精品解析：广东省佛山市南海双语实验学校2024-2025学年九年级上学期阶段测试二化学试卷

2024-2025学年第一学期九年级阶段巩固过关练习（二） 化学科 （可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Mn-55） 一、选择题，本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 工业分离空气制氧气 B. 用石墨制金刚石 C. 木炭吸附异味 D. 干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业分离空气制氧气，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸发液态空气将氧气分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、用石墨制金刚石，石墨和金刚石是两种不同的碳单质，该过程有新物质生成 ，属于化学变化，该选项正确； C、木炭吸附异味，是利用木炭的吸附性，将异味分子吸附在木炭表面，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、干冰升华，是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 认识警示图标，下列图标放置地点错误的是 A. 加油站 B. 酒精存放柜 C. 食堂洗手池 D. 运输浓硫酸的罐车 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站储存和销售的汽油等油品属于易燃液体，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，应张贴 “禁止烟火” 等警示图标，图标放置合理，不符合题意； B、酒精属于易燃液体，易挥发且易燃，在酒精存放柜张贴 “易燃液体” 警示图标，但酒精没有毒性，不属于有毒品，图标放置不合理，符合题意； C、食堂洗手池处，需要张贴 “节约用水” 警示图标，图标放置合理，不符合题意； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在运输浓硫酸的罐车张贴 “腐蚀品” 警示图标，可警示人们注意其腐蚀性，图标放置合理，不符合题意。 故选B。 3. 下列科学家与他的贡献对应不正确的是 A. 道尔顿—提出原子论 B. 拉瓦锡—编制元素周期表 C. 张青莲—测定相对原子质量 D. 徐寿—译出钠、铝、钾、钙等元素中文名称 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，科学家与他的贡献对应正确，不符合题意； B、拉瓦锡的主要贡献是通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成等结论，还建立了氧化学说，推翻了燃素说等，而编制元素周期表的是门捷列夫，不是拉瓦锡，科学家与他的贡献对应不正确，符合题意； C、张青莲在测定相对原子质量方面做出了重要贡献，科学家与他的贡献对应正确，不符合题意； D、徐寿译出了钠、铝、钾、钙等元素中文名称，科学家与他的贡献对应正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 量液体体积 B. 过滤 C. 称量固体 D. 收集氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确； B、过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则。图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，错误； C、用托盘天平称量固体时，应遵循 “左物右码” 原则，图中物品和砝码位置放反了，砝码要用镊子夹取，不可用手拿，错误； D、氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，为了使瓶内空气顺利排出，导管要伸入集气瓶底部，错误。 故选A。 5. 下列化学用语表达错误的是 A. 读作硝酸氨 B. 氧离子的符号 C. 2个氮原子2N D. 氧化铝中铝元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4​NO3​由铵根离子（​）和硝酸根离子（）组成，读作硝酸铵，而不是硝酸氨，该选项表达错误； B、氧原子最外层有 6 个电子，得到 2 个电子形成氧离子，带 2 个单位负电荷，符号为，该选项表达正确； C、氮原子的符号是N，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，所以 2 个氮原子表示为 2N，该选项表达正确； D、化合价应标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字。氧化铝中铝元素化合价为 + 3 价，表示为，该选项表达正确。 故选A。 6. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物和氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 液态氧 B. 过氧化氢溶液 C. 高锰酸钾 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。根据图示若整个大圈表示纯净物，则X表示单质，Y表示化合物，属于Z范围的则是氧化物，如水、二氧化碳等。 【详解】A、液态氧属于单质，故不符合题意； B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故不符合题意； C、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，属于纯净物中的化合物，故不符合题意； D、冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物，水是由氢氧两种元素组成，属于氧化物，故符合题意； 故选D。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜粉在空气中加热，黑色粉末逐渐变为红色 B. 