精品解析：江西省九江市2025届高三下学期第三次高考模拟统一考试 化学试卷

秘密★启用前 九江市2025年第三次高考模拟统一考试 化学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ge-73 I-127 Cr-52 K-39 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “匡庐云雾绕天空，名茶育出此山中”，庐山云雾茶是中国著名的绿茶之一，下列说法正确的是 A. 庐山云雾茶中含少量纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 庐山云雾不会产生丁达尔效应 C. 泡茶用的紫砂壶主要成分是新型无机非金属材料 D. 庐山云雾茶中具有提神功能的主要成分是咖啡碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素与淀粉都是高分子化合物，属于混合物，二者不互为同分异构体，A错误； B．云雾是气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，B错误； C．紫砂壶主要成分是硅酸盐，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．茶中含有咖啡碱，具有提神功能，D正确； 答案选D 2. 下列表述正确的是 A. 键角：H2O>NH3 B. 2px电子云轮廓图： C. 卤族元素第一电离能变化趋势： D. DNA分子片段中C-G氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子和氨分子的中心原子都是sp3杂化，氨分子中的氮原子有1个孤电子对，H2O分子中的硫原子有2个孤电子对，孤电子对数目越多，斥力作用越大，键角越小，故键角：H2O＜NH3，A错误； B．px电子云沿x轴伸展，电子云呈哑铃形，则2px电子云轮廓图为：，是2pz电子云轮廓图，B错误； C．同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，C错误； D．已知与电负性较大的N、O、F原子结合的H原子与其他N、O、F原子之间能够形成氢键，故DNA分子片段中C-G氢键表示为：，D正确； 故答案为：D。 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的氯化氢和水蒸气 B．制备SO2 C．从饱和Cu(NO3)2溶液中获得Cu(NO3)2固体 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，无水CaCl2可以干燥氯气，A正确； B．制备SO2的出气导管不能插入溶液中，B错误； C．Cu(NO3)2易水解为Cu(OH)2和硝酸，直接加热硝酸铜溶液不能得到硝酸铜固体，C错误； D．浓硝酸氧化性强，Al与浓硝酸钝化，不能用浓硝酸与Al和Cu反应来比较二者的金属性强弱，D错误； 答案选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B. 12g醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C. 含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D. 30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe等杂质）。这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移NA（即1mol）电子时，溶解的Cu会小于0.5mol（对应32g），A错误； B．醋酸晶体（CH3COOH）以分子形式存在，未离解出H⁺，故H⁺数目趋近于0，B错误； C．0.5mol NH4HSO4完全离解为0.5mol和0.5mol H+，总阳离子为1mol（即NA）。水解生成H+时，总阳离子数目不变（减少，H+增加，总和仍为1mol），但还存在水的电离产生H+，所以阳离子数目略大于NA，C正确； D．甲醛和乙酸的最终简式均为CH2O，所以30g混合物中含有氢原子，在乙酸中存在O－H键，所以混合物中含C-H键的数目小于2NA，D错误； 故选D。 5. 防火材料聚碳酸酯Y透光性好，可制作成车、船的挡风玻璃，其合成过程如下。下列说法正确的是 A. 在碱性条件下，Y可降解 B. X是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 1mol Y与足量H2完全加成后的产物含有4n mol手性碳原子 D. Z中最多10个原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解，高分子可以降解，A正确； B．同系物是结构相似，组成上相差一个或多个CH2的化合物，X与苯酚不是同系物，B错误； C． 一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，Y与足量H2完全加成后的产物是：，不存在手性碳原子，C错误； D．Z的结构简式为：，单键可以旋转，Z最多有8个原子共面，，D错误； 答案选A。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： B. 氟化物预防龋齿： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干原反应方程式中H和O元素不守恒，尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的反应方程式为：+(2n-1)H2O，A错误； B．氟化物预防龋齿即Ca5(PO4)3OH转化为更难溶更坚固的Ca5(PO4)3F沉淀，该沉淀转化方程式为：，B正确； C．已知亚硫酸根离子能继续被Cl2氧化，故用硫代硫酸钠溶液脱氯的离子方程式为：，C错误； D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全时生成K2SO4、BaSO4、KAl(OH)4，该离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 7. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C. Q价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径：Y<Z<Q 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，Z为O元素，X形成四个键，X为C元素，Y形成三个键，Y为N元素，W形成一个键且序数最小，W为H元素，Q有+1价的阳离子，Q为Na元素。 【详解】A．元素的非金属性越强电负性越大，电负性：O>N>C，A错误； B．化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对均为4对，N原子均为sp3杂化，B正确； C．Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na+<O2-<N3-，D错误； 答案选B。 8. 工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质 B. 