精品解析：江西省新余市分宜县第三中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年上学期江西省新余分宜三中12月月考化学试卷 说明： 1.本卷范围为第一单元~第五单元。 2.本卷时间65分钟，满分70分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 一、单项选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每小题1分，6~10小题，每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 中学生应树立正确劳动观念，下列劳动过程中主要发生化学变化的是 A. 用水淘米 B. 点燃燃气 C. 清洗杯盘 D. 缝补衣服 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 食品袋中充入氮气能起到防腐作用 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的电光源 D. 空气质量分级标准中，空气质量指数越小，空气质量越好 3. 我国人民在南宋时期就发明了照明弹，照明弹发升到高空后，发出耀眼的白光，制造照明弹主要成分是 A. 铁 B. 镁 C. 铜 D. 硫 4. 下图为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 5. 下列有关化学用语的叙述，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. O3 表示3个氧原子 C. Ne 表示一个氖原子 D. Fe2+表示1个铁离子 6. 氮化镁（Mg3N2）是浅黄色粉末，可制备特殊的陶瓷材料。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. O2 B. H2 C. NH3 D. SO2 7. 下图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，其化学式为C19H12。大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由碳、氢元素构成 B. “奥林匹克烯”属于氧化物 C. “奥林匹克烯”分子由19个碳原子、12个氢原子构成 D. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：1 8. 下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 图中共有三种不同的元素 B. 图中①③④都具有相对稳定结构 C. 图中表示原子结构示意图只有② D. 图中①③粒子的元素位于同一周期 9. 类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是 A. 化学变化中分子种类改变，所以分子种类改变一定发生了化学变化 B. 元素的种类由核内质子数决定，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 氧化物是含有氧元素的物质，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 10. 化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项填在括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。其中选择1分，填充1分) 11. 下列关于化学方程式 的理解正确的是______ A.该反应前后元素种类不变 B.一个氢气和一个氯气在点燃的条件下生成两个氯化氢 C.在该反应中，最小的粒子是 H2和Cl2 D.每2份质量的 H2和71份质量的Cl2在点燃的条件下反应，生成______份质量的 HCl 12. 甲烷(CH4)和水反应可以制水煤气(混合气体)。其反应的微观示意图如图所示，下列有关判断正确的是______ A. x为6 B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C.参加反应的甲与乙的质量比为8：9 D.反应前后，分子数目______(填“不变”或“改变”) 13. 下列实验方案能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B 检验蜡烛中是否含有碳、氢元素 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 验证分子在做无规则运动 向一杯水中加入品红 D 除去氮气中的少量氧气 ______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 水与人类的生产、生活密切相关。 （1）净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中吸附常用的物质是______。净水过程中单一操作相对净化程度较高的是______。 （2）生活上常用______的方法来降低水的硬度。 （3）二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种饮用水消毒剂。我国科学家经过探索，发现了一种优于欧洲的制备二氧化氯的方法，反应的化学方程式为，X的化学式为______。 （4）我国是一个缺水的国家，请写出日常生活中，节约用水的措施：______(至少写一条)。 15. 中国古代科技典籍中蕴含着许多关于科学技术知识的描述。根据所学知识回答下列问题： （1）《天工开物》对朱砂(HgS)的精制有以下记载：“凡次砂取来，……，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，……其下沉结者，晒干即名头朱也。” ①汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程中还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为______。 ②甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有______。 （2）敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。 ①一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下______(填“易”或“不易”)被氧化。 ②壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为 ，其中铜元素的化合价为+2。则x=________。 （3）很多古诗词中蕴含着化学知识，如“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子具有______特点。 16. 实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题： （1）实验A是水通电分解的示意图，用带有火星的木条可以检验______(填“a”或“b”)管中的气体。 （2）实验B中，最终天平指针______(填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”)，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、______、质量都不改变。 （3）实验C是利用对比实验的方法，分别向两瓶相同体积的氧气和空气中伸入被点燃的硫粉，观察到______的现象，可验证两瓶气体中O2的含量不同。写出该反应的化学方程式：______。 17. 下图是工业上以石英砂为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题： （1）地壳中硅元素的含量排在______。 （2）将石英砂粉碎的目的是______。 （3）写出步骤①中的化学方程式：______。 （4）步骤②中硅元素的化合价：______(填“升高”或“降低”)。 （5）若步骤③反应过程中混入氧气，可能的后果是______。 四、实验探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 下图是实验室制取气体常用实验装置，请回答下列有关问题： （1）B装置中仪器a的名称为________。 （2）实验室用A 装置制备O2 时试管口应略向下倾斜的原因是________，其反应的化学方程式为________，若选择G装置，收集到的O2不纯，原因可能是________（写一点即可）。 （3）实验室可用B装置制备CO2，若选用C装置代替B装置的优点是________。 （4）已知CO2密度比空气大，能溶于水。若F装置收集CO2时，气体应从________（填“b”或“c”）通入，也可选择________（填字母）收集。 19. 某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究： 【实验回顾】图1是测定空气中氧气的含量的常规装置，请回答有关问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为______。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （3）该实验的结论为______。 【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组同学用图2改进的装置进行实验。 （4）小明在实验过程中观察到固体的实验现象是______；小气球在实验过程中的变化是______(填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”)。 （5）反应前测得具支试管中空气的体积为44 mL，注射器中空气体积为36 mL。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为24 mL。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为______。 （6）实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是______(答一点即可)。 五、计算题(本大题包括1小题，10分) 20. 赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 （1）若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为________。 （2）赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为________g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年上学期江西省新余分宜三中12月月考化学试卷 说明： 1.本卷范围为第一单元~第五单元。 2.本卷时间65分钟，满分70分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 一、单项选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每小题1分，6~10小题，每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 中学生应树立正确的劳动观念，下列劳动过程中主要发生化学变化的是 A. 用水淘米 B. 点燃燃气 C. 清洗杯盘 D. 缝补衣服 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水淘米，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、点燃燃气，燃气燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、清洗杯盘，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、缝补衣物，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选：B。 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 食品袋中充入氮气能起到防腐作用 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的电光源 D. 空气质量分级标准中，空气质量指数越小，空气质量越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，而质量占比不是21%，A选项错误； B、氮气化学性质不活泼，食品袋中充入氮气能起到防腐作用，B选项正确； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的电光源，C选项正确； D、空气质量分级标准中，空气质量指数越小，空气质量越好，D选项正确。 故选：A。 3. 我国人民在南宋时期就发明了照明弹，照明弹发升到高空后，发出耀眼白光，制造照明弹主要成分是 A. 铁 B. 镁 C. 铜 D. 硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在空气中只能烧至发红，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项错误； B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故选项正确； C、铜在空气中加热，生成黑色物质，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项错误； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项错误； 故选：B。 4. 下图为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； B、使用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部向上套，选项正确； C、点燃酒精灯时，使用火柴点燃，选项正确； D、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯火焰的外焰加热，选项正确，故选A。 5. 下列有关化学用语的叙述，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. O3 表示3个氧原子 C. Ne 表示一个氖原子 D. Fe2+表示1个铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、2H表示2个氢原子，2H2表示2个氢分子，A选项错误； B、O3 可以表示臭氧或臭氧分子，3O表示3个氧原子，B选项错误； C、Ne 可以表示一个氖原子，C选项正确； D、Fe2+可以表示1个亚铁离子，Fe3+可以表示1个铁离子，D选项错误。 故选：C。 6. 氮化镁（Mg3N2）是浅黄色粉末，可制备特殊的陶瓷材料。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. O2 B. H2 C. NH3 D. SO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应掐后元素种类不变，反应物氮化镁和水中含有氮元素、镁元素、氢元素和氧元素，生成物氢氧化镁中含有镁元素、氢元素和氧元素，所以另一气体生成物中一定含有氮元素 【详解】A、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氧气，故A错误； B、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氢气，故B错误； C、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，若为氨气，该反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故C正确； D、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是二氧化硫，故D错误； 故选C。 7. 下图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，其化学式为C19H12。大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由碳、氢元素构成 B. “奥林匹克烯”属于氧化物 C. “奥林匹克烯”分子由19个碳原子、12个氢原子构成 D. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成，不是构成，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，“奥林匹克烯”由C、H元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； C、由化学式可知，每个“奥林匹克烯”分子由19个碳原子、12个氢原子构成，不符合题意； D、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 8. 下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 图中共有三种不同的元素 B. 图中①③④都具有相对稳定结构 C. 图中表示原子结构示意图的只有② D. 图中①③粒子的元素位于同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图示中共有8、12、11三种质子数，则图中共有三种不同的元素，故选项说法正确； B、图中①③④最外层电子数均达到8电子稳定结构，都具有相对稳定结构，故选项说法正确； C、①②④质子数≠核外电子数，表示离子，②质子数=核外电子数，表示原子，故图中表示原子结构示意图的只有②，故选项说法正确； D、图①质子数为8，是氧元素，氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布为2、6，氧原子核外有2个电子层，则氧元素位于元素周期表第二周期，图③质子数为11，是钠元素，钠原子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布为2、8、1，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于元素周期表第三周期，故选项说法不正确； 故选D。 9. 类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是 A. 化学变化中分子种类改变，所以分子种类改变一定发生了化学变化 B. 元素的种类由核内质子数决定，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 C. 离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 氧化物是含有氧元素的物质，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化中分子种类改变，所以分子种类改变一定发生了化学变化，故正确； B、元素的种类由核内质子数决定，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如一个水分子和一个氨气分子都有10个质子，但不是同种元素，故错误； C、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，不属于离子，故错误； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物是含有氧元素的物质，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气、氯酸钾等，故错误； 故选A。 10. 化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时铜与氧气反应生成氧化铜固体，装置内固体的质量应增大，故A不符合题意； B、加热时铜与氧气反应生成氧化铜，温度升高会使气体体积增大，所以装置内气体体积先增大后减小，反应中消耗氧气生成氧化铜固体，最终略小于初始体积，故B符合题意； C、加热时铜只消耗装置内的氧气，还含有氮气等气体，所以气体分子数不会降为零，故C不符合题意； D、加热时铜只消耗装置内的氧气，温度升高会使气体压强增大，所以装置内气体压强先增大后减小，最终略小于初始压强，故D不符合题意。 故选B。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项填在括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。其中选择1分，填充1分) 11. 下列关于化学方程式 的理解正确的是______ A.该反应前后元素种类不变 B.一个氢气和一个氯气在点燃的条件下生成两个氯化氢 C.在该反应中，最小的粒子是 H2和Cl2 D.每2份质量的 H2和71份质量的Cl2在点燃的条件下反应，生成______份质量的 HCl 【答案】 ①. A ②. 73 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，该反应前后元素种类不变，故正确； B、根据化学方程式可知，一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下生成两个氯化氢分子，故错误； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，则在该反应中，最小的粒子是氢原子和氯原子，故错误； D、根据化学方程式可知，每2份质量的 H2和71份质量的Cl2在点燃的条件下反应，生成73份质量的 HCl； 故选A；73。 12. 甲烷(CH4)和水反应可以制水煤气(混合气体)。其反应的微观示意图如图所示，下列有关判断正确的是______ A. x为6 B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C.参加反应的甲与乙的质量比为8：9 D.反应前后，分子数目______(填“不变”或“改变”) 【答案】 ①. C ②. 改变 【解析】 【分析】根据图示，甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为 。 【详解】A、x为3，故选项说法正确； B、CH4中氢元素化合价为+1，H2O中氢元素化合价为+1，H2中氢元素化合价为0，反应前后氢元素的化合价发生改变，故选项说法错误； C、依据化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为16：18=8：9，故选项说法正确； D、反应前分子总数为2，反应后分子总数为4，反应前后，分子数目改变； 故选C；改变。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B 检验蜡烛中是否含有碳、氢元素 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 验证分子在做无规则运动 向一杯水中加入品红 D 除去氮气中的少量氧气 ______ 【答案】 ①. C ②. 把气体通入灼热的铜网 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不能用用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，故不能达到实验目的； B、点燃蜡烛后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故不能达到实验目的； C、向一杯水中加入品红，观察到整杯水变红，可以验证分子在做无规则运动，故能达到实验目的； D、把气体通入灼热的铜网，氮气不反应，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则； 故选C；把气体通入灼热的铜网。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 水与人类的生产、生活密切相关。 （1）净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中吸附常用的物质是______。净水过程中单一操作相对净化程度较高的是______。 （2）生活上常用______的方法来降低水的硬度。 （3）二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种饮用水消毒剂。我国科学家经过探索，发现了一种优于欧洲的制备二氧化氯的方法，反应的化学方程式为，X的化学式为______。 （4）我国是一个缺水的国家，请写出日常生活中，节约用水的措施：______(至少写一条)。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 蒸馏 （2）煮沸 （3）NaCl （4）用洗菜水浇花等 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则其中吸附常用的物质是活性炭； 沉淀、过滤、吸附只是除去不溶性杂质、色素和异味，蒸馏可除去水中所有的杂质，得到蒸馏水属于纯水，故净水过程中单一操作相对净化程度较高的是蒸馏； 【小问2详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前为4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，反应后为2个X、2个氯原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数均不变，则2个X中含有2个氯原子、2个钠原子，即X的化学式为NaCl； 【小问4详解】 日常生活中，节约用水的措施有用洗菜水浇花等（合理即可）。 15. 中国古代科技典籍中蕴含着许多关于科学技术知识的描述。根据所学知识回答下列问题： （1）《天工开物》对朱砂(HgS)的精制有以下记载：“凡次砂取来，……，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，……其下沉结者，晒干即名头朱也。” ①汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程中还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为______。 ②甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有______。 （2）敦煌壁画，规模巨大，技艺精湛，内容丰富，题材广泛，属于世界文化遗产。它的色彩主要来自彩色矿石和色土。 ①一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下______(填“易”或“不易”)被氧化。 ②壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为 ，其中铜元素的化合价为+2。则x=________。 （3）很多古诗词中蕴含着化学知识，如“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子具有______的特点。 【答案】（1） ①. ②. 氯元素、汞元素 （2） ①. 不易 ②. 3 （3）不断运动 【解析】 【小问1详解】 ①朱砂（HgS）在加热条件下生成汞和硫，化学方程式为； ②甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有汞、氯元素，则甘汞的元素组成为氯元素、汞元素； 【小问2详解】 ①一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化； ②氯铜矿主要成分的化学式为 ，其中铜元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1价，氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）×2+（-1）×x+（-1）=0，x=3； 【小问3详解】 遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 16. 实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题： （1）实验A是水通电分解的示意图，用带有火星的木条可以检验______(填“a”或“b”)管中的气体。 （2）实验B中，最终天平指针______(填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”)，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、______、质量都不改变。 （3）实验C是利用对比实验的方法，分别向两瓶相同体积的氧气和空气中伸入被点燃的硫粉，观察到______的现象，可验证两瓶气体中O2的含量不同。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）a （2） ①. 不偏转 ②. 数目 （3） ①. 氧气中硫燃烧发出蓝紫色火焰，空气中硫燃烧发出淡蓝色火焰 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，a管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则用带有火星的木条可以检验a管中的气体； 小问2详解】 硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，所以天平指针不偏转； 从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没变； 【小问3详解】 实验C是利用对比实验的方法，分别向两瓶相同体积的氧气和空气中伸入被点燃的硫粉，观察到氧气中硫燃烧发出蓝紫色火焰，空气中硫燃烧发出淡蓝色火焰的现象，可验证两瓶气体中氧气的含量不同； 硫和氧气点燃生成二氧化硫，该反应的化学方程式为。 17. 下图是工业上以石英砂为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题： （1）地壳中硅元素的含量排在______。 （2）将石英砂粉碎的目的是______。 （3）写出步骤①中的化学方程式：______。 （4）步骤②中硅元素的化合价：______(填“升高”或“降低”)。 （5）若步骤③反应过程中混入氧气，可能的后果是______。 【答案】（1）第二位 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4）升高 （5）发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素的含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中硅元素的含量排在第二位； 【小问2详解】 将石英砂粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 步骤①中二氧化硅和焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 步骤②中粗硅和氯气反应生成，粗硅中硅元素的化合价为0，中氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硅元素的化合价为+4价，故步骤②中硅元素的化合价升高； 【小问5详解】 步骤③中氢气具有可燃性，与空气混合遇明火或加热会发生爆炸，若步骤③反应过程中混入氧气，可能的后果是发生爆炸。 四、实验探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 下图是实验室制取气体常用的实验装置，请回答下列有关问题： （1）B装置中仪器a的名称为________。 （2）实验室用A 装置制备O2 时试管口应略向下倾斜的原因是________，其反应的化学方程式为________，若选择G装置，收集到的O2不纯，原因可能是________（写一点即可）。 （3）实验室可用B装置制备CO2，若选用C装置代替B装置的优点是________。 （4）已知CO2密度比空气大，能溶于水。若F装置收集CO2时，气体应从________（填“b”或“c”）通入，也可选择________（填字母）收集。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ②. ③. 集气瓶中未装满水（导管口刚有气泡冒出就开始收集等）   （3）控制反应速率（或得到平稳氧气流） （4） ①. b ②. D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用A 装置制备O2 时为防止冷凝水倒流炸裂试管，应略向下倾斜； A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 用排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶中未装满水，造成收集的气体中混入了空气（导管口刚有气泡冒出就开始收集，开始排出的气体主要是装置内的空气）； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置中可以通过注射器，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率（或得到平稳氧气流）； 【小问4详解】 CO2密度比空气大，若F装置收集CO2时，气体应长进短出，故二氧化碳气体从b通入； CO2密度比空气大，能溶于水，只能选用向上排空气法收集，故选D。 19. 某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究： 【实验回顾】图1是测定空气中氧气的含量的常规装置，请回答有关问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为______。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （3）该实验的结论为______。 【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。 （4）小明在实验过程中观察到固体的实验现象是______；小气球在实验过程中的变化是______(填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”)。 （5）反应前测得具支试管中空气的体积为44 mL，注射器中空气体积为36 mL。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为24 mL。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为______。 （6）实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是______(答一点即可)。 【答案】（1） （2）减小 （3）氧气约占空气总体积的五分之一 （4） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. 先膨胀后变瘪 （5）15% （6）装置漏气或铜粉量少等 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为lin ； 【小问2详解】 该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内气体减少，瓶内的气压减小，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积； 【小问3详解】 实验结束后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一，故该实验的结论为：氧气约占空气体积的五分之一； 【小问4详解】 铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，观察到红色粉末逐渐变黑； 加热玻璃管时，装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀，铜加热消耗氧气，则冷却后，气球又变瘪，则现象为气球先膨胀后变瘪； 【小问5详解】 由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为； 【小问6详解】 若结果偏小，可能原因为铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。 五、计算题(本大题包括1小题，10分) 20. 赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 （1）若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为________。 （2）赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为________g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数________（写出计算过程）。 【答案】（1）9:8 （2） ①. 1.1 ②. 设反应后固体混合物中FeO的质量为x， x=7.2g 反应后固体混合物中FeO的质量分数为。 答：反应后固体混合物中 FeO的质量分数36.0%。 【解析】 【小问1详解】 当和Fe3O4中铁元素质量相等时，铁的原子个数相等。由于每个分子中有2个铁原子，每个Fe3O4分子中有3个铁原子，因此要使铁元素质量相等，和Fe3O4的分子个数比应为3:2，由于每个分子中有3个氧原子，每个Fe3O4分子中有4个氧原子，则氧元素的质量比为(16×9):(16×8)=9:8‌； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.1g-20.0g=1.1g； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$