精品解析：天津大学附属中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

天津大学附属中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学学科试卷 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时60分钟。 2、答卷前请务必将个人信息填写在答题卡和答题纸密封线内的相应位置。 3、选择题答案请用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂；非选择题请用蓝、黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的相应位置。在试卷或其它位置作答无效！ 相对原子质量：C-12 H-1 Ag-108 Ga-70 As-75 N-14 O-16 第Ⅰ卷 1. 下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是 A 实验室制取硝基苯 B. 实验室分馏石油 C. 食盐水的蒸发 D. 溴乙烷和NaOH水溶液加热反应 2. 下列烷烃的命名正确的是 A. 2,4－二乙基戊烷 B. 4－甲基－3－乙基己烷 C. 2－甲基－3－丙基戊烷 D. 2,3,3－三甲基戊烷 3. 下列关于乙炔的说法不正确的是（　　） A. 燃烧时有浓厚的黑烟 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D. 乙炔的收集方法可用排水法收集 4. 分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有： A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 5. 为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是 A. 在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离 B. 在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离 C. 在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离 D. 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离 6. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯 C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯 7. 比较下列各组物质的沸点: ①丙烷＜乙醇 ②正戊烷＜异戊烷 ③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 8. 下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是。 A. CH3CH2CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3 9. 下列各组中的两种物质，无论以何种比例混合，只要混合后总物质的量不变，则完全燃烧后生成的CO2量为一定值的是 A. 乙烯和丙烷 B. 乙炔和苯 C. 乙烯和丁烯 D. 丙烯和丙炔 10. 下列说法不正确的是 A. 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H 原子与其余H 原子不同 B. 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 D. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易 11. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A. 消去→加成→取代 B. 加成→消去→取代 C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去 12. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A. 纯净的苯酚是粉红色晶体 B. 苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏 C. 苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应 D. 苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼 13. 苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下： 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点/℃ 178.1 249.2 205.4 熔点/℃ -26 121.7 -15.3 溶解性（常温） 微溶于水，易溶于有机溶剂 下列说法不正确的是 A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B. 用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C. 反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D. 制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯 14. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质所有原子可能共平面 C. 1mol该物质与溴水反应， 最多消耗2molBr2 D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 15. 9g某饱和一元醛与银氨溶液完全作用生成27g金属，则该醛是 A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛 16. 下列物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. ④⑤⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ②④⑤ D. ③④⑤⑦⑧ 17. 下列物质不能发生消去反应的是 A. B. C. D. 18. 同温同压下，乙烯和1,3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1,3-丁二烯的体积比为 A. 3:2 B. 4:1 C. 3:1 D. 任意比 19. 为检验某卤代烃(R－X)中X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入氢氧化钠溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是 A. ③①⑤⑥②④ B. ③②①⑥④⑤ C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④ 20. 某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是 A. 1-丁烯 B. 甲苯 C. 1,3-二甲苯 D. 2-甲基-3-乙基-2-戊烯 第Ⅱ卷 21. 按要求回答下列问题： （1） 的名称是_______，其一溴代物有_______种(不含立体异构)，它与甲烷的关系是_______。 （2）的核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为_______。 （3）甲烷与氯气在光照的条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是_______。 （4）丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______。 （5）等物质量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气，则相同条件下，产生氢气的体积之比是_______。 22. 根据以下物质转化回答下列问题： （1）分别写出B、D的结构简式： B_______、D_______。 （2）反应①~⑦中属于消去反应的是_______。(填数字代号) （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_______。 （4）试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_______。 23. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸平衡转化率高 ②仪器B的作用为_______。 （3）操作2用到的玻璃仪器是_______。 （4）操作3是_______。 24. 氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了_______这一原理。 （2）元素第一电离能N______O(填“>”或“<”或“=”， 下同)， 电负性P_______As。 （3）肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因_______。 （4）尿素()和NaNO2在酸性环境下生成N2、CO2和H2O， 该反应的离子方程式为_______；离子的空间结构为_______。 （5）GaAs的熔点为 1238℃可作半导体材料； 而GaCl3的熔点为77.9℃。 ①预测GaCl3的晶体类型为_______。 ②GaAs晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有_______个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为_______(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津大学附属中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学学科试卷 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时60分钟。 2、答卷前请务必将个人信息填写在答题卡和答题纸密封线内的相应位置。 3、选择题答案请用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂；非选择题请用蓝、黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的相应位置。在试卷或其它位置作答无效！ 相对原子质量：C-12 H-1 Ag-108 Ga-70 As-75 N-14 O-16 第Ⅰ卷 1. 下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是 A. 实验室制取硝基苯 B. 实验室分馏石油 C. 食盐水的蒸发 D. 溴乙烷和NaOH水溶液加热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由苯制硝基苯，须在50℃~60℃条件下进行，故需用水浴加热，所以温度计测量水浴的温度，温度计需插入水中，故A不符合题意； B．石油分馏，其原理是利用石油各成分沸点不同而进行分离，可以分离出汽油．煤油等各种产品，属于物理变化，需测沸点，用温度计测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口的正中央，不用插入液面下，故B符合题意； C．食盐水的蒸发，直接用蒸发皿蒸发即可，不需要使用温度计，故C不符合题意； D．溴乙烷和NaOH水溶液加热反应，不需要温度计，故D不符合题意； 故选：B。 2. 下列烷烃的命名正确的是 A. 2,4－二乙基戊烷 B. 4－甲基－3－乙基己烷 C. 2－甲基－3－丙基戊烷 D. 2,3,3－三甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A、2号碳不能接乙基，主链不最长，A错误； B、4-甲基-3-乙基己烷，不符合支链编号之和最小，起点选错，B错误； C、3号碳不能接丙基，主链不是最长，C错误； D、符合烷烃命名原则，D正确； 答案选D。 3. 下列关于乙炔的说法不正确的是（　　） A. 燃烧时有浓厚的黑烟 B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D. 乙炔的收集方法可用排水法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A.乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确； B.烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误； C.用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确； D.乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 答案选B。 4. 分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有： A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】苯分子含有6个氢原子，都可以被甲基取代，因此取代2个氢原子和取代4个氢原子所得到的同分异构体数目是相同的。若取代2个氢原子，则有邻、间、对三种，所以若苯环上有4个甲基时，其同分异构体就应该也是3三种。 答案选B。 5. 为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是 A. 在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离 B. 在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离 C. 在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离 D. 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，A正确； B．铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，B错误； C．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能溶于与苯中，不能将二者分离，并引入新的杂质，C错误； D．加入足量冷水，苯与苯酚不溶于水，两者混溶，不能用分液方法将将二者分离，D错误； 答案选A。 6. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯 C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确； B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误； C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误； D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。 答案选A。 7. 比较下列各组物质的沸点: ①丙烷＜乙醇 ②正戊烷＜异戊烷 ③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①乙醇分子间存在氢键，而丙烷仅靠范德华力，氢键作用更强，因此乙醇沸点显著高于丙烷，①正确； ②正戊烷和异戊烷属于同分异构体，异戊烷含有支链，正戊烷不含支链，支链越多的烃其沸点越低，所以正戊烷沸点高于异戊烷，②错误； ③碳链越长，分子量越大，范德华力增强，沸点越高，1﹣庚烯沸点高于1﹣丁烯，③正确； ④丙三醇羟基更多，氢键作用更强，分子量更大，因此沸点高于乙二醇，④正确； 综上所述，①③④正确，答案选B。 8. 下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是。 A. CH3CH2CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3 【答案】D 【解析】 【分析】核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子中有1种H原子，据此分析。 【详解】核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子中有1种H原子， A CH3CH2CH3分子中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2种峰，选项A不符合； B. CH3COOH分子中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2种峰，选项B不符合； C. CH3COOCH3分子中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2种峰，选项C不符合； D. CH3OCH3分子中有1种H原子，核磁共振氢谱中有1种峰，选项D符合； 答案选D。 9. 下列各组中的两种物质，无论以何种比例混合，只要混合后总物质的量不变，则完全燃烧后生成的CO2量为一定值的是 A. 乙烯和丙烷 B. 乙炔和苯 C. 乙烯和丁烯 D. 丙烯和丙炔 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol乙烯燃烧生成2molCO2，1mol丙烷燃烧生成3molCO2，总物质的量一定，如果乙烯和丙烷的物质的量比值不确定，则生成的CO2的量不确定，故A错误； B．1mol乙炔燃烧生成2molCO2，1mol苯燃烧生成6molCO2，总物质的量一定，如果乙炔和苯的物质的量比值不确定，则生成的CO2的量不确定，故B错误； C．1mol乙烯燃烧生成2molCO2，1mol丁烯燃烧生成4molCO2，总物质的量一定，如果乙烯和丁烯的物质的量比值不确定，则生成的CO2的量不确定，故C错误； D．1mol丙烯燃烧生成3molCO2，1mol丙炔燃烧生成3molCO2，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数，故D正确； 故选：D。 10. 下列说法不正确的是 A. 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H 原子与其余的H 原子不同 B. 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 D. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易 【答案】B 【解析】 【详解】A项，1mol乙醇与足量金属Na反应生成0.5molH2说明1个乙醇分子中有1个活性氢，即有1个H原子与其余H原子不同，正确；B项，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，可证明甲基受苯环的影响易被氧化，错误；C项，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确；D项，苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，苯与液溴在催化剂存在下发生取代反应生成溴苯，说明酚羟基对苯环的影响使苯酚比苯更易发生取代，正确；答案选B。 11. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A. 消去→加成→取代 B. 加成→消去→取代 C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去 【答案】A 【解析】 【分析】由逆推法可知，CH3CH(OH)CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。 【详解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CH(OH)CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，故选：A。 12. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A. 纯净的苯酚是粉红色晶体 B. 苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏 C. 苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应 D. 苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．纯净的苯酚是无色晶体，易被空气中的氧气氧化为粉红色晶体，故A错误； B．由于苯酚有毒，可以用来制洗涤剂和软膏杀菌消毒，故B错误； C．苯酚中苯环与羟基相连，由于羟基的影响，苯酚的苯环上羟基的邻、对位氢原子变得更活泼，比苯更容易发生苯环上的取代反应，故C错误； D．由于苯环对羟基的影响使得羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼，故D正确； 答案选D。 13. 苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下： 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点/℃ 178.1 249.2 205.4 熔点/℃ -26 121.7 -15.3 溶解性（常温） 微溶于水，易溶于有机溶剂 下列说法不正确的是 A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B. 用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C. 反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D. 制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯 【答案】C 【解析】 详解】A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，所以苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应，A正确； B．