专题12 科学探究题（广西专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题12 科学探究题 考点概览 题型一 项目式探究 题型二 物质性质探究 题型三 反应后物质成分的探究 项目式探究题型一 1．（2025年·柳州市·中考一模）兴趣小组的同学们对某食品包装里的脱氧剂感兴趣，于是对该食品脱氧剂进行项目式实验探究。 任务一：查阅资料 该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐。 (1)该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，写出其反应的化学方程式 。 任务二：脱氧剂废渣成分探究 (2)推测脱氧剂废渣成分：一定有C、、 ，可能还有Fe。 (3)实验验证：用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有 。 任务三：分离脱氧剂废渣中各成分并回收 设计流程如下图所示： (4)操作①中分离出铁粉的方法是 。 (5)流程中多次用到过滤，过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (6)滤液中溶质主要是NaCl，由滤液得到NaCl固体的操作是 。 任务四：探究实验的反思 (7)写出一条保护金属资源的有效途径 。 2．（2025年·北海市合浦县·中考一模）“清明前后，种瓜点豆”，劳动实践课上，同学们栽种红薯苗时，在每一个红薯苗的窝里都要先撒一把草木灰。同学们对此产生了兴趣，以草木灰为主题展开了项目式学习的探究。 任务一  调查草木灰的制备方法 【查阅资料】 I．草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 Ⅱ．碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，如可与稀硫酸反应：。 【分析交流】 (1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。 任务二  探究草木灰的酸碱性 【实验1】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 (2)取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 的现象，证明草木灰水溶液呈碱性。 任务三  探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验2】同学们另取实验1滤液根据表格方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【分析讨论】 (3)同学们将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是 。 (4)步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是 。 任务四  讨论使用草木灰的注意事项 (5)草木灰作肥料，种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用的原因是 。 【拓展应用】【新情境-传统文化】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分为CaO)混合加水，用所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。 (6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 (用化学方程式表示)。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图分析，选用 (填序号)洗涤丝帛效果更好。 ①10%的K2CO3溶液(pH=11.6) ②1%的KOH溶液(pH=13.2) 3．(24-25九下·广西河池凤山县·模拟)市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹或打气筒，只需挤破气球内的液体包，使流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，从而实现气球的自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”的液体于试管，用pH计测量pH为1.0，说明液体呈 性。 任务二：白色固体成分探究 【问题】白色固体成分是什么？ 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后了解到溶液是柠檬酸，白色固体为碳酸盐。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究1】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种 【分析】 (4)请从安全角度分析小液包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 。 (6)从原料成本和反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是 。 4．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 (1)铝制品在空气中不容易生锈的原因是 。（用化学方程式解释） 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。 【小组讨论】 (2)b曲线在0～70s没有明显变化的原因是 。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 (3)取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【反思评价】 (4)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 (5)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以 。 5．（2025年·钦州市·中考一模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。由此兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】a.常见的易拉罐有两种。一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。这两种易拉罐罐体容积相同时，前一种的质量较轻。 b.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应： c.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 任务一  认识易拉罐 (1)铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的 性。 任务二  探究易拉罐金属成分 (2)将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取其中一种易拉罐碎片于试管中，滴入稀硫酸。 产生气泡，溶液呈浅绿色。 证明该种易拉罐含有的金属为 ，反应的化学方程式为 。 ②取另一种易拉罐碎片，分别放入两试管中，分别滴入稀硫酸和氢氧化钠溶液。 观察到两试管均有 。 证明该种易拉罐含有的金属为 。 任务三  测定易拉罐中铝的质量分数 (3)兴趣小组设计了如图2所示的装置（气密性良好）测定易拉罐中铝的质量分数。 实验步骤如下： 步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.5g。 步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。 步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.2g。 ①计算样品中金属铝的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 ②若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因是 。 6．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)图是当地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究当地盐碱地土壤的成分 取样：根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。为确定其成分，取用该地土壤样品用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，取滤液，即得到土壤浸出液。 【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。 (2)检测：取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性，由此得出土壤中一定含有的盐是 。 【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？ 【作出猜想】 (3)猜想一：；猜想二：；猜想三： (填化学式) 【实验探究】查阅《部分酸、碱和盐的溶解性表》，见表。 溶 溶 溶 难 难 — 溶 难 微 难 (4)实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，观察到产生大量气泡；再向其中滴加过量溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有 (填化学式)。 (5)实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程式 。 【反思评价】 (6)同学们经过讨论，一致认为实验2的结论不严谨，理由是 。 任务三：设计盐碱地的改良方案 (7)下列盐碱地的改良方案合理的是_____(填字母序号)。 A．可以用熟石灰改良盐碱地 B．春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐 C．可适量施用有机肥料(能产生有机酸) 物质性质的探究题型二 1．（2025年·柳州市部分校九年级第一次联考）伍角硬币的材质由“钢芯镀铜”合金改为“钢芯镀镍”合金。某兴趣小组对硬币中的铁、铜和镍(Ni)三种金属的活动性强弱进行如下探究。 【活动性强弱】 (1)猜想①：； 猜想②： ； 猜想③：。 【验证猜想】 (2)兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 解释与结论 (1)把打磨过的镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 镍片先打磨的原因是 ，猜想 不正确。镍与稀硫酸发生置换反应，生成显价的硫酸镍，写出硫酸镍的化学式 。 (2)把镍片浸入 溶液 无明显现象 猜想①不正确，猜想②正确 【拓展延伸】 (3)探究实验后，小组同学又用铜片、硫酸镍溶液和 进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。 【应用反思】 (4)选择铸造硬币的金属需要考虑的因素是___________(填序号)。 A．金属的导电性 B．金属的抗腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 【讨论交流】 (5)实验结束，同学们积极性未减，兴趣小组的同学们又做了下面的实验。向盛有溶液的烧杯中加入一定量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。请你帮助回答，下列判断正确的是___________。(填序号) A．滤渣中含有两种或三种固体 B．滤渣中一定不含锌，一定含有铜和银 C．滤液中一定含，一定不含和 D．滤液中一定含，可能含和 2．（2025年·南宁市高新区·中考一模）“回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内出现返潮现象。每当“回南天”来临，除湿袋成为很多家庭的除湿必备品。某兴趣小组对家用除湿袋的成分、除湿原理等产生浓厚的兴趣，在化学老师指导下进行以下实验探究： 项目一：探究除湿袋中白色颗粒物的成分 小组成员在网上购买了除湿袋，如图1所示。除湿剂是一种白色颗粒物，悬挂在教室中，15天后观察到集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】氯化钙具有吸水性，常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•2H2O等。 【提出问题】白色颗粒物是什么物质？请根据所学知识作出猜想。 (1)猜想1：氢氧化钠，依据：氢氧化钠固体易吸收空气中的 。 猜想2：氧化钙，依据： 。 猜想3：氯化钙。 【进行实验】 (2)步骤1：取白色颗粒放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有少量晶体析出。 步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到 ，说明猜想1和猜想2均不成立。 步骤3：另外称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2•2H2O各5g置于三个培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)如图2所示。 【实验结论】结合图2数据分析可知，除湿剂样品中白色颗粒物的成分是 。 项目二：探究集水区中少量晶体的成因 为何集水区中除了有大量液体，还有少量白色晶体？小组成员进一步查阅资料了解到不同温度下氯化钙在水中的溶解度如表： 温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 (3)小组成员进行了综合分析，预测产生该现象的原因可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化有关，于是设计实验进行验证。请你与他们一起完成下列实验问题。(注：实验在20℃的室温环境中进行) 实验步骤 实验现象 实验结论 量取10mL30℃蒸馏水倒入烧杯，向烧杯中加入10g氯化钙固体，用玻璃棒充分搅拌，静置，并用温度计监测加入固体后溶液温度的变化情况。 观察到加入固体后溶液 ，静置一段时间后，溶液 。 说明氯化钙固体溶于水放热。 【确定成因】 (4)集水区中出现少量白色晶体的原因是 。 【实验反思】 (5)下列关于除湿剂的说法正确的是 (填字母序号)。 a.集水区的溶液烘干后可重复利用 b.氯化钙存放时要密封保存在干燥处 c.从安全角度考虑，氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 反应后物质成分的探究题型三 1．（2025年·崇左市宁明县·中考一模）在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。 实验一：小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。 【提出猜想】所得溶液可能呈酸性。 【实验验证】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液. 溶液变 色 猜想正确 实验二：小军在实验中用数字化传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示。 (2)写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (3)根据图示判断该实验是将 滴入 中。 (4)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (5)C点溶液中含有的溶质是 。 2．（2025年·北流市初中学业水平检测）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)实验A中酚酞的作用是 。 (2)实验B中可观察到气球逐渐变大，理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中，碳酸钠的俗称为 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉： ；小明：NaCl、NaOH、。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：同学们认为乙同学的结论是不正确，理由是 。 3．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。 【查阅资料】①草木灰的主要成分是，还含有少量的；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④、的水溶液呈中性。 任务一 探究草木灰的酸碱性 (1)草木灰的主要成分是，属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。 (2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液 ，则证明草木灰水呈碱性。 任务二 探究草木灰水溶液呈碱性的原因 【猜想与假设】猜想I：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 猜想II：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 向1支洁净的小试管中加入饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液振荡，再逐滴滴入溶液至过量 溶液先变红，滴入溶液至过量时， 溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 写出上述实验步骤中滴入溶液后发生反应的化学方程式： 。 