实验开始前需先通入一段时间的N2 C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D. 圆底烧瓶中生成NO和，该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】稀硫酸与NaNO2反应生成硝酸钠、NO和水，NO进入三颈烧瓶中与硫酸亚铁反应生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，尾气有毒，使用含氧化剂的碱性溶液吸收多余的NO； 【详解】A．亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，其是检验亚铁离子的，而非检验铁离子，A错误； B．实验开始前鼓入N2，可以除去装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧化，同时也能防止Fe2+被氧气氧化，B正确； C．长颈漏斗和大气相通，作用为平衡气压，防止堵塞，C正确； D．圆底烧瓶中生成NO和，则酸性条件下，亚硝酸根离子发生歧化反应生成NO和硝酸根离子，结合电子守恒，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 9. 由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了化学反应 B 向FeCl3和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体，溶液由黄色变为亮黄色 [FeCl4]-(亮黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定存在 C 向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 D 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体NO2产生，该NO2可能是浓硝酸发生分解产生的，不能说明木炭与浓硝酸发生了化学反应，A错误； B．向FeCl3和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体，增大Cl-的浓度，溶液由黄色变为亮黄色的[FeCl4]-，说明[FeCl4]-(亮黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定存在，B正确； C．向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝，产生了氨气，待测液不一定是铵盐溶液，也可能是氨水，C错误； D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，再加入少量KCl固体，没有改变反应物浓度，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，不能证明Fe3+与SCN-的反应不可逆，D错误； 故选B。 10. 通过Xe和PtF6合成稀有气体化合物[XeF]+[Pt2F11]-具有深远意义，其制备原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. F-为该反应的催化剂 B. 晶体[XeF]+[Pt2F11]-中含有离子键和共价键 C. 上述过程①、②、③为非氧化还原反应 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中转化过程可知，①中F－为反应物，④中F－为生成物，所以F－为催化剂，A正确； B．晶体[XeF]+[Pt2F11]-中，[XeF]+和[Pt2F11]-之间存在离子键，F与Xe之间、F与Pt之间存在共价键，B正确； C．观察反应过程可知，反应①中生成，Pt化合价发生改变，反应②中生成，Pt化合价发生改变，反应③中生成，Pt化合价发生变化，因此均是氧化还原反应，C错误； D．该过程是Xe和可制取稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-，根据配平可知，总反应为：，D正确； 故选C。 11. 化合物K4C6N16具有较高能量密度，可用于高能材料领域。在KOH水溶液中，利用电解法制备K4C6N16的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为电源负极，b为电源正极 B. 电解过程中，向Ni电极方向移动 C. 电解生成的离子方程式为 D. 每转移4mol电子时，生成1mol K4C6N16 【答案】C 【解析】 【分析】由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，则电极反应为：；Pt电极失去电子生成，作阳极，电极反应为：，同时，Pt电极还伴随少量氧气生成，电极反应为：。 【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，则两者相连的b为电源负极，a为电源正极，A错误； B．电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，B错误； C．由分析的两极反应可知，电解生成的离子方程式为，C正确； D．Pt电极伴随少量生成氧气，结合电子守恒，则每转移4mol电子时，生成小于1mol K4C6N16，D错误； 故选C。 12. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. 反应速率： D. b点平衡常数：K<12 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A正确； B．根据pV=nRT，其他条件相同时，温度越高则n越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，a点温度大于c点温度，故气体的总物质的量：na＜nc，故B正确； C．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：va正＞vb正，故C正确； D．设c点时Z物质的量为n，根据三段式可知： 因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，X、Y、Z的浓度分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，根据Q===12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，故D错误； 答案选D。 13. 晶体GeCH3NH3I3(结构如图a，晶胞为长方体)因其独特的光电特性，在光伏和光电子领域具有广阔的应用前景。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该锗化合物晶体结构a也可以用图b、c、d表示 B. 晶体中与CH3NH最近且距离相等的I-有12个 C. I-和Ge2+构成的立体构型相同 D. 晶胞a的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图c晶胞中I-数目为10=2.5，CH3NH和Ge2+分别是1和8，不符合晶体的化学式GeCH3NH3I3，A错误； B．由于晶胞不是立方体，是长方体，晶体中与CH3NH最近且距离相等的I-不是12个，B错误； C．I-构成的是正八面体，Ge2+构成的是立方体，二者的立体构型不相同，C错误； D．