江西省上饶市六校联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

上饶市高一年级 上饶一中上饶二中广信中学 天佑中学余干中学玉中译六校第一次联合考试 高一化学参考答案 1.【答案】A 【解析】钢为铁合金，钢制刻刀属于金属材料，A项正确：SO2属于酸性氧化物，B项错误：F©，0，为黑色粉末，C项 错误：陶瓷是由硅酸盐组成的传统无机非金属材料，D项错误。 2.【答案】D 【解析】Ne的核电荷数为10，核外电子数为10，结构示意图为0 ,而N的核电荷数为7，核外电子数为10， 侧N的结构示意图示 ,A项错误：相对原子质量的测定是以℃为标准进行计算的，B项错误：NH,的电 子式为H:N:H,C项错误：有新物质生成的变化属于化学变化，S。S:,S2相互转化的过程中有新物质生成，所以 其过程是化学变化，D项正确。 3.【答案】B 【解析】浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性以及强氧化性，使糖类化合物炭化过程中，浓硫酸体现脱水性，即把 H,0按照2：1脱去生成水，糖类化合物自身并不含有水，A项错误：将(C02):n(NH)=1:2的混合气体通 入溶液反应生成碳酸铵，碳酸铵与B但，发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，B项正确：加热会使碘升华及氧化钱 分解，故加热不能分离复化铵和碘，C项错误：浓硝酸能与木炭反应，硝酸中氮元素化合价降低，硝酸只表现氧化 性，不表现酸性，D项错误。 4.【答案】B 【解析】石灰乳是悬浊液，在离子方程式中氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式应为C1,+Ca(O),Ca+ C+C0+H,0,A项错误：向Na,S,0,溶液中加入稀硫酸生成N,S0,S02,S和H,0,该反应的离子方程式： 2H'+5,0防50↑+S↓H,0,B项正确：氨水过量时与二氧化硫反应得到亚硫酸根离子，离子方程式为S02+ 2NH,·H,0一2NH+S0宁+H,0,C项错误：F0与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水， 反应的离子方程式为3F0+NO+10H一3Fe+5H0+N0↑，D项错误。 5.【答案】C 【解析】生铁含有F:和C,在盐酸中会形成原电池，原电池能加快反应速率，A项错误：吸热反应和放热反应与反 应条件无关，只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，B项错误：化学反应过程中均有能量变化，C项正确： 可逆反应反应物的转化率不能达到100%，D项错误。 6.【答案】D 【解析】石灰石的主要成分为CaCO,与氯化徵溶液不会反应产生NH,A项错误：常温下，MO,和浓盐酸不会发 生反应，B项错误：常温下，Zm与稀硝酸反应生成的气体为NO,C项错误：大理石的主要成分为CaC0,常温下与 稀盐酸反应会生成C02,D项正确。 7.【答案】C 【解析】空气中含有N,和O2,二者在发动机汽缸内的高温环境下会反应产生NO,A项正确：根据化学反应速率 之比等于化学计量数之比可知，a时间段内，t(NO)=(C0)=0.1mol·L·min'=2(N2),r(N2)= 0.05ml·L·min',小于b时间段内的平均反应速率，B项正确，C项错误：氧化产物和还原产物分别为C02 和N,二者物质的量之比为2：1，D项正确 上饶·高一化学第1页（共4页） 8.【答案】D 【解析】Cl,与H,0发生可逆反应，生成HCIO的数日小于N,A项错误：Fe与S反应生成FeS,5.6g即0.1mal F完全反应，转移电子数为0.2V,B项错误：常温下，山遇浓硫酸会钝化，生成的致密氧化腹会阳止反应进一步 进行，C项错误：I个NH,含有10个质子，17gNH的物质的量为1m@l,含有的质子数为10N,D项正确。 9.【答案】B 【解析】电子不能在电解质溶液中移动，A项错误：P电极为负极，甲醇在P1电极上发生氧化反应：CH,OH-6e+ H0C02↑+6H,B项正确：原电池中阴离子移向负极，C项错误：总反应为2CH,0H+30:一2C0+4H:0, 反应生成了H,0,使硫酸浓度降低，电解质溶液的酸性减弱，D项错误。 