电解水，正负极产生气体的体积比约为1：2 C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜粉在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，现象是红色粉末逐渐变为黑色，而不是黑色粉末变为红色，错误； B、电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，正确； C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，这是实验结论，而不是实验现象，实验现象应描述为产生大量白烟，错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不会发出耀眼的白光，错误。 故选B。 8. 无色气体X通过灼热的碳，得到另一气体Y，Y和灼热的反应能得到铜，下列判断正确的是 A. X可作冶炼金属的还原剂 B. 转化过程只能体现碳具有还原性 C. 若X是，则Y是 D. 若X是，则Y是 【答案】C 【解析】 【分析】碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳，无色气体X通过灼热的碳，得到气体Y，Y和灼热的CuO反应能得到铜，说明Y具有还原性，可推测X可能是氧气、二氧化碳等。 【详解】A、根据分析可知，X可能是氧气、二氧化碳，这两种气体都不能作冶炼金属的还原剂，错误； B、若X是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，体现了碳的还原性；Y（CO）和灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，体现了CO的还原性，所以转化过程不只是体现碳具有还原性，还有CO的还原性，错误； C、若X是CO2，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，则Y是CO，正确； D、若X是O2，碳在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳，则Y是CO，不是CO2，错误。 故选C。 9. 分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是 A. 氮气能使燃着木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是氮气 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 氧化反应都会放出热量，所以放热的反应一定都是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气不支持燃烧能使燃着木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是氮气，比如二氧化碳等不支持燃烧的气体也能使燃着木条熄灭，该推理错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不只是由分子、原子构成，离子也能构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该推理错误； C、化合物的定义就是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，该推理正确； D、氧化反应一般会放出热量，但放热的反应不一定都是氧化反应，如氧化钙与水反应放热，该反应不是氧化反应，该推理错误。 故选C。 10. 有关下列粒子结构示意图的说法正确的是 A. 这四种元素的化学性质性质相同 B. C、D原子的最外层电子数为8 C. A、B、D三种元素在同一周期 D. C和D组成的化合物的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。它们原子的最外层电子数原本并不相同，化学性质不相同，A 错误； B、C 的质子数为17，核外电子数为，可知 C 是氯原子得到 1 个电子形成的氯离子，D 的质子数为12，核外电子数为，可知 D 是镁原子失去 2 个电子形成的镁离子，C 原子最外层电子数为 7，D 原子最外层电子数为 2，B 错误； C、电子层数相同的元素在同一周期。A 原子核外有 2 个电子层，B 原子核外有 2 个电子层，D 原子核外有 3 个电子层，A、B、D 三种元素电子层数不完全相同，不在同一周期，C 错误； D、C 粒子质子数为 17，是氯离子（Cl-），D 粒子质子数为 12，是镁离子（Mg2+）。根据化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显 +2 价，氯元素显 -1 价，它们组成化合物的化学式为MgCl2​，D 正确。 故选D。 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出用二氧化碳制取醋酸（）的新方法。完成下面小题 11. 古法“粟米曲作酢”酿醋是用粮食经过发酵而成，下列说法正确的是 A. 古法可用“粟米”酿醋是因为“粟米”中含有碳、氢、氧元素 B. 酿醋成功之后用滤罐将醋与醋糟分离原理是蒸馏 C. 酿醋的发酵过程需要密封21天，这说明该过程需要控制温度 D. 酿醋过程需要用到“醋曲”来加快发酵，这充分说明“醋曲”一定是该反应的催化剂 12. 下列有关醋酸的说法正确的是 A. 醋酸由8个原子构成 B. 醋酸由2个碳元素、4个氢元素和2个氧元素组成 C. 醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D. 醋酸中氢元素的质量分数最大 13. 新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 新方法的反应化学方程式是： B. 该反应过程中分子个数一定发生了改变 C. 这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 D. 