2025届高三化学三轮复习 考前16套8+1 专题训练

基础保温小卷(一) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.从科技前沿到日常生活,化学无处不在。下列说法错误的是(　　) A.高分子材料聚氯乙烯可用于包装食品的塑料袋 B.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸的主要成分为蛋白质 C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳,有利于碳达峰、碳中和 2.下列化学用语正确的是(　　) A.O2-的结构示意图: B.基态Fe2+的价电子排布图为 C.用箭头表示[Ag(NH3)2]+的配位键:[H3N→Ag←NH3]+ D.SO3的VSEPR模型: 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数等于0.25NA B.3.6 g D2O中含有的质子数为2NA C.标准状况下,2.24 L由丙烷和乙烯组成的混合气体含非极性键的数目为0.15NA D.0.1 mol NaHCO3溶液中含有的离子总数为0.3NA 4.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是(　　) A 实验室制备并 检验乙烯 B 用图装置 制取氨气 C 用图装置 制取氯气 D 实验室制 乙炔 5.中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治,其成分之一绿原酸的结构简式如下: 下列关于绿原酸的叙述不正确的是(　　) A.苯环上的一氯代物有三种 B.1 mol该物质最多可与4 mol氢气发生加成反应 C.分子中所有碳原子可能共平面 D.可发生酯化、加成、水解、氧化反应 6.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大,Y为地壳中含量最高的元素,M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1,由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(　　) A.X的VSEPR模型名称为平面三角形 B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.该化合物中X原子最外层均满足8e-结构 D.Y元素所在周期中,第一电离能大于Y的元素有2种 7.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,滴加NaOH溶液调至呈碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 B 常温下,向H2O2溶液中加入FeCl3溶液,将带火星的木条放在试管口,木条复燃 氧化性:FeCl3>H2O2 C 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色 Fe3+和I-的反应存在限度 D 向2 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液,先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI,Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 8.镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示,已知放电时,b极转化关系为:VS2→LixVS2。下列说法正确的是(　　) A.充电或放电时,a极电势均高于b极 B.放电过程中正极质量减少,负极质量增加 C.充电时阳极的电极反应式为LixVS2-xe-===VS2+xLi+ D.该电池工作时,若通过电路转移电子的物质的量为0.1 mol,则负极质量变化 2.4 g 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物,某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成化合物M的路线如下(部分反应条件省略): 已知:ⅰ)Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应,且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色, (1)化合物Ⅰ中含有的官能团名称是____________。  (2)化合物a的结构简式为______________。  (3)下列说法正确的是________。  A.在水中的溶解度比化合物Ⅰ小 B.1 mol化合物Ⅰ与浓溴水反应,最多可以消耗2 mol Br2 C.化合物Ⅷ中含有2个手性碳原子 D.Ⅲ→Ⅳ的反应属于取代反应 (4)Ⅵ→Ⅶ的化学方程式为__________。  (5)化合物Ⅷ有多种同分异构体,同时符合下列条件的有________种,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为9∶2∶2的结构简式为__________________。  ⅰ)含有一个苯环且苯环上有两个取代基; ⅱ)其中一个取代基为硝基。 (6)根据上述信息,写出以苯酚为原料合成水杨酸(邻羟基苯甲酸)的路线______________。(可使用本题中出现的有机试剂,无机试剂任选)  合成路线设计 ★附加题(供有余力的学生选做) 10.常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 (　　) A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH C.c点的溶液中:c(HC)>c(C)>c(H2CO3) D.a、d两点水的电离程度:a>d 基础保温小卷(二) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是(　　) A.全球首款国产三折叠手机的芯片材料主要为晶体硅 B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电,石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA B.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中N数目为NA C.标准状况下,44.8 L NO和22.4 L O2反应后的分子数是2NA D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA 3.下列过程的离子方程式书写正确的是(　　) A.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)===HgS(s)+Fe2+(aq) B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O C.将Fe2O3溶于过量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O D.用醋酸处理水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 4.下列化学用语表达正确的是(　　) A.碳的基态原子的轨道表示式: B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为: C.CH3CH(CH3)CH2COOH 的名称:2-甲基丁酸 D.CH3OH分子中,碳原子与氧原子之间的共价键:sp3-ps 键 5.常温下,实验室利用如图装置进行实验,仪器c中无明显现象的是(　　) 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 A 浓硝酸 Cu 含有KSCN的FeCl2溶液 B 稀醋酸 CaCO3 饱和碳酸钠溶液 C 浓硫酸 Fe 品红溶液 D 浓盐酸 KMNO4 淀粉-KI溶液 6.As2O3俗称砒霜,是一种两性氧化物,可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质,需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是(　　) A.As2O3H3AsO3 B.As2O5As2O3 C.H3AsO4Na3AsO4(aq) D.As2O5H3AsO3 7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其分子结构如图所示,下列叙述正确的是(　　) A.迷迭香酸的分子式为C18H14O8 B.迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应 C.1 mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6 mol NaOH D.迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有sp2杂化 8.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,Y的氢化物常用于雕刻玻璃,R元素的一种氧化物可制作光导纤维,W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料,基态Z原子核外s,p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是(　　) A.原子半径:Z>R>Y>X B.X的第一电离能比同周期相邻元素小 C.X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物 D.