专题11 化学计算题（广西专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题11 化学计算 考点概览 题型一 纯文字叙述类 题型二 坐标曲线类 题型三 表格数据类 题型四 图型类 纯文字叙述类题型一 1．（2025年北海市合浦县中考一模）人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应的化学方程式为。 (1)三氟化氮(NF3)中氮元素的化合价为+3价，则氟元素的化合价是 价。 (2)若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是多少？(写出计算过程) 2．（2025年柳州市部分校九年级第一次联考）工业上用1200吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？ (1)该矿石中含氧化铁的质量是 吨； (2)该反应的反应类型 (选填“属于”或“不属于”)置换反应； (3)列式计算生产的生铁质量(需有完整解答过程)。 3．（2025年广西梧州市初中学业水平考试第一次模拟测试）实验室有一份由金属铜和氧化铜混合而成的固体粉末10g，混合物中氧元素的质量分数为16%，向其中加入98g稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： (1)固体粉末中氧元素的质量为 g。 (2)该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程及结果） 坐标曲线类题型二 1．（2025年钦州市中考一模）兴趣小组用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎，称取15.0g于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（如图1），并观察记录电子秤的示数变化，绘制出坐标图像如图2。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。） 请回答： (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)生成气体的质量为 g。 (3)计算稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至） 2．（2025年南宁市高新区中考一模）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。 计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数 。(化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl) 3．（2025年贵港市港北区中考一模）化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？ 4．（2025年贵港市覃塘区中考一模）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．（2025年崇左市宁明县中考一模）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取6g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： (1)石灰石完全反应生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 6．（2025年北流市初中学业水平检测）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (2)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 7．（2025年柳州市中考一模）小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应 B．o~a的反应是 C．原溶液中溶质和的质量比为49∶180 D．该NaOH溶液的质量分数为25.0% 表格数据类题型三 1．（2025年柳州市中考一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 3.0 0.6 0.6 请计算： (1)6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 2．（2025年来宾市兴宾区中考一模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。 加热时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)该药品中高锰酸钾的质量分数。 3．(24-25九下·广西河池凤山县·模拟)“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80 回答下列问题： (1)25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有 g； (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 4．（2025年贵港市港南区中考一模）农业上常用溶质质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液选种，为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有70g该氯化钠溶液的烧杯中分三次加入等量的硝酸银溶液，记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液的质量/g 30 30 30 生成沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： (1)共生成沉淀 g。 (2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种 。(精确到0.1%) 图型类题型四 1．（2025年3月份广西南宁邕宁民族中学中考一模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。） ①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 2．（2025年广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。 (1)实验中生成的质量为 。 (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程） 3．（2025年钦州市中考一模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。由此兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】a.常见的易拉罐有两种。一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。这两种易拉罐罐体容积相同时，前一种的质量较轻。 (1)兴趣小组设计了如图2所示的装置（气密性良好）测定易拉罐中铝的质量分数。 实验步骤如下： 步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.5g。 步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。 步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.2g。 ①计算样品中金属铝的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 ②若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因是 。 4．（2025年崇左市宁明县一模）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁： 若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 化学计算 考点概览 题型一 纯文字叙述类 题型二 坐标曲线类 题型三 表格数据类 题型四 图型类 纯文字叙述类题型一 1．（2025年北海市合浦县中考一模）人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应的化学方程式为。 (1)三氟化氮(NF3)中氮元素的化合价为+3价，则氟元素的化合价是 价。 (2)若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)-1 (2)解：设若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是x x=71kg 答：若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是71kg 【详解】（1）三氟化氮中氮元素显+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； （2）见答案。 2．（2025年柳州市部分校九年级第一次联考）工业上用1200吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？ (1)该矿石中含氧化铁的质量是 吨； (2)该反应的反应类型 (选填“属于”或“不属于”)置换反应； (3)列式计算生产的生铁质量(需有完整解答过程)。 【答案】(1)960 (2)不属于 (3)解：设理论上可炼出铁的质量为x 672t÷96%=700t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是700吨。 【详解】（1）由题意可知，该矿石中含氧化铁的质量=1200t×80%=960t； （2）该反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于单质和化合物生成单质和化合物的反应，故不属于置换反应； （3）根据化学方程式中氧化铁和铁的质量关系可列式求出生成铁的质量，再根据纯净物的质量=混合物的质量×纯度可算出理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量，具体过程见答案。 3．（2025年广西梧州市初中学业水平考试第一次模拟测试）实验室有一份由金属铜和氧化铜混合而成的固体粉末10g，混合物中氧元素的质量分数为16%，向其中加入98g稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： (1)固体粉末中氧元素的质量为 g。 (2)该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程及结果） 【答案】(1)1.6 (2) 该粉末中氧化铜（CuO）的质量为 设参加反应的硫酸的质量为x 稀硫酸溶质的质量分数为： 答：稀硫酸溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）已知固体粉末质量为10g，混合物中氧元素的质量分数为16%，可得固体粉末中氧元素的质量为。 （2）铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸发生的反应是，根据氧元素的质量可计算出氧化铜的质量，然后根据氧化铜的质量计算，见答案。 坐标曲线类题型二 1．（2025年钦州市中考一模）兴趣小组用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎，称取15.0g于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（如图1），并观察记录电子秤的示数变化，绘制出坐标图像如图2。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。） 请回答： (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)生成气体的质量为 g。 (3)计算稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至） 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2)4.4 (3)设反应消耗HCl的质量为x， x=7．3g， 则稀盐酸的溶质的质量分数为：； 答：稀盐酸的溶质的质量分数7.3%。 【详解】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； （2）由图像可知，生成气体的质量为4.4g； （3）见答案。 2．（2025年南宁市高新区中考一模）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。 计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数 。(化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl) 【答案】(1)23.3 (2)设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由关系图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g； （2）见答案。 