为了实现“绿色化学”，原子利用率达到100%，可让两种反应物的质量比1：1进行混合反应 【答案】11. A 12. C 13. D 【解析】 【11题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，“粟米” 能酿醋（醋酸含碳、氢、氧元素），是因为 “粟米” 中含有碳、氢、氧元素，A 正确； B、用滤罐将醋与醋糟分离，是将固体和液体分离，原理是过滤，不是蒸馏，B 错误； C、酿醋的发酵过程需要密封 21 天，主要是为了隔绝氧气等，防止杂菌污染等，未体现控制温度，C 错误； D、酿醋过程中 “醋曲” 能加快发酵，但不确定其质量和化学性质在反应前后是否改变，不能肯定它一定是催化剂，D 错误。 故选A。 【12题详解】 A、醋酸（CH3COOH）由醋酸分子构成，一个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子共8个原子构成，A 错误； B、元素只讲种类，不讲个数，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，B 错误； C、醋酸分子（CH3COOH）中碳、氢、氧原子个数比为，C 正确； D、醋酸中碳、氢、氧元素质量比为，可知氧元素质量分数最大，D 错误。 故选C。 【13题详解】 A、根据微观示意图，该反应是CO2、CH4在催化剂条件下反应生成CH3COOH，化学方程式为，A 正确； B、反应前是2个分子（1个CO2分子和1个CH4分子 ），反应后是1个CH3COOH分子，分子个数发生改变，B 正确； C、该反应消耗CO2，有助于减缓温室效应，同时制取了醋酸，C 正确； D、由可知，CO2与CH4质量比为，不是，D 错误。 故选D。 14. 下列有关鉴别或除杂的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 B 除去氧化铜中混有的少量炭粉 在氧气流中加热混合物 C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察现象 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解产生氧气，有气泡产生；而木炭粉不能催化过氧化氢分解，无明显现象。所以加入过氧化氢溶液，通过观察现象可以鉴别木炭粉和二氧化锰粉末，选项方法正确，不符合题意； B、在氧气流中加热混有少量炭粉的氧化铜，炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项方法正确，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊。所以通入澄清石灰水，通过观察现象可以鉴别氮气和二氧化碳，选项方法正确，不符合题意； D、二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且二氧化碳含量较多，一氧化碳不能被点燃，无法用点燃的方法除去一氧化碳，选项方法错误，符合题意。 故选D。 15. 下列实验操作正确的是 A．验证质量守恒定律 B．验证氢气燃烧产物 C．收集氢气 D．水的蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行，图中铜与氧气反应生成氧化铜，该实验通过玻璃导管与空气进行气体进出，会导致反应后称量的质量比反应前质量增大，无法准确验证质量守恒定律，错误； B、氢气燃烧生成水，干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾出现，可验证氢气燃烧产物是水，图中操作符合验证氢气燃烧产物的方法，正确； C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。图中用向上排空气法收集氢气，错误； D、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，错误。 故选B。 二、非选题，本大题共有6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 朱砂有安神等多种药用功效，是重要化工原料，明代《天工开物》对朱砂（）的精制已有说明。 （1）汞（Hg）俗称水银，可由朱砂（）在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一单质，该反应的化学方程式为：______；该过程会先将朱砂“轧碎如微尘”再加热，目的是______。 （2）劣质化妆品往往含铅、汞超标，对消费者造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是______（填“分子”“原子”或“元素”）。根据上述说法，人______（“适宜”或“不适宜”）长期服用朱砂。 （3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，请用微观角度来解释：______。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. 元素 ②. 不适宜 （3）温度升高，汞原子间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。朱砂（HgS）加热炼得汞（Hg），还会得到另一种单质，该单质是硫（S），则化学方程式为； 将朱砂 “轧碎如微尘” ，可使朱砂颗粒变小，增大与空气等反应物的接触面积，让反应更充分，加快反应速率。 【小问2详解】 物质是由元素组成的，劣质化妆品中含铅、汞超标，这里的 “铅、汞” 指的是元素，强调的是物质的组成成分； 汞俗称水银，有毒性，朱砂中含汞元素，长期服用可能会导致汞在人体内积累，对人体造成损害，所以人不适宜长期服用朱砂。 【小问3详解】 水银是由汞原子构成的，测量体温时，温度升高，汞原子获得能量，运动速率加快，原子间的间隔增大，从而导致水银柱上升。 【科普阅读】 17. 中国空间站天核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，他们在轨离不开环控生保系统。首先，该系统与实验室用过氧化氢溶液制氧不同，它利用循环水电解制得氧气，同时产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，处理后的水达到饮用水标准，回收率80%以上，可再次用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）过氧化氢与水化学性质不同的原因______。 （2）该系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为______。 （3）氢气与二氧化碳反应的原理：，则X的化学式为______，由的过程中氢元素化合价变化情况是______。 （4）宇航员呼吸产生的废气先进入活性炭滤网除去臭气，它利用了活性炭的______性。 （5）有关环控生保系统的说法正确的是______。 A. 该系统可以实现“碳-氧-水”循环， B. 该系统完全不需要耗费能源和资源 C. 水处理系统后得到的水不是纯净物 D. 该系统处理过程也说明二氧化碳不供呼吸 【答案】（1）分子构成不同 （2） （3） ①. H2O ②. 升高 （4）吸附 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。水分子和过氧化氢分子的分子构成不同，故水和过氧化氢的化学性质不同； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C、8个H、2个O，生成物中含有1个C、4个H、2个X，故X中含有2个H、1个O，故X为H2O； 氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1，所以过程中氢元素化合价升高； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附异味； 【小问5详解】 A.系统通过电解水制氧、二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，同时水处理系统回收废水，形成了碳、氧、水的循环利用。选项正确； B. 电解水和催化反应等过程需要消耗电能（能源），且系统运行需依赖设备资源，选项错误； C. 处理后的水达到饮用水标准，但饮用水通常含微量矿物质（非绝对纯净）选项正确； D. 该系统处理过程也说明二氧化碳不供呼吸，选项正确； 故选ACD。 【基础实验和跨学科实践】 18. 某化学小组以“常见气体制备及其性质”为主题开展基础实验与学科实践活动，请结合图示回答问题。 探究一：常见气体的制取（图1） （1）仪器F的名称为______。 （2）实验室制取和收集二氧化碳，并能控制反应速率，则选择仪器组合是______（填字母），该反应的化学方程式为______。该发生装置还能制氢气，则所用药品状态和反应条件分别是______、______。 探究二：气体性质的验证 （3）1630年，有人发现在一些洞穴深处，聚集着能使燃着蜡烛熄灭的气体，后来证实是二氧化碳。它体现二氧化碳的性质是______。 （4）用图2装置验证二氧化碳的化学性质，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，乙中干燥的紫色小花没有明显变化；而打开阀门Ⅰ，关闭阀门Ⅱ，可观察到乙中干燥的紫色小花变湿润、变红色，则甲中溶液的作用是______。 （5）如果要验证出通入的气体是二氧化碳，则甲中的物质是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ACFG ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 固体和液体 ④. 常温 （3）不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 （4）除去二氧化碳中的水蒸气 （5）澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 仪器 F 的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是固液常温型。要能控制反应速率，需要用分液漏斗控制液体的滴加速度，选择仪器组合是 ACFG（A 是集气瓶，作为收集气体的容器，C 是带双孔塞的橡皮塞；F 是分液漏斗，控制反应的速率，G是锥形瓶，作为反应容器）；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置还能制氢气，实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应，所用药品状态是固体和液体，反应条件是常温。 【小问3详解】 1630年，有人发现在一些洞穴深处，聚集着能使燃着蜡烛熄灭的气体，后来证实是二氧化碳。它体现二氧化碳的性质是能使燃着蜡烛熄灭，体现二氧化碳的性质是不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大； 【小问4详解】 打开阀门 Ⅰ，关闭阀门 Ⅱ，可观察到乙中干燥的紫色小花变湿润、变红色，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸使紫色石蕊变红，而关闭阀门 Ⅰ，打开阀门 Ⅱ，乙中干燥的紫色小花没有明显变化，说明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色。那么甲中溶液的作用是除去二氧化碳中的水蒸气（因为如果不除去水蒸气，无法确定是二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色小花变红，还是混有的水蒸气使紫色小花变红）。 【小问5详解】 如果要验证出通入的气体是二氧化碳，甲中的物质是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法）。 19. 84消毒液（有效成分）和溶液都是常用消毒剂，有人想混合使用以增强效果。 （1）的主要制取原理：将氯气（）通入氢氧化钠溶液，生成和，该反应的化学方程式是______。 【实验探究】 （2）取少量84消毒液，滴入溶液中，有大量气泡产生，用______检验，该气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：类似制取氧气时的作用，作______。 猜想二：与发生化学反应。 【实验探究】 （4）按如下图所示组装实验装置（固定装置省略）。检查该装置气密性的方法是______。 （5）先向锥形瓶中加入20mL“84消毒液”，再按图装置将25mL溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 表中的数据______。 【实验结论】 （6）根据数据判断______（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，理由是______。 【拓展应用】 （7）生活中常用消毒剂还有很多如75%酒精、过氧乙酸等。下列使用消毒剂的做法正确的是______。 A. 不同的消毒剂混合使用可加强效果 B. 使用消毒液的浓度越高越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火 D. 使用时要考虑它们的性质，科学使用、注意安全 【答案】（1） （2）带火星的木条 （3）催化剂 （4）向外拉注射器乙的活塞，松开手后，若活塞能回到原位，说明装置气密性良好（或向内推注射器乙的活塞，若注射器甲的活塞向外移动，说明装置气密性良好） （5）85 （6） ①. 猜想二 ②. 如果NaClO是催化剂，那么每次加入H2O2溶液后产生气体的体积应该相等，但实际不相等 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 根据题目所给信息，反应物是氯气（Cl2）和氢氧化钠（NaOH），生成物是NaClO、NaCl，根据化学反应前后原子种类和数目不变，还会生成水（H2O），则化学方程式为。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以常用带火星的木条检验氧气。 【小问3详解】 在H2O2制取氧气时MnO2作催化剂，起催化作用，加快反应速率，猜想一是认为NaClO起类似作用。 【小问4详解】 通过改变装置内压强，观察活塞能否恢复原位或产生相应移动来判断装置气密性。向外拉注射器乙活塞，装置内压强减小，若气密性好，外界空气不能进入，活塞能回到原位；向内推注射器乙活塞，装置内压强增大，若气密性好，注射器甲活塞会向外移动。 【小问5详解】 由前三次数据可知，前两次每次加入H2O2溶液，气体总体积增加35mL，第三次加入H2O2溶液，气体总体积只增加了，说明到第三次时NaClO已反应完，后续再加入H2O2溶液也不会再产生更多气体，所以a=b=85。 【小问6详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，只改变化学反应速率，若NaClO是催化剂，每次加入相同量H2O2溶液产生气体体积应相同，而实际数据不同，说明NaClO参与了反应，故猜想二正确。 【小问7详解】 A、不同消毒剂混合使用可能会发生反应，降低消毒效果甚至产生有害物，如 84 消毒液和混合情况，A 错误； B、消毒液浓度不是越高越好，如 75% 酒精消毒效果好，过高浓度酒精会使细菌表面蛋白质迅速凝固，阻止酒精进入细菌内部，消毒效果降低，B 错误； C、75% 酒精易挥发，酒精蒸气易燃，使用时应远离明火，C 正确； D、不同消毒剂性质不同，使用时要考虑性质，科学使用、注意安全，D 正确。 故选CD。 20. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）金刚石和石墨的物理性质存在很大差异，原因是______。 （2）我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成“T-碳”（如图）。“T-碳”硬度大，密度小，原子间空隙大，非常有利于做储能材料，用途广泛。下列有关说法错误的是______（填字母）。 A. 其中的碳原子静止不动 B. 它与金刚石用途完全一样 C. 它是一种新型的碳单质 D. 它在氧气中完全燃烧的产物是 我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： Ⅰ、可用氨法吸收固碳制化肥。 先是用“”双催化剂体系，在温和条件下用氮气和氢气合成氨气，原理示意如图： （3）该过程保持氨气化学性质的粒子是______（填符号），除催化剂外，不变的粒子有______（填符号）。 （4）然后将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【】和水，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ、海洋吸收： （5）用海水吸收二氧化碳，该反应的基本反应类型是______反应，它会使海水酸性______（“增强”或“减弱”）。 Ⅲ、人工合成淀粉制粮食： （6）中国科学家利用二氧化碳合成淀粉，淀粉的相对分子质量______。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）AB （3） ①. NH3 ②. N、H （4） （5） ①. 化合 ②. 增强 （6）162n 【解析】 【小问1详解】 金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，空间网状结构十分坚固；石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间作用力较弱，所以二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 A、原子总是在不断运动的，“T-碳” 中的碳原子也不例外，A 错误； B、“T-碳” 硬度大，密度小，原子间空隙大，非常有利于做储能材料；金刚石硬度大，主要用于切割、钻探等，用途不完全一样，B 错误； C、“T-碳” 只由碳元素组成，是一种新型的碳单质，C 正确； D、碳单质在氧气中完全燃烧产物是，“T-碳” 也不例外，D 正确。 故选AB。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氨气由氨分子（NH3）构成，所以保持氨气化学性质的粒子是NH3； 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，除催化剂外，不变的粒子是原子，该反应中不变的粒子是氮原子（N）和氢原子（H）。 【小问4详解】 根据题目信息，反应物是二氧化碳（CO2）和氨气（NH3） ，生成物是尿素[CO(NH2)2]和水（H2O），反应条件是一定条件，则化学方程式为。 