河南省豫西重点高中2024-2025学年高三下学期5月联考 化学试卷

绝密★启用前 化学 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效：在草稿 纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ti48Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.近年来，我国大力推动科技自立自强，建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施 的说法错误的是 A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层—纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应 C.单晶硅板光伏发电基地一单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一金刚石是高硬度的共价晶体 2.下列实验现象不涉及氧化还原反应的是 A.苯酚暴露于空气中变为粉红色 B.将FeCl,溶液滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 C.向乙醇溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D.向氯化银悬浊液中滴加硫化钠溶液，沉淀由白色转化为黑色 3.下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 用红外光谱仪对组成为C,H,O的样品 红外光谱仪可测量出有机物中化学键、 进行检测以确定其结构 官能团类型 古人用草木灰泡水洗涤衣服 Na:CO水解使溶液显碱性，能去污 将煤中硫元素最终转化为CaSO,, 向燃煤中添加适量CaO或CaCO, 防止生成SO,污染空气 将糯米经淘洗、蒸熟、发酵等一系列处理制“甜酒” 淀粉水解得到葡萄糖及少量酒精 4.部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书 写错误的是 款含氧酸 单质 6 氢化物 -2 0+2+4 +6 硫的化合价 A.a和c反应：2HzS+SO2一3S↓+2H2O B.溴水吸收c:Br2十SO2十2H2O一4H++2Br+SO C.铁粉和b共热：3S+2Fe△Fe,S D.d的浓溶液中加人少量b并加热：2H,S0,(浓)+S△3S02↑+2H,0 5.下列实验操作有错误或不能达到预期目的的是 A B 稀疏酸 NaOH标准 比溶液 铁粉专 煤油 /浓H,S0 醋酸、酚酞 溶液 制备Fe(OH)z以观察其颜色 多余的钠放回 干燥S02 测定c(CH,COOH) 6.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 COOH COOH CH,O CHO-CH,O CHO-HO CHO Br Br Br x 上 Z A.X分子中所有碳原子一定共平面 B.1molY与NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH C.1molY中含3mol碳氧r键 D.Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 7.演绎和归纳是重要的科学思维方法。下面有关推理正确的是 A.酸性：HF<HCl<HBr<HI,所以元素非金属性越弱，则气态氢化物的酸性越强 B.FeO,的组成可表示为FeO·FezO3,所以Pb,O,可表示为PbO·PbzO: C.浓硝酸、浓硫酸有强氧化性，所以浓磷酸也有强氧化性 D.纯水中存在2HO一HO十OH,所以纯硫酸中存在：2H2SO,一HSO+HSO 8.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z原子核外电子层数相 同且只有X、Y元素相邻。Z是同周期原子半径最小的元素，X的最外层电子数是其内层 电子数的2倍，基态W原子最高能级上只有一个电子。下列说法正确的是 A.W的单质极易与水反应 B.X与Z可形成正四面体形分子 C.第一电离能：Y>Z>X D.简单离子半径：Z>Y>W 9.碳量子点（其结构如图所示）是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，蒙吉·G·巴 文迪等三位科学家因在发现和合成量子点方面所作出的杰出贡献而曾荣获诺贝尔化学 奖。下列说法正确的是 COOH COOH OH OH COOH H HO COOH OH A.碳碳键键角均相等 B.氧原子均为sp杂化 C.很可能溶于水 D.熔点可能很高 10.一种可植人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CO催化消耗血糖发电，从而控制 血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动：血糖浓度下降至标准，电池 停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述错误的是 A.电池总反应为2CHzO+O2一2CHzO B.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的 纳米PV 导电聚合物 纳米Cu0/导电聚合物 迁移方向为b+a 葡萄糖酸 (CHuO) C.a电极反应为O2+2H2O+4e一40H D.消耗36g葡萄糖，理论上a电极有0.4mol 电子流出 11.乙苯可通过两种途径转化为苯乙烯，转化过 葡萄糖 程中能量变化如图甲所示，其中途径1的反应历程如图乙所示，下列说法错误的是 C0,B) △H,=+120kmo 遍径1 CO,(g) △H, △H,=+42kJmo C0.适化 H,0 CO(g)+H,O(g) (gY 途径2 CO(g)+H,O(g) 图甲 图乙 A.途径1会导致体系能量降低 B.反应过程中涉及的有机微粒均不存在手性碳原子 C.状态1到状态2的过程中，形成了。键，断裂了π键 D.催化剂的使用能提高单位时间内的产量 12.在空气中灼烧MnCO,得到Mn,O,的过程中，固体残留率（剩余固体质量与初始固体质 量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A.灼烧时会有CO2CO生成 (300,75.65】 B.b→c的反应生成了O2 b56068.70 C.a→b的反应为非氧化还原反应 c(900,61,74) D.整个反应中氧元素全部被氧化 温度℃ 13.已知常温下，Kp(ZnX)=1.6×10-4、Kp(CuX)=1.2×10~6。二 t-lg c(Zn?) 者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A.m点的ZnX分散系中：v(溶解)>u(沉淀) B.向n点分散系中加人适量Na,X后可得到与p点对应的新分 散系 C.常温下，CuX饱和溶液中c(Cu2+)=1×10-·mol·L-1 -I8 c(X) D.ZnX(s)十Cu2+(aq)一CuX(s)+Zn2+(aq)的热力学趋势很大 14.