3．（2025年贵港市港北区中考一模）化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？ 【答案】(1)2.33 (2)解：设硫酸钠溶液中溶质质量为x 该溶液的溶质质量分数为 答：该溶液的溶质质量分数为2.84%。 【详解】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g； （2）见答案。 4．（2025年贵港市覃塘区中考一模）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x， x=7．3g， 稀盐酸的溶质质量分数为， 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g； （2）见答案。 5．（2025年崇左市宁明县中考一模）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取6g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算： (1)石灰石完全反应生成的质量是 g。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)2.2 (2)解：设所用稀盐酸溶质的质量分数为x 答：所用稀盐酸溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）石灰石石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据图像，石灰石完全反应生成的质量是2.2g。 （2）恰好完全反应时，消耗36.5g稀盐酸，根据CO2的质量进行计算，见答案。 6．（2025年北流市初中学业水平检测）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (2)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】(1)氢氧化钠、硫酸钠 (2)解：由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，溶液的，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； 设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。 【详解】（1）向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，则a点溶液含有的溶质是氢氧化钠和硫酸钠； （2）见答案。 7．（2025年柳州市中考一模）小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应 B．o~a的反应是 C．原溶液中溶质和的质量比为49∶180 D．该NaOH溶液的质量分数为25.0% 【答案】D 【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，刚开始没有产生沉淀，说明样品溶液中硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水（对应o~a段），a点表示硫酸恰好完全反应，待硫酸反应完全，氢氧化钠才会与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀（对应a~b段），b点表示硫酸镁恰好完全反应。 【详解】A、根据分析和图示，产生氢氧化镁沉淀的质量为8.7g，根据镁元素质量守恒，与硫酸反应的镁粉的质量=与氢氧化钠反应的硫酸镁中镁元素的质量=8.7g氢氧化镁沉淀中镁元素质量=，故A说法正确； B、根据分析可知，刚开始没有产生沉淀，说明样品溶液中硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，对应o~a段，化学方程式为是 应是，故B说法正确； C、设硫酸镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，则有，，解得x=18g；，解得y=12g；0~a段与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，a~b段与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g：20g=3：1，故与硫酸反应的氢氧化钠的质量为12g÷3=4g，设硫酸的质量为z，则有，，解得z=4.9g，故原溶液中溶质和的质量比为4.9g：18g=49∶180，故C说法正确； D、由C分析可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为12g，则该NaOH溶液的质量分数为，故D说法错误； 故选D。 表格数据类题型三 1．（2025年柳州市中考一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 3.0 0.6 0.6 请计算： (1)6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)5.4 (2)解：第一次加入20g稀盐酸，稀盐酸恰好与6g-3g=3g碳酸钙完全反应； 设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为x， x=2．19g 该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该盐酸中HCl质量分数约为10.95%。 【详解】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，最终剩余固体的质量0.6g即为6.0g鸡蛋壳中杂质的质量，则6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g； （2）见答案。 2．（2025年来宾市兴宾区中考一模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。 加热时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)该药品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)0.96 (2)解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x x=94.8% 答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g； （2）见答案。 3．(24-25九下·广西河池凤山县·模拟)“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80 回答下列问题： (1)25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有 g； (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)0.2 (2)解：设样品中锌的质量为x， x=6．5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74.0%。 【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+25.00g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20.00g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为84.82g+20.00g-104.80g=0.02g＜0.06g；说明第4次锌已经完全反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25.00g-124.80g=0.2g。 （2）见答案。 4．（2025年贵港市港南区中考一模）农业上常用溶质质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液选种，为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有70g该氯化钠溶液的烧杯中分三次加入等量的硝酸银溶液，记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液的质量/g 30 30 30 生成沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： (1)共生成沉淀 g。 (2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种 。(精确到0.1%) 【答案】(1)28.7 (2) 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x     x≈16.7%，介于15%-20%之间 故该氯化钠溶液能直接用来选种 答：该氯化钠溶液能直接用来选种。 【详解】（1）由表中数据可知，共生成沉淀28.7g； （2）见答案。 图型类题型四 1．（2025年3月份广西南宁邕宁民族中学中考一模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。） ①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 【答案】①4.4g；②83.3% 【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g； ②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x   x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。 2．（2025年广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。 (1)实验中生成的质量为 。 (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)与标签标示相符 解：设稀盐酸中溶质质量为x。 稀盐酸中溶质质量分数为，因此该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。 答：该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 3．（2025年钦州市中考一模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。由此兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】a.常见的易拉罐有两种。一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。这两种易拉罐罐体容积相同时，前一种的质量较轻。 (1)兴趣小组设计了如图2所示的装置（气密性良好）测定易拉罐中铝的质量分数。 实验步骤如下： 步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.5g。 步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。 步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.2g。 ①计算样品中金属铝的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 ②若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因是 。 【答案】(1) 96.4% 若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大 【详解】（1）①由差量法可知，甲装置产生氢气的质量为：312.5g-312.2g=0.3g， 解：设消耗铝的质量为x 样品中金属铝的质量分数为：，故填写：96.4%。 ②碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，可用于干燥不与氢氧化钠和氧化钙反应的气体，若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大，故填写：若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大。 4．（2025年崇左市宁明县一模）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁： 若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。 【答案】8 【详解】氧化铁Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2):(16×3)=7:3，因此，a管反应前后质量差，实际就是Fe2O3中氧元素的质量，当氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量为，则氧化铁的质量为2.4g+5.6g=8g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$