湖南省部分学校2025届高三上学期8月入学考试 化学试卷

机密★启用前 湖南 ·2025届高三入学考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案：回答非选择题时，将答案写在答題卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16N14S32Na23Cu64Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A.制作碳纳米管采用的直径在1一5nm之间的纳米级碳粒属于胶体 B.神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C,X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D.中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电 离，属于强电解质 2.下列描述正确的是 A.HS的电子式为H[s]H B.BC1的VSEPR模型为平面正三角形 C.SO2分子的空间结构为直线形 3d 49 D.基态Cu原子的价电子排布图：tHtH□ 3铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中 铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00mol·L1硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁 元素。下列说法错误的是 A.“灼烧灰化”选用仪器①②③ B.①用于配制6.00mol·L硝酸时需洗净、检 查是否漏水，不需要烘干 C.“过滤”时需沿②向⑤中转移液体 D.检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加 6, KSCN溶液 4.阿替洛尔是一种常用药物，主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死，也可以用于治疗心律失常或 甲状腺机能亢进的一些患者，其结构如图所示。关于该分子下列说法正确的是 A.在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应 B.含3种官能团 C.不是手性分子 LN- D.在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 【高三化学试题第1页（共6页）】 5.下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 A.碱性锌锰电池正极反应：MnO2十H2O+e一MnO(OH)+OH B.向Na2SO溶液中通入足量Cl2:SO+Cl2+H)—SO+2C1+2H C.钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：Fe一3e一Fe3+ D.NaHSO,溶液中滴加Ba(OHD2至恰好完全沉淀：H+SO+Ba++OH一BaSO￥+HO 6.a,b、c,d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化 物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，©的原子半径是本周期最大 的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：d>b>a B.原子的半径：c>d>e>a>b C.同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e D.b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒 7.下列实验设计，能够达到实验目的的是 提纯苯甲酸 验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 干燥的C1,日 T燥的 湿润的 红布条 红布条 碱石灰 A B 验证S)2具有还原性 检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 SO 银氯溶液 密 目 酸性KMnO,溶液 淀粉做性水解液 C D 8.“碳中和”是指人为排放的二氧化碳被外部努力和自然过程所吸收中和。为实现碳中和目标，我国 科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业 排放的CO2转化为HCOOH,原理如图所示。下列说法正 确的是 光伏屯池 A.该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能 CO 椒 H B.离子交换膜为阳离子交换膜 11PO4 C.P极的电极反应式为：CO2十2e+2HO一HCOOH KHPO 纳米 HCOOH* 子液体 缓冲溶液-Co/CoO1 H +20H D.N极催化转化22.4LH2时，P极生成HCOOH的质 离子交换限 量为46g 【高三化学试题第2页（共6页）】 9.