化学试题-【名校面对面】2025年河南省三甲名校高三校内自测卷（八）

河南省三甲名校25年校内自测卷（八）（ssyzx-8） 化学答案 一、选择题 1—5 CCBDB 6—10 BDABC 11—14 CDDC 二、非选择题（除标记空外，每空 2 分） 15、（14分） (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2) 3 44LiH AlCl LiAlH 3LiCl   (3)ACD (4) 生成的LiCl难溶于乙醚，会附着在LiH表面（或“AlCl3，LiAlH4可溶于乙醚，LiH过量便于与产品 分离”）（1分）； LiH在乙醚中溶解度小，过量使用可以提高产率。（1分） (5)除去 4LiAlH 中的 3AlCl ，有利于 4LiAlH 析出 (6) i ④→①→⑤→③→②； ii  1 2V 10 V % 49   16、（14分） (1) 2.14 (2) ①    2 24 2 2 6 4 4 12 80 2Na 3ClO 6Fe 4SO 9H O Na Fe SO OH 3Cl 6H            ℃ ②温度低，反应速率慢；H浓度小，ClO  的氧化性弱。 (3) ① 2 2 2 3 2Mg CO 2OH 2H O MgCO 3H O        ； ②先通 2CO 至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继 续通入 2CO (4) 3 : 2 (5) 4 17、（14分） (1) 27.2 10 (2) ① 2 2 2 2 4 22CO 2O C O 2O     ； ② 氮原子上连有氢原子会使微粒间形成 氢键，使该离子不易以单个形式存在 (3) ① ； ②      2 2CO g H g HCOOH g  1ΔH 31kJ mol   (4) ①通入He，促进 3CaCO 分解， 2CO 浓度增大，促进 2 3 43Fe 4CO Fe O 4CO  正向移动 ； ② 1: 4 18、（16分） (1) 间甲基苯酚(或 3-甲基苯酚) （1分） 加成反应或还原反应（1分） (2) 3（1分） (3) be （1分） (4) +   浓硫酸 +H2O (5) 13 (6) 3CH CH CHCHO (或 CH2=CHCH2CHO)； 3 2 2CH CH CH CH 2CO/H ， 2PdCl 河南省三甲名校25年校内自测卷（八) (ssyzx-8) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:140:16Mg:24A:27S:32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.植物油属于纯净物 B.消毒过程属于蛋白质的盐析 C.煤的气化属于化学变化 D.光导纤维属于有机高分子化合物 2.下列关于物质性质及用途描述错误的是 A.硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B.离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C.二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制造智能芯片 D.聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道 3.下列化学用语正确的是 A.cao的电子式：LO]Ca2+[O] B.基态碳原子的核外电子排布图： 2s 2p C.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D 的名称：2,2-二甲基-4-乙基己烷 4.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。 下列判断正确的是 A.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NAI(OHD4] B.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3 C.若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FCl D.若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2 5.下列有关实验操作的描述正确的是 A.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B.配制Na,SiO,溶液时，需加入少量NaOH溶液 C.检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制C(OH)2 D.滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 6.高铁酸钠(Na,FO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制 备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaC1O+2FeCl,+10NaOH=2Na,FeO,+9NaC1+5H,0, N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Na,FcO,的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B.每生成Imol Na.,FeO,转移电子数目为3Na C.1LImol/L FeCl,,的水溶液中Fe+数目为N D.ILpH=11的NaCIo溶液中OH的数目为1×103N 7.下列化学反应表示正确的是 A.将少量CO2通入饱和Na,CO,溶液：CO2+CO+H,0=2HCO, B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H,0-2e=PbO,+4H C.硫单质在潮湿的空气中被氧化为H,S0,的反应：S+4H,0=HSO,+3H,个 D.K02与水的反应：2K,02+2H0=4K+40H+0,个 8.