专题07 溶解度及溶解度曲线（广西专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题07 溶解度和溶解度曲线 考点概览 题型一 溶解度及其应用 题型二 溶解度曲线及其应用 溶解度及其应用题型一 1．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。 故选C。 2．（2025年·贵港市港南区·中考一模）取MgO和CuO固体混合物5g，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应；经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ） A．34% B．60% C．68% D．80% 【答案】C 【详解】根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，得到的晶体（不含结晶水）是硫酸镁和硫酸铜的混合物，其中的硫酸根全部来自于硫酸。取MgO和CuO固体混合物5g，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水），则该晶体是硫酸镁和硫酸铜的混合物，其中的硫酸根全部来自于硫酸，100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，硫酸根的质量为：100g×9.8%100%＝9.6g，则镁元素和铜元素的质量为：13g﹣9.6g＝3.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则5gMgO和CuO固体混合物中镁元素和铜元素的质量为3.4g，所以原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为：100%＝68%。故选：C。 3．（2025年·贵港市港北区·中考一模）现有一包金属粉末，可能是由、、、、中的一种或几种组成。取该样品4.8g，向其加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ） A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．该样品中肯定含有 D．所得溶液中溶质的总质量为24g 【答案】D 【分析】，每24份质量的Mg生成2份质量的H2，即生成1g H2需要Mg的质量为12g； ，每54份质量的Al生成6份质量的H2，即生成1g H2需要Al的质量为9g； ，每65份质量的Zn生成2份质量的H2，即生成1g H2需要Zn的质量为32.5g； ，每56份质量的Fe生成2份质量的H2，即生成1g H2需要Fe的质量为28g； Cu不与稀硫酸反应。 【详解】A、反应后溶液呈无色、无固体剩余，所以样品中一定没有Fe（因为FeSO4溶液呈浅绿色）、Cu（因为Cu不与稀硫酸反应）。已知样品4.8g，生成H2 0.4g，则生成1g H2需要金属的质量为；生成1g H2需要Al的质量为9g<12g，生成1g H2需要Mg的质量为12g，生成1g H2​需要Zn的质量为32.5g>12g。若样品只含一种金属，则该金属是Mg；若样品含有两种金属，则这些金属是Al、Zn；若样品含有三种金属，则这些金属是Mg、Al、Zn，共三种可能，错误； B、根据H2SO4​∼H2​，每98份质量的H2SO4能反应生成2份质量的H2，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，则，解得x=9.8%，错误； C、根据 A 选项的分析，若样品只含一种金属，则该金属是Mg，所以样品不一定含有Zn，错误； D、根据质量守恒定律，所得溶液中溶质总质量等于金属质量与硫酸中硫酸根质量之和。硫酸中硫酸根质量为，金属质量为4.8g，所以溶质总质量为，正确。 故选D。 4．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）消防员在进入火灾现场时，佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：。在真空密闭容器中，将与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M质量为。下列说法错误的是（ ） A．若，气体M中不含有 B．若，生成的的质量为 C．若，反应后可能有剩余 D．若，气体M中有与O2 【答案】C 【详解】A、设，时反应的二氧化碳质量为m，生成碳酸钠质量为n，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法正确； B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法正确； C、设，参加反应的二氧化碳的质量为a， 根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误； D、由C分析可知，二氧化碳有剩余，M为二氧化碳和氧气的混合物，故选项说法正确； 故选C。 溶解度曲线及其应用题型二 1．（2025年·柳州市·中考一模）小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应 B．o~a的反应是 C．原溶液中溶质和的质量比为49∶180 D．该NaOH溶液的质量分数为25.0% 【答案】D 【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，刚开始没有产生沉淀，说明样品溶液中硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水（对应o~a段），a点表示硫酸恰好完全反应，待硫酸反应完全，氢氧化钠才会与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀（对应a~b段），b点表示硫酸镁恰好完全反应。 【详解】A、根据分析和图示，产生氢氧化镁沉淀的质量为8.7g，根据镁元素质量守恒，与硫酸反应的镁粉的质量=与氢氧化钠反应的硫酸镁中镁元素的质量=8.7g氢氧化镁沉淀中镁元素质量=，故A说法正确； B、根据分析可知，刚开始没有产生沉淀，说明样品溶液中硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，对应o~a段，化学方程式为是 应是，故B说法正确； C、设硫酸镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，则有，，解得x=18g；，解得y=12g；0~a段与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，a~b段与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g：20g=3：1，故与硫酸反应的氢氧化钠的质量为12g÷3=4g，设硫酸的质量为z，则有，，解得z=4.9g，故原溶液中溶质和的质量比为4.9g：18g=49∶180，故C说法正确； D、由C分析可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为12g，则该NaOH溶液的质量分数为，故D说法错误； 故选D。 2．（2025年·南宁市高新区·中考一模）察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，其中含有大量的氯化钠和碳酸钠。氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度小于碳酸钠 B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多 D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含有溶剂质量的大小关系为氯化钠＞碳酸钠 【答案】D 【详解】A、在没有明确温度的情况下不能比较溶解度的大小，A说法错误； B、t2℃时碳酸钠的溶解度40g，即100g水中最多能溶解40g碳酸钠，达到饱和状态，则该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为，所以t2℃时，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液，B说法错误； C、将t2℃时相同质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多，选项中不确定饱和溶液的质量，则无法比较哪种物质析出较多，C说法错误； D、t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中，溶质质量的大小关系为碳酸钠＞氯化钠，则溶剂质量的大小关系为氯化钠＞碳酸钠，D说法正确； 故选D。 3．（2025年·北海市合浦县·中考一模）某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁钉表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是（ ） A．CuSO4的质量 B．铁钉的质量 C．FeSO4的质量 D．硫元素的质量 【答案】B 【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【详解】A、CuSO4作为反应物，质量逐渐减少，与图2”先增后不变”不符，故选项错误； B、铁参与反应被消耗，同时生成铜(相对原子质量Fe：56，Cu：64)，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，铁钉质量增加，反应结束后质量不变，与图2一致，故选项正确； C、FeSO4作为生成物，质量应从0开始增加，与图2不一致 ，故选项错误； D、反应前后硫元素质量不变(呈水平直线) 与图2不符，故选项错误； 故选：B。 4．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向一定量NaOH溶液中滴入水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．电解水时生成H2和O2的质量 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，一开始酸过量，金属不足，铁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相等，符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，由于反应消耗了水，溶剂质量减小，溶质析出，故最后溶液质量低于原来的溶液质量，不符合题意。 故选B。 5．（2025年·贵港市港南区·中考一模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B．可采用蒸发结晶的方法从溶液中获得KNO3晶体 C．60℃时，向50g水中加入70gKNO3晶体形成不饱和溶液 D．将硝酸钾溶液由c点变为b点，可采用恒温蒸发溶剂的方法 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则40℃时，硝酸钾的溶解度大于31.6g，选项错误； B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法从溶液中获得KNO3晶体，选项错误； C、60℃时，KNO3的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入70gKNO3晶体形成饱和溶液，选项错误； D、将硝酸钾溶液由c点变为b点，是由不饱和溶液变为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，选项正确，故选D。 6．（2025年·崇左市宁明县·中考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 【答案】D 【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误； B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误； C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。 7．（2025年·北流市初中学业水平检测）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉：铜与氧气加热生成氧化铜（），根据质量守恒定律，反应物铜、氧气的质量等于生成物氧化铜的质量，故固体质量逐渐增加，当铜粉反应完时达到最大后保持不变，图像错误，不符合题意； B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸：硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故一开始就产生沉淀反应结束达到最大后保持不变，图象错误，不符合题意； C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉：根据金属与酸反应生成氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，则产生氢气一样多；又根据产生氢气的质量=，因为反应中锌、铁的化合价均为+2价，相对原子质量锌（65）>铁（56），则消耗等量金属，铁产生氢气多，图像正确，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气： ，体积比为2:1，质量比为4:32（1:8），图像不正确，不符合题意。 故选：C。 8．（2025年·北流市初中学业水平检测）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是（ ） A．甲和乙的溶解度相等 B．若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 C．时，把20g乙加到50g水中，得到70g饱和溶液 D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【详解】A、未指明具体温度，不能比较甲和乙的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，则若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确； C、由图可知，t1℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，溶液的质量为，故C错误； D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，故D错误。 故选B。 9． （2025年·钦州市·中考一模）某溶液中含有，为测定其成分的质量关系，悦悦同学取一定量该溶液于烧杯中，先加入溶液，再加入溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点的沉淀为 B．段溶液的不断减小 C．c点溶液的溶质只有一种 D．原溶液中与的质量比为 【答案】C 【详解】A、某溶液中含有，先加入溶液，氢氧化钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故a点的沉淀为CaCO3，故A正确； B、从b点开始沉淀又开始增加，从b点开始加入氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液碱性逐渐减弱，不断减小，故B正确； C、c点时，沉淀达到最大值，说明氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，则此时溶液中含有生成的氯化钠，过量的氯化钙，故C错误； D、设碳酸钠的质量为x x=10.6g 设氢氧化钠的质量为y y=4g 碳酸钠与氢氧化钠的质量比为10.6g：4g=53：20 故D正确。 故选C。 10．（2025年·钦州市·中考一模）如图为和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ） A．，的溶解度小于的溶解度 B．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C．当中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯 D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量 【答案】D 【详解】A、如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，故选项说法错误； B、t2℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28，故选项说法错误； C、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，故选项说法错误； D、如图所示，t2℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，因此等质量的二者在t2℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液的质量，故选项说法正确； 故选：D。 11．（2025年·贵港市港北区·中考一模）图甲为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ） A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为：②>③>① C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故选项说法错误； B、由A可知，R是KNO3，烧杯①中60gKNO3溶解到了200g水中，则烧杯①是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，其中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶质的质量分数为，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，则烧杯②中溶质质量为60g，溶剂质量为200g-100g=100g ，烧杯②中60gKNO3正好溶解到100g水中，溶质的质量分数为，烧杯③是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度小于t2℃时的溶解度，且小于 60g，其溶质质量分数小于烧杯②，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解，可以采用加水的方法，也可以采用升温的方法，故选项说法错误； D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故选项说法错误； 故选：B。 12．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．点对应的固体是 B．B点溶液中的阳离子有、 C．C点对应的溶液为无色 D．加入铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 【答案】C 【分析】铁、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁粉再与硝酸铜反应，据此进行分析。 【详解】A、由图可知，A点位于先发生的反应中，加入的铁完全反应，则A点对应的固体是铁与硝酸银反应生成的Ag，故选项说法正确； B、由图可知，B点位于后发生的反应过程中，即B点是铁与硝酸铜反应的过程中，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸亚铁和剩余的硝酸铜，则B点溶液中的阳离子有Fe2+、Cu2+，故选项说法正确； C、由图可知，C点处没有发生反应，铁粉有剩余，且其质量保持不变，即硝酸银和硝酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，故选项说法错误； D、由图可知，加入的mg铁粉没有完全反应，有铁粉剩余，则加入mg铁粉后，过滤，滤渣中有银、铜、铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁与硝酸银反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，故选项说法正确。 故选：C。 13．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X 【答案】D 【详解】A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误。 B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入60g水中，20gX物质全部溶解需要水的质量为，得到溶液质量小于80g，故选项说法错误。 C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，则t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，故选项说法错误。 D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，t1℃时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，故t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，故选项说法正确。 故选：D。 14．（2025年·广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．配制氯化钠溶液的过程中，最上层清液中氯离子浓度随时间的变化 D．向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水稀释时，碱性会减弱，但pH只会无限接近于7，但不会等于或小于7，该选项不正确； B、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，随着氧气的消耗，装置中的压强又慢慢减小，且最终冷却后，装置中的压强小于开始时的压强，该选项不正确； C、溶解过程中，溶液中的氯离子浓度不断增加，待完全溶解后，氯离子浓度不变，该选项正确； D、氢氧化钡中的氢氧根能和盐酸结合为水，氢氧化钡中的钡离子能和硫酸钠结合为硫酸钡沉淀，则两个反应同时发生，即一加入氢氧化钡，溶液中就有沉淀产生，该选项不正确。 故选C。 15．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．时，的饱和溶液中含溶质 B．时，的溶解度小于的溶解度 C．将的溶液降温至，一定有晶体析出 D．时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同 【答案】D 【详解】B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，选项错误； B、由图可知t1℃ 时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项错误； C、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故氯化铵的饱和溶液降温，一定会有晶体析出，没有指明溶液饱和，所以无法确定是否有晶体析出，选项错误； D、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，选项正确； 故选D。 16．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)①下列“水”中，属于纯净物的是 （填字母序号）。 a.海水        b.河水          c.蒸馏水           d.