专题09 工业流程题（广西专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题09 工艺流程题 考点概览 题型一 物质制备类 题型二 物质的回收类 物质制备类题型一 1．（2025年·北海市合浦县·中考一模）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)往盛有水的烧杯中加入___________(填字母)，在形成溶液的过程中温度下降。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 (2)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (选填“变大”或“变小”)。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： I．溶解            Ⅱ． (填操作名称)            Ⅲ．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。图9是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是 g。 ②20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是 。 2．（2025年·柳州市·中考一模）氢气作为新能源。被认为最理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢（）气体制备氢气的模拟工艺流程图。 (1)S、、、四种含硫物质中，硫元素化合价最低的物质是 ，硫元素化合价最高的物质是 。 (2)硫是工业制硫酸的原料，第一步是硫与空气中氧气反应。硫在空气中燃烧的现象是 ；硫酸厂的废气（主要是二氧化硫）若没有处理好就排放到大气中，引起的主要环境污染是 （污染名称）。 (3)是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水是一种酸（），常用NaOH溶液处理尾气，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (4)该流程中可循环利用的物质有 和 （写出化学式）。 3．（2025年·北海市合浦县·中考一模）【新情境-碳捕集】捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。回答下列问题： (1)转化流程中涉及的物质中属于有机物的是 。 (2)CO2的过度排放会造成___________(填字母)。 A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．白色污染 (3)写出反应②在一定条件下发生反应的化学方程式： ，该反应 (选填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)在转化过程中，可循环使用的物质是 。 (5)制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量 (选填“相等”或“不相等”)。 4．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。 (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③操作a的名称是 ，操作a得到沉淀的成分是 。 (3)步骤①和②加入顺序 （填“能”或“不能”）调换，理由是 。 5．（2025年·贵港市港南区·中考一模）工业用NO生产HNO3的部分转化关系如图所示。 (1)转化过程中，氧化物有NO、H2O和 。 (2)反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为 。 (3)反应②的化学方程式为 ，若得到63千克HNO3至少需要消耗 千克NO。 (4)在整个转化过程中，可以循环利用的物质是 。 (5)该转化过程的尾气需要用NaOH溶液吸收，原因是氮的氧化物对环境污染有光化学烟雾、破坏臭氧层和 等。 6．（2025年·贵港市港南区·中考一模）硫酸铜是一种重要的化工产品。利用工业废料海绵铜的酸浸液[含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4]制备硫酸铜，该工艺流程如图所示，请回答下列问题： 资料：Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4；胆矾为蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O。 (1)固体B的成分是 (填物质名称)。 (2)溶液C含有的溶质是 。 (3)步骤④中的试剂a应选 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (4)请你写出过程中属于复分解反应的化学方程式 。 (5)将滤液H蒸发浓缩、冷却结晶可得到胆矾，为防止局部受热引起液滴飞溅，蒸发时要用到的玻璃仪器是 。为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的溶液I应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。 7．（2025年·崇左市宁明县·中考一模）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 8．（2025年·北流市初中学业水平检测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 9．（2025年·贵港市港北区·中考一模）硫酸镁晶体是重要的化工原料，工业上利用氯碱工业中的固体废物“盐泥”【主要成分为、、】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 已知：和，两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)“反应器”中的搅拌器的作用是 。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 。 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 (6)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体（如表所示），其中七水硫酸镁（化学式为）可用于制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、炸药和防火材料的制造，医药上用作泻盐。 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200 析出晶体 若想得到，则最适宜的结晶温度应控制在 。 10．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示： （1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。该气体是 （写化学式）。 （2）用适量的硫酸酸浸、过滤后滤液中的溶质是 。 （3）在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为： 。 （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 。 （5）选用下列 （填字母）洗涤产品a。 A KCl饱和溶液  B 水  C 饱和K2SO4溶液 11．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）环保、能源、健康等都离不开化学。某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。回答下列问题： I.环保——低碳生活，绿建未来 (1)2022年北京冬奥会在世界上首次采用跨临界直冷制冰，制冰过程中，须先将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。 II.能源——绿色能源，环境友好 (2)反应I中元素化合价改变的是 。 (3)反应II化学方程式为 ，此反应中表现出还原性的物质是 。 (4)反应Ⅱ生成的氢气和反应I生成的氧气的质量比为 。 (5)该化学循环反应中 （填需要或不需要）补充锌。 12．(24-25九下·广西河池凤山县·模拟)碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有和）制备的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有 。 (2)“除杂2”中加入；溶液后发生反应的化学方程式是 （写出其中一个即可）。 (3)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (4)如图乙是和的溶解度曲线，结合图分析：“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (5)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 13．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是_____(填字母序号)。 A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水 (2)海水晒盐的大致过程如图2所示，结晶池中的粗盐是 (填“纯净物”或“混合物”)，将粗盐和母液分离的操作是 。 (3)海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是天然气与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”，天然气主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 14．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 (1)上述工艺涉及太阳能转化为 能。 (2)反应1的生成物是 ，反应3通入氩气的目的是 。 (3)电解水的化学方程式是 ，与电解水制氢相比，该方法制氢的优点是 。 (4)循环制氢过程中，可循环利用的物质是 (写一个)。 (5)该循环过程中需要不断补水的原因是 。 15．（2025年·柳州市部分校九年级第一次联考）工业上用铝土矿(含有和，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量：    (1)通过该流程图的信息，可得出的性质有___________(填序号)。 A．难溶于水的固体 B．能与稀硫酸反应 C．能与氧气反应 (2)操作Ⅱ的名称是 ，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 (3)写出灼烧的化学方程式为 。 (4)计算该兴趣小组所选铝土矿中的质量分数 。 16．（2025年·钦州市·中考一模）【新情境-广西特色】广西是甘蔗之乡，是蔗糖业发展的优越之地。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下： 已知磷酸与熟石灰反应生成的磷酸钙沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附作用，能使它们随沉淀除去。请结合图文，回答问题。 (1)甘蔗中富含人体所需的营养物质有水和 。 (2)操作a的名称是 。 (3)磷酸中磷元素的化合价为 ，除杂池中磷酸与熟石灰发生中和反应的化学方程式为 。 (4)脱色池中利用活性炭进行脱色，利用了其 性。 (5)结晶罐中的蔗糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当 时，停止加热。 17．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）【新情境-传统文化青铜器】金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更 （填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 性。 ②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为 。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金，下列能鉴别真假黄金的是 。（填字母） A．滴加稀盐酸    B．用火灼烧    C．观察颜色 (2)探究金属的性质 为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理是________。（填字母） A． B． C． 18．（2025年·广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）史料记载，一千年前，在火药中添加金属镁等金属制成供民间娱乐的烟花。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石、菱镁矿、白云石等矿石中，海水中也含镁盐。镁的化学性质比较活泼，与、或水都能反应。现代科学研究中，镁及其合金凭借着低密度、比强度（强度与密度的比）优异、导热导电性好等特点，使其在工业领域大放异彩。以航空航天为例，镁铝合金轻且坚固、可用于制造飞机、导弹和火箭的机身、发动机部件、起落架等关键装置，从而大幅度减轻飞行器的重量，提高燃料效率和飞行性能。镁铝合金兼具了铝的轻质和镁的高强度等优点，被誉为“钢铁之外最有前景的航空材料”。 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略去）： (1)短文中涉及到镁及其合金的物理性质是 （答一点即可），镁铝合金的硬度比纯镁 （填“大”或“小”）。 (2)白云石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。在加入煅烧窑之前，将白云石粉碎的目的是 。 (3)电解槽中氯化镁电解生成镁的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)根据以上资料，结合所学化学知识，下列有关说法错误的是__________。 A．中和槽中只发生中和反应 B．