某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中A,B单元组成。若通过Lt嵌入 或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：脱嵌率= 一个晶胞中脱嵌出的L+数 一个晶胞中嵌人L的最大值 ×100%。下列有关说法错误的是 ●Fe"aFe”o02 图1 图2 A.一个晶胞能够嵌人的L*数目最多为4 B.放电时，该锂电池的正极反应为LiFeO。十xe一Li-,FeO,十xL计 C.若该正极材料中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:5,则脱嵌率为75% D.A,中M原子分数坐标为(0,0,0)，晶胞边长为1，则B,中N原子分数坐标为 /7751 88'8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面 实现了重大突破。SO2广泛应用于陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等领域。以磁选后 的炼铁高钛炉渣（主要成分有TiO2、SiO2、Al2O,、MgO、CaO、以及少量的Fe2O,)为原 料，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 (NH.)SO. 热水 氨水 氨水 高炉渣一烧 一水浸液初调pH一再调即H一母液D 尾气水浸渣 沉淀a 沉淀 160℃酸溶 水解 TiO,xH,O 酸酸溶渣热水母液② 母液①和②可以回收利用。该工艺常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见 下表： 金属离子 Fe+ AP+ Mg'+ Ca+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的pH(金属离子 浓度≤1.0×10-5mol·Lt) 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)为了提高焙烧效率，可以采取的预处理方法有： (写一条)。 (2)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O等金属氧化物转化为相应的硫 酸盐，放出氨气，写出Fe2O,与(NH,)2SO,反应的化学方程式： (3)初调pH至AI3+恰好完全沉淀，此时溶液中Fe3+的浓度为 mol·L-l. (4)将沉淀a溶解在浓NaOH溶液中，过滤，往滤液中通人过量 可以析出 A1(OH)3沉淀，过滤、洗涤、烘干、灼烧至熔融状态，电解制备A。 (5)酸溶渣的主要成分有 ;酸溶后，钛主要以TOSO形式存在，强电解质 TOSO,在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。在水解步骤中，加入热水的目的 是 ,该反应的离子方程式是 (6)金红石型TO2的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。TiO2晶胞中T+的配位数是 :已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g·cm-3(列 出计算式)。 ●Ti 00 16.(14分)二氯异氰尿酸钠[(CNO),Cl2Na]具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是 种广谱高效的杀菌剂，常温下为白色固体，溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的 NaClO溶液和(CNO),H,(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置 如图所示。 (CNO),H的 浓盐酸 吡啶溶液 KMnO, 10℃水溶NaOH溶液 回答下列问题： (1)C1原子有 种空间运动状态不同的电子。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)(CNO),Cl2Na的制备步骤如下。 ① (填操作名称)，加入药品。 ②关闭K,,打开K2,向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到D中 时，关闭K2 滴人(CNO):H,的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式： ,制备过程中要不断通人C2,其目的是 ,反 应完成后需进行的操作为 ③取装置D中溶液，制得产品， (填操作名称)、过滤、冷水洗涤、低温干 燥得到粗产品。 (4)若撤去装置B,会导致D中 17.(14分)CO2加氢制CH,是其资源化利用的重要方式，这有利于“双碳”目标的实现。将 1 mol CO2、4molH2通人压强为38MPa的某恒压密闭容器中，控制适当条件使其发生 反应生成CH:CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2H2O(g)△H1=gkJ·mol'①：同时 也存在副反应：CO2(g)十H2(g)一C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-②. 测得不同温度下反应经过相同时间CO2的实际转化率如图所示，又知b点对应体系中 含有0.2molC0. 100% C0,平 80% 转化率 CO,实际 60% 转化串 409% 20% 300400500600 温度/化 (1)CO(g)、H2(g)生成甲烷的热化学方程式为 (反应热用含q的式子表示)。 (2)相同时刻时，CO2、H2的转化率(p)相对大小关系为(CO2) p(H2)(填“=” “>”或“<”)，判断的方法是 若保持温度不变，在相同时间时能使b点转移到x点的两种方法是 (其他条件均可改变)。 (3)△H1 0(填“>”“<”或“=”)，a点时反应是否达到平衡状态？ ;c点 后CO2的平衡转化率增大的原因是 (4)假设反应开始到b点所用的时间为10min,则此段时间内v(CH)= MPa·min-l,反应①的平衡常数K,= (结果保留分数形式)。 18.(15分)化合物G是一种抗生素药物，以烃A为基本原料合成G的路线如下： Br A→ChN0,一c0,O-o阻D品cO%pC -NH2HCI 1 Br NH -OH G 已知：RCHO+R1一NH2→R-CH-NR1+H2O。 (1)A的结构简式为 ,B的名称是 (2)C中的官能团名称是 ,G的分子式为 (3)A转化为B的条件是 Cl: NaOH (4)已知B→C经过多步反应，其合成过程如下：B M、 N一定条件 C,则N 光照 水溶液，△ 为 (填结构简式)，N→C的反应类型为 (5)E→F的化学方程式是 (6)B有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）：其中核磁共 振氢谱有5组吸收峰且峰面积比为1：2：2：1：1的物质的结构简式为 (不考虑立体异构)。 ①遇FeCl能发生显色反应 ②能发生银镜反应