浙江省金华市卓越联盟2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

高二化学学科 试题 第 1页(共 8 页) 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期金华市卓越联盟 5 月阶段性联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Sn 119 I 127 选择题部分 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.灵神星位于火星和木星之间的小行星带，主要成分为金属，包含大量铜、钴、铬等金属。下列元 素位于周期表 dS区的是 A．Co B．Cr C．Cu D．Ti 2.下列化学用语或图示正确的是 A.丙烷的空间填充模型： B. 3,3-二甲基戊烷的键线式： C. 2SO 的空间结构： D. 羟基的电子式： 3.下列物质应用正确的是 A. 2Na2CO3·3H2O2具有强氧化性，可漂白衣物 B. SO2用于银耳的漂白 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 实验室制氨气用 CaCl2作干燥剂 4.侯氏制碱法主要反应原理： 3 2 2 3 4NH NaCl CO H O NaHCO NH Cl      ，下列说法正确的是 A. 往海水中先通 NH3，再通 CO2可析出碳酸氢钠 B. 氯化铵溶液因水解显酸性 C. 常温下，碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 D. NH3和 NH4+的空间构型相同 5.化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃 D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜技术可以避免产物之间发生反应 6.如图所示，下列装置合理的是 高二化学学科 试题 第 2页(共 8 页) A. 图①用于MgCl2·6H2O制取无水MgCl2固体 B. 图②可用于制备碳酸氢钠 C. 图③可用于分离 CH2Cl2和 CCl4 D. 图④可用于制备 Fe(OH)3胶体 7.下列事实与解释均正确且相互对应的是 选项 事实 解释 A O3在水中溶解度较小 O3是非极性分子，H2O是极性分子 B 沸点： 2H O HF O—H…O的键能大于 F—H…F的键能 C 石墨能导电 石墨中未杂化的 p轨道相互平行且重叠，电子可在平面中运动 D 熔点：C60>S8 C60为共价晶体，S8为分子晶体 8. 关于 NaNO2的性质，下列说法不正确的是 A. NaNO2有毒，但可用作食品添加剂 B. 酸性条件下 NaNO2可使淀粉−KI溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2-＞I2 C. NO2-、NO2 、NO2+三种微粒中，氧化性最强的是 NO2- D. 0.5mol NaNO2被足量酸性 KMnO4氧化为 NaNO3,转移电子的数目为 NA 9.下列变化对应的离子方程式正确的是 A. 乙醛与新制银氨溶液反应：  3 3 3 4 3 22CH CHO 2 Ag NH 2OH CH COONH 2Ag 3NH H O          △ B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量 SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O D．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) 10.以甲为原料合成药物丁的方法如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂 X可以是 NaHCO3溶液 B. 乙、丙、丁均能与 NaOH溶液和盐酸反应 C. 丙、丁互为同系物 D. 甲能通过缩聚反应形成高分子化合物 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方 向；Y核外电子有 5种空间运动状态，Y与 Z左右相邻；Z与M的基态原子核外电子排布中的 s能 级和 p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第三位。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 第一电离能：M<Q C. 简单气态氢化物的还原性：Z<Y D. X、Y、Z可形成离子化合物 12. 某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统 氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 高二化学学科 试题 第 3页(共 8 页) 下列说法不正确的是： A．甲池中，质子经内电路移向 Pt2 极 B．理论上，甲池中消耗的 SO2和乙池中生成的Cl2物质的量之比为 1:1 C．乙池总反应离子方程式：2Cl-+2H2O 电解 2OH - +Cl2↑+H2↑ D．乙池应选用阳离子交换膜 13.化合物 A在一定条件下可转变为酚 E及少量副产物，该反 应的主要途径如下，下列说法不正确的是 A. +H 为该反应的催化剂 B. 化合物 A的一溴代物有 7种 C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D. 化合物 E可发生氧化、加成和取代反应 14. 阿司匹林有效成分乙酰水杨酸( )分子结构测定和官能团检验，下列说法正确的是 A. 元素分析仪可确定乙酰水杨酸的分子式，红外光谱可确定分子中含有羧基和酯基 B. X射线衍射仪可测定乙酰水杨酸分子中键长、键角、键能等数据 C. 将 0.5mol 阿司匹林研碎后加入适量 NaOH 水溶液中，完全水解需消耗 1molNaOH D. 将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中加入几滴稀硫酸。NaHCO3中和，再滴入几滴 3FeCl 溶液可检验水解产物中的酚羟基 15. 