井水 ②生活中可用 的方法降低水的硬度。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 (2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是 。 ②根据实验，可判断出R物质是 。烧杯①②③中溶液属于饱和溶液的是（ ） （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 。 【答案】(1) c 煮沸 压强 (2) 34g 硝酸钾/KNO3 ②③ 28.4g 【详解】（1）①a.海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物； b.河水中含有可溶性杂质，不溶性杂质，属于混合物； c.蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物； d.井水中含有钙镁化合物，属于混合物。 故选c。 ②煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可用加热煮沸的方法降低水的硬度。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度随温度减小，即气体的溶解度与压强有关。 （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g。 ②t2℃时，KNO3的溶解度为60 g，KCl的溶解度小于60 g，烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3； 烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。 烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g﹣31.6 g＝28.4 g。 17．（2025年·崇左市宁明县·中考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示填空： (1)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在 ℃。 (4)丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （填一种即可）。 (5)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至所得溶液质量的大小关系是 。 【答案】(1)甲乙丙 (2) (3) (4)增加溶质/升高温度/恒温蒸发溶剂 (5)丙乙甲 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲>乙＞丙； （2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质、溶液的质量之比为50g：150g=1：3； （3）饱和溶液的溶质质量分数，要使乙、丙饱和溶液质量分数相同，则溶解度需相同；t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃； （4）丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法可以是升高温度（或加入丙物质、恒温蒸发溶剂）； （5）甲、乙的溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲、乙会有晶体析出，溶液质量减小；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，仍为100g；t3℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙，降温至t1℃时，甲析出晶体质量大于乙，所以降温后甲溶液质量小于乙溶液质量。所以所得溶液质量的大小关系是丙>乙>甲。 18．（2025年·广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。 这里的“盐”是指，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)当温度大于 ℃时，的溶解度大于的溶解度。 (2)a点的含义是 。 (3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 (4)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 (5)是重要的工业原料，可与熟石灰反应制取烧碱，写出该反应的化学方程式 。 (6)氯化钠是维持人体正常生理活动的重要物质，钠摄入过多容易引起血压 （选填“降低”或“升高”）。 【答案】(1)28 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3)蒸发结晶 (4)溶解度受温度变化的影响 (5) (6)升高 【详解】（1）由图可知，当温度大于28℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度； （2）由图可知，28℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，则a点的含义是：28℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； （3）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程； （4）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，故夏天晒盐，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，故冬天捞碱； （5）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （6）氯化钠是维持人体正常生理活动的重要物质，钠摄入过多容易引起血压升高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 溶解度和溶解度曲线 考点概览 题型一 溶解度及其应用 题型二 溶解度曲线及其应用 溶解度及其应用题型一 1．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ） A． B． C． D． 2．（2025年·贵港市港南区·中考一模）取MgO和CuO固体混合物5g，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应；经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ） A．34% B．60% C．68% D．80% 3．（2025年·贵港市港北区·中考一模）现有一包金属粉末，可能是由、、、、中的一种或几种组成。取该样品4.8g，向其加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ） A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．该样品中肯定含有 D．所得溶液中溶质的总质量为24g 4．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）消防员在进入火灾现场时，佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：。在真空密闭容器中，将与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M质量为。下列说法错误的是（ ） A．若，气体M中不含有 B．若，生成的的质量为 C．若，反应后可能有剩余 D．若，气体M中有与O2 溶解度曲线及其应用题型二 1．（2025年·柳州市·中考一模）小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应 B．o~a的反应是 C．原溶液中溶质和的质量比为49∶180 D．该NaOH溶液的质量分数为25.0% 2．（2025年·南宁市高新区·中考一模）察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，其中含有大量的氯化钠和碳酸钠。氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度小于碳酸钠 B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多 D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含有溶剂质量的大小关系为氯化钠＞碳酸钠 3．（2025年·北海市合浦县·中考一模）某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁钉表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是（ ） A．CuSO4的质量 B．铁钉的质量 C．FeSO4的质量 D．硫元素的质量 4．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向一定量NaOH溶液中滴入水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．电解水时生成H2和O2的质量 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 5．（2025年·贵港市港南区·中考一模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B．可采用蒸发结晶的方法从溶液中获得KNO3晶体 C．60℃时，向50g水中加入70gKNO3晶体形成不饱和溶液 D．将硝酸钾溶液由c点变为b点，可采用恒温蒸发溶剂的方法 6．（2025年·崇左市宁明县·中考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 7．（2025年·北流市初中学业水平检测）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 8．（2025年·北流市初中学业水平检测）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是（ ） A．甲和乙的溶解度相等 B．若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 C．时，把20g乙加到50g水中，得到70g饱和溶液 D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 9． （2025年·钦州市·中考一模）某溶液中含有，为测定其成分的质量关系，悦悦同学取一定量该溶液于烧杯中，先加入溶液，再加入溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点的沉淀为 B．段溶液的不断减小 C．c点溶液的溶质只有一种 D．原溶液中与的质量比为 10．（2025年·钦州市·中考一模）如图为和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ） A．，的溶解度小于的溶解度 B．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C．当中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯 D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量 11．（2025年·贵港市港北区·中考一模）图甲为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ） A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为：②>③>① C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 12．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．点对应的固体是 B．B点溶液中的阳离子有、 C．C点对应的溶液为无色 D．加入铁粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 13．（2025年·3月份广西南宁邕宁民族中学·中考一模）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z B．t2℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X 14．（2025年·广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．配制氯化钠溶液的过程中，最上层清液中氯离子浓度随时间的变化 D．向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量 15．（2025年·贵港市覃塘区·中考一模）我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．时，的饱和溶液中含溶质 B．时，的溶解度小于的溶解度 C．将的溶液降温至，一定有晶体析出 D．时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同 16．（2025年·来宾市兴宾区·中考一模）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)①下列“水”中，属于纯净物的是 （填字母序号）。 a.海水        b.河水          c.蒸馏水           d.井水 ②生活中可用 的方法降低水的硬度。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 (2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是 。 ②根据实验，可判断出R物质是 。烧杯①②③中溶液属于饱和溶液的是（ ） （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 。 17．（2025年·崇左市宁明县·中考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示填空： (1)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在 ℃。 (4)丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （填一种即可）。 (5)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至所得溶液质量的大小关系是 。 18．（2025年·广西南宁市江南区及四十七中多校中考第一次适应性测试）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。 这里的“盐”是指，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)当温度大于 ℃时，的溶解度大于的溶解度。 (2)a点的含义是 。 (3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 (4)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 (5)是重要的工业原料，可与熟石灰反应制取烧碱，写出该反应的化学方程式 。 (6)氯化钠是维持人体正常生理活动的重要物质，钠摄入过多容易引起血压 （选填“降低”或“升高”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$