当金属镁着火时，能使用或水扑救 C．反应器中氧化钙和水反应是放热反应 D．镁铝合金具有轻且坚固的性质，可用于制造飞机、导弹和火箭的机身 物质的回收类题型二 1．（2025年·南宁市高新区·中考一模）硫酸生产过程中会产生SO2废气和烟尘，环保部门规定，硫酸厂排放的烟气中SO2的含量不超过0.2%(体积分数)。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图工艺流程，用物质循环利用的方法将SO2转化为无毒的CO2，还可以得到化工原料固体S。反应罐中发生的化学反应为4Na2S+8SO28S+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： (1)从物质的分类认识，SO2属于 ；硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 。 (2)在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是 。 (3)Na2SO4溶解度受温度影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是 。 (4)煅烧窑中发生反应的化学方程式为 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 (6)该硫酸厂每天排放10000立方米烟气，其中SO2的体积分数为0.14%(即排放的SO2质量为20kg)，通过以上流程处理后，该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg。 2．（2025年·北海市合浦县·中考一模）近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。 已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氟化铵等。 (1)液体B中所含的溶质是 ，农业上可用作 (选填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为 。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将 能转化为电能。 (4)二氧化锰在实验室制取氧气中起 作用。 (5)该流程将垃圾回收利用的意义是 (写一条)。 5．（2025年·北海市合浦县·中考一模）捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。回答下列问题： (1)转化流程中涉及的物质中属于有机物的是 。 (2)CO2的过度排放会造成___________(填字母)。 A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．白色污染 (3)写出反应②在一定条件下发生反应的化学方程式： ，该反应 (选填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)在转化过程中，可循环使用的物质是 。 (5)制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量 (选填“相等”或“不相等”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 工艺流程题 考点概览 题型一 物质制备类 题型二 物质的回收类 物质制备类题型一 1．（2025年北海市合浦县中考一模）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)往盛有水的烧杯中加入___________(填字母)，在形成溶液的过程中温度下降。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 (2)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (选填“变大”或“变小”)。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： I．溶解            Ⅱ． (填操作名称)            Ⅲ．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。图9是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是 g。 ②20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是 。 【答案】(1)B (2) 变大 饱和 过滤 玻璃棒 (3) 49.6 26.5% 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出 【详解】（1）A、氯化钠溶于水时温度基本不变，错误； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，正确； C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，错误； 故选：B； （2）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大； ②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液； ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，在过滤时玻璃棒的作用是引流，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数； ③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冬天适合“捞碱”。 2．（2025年柳州市中考一模）氢气作为新能源。被认为最理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢（）气体制备氢气的模拟工艺流程图。 (1)S、、、四种含硫物质中，硫元素化合价最低的物质是 ，硫元素化合价最高的物质是 。 (2)硫是工业制硫酸的原料，第一步是硫与空气中氧气反应。硫在空气中燃烧的现象是 ；硫酸厂的废气（主要是二氧化硫）若没有处理好就排放到大气中，引起的主要环境污染是 （污染名称）。 (3)是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水是一种酸（），常用NaOH溶液处理尾气，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (4)该流程中可循环利用的物质有 和 （写出化学式）。 【答案】(1) /硫化氢 /硫酸 (2) 产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 酸雨 (3) (4) 【详解】（1）S属于单质，在单质中元素的化合价均为0，故S中硫元素的化合价为0； 在H2S中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价； 在H2SO4中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6价； 在SO2中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4价； 四种物质中硫元素化合价最低的物质是，硫元素化合价最高的物质是； （2）硫在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体； 硫酸厂的废气（主要是二氧化硫）若没有处理好就排放到大气中，引起的主要环境污染是酸雨； （3）H2S与NaOH溶液反应生成硫化钠和水，化学方程式为； （4）既是反应物又是生成物的物质可循环利用，流程中、既是反应物又是生成物，可循环利用。 3．（2025年北海市合浦县中考一模）【新情境-碳中和】捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。回答下列问题： (1)转化流程中涉及的物质中属于有机物的是 。 (2)CO2的过度排放会造成___________(填字母)。 A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．白色污染 (3)写出反应②在一定条件下发生反应的化学方程式： ，该反应 (选填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)在转化过程中，可循环使用的物质是 。 (5)制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量 (选填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)甲醇/CH3OH (2)B (3) 不属于 (4)氢气、水（或H2O、H2） (5)相等 【详解】（1）有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）；流程中，CO2虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，CH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机物； （2）A、臭氧层空洞是由氟利昂等物质的排放造成的，与二氧化碳的过度无关，不符合题意； B、二氧化碳是主要的温室状态，CO2的过度排放会造成温室效应加剧，使全球气温上升，符合题意； C、白色污染是由废弃塑料引起的污染，与二氧化碳的过度无关，不符合题意； 故选：B； （3）反应②为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应； （4）在转化过程中，氢气和水既是反应物又是生成物，可循环使用； （5）制取甲醇的化学方程式为，每44份质量的二氧化碳完全反应能制得32份质量的甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，每64份质量的甲醇完全燃烧生成88份质量的二氧化碳，即每32份质量的甲醇完全燃烧生成44份质量的二氧化碳，所以制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量相等。 4．（2025年来宾市兴宾区中考一模）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。 (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③操作a的名称是 ，操作a得到沉淀的成分是 。 (3)步骤①和②加入顺序 （填“能”或“不能”）调换，理由是 。 【答案】(1) (2) 过滤 氢氧化镁和碳酸钙 (3) 不能 会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质 【详解】（1）步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； （2）步骤③操作a可分离沉淀和滤液，名称为过滤； 步骤①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③操作a过滤可得到沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙； （3）若①和②调换，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过量的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质，故不能调换。 5．（2025年贵港市港南区中考一模）工业用NO生产HNO3的部分转化关系如图所示。 (1)转化过程中，氧化物有NO、H2O和 。 (2)反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为 。 (3)反应②的化学方程式为 ，若得到63千克HNO3至少需要消耗 千克NO。 (4)在整个转化过程中，可以循环利用的物质是 。 (5)该转化过程的尾气需要用NaOH溶液吸收，原因是氮的氧化物对环境污染有光化学烟雾、破坏臭氧层和 等。 【答案】(1)二氧化氮/NO2 (2)2：1 (3) 30 (4)一氧化氮/NO (5)形成酸雨 【详解】（1）该反应涉及的物质为氧气、NO、二氧化氮、水、硝酸，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；硝酸是由H、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故氧化物有NO、H2O和NO2； （2）反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：，则参加反应的NO与氧气的分子数之比是：2:1； （3）反应②为二氧化氮和水反应生成NO和硝酸，该反应的化学方程式为：； NO和氧气反应：，二氧化氮和水反应：，总反应为： 解：设至少需要消耗NO的质量为x   x=30kg 答：至少需要消耗NO的质量为30kg； （4）由图可知，NO既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （5）氮的氧化物能与水反应生成酸性物质，还能导致酸雨的发生。 6．（2025年贵港市港南区中考一模）硫酸铜是一种重要的化工产品。利用工业废料海绵铜的酸浸液[含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4]制备硫酸铜，该工艺流程如图所示，请回答下列问题： 资料：Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4；胆矾为蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O。 (1)固体B的成分是 (填物质名称)。 (2)溶液C含有的溶质是 。 (3)步骤④中的试剂a应选 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (4)请你写出过程中属于复分解反应的化学方程式 。 (5)将滤液H蒸发浓缩、冷却结晶可得到胆矾，为防止局部受热引起液滴飞溅，蒸发时要用到的玻璃仪器是 。为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的溶液I应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。 【答案】(1)铜、铁 (2)硫酸亚铁/FeSO4 (3)稀硫酸 (4) (5) 玻璃棒 回收利用 【分析】工业废料海绵铜的酸浸液中加入过量的铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则A为氢气，B为铜和铁，溶液C中含有硫酸亚铁；固体B中加入过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则气体D为氢气，E为铜，溶液F中含有硫酸和硫酸亚铁；铜在空气中灼烧生成氧化铜，则G为氧化铜；由于最终产品是硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液H为硫酸铜溶液，试剂a为稀硫酸，溶液I中含有硫酸铜和硫酸。 【详解】（1）由分析知，固体B的成分是铜和铁。故填：铜、铁。 （2）由分析知，溶液C含有的溶质是硫酸亚铁。故填：硫酸亚铁或FeSO4。 （3）由分析知，步骤④中的试剂a应选稀硫酸。故填：稀硫酸。 （4）过程中氧化铜与稀硫酸的反应生成了硫酸亚铁和水，属于复分解反应，化学方程式为：。故填：。 （5）将滤液H蒸发浓缩、冷却结晶可得到胆矾，为防止局部受热引起液滴飞溅，蒸发时要用到的玻璃仪器是玻璃棒。为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的溶液I应该回收利用。故填：玻璃棒；回收利用。 7．（2025年崇左市宁明县中考一模）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】(1) SiO2 (2)过滤 (3)复分解 (4) 700℃～750℃ 【详解】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 8．（2025年北流市初中学业水平检测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4)c (5) 【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 9．（2025年贵港市港北区中考一模）硫酸镁晶体是重要的化工原料，工业上利用氯碱工业中的固体废物“盐泥”【主要成分为、、】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 已知：和，两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)“反应器”中的搅拌器的作用是 。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 。 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 (6)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体（如表所示），其中七水硫酸镁（化学式为）可用于制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、炸药和防火材料的制造，医药上用作泻盐。 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200 析出晶体 若想得到，则最适宜的结晶温度应控制在 。 【答案】(1)增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快 (2)Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O (3)硫酸钡 (4)冷却(或降温) (5)饱和硫酸镁溶液 (6)1.8℃~48.1℃ 【详解】（1）“反应器”中搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快； （2）反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O； （3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； （4）硫酸镁的溶解度受温度影响较大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却(或降温)； （5）结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需要用试剂洗去。如果用其他溶剂，可能会溶解部分硫酸镁晶体造成损失。而饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，用它来洗涤硫酸镁晶体，既能洗去杂质，又能避免硫酸镁晶体溶解损失，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液； （6）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体，从表中的数据可知温度在1.8℃~48.1℃析出 MgSO4·7H2O。 10．（2025年3月份广西南宁邕宁民族中学中考一模）硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示： （1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。该气体是 （写化学式）。 （2）用适量的硫酸酸浸、过滤后滤液中的溶质是 。 （3）在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为： 。 （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 。 （5）选用下列 （填字母）洗涤产品a。 A KCl饱和溶液  B 水  C 饱和K2SO4溶液 【答案】 CO FeSO4 KCl C 【详解】（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将铁的多种氧化物还原成铁。一氧化碳的化学式为：CO； （2）硫铁矿烧渣的主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，加入还原剂C，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳、碳都能将铁的多种氧化物还原成铁，加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硅与硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，滤液中的溶质是：FeSO4； （3）在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，该反应的化学方程式为：； （4）若产品a的主要成分是K2SO4，加入X，X与硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钾，故X为氯化钾； （5）A、氯化钾饱和溶液还能继续溶解硫酸钾，会造成硫酸钾的损耗，不符合题意； B、水能溶解硫酸钾，会造成硫酸钾的损耗，不符合题意； C、饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，可以用饱和硫酸钾溶液洗涤产品a，符合题意。 故选C。 11．（2025年3月份广西南宁邕宁民族中学中考一模）环保、能源、健康等都离不开化学。某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。回答下列问题： I.环保——低碳生活，绿建未来 (1)2022年北京冬奥会在世界上首次采用跨临界直冷制冰，制冰过程中，须先将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。 II.能源——绿色能源，环境友好 (2)反应I中元素化合价改变的是 。 (3)反应II化学方程式为 ，此反应中表现出还原性的物质是 。 (4)反应Ⅱ生成的氢气和反应I生成的氧气的质量比为 。 (5)该化学循环反应中 （填需要或不需要）补充锌。 【答案】(1)变小 (2)锌和氧 (3) 锌/Zn (4)1:8 (5)不需要 【详解】（1）分子之间有间隔，气态分子间隔大于液态，将气态压缩为液态，该过程中分子之间的间隔变小； （2）由图可知，反应Ⅰ氧化锌分解生成锌和氧气，反应前锌的化合价为+2，氧的化合价为-2，反应后锌和氧的化合价为0，化合价改变的是 锌和氧； （3）在反应Ⅱ中锌和水生成了氧化锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应中锌的化合价升高，表现出还原性； （4）反应I中的质量关系为：，反应Ⅱ的质量关系为：，根据消耗相同质量的氧化锌和生成相同质量的氧化锌可知，反应Ⅱ生成的氢气和反应I生成的氧气的质量比为4:32=1:8； （5）ZnO 在反应 I 中被还原为 Zn，随后又在反应 II 中生成 ZnO 循环使用，锌并未消耗，该化学循环反应中不需要补充锌。 12．(24-25九下·广西河池凤山县·模拟)碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有和）制备的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有 。 (2)“除杂2”中加入；溶液后发生反应的化学方程式是 （写出其中一个即可）。 (3)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (4)如图乙是和的溶解度曲线，结合图分析：“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (5)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 【答案】(1)Mg(OH)2 (2)或 (3)碱 (4) 蒸发结晶 趁热过滤溶液中含，LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (5)NaCl 【详解】（1）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2； （2）过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和反应生成的氯化钙；Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （4）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （5）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液 13．（2025年贵港市覃塘区中考一模）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是_____(填字母序号)。 A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水 (2)海水晒盐的大致过程如图2所示，结晶池中的粗盐是 (填“纯净物”或“混合物”)，将粗盐和母液分离的操作是 。 (3)海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是天然气与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”，天然气主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2) 混合物 过滤 (3) 【详解】（1）“扫而复淋”的过程中，是为了收集残留的氯化钠晶体。 A. 石灰水是氢氧化钙的溶液，与氯化钠不发生反应，但会溶解氯化钠，也不会减少氯化钠的损耗； B. 饱和氯化钠溶液不会继续溶解氯化钠，能够有效减少氯化钠的损耗； C. 蒸馏水会溶解氯化钠，导致氯化钠的损耗； 故选B； （2）结晶池中的粗盐中含有其他杂质，属于混合物； 将粗盐和母液分离，即将固液分离，采用过滤； （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。 14．（2025年贵港市覃塘区中考一模）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 (1)上述工艺涉及太阳能转化为 能。 (2)反应1的生成物是 ，反应3通入氩气的目的是 。 (3)电解水的化学方程式是 ，与电解水制氢相比，该方法制氢的优点是 。 (4)循环制氢过程中，可循环利用的物质是 (写一个)。 (5)该循环过程中需要不断补水的原因是 。 【答案】(1)化学 (2) ZnO、Fe3O4、O2 防止氢气不纯，发生爆炸 (3) 更环保 (4)ZnFe2O4（合理即可） (5)反应生成氢气，则需要不断补充水 【详解】（1）由流程可知，该工艺是将太阳能转化为化学能。 （2）由流程可知，反应1是将ZnFe2O4分解为ZnO、Fe3O4和O2，则生成物为ZnO、Fe3O4和O2； 反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，氢气具有可燃性，不纯时会发生爆炸，则通入氩气能防止氢气爆炸。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 与直接电解水制氢相比，该方法可直接利用太阳能，不需要消耗电能，则更环保。 （4）由图可知，该流程中可循环使用的物质有ZnFe2O4、或ZnO、Fe3O4。 （5）水在反应中被分解生成氢气并被带出体系，所以需要不断补充水。 15．（2025年柳州市部分校九年级第一次联考）工业上用铝土矿(含有和，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量：    (1)通过该流程图的信息，可得出的性质有___________(填序号)。 A．难溶于水的固体 B．能与稀硫酸反应 C．能与氧气反应 (2)操作Ⅱ的名称是 ，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 (3)写出灼烧的化学方程式为 。 (4)计算该兴趣小组所选铝土矿中的质量分数 。 【答案】(1)A (2) 过滤 漏斗 (3) (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，铝土矿氧化铝中的铝元素完全转化到了铝中，则铝土矿中氧化铝的质量为：，则所选铝土矿中氧化铝的质量分数为： 答：所选铝土矿中氧化铝的质量分数为60% 【详解】（1）向铝土矿中加入稀硫酸，得到二氧化硅和滤液，说明二氧化硅难溶于水，且与稀硫酸不反应。 故选A； （2）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和漏斗； （3）由图可知，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O、H，生成物中含Al、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：； （4）见答案。 16．（2025年钦州市中考一模）【新情境-广西特色】广西是甘蔗之乡，是蔗糖业发展的优越之地。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下： 已知磷酸与熟石灰反应生成的磷酸钙沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附作用，能使它们随沉淀除去。请结合图文，回答问题。 (1)甘蔗中富含人体所需的营养物质有水和 。 (2)操作a的名称是 。 (3)磷酸中磷元素的化合价为 ，除杂池中磷酸与熟石灰发生中和反应的化学方程式为 。 (4)脱色池中利用活性炭进行脱色，利用了其 性。 (5)结晶罐中的蔗糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当 时，停止加热。 【答案】(1)糖类 (2)过滤 (3) +5 (4)吸附 (5)大部分固体析出 【详解】（1）甘蔗中富含人体所需的营养物质有水和糖类； （2）操作a实现了固液分离，名称是：过滤； （3）磷酸中H为+1价，O为-2价，设磷的化合价为x，则：3×(+1)+x+4×(−2)=0，解得x=+5价；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和磷酸反应生成磷酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）脱色池中利用活性炭进行脱色，利用的原理是：活性炭结构疏松多孔，具有吸附性； （5）结晶罐中糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 17．（2025年3月份广西南宁邕宁民族中学中考一模）【新情境-传统文化青铜器】金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更 （填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 性。 ②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为 。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金，下列能鉴别真假黄金的是 。（填字母） A．滴加稀盐酸    B．用火灼烧    C．观察颜色 (2)探究金属的性质 为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理是________。（填字母） A． B． C． 【答案】(1) 大 延展 AB (2)C 【详解】（1）①合金的硬度比组成的纯金属大，则青铜硬度比纯铜更大； 金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。 ②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③A、锌能和盐酸反应生成氢气，金不能和盐酸反应，则能鉴别，符合题意； B、铜加热会变黑，金不会，则能鉴别，符合题意； C、真假黄金都为黄色，不能鉴别，不符合题意。 故选AB。 （2）A、银不能和硫酸锌反应，说明锌比银活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理； B、锌、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理； C、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案合理。 故选C。 18．（2025年广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）史料记载，一千年前，在火药中添加金属镁等金属制成供民间娱乐的烟花。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石、菱镁矿、白云石等矿石中，海水中也含镁盐。镁的化学性质比较活泼，与、或水都能反应。现代科学研究中，镁及其合金凭借着低密度、比强度（强度与密度的比）优异、导热导电性好等特点，使其在工业领域大放异彩。以航空航天为例，镁铝合金轻且坚固、可用于制造飞机、导弹和火箭的机身、发动机部件、起落架等关键装置，从而大幅度减轻飞行器的重量，提高燃料效率和飞行性能。镁铝合金兼具了铝的轻质和镁的高强度等优点，被誉为“钢铁之外最有前景的航空材料”。 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略去）： (1)短文中涉及到镁及其合金的物理性质是 （答一点即可），镁铝合金的硬度比纯镁 （填“大”或“小”）。 (2)白云石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。在加入煅烧窑之前，将白云石粉碎的目的是 。 (3)电解槽中氯化镁电解生成镁的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)根据以上资料，结合所学化学知识，下列有关说法错误的是__________。 A．中和槽中只发生中和反应 B．当金属镁着火时，能使用或水扑救 C．反应器中氧化钙和水反应是放热反应 D．镁铝合金具有轻且坚固的性质，可用于制造飞机、导弹和火箭的机身 【答案】(1) 低密度等（合理即可） 大 (2) 混合物 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 分解反应 (4)AB 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，镁的物理性质有：低密度、比强度（强度与密度的比）优异、导热导电性好等特点； 合金的硬度比组成的纯金属硬度大。 （2）白云石中含有多种物质，属于混合物； 将白云石粉碎，能增大反应物的接触面积，使其反应更充分。 （3）电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （4）A、中和槽中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，且盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，则发生的不只有中和反应，该选项说法错误； B、镁能和氮气、二氧化碳或水反应，则当金属镁着火时，不能用二氧化碳或水扑灭，该选项说法错误； C、氧化钙和水反应为放热反应，该选项说法正确； D、根据短文可知，镁铝合金具有轻且坚固的性质，可用于制造飞机、导弹和火箭的机身，该选项说法正确。 