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相溶，可用分液法分离，有机层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，B正确； C．反应后的溶液中加酸酸化，苯甲酸进入有机层，应该分液后蒸馏，C错误； D．苯甲酸为无色、无味片状晶体，常温下，苯甲酸微溶于水，含杂质的粗苯甲酸可用重结晶法提纯，D正确；故答案为：C。 14. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质所有原子可能共平面 C. 1mol该物质与溴水反应， 最多消耗2molBr2 D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该物质分子式为：C16H12O5，故A错误； B．该物质中含有甲基，不可能所有原子共面，故B错误； C．1mol该物质中含1mol酚羟基邻位氢，含1mol碳碳双键，最多消耗2mol Br2，故C正确； D．汉黄芩素中含有的官能团有羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键，该物质中的苯环、酮羰基、碳碳双键都能与H2发生加成反应，所得加成产物中含有的官能团为羟基、醚键，官能团的种类减少2种，故D错误； 故选：C。 15. 9g某饱和一元醛与银氨溶液完全作用生成27g金属，则该醛是 A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛 【答案】D 【解析】 【详解】生成的银的物质的量为：；若是甲醛，9g甲醛的物质的量为，可生成m(Ag)=0.3mol×4×108g/mol=129.6g，显然该醛不是甲醛；醛基与银氨溶液反应的关系式为：-CHO～2Ag，9g该饱和一元脂肪醛中含有的醛基的物质的量为：0.125mol，该醛的摩尔质量为：=72g/mol，饱和一元醛的分子通式为CnH2nO，则14n+16=72，解得n=4，为丁醛； 故选：D。 16. 下列物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A. ④⑤⑧ B. ⑤⑦⑧ C. ②④⑤ D. ③④⑤⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯；能和溴水发生加成反应的物质有④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑧苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④⑤⑧，故A正确； 故选A。 【点睛】能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键（三键），能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键（三键）或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子。 17. 下列物质不能发生消去反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】卤代烃的消去反应条件是在氢氧化钠的醇溶液作用下，与卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子并且这个相邻的碳原子上必须含有氢原子；CH3Cl 只有一个碳原子，不能发生消去反应；其余三者均可发生消去反应； 故选 B。 18. 同温同压下，乙烯和1,3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1,3-丁二烯的体积比为 A. 3:2 B. 4:1 C. 3:1 D. 任意比 【答案】A 【解析】 【详解】假设乙烯为xL，则1,3-丁二烯为(1-x)L，和氢气发生加成反应时，乙烯中有一个碳碳双键，和氢气1:1反应，所以消耗的氢气体积为xL，1,3-丁二烯分子中有2个碳碳双键，所以消耗的氢气体积为2(1-x)L，则有xL+2(1-x)L=1.4L，解得x=0.6，所以乙烯和1,3-丁二烯的体积比为0.6:0.4=3:2，故选A。 19. 为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入氢氧化钠溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是 A. ③①⑤⑥②④ B. ③②①⑥④⑤ C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④ 【答案】C 【解析】 【详解】检验某卤代烃(R-X)中的X元素，应该先取少量卤代烃，卤代烃的水解应在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，然后冷却液体，碱性条件下，银离子与氢氧根生成沉淀，存在干扰，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以其操作顺序是③⑤①⑥④②；答案选C。 20. 某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是 A. 1-丁烯 B. 甲苯 C. 1,3-二甲苯 D. 2-甲基-3-乙基-2-戊烯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】该液态烃不跟溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键或叁键，但其能使KMnO4酸性溶液褪色，说明其属于苯的同系物。将0.5mol此烃完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，根据钠离子守恒可知，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为1mol和3mol，由此可知，该烃完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量为4mol，故该烃的分子中含有8个碳原子，则该烃可能是二甲苯或乙苯等，故选C。 【点睛】与苯环直接相连的碳原子上若有氢原子，则该有机物可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色。本题并不能直接确定该有机物是1,3-二甲苯（间二甲苯），也可能是邻二甲苯、对二甲苯、乙苯。 第Ⅱ卷 21. 按要求回答下列问题： （1） 的名称是_______，其一溴代物有_______种(不含立体异构)，它与甲烷的关系是_______。 （2）的核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为_______。 （3）甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是_______。 （4）丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______。 （5）等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气，则相同条件下，产生氢气的体积之比是_______。 【答案】（1） ①. 2，3，3-三甲基戊烷 ②. 5 ③. 