任务三  测定草木灰中碳酸钾的含量 用如图所示装置测定草木灰中的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 (4)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。 (5)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置。你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是________（填字母）。 A．溶液 B．浓 C．饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液 4．（2025年·广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，生活中常见的抑酸药主要成分有、、、、等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 I.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从约为1调节到约为3，来缓解胃部不适； II.是白色固体，难溶于水； III.易溶于水，解离出的有剧毒。 任务一：抑酸药的分类 物质类别 金属氧化物 盐 物质 、 、 (1)表格中的物质类别a是 。 (2)取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变 色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。 任务二：抑酸药的筛选 (3)分别取含、、的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、为1的盐酸，利用传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液的关系如下图： ①实验中氧化镁使盐酸的达到3时所用的时间约为 s。 ②通过上图的对比分析可知，在相同条件下，含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抑酸药的使用说明 抑酸药 药品说明书部分信息 抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。      可作泻药，并有抑酸作用。      适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 (4)①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症的原因是 （用化学方程式解释）。 ②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有效成分与胃液中的 （填离子符号）反应，降低胃液酸性。 (5)胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病时，需要服用造影剂钡餐，钡餐的主要成分是，不可以用代替作钡餐造影的原因是 。 5．（2025年·贵港市港北区·中考一模）草木灰，植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。 【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量（用碳酸钾表示）如表所示： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 （%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 (1)从肥效最高的角度，我们最好选择 灰来施用。 【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质 (2)小宇参照的化学性质设计了如图三组实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验步骤 实验现象 ①溶液由无色变为 色 左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊 ③产生 实验结论 碳酸钾溶液显碱性 ②写出产生气泡的化学方程式为 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应 【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量 小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如下图所示的实验装置进行实验。 【实验反思】 (3)干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为 。 (4)实验测定C装置的质量增重了b克，原因是吸收了生成的 。 (5)查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展实验】 (6)实验结束后，同学们将任务二中的四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______（填字母序号）。 A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 科学探究题 考点概览 题型一 项目式探究 题型二 物质性质探究 题型三 反应后物质成分的探究 项目式探究题型一 1．（2025年·柳州市·中考一模）兴趣小组的同学们对某食品包装里的脱氧剂感兴趣，于是对该食品脱氧剂进行项目式实验探究。 任务一：查阅资料 该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐。 (1)该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，写出其反应的化学方程式 。 任务二：脱氧剂废渣成分探究 (2)推测脱氧剂废渣成分：一定有C、、 ，可能还有Fe。 (3)实验验证：用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有 。 任务三：分离脱氧剂废渣中各成分并回收 设计流程如下图所示： (4)操作①中分离出铁粉的方法是 。 (5)流程中多次用到过滤，过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (6)滤液中溶质主要是NaCl，由滤液得到NaCl固体的操作是 。 任务四：探究实验的反思 (7)写出一条保护金属资源的有效途径 。 【答案】(1) (2)NaCl/氯化钠 (3)Fe (4)用磁铁吸引铁粉 (5)漏斗 (6)蒸发结晶 (7)防止金属腐蚀/回收利用废旧金属等 【详解】（1）该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，反应的化学方程式为，故填：； （2）由题干的信息可知，该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐，铁粉能吸收氧气生成氧化铁，铁粉可能未反应完，因此脱氧剂废渣中一定有C、、氯化钠，可能还有Fe，故填：氯化钠或NaCl； （3）实验验证：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有铁，故填：Fe； （4）铁粉能被磁铁吸收，因此操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引铁粉，故填：用磁铁吸引铁粉； （5）过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填：漏斗； （6）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由滤液得到NaCl固体的操作是将滤液加热蒸发，使水分逐渐蒸发，NaCl晶体就会逐渐析出，故填：蒸发结晶； （7）保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故填：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属等。 2．（2025年·北海市合浦县·中考一模）“清明前后，种瓜点豆”，劳动实践课上，同学们栽种红薯苗时，在每一个红薯苗的窝里都要先撒一把草木灰。同学们对此产生了兴趣，以草木灰为主题展开了项目式学习的探究。 任务一  调查草木灰的制备方法 【查阅资料】 I．草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 Ⅱ．碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，如可与稀硫酸反应：。 【分析交流】 (1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。 