某温度下，AgCl和 2 4Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中Am 表示Cl或 2 4CrO  ）所示， 下列说法正确的是 高二化学学科 试题 第 4页(共 8 页) A. Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，AgCl和 2 4Ag CrO 均生成沉淀 C. b点时，有    24Cl CrOc c  ，则  sp sp 2 4(AgCl) Ag CrOK K D. 当用 1 30.1000mol L AgNO  溶液滴定Cl浓度约为 10.1mol L 的溶液时，可用 2 4Na CrO 作指 示剂（ 2 4Ag CrO 为红色沉淀） 16. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I-形式存在)工艺流程如下,下列说法不正确的是 A. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 B．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的    2 3n Cl : n KClO 为5: 2 C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 D．⑥碘的升华与 NaOH潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4小题，共 52分） 17. （15分）I.卤族元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答： （1）下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。 A. F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B. 基态溴原子核外电子排布式：  2 5Ar 4s 4p C. 微粒半径比较：      Cl Cl Clr r r   D. 3ClO 的 VSEPR模型为平面三角形 （2） 3NF 是一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备： 3 2 3 44NH +3F =NF +3NH F。 ①比较键角的大小： 3NH _______ 3NF (填“>”、“<”或“=”) ②比较配位键的强弱： 3 3H N BF _______ 3 3F N BF (填“>”、“<”或“=”) （3） 4NH F和 KF的晶胞结构如图所示： 已知： 4NH F熔点为 98℃；KF熔点为 858℃ 高二化学学科 试题 第 5页(共 8 页) ① 4NH F晶胞中，F 的配位数为_______。 ② 4NH F晶胞中的阴、阳配位数与 KF不同的原因是____________________________。 II.用黄铜矿(主要成分为 2CuFeS )制取三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）操作 b是_______。 （2）滤液C中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （3）气体A的主要成分X是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄 铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为_______，设计实验方案检验气体X _______。 18.（12分） 研究 2CO 的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答： （1）一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、 2H ），相关热化学方程式如下： Ⅰ：        2 4 2CO g CH g 2CO g 2H g  1ΔH Ⅱ：        2 2 2CO g H g CO g H O g  2 41kJ / molH   Ⅲ：      4 2CH g C s 2H g 3 74.9kJ / molH   Ⅳ：      22CO g C s CO g 4 172.4kJ / molH   ① 1H  ______kJ/mol ②下列说法正确的是______。 A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率 B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率 高二化学学科 试题 第 6页(共 8 页) C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率 D．增大    2 4CO / CHn n 的值，有利于提高    2H / COn n ③在一定条件下， 2CO 和 4CH 在容器中发生以上反应，平衡时    2CO / Hn n 与反应温度（T）的 关系如图所示，700℃之后，    2CO / Hn n 逐渐减小的原因是__________________。 ④T℃时，等物质的量 2CO 和 4CH 在压强为 p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ， 2CO 体积分数（ ） 随时间（t）的变化曲线如图所示。此反应化学平衡常数 pK  ______。［对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强  Bp 代替物质的量浓度  Bc 也可表示平衡常数，记作 pK ，如    B Bp p   ，p 为平衡总压强，  B 为平衡系统中 B 的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为 p kPa 的恒容容器中发生，请在图中画出 2CO 体积分数随时间（t）的变化曲线______（只作定性描述，无 需计算平衡时 2CO 体积分数）。 （2）研究表明，利用电催化技术，在常温下可将 2CO 和 2N 转化为尿素，原理如图所示，阴极电极 反应式是____________。 