10.【答案】C 【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A项正确：反应生成SO,的同时放出热量，原料气在 热交换器内吸收热量温度升高，加快了反应速率，B项正确：工业上用98.3%的浓硫酸吸收S0,用水吸收S0, 会放出大量的热，形成酸雾，存在安全隐患，C项错误：S02,S0,均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物， D项正确。 11.【答案】D 【解析】因为FCl,溶液过量，反应后Fe有利余，充分反应后滴人KSCN溶液，溶液变为血红色.不能证明Fe 与「反应有一定的限度.A项错误：等浓度的C溶液和CSO,溶液中阴离子的种类和浓度不同，变量不唯 一，不能比较Fe·和C2·的催化效率，B项错误：有白色胶状物质产生，说明盐酸酸性大于硅酸，但HC1不是氯 元素最高价氧化物对应的水化物形成的酸，不能说明非金属性：C>S,C项错误：向碳酸钠粉末中滴加几滴水， 再插入温度计，碳酸钠结块变成品体，温度计读数增大，说明碳酸钠粉末与水反应生成NC0,·H,0品体，同 时该反应放热，D项正确 12.【答案】C 【解析】“滤液”中存在碳酸根离子干扰实验，应先加人盐酸酸化，再滴加氯化侧溶液，若此时仍然有浑浊产生， 说明存在硫酸根离子，A项错误；试剂Z为碳酸钠溶液，加人后发生的反应有C之+C0一CC0,↓，Ba+ CO;一BCO,↓，B项错误：向“滤液”中加盐酸调H使溶液呈中性或弱酸性，保证除去氢氧化钠和碳酸钠， C项正确：因为NC的溶解度受温度的影响不大，若采用蒸发浓缩、冷却结品的方法，则析出的品体较少，所以 应采用蒸发结品的方法，D项错误 13,【答案】D 【解析】关闭K,Cu与稀硝酸会反应产生无色N0:3Cu+2N0,+8H一3C2+2N0↑+4H,0,AB项正确：打开 K,N0进人仪器中与0，反应生成红棕色NO,C项正确：化合价升降不守恒，正确的离子方程式为20+ 2N02N0+N0,+H20,D项错误。 14.【答案】D 【解析】T,温度下，反应先到达平衡，反应速率更快，故T>了2，A项正确：T2温度到达平衡时，消耗6molA,生成 3mlB,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=1,则T,温度到达平衡时，消耗4mlA,生成 2molB.即a=2.BC项正确：T,温度下，反应达到平衡状态时，剩余5molA,生成2olB和4mdlC,混合气体 总物质的量为11ml,D项错误。 15.【答案】(1)①负(1分)能增大电极与S0:的接触面积，加快反应速常(2分，合理表述即可)》 ②2Li+2H,0一20州+H,↑(2分，物质错误及未配平不得分) (2)250C2+4e=S1+S021+4C(2分，物质错误及未配平不得分) 上饶·高一化学第2页（共4页） (3)①2A1+20T+6H,0—2[(0H),]+3H2↑(2分，物质错误及未配平不得分)过滤(1分，多写洗涤、 干燥不扣分) 20.5(2分) ③2.50或2.5(1分，答案在2.40~2.60之间即可得分)B(2分) 【解析】(1)①锂失电子，为原电池的负极：多孔石墨电极能增大与S02的接触面积，加快反应速率：②常温下日 会与H,0剧烈反应：21i+2H0—2L,OH+H2↑，因此离子液体电解质不能替换成1，C水溶液。 (2)根据总反应可知，发生还原反应的电极反应式为250C12+4e一S」+S02↑+4C。 (3)①“碱洗”时，1会和Na0H溶液发生反应：2A1+20H+6,0一2[A1(0H):]+3H2↑，分离出不溶的 LiFeP0,采取的方法为过滤：②H,O2氧化LiFeP0,时氧化剂和还原剂之比为1：2：③“沉铁”时，pH<2.5,P,Fe 沉淀率低，产率低：pH>2.5,FPO,中会有Fe(0H),杂质，故适宜的pH为2.5：获得的FeP0,表面会有Na,P0, 和NaOH等杂质，玻璃棒本身含有钠元素，A项错误；杂质若被洗涤干净，测最后一次洗涤液的pH值等于7， B项正确：(OH)很小时，加人，C,观察不到刺藏性气味的气体生成，C项错误 16.