精品解析：四川省眉山市区县高中学校一诊模拟联考2024-2025学年高三上学期12月期中考试 化学试题

区县高中学校25届高三一诊模拟联考 化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 Se-79 Fe-56 P-31 I-127 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋 B. “神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料 C. 我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅 D. 巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯在常温下没有危害，高温时分解会产生有害物质，故不能用作食品包装袋，A错误； B．硬铝为和 等金属的合金，B正确； C．芯片的主要成分为高纯度的单质硅，C错误； D．有机高分子的相对分子质量一般大于，丙烷相对分子质量为44，不属于高分子，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 2-丁烯的键线式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物由Na+和ClO-构成，次氯酸根中O原子和Cl原子之间共用一对电子对，故次氯酸钠的电子式为，故A项正确； B．分子中溴原子与溴原子形成p-pσ键，电子云轮廓图为，故B项错误； C．2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，则2-丁烯的键线式为，故C项错误； D．CCl4分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，故D项错误； 故本题选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol 中含有的离子数为4 B. 将0.3mol 水解形成胶体粒子数为0.3 C. 标准状况下，22.4L HF中所含原子数目大于2 D. 加热条件下，含0.2mol 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生分子数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由2个和1个构成的，故中含有的离子数为错误； B．氢氧化铁胶体粒子是由多个粒子聚集而成，所以水解所得胶体粒子数远小于错误； C．标况下为液体，分子间距比气体小，22.4L HF中分子数目大于，原子数目大于，C正确； D．随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，所以不能完全反应，由反应可知，产生的分子数小于0.1，D错误； 故答案为：C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向NaOH溶液中滴加溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 通入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：，故A项错误； B．醋酸分子为弱电解质，不能拆，离子方程式为：，故B项正确； C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，故C项错误； D．具有强氧化性，能把氧化生成，若少量，离子方程式应为，若过量，离子方程式应为，故D项错误； 故本题选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．铝热反应冶炼金属镁 B．吸收并防倒吸 C．制取氯气 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应只能用Al还原金属活动性弱于Al的金属氧化物，镁金属性强于铝，反应不能进行，故A项错误； B．氨气极易溶于水， 导管直接插入水中容易倒吸， 用该装置吸收氨气不能防倒吸， 故B项错误； C．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下制取氯气，该装置缺少加热装置，故C项错误； D．Mg2+在加热条件下易水解生成Mg(OH)2，在HCl气氛中能抑制水解从而得到无水MgCl2，故D项正确； 故选：D。 6. 化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。 下列说法正确的是 A. Z的分子式为 B. 反应①是加成反应 C. Y既能与酸反应又能与碱反应 D. X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z的分子式为，A错误； B．X经过反应①转化成Y，硝基转换成氨基，为还原反应，B错误； C．Y中含有的官能团有氨基和酚羟基，氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，C正确； D．X中含有酚羟基、硝基两种含氧官能团，Y中含有氨基和酚羟基，只有一种含氧官能团，Z中含有酚羟基和酰胺基两种含氧官能团，D错误； 故选C。 7. 下列类比关系正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B. Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C. 与反应生成和，则与反应可生成和 D. C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成硫化亚铁和硫化亚铜，故A项正确； B．Li的还原性比Na弱，与氧气反应只能生成Li2O，故B项错误； C．有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，故C项错误； D．S的还原性较弱，S在中燃烧只生成SO2，故D项错误； 故选：A。 8. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X常选用CaO B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干 C. 操作1中玻璃棒的作用是引流 D. 第②步中反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】苦卤中加石灰乳沉淀生成氢氧化镁，氢氧化镁中加入盐酸生成氯化镁，①中在HCl气流中蒸发氯化镁溶液得到六水合氯化镁；滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr； 【详解】A．根据分析，苦卤中加石灰乳沉淀生成氢氧化镁，加入CaO可形成石灰乳，A正确； B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将氯化镁溶液在HCl气流中加热蒸发得固体，B错误； C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，C正确； D．第②步作还原剂，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确； 答案选B。 9. 部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M为，则M在空气中加热可分解得到FeO B. 单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应 C. 金属阳离子Q可用溶液检验 D. 与强氧化剂反应制取需要在碱性条件下进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．隔绝氧气加热分解得，在空气中加热最终得到，故A项错误； B．常温下，单质 与浓硫酸会发生钝化，必须要加热反应才能持续进行，故B项正确； C． 为，可用溶液进行检验，产生蓝色沉淀，故C项正确； D．中元素为价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D项正确； 故本题选A。 10. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A. X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B. T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2 C. 原子半径：T>W>Y>Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；Y形成四条共价键，且与N同周期，Y为C；W和X均生成一条共价键，则X为H，W为Cl。 【详解】A．