熔点:ZY2>RX2 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示: (1)A的化学名称为________________。  (2)酮基布洛芬中官能团的名称为________________________。  (3)写出C的结构简式: ________________。  (4)写出D生成E的化学方程式:________________。  (5)H为酮基布洛芬的同分异构体,则符合下列条件的H有__________种。  ①含的酯类化合物 ②其中一个苯环上还有一个取代基 其中核磁共振氢谱有8组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为__________。  (6)参照上述合成路线,以和苯为原料(无机试剂任选),设计制备 的一种合成路线________________。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.已知pKa=lgKa,25 ℃时,H2A的pKa11.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点加入NaOH溶液的体积V0>10 mL B.a、b、c、d四点所得溶液均满足:2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) C.当加入NaOH溶液的体积为80 mL时,有c(OH)->c(A2-) D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度:a<b<c<d 基础保温小卷(三) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是(　　) A.“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 B.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C.海洋开发走向“深蓝时代”,大型舰船的底部常镶嵌锌块,防止船底腐蚀 D.航空母舰“福建舰”,相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料 2.一种合成布洛芬高分子载体药物的单体的结构简式如图所示,下列说法错误的是(　　) A.1 mol该单体最多可与6 mol H2加成 B.该单体可发生取代反应、加聚反应 C.该单体中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种 D.该单体分子中最少有8个碳原子处于同一平面上 3.绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示,下列说法正确的是(　　) A.中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态 B.S中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH C.此结构中H2O与Fe2+、H2O与S之间的作用力相同 D.FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O,此过程只破坏了氢键 4.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA B.0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4 L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA 5.有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体,由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A.E、F均能使溴水褪色 B.E、F均存在顺反异构 C.1 mol E、F分别与足量的钠反应,产生H2的物质的量相同 D.E、F分子中含有手性碳原子的个数相同 6.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的质子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 7.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化,下列说法正确的 是(　　) A.将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀 B.②中棉花紫色褪去,体现KMnO4的还原性 C.③中有黄色固体生成,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D.向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用 8.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池,电池装置如图所示,电池反应式为xFeS2+4LixSixFe+2xLi2S+4Si 下列说法错误的是(　　) A.电解质可选用能导电的有机聚合物 B.电池放电时,Li由b极移向a极 C.聚合物隔膜将正、负极隔开,可使电子通过 D.充电时,a极反应式为xFe+2xLi2S-4xe-===4xLi++xFeS2 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下: 已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH: 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表: 温度/℃ 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题: (1)β-锂辉矿在处理前要粉碎,其主要目的是_______________;  用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:____________________。  (2)写出反应Ⅰ中发生氧化还原反应的化学方程式: _______________。  (3)调节pH=5的作用是除去_______________。  (4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀结束后,实验室中通常得到纯净的Li2CO3沉淀的操作名称蒸发浓缩,冷却结晶、__________、__________、干燥,为了提高所得Li2CO3沉淀的产率要使用__________洗涤(选填“热水”或“冷水”)。  (5)反应Ⅱ加入碳酸钙,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为__________mol·L-1。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.下列说法错误的是(　　) A.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,变大 B.常温下,向氨水溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时:c(HCOO-)>c(N) C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH约为8,该溶液中有c(H2CO3)>c(C) D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液: c(Na+)=[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)] 基础保温小卷(四) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.“逐梦苍穹之上,拥抱星辰大海”,航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是(　　) A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟,铷是第ⅠA族元素 B.“嫦娥六号”探测器配置砷化镓太阳能电池,太阳能电池将化学能直接转化为电能 C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能,正十一烷属于不饱和烃 D.“神舟十九号”航天员使用塑料航天面窗,塑料属于无机非金属材料 2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是(　　) A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B.中学实验室中,可将未用完的钠放回原试剂瓶 C.进行焰色试验时,可用玻璃棒替代铂丝 D.酸碱中和滴定实验中,应先用待测液润洗锥形瓶 3.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA B.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C.46克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D.在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA 4.有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体,结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是(　　) A.属于芳香烃 B.能与NaOH溶液反应 C.苯环上的一氯取代物有4种 D.所有碳原子不可能共平面 5.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A.HEZ是一种强氧化性酸 B.非金属性:W>Z>Y>X C.Y、W、E的氢化物中只有极性键 D.ZW2中,Z的化合价为+2价 6.图中实验装置不能达到相应实验目的的是(　　) A.装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B.装置乙可用于制备Fe(OH)2 C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D.装置丁可用于制备金属锰 7.常温下,下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是(　　) A.遇KSCN变红色的溶液:Na+、Mg2+、H2O2、Cl- B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.pH=0的溶液中:N、Fe2+、S2、ClO- D.在溶质为KHCO3溶液中:K+、Cl-、Al3+、S 8.微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌,工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2,其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.工作时,a极发生氧化反应,电流从b极流向a极 B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜,脱盐室最终可得到淡盐水 C.若b极上消耗标准状况下11.2 L气体,通过N膜的离子的物质的量为2 mol D.呼吸细菌的作用为催化有机物分解 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,其生产工艺如图所示: 已知:①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关,温度较低时产物为NaCl和NaClO和H2O;温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O。 ②同一条件下,溶液的碱性越强,高铁酸盐的稳定性越高。 回答下列问题: (1)写出Cl2与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式: _____。  (2)向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、__________、__________;  (3)NaCl晶胞结构如图,设晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则距离最近的Na+间的距离为__________pm,该晶体的密度为__________g·cm-3。(列出计算式)  (4)配制NaOH溶液时,将44 g NaOH固体溶解在100 mL水中(水的密度近似为 1 g·mL-1),所得溶液的密度为1.33 g·mL-1,则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。(保留3位有效数字)  (5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)=__________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时,洗涤剂最好选用__________(填标号)溶液和异丙醇。  A.Fe(NO3)3　　B.NH4Cl　　C.CH3COOK ★附加题(供有余力的学生选做) 10.室温时,用NaOH中和H2A溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0.10 mol·L-1,中和过程中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.室温时,H2A的Ka2=10-7 B.将pH由1.8调至3的过程中,溶液中的值始终减小 C.室温下,Na2A的溶液中水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1 D.c(Na+)=0.10 mol·L-1时,溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 基础保温小卷(五) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是(　　) A.“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 B.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作,忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体,使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业,所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2.下列化学用语表述错误的是(　　) A.CO2的电子式 B.中子数为20的氯原子Cl C.PH3分子的VSEPR模型: D.基态Fe原子的价层电子排布图: 3.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O C.Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3N D.等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合: 2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+C 4.使用下列实验装置进行实验,可以达到实验目的的是(　　) A.装置甲:制备并收集纯净的NH3 B.装置乙:灼烧Na2CO3固体 C.装置丙:测量O2的体积 D.装置丁:制备Fe(OH)3胶体 5.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA B.标准状况下,2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含C的数目为0.1NA D.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 6.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 SO2通入Na2S溶液中 KI溶液滴入AgCl浊液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 产生白色沉淀,最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 溶液变红,随后迅速褪色 7.TCCA是一种高效消毒剂,由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成,且位于两个不同短周期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等,基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等,其原子半径小于W原子,Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是(　　) A.电负性大小:X>Y>W B.简单离子半径:Z>Y>X C.Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 D.化合物WY2中,W的杂化方式为sp,为非极性分子 8.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家,下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1,2,3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是(　　) A.有机物Ⅰ中含有手性碳原子 B.有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面 C.1 mol有机物Ⅱ最多能与2 mol H2发生加成反应 D.有机物Ⅲ有两性,既能和酸反应又能和碱反应 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。 ①仪器M的名称是______________。  ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是__________。  ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2,则装置B中发生反应的离子方程式为__________。  ④已知NO与NaOH溶液不反应,而NO2可与NaOH溶液发生反应:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1∶1,则装置C中发生反应的化学方程式为__________。  (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法,称取m g试样于锥形瓶中,加入适量水溶解,然后用c mol·L-1的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定,并重复上述操作2次。 ①高锰酸钾溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。  ②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________。  ③若滴定至终点时平均消耗V mL标准溶液,则产品的纯度为__________(用含c、m、V的代数式表示)。  (3)丙组同学拟设计实验证明: ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为________________________。  ②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数)。根据图像,下列判断正确的是(　　) A.反应Ⅰ:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行 B.反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且T1<T2 C.反应Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1 D.反应Ⅳ:T1<T2,则该反应不易自发进行 基础保温小卷(六) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.神舟十九号载人飞船顺利发射,我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是(　　) A.飞船采用的太阳能刚性电池阵:将太阳能转化为电能 B.航天员的航天服使用的多种合成纤维:有机高分子材料 C.飞船返回舱使用的高温结构陶瓷:新型无机非金属材料 D.火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N—NH2:属于烃类 2.ClO2在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒,制备ClO2的一种方法为:5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O,下列有关化学用语表达正确的是(　　) A.中子数为8的氧原子:O B.Na+的结构示意图: C.HCl的电子式:H+]- D.ClO2的空间填充模型: 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol金属钠生成Na2O2,转移的电子数为2NA B.60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C.乙烯和丙烯的混合物共28 g,含有的氢原子数为4NA D.由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目小于NA 4.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 5.W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素,原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数,XW3分子呈三角锥形,Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和,在同周期元素中M的第一电离能最小。下列说法正确的是(　　) A.M2Y与M2Y2含有的化学键类型完全相同 B.X、Y、Z三种元素的电负性顺序为:X<Y<Z C.简单离子半径:M<Y<Z D.W与Y形成的10电子微粒有2种 6.“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分之一,其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是(　　) A.有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基 B.有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1 mol分子最多能与9 mol Na发生反应 D.在酸性条件下可发生水解反应,其最简单产物的化学式为C9H8O4 7.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法制备浓硫酸的原理如下: 下列说法不正确的是(　　) A.用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红 B.净化SO2的目的是防止催化剂中毒降低活性 C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率 D.制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应 8.银锌电池的总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水,并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.X电极与银锌电池的Zn电极相连 B.若去掉离子膜M,则X电极的反应式不变 C.离子膜M为阳离子交换膜,离子膜N为阴离子交换膜 D.电解过程中b室BaCl2浓度不变 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.氯化亚铜(CuCl)微溶于水,易被氧化,广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%,CuO的质量分数为8%,其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下: 【资料】CuCl固体难溶于水,与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。 (1)用Na2SO3固体配制100 mL 0.50 mol·L-1 Na2SO3溶液时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、____________(填仪器名称);  (2)“溶解”步骤装置如图所示。 ①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O、____________________。  ②通入热空气的目的是__________;  (3)“还原”过程中所得的氧化产物为____________,NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。>1.1时,CuCl的沉淀率下降的原因是_______________;  (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50 g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后过滤,将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中,加入指示剂2滴,立刻滴入0.20 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液,至恰好反应时,消耗Ce(SO4)2标准溶液 20.00 mL。(已知:FeCl3+CuCl===FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,且杂质不参与反应。) ①样品中CuCl的质量分数为__________________。(写出计算过程)  ②若操作过程缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤,会导致CuCl的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.已知反应①CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是(　　) A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K3= C.对于反应③,恒容时,温度升高,氢气的浓度减小,则该反应的ΔH>0 D.对于反应②,增加CuO的量,平衡正移 基础保温小卷(七) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Al3+、K+、Cl-、S B.使pH试纸显红色的溶液中:Na+、N、C、S C.含有KSCN的溶液中:Fe3+、Na+、S、Cl- D.=1012的溶液中:Na+、K+、S、ClO- 2.物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是(　　) 选项 生产活动 化学原理 A 石英坩埚可用于加热KOH固体 SiO2熔点高 B P2O5可作食品干燥剂 P2O5具有强吸水性 C NaHCO3可用于抗酸药物 NaHCO3受热易分解 D 钠的化合物可用于制作烟花 钠元素焰色实验显黄色 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,4 g SO3中电子的数目为2NA B.常温常压下,2.24 L氨气中共价键的数目为0.3NA C.46 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA D.常温下,1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA 4.下列实验能达到实验目的的是(　　) A.制取SO2 B.测定H2C2O4溶液的浓度 C.验证相同温度下的溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 D.检验Na2SO3溶液是否变质 5.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物;Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径:Q>Z>W B.YW3分子的空间结构为平面三角形 C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子 D.由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性 6.化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等,科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2,其转化原理如图所示,下列说法正确的是(　　) A.检验S可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B.反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O===2Ce3++S+4H+ C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D.理论上每吸收标准状况下224 mL SO2,一定消耗0.32 g O2 7.槲皮素是植物界广泛分布,具有多种类生物活性的化合物,结构如下图;下列有关该物质的说法不正确的是(　　) A.该物质最多与8 mol H2反应,且反应后存在手性碳原子 B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C.该物质含有4种官能团;能与Na2CO3、NaHCO3反应 D.1 mol该物质和足量的Br2、NaOH反应,消耗的Br2、NaOH物质的量之比为3∶2 8.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性: KMnO4>Cl2>Fe3+ B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待检液于试管中,先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴加新制氯水,变为红色溶液 该溶液一定含有Fe2+ C 比较 Ksp(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) D 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 该有机物中含有醛基 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.某药物中间体M的合成路线如下: 已知:Ⅰ.RCH2ClRCH2COOH Ⅱ.RCOOHRCOCl 回答下列问题: (1)A的化学名称为____________;E→F的反应类型是__________。  (2)C中官能团的名称为____________;F的结构简式为____________。  (3)D+H→M的化学方程式为________。  (4)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________________(任写一种)。  ①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢 (5)根据上述信息,设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)________________。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.在2 L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2 mol NO2(g),发生反应:2NO2(g)+4Cu(s)⇌4CuO(s)+N2(g)　ΔH。在不同温度下,NO2的转化率与时间的关系如图1所示;反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是(　　) 已知:该条件下,NO2不发生反应生成N2O4。 A.ΔH<0 B.v正:a点<b点 C.图2中t0 min时改变的条件是增大N2浓度 D.T1温度下,平衡常数K=1.875 基础保温小卷(八) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.化学与材料、人类生活密切相关,下列说法错误的是(　　) A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.在北京冬奥会中,短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料 C.在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.10 g 46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B.1 mol中含有σ键的数目为5NA C.0.2 mol NO和0.1 mol O2混合得到NO2分子数目为0.2NA D.在电解精炼铜中,阳极质量减少32 g时理论上转移电子数目为NA 3.能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ B.足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-===C2+2H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O D.铝粉与过量NaOH溶液反应:Al+4OH-===Al+2H2O 4.下列说法错误的是(　　) A.油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂 B.CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性 C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要 D.葡萄糖能发生银镜反应 5.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) B 探究化学反应速率的影响因素 C 除去乙烯中少量的SO2 D 增大HClO的浓度 6.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素,X与其他元素不在同一周期,Y元素的电负性仅次于氟元素,Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4,W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:Z>Y>W B.基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C.由四种元素组成的化合物仅含共价键 D.X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子 7.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂,其合成中间体的结构简式如图所示: 关于该中间体,下列说法正确的是(　　) A.含有三种官能团 B.含有2个手性碳原子 C.能发生消去反应和水解反应 D.苯环上的一氯代物有5种结构 8.我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN],实现了CO2的再利用,有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图,已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是(　　) A.Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极 B.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 C.阴极上的电极反应:CO2+H2O+2e-===HCOO-+OH- D.标准状况下,33.6 L CO2参与反应时,Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如图: F 回答下列问题: (1)A的化学名称为________(—OH为取代基)。  (2)B中官能团的名称为________________;可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为______________(填化学式)。  (3)C→D的反应类型为____________。  (4)下列关于C的相关说法正确的是________(填字母)。  A.分子中含有手性碳原子 B.苯环上一溴代物有7种(不含立体异构) C.能发生消去反应 D.最多能与6 mol H2发生加成反应 (5)已知F的分子式为C22H20O2,其结构简式为________________。  (6)能发生银镜反应和水解反应的的芳香化合物的同分异构体有__________种(不含立体异构),写出核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式:____________________。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH,按=2投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.