【答案】(1)分液漏斗(1分)Cu+2H,S0.(浓)△C50,+S0,↑+2H,0(2分，物质错误及未配平不得分.未写 条件扣1分，未写“浓”扣1分) (2)漂白(1分)】 (3)①浓硫酸(2分)温度过高会导致亚硝酰硫酸，浓硝酸分解及浓硝酸挥发(2分，答对两点即给满分) ②S0,+HN0,(浓)一N0HS0,(2分，物质错误及末配平不得分，漏写“浓”不扣分)》 322.5(2分)4HN0,(浓)4N0,↑+0，↑+2H,0(2分，物质错误及未配平不得分，未写条件扣1分，未 写“浓”不扣分) 【解析】(1)仪器a的名称为分液漏斗，Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuS0,S0:和H0。 (2)S0:使品红溶液裙色体现了S02的漂白性。 (3)①C装置用于干燥S0:,盛装的试剂为浓硫酸：温度过高，亚硝醚硫酸，浓硝酸会分解且浓硝酸会大量挥发，所以使 用冰水浴降温：②相同时间内，硝酸与、0SO,改变的物质的量相同，根据质量守恒和化合价升降守恒可知反应的化 学方程式为S0,+H0,(浓)一N0HS0,:8硝酸的物质的量浓度e.100x1,5x94.5% mol·L=225ml·1.:浓 63 硝酸见光易分解生成N02,0:和H,0,生成的N0,溶解在硝酸中使硝酸呈黄色，反应的化学方程式为 4HN0,(浓)4N0,+0,↑+2L,0。 17.【答案】(1)0一C一0(1分) (2)BC(2分，每个1分，错选或多选不得分) (3)①H,0(2分)>(2分)0.0625(2分) 275(2分)45(2分) ③174(2分) 【解析】(1)C02的结构式为0一C=0。 (2)无论反应是否到达平衡.消耗2 n mol CO2的同时均会生成n mol C,H,OH,A项错误：反应未达到平衡时，H, 的体积分数会随时间的改变而改变，H,的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态，B项正确：反应未达到平 衡时，H2和H,0物质的量的比值 （会随时间的改变面改变·(H, n(H.) 的值不再改变时，反应达到平衡状 (H0) 态，C项正确；无论反应是否到达平衡状态，(C,H,0):(H,0)均为1：3，D项错误 上饶·高一化学第3页（共4页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 (3)①根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知a为C,L,0H,b为H,0:4min时，曲线a、6还在继续上 0.5 mol 升，即反应正向移动，E>a0~4min时，(C,H,0H)= =0.0625m0d·L·mim:②列出三段式： 2L×4min 2C0(g)+6lH,(g)=CH,0H(g)+3H,0(g) 初始/mol 6 0 0 改变/mod 1.5 4.5 0.75 2.25 平衡/mod 0.5 1.5 0.75 2.25 反应达到平衡时.G0,的转化率为，5ml 2 mol ×100%▣75%，混合气体中H,0的体积分数为 (0.5+1.5+0.75+2.25)mmX100%=45%:③该反应生成0.75mC,H,0H放曲130.5kJ能量，则生成1ml 2.25 mol C2HOH会放出174kJ能量，即2molC0,(g)和6mlH(g)的总能量比1molC,HOH(g)和3olH,0(g)的 总能量多174kJ 18.【答案】(1)检查装置气密性(1分)Mg+2一Mg+H↑(2分.物质错误及未配平不得分) (2)①盐酸浓度(1分，写反应物浓度也得分，只写“浓度"“不得分)2(2分)25(2分) ②0.01(2分} (3)①5H,C0,+2Mn0,+6H一22+10C02↑+8H,0(2分，物质错误及未配平不得分) ②该反应为放热反应或有对反应有催化作用的物质生成或生成的M为该反应的催化剂(2分，答对一点 即给满分) 【解析】(1)气密性不好，测量的压强会有误差，所以添加试剂前需要先检查装置的气密性：Mg与稀盐酸反应生 成H2的离子方程式：Mg+2H—Mg“+H2↑。 (2)①2,3、4中只有盐酸的浓度不同，其他条件均相同，故探究的是盐酸浓度对化学反应速率的影响：其中实验 1为对照实验，则V=25:L对应的反应速率大于对照组，但是在其他三组中最慢，故对应的盐酸的浓度最小，为 第2组实验的实验结果：220mm未，钱完全反应，即消耗了24065=0.025m,则消耗的盐酸的物质的量 为0.0025mlx2=0.005l,0-20min内，HC1的平均消耗速率r(1HC)= 0.006mol =00lmol.L'·min。 25x10 Lx20 min (3)①草酸是弱酸，不能拆写成离子，根据质量守恒和得失电子守恒可知该反应的离子方程式为5H,C,0,+ 20:+6H'—2Mn“+10C02↑+8H,0:②影响该反应反应速率的外界因素有反应物浓度，反应温度和催化 剂，随着反应进行，反应物浓度减小，不可能加快反应速率，故只能是温度和催化剂的影响导致后反应速率 加快。 上饶·高一化学第4页（共4页）焰密★启用前 4.下列对应反应的离子方程式书可正绳的是 A向冷的石灰乳中通人C2制取漂白粉：+20口+C0+H,0 上饶市高一年级事样华中等六校第一次联合考彼 且向50溶液中相人释疏酸：5，旷+2H一5！+501+H,0 C用过量氨水吸收S0废气：S0,+NH3·H,0=NH:+D 高一化学试卷 D.氧化更候溶于稀销酸：F0+2H'一F02+H,0 5.化学反应原理的研究在化学学习中具有重要意久。下列有关说法正确的是 误卷头8页，18小题，两分100分。考玩用时75分榨。 无相日条件下，生铁和吨铁分划与盐酸反虚，纯铁的反应速率更快 注霾事项： B,高温下能发生的反应均属于吸热反皮 1,考查范厚：必修第二斯第五章和第六幸 G,氧化还原反应一定有能量的变化 工茶本前，考生寿必件自巴的进名、理诗任号平填可在茶通卡雅定位置上。 D.可逆反应进行足够长的时河，反度物的转化率能达到10% 了同答选排题时，选出每小避答常后，用每笔把答题干上对良题口的答釜标号涤黑。如常我 6利用下列装置及试剂衡制得相应气体的是 动，网燥度擦干修后，弄选涂其他答紫林号。四答非通静超时，特答发写在答理中上。写在本伏春 这项 制备的气体 试闲鱼 试到 上无效。 A XH, 4考生必顷根转签随卡的整洁，考试结豪后，请将答题卡交国 石灰石 氯化修溶液 日 0 依盐悲 可能用到的相对原子魔量：H一1N一40一16g一24A一27Fe一% 周 2n 展昨店 一，选择题：本愿共4小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选源中，只有一项符合器目 要求。 CO: 大理石 稀达酸 1,文化白信是一个国家。一个民族发展中最基本，最深沉最持久的力量，下列说法正确的是 7.汽车尾气推放的腔制对环境保护具有重要意义。汽车尾气中的0和O在图化剂作用下会发 A.广丰木雕神带知生，解制刻刀国于金属材料 生反应：200(g)+2N0(g)一2C0{)+N,《g》,离得，b不同时间段内的平均反应速率分别为 且，蜂水整现被并青喻虽者浅为珍品，其合有的s)属于两性氧化物 (C0)=Q1l·14,mim,r(3:)=a,75md·1,min'。下列说法误的是 G,薛王阁被骨为千年古阁、江南珠室，膝王创外墙快用的虹色油漂富含F©0， A空气中的N,和O在发分机汽缸内的高祖环境下会反家产生NO D.景德慌青花瓷量界闻名，购烧是山氧化物组成的传旋无机非金属材料 B,时段内，N0的平均反应连率(ND)=0.1ma·L·mn 2下列化学用播，图或说法正确的是 C.时间段的平均反应速大于b时间段的平均反应速率 A:N和和N广的结构示室图均@》 D.氧化产物和还原产物的物置的量之比为2： 盏.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ⅱ作为相对原子厦量测定标准的聚核素：C A.标准状观下，224L口：与足量H,0反定.生成H0的登目为N, 我5.6影铁柳与足量的硫黄反应，转移电子数为0,3W, G.H的电子式：H:N:H C常沿下，2工铝条与足量的8md:1依嘘反应，生成50，的分千总数为1.5， D.气5,5互为同素异形体，相互转化过冒是化学变化 D.