X、Z能形成含非极性键的共价化合物，例如肼，NH2-NH2，A错误； B．Cu单质需要加热条件下才能与浓硫酸反应制取SO2，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，电子层相同，原子序数越大原子半径越小，原子半径：Cu>Cl>C>N>H，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HClO4，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 向溶有的溶液中通入某气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 向试管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L KI溶液 沉淀由白色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则体现浓硫酸的强氧化性，A错误； B．白色沉淀可能为或，故X可能为氧化性气体如，也可能为碱性气体如，B错误； C．水解为酸性条件，要用新制悬浊液检验是否水解必须先加入适量使溶液呈碱性，C错误； D．向试管中加入溶液，滴加溶液，此时氯离子过量，银离子全部转化为白色沉淀，再加入碘离子产生黄色沉淀则只能由AgCl转化而来，故，D正确； 故选D。 12. 用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是 A. a为电源正极 B. X电极质量增加 C. Y电极若换成Cu，电极反应不变 D. X电极表面发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体，即产生氯气，则Y为阳极，与Y相连的b为电源正极，X为阴极，与X相连的a为电源负极。 【详解】A．根据分析可知a为电源负极，故A错误； B．X为阴极，铜离子在阴极被还原生成铜单质，所以X电极质量增加，故B正确； C．Y为阳极，若换成Cu，则Cu被氧化生成铜离子，电极质量减小，故C错误； D．X为阴极，电极表面得电子发生还原反应，故D错误； 综上所述答案为B。 13. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个 C. 基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 D. 晶胞边长为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与硒原子距离最近的Zn有4个，故该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误； B．晶胞中与Zn距离最近且等距离一个Zn在顶点，另一个Zn在面心，共有12个，B错误； C．基态原子的电子排布式为，共占据18个轨道，有18种不同空间运动状态的电子，C错误； D．该晶胞中Se的个数为4个，Zn的个数为，有4个ZnSe，故边长为，D正确； 故选D。 14. 青蒿素、双氢青蒿素都是治疗疟疾的有效药物，一定条件下有如下转化，下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为 B. 青蒿素转化成双氢青蒿素发生了还原反应 C. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好 D. 青蒿素和双氢青蒿素一定条件下均能氧化碘化钠，生成碘单质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青蒿素的分子式为C15H22O5，A错误； B. 青蒿素转化为双氢青蒿素，C=O与氢气发生加成，属于还原反应，B正确； C. 青蒿素转为双氢青蒿素，酯基转化为羟基，双氢青蒿素含有羟基，水溶性更好，C正确； D. 青蒿素和双氢青蒿素中均含过氧键，有强氧化性，均能和NaI溶液发生氧化还原反应，D正确。 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是_______。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中_______。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：_______。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有_______(填化学式)杂质。 （6）CaF2晶体的晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是_______。 【答案】（1）或 （2） （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】烧渣主要成分Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2。加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF除去钙镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水、氧气生成产物FePO4。 【小问1详解】 Fe先失去最外层电子，故基态Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5； 【小问2详解】 SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2，故答案为SiO2； 【小问3详解】 Fe3+的检验试剂为KSCN溶液，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无Fe3+； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，，故答案为5:2； 【小问5详解】 根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2，生成物为FePO4，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为：； 反应中Fe3+会与氨水反应生成Fe(OH)3； 【小问6详解】 设晶胞参数为2a，则两个F-之间的距离为a，故晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是，故答案为。 16. 某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验： I．制备并收集纯净干燥的SO2 （1）①实验所需装置的连接顺序是：a→ _______→d→e (按气流方向用小写字母标号表示)。 ②该实验中制备SO2的反应方程式为_______。 ③仪器C的化学名称为_______ ，其作用为_______。 Ⅱ．探究SO2的性质 （2）将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验： ①装置E中出现_______现象时可验证SO2具有氧化性。 ②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是_______。 ③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性又有还原性的是______(填字母序号)。 a．Na b． c． d． e． Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定) 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 （3）滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）判断达到滴定终点的依据是_______。 【答案】（1） ①. cbgf ②. ③. 球形干燥管或干燥管 ④. 吸收多余防止污染空气并防止空气中水蒸气进入收集装置 （2） ①. 淡黄色沉淀 ②. 取与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明具有还原性 ③. ce （3）C （4）滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s 内不再褪去。 【解析】 【分析】亚硫酸的酸性弱于硫酸，用图1装置制备纯净的 SO2，Na2SO3与浓H2SO4反应，生成硫酸钠、水、二氧化硫；从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸气，需用浓硫酸进行干燥，采用向上排空气法收集二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物，需进行尾气处理。 