四氢硼酸钠(NBH,硼为十3价)，是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的 还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离 子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿（含有一定量BO3,及A12O、SiO2、F©O3等杂质）制取 NaBH,的流程如下： NaolI a() Mglla 糊精矿一济解一操间-除硅邻→操作2一反位]→NH, 滤渣Na,03Ca0A,0nSi0, 下列说法错误的是 A.“溶解”时，BO,与NaOH反应的离子方程式是：BO2十2OH一2BO,+H2O B.“除硅铝”步骤不可用CaCl代替CaO C.“反应1”是将MgH,与NaBO:混合得到NaBH,和MgO D.“操作1”和“操作2”都是过滤 10.Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：Au+4NaCI+5HNO,一HAuCl,+2H2O+NO◆+ 4NaNO(已知：HAuCl一H十AuCL),下列说法正确的是 A.Au的熔点高，是原子晶体 B.元素Au被氧化，元素CI和N被还原 C.还原剂与氧化剂物质的量之比为1：5 D.Au消耗0.5mol时失去电子1.5mol 11铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料。晶胞结构如下图，○为氧离子，●为铜离子。 晶体密度为dg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。图中a原子和b原子坐标分别为(0,0,0) (位，？引。下列谈法错误的是 A.该晶体的化学式为CuO B.一个Cu周围最近且距离相等的O有2个 C.晶胞中阴阳离子最短距离为328器 4dN ×10'nm e原子分数坐标为2，)】 12.25℃时，用浓度为0.1000mol·L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol·L ↑cH)/(molL) 的HA溶液，由水电离出的c(H)*与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的 b e d 关系如右图所示[已知pK.(HA)=4,74]。下列说法正确的是 10… A.图中x=1×102. B.b、d两点溶液组成相同 C.c点HA与NaOH刚好完全反应 D稀释e点溶液时，波小 VNaOHymL 13.NH催化分解转化为燃料氢气，反应为2NH(g)一N2(g)十3H(g) △H>0。往体积为2L.的密闭容器中加人4 mol NH分解制H。图中曲线言4 a .(5.3)b a、b分别表示在催化剂I的作用下，T,℃时n(NH)及T:℃时n(H)随时 3 T 间的变化：曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，T,℃时n(N2)随时间的变化。 62方 下列说法错误的是 0 8 12 //min 【高三化学试题第3页（共6页）】 A.TK<T B.在催化剂I的作用下，T,℃时，0~5min内平均反应速率v(N2)=0.1mol·L1·min C.三种条件下，分解反应的平衡常数K.、Kb、K。的大小关系为K,=K<Kb D.反应温度为T,℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14.点击化学对化学合成领域有很大的贡献，在药物开发和生物医 R 用材料等的诸多领域中，它已经成为最为有用和吸引人的合成 R'll ,[Cu] 理念之一。点击化学经典反应之一的反应机理示意如图（以端 基炔为起始反应物，[Cu]表示一价铜)。下列说法错误的是 R'CU] A.转化过程中N的杂化方式发生改变 B.该转化过程中有非极性键的断裂 C.此转化过程中H+是催化剂，可提高反应速率 D.该反应的总反应是加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 R=[Cu] 15.(16分)水合肼(NH,·HO)是一种无色透明的液体，具有很强的还原性，是重要的精细化工原 料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等发泡剂，此外它还可用于生产火箭燃料、重氨燃料、橡胶助 剂等。已知肼(N,H,)是二元弱碱。回答下列问题： I.工业上采用尿素[CO(NH2)2]法生产水合肼，其过程是将NaClO和NaOH的混合液缓慢加入 到尿素溶液中，请写出生成水合肼反应的离子反应方程式： ,反应过 程中需控制反应温度，同时将NCIO和NaOH的混合液缓慢滴入，如果滴速过快则会导致产 品产率降低，原因是： Ⅱ.某小组在实验室用H和氯气反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验，已知实验装置C 中放入的是烧碱溶液。 ,浓盐酸 NHCI和 Ca(OH) 饱和 食盐 B D (1)装置A中反应的化学方程式是 (2)装置B的作用是 (3)写出N2H的电子式： (4)某同学在反应结束后取少量装置C中的溶液，加人足量的稀硫酸，底部得到无色晶体，经过实 验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为 (填化学式)： (5)测定产品中水合肼(N2H,·HO)的含量：称取产品6.0g,加水配成250mL溶液，移取 25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L的碘标准溶液滴定（已 知：N2H·HO+2L一N2个+4HI十HO)。进行三次平行实验，分别消耗标准液 20.02mL、20.28mL、19.98mL ①滴定到达终点的现象是 ②产品中水合肼的质量分数为 【高三化学试题第4页（共6页）】 16.(14分)钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化 亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%（质量），大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。 以炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、FeO,等）为原料提取钴的工艺流程如图所示： 疏酸 硫化钠 过硫酸钠 碳酸钠 酸酸纳 湿法栋锌 净化流 浸出 汝山液 除铜液 氧化 沉铁 净化液→COH 出渣 铜油 铁油 钴可收后液 已知：常温下，Km(CuS)=8.9×106,K(CoS)=1.8×102 回答下列问题： (1)为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是 (写两种)。 (2)Co2+的最高能层的电子排布式为 ,“浸出渣”中一定含有的物质为 (填化学式)。 (3)119g过硫酸钠(Na:SO.)中含有一O一O一数目为 ,“氧化”过程中，发生的最 主要的离子方程式为 (4)NaS常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co+,“除铜液”中Co+浓度为0.18mol·L1,则此 时溶液的pH< [已知常温下，饱和HS水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S-)= 1.0×10-(mol·L1)3]. (5)电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂 LiCo0 (LC。O2)电池，电解质为一种能传导L的高分子材料，电池反应 式为：l,C十i,Co0,二C.十1Co0,充电时阳极的电极反 应式为 。 用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol 隔膜 电子时，阴极增重 g。 17.(14分)气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关 注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应： ①CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H ②CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)△H2=-90kJ·mol ③CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H,=-49k·mol- (1)根据上述反应求：④CO(g)十HO(g)=CO:(g)+H2(g)△H.= k·mol1。 (2)水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用￥标注。 1.59 .125 186141 0.32 0.16 0830.12 (OHZ+()0 请写出该历程中慢反应的化学方程式： (3)保持在aMPa下，按照投料比n(H2)：n(CO2)=3,当反应达到平衡时，如图所示，其中m和 【高三化学试题 第5页（共6页）】 n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。 ①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是 (填化学式)： 80 ②在180℃~380℃，平衡转化率H2 CO2(填“大于”“小 °60 于”或者“等于”)，请写出判断的理由： 40 C)转化率 (270.24 ③请根据图像计算出270℃时，反应①的K,为 (保 150200250300 350400 混度℃ 留2位有效数字)。 (4)若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内c(CO2):c(H2)：c(CO):c(HO)=1:1：1：1 D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H一O的数目相同 18.(14分)由芳香化合物A制备药物中间体1的一种合成路线如图： OOCCH OOCCH CHO CHO 式剂X ①Aa0H/H0,△ CllONa CHO 件化剂 ②0 Br OCI CI OH OH C CHCOOH此米按 浓随酸公CHO,BrC, 试剂V HO HO H G 已知：①R-CH(OH)2→R-CHO+HO: ②R-CHO+R,-CH-COOH 吡啶，苯胺-R-CH=CH-R十H,O+CO,↑： ③/ 回答下列问题： (1)C中官能团的名称为 :F中碳原子杂化方式为 :C中所有元素的电负性由大 到小的顺序是 (2)C→D的第①步反应方程式为 (3)1的分子式为 ,C,HO同时满足下列条件的同分异构体有 种。 