晶胞中I-数目为12=3，CH3NH和Ge2+分别是1和8，晶胞的质量为，体积为xyz×10-21cm3，晶胞的密度为，D正确； 答案选D。 14. 某二元酸(H2A)的、。25℃时，1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 的平衡常数K=1.0×101.33 C. b点： D. a点： 【答案】C 【解析】 【分析】NaHA溶液同时存在电离平衡HA-⇋H++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡HA-+H2O⇋H2A+OH-(Kh2=)，1.0mol·L-1NaHA溶液的电离和水解程度均较小，含A粒子以为HA-主，曲线n为随变化曲线，由于HA-电离程度大于水解程度，随溶液稀释c(HA-)减小，电离程度增幅较大，曲线m为随变化曲线，曲线p为随变化曲线； 【详解】A．根据分析可知，曲线p为随变化曲线，A正确； B．的平衡常数K=1.0×101.33，B正确； C．溶液均存在物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，b点时c(H2A)=c(A2-)<c(HA-)，则，C错误； D．Ka2=，a点时，c(H+)==，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒钛系SCR催化剂主要含TiO2、V2O5、WO3、SiO2等成分，废SCR催化剂的回收对环境保护和资源循环利用意义重大，通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 已知：①TiO2、V2O5、WO3可与熔融Na2CO3反应生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO4。 ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表： pH 6~8 8~10 10~12 主要离子 ③25℃时，，。 ④溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态W原子的价层电子排布式为5d46s2，W位于元素周期表第___________周期，第___________族。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(任写两点)。 （3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“沉钒”时要控制溶液pH，当pH>8.0时，NH4VO3的产量明显降低，原因是 ①___________； ②___________。 （6）25℃时，若控制“沉钒”的pH为7.0，当溶液中的恰好沉淀完全时，溶液中___________。 （7）制备出WO3后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅥB （2）适当升温；适当增大硫酸溶液浓度；搅拌(任写2点即可) （3） （4）H2SiO3 （5） ①. 当pH>8.0时，钒的主要存在形式不是 ②. 与反应，使浓度降低，不利于生成NH4VO3 （6）0.1mol·L-1 （7） 【解析】 【分析】废SCR催化剂清洗研磨后加入碳酸钠焙烧，TiO2、V2O5、WO3可与熔融Na2CO3反应生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO4，二氧化硅生成硅酸钠，水浸分离出Na2TiO3沉淀，沉淀酸浸得到，煅烧得到二氧化钛；水浸后溶液加入盐酸调节pH，使得硅酸根离子成为硅酸沉淀得到滤渣，滤液加入氯化铵沉钒得到NH4VO3沉淀，煅烧得到V2O5；沉钒后滤液调节pH，加入氯化钙沉钨后处理得到WO3； 【小问1详解】 基态W原子的价层电子排布式为5d46s2，由价电子排布可知，W位于元素周期表第六周期，第ⅥB族； 【小问2详解】 适当升温；适当增大硫酸溶液浓度、搅拌等均可提高“酸浸”速率； 【小问3详解】 “酸浸”时，Na2TiO3和加入氢离子转化为沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析，滤渣的主要成分H2SiO3； 【小问5详解】 由表，当pH>8.0时，钒的主要存在形式不是，且与反应，使浓度降低，不利于生成NH4VO3，故导致pH>8.0时，NH4VO3的产量明显降低； 【小问6详解】 pH为7.0，pOH=7，当溶液中的恰好沉淀完全时，，则； 【小问7详解】 采用铝热还原法，还原WO3生产钨，同时生成氧化铝，反应为：。 16. 环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，采用重铬酸钾-硫酸氧化法制备环己酮的反应原理和步骤如下： 已知：①酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快。 ②环己醇、环己酮、饱和食盐水、水的相对分子质量和部分物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度(20℃，g·cm-3) 溶解性 环己醇 100 0.96 能溶于水 环己酮 98 0.95 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 饱和食盐水 - 1.33 - 水 18 1.00 - Ⅰ．向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再加入3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。 Ⅱ．称取3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。 Ⅲ．烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约13mL。加入过量NaCl固体，将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有机层，干燥。 Ⅳ．蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的馏分约2.1mL。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是___________。 （3）本实验利用K2Cr2O7替代传统实验的Na2Cr2O7，其优点为___________(填标号)。 a．氧化效果好 b．价格便宜，易购买 c．用量少 （4）为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，中π键与σ键数目之比为___________，发生再生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为___________。 （6）下列仪器在步骤Ⅳ中无需使用的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （7）本次产品的产率为___________(精确至0.1%)。 