无机盐Y,[Z(WX)]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增 大，分属于两个不同的周期：基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻， Z的M层未成对电子数为4：Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A.W的最简氢化物为极性分子 B.X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C.X的第一电离能比左右相邻元素的高 D.化合物YO2中阴、阳离子的个数比为1：2 9.异烟肼是一种抗结核药物，可以与香 草醛反应生成异烟腙，其转化过程如右 图，则下列说法正确的是 NHNH A.异烟腙分子式为C,HN,O (异烟册) (异烟腙) OCH B.异烟肼既能与酸反应又能与碱反应 C.香草醛分子中最多16个原子共平面 D.1mol香草醛与浓溴水反应时，最多消耗ImolBr, 10.二甘氨酸合铜[(H,NCH,COO),Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定： 稍过量稀 标准 二甘氨酸合铜 H2SOa 过量KI溶液 Na2S2O,溶液Cu元素 [(H2NCH2COO)2Cu] Cu2+(煮解液) 煮解 转化 滴定 含量 步骤1 步骤如 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 A.步骤L,加入稍过量的稀H,SO4尽可能使Cu元素转化为Cu2 B.步骤Ⅱ，过量KI溶液既有利于Cu+的充分还原，也有利于生成易溶于水的5 C.为防止Na,S,O3与H*反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性 D.用上述方法测定[Cu,(OH)]NO,中的Cu元素含量，结果偏大 11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 用pH计分别测定0.lmo·L'NaCIO溶液和0.1mol-L 酸性：CH,COOH>HCIO CH,COONH,溶液的pH,NaCIO溶液pH大 向Fe(NO,),和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO,溶液， ◇ 氧化性：Ag>FeH 溶液出现血红色 两支试管分别加入2mL0.5mol·LCuCI,溶液，一支试管置于 升高温度，平衡向生成 热水浴中，溶液呈绿色 [CuCL方向移动 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN 反应后的固体中不存在Fe 溶液，溶液末变红 12.我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Z-H,电池，其工作原理如图所示。下列 说法不正确的是 电源 A.放电时，负极反应为 Z+40H-2e=[Zn(oH,]了 阴 N H.O B.充电时，阴极室电解质溶液H增大 Zn [Zn(OH子 子 复合石 NH H.O H. C.复合石墨电极表面，放电时析出H2, 换 KOH溶液 膜：KOH、NH,H,O混合溶液 充电时析出N2 D.充电时，每生成3 molZn,阳极室溶液质量减少28g 13.工业上制备BaS涉及如下两个反应： DBaSO,(s)+4C(s)f 4CO(g)+BaS(s)K: 2BaSO,(s)+4CO(g)f 4CO2(g)+BaS(s)K2. T℃时，两反应的压强平衡常数（以平衡分压代替平衡浓度计算）分别为K,=a(kPa)',K2=b。该温度 下，在刚性密闭容器中加入BSO,(s)和C(s)发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体 均存在。下列说法错误的是 A.平衡时CO2的分压为abkPa B.平衡后抽出；体积混合气体，反应①②均正向移动 C.平衡时容器内总压强为(a+ab)kPa D.平衡后再通入一定量C02,再次平衡时CO2体积分数增大 14.配合物三草酸合铁酸钾晶体{K[F©(C,O,)]3H,O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸 合铁酸钾晶体主要流程如下： 稀硫酸 H2O2 H2C2O4 K2C2O (NH)Fe(SO,2→溶解→氧化→调pH→系列操作→K[Fe(C,O]3H,O 已知：“调节pH时，溶液中 c(C.02) 随H变化曲线如图所 c(H,C,O 100H (3.7,100 80H 示。下列说法正确的是 60 A.“溶解”后的溶液中存在： 40 c(Fe2)+c(H)+c(NH:)=c(SO)+c(OH) 20 B.0.1 mol.L K,C,O,溶液中： 020253.0354.0pm c(OH )=c(H)+c(HC,O)+c(H,C,O) C.“调节pH”反应最佳为3.5，此时 c(C. =106 c(H,C.O) D,三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：c(K)=c(C,O})+c(HC,O)+c(H,C,O,) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.氢化铝锂(LH,)是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验（夹 持、尾气处理装置已省略)。 LiH AICI 乙醚 2这里罚T图圈蒂国 步骤！ 0 非恐一 四氢呋响、 搅拌器 水混合液 LiAIH 图1 三颈烧瓶 图2 己知：①LH、LiAH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙瞇微溶于水，沸点34.5C,易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 AICl LiAlH, LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： (1)图1中仪器a的名称是 (2)写出步骤1中LiH与A1C1,反应的化学方程式 (3)下列说法正确的是( A.步骤I需在无水环境反应 B.球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C.步骤Ⅱ的操作为真空条件下过滤 D.乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键，且分子间范德华力较小 (4)为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是AC1过量，原因是 (5)步骤Ⅲ加入苯的作用是 (6)25C,常压下，测定LiAH(不含LiH和AH)纯度的主要步骤如下（装置如图2所示）： ①记录量气管B起始体积读数VmL ②调整量气管B中液面高度，读数VmL ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品LiAIH,1.90g加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓LiAH,与H,O的反应速率）和水的混合液10.OmL i上述操作正确的顺序为： →①→→ →。 iⅱ计算LiAH的质量分数为 (用含V、V的代数式表达，并化简)。 【量气管B由碱式滴定管改装：25C,常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol】 16.利用镁泥（主要成分为MgCO,、FcCO,和SiO,等）为主要原料制取碳酸镁(MgCO,·3H,O)的工业流 程如下： 50%H,SO,溶液 NaCIO溶液 NaOH溶液 镁泥→酸浸→过滤1→除铁→过滤2→→沉淀→MgC0,·3H,0 滤渣1 滤渣2 C02 (1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：HS0,·S0,)配制质量分数为50%H,S04溶液，配制 时需要水的质量为 吨。 (2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图所示。 200 ①若控制温度8OC、pH=2,可得到黄铁矾钠Na,Fe,(SO,),(OH)2 160 Fe,O (上图中阴影部分)，写出“除铁”过程总反应的离子方程式： 120 80 FeOOH ②工业生产不选择以F(OH),形式除铁的可能原因： 0 Fe(OH) 09 (写出两点)。 2 46810pH (3)沉淀。 ①写出“沉淀”过程的离子方程式： 10 9 8 ②沉淀”过程中溶液H随时间的变化如右图所示。 沉淀”过程的操作：向含Mg溶液中 (4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁 5152535/mi [Mg(CO),(OH)。·xH,O],碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温 完全分解后得8.0gMg0固体，放出3.36LC0,(标准状况)， OCa ●Mg 计算该碱式碳酸镁样品中的n(CO):n(OH)= oS (5)某钙镁矿(CaMgS2)的晶胞结构如右图所示。若将Ca全部换为Mg,所得 晶体中每个晶胞含有的Mg原子数为 17.CO2的捕集转化有利于实现“碳中和”。 I.CO2捕集 (1)工业上用氨水吸收C02。 25C时，Kb(NHH,0)=1.8×103,K(H,C0)=4×10',Ka(H,C0)=5×10": 反应NH,·H,O(aq)+H,CO,(aq)fNH(aq)+HCO(aq)+H,O()的平衡常数K= 6 (2)O2辅助A1-C02电池捕获利用CO2。 负载 阳离子 交换膜 02 ①电池原理如图所示，正极产物为C,O:。O2作为正极反应的 多 催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。 C0,、0 电 极 L.02+e=02: II. 含AIC,的离子液体 ②常用的离子液体是 以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与 N原子相连的CH、CH,不能被H原子替换，其原因是 Ⅱ.C02转化 H-M-H C0,(g) (3)CO2与H2在固载金属M催化剂作用下生成多种产物，反 HCOOH(g) H.(g) 应机理如图所示。 M H-M-COOH cO(g) 【已知：中间体H-M-COOH发生分子内脱水转化为 HCHO(g) ￥H,O(g) MCO,异构化为M-C=O】 中间体X M-C=O ①中间体X的结构式为 、H,(g) ②己知：CO,(g)、HCOOH(g)的标准摩尔生成焓分别为-393kJ·mo、-362kJmo1(标准摩尔生成 焓：在298K、101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)。则CO(g)与H,(g)生成 HCOOH(g)的热化学方程式为 (4)CH4超干重整CO2总反应：CH4(g)+3CO2(g)f2H,O(g)+4CO(g)△H>0。催化转化原理如图 所示：恒压、750C时，将混合气 CH..CO CH CO> [n(CH,):n(CO)=1:3]通入反应器A,，充 分反应：待反应平衡后，改通He,吹出 反应器A内气体：如此往复切换通入的 气体，实现C02的高效转化。 1H2、C0.C0 反 ①反应达平衡后，改通He,测得一段时 888 应器 间内CO物质的量上升。分析CO物质 A A 的量上升的原因： Cao ②假设各步均转化完全，为保证催化剂 H20 He.CO He、CO 循环使用，则Fe3O:与CaO的物质的量 之比为 18.有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 OH OH CH.CH-CH2CioHO H,/Ni AICl考 高温高压 CH, 浓硫酸 B CIsH2sO2 △ G CH,C-CH2COH2、 CH,CHCH,CHO O2.Cu C,HnO2 CH, PdCl2 CH, △ D E F (I)A的名称为 B→C的反应类型为 (2)C中有 个手性碳原子。 (3)合成路线中各物质中均不含有的官能团为 (填序号)。 a.碳碳双键b.醚键 c.醛基d.羧基 e.酮羰基 (4)C和F反应生成G的化学方程式为 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同分 异构体的结构简式为 ①苯环上只有1个取代基 ②不能与Na反应产生H (6)以乙醇为原料制备CH,(CH,),CHO的合成路线如下： CH.CH,OH O.Cu 稀NaOH溶液，，H,Ni CH,CHO- M CH,CH,CH.CH,OH 浓硫酸N条件XCH,(CH,)CHO 高温高压 其中M、N的结构简式分别为： ：条件X为