任务二  探究草木灰的酸碱性 【实验1】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 (2)取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 的现象，证明草木灰水溶液呈碱性。 任务三  探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验2】同学们另取实验1滤液根据表格方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【分析讨论】 (3)同学们将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是 。 (4)步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是 。 任务四  讨论使用草木灰的注意事项 (5)草木灰作肥料，种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用的原因是 。 【拓展应用】【新情境-传统文化】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分为CaO)混合加水，用所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。 (6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 (用化学方程式表示)。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图分析，选用 (填序号)洗涤丝帛效果更好。 ①10%的K2CO3溶液(pH=11.6) ②1%的KOH溶液(pH=13.2) 【答案】(1)废物利用，节约资源 (2)溶液变红 (3)沉淀部分溶解、有气泡产生 (4)会引入硫酸根离子，干扰硫酸钾的检验 (5)铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，氨气逸出导致肥效降低 (6) (7)② 【详解】（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，一方面可以实现废物再利用，减少废弃物的堆积，另一方面草木灰的主要成分是碳酸钾，含有植物所需的营养元素中的钾元素，可作为肥料，能节约资源，故其意义是废物利用，节约资源； （2）因为碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，已知草木灰水溶液呈碱性，所以取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红的现象； （3）若将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，根据实验结论草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾，先加氯化钡溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可观察到产生白色沉淀，再加稀盐酸，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，则可观察到的现象为沉淀部分溶解、有气泡产生； （4）如果步骤①中用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸会引入硫酸根离子，后续再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀就无法确定原溶液中本身是否含有硫酸钾，干扰硫酸钾的检验； （5）草木灰的水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，氨气逸出导致肥效降低，所以种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用； （6）贝壳灰主要成分为CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，化学方程式为； （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，从图中可以看出，溶液呈碱性时，溶液pH越大，脱胶率越高，10%的K2CO2溶液pH=11.6，1%的KOH溶液pH=13.2，KOH溶液pH大，碱性强，脱胶率越高，则选用1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选：②。 3．(24-25九下·广西河池凤山县·模拟)市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹或打气筒，只需挤破气球内的液体包，使流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，从而实现气球的自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”的液体于试管，用pH计测量pH为1.0，说明液体呈 性。 任务二：白色固体成分探究 【问题】白色固体成分是什么？ 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后了解到溶液是柠檬酸，白色固体为碳酸盐。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究1】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种 【分析】 (4)请从安全角度分析小液包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 。 (6)从原料成本和反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是 。 【答案】(1) (2)酸 (3) 碳酸钙/ 有气泡产生 (4)柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可） (5)等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化与等质量碳酸氢钠反应时压强变化几乎一致，且比碳酸钠反应时压强变化大 (6)碳酸氢钠价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生气体实现气球充气（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。 （2）溶液的pH小于7时，溶液呈酸性。已知该液体pH为1.0<7 ，所以液体呈酸性。 （3）碳酸钙难溶于水，而实验中白色固体全部溶解，所以样品中不含碳酸钙（CaCO3）； 碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。 （4）从安全角度考虑，稀盐酸和稀硫酸酸性较强，具有一定腐蚀性，而柠檬酸酸性相对温和，使用起来更安全。 （5）由图像可知，白色固体样品与盐酸反应压强变化曲线和碳酸氢钠的相似，说明其成分与碳酸氢钠相关，且比碳酸钠反应产生气体速率快、量多（压强变化大），所以可得出白色固体一定含碳酸氢钠。 （6）从成本看，碳酸氢钠1700元/吨，碳酸钠2200元/吨，碳酸氢钠成本低；从反应速率看，查阅资料知碳酸氢钠与柠檬酸反应更剧烈，更适合用于自动充气气球。 4．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 (1)铝制品在空气中不容易生锈的原因是 。（用化学方程式解释） 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。 【小组讨论】 (2)b曲线在0～70s没有明显变化的原因是 。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 (3)取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【反思评价】 (4)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 (5)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以 。 【答案】(1) (2)铝片表面有氧化铝，稀盐酸先和表面的氧化铝反应 (3) 固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余 稀盐酸 (4) (5)节约金属资源 【详解】（1）铝制品在空气中不容易生锈是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜，化学方程式为。 （2）铝片表面有氧化铝，稀盐酸先和表面的氧化铝反应（），不产生气体，装置内压强基本不变，故b曲线在0～70s没有明显变化。 （3）①根据实验结论该易拉罐使用的材料是铝铁合金，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应，取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，实验现象为固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余； ②稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，故向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸； （4）铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，NaOH中Na、O的原子个数比为1∶1，NaAlO2中Na、O的原子个数比为1∶2，可知溶液中的H2O参与反应，该反应的化学方程式为。 （5）提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以节约金属资源。 5．（2025年·钦州市·中考一模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。由此兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】a.常见的易拉罐有两种。一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。这两种易拉罐罐体容积相同时，前一种的质量较轻。 b.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应： c.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 任务一  认识易拉罐 (1)铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的 性。 任务二  探究易拉罐金属成分 (2)将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取其中一种易拉罐碎片于试管中，滴入稀硫酸。 产生气泡，溶液呈浅绿色。 证明该种易拉罐含有的金属为 ，反应的化学方程式为 。 ②取另一种易拉罐碎片，分别放入两试管中，分别滴入稀硫酸和氢氧化钠溶液。 观察到两试管均有 。 证明该种易拉罐含有的金属为 。 任务三  测定易拉罐中铝的质量分数 (3)兴趣小组设计了如图2所示的装置（气密性良好）测定易拉罐中铝的质量分数。 实验步骤如下： 步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.5g。 步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。 步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.2g。 ①计算样品中金属铝的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 ②若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因是 。 【答案】(1)延展 (2) 铁/Fe 气泡产生 铝/Al (3) 96.4% 若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大 【详解】（1）铝、铁能被轧成很薄的易拉罐，说明金属具有良好的延展性，故填写：延展。 （2）①由表可知，操作①的实验现象是：“产生气泡、溶液呈浅绿色”，浅绿色为亚铁离子的颜色，由于铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此，该种易拉罐含有的金属为铁（Fe），故填写：铁或Fe； 铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程是为：，故填写：。 ②另一种易拉罐碎片在稀硫酸和氢氧化钠溶液中，由于铝与硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，由资料可知，铝与氢氧化钠反应，也有氢气产生，因此，观察到两试管均有气泡产生，故填写：气泡产生； 说明该种易拉罐含有的金属为铝（Al），故填写：铝或Al。 （3）①由差量法可知，甲装置产生氢气的质量为：312.5g-312.2g=0.3g， 解：设消耗铝的质量为x 样品中金属铝的质量分数为：，故填写：96.4%。 ②碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，可用于干燥不与氢氧化钠和氧化钙反应的气体，若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大，故填写：若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大。 6．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)图是当地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究当地盐碱地土壤的成分 取样：根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。为确定其成分，取用该地土壤样品用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，取滤液，即得到土壤浸出液。 【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。 (2)检测：取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性，由此得出土壤中一定含有的盐是 。 【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？ 【作出猜想】 (3)猜想一：；猜想二：；猜想三： (填化学式) 【实验探究】查阅《部分酸、碱和盐的溶解性表》，见表。 溶 溶 溶 难 难 — 溶 难 微 难 (4)实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，观察到产生大量气泡；再向其中滴加过量溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有 (填化学式)。 (5)实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程式 。 【反思评价】 (6)同学们经过讨论，一致认为实验2的结论不严谨，理由是 。 任务三：设计盐碱地的改良方案 (7)下列盐碱地的改良方案合理的是_____(填字母序号)。 A．可以用熟石灰改良盐碱地 B．春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐 C．可适量施用有机肥料(能产生有机酸) 【答案】(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层 (2)碳酸钠 (3)NaCl和Na2SO4 (4)Na2SO4 (5) (6)实验2中加入过量的氯化钡，反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银，硝酸银一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成沉淀； (7)BC 【详解】（1）7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层，所以该地区7、8月份土壤含盐量较低； （2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，取少量土壤浸出液，加入酚酞溶液后溶液呈红色，说明土壤浸出液呈碱性，由此得出土壤中一定含有碳酸钠； （3）由猜想一和猜想二可知，NaCl和Na2SO4在土壤中可能都含有，则猜想三填：NaCl和Na2SO4； （4）由检测可知，土壤中一定含有碳酸钠，则加入过量的稀硝酸后，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则生成的气体为CO2（稀硝酸过量，此时碳酸钠已经被反应完全）；再向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，则土壤中含有的盐分为硫酸钠，化学式为Na2SO4； （5）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，方程式为：； （6）实验2中加入过量的氯化钡，反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，此时加入硝酸银，硝酸银一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成沉淀，所以加入硝酸银产生沉淀，不能证明原来一定含有氯化钠； （7）A、熟石灰显碱性，能改良酸性土壤，选项错误； B、春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐，使部分碱盐分淋洗到土壤深层，降低含碱盐量，选项正确； C、可适量施用有机肥料(能产生有机酸)，可以降低土壤的碱性，选项正确； 故选BC。 物质性质的探究题型二 1．（2025年·柳州市部分校九年级第一次联考）伍角硬币的材质由“钢芯镀铜”合金改为“钢芯镀镍”合金。某兴趣小组对硬币中的铁、铜和镍(Ni)三种金属的活动性强弱进行如下探究。 【活动性强弱】 (1)猜想①：； 猜想②： ； 猜想③：。 【验证猜想】 (2)兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 解释与结论 (1)把打磨过的镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 镍片先打磨的原因是 ，猜想 不正确。镍与稀硫酸发生置换反应，生成显价的硫酸镍，写出硫酸镍的化学式 。 (2)把镍片浸入 溶液 无明显现象 猜想①不正确，猜想②正确 【拓展延伸】 (3)探究实验后，小组同学又用铜片、硫酸镍溶液和 进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。 【应用反思】 (4)选择铸造硬币的金属需要考虑的因素是___________(填序号)。 A．金属的导电性 B．金属的抗腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 【讨论交流】 (5)实验结束，同学们积极性未减，兴趣小组的同学们又做了下面的实验。向盛有溶液的烧杯中加入一定量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。请你帮助回答，下列判断正确的是___________。(填序号) A．滤渣中含有两种或三种固体 B．滤渣中一定不含锌，一定含有铜和银 C．滤液中一定含，一定不含和 D．滤液中一定含，可能含和 【答案】(1)Fe>Ni>Cu (2) 除去表面的氧化镍 ③ NiSO4 硫酸亚铁等 (3)铁片 (4)BCD (5)AC 【详解】（1）探究铁、铜和镍三种金属的活动性强弱，已知铁的活动性比铜强，根据已知猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想③：Fe>Cu>Ni；所以猜想②应该是：Fe>Ni>Cu； （2）镍片先打磨的原因是除去表面的氧化物；把打磨过的镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，说明镍的活动性比铜强，则猜想③不正确；镍与稀硫酸发生置换反应，生成显价的硫酸镍，硫酸根显-2价，则硫酸镍的化学式为； 根据实验结论猜想①不正确，猜想②正确，即Fe>Ni>Cu，可把镍片浸入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明镍不能与硫酸亚铁溶液反应，则说明镍的活动性比铁弱，则可验证猜想②正确； （3）因为铜片与硫酸镍不反应，说明镍比铜活泼，铁片能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明铁比镍活泼，所以，同学们用铜片、硫酸镍溶液和铁片进行实验； （4）A、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项不符合； B、硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合； C、金属的硬度大小，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合； D、硬币面值不大，金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项符合； 故选：BCD； （5）根据金属活动顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量的锌粉和银粉的混合物，银不和硝酸铜反应，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，得到无色滤液说明硝酸铜反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜，无法判断锌是否反应完全，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌； A、由上可知，无法判断锌是否反应完全，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，即滤渣中含有两种（铜、银）或三种（铜、银、锌）固体，故A正确； B、由上可知，无法判断锌是否反应完全，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，故B错误； C、由上可知，得到无色滤液说明硝酸铜反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜，银活动性较弱不和硝酸铜反应，溶液一定不会存在硝酸银，故C正确； D、由上可知，得到无色滤液说明硝酸铜反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜，银活动性较弱不和硝酸铜反应，溶液一定不会存在硝酸银，故D错误。 故选：AC。 2．（2025年·南宁市高新区·中考一模）“回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内出现返潮现象。每当“回南天”来临，除湿袋成为很多家庭的除湿必备品。某兴趣小组对家用除湿袋的成分、除湿原理等产生浓厚的兴趣，在化学老师指导下进行以下实验探究： 项目一：探究除湿袋中白色颗粒物的成分 小组成员在网上购买了除湿袋，如图1所示。除湿剂是一种白色颗粒物，悬挂在教室中，15天后观察到集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】氯化钙具有吸水性，常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•2H2O等。 【提出问题】白色颗粒物是什么物质？请根据所学知识作出猜想。 (1)猜想1：氢氧化钠，依据：氢氧化钠固体易吸收空气中的 。 猜想2：氧化钙，依据： 。 猜想3：氯化钙。 【进行实验】 (2)步骤1：取白色颗粒放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有少量晶体析出。 步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到 ，说明猜想1和猜想2均不成立。 步骤3：另外称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2•2H2O各5g置于三个培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)如图2所示。 【实验结论】结合图2数据分析可知，除湿剂样品中白色颗粒物的成分是 。 项目二：探究集水区中少量晶体的成因 为何集水区中除了有大量液体，还有少量白色晶体？小组成员进一步查阅资料了解到不同温度下氯化钙在水中的溶解度如表： 温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 (3)小组成员进行了综合分析，预测产生该现象的原因可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化有关，于是设计实验进行验证。请你与他们一起完成下列实验问题。(注：实验在20℃的室温环境中进行) 实验步骤 实验现象 实验结论 量取10mL30℃蒸馏水倒入烧杯，向烧杯中加入10g氯化钙固体，用玻璃棒充分搅拌，静置，并用温度计监测加入固体后溶液温度的变化情况。 观察到加入固体后溶液 ，静置一段时间后，溶液 。 说明氯化钙固体溶于水放热。 【确定成因】 (4)集水区中出现少量白色晶体的原因是 。 【实验反思】 (5)下列关于除湿剂的说法正确的是 (填字母序号)。 a.集水区的溶液烘干后可重复利用 b.氯化钙存放时要密封保存在干燥处 c.从安全角度考虑，氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 【答案】(1) 水蒸气 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分 (2) 溶液不变色 氯化钙 (3) 温度升高 有结晶析出 (4)氯化钙溶于水放热，使溶液温度升高，溶解度增大，随着水分不断吸收，溶液温度降低，溶解度减小，部分氯化钙结晶析出 (5)ab 【详解】（1）氢氧化钠固体具有吸湿性是由于能吸收空气中的水蒸气而潮解； 氧化钙能吸收空气中的水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； （2）氢氧化钙、氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，该实验的结论是猜想I和猜想II均不成立，即白色颗粒中不存在氢氧化钙和氢氧化钠，因此取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化（或溶液不变成红色）； 由图可知，氯化钙吸水效果好，则白色颗粒为氯化钙； （3）氧化钙溶于水放热，则观察到溶液温度升高； 静置一段时间，温度下降恢复至室温，氧化钙和水反应产物氢氧化钙溶解度变小，则溶液有晶体析出； （4）根据资料，氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O，且氯化钙易溶于水，溶解时放热，根据表格信息，氯化钙溶解度随温度升高而增大，所以集水区中出现白色晶体的原因是：氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体； （5）a、根据前面的分析，集水区的溶液是氯化钙溶液，烘干后得到氯化钙晶体，可重复利用，a正确； b、根据前面的分析，相同条件下无水CaCl2的吸湿能力比氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)强，无水CaCl2吸水后变为氯化钙晶体CaCl2·xH2O，吸湿能力减弱，而氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：，发生该反应，固体吸湿能力增强，所以氯化钙存放时要密封保存在干燥处，b正确； c、氢氧化钠固体具有很强的腐蚀性，不可用作家庭除湿剂，c错误； 故选ab。 反应后物质成分的探究题型三 1．（2025年·崇左市宁明县·中考一模）在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。 实验一：小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。 【提出猜想】所得溶液可能呈酸性。 【实验验证】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液. 溶液变 色 猜想正确 实验二：小军在实验中用数字化传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示。 (2)写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (3)根据图示判断该实验是将 滴入 中。 (4)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (5)C点溶液中含有的溶质是 。 【答案】(1)红 (2) (3) 氢氧化钠溶液 稀盐酸 (4)B (5)NaOH和NaCl 【详解】（1）紫色石蕊溶液，遇酸性溶液变红色，溶液可能呈酸性正确，故现象为溶液变为红色，故填：红。 （2）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，故填：。 （3）由图可知，刚开始溶液pH小于7，后来大于7，溶液由酸性变为碱性，故是将氢氧化钠滴入盐酸中，故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸。 （4）恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，故填：B。 （5）C点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质NaOH、NaCl，故填：NaOH、NaCl。 2．（2025年·北流市初中学业水平检测）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)实验A中酚酞的作用是 。 (2)实验B中可观察到气球逐渐变大，理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中，碳酸钠的俗称为 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉： ；小明：NaCl、NaOH、。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：同学们认为乙同学的结论是不正确，理由是 。 【答案】(1)作指示剂，判断反应是否发生 (2)二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小 (3) 纯碱/苏打 (4) NaCl、NaOH、 产生白色沉淀 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生，故填：作指示剂，判断反应是否发生； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内二氧化碳减小，压强增大，可观察到气球逐渐变大，故填：二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小； （3）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打。碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：纯碱或者苏打；； （4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小莉：NaCl、NaOH、，故填：NaCl、NaOH、； 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液，能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确，故填：产生白色沉淀； 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 3．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。 【查阅资料】①草木灰的主要成分是，还含有少量的；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④、的水溶液呈中性。 任务一 探究草木灰的酸碱性 (1)草木灰的主要成分是，属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。 (2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液 ，则证明草木灰水呈碱性。 任务二 探究草木灰水溶液呈碱性的原因 【猜想与假设】猜想I：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 猜想II：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 向1支洁净的小试管中加入饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液振荡，再逐滴滴入溶液至过量 溶液先变红，滴入溶液至过量时， 溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 写出上述实验步骤中滴入溶液后发生反应的化学方程式： 。 任务三  测定草木灰中碳酸钾的含量 用如图所示装置测定草木灰中的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 (4)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。 (5)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置。你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是________（填字母）。 A．溶液 B．浓 C．饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液 【答案】(1) 盐 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (2)变蓝 (3) 溶液由红色变为无色 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl (4)使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收 (5)DB 【详解】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊或盛接滤液的烧杯不干净等； （2）结论为草木灰水呈碱性，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，故取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变为蓝色； （3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，故滴入CaCl2溶液至过量时，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是溶液中解离出的碳酸根离子引起的； 上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl； （4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收，防止产生误差； （5）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，且气体会从乙装置中携带出水蒸气，氯化氢和水蒸气被丙装置吸收，从而导致结果偏大，氯化氢能溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故可用酸化的硝酸银溶液吸收氯化氢，不选择氢氧化钠，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会影响实验结果，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是DB。 4．（2025年·广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，生活中常见的抑酸药主要成分有、、、、等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 I.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从约为1调节到约为3，来缓解胃部不适； II.是白色固体，难溶于水； III.易溶于水，解离出的有剧毒。 任务一：抑酸药的分类 物质类别 金属氧化物 盐 物质 、 、 (1)表格中的物质类别a是 。 (2)取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变 色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。 任务二：抑酸药的筛选 (3)分别取含、、的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、为1的盐酸，利用传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液的关系如下图： ①实验中氧化镁使盐酸的达到3时所用的时间约为 s。 ②通过上图的对比分析可知，在相同条件下，含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抑酸药的使用说明 抑酸药 药品说明书部分信息 抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。      可作泻药，并有抑酸作用。      适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 (4)①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症的原因是 （用化学方程式解释）。 ②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有效成分与胃液中的 （填离子符号）反应，降低胃液酸性。 (5)胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病时，需要服用造影剂钡餐，钡餐的主要成分是，不可以用代替作钡餐造影的原因是 。 【答案】(1)碱 (2)红 (3) 100 /碳酸氢钠 (4) (5)与胃酸反应生成，易溶于水，解离出的有剧毒 【详解】（1）氢氧化镁和氢氧化铝均是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （3）①由图可知，100s时，氧化镁使盐酸的pH达到3。 ②由图可知，相同条件下，加入碳酸氢钠的所需时间较短，则含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生较多气体，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险，反应的化学方程式为：； 胃液显酸性，是因为溶液中含有氢离子，则抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有效成分与胃液中的氢离子反应，降低胃液酸性。 （5）BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。 5．（2025年·贵港市港北区·中考一模）草木灰，植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。 【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量（用碳酸钾表示）如表所示： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 （%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 (1)从肥效最高的角度，我们最好选择 灰来施用。 【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质 (2)小宇参照的化学性质设计了如图三组实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验步骤 实验现象 ①溶液由无色变为 色 左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊 ③产生 实验结论 碳酸钾溶液显碱性 ②写出产生气泡的化学方程式为 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应 【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量 小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如下图所示的实验装置进行实验。 【实验反思】 (3)干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为 。 (4)实验测定C装置的质量增重了b克，原因是吸收了生成的 。 (5)查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展实验】 (6)实验结束后，同学们将任务二中的四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______（填字母序号）。 A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾 【答案】(1)向日葵秆 (2) 红 白色沉淀 (3)浓硫酸 (4)二氧化碳/CO2 (5)B (6)B 【详解】（1）从表格中可知，向日葵秆灰中K2​CO3​含量为51.97%，是几种草木灰中最高的 ，在要求相同含钾量情况下，施用肥效最高，所以选向日葵秆灰； （2）实验现象：①碳酸钾溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以溶液由无色变为红色； ③碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，所以现象是产生白色沉淀； 实验结论：碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为； （3）要干燥 A 中生成的二氧化碳气体，B 中应盛装浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳； （4）碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳，C 中氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳（），所以 C 装置质量增重是因为吸收了二氧化碳（或CO2）； （5）A、用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸挥发性使氯化氢气体进入 C 装置，被氢氧化钠吸收，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误； B、装置中残留二氧化碳未被完全吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，碳酸钾含量偏低，正确； C、氢氧化钠溶液与空气接触吸收空气中二氧化碳，会使测得二氧化碳质量偏大，碳酸钾含量偏高，错误。 故选B。 （6）混合后烧杯底部有白色固体，上层红色溶液，加稀盐酸有气泡产生，说明滤液含碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙不能共存[]，所以一定没有氢氧化钙；氯化钾和氢氧化钾都不能与稀盐酸反应产生气泡，无法确定是否存在。 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$