同系物 （2）1：3：4 （3）蒸馏 （4）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O （5）1:2:3 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知该物质名称为2，3，3-三甲基戊烷；其结构中含有5种氢原子，则一溴代物有5种；其与甲烷均属于烷烃，为同系物； 【小问2详解】 由结构简式可知该物质中甲基、甲基所连碳原子、环中其他碳原子上均有氢原子，共三种氢原子，个数比为1：3：4； 【小问3详解】 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是沸点不同的互相混溶的液态混合物，故采用蒸馏的方法分离它们； 【小问4详解】 丙醛与新制氢氧化铜悬浊液，在碱性环境下反应生成丙酸钠，氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O； 【小问5详解】 等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中所含羟基个数比为1：2：3，则生成氢气的体积比为1：2：3。 22. 根据以下物质转化回答下列问题： （1）分别写出B、D的结构简式： B_______、D_______。 （2）反应①~⑦中属于消去反应的是_______。(填数字代号) （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_______。 （4）试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）②④ （3）、、 （4）+2NaOH+2NaBr+2H2O 【解析】 【分析】苯酚与氢气发生加成反应生成的 A 为，环己醇（A）发生消去反应生成 的B为，环己烯（B）与溴发生加成反应生成的 C为，C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成的 D为，D与溴发生 1,4−加成生成的 E为，E与氢气发生加成反应生成的 F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成； 【小问1详解】 由上述分析可知B、D的结构简式分别为：、； 【小问2详解】 由上述分析可知，反应①∼⑦中属于消去反应的是：②④； 【小问3详解】 D为，与等物质的量的溴可发生 1,2−加成、1,4−加成，与溴按照 1:2 发生加成可完全加成，对应的产物有、、； 【小问4详解】 C→D反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O。 23. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为_______。 （3）操作2用到的玻璃仪器是_______。 （4）操作3是_______。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 溶液显紫色 （2） ①. +H2O ②. ab ③. 减少环己醇蒸出或冷凝回流(环己醇)、导气 （3）分液漏斗、烧杯 （4）蒸馏 【解析】 【分析】根据流程图可知，实验室利用环己醇在FeCl3·6H2O作催化剂条件下发生消去反应生成环己烯粗产品，环己烯粗产品中加入饱和食盐水除去易溶于水的杂质，再经过分液得到有机相，有机相经过干燥、过滤、蒸馏得到纯环己烯。 【小问1详解】 检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含苯酚杂质，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色； 【小问2详解】 ①从题给的制备流程可以看出，环己醇在的作用下，反应生成环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为+H2O； 选择而不用浓硫酸的原因为 a.因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应，a正确； b.与浓硫酸相比，对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收利用并循环使用，更符合绿色化学理念，b正确； c.催化剂不能使化学平衡发生移动，对平衡转化率没有影响，c错误； 故选ab； ②仪器B为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率； 【小问3详解】 操作2实现了互不相溶两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯； 【小问4详解】 有机相经过干燥、过滤后，含有环己烯、环己醇苯酚等有机物，分离方法是根据有机物的沸点不同进行分离，用蒸馏得到纯环己烯。 24. 氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了_______这一原理。 （2）元素第一电离能N______O(填“>”或“<”或“=”， 下同)， 电负性P_______As。 （3）肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因_______。 （4）尿素()和NaNO2在酸性环境下生成N2、CO2和H2O， 该反应的离子方程式为_______；离子的空间结构为_______。 （5）GaAs的熔点为 1238℃可作半导体材料； 而GaCl3的熔点为77.9℃。 ①预测GaCl3的晶体类型为_______。 ②GaAs晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有_______个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. > ②. > （3）肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯 （4） ①. +2+2H+=2N2↑+CO2↑+3H2O ②. V形 （5） ①. 分子晶体 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 电子在能量相同的简并轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该排布方式违背了洪特规则； 【小问2详解】 N元素2p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能N＞O；同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性P＞As； 【小问3详解】 N原子电负性大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯； 【小问4详解】 尿素()和NaNO2在酸性环境下生成N2、CO2和H2O ，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：+2+2H+=2N2↑+CO2↑+3H2O；中中心原子的孤对电子数为，价层电子对数为1+2=3，故离子空间结构为V形； 【小问5详解】 ①GaCl3的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体； ②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距离的As原子；晶体中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为V=(apm)3=(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶胞密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $