加练10 粗盐中可溶性杂质的去除&加练11 技巧性计算-【一战成名新中考·乾坤卷】2024河南中考原创压轴卷（全学科）

乾卷加练·河南化学 化 学 加练１０　粗盐中可溶性杂质的去除 （近１０年连续考查） １．［结合溶液配制］“粗盐提纯”指除去ＮａＣｌ中 的泥沙和ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４等杂质。 （１）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实 验步骤有溶解、过滤、蒸发，其中均用到一种 玻璃仪器是　　　　　　。 （２）除去粗盐中的可溶性杂质，在溶解后，可 依次加入过量的　　　　、　　　　　　溶 液，分离出沉淀后，在滤液中加入适量盐酸 后蒸发即可。 （３）用所得氯化钠配制一定质量分数的溶 液，在量取水时仰视读数，会使溶质质量分 数　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ２．为除去粗盐水中含有的ＭｇＳＯ４、ＣａＣｌ２杂质， 先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 Ａ溶液和 Ｎａ２ＣＯ３溶液充分反应后过滤，蒸 发结晶。 （１）若Ａ溶液只含一种溶质，请写出加入 Ａ 溶液后发生反应的化学方程式。 （２）以上方案还需完善，请加以补充。 ３．为除去粗盐溶液中的 ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４两种可 溶性杂质，并最终获得纯净的ＮａＣｌ晶体，化 学实验小组成员设计的实验步骤有：①加过 量Ｎａ２ＣＯ３溶液；②加适量稀盐酸；③加过量 Ｂａ（ＯＨ）２溶液；④蒸发结晶；⑤过滤。 （１）正确的步骤顺序为　　　　　　　（数 字序号不能重复使用）。 （２）写出一个导致氯化钠质量增加的反应的 化学方程式： 　。 （３）请你根据实验流程，分析逐渐添加适量 稀盐酸时，应该出现的现象是什么？ ４．“凿井取卤，煎炼成盐”。井水熬制可得到粗 盐，粗盐中除ＮａＣｌ外，还含有ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、 Ｎａ２ＳＯ４及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙， 实验步骤有溶解、过滤等。要除去可溶性杂 质可依次加入过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶 液、氢氧化钠溶液后过滤，向滤液里加入适 量的试剂①，对所得溶液进行操作Ａ即可得 到精盐。 （１）请写出操作Ａ中玻璃棒的作用。 （２）写出加入的试剂①中溶质的化学式。 （３）写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化 学方程式。 ５．［确定杂质成分］某氯化钠样品中可能含有 Ｎａ２ＳＯ４、ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２中的一种或几种杂质， 为探究该样品中杂质的成分，取少量样品完 全溶于水，依次加入试剂完成如下实验： 步骤 操作方法 实验现象 ① 加入适量ＮａＯＨ溶液 无明显现象 ② 加入适量Ｎａ２ＣＯ３溶液 无明显现象 ③ 先加入足量稀盐酸，再加 入适量ＢａＣｌ２溶液 产生白色沉淀 （１）加入适量ＮａＯＨ溶液的目的是什么？ （２）用化学方程式表示第③步先加入盐酸的 目的。 （３）该氯化钠样品中含有的杂质是什么？ ６．粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂 质（ＣａＣｌ２、ＭｇＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４），下图是某化学小 组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的 过程。 （１）请问在上述哪些操作中用到了玻璃棒？ （２）写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应 的化学方程式。 （３）请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 （简要叙述实验步骤及现象                                                                   ）。 ８６ 乾卷加练·河南化学 化 学 加练１１　技巧性计算 （近１０年连续考查） １．某技术员在分析醋酸（化学式为ＣＨ３ＣＯＯＨ） 溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的 质量分数为８０％，则１００ｇ该醋酸溶液中， 醋酸的质量为 （　　） 　　　　　　　　　　　　　　　Ａ．２５ｇ Ｂ．２０ｇ Ｃ．１４ｇ Ｄ．５ｇ ２．将一定量的铝粉、镁粉、铁粉的混合物与足 量的稀硫酸完全反应，生成０．４ｇ氢气，则该 金属混合物的质量不可能是 （　　） Ａ．２．７ｇ Ｂ．５．４ｇ Ｃ．９．２ｇ Ｄ．１０．８ｇ ３．锌镁合金被广泛应用于航天、汽车制造领 域。若４．８ｇ锌镁合金与１００ｇ稀硫酸恰好 可以完全反应，该稀硫酸的溶质质量分数可 能为 （　　） Ａ．４．９％ Ｂ．９．８％ Ｃ．１９．６％ Ｄ．２４．５％ ４．将足量的ＣＯ和 Ｈ２的混合气体通到一定质 量灼热的ＣｕＯ中，并将反应得到的气体通入 盛有足量澄清石灰水的烧杯中，充分反应后 称得烧杯中物质的质量增大了９．９ｇ。则氧 化铜的质量不可能为 （　　） Ａ．１０ｇ Ｂ．２０ｇ Ｃ．３０ｇ Ｄ．４０ｇ ５．将含有ＣＨ４和Ｈ２的混合气体６ｇ完全燃烧， 把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得 到２０ｇ白色沉淀。则原混合气体中ＣＨ４和 Ｈ２的质量比为 （　　） Ａ．２∶３ Ｂ．３∶１０ Ｃ．８∶１ Ｄ．８∶７ ６．某ＣａＣＯ３和ＣａＯ的混合物中钙元素含量为 ５０％，将２４ｇ该混合物高温煅烧一段时间， 测得固体中钙、碳元素质量比为１０∶１，则生 成的ＣＯ２质量是 （　　） Ａ．１．１ｇ Ｂ．２．２ｇ Ｃ．２．８ｇ Ｄ．无法确定 ７．向１３．８ｇＫ２ＣＯ３样品中加入一定量的稀盐 酸，恰好完全反应，得到４９．４ｇ溶液，则稀盐 酸中溶质的质量分数为 （　　） Ａ．９．１％ Ｂ．１８．３％ Ｃ．２７．５％ Ｄ．３５．６％ ８．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量 的碳酸钠溶液，生成气体的质量是生成沉淀 质量的１２．２１倍，则原混合溶液中氯化氢和 氯化钙的质量比是 （　　） Ａ．７３∶４ Ｂ．７３∶２５ Ｃ．４∶７３ Ｄ．７３∶１１１ ９．过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）可用作防毒面具的供氧 剂，其原理是Ｎａ２Ｏ２与ＣＯ２反应生成碳酸钠 和氧气，反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　；将１０ｇＣＯ２和 Ｏ２的混 合气体通过足量的 Ｎａ２Ｏ２，气体质量减少了 ２．８ｇ，则原混合气体中ＣＯ２和Ｏ２的质量比 为　　　　　　　。 １０．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。 “烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下分解 生成氧化钙的过程，写出该反应的化学方 程式：　　　　　　　　　　　　　　； “灰”遇水成浆，该过程　　　　（填“吸 收”或“放出”）热量；现将２０ｇ碳酸钙高温 煅烧，一段时间后停止加热，共收集到４ｇ 二氧化碳，则剩余固体中钙元素的质量分 数为　　　　　　。 １１．将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不能立刻 产生气泡，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　； 一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与１００ｇ １４．６％的稀盐酸恰好完全反应，将反应后 的溶液蒸干，得到１９ｇ固体，则原固体混合 物中金属元素的质量为　　　　　　。 １２．两种金属Ｍｇ和Ａｌ分别投入质量相等且足 量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液 的质量相等，则投入 Ｍｇ和 Ａｌ质量比是 　　　　　　　；现有一定量的乙醇与氧 气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好 完全反应生成５．４ｇＨ２Ｏ，同时得到 ＣＯ和 ＣＯ２的混合物７．２ｇ，该反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                   。 ９６ 乾卷加练答案及解析·河南化学 化 学 加练８　中和反应 １．Ｂ　【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过 程中生成的氯化钠不断增加，Ａ正确；溶液显无色，不能说明 酸、碱恰好完全反应，也可能显酸性，Ｂ错误；由图像可知，ｐＨ 开始时大于７逐渐减小到等于７，可知原溶液显碱性，然后不 断加入稀盐酸使ｐＨ减小，溶液ｐＨ的变化证明了ＮａＯＨ与稀 盐酸发生了反应，Ｃ正确；由反应的化学方程式： ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ３６．５　４０ Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８　　 　８０ ４９　　 　４０ 可知，若稀盐酸换为稀硫酸，消耗的稀硫酸的质量多，则曲线 经过ｃ点，Ｄ正确。 ２．Ｘ　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ３ ．ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　图３　Ｎａ ＋、Ｃｌ－ ４．（１）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（或 Ｈ＋ ＋ＯＨ  － Ｈ２Ｏ）。 （２）紫色石蕊溶液（或锌粒或碳酸钠等，合理即可）。 ５．（１）Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （２）不能，如果稀盐酸过量，溶液中溶质含有氯化钙和氯化 氢，蒸发时氯化氢会挥发，得到的固体只含有氯化钙。 （３）ＨＣｌ、ＣａＣｌ２（或稀盐酸、氯化钙）。 ６．（１）２ＫＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｋ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （２）氢氧化钾溶液 （３）紫色石蕊溶液变为红色 （４）Ｂ （５）碱　氢氧化钾、硫酸钾 加练９　氢氧化钠变质探究 １．Ｂ ２．Ｂ　【解析】①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化 钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验 氢氧化钠是否变质；②滴加ＢａＣｌ２溶液，碳酸钠能与氯化钡反 应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明 ＮａＯＨ溶液一 定没有变质；③滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反 应，再与碳酸钠反应，可能稀盐酸都没有与氢氧化钠反应完 全，也就不会产生气泡，氢氧化钠也可能部分变质，不能说明 ＮａＯＨ溶液一定没有变质，故选Ｂ。 ３．（１）水分　干燥剂 （２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）取少量溶液Ⅰ于试管中，滴加过量的氯化钡（或氯化钙 等）溶液，产生白色沉淀；静置，取上层清液于另一支试管 中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧 化钠，否则溶质为碳酸钠。 ４．（１）变质；滴加一定量质量的稀盐酸，会产生气体，说明溶液 中存在碳酸钠。 （２）ＮａＣｌ、ＨＣｌ。 ５．（１）澄清石灰水 （２）溶液由紫色变为红色。 （３）取适量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化 钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加几滴无色酚 酞溶液，溶液变红，从而说明氢氧化钠没有完全反应。（合理 即可） ６．【猜想假设】酸中的阳离子都是氢离子，该物质中阳离子含有 钠离子，所以不是酸 【设计实验】取少量待测液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变 红，说明不是氯化钠（合理即可） 【实验评价】不合理，若滴加的氯化钡溶液的量不足，碳酸钠 没有完全反应，由于碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液 变红。 【解析】【猜想假设】由于酸中的阳离子都是氢离子，该物质 中的阳离子为钠离子，所以该瓶溶液不可能是酸。【设计实 验】氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氢 氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，所以取少量待测 液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中的溶质 不是ＮａＣｌ。【实验评价】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白 色沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液可以判断该溶液中是否含 有碳酸钠，但是若滴加的氯化钡的量不足，碳酸钠没有完全 反应，由于碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，所以无 法确定溶液中是否含有氢氧化钠，所以根据该实验方案不 合理。 加练１０　粗盐中可溶性杂质的去除 １．（１）玻璃棒 （２）ＢａＣｌ２［或Ｂａ（ＯＨ）２］　Ｎａ２ＣＯ３ （３）偏小 ２．（１）ＭｇＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓ （２）向过滤后的溶液中加入适量盐酸，再蒸发结晶 【解析】（１）加入 Ｎａ２ＣＯ３溶液的目的是除去杂质氯化钙，因 此加入的Ａ溶液只含一种溶质，应能将硫酸镁除去且不引入 新的杂质，Ａ溶液可以是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁 反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为 ＭｇＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓。（２）上述操 作后，溶液中含有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，应 向滤液中加入过量稀盐酸，最后进行蒸发结晶即可得到纯净 的精盐。 ３．（１）③①⑤②④ （２）ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） （３）先无明显现象，后产生气泡。 ４．（１）搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出。 （２）ＨＣｌ。 （３）ＭｇＣｌ２ ＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ５．（１）检验样品中是否含氯化镁。 （２）Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （３）硫酸钠（或Ｎａ２ＳＯ４）。 ６．（１）溶解、过滤和蒸发。 （２）ＣａＣｌ２ ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ（或 ＢａＣｌ２ ＋ Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ                                                                       ） ２２ 乾卷加练答案及解析·河南化学 化 学 （３）取适量溶液乙于试管中，加入足量的 ＣａＣｌ２（或 ＢａＣｌ２）溶 液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶 液，溶液变红色。 加练１１　技巧性计算 １．Ａ　【解析】醋酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ）和水中的氢、氧原子个数比都 为２∶１，则醋酸溶液中氢、氧元素的质量比为１∶８，所以当溶 液中氧元素的质量分数为 ８０％时，则氢元素质量分数为 １０％，碳的质量分数为１－１０％ －８０％ ＝１０％。则醋酸的质 量分数为 １０％ １２×２ １２×２＋１×４＋１６×２×１００％ ＝２５％，则１００ｇ该醋 酸溶液中，醋酸的质量为１００ｇ×２５％＝２５ｇ，故选Ａ。 ２．Ａ　【解析】假设０．４ｇ氢气是由其中一种金属和酸反应生 成，通过化学方程式的计算进行分析。设生成０．４ｇ氢气需 要铝、镁、铁的质量分别为ｘ、ｙ、ｚ。 ２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ ５４　　　　　　　　　　　　　６ ｘ　　　　　　　　　　　　 　０．４ｇ ５４ ６＝ ｘ ０．４ｇ　　ｘ＝３．６ｇ Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ ２４　　　　　　　　　　２ ｙ　　　　　　 　 　 　０．４ｇ ２４ ２＝ ｙ ０．４ｇ　　ｙ＝４．８ｇ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ５６　　　　　　　　　　２ ｚ　　　　　　　　　　０．４ｇ ５６ ２＝ ｚ ０．４ｇ　　ｚ＝１１．２ｇ 该金属混合物的质量应大于３．６ｇ，小于１１．２ｇ，故选Ａ。 ３．Ｂ　【解析】锌镁合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，可 以假设该合金中均为锌或者均为镁。 假设该合金中均为锌，该稀硫酸的质量分数为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ６５　　９８ ４．８ｇ　１００ｇ×ｘ ６５ ９８＝ ４．８ｇ １００ｇ×ｘ　　　　ｘ≈７．２４％ 假设该合金中均为镁，该稀硫酸的质量分数为ｙ。 Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ ２４　　９８ ４．８ｇ　１００ｇ×ｙ ２４ ９８＝ ４．８ｇ １００ｇ×ｙ　　　　ｙ＝１９．６％ 得到两个极值取中间值，７．２４％＜可能值＜１９．６％，故选Ｂ。 ４．Ａ　【解析】氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和 二氧化碳气体，氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水 蒸气，将反应得到的气体通入盛有足量澄清石灰水的烧杯 中，烧杯中物质的质量增大的原因是氢氧化钙与二氧化碳反 应生成碳酸钙和水、水蒸气通入澄清石灰水遇冷液化。 假设混合气体全部为ＣＯ，氧化铜的质量为ｘ。 ＣｕＯ＋ＣＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２ ８０　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　９．９ｇ ８０ ４４＝ ｘ ９．９ｇ　　　　ｘ＝１８ｇ 假设混合气体全部为Ｈ２，氧化铜的质量为ｙ。 ＣｕＯ＋Ｈ２ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ ８０　　　　　　 　１８ ｙ　　　　　　　　９．９ｇ ８０ １８＝ ｙ ９．９ｇ　　　　ｙ＝４４ｇ 得到两个极值取中间值，１８ｇ＜可能值＜４４ｇ，故选Ａ。 ５．Ｄ　【解析】设甲烷质量为 ｘ，由ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ、 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ可知： ＣＨ４～ＣａＣＯ３ １６　　１００ ｘ　 　２０ｇ １６ １００＝ ｘ ２０ｇ　　ｘ＝３．２ｇ 则原混合气体中ＣＨ４和Ｈ２的质量比为３．２ｇ∶（６ｇ－３．２ｇ） ＝８∶７，故选Ｄ。 ６．Ｃ　【解析】ＣａＣＯ３、ＣａＯ混合物中钙元素含量为５０％，则２４ｇ 混合物中钙元素的质量为２４ｇ×５０％ ＝１２ｇ；根据化学反应 前后元素的种类和质量不变，高温煅烧一段时间后，剩余固 体中钙元素的质量也是１２ｇ；剩余固体中钙、碳元素的质量 比为１０∶１，剩余固体中碳元素为１．２ｇ，则没有反应的碳酸钙 的质量为１．２ｇ÷（ １２４０＋１２＋１６×３×１００％）＝１０ｇ，没有反应 的碳酸钙中钙元素的质量为１０ｇ×（４０１００×１００％）＝４ｇ，所以 剩余固体中氧化钙的质量为（１２ｇ－４ｇ）÷（ ４０４０＋１６×１００％） ＝１１．２ｇ，则生成二氧化碳的质量为２４ｇ－１１．２ｇ－１０ｇ＝ ２．８ｇ，故选Ｃ。 ７．Ｂ　【解析】由化学方程式 Ｋ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑，可知碳酸钾中的钾元素完全转化到氯化钾中，所以生 成氯化钾的质量为１３．８ｇ×（ ３９×２３９×２＋１２＋１６×３×１００％）÷ （ ３９ ３９＋３５．５×１００％）＝１４．９ｇ，同时氯化钾中的氯元素全部来 自于氯化氢，所以氯元素的质量为 １４．９ｇ×（ ３５．５３９＋３５．５× １００％）＝７．１ｇ，则消耗 ＨＣｌ的质量为 ７．１ｇ÷（ ３５．５３５．５＋１× １００％）＝７．３ｇ，碳酸钾中的碳元素完全转化到二氧化碳中， 所以生成二氧化碳的质量为１３．８ｇ×（ １２３９×２＋１２＋１６×３× １００％）÷（１２４４×１００％）＝４．４ｇ，根据质量守恒定律可知，加 入稀盐酸的质量为４．４ｇ＋４９．４ｇ－１３．８ｇ＝４０ｇ，则稀盐酸 中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ４０ｇ×１００％≈１８．３％，故选Ｂ                                                                       。 ３２ 乾卷加练答案及解析·河南化学 化 学 ８．Ａ　【解析】假设原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量分别 是ｘ、ｙ。 Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 　　　　　７３　　　　　　　　　４４ 　　　　　ｘ　 　　　　　　　　４４ｘ７３ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 　　　 　１１１　　　１００ 　　　 　ｙ　　　　１００ｙ１１１ 由题意可知， ４４ｘ ７３： １００ｙ １１１＝１２．２１， ｘ ｙ＝ ７３ ４，故选Ａ。 ９．２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２　１１∶１４ 【解析】Ｎａ２Ｏ２与ＣＯ２反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方 程式为２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２；根据反应前后元 素的种类和质量不变，设原混合气体中二氧化碳的质量为 ｘ，则： ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２　　气体减少量 　　　　　８８　　　　　　 　３２　　８８－３２＝５６ 　　　　　ｘ　　　　　 　　　　　　　２．８ｇ ８８ ５６＝ ｘ ２．８ｇ　ｘ＝４．４ｇ 故原混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为４．４ｇ∶（１０ｇ－ ４．４ｇ）＝１１∶１４。 １０．ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　放出　５０％ 【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， 反应的化学方程式为ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑，根据质量守 恒定律，化学反应前后总质量保持不变，反应后剩余固体的 质量为２０ｇ－４ｇ＝１６ｇ；２０ｇ碳酸钙中钙元素的质量为２０ｇ ×（ ４０４０＋１２＋１６×３×１００％）＝８ｇ，反应后钙元素全部存在 于剩余固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量 不变，故剩余固体中钙元素的质量分数为 ８ｇ １６ｇ×１００％ ＝５０％。 １１．铝表面有致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应不生成 气体　４．８ｇ 【解析】通常情况下，铝能够和空气中的氧气反应，生成一层 致密的氧化铝薄膜，氧化铝包围着铝，当铝片投入稀盐酸 中，不能立刻产生气泡的原因是稀盐酸先和氧化铝反应；依 据题意，稀盐酸与氧化铝和氧化铁的混合物恰好完全反应， 反应后的溶液为氯化铝和氯化铁的混合溶液，最终得到的 固体为氯化铝和氯化铁的混合物，根据氯元素守恒，盐酸中 氯元素的质量为１００ｇ×１４．６％×（３５．５３６．５×１００％）＝１４．２ｇ， 所以氯化铁和氯化铝中氯元素的总质量为１４．２ｇ，根据反 应前后金属元素质量守恒，原固体混合物中金属元素的质 量＝反应后氯化铝和氯化铁中金属元素的质量 ＝反应后固 体总质量 －氯化铝和氯化铁中氯元素的总质量 ＝１９ｇ－ １４．２ｇ＝４．８ｇ。 １２．３２∶３３　２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋５Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋２ＣＯ＋６Ｈ２Ｏ 【解析】将Ｍｇ、Ａｌ两种金属分别投入质量相等且足量的稀硫 酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量 相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等， 设镁的质量为ｘ，铝的质量为ｙ，则： Ｍｇ～Ｈ２↑　　　　　　２Ａｌ～３Ｈ２↑ ２４　２　　　　　　　　５４　６ ｘ　 １１２ｘ　　　　　　　　ｙ　 １ ９ｙ 则：ｘ－１１２ｘ＝ｙ－ １ ９ｙ　即 １１ １２ｘ＝ ８ ９ｙ 则投入Ｍｇ和Ａｌ质量比ｘ∶ｙ＝３２∶３３。化学反应前后元素的 质量不发生变化，Ｃ２Ｈ５ＯＨ与Ｏ２燃烧后生成ＣＯ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ， Ｃ２Ｈ５ＯＨ中Ｈ反应后完全转化到 Ｈ２Ｏ中，则 Ｃ２Ｈ５ＯＨ的质 量＝［５．４ｇ×（２１８×１００％）］÷（ １×６ １２×２＋１×６＋１６×１００％） ＝４．６ｇ；则反应中碳元素的质量 ＝４．６ｇ×（２４４６×１００％）＝ ２．４ｇ；设反应后ＣＯ的质量为ｘ，则生成 ＣＯ２的质量为７．２ｇ －ｘ，则ｘ×（１２２８×１００％）＋（７．２ｇ－ｘ）×（ １２ ４４×１００％）＝ ２．４ｇ，ｘ＝２．８ｇ，所以 ＣＯ的质量为 ２．８ｇ，ＣＯ２的质量为 ７．２ｇ－２．８ｇ＝４．４ｇ。根据质量守恒定律可知物质反应前 后的总质量不发生变化，则 Ｏ２的质量 ＝５．４ｇ＋７．２ｇ－ ４．６ｇ＝８ｇ。则参加反应的Ｃ２Ｈ５ＯＨ、Ｏ２、ＣＯ２、ＣＯ、Ｈ２Ｏ的分 子个数比为 ４．６ｇ ４６∶ ８ｇ ３２∶ ４．４ｇ ４４∶ ２．８ｇ ２８∶ ５．４ｇ １８ ＝２∶５∶２∶２∶６，故 化学反应方程式为 ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋５Ｏ２  点燃 ２ＣＯ２ ＋２ＣＯ ＋６Ｈ２Ｏ。 加练１２　物质的转化推断 １．作导线（合理即可）　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ＣｕＣｌ２ ＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） ２．ＨＣｌ（合理即可）　复分解反应　Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋ ３ＣＯ２（合理即可） 【解析】图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。Ａ 是炉具清洁剂的主要成分，则 Ａ是氢氧化钠（碱）；Ｃ能和氢 氧化钠、氧化铁反应，则Ｃ可以是盐酸、硫酸等（酸）；Ｂ能转 化成氢氧化钠，能和盐酸反应，则Ｂ是碳酸钠（盐）；氧化铁能 转化成Ｄ，Ｄ能和盐酸反应，则Ｄ是铁（单质）。由分析可知， Ｃ的化学式为 ＨＣｌ或 Ｈ２ＳＯ４等。反应①是碳酸钠和氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“双交换、价 不变”的特点，反应的基本类型是复分解反应。反应②可以 是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式是Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２。 ３．改良酸性土壤（合理即可）　放热 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４（合理即可） 【解析】Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是中学化学常见的物质，Ａ为最常见的溶 剂，所以Ａ是水，Ｂ、Ｃ、Ｄ均属于碱，Ｃ为蓝色，所以 Ｃ是氢氧 化铜沉淀，水会与Ｂ相互转化，所以Ｂ是氢氧化钙，氢氧化钙 会转化成碱Ｄ，所以Ｄ是氢氧化钠，经过验证，推导正确。                                                                       Ｂ ４２