【答案】（1）温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副产物增多 （2）除去未反应的重铬酸钾 （3）b （4） ①. 4：9 ②. （5）降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层 （6）①④⑤ （7）60.6% 【解析】 【分析】向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再加入3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。称取3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约13mL，加入NaCl颗粒的目的是增加水层的密度，使其从水中析出；将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有机层，干燥。蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的馏分约2.1mL，以此解答。 【小问1详解】 已知酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快会产生副产物。步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为：温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副产物增多。 【小问2详解】 甲醇能够和重铬酸钾发生氧化反应，步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是除去未反应的重铬酸钾。 【小问3详解】 K2Cr2O7和Na2Cr2O7的氧化效果相同，本实验利用K2Cr2O7替代传统实验的Na2Cr2O7，其优点为价格便宜，易购买，故选b。 【小问4详解】 的结构简式为，双键中含有1个π键与1个σ键，单键是σ键，则中含有4个π键与9个σ键，则π键与σ键数目之比为4：9，为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，将Cr3+氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层。 【小问6详解】 蒸馏实验中不需要用到球形冷凝管、烧杯和分液漏斗，故选①④⑤。 【小问7详解】 3.5mL环己醇的物质的量为，理论上生成的环己酮也为0.0336mol，质量为0.0336mol×98g/mol=3.2928g，则环己酮的产率约为。 17. 我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）乙酸中甲基(-CH3)的电子式为___________。 （2）已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g) 相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算___________。 （3）一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用含有P0的式子表示)。 （4）已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为 ； 。 当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是___________；b曲线变化趋势的原因是___________。 A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是___________。 （5）研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的___________倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 【答案】（1） （2）-72.6kJ/mol （3）7.5/P0 （4） ①. a ②. 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 ③. B、E （5） ①. 0.5 ②. 选用更高效的催化剂；增加CH3COOH的浓度；增加H2的浓度 【解析】 【小问1详解】 甲基(-CH3)中碳原子最外层有4个电子，其中3个电子分别与3个氢原子形成3个共价键，还有1个孤电子，其电子式为； 【小问2详解】 根据，可得主反应： ； 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式” 压强为原来0.8倍，平衡时混合气体总物质的量为(1-x-y+x-y+y+0.8+2-2x)=3mol×0.8=2.4 mol，x+y=0.8，解得x=0.6，y=0.2，主反应的平衡常数； 【小问4详解】 250℃下，主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，乙酸乙酯选择性下降，则a代表乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线，d代表乙醇选择性随压强变化的曲线；2MPa下，主反应正向进行程度大于副反应，乙醇的选择性大于乙酸乙酯，则曲线b代表乙酸乙酯的选择性，主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大；根据图像知，B、E两点都是在250℃，2.0MPa条件下达到化学平衡，所以B、E处于完全相同的化学平衡状态； 【小问5详解】 无杂质气体M时，分压PM=0，主反应的速率方程可表示为，当杂质气体M的分压为0.5P0时，，所以；要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是选用更高效的催化剂或增加CH3COOH的浓度或增加H2的浓度。 18. 第三代Buchwald预催化剂(表示为L Pd G3)能催化烯烃和卤代烃生成取代烯烃。近年某教授团队利用L Pd G3的这一性质，完成了一种药物关键中间体(G)的合成，步骤如图(部分试剂和条件略去，不考虑立体异构)。 回答下列问题： （1）A与相比较，酸性较强的是___________(填名称)，原因为___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）D到E的反应类型为___________。 （5）写出由E生成F的化学方程式___________，该反应还可能发生原理相同的副反应，生成的副产物结构简式为___________。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的有___________种，写出只满足下列条件a和c，不满足条件b且核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式___________(写出一种即可)。 a．有酯基 b．苯环上有3个取代基，且溴原子与苯环直接相连 c．1mol该物质最多消耗4mol NaOH 【答案】（1） ①. 4-溴苯酚/对溴苯酚 ②. 溴原子为吸电子基团，使羟基的极性增强，酸性增强 （2）醚键、羧基 （3） （4）还原反应/加成反应 （5） ①. ②. （6） ①. 40 ②. 或 【解析】 【分析】由题干合成路线图中B、D结构简式和B到C、C到D的转化条件可推知，C的结构简式为：，(6)由题干合成流程图中B的结构简式可知，B的分子式为：C8H7O2Br，不饱和度为：5，B的同分异构体中，同时满足条件a．有酯基即含有酯基，b．苯环上有3个取代基，且溴原子与苯环直接相连，c．1mol该物质最多消耗4mol NaOH，则三个取代基分别为：-Br、-OOCH、-OCH3；-Br、-OOCH、-CH2OH；-Br、-CH2OOCH、-OH；-Br、-COOCH3、-OH四组，苯环上连3个互不相同的取代基时有10种位置异构，即同时满足a、b和c的有4×10=40种，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中A的结构简式可知，A的名称为：对溴苯酚或者4-溴苯酚，由于溴原子为吸电子基团，使羟基的极性增强，酸性增强，A与相比较，酸性较强的是对溴苯酚或者4-溴苯酚，故答案为：对溴苯酚或者4-溴苯酚；溴原子为吸电子基团，使羟基的极性增强，酸性增强； 【小问2详解】 由题干流程图中B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 由题干合成路线图中，D和E的结构简式可知，D到E即D中的碳碳双键与H2加成生成E，故该反应的反应类型为加成反应或还原反应，故答案为：加成反应或还原反应； 【小问5详解】 由题干合成路线图可知，由E生成F的化学方程式为：，由该反应信息可知，酯基与Cl原子对位上的H原子发生取代反应，该反应还可能发生原理相同的副反应，则酯基与Cl原子邻位上的H原子发生取代反应，生成的副产物结构简式为，故答案为：；； 【小问6详解】 由题干合成流程图中B的结构简式可知，B的分子式为：C8H7O2Br，不饱和度为：5，B的同分异构体中，同时满足条件a．有酯基即含有酯基，b．苯环上有3个取代基，且溴原子与苯环直接相连，c．1mol该物质最多消耗4mol NaOH，则三个取代基分别为：-Br、-OOCH、-OCH3；-Br、-OOCH、-CH2OH；-Br、-CH2OOCH、-OH；-Br、-COOCH3、-OH四组，苯环上连3个互不相同的取代基时有10种位置异构，即同时满足a、b和c的有4×10=40种，只满足下列条件a和c，不满足条件b即不要求苯环上有3个取代基，且溴原子与苯环直接相连，且核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式为：或，故答案为：40；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前 九江市2025年第三次高考模拟统一考试 化学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ge-73 I-127 Cr-52 K-39 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “匡庐云雾绕天空，名茶育出此山中”，庐山云雾茶是中国著名的绿茶之一，下列说法正确的是 A. 庐山云雾茶中含少量纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B. 庐山云雾不会产生丁达尔效应 C. 泡茶用的紫砂壶主要成分是新型无机非金属材料 D. 庐山云雾茶中具有提神功能的主要成分是咖啡碱 2. 下列表述正确的是 A. 键角：H2O>NH3 B. 2px电子云轮廓图： C. 卤族元素第一电离能变化趋势： D. DNA分子片段中C-G氢键： 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的氯化氢和水蒸气 B．制备SO2 C．从饱和Cu(NO3)2溶液中获得Cu(NO3)2固体 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B. 12g醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C. 含0.5mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于NA D. 30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 5. 防火材料聚碳酸酯Y透光性好，可制作成车、船的挡风玻璃，其合成过程如下。下列说法正确的是 A. 在碱性条件下，Y可降解 B. X是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 1mol Y与足量H2完全加成后的产物含有4n mol手性碳原子 D. Z中最多10个原子共平面 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： B. 氟化物预防龋齿： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全： 7. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C. Q的价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径：Y<Z<Q 8. 工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质 B. 实验开始前需先通入一段时间的N2 C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D. 圆底烧瓶中生成NO和，该反应的离子方程式为 9. 由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了化学反应 B 向FeCl3和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体，溶液由黄色变为亮黄色 [FeCl4]-(亮黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定存在 C 向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 D 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 通过Xe和PtF6合成稀有气体化合物[XeF]+[Pt2F11]-具有深远意义，其制备原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. F-为该反应的催化剂 B. 晶体[XeF]+[Pt2F11]-中含有离子键和共价键 C. 上述过程①、②、③为非氧化还原反应 D. 总反应为 11. 化合物K4C6N16具有较高能量密度，可用于高能材料领域。在KOH水溶液中，利用电解法制备K4C6N16的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为电源负极，b为电源正极 B. 电解过程中，向Ni电极方向移动 C. 电解生成的离子方程式为 D. 每转移4mol电子时，生成1mol K4C6N16 12. 向体积均为1L两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. 反应速率： D. b点平衡常数：K<12 13. 晶体GeCH3NH3I3(结构如图a，晶胞为长方体)因其独特的光电特性，在光伏和光电子领域具有广阔的应用前景。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该锗化合物晶体结构a也可以用图b、c、d表示 B. 晶体中与CH3NH最近且距离相等的I-有12个 C. I-和Ge2+构成的立体构型相同 D. 晶胞a的密度为 14. 某二元酸(H2A)、。25℃时，1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 的平衡常数K=1.0×101.33 C. b点： D. a点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒钛系SCR催化剂主要含TiO2、V2O5、WO3、SiO2等成分，废SCR催化剂的回收对环境保护和资源循环利用意义重大，通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 已知：①TiO2、V2O5、WO3可与熔融Na2CO3反应生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO4。 ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表： pH 6~8 8~10 10~12 主要离子 ③25℃时，， ④溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态W原子的价层电子排布式为5d46s2，W位于元素周期表第___________周期，第___________族。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(任写两点)。 （3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“沉钒”时要控制溶液pH，当pH>8.0时，NH4VO3的产量明显降低，原因是 ①___________； ②___________。 （6）25℃时，若控制“沉钒”的pH为7.0，当溶液中的恰好沉淀完全时，溶液中___________。 （7）制备出WO3后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为___________。 16. 环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，采用重铬酸钾-硫酸氧化法制备环己酮的反应原理和步骤如下： 已知：①酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快。 ②环己醇、环己酮、饱和食盐水、水的相对分子质量和部分物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度(20℃，g·cm-3) 溶解性 环己醇 100 0.96 能溶于水 环己酮 98 0.95 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 饱和食盐水 - 1.33 - 水 18 1.00 - Ⅰ．向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再加入3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。 Ⅱ．称取3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。 Ⅲ．烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约13mL。加入过量NaCl固体，将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有机层，干燥。 Ⅳ．蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的馏分约2.1mL。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是___________。 （3）本实验利用K2Cr2O7替代传统实验的Na2Cr2O7，其优点为___________(填标号)。 a．氧化效果好 b．价格便宜，易购买 c．用量少 （4）为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，中π键与σ键数目之比为___________，发生再生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为___________。 （6）下列仪器在步骤Ⅳ中无需使用的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （7）本次产品的产率为___________(精确至0.1%)。 17. 我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）乙酸中甲基(-CH3)的电子式为___________。 （2）已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g) 相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算___________。 （3）一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用含有P0的式子表示)。 （4）已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为 ； 。 当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是___________；b曲线变化趋势的原因是___________。 A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是___________。 （5）研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的___________倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 18. 第三代Buchwald预催化剂(表示为L Pd G3)能催化烯烃和卤代烃生成取代烯烃。近年某教授团队利用L Pd G3的这一性质，完成了一种药物关键中间体(G)的合成，步骤如图(部分试剂和条件略去，不考虑立体异构)。 回答下列问题： （1）A与相比较，酸性较强的是___________(填名称)，原因为___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）D到E的反应类型为___________。 （5）写出由E生成F的化学方程式___________，该反应还可能发生原理相同的副反应，生成的副产物结构简式为___________。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的有___________种，写出只满足下列条件a和c，不满足条件b且核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式___________(写出一种即可)。 a．有酯基 b．苯环上有3个取代基，且溴原子与苯环直接相连 c．1mol该物质最多消耗4mol NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$