故选BA。 物质的回收类题型二 1．（2025年南宁市高新区中考一模）硫酸生产过程中会产生SO2废气和烟尘，环保部门规定，硫酸厂排放的烟气中SO2的含量不超过0.2%(体积分数)。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图工艺流程，用物质循环利用的方法将SO2转化为无毒的CO2，还可以得到化工原料固体S。反应罐中发生的化学反应为4Na2S+8SO28S+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： (1)从物质的分类认识，SO2属于 ；硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 。 (2)在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是 。 (3)Na2SO4溶解度受温度影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是 。 (4)煅烧窑中发生反应的化学方程式为 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 (6)该硫酸厂每天排放10000立方米烟气，其中SO2的体积分数为0.14%(即排放的SO2质量为20kg)，通过以上流程处理后，该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg。 【答案】(1) 纯净物/化合物/氧化物 酸雨 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (3)蒸发结晶 (4) (5)硫化钠/Na2S (6)10 【详解】（1）SO2是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物； 硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； （2）在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； （3）进入结晶釜的硫酸钠溶液中还含少量硫化钠，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是蒸发结晶； （4）进入煅烧窑的物质是硫酸钠晶体和一氧化碳，得到的物质是硫化钠和二氧化碳，该反应为硫酸钠和一氧化碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，化学方程式为； （5）由图可知，该流程中，Na2S既是反应物，又是生成物，可以循环使用； （6）设该硫酸厂可以得到硫的质量为x， x=10kg 故该硫酸厂可以得到硫的质量为10kg。 2．（2025年北海市合浦县中考一模）近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。 已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氟化铵等。 (1)液体B中所含的溶质是 ，农业上可用作 (选填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为 。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将 能转化为电能。 (4)二氧化锰在实验室制取氧气中起 作用。 (5)该流程将垃圾回收利用的意义是 (写一条)。 【答案】(1) 氯化铵/NH4Cl 氮 (2) (3)化学 (4)催化 (5)节约资源、减少污染等（合理即可） 【详解】（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl； 氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥； （2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； （3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能； （4）二氧化锰是实验室中用过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气的催化剂，起催化作用； （5）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，可节约资源、减少污染等（合理即可）。 5．（2025年北海市合浦县中考一模）捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。回答下列问题： (1)转化流程中涉及的物质中属于有机物的是 。 (2)CO2的过度排放会造成___________(填字母)。 A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．白色污染 (3)写出反应②在一定条件下发生反应的化学方程式： ，该反应 (选填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)在转化过程中，可循环使用的物质是 。 (5)制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量 (选填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)甲醇/CH3OH (2)B (3) 不属于 (4)氢气、水（或H2O、H2） (5)相等 【详解】（1）有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）；流程中，CO2虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，CH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机物； （2）A、臭氧层空洞是由氟利昂等物质的排放造成的，与二氧化碳的过度无关，不符合题意； B、二氧化碳是主要的温室状态，CO2的过度排放会造成温室效应加剧，使全球气温上升，符合题意； C、白色污染是由废弃塑料引起的污染，与二氧化碳的过度无关，不符合题意； 故选：B； （3）反应②为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应； （4）在转化过程中，氢气和水既是反应物又是生成物，可循环使用； （5）制取甲醇的化学方程式为，每44份质量的二氧化碳完全反应能制得32份质量的甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，每64份质量的甲醇完全燃烧生成88份质量的二氧化碳，即每32份质量的甲醇完全燃烧生成44份质量的二氧化碳，所以制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量相等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$