【小问1详解】 ①从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸气，二氧化硫为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出所以a→c，二氧化硫密度大于空气，收集采用向上排空气法收集，需长管进，短管出，所以b→g，二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物，需进行尾气处理，用碱石灰吸收，所以f→d，即为：a→c→b→g→f →d→e； ②亚硫酸的酸性弱于硫酸，Na2SO3与浓H2SO4反应，生成硫酸钠、水、二氧化硫，该反应方程式为：； ③仪器C的名称是球形干燥管或干燥管，其主要作用是吸收多余SO2，防止污染空气并防止空气中水蒸气进入收集装置； 【小问2详解】 ①SO2具有氧化性，能与硫化钠反应生成硫单质，装置E中出现淡黄色沉淀现象； ②装置F用于验证SO2的还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠，检验反应后溶液存在硫酸根离子即可，实验操作是：取SO2与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2具有还原性； ③处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 a. Na是最低价只有还原性，故不选； b. Na+是最高价，只有氧化性，故不选； c. Cl2化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故选； d. Cl-为最低价态，只有还原性，故不选； e. Fe2+是中间价态，能与氯气反应，具有还原性，能与活泼金属Zn反应生成铁单质，具有还原性，故选； 故选：ce。 【小问3详解】 用酸式滴定管装I2溶液，酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速赶走气泡，故选C； 【小问4详解】 当二氧化硫被标准液碘单质消耗完后，继续滴加，则淀粉溶液遇到过量碘单质呈蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去。 17. 二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下： (I)由天然气催化制备二甲醚：① (II)由合成气制备二甲醚：② ③ 回答下列问题： （1）若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是ΔH=-760.5kJ/mol和ΔH=-1453.0kJ/mol；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。则ΔH3=_______ kJ/mol。 （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. CH4与O2的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. CH4的生成速率等于CH3OCH3消耗速率的2倍 （3）在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲醚，若起始时c(CH4)=0.20mol/L，c(O2)=0.10mol/L，平衡时CH4的平衡转化率为50%，则平衡时CH3OCH3的体积分数为_______。 （4）工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu2O作催化剂。研究表明，反应体系中少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。 （5）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。则阳极的电极反应式为_______；溶液中Ⅲ、IV二步总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）-24 （2）C （3）20% （4），反应体系中少量的CO2使平衡逆向移动，抑制Cu2O被CO还原 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据甲醇与二甲醚的燃烧热分别是ΔH=-760.5kJ/mol和ΔH=-1453.0kJ/mol可得热化学方程式： Ⅰ、； Ⅱ、； Ⅲ、 由盖斯定律可知反应③=2Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ，则ΔH3=2- + = =-24； 【小问2详解】 A．体系内各物质均为气体，气体总质量恒定，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故不选； B．反应物的投料比不确定，若投料比为2：1，根据反应方程式可知，CH4与O2的物质的量之比始终保持不变，则不能判断平衡状态，故不选； C．反应前后气体总质量不变，气体物质的量逐渐减小，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当不变时反应达到平衡状态，故选； D．CH4的生成速率等于CH3OCH3消耗速率的2倍，两者均为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故不选； 【小问3详解】 根据投料列三段式得： 则平衡时CH3OCH3的体积分数为 【小问4详解】 由于Cu2O与CO发生反应：，反应体系中少量的CO2使平衡逆向移动，抑制Cu2O被CO还原； 【小问5详解】 根据图示分析，可得阳极的电极反应式为：；溶液中Ⅲ、Ⅳ二步总反应的离子方程式为：。 18. 化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下： （1）B分子中碳原子的杂化方式为_______、_______。 （2）F中官能团名称是_______、_______。 （3）B→C的化学反应类型是_______；B→C的化学反应方程式是_______。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式(只写一种)_______。 ①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：1 【答案】（1） ①. sp3 ②. sp2 （2） ①. 氨基 ②. 羧基 （3） ①. 取代反应(或酯化反应) ②. +C2H5OH+H2O （4）或 或或 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B和乙醇发生酯化反应生成C，C发生取代反应然后发生水解反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生反应生成F； 【小问1详解】 B分子中饱和碳原子采用sp3杂化，连接双键的碳原子采用sp2杂化，则B分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化、sp2杂化； 【小问2详解】 根据F的结构简式，其含有的官能团为氨基、羧基； 【小问3详解】 B→C是羧基与乙醇反应生成酯基，其反应类型是酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 B的一种同分异构体同时满足下列条件；该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基，B的不饱和度是2，环、碳碳双键的不饱和度都是1，符合条件的同分异构体中含有1个环和1个碳碳双键；分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：1，说明含有4种氢原子，结构对称，符合条件的结构简式为：或 或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 区县高中学校25届高三一诊模拟联考 化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 Se-79 Fe-56 P-31 I-127 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋 B. “神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料 C. 我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅 D. 巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 2-丁烯的键线式： D. 分子的空间填充模型： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol 中含有的离子数为4 B. 将0.3mol 水解形成胶体粒子数为0.3 C. 