高二化学学科 试题 第 7页(共 8 页) 19. （12分）碘化锡( 4SnI )是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和 碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)； 已知： ①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点 145.7℃，沸点 364.5℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的 石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为 60~90℃，碘单质的升华温度为 45~77℃。 请回答： （1）反应装置中仪器 A的名称是___________。 （2）下列说法正确．．的是___________。 A. 将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B. 可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 C. 步骤 II后，圆底烧瓶中附着四碘化锡晶体，可用热石油醚洗涤内壁并转移到小烧杯中 D. 步骤 IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好 （3）反应进行一段时间后，判断“反应装置”中反应已完全的实验现象是_________________。 （4）产品可以进一步用重结晶法提纯。请从下列选项选择最佳选项并进行排序： 取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________ a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 （5）实验结果得到碘化锡产品 26.02g，此次实验的实际产率为___________(保留一位小数)。 （6）查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡 箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是___________________。 高二化学学科 试题 第 8页(共 8 页) 20. （13分）双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下： 已知： 。请回答： （1）化合物 D 中所含官能团的名称为___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________。 A.②的反应类型为还原反应 B. 双咪唑的分子式为 18 23 4C H N C. 化合物 D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐 D. 常温下，化合物 F在水中有较大的溶解度 （3）③的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）写出同时符合下列条件的化合物 H的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中只含有 1个环，且为连有 2NO 的苯环； ②分子中共有 3种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线，设计由 和 合成 的路线 ____________________________________________(其它无机试剂任选)。 高二化学学科 答案 第 1页(共 2 页) 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期金华市卓越联盟 5 月阶段性联考 高二年级化学学科参考答案 命题：义乌三中 金镇波 联系电话： 审稿：大成中学 赵强 联系电话： 审稿：浦江三中 付成江 联系电话： 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C B A B A D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B C B D D B 二、非选择题（本大题共 4小题，共 52分） 17. （15分） （1）（2分）AC （2） ① （2分） > ② （2分）> （3）① （1分）4 ②（2 分） 4NH F晶胞中，每个 4NH  中有四个 H原子与周围四个F 形成 氢键，N、H、F原子在一条直线上，形成一个正四面体结构 II.（1）（1分）. 过滤 （2）（1分） 4NH Cl （3） （2分） 2 2 2 3 24CuFeS +13O 4CuO+2Fe O +8SO 高温 ( 未配平扣 1分 ） （2分）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色 18.（12分） （1）①（2分）+247.3 ②（2分）AB ③（2分）700℃之后，随着反应温度的升高，反应Ⅱ、Ⅲ正 向移动，反应Ⅳ逆向移动，且反应Ⅲ正向移动程度大于反应 Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此    2CO / Hn n 逐渐 减小 ④（2分）2.56p2 （2分） 高二化学学科 答案 第 2页(共 2 页) （2）（2分）  2 2 2 22CO N 6H 6e CO NH H O       19. （12分） （1）（2分）球形冷凝管 （2）（2分）AC （少选给 1分。多选、错选不给分） （3）（2分）碘蒸气的紫色消失 （4）（2分）bdc（有错不给分）（5）（2分）83.0% （6）（2分）SnI4为非极性分子，乙酸为极性分子，故 SnI4在该溶剂中溶解度较小，生成的 SnI4包 裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行。 20. （13分） （1）（2分）酯基、酰胺基 （多写看前两个，每个 1分，错别字不给分） （2）（2分）BD （少选给 1分。多选、错选不给分） （3）（2分）  3 2 2CH CH COCl  +HCl （4）（2分） （5）（3分） 、 、 (任写 3种都可以，一种 1分，多写看前三个。其它合理答案也可以) （6）（2分） （一条路径 1分）