精品解析：安徽省阜阳市临泉第二中学2025届高三下学期三模化学试题

安徽省2025年高三5月化学模拟试卷 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　S 32 Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B. 聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C. 金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】B 【解析】 【详解】A．22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确； B．聚酰亚胺是高分子化合物，属于混合物，B错误； C．赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，C正确； D．不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 甲乙醚： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键的表达式为X-H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：，A正确； B．水分子的空间结构为V形，VSEPR模型为：B错误； C．基态Br原子核外电子排布式为，C错误； D．甲乙醚结构简式为：，D错误； 答案选A。 3. 将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数为 B. 氨水中含氮原子数为 C. 中含配位原子(它包括离子)数为 D. 由和组成的物质中含数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为H-O-O-H，1个分子含3个键，0.5 mol H2O2中含键数为，A错误； B．仅给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算氮原子的物质的量及数目，B错误； C．的配体为5个和1个内界，配位原子为5个和1个，共6个，1 mol该物质含配位原子数为，C正确； D．和的摩尔质量分别为53 g/mol、55 g/mol，二者比例未知，53.5 g混合物的物质的量不一定为1 mol，故含数不一定为，D错误； 故选C。 4. DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<M B. 最简单氢化物的稳定性：Z>M C. 最简单氢化物的键角：Y<Z<M D. X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 【答案】D 【解析】 【分析】第一步，提取关键信息。DMF的球棍模型，基态M原子的2p能级只有一对成对电子，Y、Z、M元素位于同一周期。第二步，根据信息推断元素。由关键信息知，M原子的核外电子排布式为，M元素为O元素，结合球棍模型可知白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小灰球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。第三步，逐项分析。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，2p能级为半充满较稳定状态，故第一电离能N>O>C，故A错误； B．Z、M形成的最简单氢化物分别为和，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，故最简单氢化物的稳定性，故B错误； C．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，键角，故C错误； D．X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为，含有氨基，具有碱性，故D正确； 故答案为D。 5. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 还原过程中一共涉及三种反应类型 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中的硼原子缺电子，可接受羧基中氧的孤电子对发生加成，与硼的缺电子性有关，A正确； B．中硼成键数为3，采取杂化，反应过程中硼形成4个键时采取杂化，杂化方式发生改变，B错误； C．还原过程涉及加成反应、消去反应、水解反应三种反应类型，C正确； D．酯基与羧基均含有羰基结构，结合机理可推测硼烷也可还原酯基，D正确； 故选B。 6. 为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是 选项 实验目的 操作 原理 A． 分离与 向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚 杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别 B． 检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠 取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液 亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色 C． 检验乙醇中是否混有乙醛 取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液 醛基能被酸性高锰酸钾氧化 D． 探究浓度对化学平衡移动的影响 将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固体 在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚与能形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别，所以向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚可以达到分离与的实验目的，故A正确； B．硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫气体、硫沉淀和水，则向硫代硫酸钠样品中加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液不能达到检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠的实验目的，故B错误； C．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液不能达到检验乙醇中是否混有乙醛的实验目的，故C错误； D．氯化铁溶液硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，则将5mL0.005mol/L的氯化铁溶液与5mL0.015mol/L的硫氰化钾溶液混合，再加氯化钾固体，不会影响反应体系中各物质的浓度，化学平衡不移动，溶液颜色无变化，无法达到探究浓度对化学平衡移动的影响的实验目的，故D错误； 故选A。 7. X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：；简单氢化物的沸点： B. 同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D. 的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】X原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O元素，Z为C元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，由于分子间形成氢键，故沸点高于，A项正确； B．第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，B项正确； C．属于酸性氧化物，C项错误； D．中O的价层电子对数目为，空间结构为三角锥形，D项正确； 故答案选C。 8. 以为溶剂，由X、18-冠-6和反应可制得一种新型超分子晶体材料，原理如图所示。已知18-冠-6空腔直径为，几种碱金属离子的直径：。下列说法错误的是 A. X、18-冠-6与形成超分子的过程体现超分子自组装的特征 B. 该超分子晶体材料的熔点高于 C. KCl中若含有RbCl杂质，则不能通过冠-6进行分离 D. 形成超分子晶体材料的过程中C原子的杂化方式未发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子具有自组装的特性，18－冠－6，X与形成超分子的过程体现超分子自组装的特征，A正确； B．该超分子晶体材料和均为离子晶体，由于该超分子晶体材料的阳离子半径大于的阳离子半径，故中所含的离子键更强，熔点更高，B错误； C．18－冠－6空腔直径为，的直径为，的直径为276 pm，均在18－冠－6空腔直径的范围内，均能进入18－冠－6的空腔，则二者不能通过18－冠－6进行分离，C正确； D．X中C原子的杂化方式为，18-冠-6中C原子的杂化方式为，形成超分子后C原子的杂化方式均未发生改变，D正确； 故选B。 9. 利用CoP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下： 下列说法错误的是 A. 该过程光能转化为化学能 B. 每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量 C. 乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应 D. PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：+nNH3H2On+nH2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，催化剂吸收光能最终生成丙氨酸，故该过程光能转化为化学能，A正确； B．根据图中信息可知，每生成1个丙氨酸分子，催化剂吸收2.41eV的光能，B错误； C．由图中乳酸铵结构简式、丙酮酸结构简式可知，乳酸铵转化为丙酮酸发生了羟基的催化氧化，C正确； D．根据图中信息，PLA和一水合氨反应生成乳酰胺，方程式为+nNH3⋅H2O→n+nH2O，D正确； 答案选B。 10. 某学生探究0.25 mol·L溶液与0.5 mol⋅L溶液的反应，实验如下。 实验1： 实验2： 下列分析错误的是 A. 实验1中，白色沉淀a是 B. 实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是 C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液 D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由现象可知，实验1发生完全双水解反应：，生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，无气泡产生，A正确； B．由现象可知，实验2双水解反应产生的沉淀和过量的又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是，B错误； C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无，故均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，C正确； D．实验1中过量的溶液显酸性，实验2中过量的溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH有关，D正确； 答案选B。 11. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. UOR的电化学反应总过程为 B. 电解过程中，电极A附近溶液的不变 C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D. 若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极 【答案】A 【解析】 【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为，以此解题； 【详解】A．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，A正确； B．电极A上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极A附近溶液的碱性增强，变大，B错误； C．OER的第II步骤有O-O非极性键的形成，C错误； D．电极A为电解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是Pb极相连，D错误； 故选A。 12. 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B. 时， C. 的平衡常数为 D. M点混合溶液中的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着pH增大，溶液的酸性减弱，转化为，即逐渐减小，、均依次先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu2+、、，A正确； B．由图可知，7.3时，溶液中离子为、，和，且，溶液中电荷守恒关系为，则，B正确； C．P点时，，此时反应Ⅰ的平衡常数，同理反应Ⅱ的平衡常数。反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到，其平衡常数，C正确； D．M点混合溶液中，，电荷守恒关系为，则，D错误； 故选D。 13. 氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶体中，与Na+紧邻且等距的有6个 B. 晶体的密度为 C. 与之间的最短距离为nm D. 中4个共价键不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误； B．晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，B正确； C．与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为nm，C错误； D．为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误； 故选B。 14. 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸简写为，其酸性比亚硝酸弱。室温时，用为13的溶液滴定溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是 A. 常温下，丙酸电离常数的数量级为 B. 在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 C. 在z点溶液中 D. 若用同体积同浓度溶液替代溶液，则图中曲线竖直上移 【答案】C 【解析】 【分析】本题关键是求丙酸浓度，代入x点和y点数据计算：为13的溶液浓度为0.1mol/L； 4.27=， 4.75=，解得：c=0.2mol/L。进而计算，； 【详解】A．丙酸电离常数Ka=10-4.75，则电离常数的数量级为10-5，A错误； B．依题意，c(HR)=c(R-)时缓冲能力最强，结合分析可知，y点时酸和盐浓度相等，即y点溶液缓冲能力最强，B错误； C．y点时Ka=c(H+)=10-4.75，由Ka=可得溶液中c(R-)= c(HR)，则随氢氧化钠溶液体积增大，z点时溶液中c(R-) >c(HR)，由图可知，z点溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液中，C正确； D．HNO2的电离常数大于丙酸，故pKa较小，故曲线位于图中曲线下方，D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程如下所示： 已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有等。 ②均为难溶物。 ③具有较强还原性。 回答下列问题： （1）制备。“除杂”过程中加入的作用是___________。 （2）制备。 ①“氧化”过程应先加入___________(填序号)，原因是___________。 A．氨水 B．氢氧化钠 C． D． ②生成的离子方程式为___________。 （3）得到晶体。中中心原子配位数是___________。 （4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.20g产品，加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co元素完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反应原理：、)，达到滴定终点时消耗溶液48.00 mL，试求产品中钴元素的百分含量(写出解题过程)___________。 【答案】（1）将氧化成，便于后续去除 （2） ①. A ②. 具有较强还原性，易被氧化，若先加将氧化为，后加氨水，会生成沉淀，不利于产品的生成 ③. （3）6 （4） 【解析】 【分析】以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3：用盐酸溶解废料，过滤出滤渣，得到含Co2+、Fe2+、Al3+的酸性滤液，向滤液中加入适量的NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加Na2CO3调pH，沉淀Al3+、Fe3+为Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤得滤渣[主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3]和滤液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到，再依次加入氨水和H2O2，发生的反应依次为：、，再将溶液在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到产品，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，加入适量的NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去； 【小问2详解】 ①结合分析可知，若先加H2O2，将Co元素氧化到Co3+，后加氨水，会生成Co(OH)3，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入H2O2，可防止Co(OH)3的生成，原因为；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，易被氧化；先加H2O2将Co2+氧化为Co3+，后加氨水，会生成Co(OH)3，不利于产品的生成，故先加入氨水再加入H2O2； ②由分析可知，生成[Co(NH3)6]3+的反应方程式为：H2O2+2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3↑+2H2O，则其离子方程式为2[Co(NH3)6]2+＋2＋H2O2=2[Co(NH3)6]3+＋2NH3↑＋2H2O； 【小问3详解】 [Co(NH3)6]3+中配位原子是N，配位数是6； 【小问4详解】 根据得失电子守恒可得关系式：，，，产品中钴元素的百分含量为。 16. 甲醇在化学工业、农业生产等领域都有广泛的应用。请回答： （1）“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为： ， 已知相关物质的标准燃烧热和标准熵数值如下表： 化学式 标准燃烧热(25℃) -726.5 -285.8 -283.0 标准熵： 126.8 130.7 197.7 ①___________0(填“>”或“<”)。 ②该反应能自发进行的最低温度为___________K(保留小数点后1位)。 （2）常温下，将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容器中，发生：。 ①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸汽压(p)，p与温度关系如图所示。请分析B点蒸气压大于A点蒸气压的原因___________。 ②Raoult定律表明，一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择出可能会观察到的现象___________(用字母表示)。 ③实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示： 物质 甲醇 水 甲醇水溶液(甲醇物质的量分数为0.4) 饱和蒸气压/kPa 101.3 23.90 甲醇 水 40.52 14.34 已知溶液上方蒸气的总压，，为甲醇蒸气分压，为甲醇和水的蒸气中的物质的量分数。64.5℃时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数___________0.4(填“>”、“<”或“=”)，解释采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因___________。 （3）工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂为铁钼氧化物。 该反应分两步完成： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： k、、为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法不正确的是___________。 A. B. 用铁钼氧化物来提高反应Ⅰ的平衡转化率 C. D. 若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大 【答案】（1） ①. > ②. 385.5 （2） ①. 甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大 ②. B ③. > ④. 升高温度，压强增大；溶液中溶质质量分数越大，浓度越高 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 ①；②；③；根据盖斯定律：①-②-③得；，根据，解得； 【小问2详解】 ①B点蒸气压大于A点蒸气压的原因：甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大； ②在溶剂中加入非挥发性溶质后，溶剂的蒸气压比纯溶液的蒸气压低，则开始时甲中蒸气压更高，乙中更低，最终两个烧杯中蒸气压相同，即甲中蒸气压会减小，转化为液体至乙中； ③已知溶液上方蒸气的总压，，为甲醇蒸气分压，为甲醇和水的蒸气中的物质的量分数，通过对比表格中的数据可知，64.5℃时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数大于0.4；采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因：升高温度，压强增大；溶液中溶质质量分数越大，浓度越高； 【小问3详解】 A．根据盖斯定律，反应I+反应II得反应，则，A正确； B．铁钼氧化物为催化剂，可以改变化学反应速率，不能影响化学平衡移动，B错误； C．反应Ⅰ为决速步，总反应速率方程：，C正确； D．由题意可知，反应Ⅰ为决速步，总反应速率方程：，若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响小，D错误； 答案选BD。 17. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。模拟工业以B2O3、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示(夹持装置略)。 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开K1，通一段时间N2； (ⅱ)关闭K1，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2. 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_____，试剂X为_____，F处碱石灰的作用是_____。 （2）装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为_____；判断该反应结束的实验现象是_____。 （3）反应结束后通入N2的目的是_____；图示装置存在的缺陷是_____。 （4）已知AgSCN是一种白色沉淀且。产率的测定方法如下(不考虑杂质的反应)： ①mgB2O3与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用c2mol⋅L-1KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，消耗标准溶液V2mL。 判断滴定终点的现象是_____；实验所得产品的产率是_____，若未加硝基苯，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 处理尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入E中 （2） ①. ②. 冷凝管中不再有液体流下 （3） ①. 将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气 ②. 陷为缺少CO处理装置 （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，D为反应装置，F为尾气处理装置且可防止空气中的水蒸气进入E中；整个过程中需要注意三氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。 【小问1详解】 甲指向的是三颈烧瓶，用高锰酸钾和浓盐酸制备的氯气中有HCl、和水蒸气杂质，需要先通过饱和食盐水除去HCl气体，则X为饱和食盐水；氯气有毒，F处的碱石灰能处理尾气中的氯气，且三氯化硼易水解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中； 【小问2详解】 D中产生的除了三氯化硼外还有二元极性化合物为CO，则方程式为，目标产物经冷凝后呈液态，则反应结束的实验现象是冷凝管中不再有液体流下； 【小问3详解】 氯气和CO有毒，反应结束后通入N2将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气；因为D中生成物有CO，而CO有毒，该装置的缺陷为缺少CO处理装置； 【小问4详解】 达到滴定终点时过量的SCN-与指示剂电离出的Fe3+生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；根据B守恒有，，滴定溶液中过量的硝酸银物质的量为：10-3c2V2mol，则10.00mL溶液中氯离子的物质的量为10-3（c1V1-c2V2）mol，则产品的产率为：；，若未加硝基苯会导致原本部分AgCl转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。 18. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a _______ _______ 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 _______ _______ （2）E→F的化学方程式是_______。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。 TMOB的结构简式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式 c． 1molG与1molHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 (b)该反应产物的名称为_______ 【答案】（1） ①. H2、加热、催化剂的 ②. 羟基 ③. 羧基 ④. 水解（取代）反应 （2）CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O （3） （4）ad （5） ①. HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O ②. 1，4-丁二醛 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，根据A反应的量知，B结构简式为HC≡C-CH=CH2，B和甲醇发生加成反应生成C，D和二氧化碳在一定条件下反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F结构简式和乙醇结构简式知，E结构简式为CH3C≡CCOOH，C、F发生加成反应生成G，G最终生成H； 【小问1详解】 H中含有碳碳双键和羰基，可以和H2在加热、催化剂的条件下发生加成（还原）反应生成羟基；H中含有酯基，能够在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应，酸化后得到羧基。 【小问2详解】 E→F是酯化反应，根据F的结构简式可知E的结构简式为CH3CC-COOH，反应的化学方程式是：CH3CC-COOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O。 【小问3详解】 TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且存在—OCH3；H中共有3个O，故TMOB有3个—OCH3结构；又因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，即该物质的结构简式为。 【小问4详解】 a．A能和HCI反应生成氯乙烯，氯乙烯加聚即得到聚氯乙烯，a正确； b．F中含有碳碳双键、碳氧双键和甲基，碳原子有sp、sp2、sp3共3种不同的杂化方式，b错误； c．G中含有2个碳碳双键， 1molG与1molHBr加成有4种产物  ，c错误； d．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，H中含有1个手性碳原子，d正确； 故选ad。 【小问5详解】 根据已知信息结合逆推法可知乙炔和HCHO合成的路线图如下：CHCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO， (a)其中醇的催化氧化反应方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O； (b)该催化氧化反应的产物OHCCH2CH2CHO名称为1，4-丁二醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省2025年高三5月化学模拟试卷 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　S 32 Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B. 聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C. 金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 甲乙醚： 3. 将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数为 B. 氨水中含氮原子数为 C. 中含配位原子(它包括离子)数为 D. 由和组成的物质中含数为 4. DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<M B. 最简单氢化物的稳定性：Z>M C. 最简单氢化物的键角：Y<Z<M D. X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 5. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 还原过程中一共涉及三种反应类型 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 6. 为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是 选项 实验目的 操作 原理 A． 分离与 向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚 杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别 B． 检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠 取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液 亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色 C． 检验乙醇中是否混有乙醛 取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液 醛基能被酸性高锰酸钾氧化 D． 探究浓度对化学平衡移动的影响 将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固体 在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 7. X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：；简单氢化物的沸点： B. 同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D. 的空间结构为三角锥形 8. 以为溶剂，由X、18-冠-6和反应可制得一种新型超分子晶体材料，原理如图所示。已知18-冠-6空腔直径为，几种碱金属离子的直径：。下列说法错误的是 A. X、18-冠-6与形成超分子的过程体现超分子自组装的特征 B. 该超分子晶体材料的熔点高于 C. KCl中若含有RbCl杂质，则不能通过冠-6进行分离 D. 形成超分子晶体材料的过程中C原子的杂化方式未发生改变 9. 利用CoP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨酸小分子，其转化历程如下： 下列说法错误的是 A. 该过程光能转化为化学能 B. 每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量 C. 乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应 D. PLA转化为乳酰胺的化学方程式为：+nNH3H2On+nH2O 10. 某学生探究0.25 mol·L溶液与0.5 mol⋅L溶液的反应，实验如下。 实验1： 实验2： 下列分析错误的是 A. 实验1中，白色沉淀a是 B. 实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是 C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液 D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关 11. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. UOR的电化学反应总过程为 B. 电解过程中，电极A附近溶液的不变 C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D. 若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极 12. 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B. 时， C. 的平衡常数为 D. M点混合溶液中的浓度为 13. 氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶体中，与Na+紧邻且等距的有6个 B. 晶体的密度为 C. 与之间的最短距离为nm D. 中4个共价键不同 14. 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸简写为，其酸性比亚硝酸弱。室温时，用为13的溶液滴定溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是 A. 常温下，丙酸电离常数的数量级为 B. 在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 C. 在z点溶液中 D. 若用同体积同浓度溶液替代溶液，则图中曲线竖直上移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程如下所示： 已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有等。 ②均为难溶物。 ③具有较强还原性。 回答下列问题： （1）制备。“除杂”过程中加入的作用是___________。 （2）制备。 ①“氧化”过程应先加入___________(填序号)，原因是___________。 A．氨水 B．氢氧化钠 C． D． ②生成的离子方程式为___________。 （3）得到晶体。中中心原子配位数是___________。 （4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.20g产品，加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co元素完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反应原理：、)，达到滴定终点时消耗溶液48.00 mL，试求产品中钴元素的百分含量(写出解题过程)___________。 16. 甲醇在化学工业、农业生产等领域都有广泛的应用。请回答： （1）“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为： ， 已知相关物质的标准燃烧热和标准熵数值如下表： 化学式 标准燃烧热(25℃) -726.5 -285.8 -283.0 标准熵： 126.8 130.7 197.7 ①___________0(填“>”或“<”)。 ②该反应能自发进行的最低温度为___________K(保留小数点后1位)。 （2）常温下，将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容器中，发生：。 ①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸汽压(p)，p与温度关系如图所示。请分析B点蒸气压大于A点蒸气压的原因___________。 ②Raoult定律表明，一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择出可能会观察到的现象___________(用字母表示)。 ③实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示： 物质 甲醇 水 甲醇水溶液(甲醇物质的量分数为0.4) 饱和蒸气压/kPa 101.3 23.90 甲醇 水 40.52 14.34 已知溶液上方蒸气的总压，，为甲醇蒸气分压，为甲醇和水的蒸气中的物质的量分数。64.5℃时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数___________0.4(填“>”、“<”或“=”)，解释采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因___________。 （3）工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂为铁钼氧化物。 该反应分两步完成： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： k、、为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法不正确的是___________。 A. B. 用铁钼氧化物来提高反应Ⅰ的平衡转化率 C. D. 若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大 17. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。模拟工业以B2O3、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示(夹持装置略)。 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开K1，通一段时间N2； (ⅱ)关闭K1，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2. 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_____，试剂X为_____，F处碱石灰的作用是_____。 （2）装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为_____；判断该反应结束的实验现象是_____。 （3）反应结束后通入N2的目的是_____；图示装置存在的缺陷是_____。 （4）已知AgSCN是一种白色沉淀且。产率的测定方法如下(不考虑杂质的反应)： ①mgB2O3与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用c2mol⋅L-1KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，消耗标准溶液V2mL。 判断滴定终点的现象是_____；实验所得产品的产率是_____，若未加硝基苯，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a _______ _______ 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 _______ _______ （2）E→F的化学方程式是_______。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；②存在甲氧基(CH3O—)。 TMOB的结构简式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a． A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b． F中碳原子有2种不同的杂化方式 c． 1molG与1molHBr加成有2种产物 d． H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 (b)该反应产物的名称为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $