第1部分 第9单元 溶液（word教参）-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学

第九单元　溶　液 1．认识溶解和结晶现象，知道溶液的组成和特征，体会溶液在生产生活中的应用价值。2.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质的质量分数的含义。3.能进行溶质的质量分数的简单计算，能根据需要配制一定溶质的质量分数的溶液，感受定量研究的意义。4.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的方案。 1．均一、稳定的液体一定是溶液。(　√　) 2．溶液一定是无色透明的。(　√　) 3．溶质只能是固体。(　√　) 4．溶液中各部分的组成不一定相同。(　√　) 5．不饱和溶液一定是稀溶液。(　√　) 6．接近饱和的溶液降温一定会变成饱和溶液。(　√　) 7．搅拌能增大物质的溶解度。(　√　) 8．氯化钠中混有少量硝酸钾可采用蒸发结晶法提纯。( √　) 9．饱和溶液恒温蒸发结晶后溶质质量分数变小。(　√　) 10．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，目的是增大反应速率。( √　) 实验一　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (一)基础填空 1．计算原理： (1)用NaCl固体配制 NaCl的质量＝____NaCl溶液的质量×NaCl溶液的溶质的质量分数__； 水的质量＝__NaCl溶液的质量－NaCl的质量__。 (2)用浓NaCl溶液配制 浓溶液的质量×浓溶液的溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质的质量分数， 加水的质量＝__稀溶液的质量－浓溶液的质量__。 2.实验步骤和仪器 (1)用NaCl固体配制 步骤 ①__计算__ ②__称量__ ③__量取__ ④__溶解__ ⑤装瓶 仪器 — __天平、药匙、称量纸__ __量筒、胶头滴管__ __玻璃棒、烧杯__ 细口瓶 操作 计算所需要的氯化钠的质量和水的质量 用__天平__称取所需氯化钠，倒入烧杯 用__量筒__量取所需的水，倒入烧杯 用__玻璃棒__搅拌，使其充分溶解 将配制的溶液倒入细口瓶，贴上标签 (2)用浓NaCl溶液配制 步骤 仪器 操作 计算 — 计算所需氯化钠溶液和加入水的质量 量取 量筒、胶头滴管 用量筒分别量取所需浓氯化钠溶液和加入的水，倒入烧杯 混匀 烧杯、玻璃棒 用玻璃棒搅拌混匀 装瓶 细口瓶 将配制的溶液倒入细口瓶，贴上标签 (二)质疑反思 1．称取氯化钠固体时，氯化钠应放在天平的__左__盘，砝码放在天平的__右__盘。 2．量取液体读数时，视线要与__凹液面最低处__保持水平。 3．溶解时用玻璃棒搅拌，其作用是__搅拌，加速溶解__。 4．用固体氯化钠配制溶液时误差分析 步骤 称量 因素 称量前天平指针偏__右__，砝码生锈等 氯化钠含__杂质__，称量前天平指针偏__左__ 误差 偏大 偏小 步骤 量取 溶解 装瓶 因素 量取水读数时__俯视__读数，量取的水倒入烧杯时溅出 量取水读数时__仰视__读数 烧杯内壁　沾有水珠　 装瓶时有溶液溅出 误差 偏大 偏小 偏小 　无影响　 5.用浓NaCl溶液配制溶液时误差分析 偏大：量取氯化钠溶液时__仰视__读数，量取水时__俯视__读数，倒入烧杯时水溅出等； 偏小：量取氯化钠溶液时__俯视__读数，倒入烧杯时溅出，量取水时__仰视__读数，烧杯内壁沾有水。 (三)例题详解 【例题】 (2024·乐山改编)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g·cm－3)进行配制。 回答下列问题。 (1)配制时下列实验步骤：①计算　②称量 ③量取　④溶解　⑤混匀，正确的组合是(　B　) A．①②④　　　　 B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ (2)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为__25__g。量取蒸馏水时应选择量程为__50__(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是__酒精灯__(填仪器名称)。 　　　　　 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是__不影响__(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 (5)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为4%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__，量取水时应选用__B__(填序号)mL规格的量筒。 A．25　　　 B．50　　　 C．100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数__＝__(填“<”“>”或“＝”)4%。 【解法金钥匙】 本题考点是一定溶质质量分数的溶液配制，考查溶质、溶剂质量的计算，配制的仪器、实验步骤、操作注意事项、误差分析等。 【练习】 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是(　C　) A．若①中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数有影响 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 实验二　粗盐中难溶性杂质的去除 (一)基础填空 1．实验步骤(如图)和仪器 　　　　　 步骤 称量 溶解 过滤 蒸发 计算产率 仪器 天平、量筒 __烧杯、玻璃棒__ __铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒__ __铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳__ / 2.产率的计算 产率＝×100% (二)质疑反思 1．粗盐中难溶性杂质去除的原理是根据NaCl和泥沙等物质的__溶解性__不同，通过__溶解、过滤__将它们分离。 2．操作中的溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用各不相同： 溶解过程中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__； 过滤过程中玻璃棒的作用是__引流__； 蒸发过程中玻璃棒的作用是__防止局部温度过高，造成液滴飞溅__。 3．溶解过程中粗盐溶解达到饱和的目的是__缩短加热时间，节约燃料__。 4．根据产率计算的方法，产生误差的原因有 偏大：过滤时滤纸__破损__或液面__高于__滤纸边缘、蒸发结晶时__未充分蒸干__等； 偏小：溶解时粗盐__未完全溶解__就过滤、过滤时有液体溅出、蒸发时没有搅拌，有液体__溅出__、精盐转移时有固体撒落等。 5．实验成功的关键 (1)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止__有液体溅出__。 (2)过滤时：要规范装置和操作，做到“__一贴二低三靠__”。 (3)蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高。蒸发皿中出现__较多固体__时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 (三)例题详解 【例题】 物质提纯是生活和科学研究的需要。某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，如图是粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题。 　　 　　 (1)下列说法错误的是__D__(填字母)。 A．此实验只能除去不溶性杂质 B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积 C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，则会影响过滤速度 D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在陶土网上加热 (2)操作C中用玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__； 操作D中用玻璃棒的作用是__防止局部温度过高，造成液滴飞溅__。 (3)操作F的错误是__缺少玻璃棒引流__，本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是__液面高于滤纸的边缘(或承接滤液的烧杯不干净等)__(写一条)。 (4)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作字母)__AEBCFD__、称量精盐并计算产率。 (5)操作D中，当观察到蒸发皿内__大部分晶体析出__的现象时，停止加热，用 __坩埚钳__(仪器)将蒸发皿移到陶土网上。 (6)操作C溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率__偏低__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【解法金钥匙】 本题考点是粗盐中难溶性杂质的去除，主要考查除杂原理、仪器、实验步骤、实验拓展(可溶性杂质去除)等。 【练习】 (2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作中不规范的是(　C　) (2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是(　A　) A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【解法金钥匙】 本题考点是溶液的形成，涉及溶液的组成、特征等，考查对相关知识的理解。 【练1】(2024·湖北)把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是(　C　) A．泥土　 B．蜡烛　 C．蔗糖　 D．汽油 【练2】(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是(　C　) A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【练3】(课后习题改编)人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。医疗上常用的各种溶液都是根据人体的生理需求配置的。下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是(　C　) A．葡萄糖注射液 B．医用酒精 C．碘酒 D．生理盐水 (2024·眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(　D　) A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 【解法金钥匙】 本题考点是饱和溶液、不饱和溶液，考查对饱和溶液和不饱和溶液的理解，根据信息判断溶解度随温度的变化趋势，创新之处是结合物理知识判断溶液溶质质量分数变化使溶液密度变化。 【练4】(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是(　C　) A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【练5】(2024·江西)下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是(　C　) A．硝酸钾的溶解度是31.6 g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C．40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是__增加溶剂(或升高温度)__。 学科网（北京）股份有限公司 $$