常迪意压下，7：H含有的质子数为10N 3.下列有关元《及其化合物的叙述正确的是 男.一种简易的甲酵(CH,0,常围下为液态)燃料电泡的站构如图所示。下列有美说法正确的是 A.浓硫酸具有强驳水性.能吸收浪慎中的水分并使其炭化 用皇可 B.向口，溶液中通人n(CO:):nfNH,)=1:2的混合气体，有沉淀产生 C采用加热升华的方祛意去NH,口品体中混有的1 酸 D.漆销酸能与木炭反应，正明浓硝酸具有氧化性和酸性 有电桥家礼石翻电整 上绕·高一化争第1面（共8氨） 上抚·高一化学第2页（兵8页） A电子流动路径：+解藏酸→多礼石里电极 12粗盐中除NaC外，还含有”C”S0以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作领程如图： B.n电极发生反应：CH,0-6e+H,000,T+6H 试测为蓝图￥议界乙 酸餐 C,50移向多孔石蹈电极 粗这一闲一向一除风一句一过回盘同的一丽 D.电法工作时，电解质溶液的酸性金墙强 下列说法正确的是 10江西省是中国重餐的减酸生产省份之一，主要依托省内丰高的铁矿资蒙和有色余属治练生产 A,检验上述”油浅”中是杏含有S:数少量能液.滴加氯北围溶液，成察是否变浑浊 威酸：工业制硫限时，S0:与0，在接触室内进行反应和反应过程中能量变化的示意图分则为 B加人试剂乙启溶液中发生的南子反应只有：C”+C0C0,! 图1，图2.下列说法错误的是 C向上述诚液”中滴如盐酸测H.使溶液晕中性或风能性 D.“结昌”方式为藏发浓指，冷却结晶 座化 3.某料竿设计如图所示装置探究稀硝服与山的反成，打开K,在U形管左测漆抑稀第酸直至恰好 00 00等 与像较寨接触，然后关闭K。已知NO能与NaDH溶流发生反应，下列说法精误的是 热交长酒 能化 图2 A接触室内发生的反皮为故热反皮 B,热交换器能将反应放出的热量传滩命低湿原料气，以加快反应速率 C.生成的S0在反牧塔内用冷水吸收制备疏酸 D.0,S01均属于子酸性氧化物 A关闹K后，U形管右侧会产生无色气体 11,下列实酸操作，现象和结论均正确的是 B,C与稀硝酸反应的离子方程式为3G*2N0+8H'一3C“+2N0↑+4H,0 苏爱 C.朝与解硝酸分离后再次打开K,仪署内有红棕色气体生成 实购操作 呢象 结论 D.再放关闭K,向仪器a中注人N0H溶液，反应的离子方程式为20H+W02一0，+H0 重！nl0.1✉11图容该于试管中，知A e与「的度应有一的 14,在2L的恒容密闭容指中港人9mA(g》,反生反应2A(g一x8(g)+2Cg,测得不问围度下 5l0.【d·LC容统，克分反应后摘人 馆辣交虹 限度 反应体系中A和B的物质的量团时属的变化虹图所示，下列说法错误的是 3离5条KSCN溶液 常望下，向两卧等家湿等体积的过氧免氢溶液中 分别打人2裤等浓度的F口，溶滋和G50 者产生气霍接快 化效率：”0” 帘械 向补酸钠溶液中滴进塑 有白色胶状物质产生 丰全属性：C> A.T>T: 碳服钠站块变减品体。需酸钠与水反应生成 B.m=2 D 向该雅钠粉末中滴几演水，再朝入雪度计 强度计该数增大 00·周0，时款热 C.g=1 D.T,温度下，反应达到平衡状态时，温合气体总物历的量为0 上饶·高一化学第3夏（共8面） 上绕·高一化学第4面（并8） 二、非选择超：本题共4小题，热58分。 沉铁”时，终虫川最佳约为 :洗泽拼得的FO,粗品，常酒下，下列检轻PO 5(15分》与传说电法相比，理原电泡和祖离子电池在比能量和贮存性传方面其有较大优势.随着 洗涤干净操作合里的为 (填序母》 科学技术的发展，锂原电池和棍离子电准逐渐成为了主瓷电池。 A.用破第伟魔取最后一次的就涤液在火路上的烧，观察火前是香是黄色 (1》早在7川年，钾-二氧化硫电泡(1)》就攻用于工业生产和军平方面，其工作原理如图 B.测量显后次洗涤液的川是否等于T 所泳。 C取最后一次的洗涤液，加人N,口溶液，规察是否有刺藏社气味的气体生成 用电 16.〔14分)亚市俄能酸〔N0H50,)主要用于有机合成，染料割壶和化经工业中的重氨化反应，常温 下更销酰硫酸是不2定的液体，极易与水反应。素数葡利用图所示装置探究50，的性质并 备少量亚疏殊硫酸。请四答下列问题 ￥孔行第电袋 ①梗电极为原电浪的 极：与光滑的石墨相比，多孔石图电极的优点为 ②离子液体电解质不雀替换成L山C水溶液，原国是 (写化学程式》。 (2)/S0CL电池被认为是最迈合高输出和高客量应用场龄中的原电池。该电池总反应为U4 马红溶 20C:41口+51+0【，发生还原反点庖极的电极方程式为 (3)南戚铁樱电池是一一种国充电的樱离子电德，利用皮用磷酸铁腰电池正假材料（主妻成分为 (1)仅器a的名称为：到底烧瓶中反应的化学打程式为 LFPO,和A》麟格FeP0,的工艺藏程如图所示 (2)B装置巾溶液裙色，体现了0，的性 XD国流 日D溶流且马溶授X阳 (3)D装置用干制备亚硝麻商酸 ①C装置中试剂为 (填名卷)：D装置中冰水的作用是控制迎度，D中四度不宜过高 的原因是 尾暖 已知：FD,溶于盐膛御酸，不溶于冷水 ②D装餐中O,物质的微与NOS0的物质的量随时何变化关系如图乐承，则D装置中 ①碱选”时.发生主婴反应的离千方程式为 反应的化学方醒式为 “城选”后医限1山FO的操作为 两入 2°氧化”时.理论上氧化1mlFO.,雷要酒耗 ml H02o 血人N,OH”钱”，终点1对FeP元素沉淀的增响如图所示。 10 3 3D装置中使的是质量分数边=9.5保，密度P"L.5g·cm的发烟萌能，其物质的量凌 度c=ml·L浓箱酸久登成黄色的原因： (用化学方 岁a出西2为分00 程式解释)。 上烧·高一化学第5面（共8）】 上绕·高一化宇第6氧（共8夏》 17.(I5分)G0加氢制备C,H,0H能推动碳中和，实现00资源化利用。了℃时，在体积为2L的 (1》按图1姐装好装置后首先需要法行的指作为 :铁条与盐酸反应的 征容密闭容器中，究人2.0mlC0,和60mdH,在0，C,/NC熊化作用下发生反应： 离子方程式为 200,(密)+6L(8)C,且，0(g)-3H,0(g.可答下列问题： (2)室温下，该兴馋小组按表中数禁进行实粮，根据所得实验结果绘材出图2由线（忽略温废改 (1)00的结约式为. 查对气体压强的影响以及溶液体积的变化)。 (2)下列叙述境说明上述反成达到平衡状吉的品 （填字母)。 实和 盐枪 A.销耗2adC04的同时生成nlC与H,0州 衣窗水体/L 棉号 镁系质量/区 k度/·1.) 体VmL BH,的体积分数不再液变 0.06 0 0 C品不发交 0,6 0.2 25 0 3 0.06 04 5 0 D.CL,0H):fH0)=1:3 “4 0,0s 06 25 0 〔3》制得CH,0州和，0的物质的量随时间的变化如图所示，15末，反应共故出130.5 ①该实验深突的是 对反应违事的影响：由线L是第 组实和所得实轮数据 能量 差制出的由规：F= ②第4组实验进行到20血末，容器内的压强不开放变.则0-20m内，H的平均消托速 事0)=md·L4·mm' Ⅱ，利用色度传感摆探究破性KMO,溶液与草酸(H,C,D,)反应的反克速毕 05 (3)该兴经小诅按表中数据进行实验，测定样庭酸酸化的高锰酸钾形液与草酸（出C0,》溶流反 0南一的 度过程中帝液的吸光度变化根摆所得实段结果绘利出图3曲线。 ①出线6表示的物质为（填化学式）：4m时，工 （填>“<“或"=“：用由 实欢编号 实重最作 线a代表的物质表示0-4mn内的平均反皮建率r= l.11min。 将1.0山0.01m-Lkw0,和L,0ml·L4H0,混合溶表与1.0l.0.1L ②反皮达到平衡时，C0的转化率为 条，群合气体中，0的体机分 真酸溶液混合 数为。 将1.5md0.01m·L+EM0,和L.0ml-LH01混合剂液与1,5,01l·L 2lC0{g)和6lH,(g)的总能量比1mlC,H,0H(g)和3mH,0(g的总能量多 章根溶滚满食 。 将1.0d0.015ad1x30,利L.5d·L月，s0.程合箱准与L0l015mmd,L 18.〔14分)数字化实检在化学学习中具有重要意义，某化学兴迎小组利用数子化宾验探宽化学反 意酸帝表围会 应速率的形有因素。回答下列月题： 1,探究镜与盐酸反应的反皮速率 电好 图3 ①攻腋是一种利酸，会被酸性KM0,氧化为C0:,该反应的离子方程式为 ②，s之后，反应速率加快的颜因可能是 图1 图2 上烧·高一化学第7置（未8页） 上烧·离一化学第8面（共8夏】