【小问5详解】 水吸收二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 生成碳酸后，海水中氢离子浓度增大，酸性增强。 【小问6详解】 淀粉的相对分子质量等于各原子相对原子质量总和，碳的相对原子质量是 12，氢是 1，氧是 16，则。 21. 二氧化锰因应用广泛备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）为提高的产率，加热温度应该控制在______之间。 （3）根据化学方程式求46.0g通过焙烧最多制得的的质量是多少？______。（请写出计算过程） （4）A点的固体物质成分是______。 【答案】（1）氧##O （2）150℃～300℃ （3）设：通过焙烧最多制得的的质量是x。 x=34.8g 答：通过焙烧最多制得的的质量是34.8g。 （4）MnO2和Mn2O3 【解析】 【小问1详解】 MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素（或O）的质量减少； 【小问2详解】 由图可知，当温度高于150℃，MnCO3分解生成MnO2，当温度高于300℃，MnO2会分解；为提高的产率，加热温度应该控制在150℃～300℃之间； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期九年级阶段巩固过关练习（二） 化学科 （可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Mn-55） 一、选择题，本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 工业分离空气制氧气 B. 用石墨制金刚石 C. 木炭吸附异味 D. 干冰升华 2. 认识警示图标，下列图标放置地点错误的是 A. 加油站 B. 酒精存放柜 C. 食堂洗手池 D. 运输浓硫酸的罐车 3. 下列科学家与他的贡献对应不正确的是 A. 道尔顿—提出原子论 B. 拉瓦锡—编制元素周期表 C. 张青莲—测定相对原子质量 D. 徐寿—译出钠、铝、钾、钙等元素中文名称 4. 下列实验操作正确的是 A. 量液体体积 B. 过滤 C. 称量固体 D. 收集氧气 5. 下列化学用语表达错误的是 A. 读作硝酸氨 B. 氧离子的符号 C. 2个氮原子2N D. 氧化铝中铝元素的化合价： 6. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物和氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 液态氧 B. 过氧化氢溶液 C. 高锰酸钾 D. 冰水混合物 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜粉在空气中加热，黑色粉末逐渐变为红色 B. 电解水，正负极产生气体的体积比约为1：2 C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 8. 无色气体X通过灼热的碳，得到另一气体Y，Y和灼热的反应能得到铜，下列判断正确的是 A. X可作冶炼金属的还原剂 B. 转化过程只能体现碳具有还原性 C. 若X是，则Y是 D. 若X是，则Y是 9. 分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是 A. 氮气能使燃着木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是氮气 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 氧化反应都会放出热量，所以放热的反应一定都是氧化反应 10. 有关下列粒子结构示意图的说法正确的是 A. 这四种元素的化学性质性质相同 B. C、D原子的最外层电子数为8 C. A、B、D三种元素在同一周期 D. C和D组成的化合物的化学式为 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出用二氧化碳制取醋酸（）的新方法。完成下面小题 11. 古法“粟米曲作酢”酿醋是用粮食经过发酵而成，下列说法正确的是 A. 古法可用“粟米”酿醋是因为“粟米”中含有碳、氢、氧元素 B. 酿醋成功之后用滤罐将醋与醋糟分离原理是蒸馏 C. 酿醋的发酵过程需要密封21天，这说明该过程需要控制温度 D. 酿醋过程需要用到“醋曲”来加快发酵，这充分说明“醋曲”一定是该反应的催化剂 12. 下列有关醋酸的说法正确的是 A. 醋酸由8个原子构成 B. 醋酸由2个碳元素、4个氢元素和2个氧元素组成 C. 醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 D. 醋酸中氢元素的质量分数最大 13. 新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 新方法的反应化学方程式是： B. 该反应过程中分子个数一定发生了改变 C. 这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 D. 为了实现“绿色化学”，原子利用率达到100%，可让两种反应物的质量比1：1进行混合反应 14. 下列有关鉴别或除杂的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 B 除去氧化铜中混有的少量炭粉 在氧气流中加热混合物 C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察现象 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作正确的是 A．验证质量守恒定律 B．验证氢气燃烧产物 C．收集氢气 D．水的蒸馏 A. A B. B C. C D. D 二、非选题，本大题共有6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 朱砂有安神等多种药用功效，是重要化工原料，明代《天工开物》对朱砂（）的精制已有说明。 （1）汞（Hg）俗称水银，可由朱砂（）在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一单质，该反应的化学方程式为：______；该过程会先将朱砂“轧碎如微尘”再加热，目的是______。 （2）劣质化妆品往往含铅、汞超标，对消费者造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是______（填“分子”“原子”或“元素”）。根据上述说法，人______（“适宜”或“不适宜”）长期服用朱砂。 （3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，请用微观角度来解释：______。 【科普阅读】 17. 中国空间站天核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，他们在轨离不开环控生保系统。首先，该系统与实验室用过氧化氢溶液制氧不同，它利用循环水电解制得氧气，同时产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，处理后的水达到饮用水标准，回收率80%以上，可再次用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）过氧化氢与水化学性质不同的原因______。 （2）该系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为______。 （3）氢气与二氧化碳反应的原理：，则X的化学式为______，由的过程中氢元素化合价变化情况是______。 （4）宇航员呼吸产生的废气先进入活性炭滤网除去臭气，它利用了活性炭的______性。 （5）有关环控生保系统的说法正确的是______。 A. 该系统可以实现“碳-氧-水”循环， B. 该系统完全不需要耗费能源和资源 C. 水处理系统后得到的水不是纯净物 D. 该系统处理过程也说明二氧化碳不供呼吸 【基础实验和跨学科实践】 18. 某化学小组以“常见气体制备及其性质”为主题开展基础实验与学科实践活动，请结合图示回答问题。 探究一：常见气体的制取（图1） （1）仪器F的名称为______。 （2）实验室制取和收集二氧化碳，并能控制反应速率，则选择仪器组合是______（填字母），该反应的化学方程式为______。该发生装置还能制氢气，则所用药品状态和反应条件分别是______、______。 探究二：气体性质的验证 （3）1630年，有人发现在一些洞穴深处，聚集着能使燃着蜡烛熄灭的气体，后来证实是二氧化碳。它体现二氧化碳的性质是______。 （4）用图2装置验证二氧化碳的化学性质，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，乙中干燥的紫色小花没有明显变化；而打开阀门Ⅰ，关闭阀门Ⅱ，可观察到乙中干燥的紫色小花变湿润、变红色，则甲中溶液的作用是______。 （5）如果要验证出通入的气体是二氧化碳，则甲中的物质是______。 19. 84消毒液（有效成分）和溶液都是常用消毒剂，有人想混合使用以增强效果。 （1）的主要制取原理：将氯气（）通入氢氧化钠溶液，生成和，该反应的化学方程式是______。 【实验探究】 （2）取少量84消毒液，滴入溶液中，有大量气泡产生，用______检验，该气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：类似制取氧气时的作用，作______。 猜想二：与发生化学反应。 【实验探究】 （4）按如下图所示组装实验装置（固定装置省略）。检查该装置气密性的方法是______。 （5）先向锥形瓶中加入20mL“84消毒液”，再按图装置将25mL溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 表中的数据______。 【实验结论】 （6）根据数据判断______（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，理由是______。 【拓展应用】 （7）生活中常用消毒剂还有很多如75%酒精、过氧乙酸等。下列使用消毒剂的做法正确的是______。 A. 不同的消毒剂混合使用可加强效果 B. 使用消毒液的浓度越高越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火 D. 使用时要考虑它们的性质，科学使用、注意安全 20. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）金刚石和石墨的物理性质存在很大差异，原因是______。 （2）我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成“T-碳”（如图）。“T-碳”硬度大，密度小，原子间空隙大，非常有利于做储能材料，用途广泛。下列有关说法错误的是______（填字母）。 A. 其中的碳原子静止不动 B. 它与金刚石用途完全一样 C. 它是一种新型的碳单质 D. 它在氧气中完全燃烧的产物是 我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： Ⅰ、可用氨法吸收固碳制化肥。 先是用“”双催化剂体系，在温和条件下用氮气和氢气合成氨气，原理示意如图： （3）该过程保持氨气化学性质的粒子是______（填符号），除催化剂外，不变的粒子有______（填符号）。 （4）然后将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【】和水，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ、海洋吸收： （5）用海水吸收二氧化碳，该反应的基本反应类型是______反应，它会使海水酸性______（“增强”或“减弱”）。 Ⅲ、人工合成淀粉制粮食： （6）中国科学家利用二氧化碳合成淀粉，淀粉的相对分子质量______。 21. 二氧化锰因应用广泛备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）为提高的产率，加热温度应该控制在______之间。 （3）根据化学方程式求46.0g通过焙烧最多制得的的质量是多少？______。（请写出计算过程） （4）A点的固体物质成分是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $