云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

腾冲市第八中学2024--2025学年下学期高一年级5月月考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．下列物质与其(主要)成分的化学式不一致的是 A．金刚砂——SiC B．石膏—— C．钡餐—— D．苏打—— 2．下列化学用语书写正确的是 A．6个质子6个中子的碳元素的核素符号 B．的电子式为 C．氯离子的结构示意图： D．乙烯的空间填充模型： 3．下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 4．下列有关金属材料和无机非金属材料的说法错误的是 A．天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 B．铝合金材料制成的飞船返回舱的舱体，利用了其密度小、硬度大的特性 C．华为SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 5．和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、，已知：，反应释放热量，下列说法正确的是 A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 B．②→③过程，是吸热过程且只有键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的 D．使用催化剂，对生成的速率没有影响 6．下列仪器中名称为“坩埚”的是 A． B． C． D． 7．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．纤维素和淀粉是同分异构体 B．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于高分子，可用于制取肥皂 C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能与新制的氢氧化铜反应 D．向鸡蛋清中加入溶液可以使蛋白质盐析，加水后蛋白质又可以重新溶解 8．下列对应的离子方程式正确的是 A．氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H+ + 4F-=SiF4↑ + 2H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+ C．将CO2通CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+=CaCO3↓ + 2H+ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH 9．下列说法正确的是 A．图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质 B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 10．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 11．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作(如图)或现象错误的是 A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D．②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 12．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是 A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D．装置a比装置b原料损失的少 13．对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 14．将0.2mol铜与80 mL 10 mol·L-1 HNO3溶液充分反应，所得溶液中含a mol H＋(a>0)。下列有关说法中正确的是 A．反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L B．所得溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度为0.2mol·L-1 C．所得溶液中NO的物质的量为(a+0.4)mol D．反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 2、 填空题(本大题共4小题，共58分) 15．研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。 (1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 (填序号)。 A．　　　B．　　　C． (2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 ①0~2s内， 。 ②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测 (填“正确”或“不正确”)。 ③在第5s时，的转化率为 。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为 。 ⑤能判断该反应已经达到化学平衡的是 (填序号)。 A． B．密闭容器中气体的颜色不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 16．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。 (3)f与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)某化合物由e、d元素组成，常用作供氧剂，其电子式为 。 (5)g与h的非金属强弱比较为g h，原因是 。 (6)z、d、e、h元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (7)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 。 a．位于周期表中第五周期第ⅡA族    b．属于非金属元素 c．单质能与水反应 d．其最高价氧化物对应的水化物是可溶性强碱 17．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸 反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实 验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密 性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。 实验操作及现象： 实验操作 现象 I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体 Ⅳ．用F装置向E装置中鼓人空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V．一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： (1)操作Ⅰ中产生的气体的化学式为 。操作Ⅰ的目的是 。D装置的作用是 。 (2)C装置中白色沉淀的化学式是 。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是 。 (3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的离子方程式为 。 (4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是 (用化学方程式表示)。 18．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： (1)工业上乙烯、丙烯可通过石油 得到。由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是 。 (2)有机物B中含氧官能团的名称是 。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 。 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式 。 (4)丙烯酸乙酯的同分异构体中，既能与碳酸氢钠反应生成CO2又能使Br2的四氯化碳溶液褪色的有 种，写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C A D C B D B 题号 11 12 13 14 答案 D A A C 1．D 【详解】A．金刚砂指的是SiC，故A符合题意； B．石膏分为生石膏、熟石膏，生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，故B符合题意； C．硫酸钡难溶于水，难溶于酸，常用作“钡餐”，故C符合题意； D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是Na2CO3的俗称，故D不符合题意； 答案为D。 2．B 【详解】A．6个质子和6个中子的核素的质量数为12，该核素符号为，故A错误； B．的电子式为，故B正确； C．氯离子的结构示意图：，故C错误； D．乙烯为空间填充模型为，为球棍模型，故D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 4．C 【详解】A．碳化硅是一种无机化合物，属于无机非金属材料，A正确； B．铝合金材料具有密度小，硬度大的特性，因此用于制作返回舱舱体，B正确； C．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，C错误； D．石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 本题选C。 5．A 【详解】A．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，A正确； B．②→③过程，是吸热过程有键氮氮键的断裂，B错误； C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的，C错误； D．使用催化剂，通常降低反应活化能，对生成的速率有影响，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．该仪器为漏斗，故A错误； B．该仪器为蒸发皿，故B错误； C．该仪器为分液漏斗，故C错误； D．该仪器为坩埚，故D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．淀粉和纤维素中n的值不相同，且均为混合物，故A错误； B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但其不是高分子化合物，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，故B错误； C．葡萄糖是单糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，又能与新制的氢氧化铜反应，故C正确； D．蛋白质遇到重金属离子会发生变性，该过程不可逆，故D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，则氢氟酸雕刻玻璃的方程式为，A错误； B．氯化铜溶液中通入硫化氢气体，发生反应生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式为，B正确； C．由于盐酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸原理，CO2通CaCl2溶液中不发生反应，C错误； D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成氢氧化铝沉淀，因为氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气，故A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误； D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确； 选D。 10．B 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>O，故A错误； B．O、F都在第二周期，同周期从左向右非金属性在增强，则氢化物稳定性，O、S都第ⅥA族，同主族从上向下非金属性在减弱，则氢化物稳定性，故B正确； C．因非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为，故C错误； D．Mg、Ca都在第ⅡA族，同主族从上向下金属性在增强，则金属性，碱性强弱：，故D错误； 选B。 11．D 【详解】A．酸性溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化为乙酸，则酸性溶液会褪色，故A正确； B．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故B正确； C．灼烧至红热的铜丝表面生成CuO，趁热插入乙醇中后又被乙醇还原为金属铜，即铜丝由黑色变红，故C正确； D．乙醇中羟基的活动性不如水，则钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率慢，故D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．制取乙酸乙酯时，为确保实验安全，先将乙醇加入试管，然后缓慢加入浓硫酸，冷却到室温后再加入乙酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸，A正确； B．收集乙酸乙酯时，需使用饱和碳酸钠溶液，其作用是：去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B不正确； C．实验制得的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液的表面，液体分为上下两层，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，C不正确； D．装置b使用水浴加热，便于控制温度，可减少乙醇、乙酸的挥发，所以装置b比装置a原料损失的少，D不正确； 故选A。 13．A 【分析】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为相同单位利用速率与计量数相比所得的比值大小进行比较，将所有物质转化为NH3进行比较。 【详解】A．； B． ； C．； D．； 综合分析可知，A项表示的化学反应速率最快， 故答案选A。 14．C 【分析】n(HNO3)=0.08L×10mol/L=0.8mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，充分反应后，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，生成Cu(NO3)20.2mol。 【详解】A． n(HNO3)=0.08L×10mol/L=0.8mol，生成0.2molCu(NO3)2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.8mol-0.2mol×2-amol=(0.4-a)mol，体积为22.4×(0.4-a)L，故A错误； B． 缺少溶液的体积，无法计算所得溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度，故B错误； C．所得溶液中NO的物质的量为0.2mol×2+amol=(a+0.4)mol，故C正确； D． 根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.8mol-0.2mol×2-amol=(0.4-a)mol，即反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.4-a)mol，故D错误； 故选C。 15．(1)A (2) 不正确 40% 4：5 BD 【详解】（1）A．当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700℃时水是气体。图像中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，A正确。 B．图中反应物和生成物能量变化不大，不符合当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，B错误。 C．图像中反应物能量低于生成物为吸热反应，不符合反应特征，C错误。 故答案为A。 （2）①反应开始至第2s时，NO消耗物质的量，NO的平均 反应速率。 ②虽然表格中的数据显示到第4s时，NO的物质的量不再变化，但是不能判断是否在第4s时刚好不变，也可能是3s至4s之间某一时刻不再变化，故不能确定反应在第4s时恰好达到平衡状态。 ③在第5s时，NO转化的物质的量为，根据方程式可知转化的物质的量为0.0008mol，转化率为。 ④根据题干以及表格数据列三段式： 平衡时容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值等于气体物质的量之比。 ⑤A．，反应速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，A不选。 B．密闭容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，是平衡标志，B选。 C．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，混合气的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不选。 D．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，气体混合物平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，D选。 答案为BD。 16．(1)第三周期ⅢA族 (2) (3) (4) (5) < 硫与氯处于同一周期，电子层数相同，核电荷数不同，且Cl大于S，Cl对最外层电子的吸引力更强，所以氯的非金属性更强(合理即可) (6)Na+<O2- <N3- <Cl- (7)acd 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【详解】（1）f是Al元素，在周期表的位置为第三周期ⅢA族； （2）C、N、O的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，故由强到弱的顺序为； （3）Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质的反应化学方程式为； （4） 由Na、O元素组成，常用作供氧剂的物质为Na2O2，含有非极性共价键和离子键，该物质为离子化合物，电子式为； （5）由于硫与氯处于同一周期，电子层数相同，核电荷数不同，且Cl大于S，Cl对最外层电子的吸引力更强，所以氯的非金属性更强； （6）N、O、Na、Cl元素形成的离子中，Na+、O2- 、N3-电子层结构相同，核电荷数小的半径大，简单离子半径由小到大的顺序为Na+<O2- <N3-，Cl-的电子层结构多一个电子层，离子半径最大，故简单离子半径由小到大的顺序为Na+<O2- <N3- <Cl-； （7） 由原子结构示意图为可知，该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，为锶元素，属于金属元素，由元素周期律可知，第二ⅡA族为活泼金属元素，单质能与水反应，其最高价氧化物对应的水化物为Sr(OH)2，是可溶性强碱，故正确的为acd。 17．(1) 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的气体将装置中的空气排尽 平衡压强，吸收NO、、等尾气，防止污染空气 (2) 防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应 (3) (4) 【分析】该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。 【详解】（1）操作Ⅰ是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的气体将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰。D装置的作用是平衡压强，吸收NO、、等尾气，防止污染空气，故答案为：；用碳酸钙与稀硝酸反应产生的气体将装置中的空气排尽；平衡压强，吸收NO、、等尾气，防止污染空气； （2）C装置中出现白色沉淀说明E中的空气排尽了，生成的沉淀为，当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提是防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应，故答案为：；防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应； （3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO无色气体和水，对应的离子方程式为，故答案为：； （4）比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红棕色气体，当再从F鼓入空气时，E中有更多的生成，所以气体颜色逐渐加深。发生的反应主要为，故答案为：。 18．(1) 裂化和裂解 加成反应 (2) 羧基 CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (3) (4) 8 或 【分析】乙烯和M反应生成A，丙烯氧化为B，A、B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，由丙烯酸乙酯逆推，可知A是乙醇、B是丙烯酸，据此回答问题。 【详解】（1）工业上乙烯、丙烯可通过石油裂化和裂解获得；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学反应的类型是加成反应； （2）有机物B是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，含有的官能团是碳碳双键、羧基，含氧官能团为羧基；乙醇与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O； （3） 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为； （4） 能与碳酸氢钠反应生成CO2又能使Br2的四氯化碳溶液褪色，则既含有羧基，又含有碳碳双键，利用插入法，C4H10碳架异构有两种，插入双键的结构有3中，CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，三种结构中羧基取代等效氢得到的有机物分别有4、2、2共8种，其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式为或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$