河北省泊头市第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

泊头市第一中学高一第四次月考考试化学试题 可能用到的相对分子质量：Na23N14016C135.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B.聚苯乙烯通过加聚反应制得，可用作食品包装袋 C,航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机高分子材料 D量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2.下列说法正确的是 CI A.乙烯的结构简式：CH,CH B.四氯化碳的电子式：CI:C:CI CI C.硝基苯的结构简式：NO2 D.正丁烷的球棍模型： p 3.某反应A+B=C+D的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 生成物 。++=“》 反应物 反应进程 A.该反应为放热反应 B.该反应只有在加热条件下才能进行 C.反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 D.Zn(s)+HSO,(aq)=ZnSO,(aq)+H2(g)的能量变化与图相符 试卷第1页 器四 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol乙炔(CzH2)和乙醛(CH,CHO)蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为 2.5N B.28g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为N C.标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为3 D.Imoll 中含有碳碳双键的数目为3N 5,金属的治炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属治炼的说法正确的是 A.制汞：加热氧化汞 B.制铝：电解熔融的A1Cl3 C.制铜：“曾青得铁，则化为铜的过程中发生复分解反应 D.制镁：铝热反应制镁 6.为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反应）下列 叙述错误的是 3.5 3.0 2.5 M (7om)1 2.0时 1.0- 0.51 0.0 0 6810 12 FcCl溶浓 时间/mln 图1 图2 A.图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B.图2中，N代表c(Cu2)与时间的关系 C.图1中；铂极电极反应式为Fe++3e=Fe D.图2中，a点时FeCl3转化了约66.7% 1页，共5页 霸 7.千年药都一安国种植药材有300多个品种，其中“祁菊花”有疏风清热、平肝明目的功能。菊 花中含有多种化学成分，其中萜烯醇的结构如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是 OH A.萜烯醇分子中含有2种官能团 B.萜烯醇的分子式为C1H1O C.2mol萜烯醇与足量金属钠反应，最多生成1molH, D.萜烯醇在浓硫酸催化作用下，可与乙酸发生酯化反应 8.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 ④ 金属M ,金属N 稀NO, H 酸性 溴苯 KMn0, 稀疏酸 溶液 A.验证金属活动 B,除去甲烷中的 D.分离溴苯和 C.制备并收集NO 性：M>N 乙烯 水 9.一定条件下，反应H(gBr2g=2HBg的速率方程为=kc(H2)·c(B3)c(HBr), 已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(Hz)mol·L c(Br2)/mol.L- c(HBr)/mol·L 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 b.1 4 2v 0.2 b.1 4v 试卷第2页 题 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A.a的值为1 B.表中c的值为1 C.反应体系的三种物质中，Br(母的浓度对反应速率影响最大 D,在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HB(g浓度，会使反应速率升高 10.下列关于有机实验操作或叙述正确的个数是 ①证明CH,能够发生氧化反应：CH,通入酸性KMnO4溶液 ②乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的NaOH溶液除去 ③蔗塘水解时应用浓H,SO4作催化剂 ④在鸡蛋清溶液中滴入饱和的NH,NO,溶液后有沉淀析出 ⑤检验某溶液中是否含有葡萄糖：在盛有2L10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化钠溶液 0.5mL,混合均匀，滴入待检液后煮沸 ⑥实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2L2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止 ⑦实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤 A.5个 B.4个 C.3个· D.2个 11.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石HAP)表面催化氧化生成CO2、H20的历程，该历 程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 Q ● c HCHO CO: o 0 H (HAP) 市 (HAP) 过态 A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.在整个反应历程中：，有极性键和非极性键的断裂 C.根据图示信息，C02分子中的氧原子全部来自O2 D.该友应可表示为：HCHO+O2w→C0,+H,O 页，共5页 里四世 12.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2mL2mol-L的盐酸、2mL2mo1.L的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化)，测得锥形瓶内气体的 压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 160 1一2moL盐酸 2一2molL醋酸 140 120 0 100.200 300 时间s A.镁条与两种酸的反应均为放热反应 B.两反应的离子方程式均为Mg+2H=Mg2#+H2↑ C.醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D.300s内平均反应速率v(HC)=v(CH COOH) 13.利用缺铁氧化物F。,O可实现C02的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是 太阳能，高温分解 过程Ⅱ FeosO 过程] C02 A.过程1发生反应的化学方程式为10Fea,0+C02=3Fe,0,+C B.过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换 C.整个过程中Fe,O,是催化剂 D.总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 14.碱式硫酸铁F(O田S04是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量A1O3、 F2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 过量 废铁屑 NaHCO. H,SO,NaNO, 稀碗酸→反应工搅抻过褪滤液 反应Ⅱ 蒸发 冷却 过滤Fe(OHSO, 滤渣 NO 试卷第31 霸金 A..反应I后的溶液中主要含有阳离子H、Fe+、A1+ B.反应1、反应I中均发生了氧化还原反应 C.若用O2代替NaNO2,则每消耗112ml(标准状况下)O2相当于节省了2.76 g NaNO2 D.反应I的离子方程式为Fe2++NOi+2H*=Fe*+No个+H,D 二、解答题 15。资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切 相关，按要求回答下列问题。 ()由于人们对化学物质的不当使用会危害人体健康。下列做法会危及人体健康的是一。 ①用小苏打做糕点的疏松剂②葡萄酒中添加适量$02 ③猪饲料中添加瘦肉精④水果罐头中添加维生素C ⑤奶粉中添加三聚氰胺⑥食盐中添加碘酸钾 (2)火力发电燃煤排放的$O2会造成一系列环境和生态问题。利用海求脱硫是一种有效的方法，天 然海水吸收了含硫烟气后，要用O,进行氧化处理，氧化后的“海水”酸性 (填“增强“减弱"或 “不变”)。 (3)鸡蛋清溶液遇硫酸铜溶液会 ,医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体的 结构简式是一。 (4④CH:是一种高效清洁的新能源，CI,燃料电池的能量利用率高，在酸性电解液中负极的电极方 程式是 ；可然冰(CH4·H0)属于.（填可再生”或不可再生）资源。 (⑤吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置能达到此目的是。 苯 水 页，共5页 爵国四 16.甲醇(CH,OH)是重要的化工原料。工业合成甲醇的一种方法为 C02(g)+3H,(g)DCH,OH(g)+H20(g)。 I研究反应过程中能量变化 能量 Imol CO2(g) +3mol H2(g) H00) 反应进程 (1)上述反应的能量变化如图所示，则断裂1mo1C0,(g)和3molH2(g)中化学键所需要吸收的能量 (填“大于”或“小于”)断裂ImolCH,OH(g)和1molH,0(g)中化学键所需要吸收的能量。 Ⅱ研究反应速率和限度 (2)180℃时，向2L恒容密闭容器按n(C02):n(H2)=1:3充入两种气体进行上述反应，测得n(C02) 随时间t变化如表所示。 t/amin 0 2 6 8 10 12 14 n(CO2)/mol 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2~4min内，用H2(g)表示该反应的平均速率v(H2)= molL,min,写出一种提高 反应速率的措施一。 ②平衡时CH,OH(g)的产率为 试卷第4 霸金 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是 (填标号)。 ▣.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b.容器内气体的密度保持不变 c.断裂1molH-H键同时断裂1molC-H键 d.容器内n(C02):n(H2):n(CH,OH):n(H2O)=1:3:1:l Ⅲ甲醇(CHOH)可制作燃料电池，一种甲醇燃料电池工作原理如图所示： 电极A,电极B CH,OH图 02 H20 质子交换膜 (3)甲醇中官能团的电子式为 (④)电极B为电池的 (填“正极”或“负极)，其电极反应式为 (5)当有3mol电子通过灯泡时，理论上电极A上生成C0z标准状况下的体积为， 页，共5页 腾 17.有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4C),某实验小组对该反 应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： (1)岩脑砂的制备： 碱石灰 浓硫酸 ①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式： ②该实验中用浓盐酸与MO2反应制取所需氯气，则装置E中的试剂是（填写试剂名 称)】 ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： a→d→c→ ←-jk-ik-h-g-b。 装置C中 (填“能”、“不能"使用无水CǜC2固体。 ④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO,、NaOH溶液 外，还需要 等两种。 (②)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。 ①氨气和氯气反应的化学方程式是， ②在制取到16.05克NHC1时，同时生成 L标况下的N2。 试卷第5页 题 18.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）。回 答下列问题： H2O 02 02 CH3CH2CH2OH- C CH;CH COOH 过氧化物△ 催化剂△~催化剂△ B D CHCH-CH2- G 物质X. H20 A CH,CHCH CH,CHCH, (丙酸异丙酯) NaOH溶液△ Br OH E F (I)A中含有的官能团名称是；E→F的反应类型是 (2)写出B→C的化学方程式 (3)G的分子式是。 (④B与D在一定条件下生成G的同分异构体，写出反应的化学方程 式 (5)等物质的量的D和G消耗的NaOH的物质的量之比是。 (6G的同分异构体中与D具有相同官能团的结构有种：写出符合下列条件的G的同分异构 体的结构简式 ①有两个-CH②有4种不同的氢原子 ③能与NaHCO,溶液反应 5页，共5页 甲巴