a.不仅能发生银镜反应同时也可以发生水解反应 b.只含苯环一种环状结构，且苯环上仅两个取代基 c.除含氧官能团外无其他官能团 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (任写 一种)。 (4)请参照上述合成路线，设计由1,1一二氯丙烷制备2一戊烯的合成路线（有机溶剂及无机试剂 任选)： 【高三化学试题第6页（共6页）】 湖南 ·2025届高三入学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A碳纳米管是单质，不是混合物，A错误：太空环境对材料具有极强的腐蚀性，铝合金具有密度小，抗腐蚀能力 强等特性，B正确：X射线衍射分析是利用晶体形成的X射线衍射，对物质进行内部原子在空间分布状况的结构 分析方法，C正确：磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质，D正确。 2.BHS的电子式为H:S:H,A错误：BC1分子的中心原子B的价层电子对数=3+1/2(3一3×1)=3，孤电子对 数为0，VSEPR模型为平面正三角形.B正确：二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+1/2(6一2×2)=3.孤对电 子对数为1，空间构型为V形，C错误：基态Cu原子的价电子排布式为3d4s',D错误。 3.A“灼烧灰化”用坩埚，A错误：容量瓶使用前洗净、检漏，不需要烘干，B正确；过滤时需用玻璃棒引流，C正确： 胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，D正确。 4.A一CO一NH(酰胺基)在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应，A正确：分子中含有酰胺基、醚键，羟基、 亚氨基共4种官能团，B错误：该分子有1个手性碳原子，羟基碳原子为手性碳原子，含1个手性碳原子的分子为 手性分子，C错误；醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，D错误。 5.C钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：Fe一2e一Fe+,C错误. 6.Aa,b,c,d、为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反 应形成盐，应为铵盐，则a为N元素，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则b为)元素，c的原子 半径是本周期最大的，则c是Na元素，d的单质为淡黄色固体，d是S,e是Cl。简单氢化物的沸点：H:O> NH,>H2S,A错误：原子半径：Na>S>CI>N>(O,B正确：NH的水溶液显碱性，HS为弱酸，HCI为强酸，则 等浓度的H:S和HCI,HS的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢 化物水溶液的pH值：a>d>e,C正确：b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消 毒，D正确。 7.C提纯苯甲酸常用重结晶法，A错误：氯气被碱石灰吸收，不能与湿润的红布条反应，B错误：SO2与酸性高锰 酸钾反应，体现了SO:的还原性，C正确：葡萄糖与银氨溶液反应需碱性条件，D错误。 8B光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，A错误：阴极消耗氢离子需要氢离子补 充，需要阳离子交换膜，B正确：P极的电极反应式为：CO,十2e十2H一HCOOH,C错误：22.4LH:没有说 明标准状况，D错误。 9.DB,O,与NaOH反应类似于氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式是：B,O,+2OH厂一2BO十H,O, A正确：“除硅铝”步骤加入CaO,生成Na:O·3CaO·A山(O,·nSi(O,沉淀，过滤除掉滤渣，同时提供碱性环境，抑 制NaBO2水解，CaC1为中性，不能达到目的，B正确：根据原子守恒，可得到“反应1”的化学方程式为2MgH:十 NaB(O,一NaBH,十2MgO,C正确：“操作1”是过滤，除掉滤渣FeO1,“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，得到 NaBO2,D错误. 10.DAu是金属品体，A错误：反应中Au由0价升高到HAuC1中的+3价，被氧化，Au是还原剂，HNO中的N 由+5价降低到NO中的十2价，被还原，HNO,是氧化剂，氯元素化合价不变，既不被氧化，也不被还原，B错 误：HNO,化合价降低的只有1mol,还原剂与氧化剂物质的量之比等于1：1，C错误：Au消耗0.5mol失去 1.5mol电子，D正确。 【高三化学试题参考答案第1页（共5质）】 11.D由晶胞结构图可以看出，晶胞中C位于晶胞内，其个数为4，()有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为 8X8十1=2，该晶体的化学式为Cu:0,A正确：与每个铜离子最近的0有2个，B正确：品胞的质量为 64×4+16×2 64×4+16×2 NA g,晶胞的体积V=一 cm3=288 288 d cm,晶胞的棱长为，√Ncm,晶胞体对角线长为 1288 m,由图可知品胞中明用离子最短距离为品胞体对角线长的四分之一，即m=有 4 dNA ×10m.C正确：图中a原子和b原子坐标分别为000)（合，日·）：说明是以图中a点为坐标原点，则c 原子分数坐标为（仔子引D错误。 12.CHA溶液中加入NOH溶液，HA的电离程度不断增大，溶液的酸性不断减弱，水电离的程度不断增大，当 有少量HA剩余时，溶液呈中性：继续加人NaOH溶液至c点时，HA全部转化为NaA,此时水的电离程度最 大：继续加人NaOH,对NaA的水解产生抑制，水解程度不断减小，再往后，加人的NaOH使溶液呈碱性。 pK.(HA=4.74,则K,(HA)=1X10,图中x点，K,(HA)=CH2:CA=(用）=1X10, c(HA) 0.1 G(H*)1XI0mol·L则上0可10，A错误，b点溶液为NaA与HA的混合溶液，d点溶液 NaA与Na(OH的混合溶液，B错误；c点，HA与Na(OH刚好完全反应，此时溶液为NaA,水的电离程度最大，C 正确：e点溶液中，HA)=c(H) c(A)K. ，温度不变时，K。不变，稀释e点溶液，溶液的碱性减弱，c(H)增大，所以 c(HA) c(A)增大，D错误。 13.B反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线为T,℃消耗NH的物质的量为1mol,根据 方程式可知生成H的物质的量为1.5mol,b曲线为T:℃生成H的物质的量为2mol,T:℃生成H的量大，故温 Imol 度T,<T,A正确：a为TC时n(NH,)的变化曲线，o(NH)=(NH)=2L 5min =0.lmol·L·min',根据方 程式可知vN,)=2(NH,)=0,05mol·Lk·min,B错误：平衡常数只与温度有关，故K,=K,2NH,(g) N2(g)十3H(g)△H>0,温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为T,<T:,K.一K.<K,C正 确：反应为气体分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确。 14.C三键氮原子的杂化方式为s即杂化、双键氮原子的杂化方式为sp杂化，所以转化过程中碳原子的杂化方式 发生改变，A正确：过程中有氮氮三键和碳碳三键断裂，B正确：该反应历程以端基炔为起始反应物，则H广在反 应历程中先生成，后又参与反应被消耗，为该反应过程中的反应中间体，C错误：该反应的总反应是一价铜催化 的叠氨化物一端炔烃环加成反应，D正确。 15.(每空2分，共16分)1.C1O+CO(NH)2+2OH一C1-+N2H·HO+CO月 水合肼有较强的还 原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率 I.(1)MnO,+4HC(浓)△MnCl+CL,↑+2H,O (2)在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强 【高三化学试题参考答案第2项（共5负）】 H:N:N:H (3)111 (4)N:H(HSO, (5)加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色25% 【详解】I.NaClO氧化尿素生成N,H,·HO的离子方程式为CIO十CO(NH2):十2OH一CI十 N:H,·HO+C()号，由于水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率。 Ⅱ.(1)装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学方程式为MnO,十4HC1(浓)△MC1,十C1,个 +2H(O: (2)装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强： H:N:N:H (3)肼(NH,)是共价化合物，电子式为1Ⅱ： (4)由题意可知，肼的第二步电离方程式为N:H+HO一NH+OH,因此与足量的酸反应生成的酸 式盐为N,H(HSO,) (5)达到滴定终点时1：稍过量，淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰 好变为蓝色，且半分钟内不褪色：根据反应方程式可知，250mL溶液中有0.03molN2H,·HO,产品中水合腓 的质量分数为50g/molX0.03mol×100%=25%: 6g 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等（写出两种即可） (2)3s23p3d PbSO (3)0.5N.(1分)SO月+2Fe2+—2Fe2++2S)月（答案为氧化Co2+也可以） (4)0.5 (5)LiCoO2-xe—Li-,CoO2十xLi96(1分) 【详解】 (1)粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等可以加快化学反应速率； (2)最高能层电子排布式为3s3p3d:根据工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜虽不能直接反应，但是 有Fe*的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是PbSO,: (3)根据化合价，Na2SO。有两个一1价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根。“氧化”过程中，Na:SO与 Fe2+发生反应，Fe+氧化为Fe+,SO还原为SO,离子方程式为SO+2Fe+—2Fe++2SO: （4)除铜液”中C。浓度为0.18mol·L,K,(CoS)=1.8×10”,c(S)=K,CoS_18X10 c(Co 0.18-mol/L.= 10mol/L.常温下，饱和H:S水溶液中存在关系式：c2(H*)·c(S)=1.0×10(mol·L.1),则此时溶液 中c(H)= .0x10(molXL)=10,pH=0.5,故pH<0.5 10 mol/1. (5)根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出LiCoO:一x©一Li,-,CoO,十xL,i,电解精炼 铜，阴极增重，生成铜单质，为1.5mol,根据相对原子质量可计算出96g。 17.(每空2分.共14分)(1)-41 (2)C(OOH·十H·+H()°COOH·十2H·+(OH或H(O'-H+(OH (3)①CHOH ②小于 起始n(CO):n(H)=1:3投料，只发生反应③时，CO2、H,转化率相同，只发 生反应①时，CO:的转化率大于H的平衡转化率，当①、③都发生时H:的平衡转化率始终低于CO2 【高三化学试题参考答案第3页（共5质）】 ③0.015 (4)AD(答错不给分，少答且答对给1分) 【详解】(1)由盖斯定律可知△H,=△H,一△H,=一90kJ·mol1一(-49kJ·mol1)=一41kJ·mol1. (2)过渡态1对应的活化能为1.59+0.32=1.91kJ,过渡态2对应的活化能为1.86+0.16=2.02kJ,由此可知步 骤2为整个反应历程的决速步，该历程中决速步骤的化学方程式为COOH·+H·+HO—COOH+2H +OH或HO—H+OH。 (3)①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CHOH生成，且△H:和△H:都小于零，也就是说，温度升高， 它们的平衡都会逆向移动，从而使CH,OH的产量变少，则CHOH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合 这个规律的是曲线m,故答案为CHOH: ②起始n(CO2)n(H)=1:3投料，只发生反应③时.CO、H转化率相同，只发生反应①时，CO2的转化率大 于H2的平衡转化率，当①、③都发生时H:的平衡转化率始终低于CO: ③270℃时，设起始量n(CO:)=1mol.n(H:)=3mol,由图可知CO:的转化率为24%，则反应的CO:为 0.24mol,由于反应③=反应①+反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24mo1CO,设在反应 ②中消耗了xmol,则平衡时CO为(0.24一x)mol,同理，平衡时H:为(3一0.24一2x)mol,结合三段式分析 如下： CO(g)+H2 (g)=CO(g)+H:O(g) n(初)/mol 1 3 0 0 △/mol 0.24 0.24 0.24 0.24 n(末)/mol 0.76 3-0.24-2.x0.24-x 0.24 CO(g)+2H2(g)一 CH OH(g) △n/mol 2.x n(末)/mol0,24-x3-0.24-2x 由图像可知，平衡时C0和CHOH的物质的量分数相同，即0.24一x=x,解得x=0.12,则可求得平衡时 n(CO)=0.76mol,n(H2)=2.52mol,n(CO)=0.12mol.n(HO)=0.24mol.则可求得反应①的分压平衡常数： aMPaX- 0.12 (总) XaMPax 0.24 K m(总）_0.12×0.24≈0.015 aMPaX n(总)XaMPa×2.52 0.76 0.76×2.52 n(总) (4)CO:(g)+H:(g)CO(g)+HO(g)△H=+41kJ·mol,在恒容绝热的容器中发生，则： A该反应是气体体积不变的反应，还是吸热反应，随着反应的进行，容器内的温度发生变化，则容器内的压强也 跟着改变，故容器内的压强不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意： B.容器内气体的质量和总体积不发生改变，故容器内气体的密度不会改变，则容器内气体密度不再改变，不能 说明反应达到平衡状态，B不符合题意： C.容器内c(CO,):c(H:):c(CO):c(HO)=1:1:1:1,不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意： D,单位时间内，断开C=O的数目和断开H一O的数目相同，说明v正(CO:)=v摆(H:O),而v(H:O)= v(CO2),故0正(CO:)=递(CO:),则反应已经达到平衡状态，D符合题意：故选AD。 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)酯基、碳氯键(1分)sp,sp(1分)O>C1>C>H OOCCI CUO (2)CHCL +4NaOH△Oa +2NaCl+CH,COONa+2H,O 【高三化学试题参考答案第4页（共5质）】