标准状况下，22.4L HF中所含原子数目大于2 D. 加热条件下，含0.2mol 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生分子数为0.1 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 向NaOH溶液中滴加溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 通入溶液： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．铝热反应冶炼金属镁 B．吸收并防倒吸 C．制取氯气 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。 下列说法正确的是 A. Z的分子式为 B. 反应①是加成反应 C. Y既能与酸反应又能与碱反应 D. X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 7. 下列类比关系正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B. Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C. 与反应生成和，则与反应可生成和 D. C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 8. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X常选用CaO B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干 C. 操作1中玻璃棒的作用是引流 D. 第②步中反应的离子方程式为： 9. 部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M为，则M在空气中加热可分解得到FeO B. 单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应 C. 金属阳离子Q可用溶液检验 D. 与强氧化剂反应制取需要在碱性条件下进行 10. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A. X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B. T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2 C. 原子半径：T>W>Y>Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 11. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 向溶有的溶液中通入某气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 向试管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L KI溶液 沉淀由白色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 12. 用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是 A. a为电源正极 B. X电极质量增加 C. Y电极若换成Cu，电极反应不变 D. X电极表面发生氧化反应 13. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个 C. 基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 D. 晶胞边长为 14. 青蒿素、双氢青蒿素都是治疗疟疾的有效药物，一定条件下有如下转化，下列说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为 B. 青蒿素转化成双氢青蒿素发生了还原反应 C. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好 D. 青蒿素和双氢青蒿素一定条件下均能氧化碘化钠，生成碘单质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是_______。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中_______。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：_______。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有_______(填化学式)杂质。 （6）CaF2晶体的晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是_______。 16. 某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验： I．制备并收集纯净干燥的SO2 （1）①实验所需装置的连接顺序是：a→ _______→d→e (按气流方向用小写字母标号表示)。 ②该实验中制备SO2的反应方程式为_______。 ③仪器C的化学名称为_______ ，其作用为_______。 Ⅱ．探究SO2的性质 （2）将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验： ①装置E中出现_______现象时可验证SO2具有氧化性。 ②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是_______。 ③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性又有还原性的是______(填字母序号)。 a．Na b． c． d． e． Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定) 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。 （3）滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）判断达到滴定终点的依据是_______。 17. 二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下： (I)由天然气催化制备二甲醚：① (II)由合成气制备二甲醚：② ③ 回答下列问题： （1）若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是ΔH=-760.5kJ/mol和ΔH=-1453.0kJ/mol；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。则ΔH3=_______ kJ/mol。 （2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. CH4与O2的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. CH4的生成速率等于CH3OCH3消耗速率的2倍 （3）在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲醚，若起始时c(CH4)=0.20mol/L，c(O2)=0.10mol/L，平衡时CH4的平衡转化率为50%，则平衡时CH3OCH3的体积分数为_______。 （4）工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu2O作催化剂。研究表明，反应体系中少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。 （5）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。则阳极的电极反应式为_______；溶液中Ⅲ、IV二步总反应的离子方程式为_______。 18. 化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如下： （1）B分子中碳原子的杂化方式为_______、_______。 （2）F中官能团名称是_______、_______。 （3）B→C的化学反应类型是_______；B→C的化学反应方程式是_______。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式(只写一种)_______。 ①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $