高一化学期末模拟卷（天津专用，人教版2019必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 21 ． （ 10分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （1 分 ） （2） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （4） ____ _ ______ （5） ____ _ ______ （1 分 ） （6） ____ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 10分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （1 分 ） （2） ____ _ ______ （1 分 ） （3） ____ _ __________ _ __________ _ _____________ （4） ____ _ ______ （1 分 ） （5） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ __ ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ ______ 23 ． （ 10分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （1 分 ） （2） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ____ _ ______ （1 分 ） （4） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ （ 5 ） ____ _ ______ （ 6 ） ____ _ ______ 24 ． （ 10分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ① ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ ______ （1 分 ） ② ____ _ ______ （1 分 ） （2） ① 0 ____ _ ______ ② ____ _ ______ c （3） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列装置或过程能将化学能转化为电能的是 B A．氢燃料电池 B．风力发电 C．天然气燃烧 D．太阳能电池板 【答案】A 【解析】A．氢燃料电池将化学能转化为电能，A正确； B．风力发电是风能转化为电能，B错误； C．天然气燃烧将化学能转化为热能，C错误； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误； 故选A。 2．下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于非金属氧化物 C．葡萄糖属于有机化合物 D．塑料属于有机高分子 【答案】A 【解析】A．属于不成盐氧化物，A错误； B．是由硅与氧形成的酸性氧化物，属于非金属氧化物，B正确； C．葡萄糖是单糖，属于有机化合物，C正确； D．塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子，D正确； 故选A。 3．下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 C．葡萄糖通过水解反应产生乙醇，利用该反应可进行酿酒 D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 【答案】A 【解析】A．鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，A正确； B．油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，而其酸性水解不是皂化反应，B错误； C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C错误； D．硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，D错误； 故选A。 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的球棍模型： C．中子数为8的氧原子： D．的电子式：H:O:H 【答案】C 【解析】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误； B．的空间构型为正四面体形，且C原子半径大于H原子半径，其球棍模型：，故B错误； C．中子数为8的氧原子的质量数为8+8=16，表示为，故C正确；     D．水为共价化合物，的电子式为，故D错误； 故答案为：C。 5．下列反应中能量变化与如图相符的是 A．与柠檬酸反应 B．与稀硫酸反应 C．与反应 D．溶液与盐酸反应 【答案】A 【分析】图示反应，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应。 【解析】A．与柠檬酸反应为吸热反应，故选A； B．与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为放热反应，故不选B； C．与反应生成氯化氢，为放热反应，故不选C；     D．溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，为放热反应，故不选D；选A。 6．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 【答案】B 【解析】A．防腐剂可减缓包装袋内食品腐败变质的速率，即减慢反应速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．增加高炉的高度，可以增加铁矿石与一氧化碳的接触时间，即延长化学反应时间，与化学反应速率调控无关，B符合题意； C．催化剂能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，C不符合题意； D．鼓入空气可以增大氧气的浓度，加快燃烧速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 答案选B。 7．工业上常采用热分解法冶炼的金属是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 【答案】D 【解析】A．工业冶炼金属钠常用电解熔融态的氯化钠，故A错误； B．工业冶炼金属铝，采用电解熔融氧化铝的方法，故B错误； C．工业炼铁主要是用还原法，如高炉炼铁，故C错误； D．工业冶炼银可以采用热分解发，如加热氧化银，故D正确； 故选D。 8．下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B NO2气体混有少量NO 水 C FeCl3溶液混有少量FeCl2 适量双氧水 D CO2中混有少量SO2 饱和NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】A．已知乙醇易溶于水，而乙烯难溶于水，故乙烯中混有少量乙醇蒸汽可以用水来除去，A不合题意；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2气体混有少量NO不能用水来除杂，B符合题意；C．已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故FeCl3溶液混有少量FeCl2可以用酸性H2O2来除杂，C不合题意；D．已知SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，故CO2中混有少量SO2可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除杂，D不合题意；故答案为：B。 9．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯使酸性溶液褪色 B．苯燃烧 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 【答案】C 【解析】A．乙烯中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化使其褪色，属于氧化反应，故A不符合题意； B．苯燃烧属于氧化反应，故B不符合题意； C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯中碳碳双键打开分别连接溴原子，属于加成反应，故C符合题意； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故D不符合题意； 故选：C。 10．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选C。 11．选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 【答案】B 【解析】A．NO不溶于水，可以用排水法收集，选，A正确； B．可与浓硫酸反应，故不能选，B错误； C．加热‌固体与‌的混合物制备，采用固固加热制气法，C正确； D．装置a用铜与浓硝酸反应制备NO2，装置c用于收集NO2，装置e用于NO2尾气吸收，D正确； 故选B。 12．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成 【答案】C 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4； 【解析】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确； B．c为SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥H2S，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误； D．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成H2S，转化能一步实现，故D正确； 故选C。 13．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．在强酸性环境中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．在强酸性环境中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B错误； C．在强酸性环境中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．在强酸性环境中含有大量H+，H+与OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存；Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，铵根离子和OH-反应生成NH3·H2O，也不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 14．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是        A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B．两烧杯中溶液的均增大 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 【答案】B 【解析】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，故A错误； B．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故B正确； C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误； D．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故D错误。 综上所述，答案为B。 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率 C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】A 【解析】A．反应达到平衡后，各物质浓度不再变化，但CO2和CH3OH的浓度不一定相等，A错误； B．当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡，B正确； C．当各物质浓度不再改变时，反应达到平衡，C正确； D．改变温度平衡发生移动，反应进行程度发生变化，D正确； 故答案为：A。 16．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 A．1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8 B．投料中乙醇与乙酸的分子数均为 C．乙酸断开键数目为 D．消耗的乙醇含有数目为 【答案】A 【解析】A．乙酸乙酯化学式为C4H8O2，1mol乙酸乙酯含有H原子数目为8，A正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，生成1 mol乙酸乙酯，投料中乙醇与乙酸均大于1mol，分子数均大于，B错误； C．反应中酸脱羟基醇脱氢，故乙酸不会断开键，C错误； D．乙醇为非电解质，不含有，D错误； 故选A。 17．有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A．表示一种纯净物 B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D．丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 18．甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A．分子式为 B．可以发生酯化反应 C．分子中含有2种官能团 D．可以发生加聚反应 【答案】B 【解析】A．根据结构简式可判断分子式为，A正确； B．含有碳碳双键和酯基，不能发生酯化反应，B错误； C．含有碳碳双键和酯基，分子中含有2种官能团，C正确； D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 答案选B。 19．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是 A．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 C．可用溶液吸收硝酸生产中的尾气 D．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 【答案】A 【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，生成的氨气经过氨分离器分离出后进入氧化炉与氧气反应生成NO，NO与氧气进一步反应生成NO2，最后NO2与水反应生成硝酸，A为氧气。 【解析】A．氧化炉中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中O2为氧化剂，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，A错误；B．吸收塔中通入氧气目的是不断氧化NO2与水反应生成的NO，从而提高硝酸的产率，B正确；C．硝酸生产中的尾气含有HNO3、NO、NO2，碳酸钠溶液呈碱性，可吸收上述尾气，C正确；D．常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，可用铝罐车盛装大量浓硝酸，D正确；故答案选A。 20．在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．前内，A的平均反应速率为 D．平衡时B的转化率为 【答案】A 【分析】由图可知，反应达到平衡时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，由各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：(0.8mol/L—0.2mol/L)：(0.5mol/L—0.3mol/L)：=3：1：4，则b=1、c=4。 【解析】A．由分析可知，b=1、c=4，故A正确； B．反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．由图可知，反应达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，则前内，A的平均反应速率为=0.05mol/(L⋅s)，故C错误； D．由图可知，反应达到平衡时B的浓度为0.3mol/L，则B的转化率为×100%=40%，故D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化（部分条件和试剂略）。 （1）中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备它烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸馏的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的 不同。 （2）A是一种高分子，反应①的化学方程式是 。 （3）反应③的化学方程式是 。 （4）D能与溶液反应，D分子中含有的官能团是 。 （5）下列关于反应②③④的说法正确的是 （填序号）。 a．都有碳氢键的断裂 b．都有碳氧键的形成 c．都有碳碳键的断裂 （6）一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为。其反应类型是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）沸点（1分） （2） （3） （4）羧基或 （5）b（1分） （6）加成反应 【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯A，在催化剂作用下和水加成生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成E是乙酸乙酯，据此解答。 【解析】（1）用低温蒸馏的方法分离产品和原料，这说明该分离方法是利用乙烷和乙烯的沸点不同。 （2）A是一种高分子，是聚乙烯，反应①的化学方程式是。 （3）反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是。 （4）D是乙酸，能与溶液反应，D分子中含有的官能团是羧基。 （5）a．反应②没有碳氢键的断裂，a错误； b．反应②③④分别生成乙醇、乙醛和乙酸，都有碳氧键的形成，b正确； c．反应③④没有碳碳键的断裂，c错误； 答案选b。 （6）一定条件下，乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯的原子利用率为，因此反应类型是加成反应。 22．（10分）某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。 （2）步骤③的实验操作名称是 。 （3）写出步骤④反应的离子方程式 。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是 (填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 （5）从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）坩埚（1分） （2）过滤（1分） （3）2I-+H2O2+2H+ ＝I2 +2H2O （4）acd（1分） （5）3I2+6OH-＝5I-++3H2O 上（1分） 0.05 【分析】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。 【解析】（1）固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯和坩埚，故答案为：坩埚； （2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤； （3）步骤④中选择的氧化剂H2O2溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ ＝I2 +2H2O； （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，这是因为CCl4不溶于水，与碘水也不反应，且I2在CCl4中比在水中溶解度更大，与密度大小没有关系，答案选acd； （5）①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O； ②由于四氯化碳的密度大于水的密度，下层是有机层，则操作1中应将含I2的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中。 23．（10分）亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为、 。 （3）C装置中试剂是 (填名称)。 （4）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式： 。 （5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．被还原 （6）测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为 %。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）除去装置中的空气，防止生成杂质（1分） （2） （3）浓硫酸（1分） （4） （5）A （6） 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。 【解析】（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； （2）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；； （3）C中试剂是浓硫酸，干燥NO； （4）F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是Mn2+，F中发生反应的离子方程式为：； （5）A．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，A项错误； B．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C是还原剂，B项正确； C．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，C项正确； D．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，被还原，D项正确； 答案选A。 （6）根据关系式计算，样品纯度为。 24．（10分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．    B．     C．    D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内， 。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极是 （填“正”或“负”）极，电极的电极反应式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①吸收（1分） 484（1分） ②C（1分） （2）①0.8 ②bc （3）负（1分） 【分析】由题可知，过程I为，过程Ⅱ为：，过程Ⅲ为：。 【解析】（1）①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，△H=(4×463-2×436-496)kJ/mol=484 kJ/mol，2molH2O(g)完全分解需吸收能量484kJ能量。 ②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则符合条件的为C； （2）①内，； ②过程Ⅱ的反应为：， a.单位时间内消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到化学平衡状态，a不符合题意； b.容器中不再变化，说明两者的浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，b符合题意； c.该反应前后气体分子数发生变化，恒温恒容条件下，容器中气体压强不再变化，可以判断达到化学平衡状态，c符合题意； d. 恒容条件下，容器中气体密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态，d不符合题意； 故选bc； （3）该装置为原电池装置，氢离子向正极移动，故d为正极，c为负极；电极的电极反应式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A C A B D B C C B C C B A A C B A A 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）（除标明外，每空2分） （1）沸点（1分） （2） （3） （4）羧基或 （5）b（1分） （6）加成反应 22．（10分）（除标明外，每空2分） （1）坩埚（1分） （2）过滤（1分） （3）2I-+H2O2+2H+ ＝I2 +2H2O （4）acd（1分） （5）3I2+6OH-＝5I-++3H2O 上（1分） 0.05 23．（10分）（除标明外，每空2分） （1）除去装置中的空气，防止生成杂质（1分） （2） （3）浓硫酸（1分） （4） （5）A （6） 24．（10分）（除标明外，每空2分） （1）①吸收（1分） 484（1分） ②C（1分） （2）①0.8 ②bc （3）负（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列装置或过程能将化学能转化为电能的是 B A．氢燃料电池 B．风力发电 C．天然气燃烧 D．太阳能电池板 2．下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于非金属氧化物 C．葡萄糖属于有机化合物 D．塑料属于有机高分子 3．下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 C．葡萄糖通过水解反应产生乙醇，利用该反应可进行酿酒 D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的球棍模型： C．中子数为8的氧原子： D．的电子式：H:O:H 5．下列反应中能量变化与如图相符的是 A．与柠檬酸反应 B．与稀硫酸反应 C．与反应 D．溶液与盐酸反应 6．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 7．工业上常采用热分解法冶炼的金属是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B NO2气体混有少量NO 水 C FeCl3溶液混有少量FeCl2 适量双氧水 D CO2中混有少量SO2 饱和NaHCO3溶液 9．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯使酸性溶液褪色 B．苯燃烧 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 10．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 11．选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 12．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成 13．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是        A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B．两烧杯中溶液的均增大 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率 C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 16．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 A．1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8 B．投料中乙醇与乙酸的分子数均为 C．乙酸断开键数目为 D．消耗的乙醇含有数目为 17．有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A．表示一种纯净物 B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D．丙有三种不同沸点的二氯取代物 18．甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A．分子式为 B．可以发生酯化反应 C．分子中含有2种官能团 D．可以发生加聚反应 19．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是 A．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 C．可用溶液吸收硝酸生产中的尾气 D．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 20．在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．前内，A的平均反应速率为 D．平衡时B的转化率为 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化（部分条件和试剂略）。 （1）中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备它烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸馏的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的 不同。 （2）A是一种高分子，反应①的化学方程式是 。 （3）反应③的化学方程式是 。 （4）D能与溶液反应，D分子中含有的官能团是 。 （5）下列关于反应②③④的说法正确的是 （填序号）。 a．都有碳氢键的断裂 b．都有碳氧键的形成 c．都有碳碳键的断裂 （6）一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为。其反应类型是 。 22．（10分）某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。 （2）步骤③的实验操作名称是 。 （3）写出步骤④反应的离子方程式 。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是 (填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 （5）从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体。 23．（10分）亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为、 。 （3）C装置中试剂是 (填名称)。 （4）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式： 。 （5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．被还原 （6）测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为 %。 24．（10分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．    B．     C．    D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内， 。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极是 （填“正”或“负”）极，电极的电极反应式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21．（10分）（除标明外，每空 2分） （1）___________（1分） （2）____________________________________________ （3）____________________________________________ （4）___________ （5）___________（1分） （6）___________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（10分）（除标明外，每空 2分） （1）___________（1分） （2）___________（1分） （3）________________________________________ （4）___________（1分） （5）________________________________________ ___________（1分） ___________ 23．（10分）（除标明外，每空 2分） （1）____________________________________________（1分） （2）____________________________________________ （3）___________（1分） （4）____________________________________________ （5）___________ （6）___________ 24．（10分）（除标明外，每空 2分） （1）①___________（1分） ___________（1分） ②___________（1分） （2）①0___________ ②___________c （3）___________（1分） ____________________________________________ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列装置或过程能将化学能转化为电能的是 B A．氢燃料电池 B．风力发电 C．天然气燃烧 D．太阳能电池板 2．下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于非金属氧化物 C．葡萄糖属于有机化合物 D．塑料属于有机高分子 3．下列说法正确的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．油脂的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 C．葡萄糖通过水解反应产生乙醇，利用该反应可进行酿酒 D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的球棍模型： C．中子数为8的氧原子： D．的电子式：H:O:H 5．下列反应中能量变化与如图相符的是 A．与柠檬酸反应 B．与稀硫酸反应 C．与反应 D．溶液与盐酸反应 6．在工业生产、生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．在食品中添加适量的防腐剂 B．高炉炼铁时，增加高炉的高度 C．合成氨厂制备氨气时，选择合适的催化剂 D．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 7．工业上常采用热分解法冶炼的金属是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B NO2气体混有少量NO 水 C FeCl3溶液混有少量FeCl2 适量双氧水 D CO2中混有少量SO2 饱和NaHCO3溶液 9．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯使酸性溶液褪色 B．苯燃烧 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 10．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 11．选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 12．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成 13．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是        A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B．两烧杯中溶液的均增大 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率 C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 16．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 mol乙酸乙酯。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是 A．1 mol乙酸乙酯含有H原子数目为8 B．投料中乙醇与乙酸的分子数均为 C．乙酸断开键数目为 D．消耗的乙醇含有数目为 17．有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A．表示一种纯净物 B．甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D．丙有三种不同沸点的二氯取代物 18．甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A．分子式为 B．可以发生酯化反应 C．分子中含有2种官能团 D．可以发生加聚反应 19．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是 A．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 C．可用溶液吸收硝酸生产中的尾气 D．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 20．在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．前内，A的平均反应速率为 D．平衡时B的转化率为 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化（部分条件和试剂略）。 （1）中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备它烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸馏的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的 不同。 （2）A是一种高分子，反应①的化学方程式是 。 （3）反应③的化学方程式是 。 （4）D能与溶液反应，D分子中含有的官能团是 。 （5）下列关于反应②③④的说法正确的是 （填序号）。 a．都有碳氢键的断裂 b．都有碳氧键的形成 c．都有碳碳键的断裂 （6）一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为。其反应类型是 。 22．（10分）某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。 （2）步骤③的实验操作名称是 。 （3）写出步骤④反应的离子方程式 。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是 (填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 （5）从I2 的CCl4溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下： ①I2的CCl4溶液加入少量6 mol·L−1 NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。 ②操作1中应将含I2的碱溶液从仪器的 (填“上”或“下”)口倒入烧杯中。 ③上层溶液(含I-、IO)中加入几滴45%的H2SO4溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体。 23．（10分）亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为、 。 （3）C装置中试剂是 (填名称)。 （4）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式： 。 （5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．被还原 （6）测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为 %。 24．（10分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．    B．     C．    D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内， 。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极是 （填“正”或“负”）极，电极的电极反应式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$