ΔH<0 B.p1>p2>p3 C.N点CO转化率、平衡常数均大于M点 D.T1 ℃、p3压强下,Q点对应的v正>v逆 基础保温小卷(九) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。下列文物的主要成分不同于其他三种的 是(　　) A.双面神人青铜面具 B.元代青花带盖瓷梅瓶 C.元代“阳平治都功印”铭玉印 D.屈蹲羽人活环玉佩饰 2.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是(　　) A.镁在空气中可燃烧,生成氧化镁和氮化镁 B.铝与浓硝酸不反应,可用铝槽运输浓硝酸 C.铁粉具有还原性,可作食品盒中的除氧剂 D.二氧化硅导光能力强,可用来制备光导纤维 3.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是(　　) A.放置较久的红薯比新挖红薯甜,与葡萄糖的水解有关 B.漂白粉、水玻璃、福尔马林、冰水混合物都是混合物 C.阿司匹林药效释放快,可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物 D.在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化 4.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图: 下列说法正确的是(　　) A.在该过程中,CO断键形成C和O B.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2的反应过程 C.CO和O生成CO2是吸热反应 D.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 5.如图所示是铁及其化合物的价类二维图,下列有关叙述正确的是(　　) A.物质X是Fe3O4 B.Fe2O3→Fe的转化,Fe2O3发生氧化反应 C.在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 D.可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化 6.我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。 下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是(　　) A.不存在手性碳原子 B.分子内、分子间存在氢键 C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 7.下列图示实验操作规范的是 (　　) A.分离碘水 中的碘 B.读取液体 的体积 C.试剂存放 D.收集CO2 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素,其简单氢化物的沸点:Y>W;X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是(　　) A.原子半径:X>W B.元素Y与Z可形成共价化合物 C.单质的熔点:Y>X D.Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.科学家利用光催化剂BiVO4实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是Bi2S3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如下: 已知: ①滤液1中所含阳离子主要有Br3+、Fe3+、Fe2+和H+。 ②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀pH 7.5 2.3 4.0 沉淀完全pH 9.7 3.7 回答下列问题: (1)滤渣2的主要成分是____________(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉,其目的是_________。  (2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是_________。  滤液3可以循环用于“__________________”工序(填名称)。  (3)“氯化”的化学方程式为_________。  (4)“合成”过程中将BiCl3溶液和(NH4)3VO4溶液混合容易形成BiVO4胶体,导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_________(任答一条)。 (5)FeS2的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为ρ g·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体中与Fe2+距离最近且相等的Fe2+有______________个,相邻2个Fe2+的核间距为_________nm。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.常温下,将一定浓度的氨水逐滴加入25 mL 0.12 mol·L-1 AgNO3溶液中,该过程中溶液AG(AG=lg[])与加入氨水体积V的关系如图所示,已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清,且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol·L-1,下列叙述错误的是(　　) A.a点对应溶液中存在的离子N浓度最大 B.b点对应溶液中:c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+<c(N)—c(N) C.最好选择c~d段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 D.由e点可知,反应Ag++2NH3===[Ag(NH3)2]+的平衡常数约为1.25×107 基础保温小卷(十) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是(　　) A.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金,其强度大于纯铝 D.中国研制的先进微纳米光刻机,其材料之一四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],可溶于水 2.下列有关化学用语的叙述错误的是(　　) A.NH3的结构式为 B.CS2的电子式为 C.简单硫离子的结构示意图为 D.基态N原子的价层电子排布图为 3.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)(　　) 选 项 气体 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 C SO2 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO3溶液 D C2H4 浓硫酸 C2H5OH(1) KMnO4酸性溶液 4.常温下,通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8 2 向5 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入5 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体 3 向5 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀 4 向5 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,有无色气体逸出 下列有关说法错误的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在c(OH-)+c(C)===c(H-)+c(H2CO3) B.实验2发生反应的离子方程式为2HC+Ca2+===CaCO3↓H2O+CO2↑ C.实验3发生反应的离子方程式为HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O D.实验4发生反应的离子方程式为HC+H+===H2O+CO2↑ 5.苯乙烯是一种重要的化工原料,在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示,下列说法错误的是(　　) A.由原料到状态1产生了活性氢原子 B.由状态1到状态2有极性键的断裂和形成 C.催化剂可提高苯乙烯选择性,增大苯乙烯的产率 D.由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化 6.β-生育酚是天然维生素E的一种水解产物,具有较高的生物活性,其结构简式如图。下列有关β-生育酚的说法正确的是(　　) A.1个分子中含有47个氢原子 B.该分子中含有6个甲基 C.环上的一氯代物只有1种 D.能发生取代反应和加成反应 7.高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA B.l mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4,反应转移电子数为8NA D.途径1所得产物物质的量之比为l∶1,形成共价键数目为6NA 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级,且均有2个未成对电子,W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:X<Y<Z B.元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低 C.Z与W组成的化合物可作耐高温材料 D.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe2O3等)为原料提取钴的工艺流程如下: 已知:常温下,Ksp(CuS)=8.9×10-36,Ksp(CoS)=4.0×10-21。 回答下列问题: (1)基态Co原子的价电子排布式为____________。  (2)“浸出”过程中,为提高浸出率可采取的措施有_________(写2种),浸出渣的成分为____________。  (3)“除铜”后溶液中Co2+浓度为0.4 mol·L-1,为防止除铜时产生CoS沉淀,应控制溶液的pH不超过______[已知:常温下,饱和H2S水溶液中存在关系式:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol·L-1)3]。  (4)“氧化”过程中,Na2SO2O8与Co2+发生反应的离子方程式为__________。  (5)“沉铁”过程中,Na2CO3的作用是__________。  (6)“沉钴”产物可用于制备CoO。 ①Co(OH)3在惰性气体中受热分解生成CoO的化学方程式为__________。  ②CoO的晶胞结构如图所示,与Co2+距离最近且相等的Co2+有____个;  设Co2+与O2+的最近核间距为r nm,CoO晶体的密度为______________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。  (7)[Co(NH3)5Cl]Cl2可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中,Co的化合价为__________,  中心原子的配体为__________,含有的微粒间作用力有__________。  a.离子键　　b.配位键　　c.金属键 ★附加题(供有余力的学生选做) 10.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置,一种铝硫电池如图所示,M极为表面吸附了硫的活性电极,电解质为K2S,KCl-AlCl3(AlC、Al2C)。下列说法错误的是(　　) A.放电时铝电极的电极反应式为Al-3e-+7AlC===4Al2C B.电池放电时的反应原理为3S+2Al+14AlC===8Al2C+3S2- C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.充电时,M极为阳极,Al2C被氧化 基础保温小卷(十一) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.一带一路是中国提出的全球性的合作倡议,涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中,主要有机成分不属于糖类的是(　　) A.吉尔吉斯坦蜂蜜 B.蒙古羊绒 C.新疆棉花 D.泰国大米 2.奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。其结构如图所示,下列有关奥司他韦的说法错误的是(　　) A.难溶于水 B.分子式为C16H27N2O4 C.可发生加成反应、水解反应、氧化反应 D.分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种 3.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂,催化NH3脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　) A.2 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有N的数目为NA B.常温下,4.6 g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA C.1 mol N中含有完全相同的N—H共价键的数目为3NA D.总反应中生成11.2 L N2(标准状况)时转移电子数为1.5NA 4.下列实验能达到实验目的的是(　　) A.图1装置可制备H2S气体 B.图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C.图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D.图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 5.X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素,五种元素分别位于三个周期,只有Z是金属元素且与X同族,W、Q相邻,常温时,测得0.1 mol·L-1 Y、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1,以下有关说法正确的是(　　) A.简单氢化物的稳定性:Q>W B.第一电离能:Z>W>Q C.氧化物对应的水化物酸性:Q>Y D.工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质 6.下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是(　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4+C⇌CaCO3+S B.用溴水检验丙烯醛CH2CHCHO中的碳碳双键: CH2CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO C.加碘食盐中碘元素的检验:I+5I-+6H+===3I2+3H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+===2[Cu(NH3)4]2++2H2O 7.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为;CN-结合H+能力弱于C。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.N2的化学性质稳定,可用于金属焊接保护 B.H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水 C.FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板 D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多 8.中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100 kPa和298 K下,丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应 B.CH2CH—CH2—CH3比CH3—CHCH—CH3的稳定性差 C.丁烯的同分异构体只有上述2种结构 D.以上两种丁烯分子,每个分子中最多都有8个原子在同一平面上 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料,实验室中可由金属钴及其他原料制备[Co(NH3)6]Cl3。 已知:Co2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2;②不同温度下[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度如图所示。 (一)CoCl2的制备 CoCl2易潮解,Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2,可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。 (1)仪器a的名称为________。  (2)用图中的装置组合制备CoCl2,连接顺序为________________。装置B的作用是___________。  (3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。  (二)[Co(NH3)6]Cl3的制备 步骤如下: Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的CoCl2,3 g NH4Cl和5 mL水,加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10 ℃以下并缓慢加入10 mL H2O2溶液。 Ⅲ.在60 ℃下反应一段时间后,经过________、过滤、洗涤、干燥等操作,得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。  (4)在加入浓氨水前,需在步骤Ⅰ中加入NH4Cl,请结合平衡移动原理解释原因 ______________________。  (5)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时,控制温度在10 ℃以下并缓慢加入的目的是________、________。  (6)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为___________。  (7)步骤Ⅲ中的操作名称为________。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途,某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下: 反应Ⅰ(COOCH3)2(g)+2H2(g)⇌HOCH2COOCH3(g)+CH3OH(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ(COOCH3)2(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)　ΔH2<0 在压强一定的条件下,将(COOCH3)2、H2按1∶3进料比通入装有催化剂的反应器中,测得(COOCH3)2的转化率与HOCH2COOCH3、HOCH2CH2OH的选择性 []。 下列说法正确的是(　　) A.曲线a表示(COOCH3)2转化率 B.195 ℃时,反应Ⅰ的平衡常数约为2 904 C.190~198 ℃范围内,温度升高,的值减小 D.其他条件相同时,增大压强和升高温度均可以提高平衡时HOCH2CH2OH的产量 基础保温小卷(十二) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.化学与生活密切相关,下列叙述正确的是(　　) A.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网,二者均为有机高分子材料 B.NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 C.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 D.氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能 2.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液:HC+2H++S+Ba2+===BaSO4↓+CO2↑+H2O B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水,沉淀消失:Ag++2NH3===Ag(NH3 C.向FeI2溶液中通入一定量氯气,测得有50%的Fe2+被氧化: 2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl- D.NaHCO3的水解:HC+H2O===H2CO3+OH- 3.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为NaNO2+NH4Cl===N2↑+2H2O+NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中含N的数目为1.5NA B.标准状况下,22.4 L N2中含π键的数目为2NA C.18 g H2O中含电子对的数目为2NA D.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定 4.铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是(　　) A.元素第一电离能:Z>Y>W>Q B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键,四个键的性质不同 C.熔点:W晶体大于W、Y形成的晶体 D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应 5.高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。 原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是(　　) A.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极 B.放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4 C.充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC===LixCn D.充电时,Li+向右移动,为了提高放电效率可用氯化锂溶液代替中间聚合物 6.卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜,还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF,常温下,测得氟化氢的相对分子质量约为40 SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2,该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌ TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1。下列说法不正确的是(　　) A.(CN)2是由极性键构成的极性分子 B.Cl、S中心原子的杂化方式均为sp3 C.常温下,氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在 D.F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高 7.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃,它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示,下列有关说法不正确的是(　　) A.高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2作保护气,H2为还原剂 B.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 C.FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D.获得的纳米级Fe粉,属于胶体 8.双酚A的结构如图1,可利用其制备某聚合物B(如图2),B的透光性好,可制成车船的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘等。 下列说法错误的是(　　) A.B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得 B.B中每个链节中最少有9个碳原子共平面 C.双酚A的一氯代物有三种 D.若平均相对分子质量为25 654(不考虑端基),则B的平均聚合度n为101 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.三甲基镓[Ga(CH3)3]是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金(Ga2Mg5)、碘甲烷(CH3I)为原料制备Ga(CH3)3,实验步骤及装置如图: 向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚(Et2O),加热(55 ℃)并搅拌30 min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏,收集Ga(CH3)3·Et2O。向Ga(CH3)3·Et2O中逐滴滴加NR3(三正辛胺),室温下搅拌2~3 h,并用真空泵不断抽出Et2O蒸气,制得Ga(CH3)3·NR3。将Ga(CH3)3·NR3置于真空中加热,蒸出Ga(CH3)3。 已知:①常温下,Ga(CH3)3为无色透明的液体,易水解,在空气中易自燃。 ②相关物质的沸点信息如表: 物质 Ga(CH3)3 CH3I Et2O NR3 沸点/℃ 55.8 40.3 34.5 365.8 回答下列问题: (1)仪器a的名称是__________;制备Ga(CH3)3时,需在真空中加热的原因是________。  (2)①基态Ga原子的价电子排布式为________。  ②原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm,它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为__________;该晶胞的密度为__________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,已知Ga:70　As:75)。  (3)三颈烧瓶中除生成Ga(CH3)3·Et2O外,还有MgI2和CH3MgI生成,该反应的化学方程式为_________。  (4)用真空泵不断抽出Et2O蒸气,有利于Ga(CH3)3·NR3生成的理由是_________ (用平衡移动原理解释);与直接分解Ga(CH3)3·Et2O制备Ga(CH3)3相比,采用“NR3配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是__________________。  (5)测定Ga(CH3)3产品的纯度。取m g Ga(CH3)3样品于锥形瓶中,加入V mL c mol·L-1盐酸,至不再产生气泡,加入2滴甲基橙,用c1 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH溶液的体积为V1 mL,则Ga(CH3)2的质量分数为  (用含m、V、V1、c、c1的代数式表示);若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成,则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.常温下,二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH的浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列有关说法正确的是(　　) A.若反应HP+H3PO3⇌2H2P可以发生,其平衡常数值为10-5.3 B.在浓度均为0.1 mol·L-1的NaH2PO3和Na2HPO3混合溶液中c(Na+)>c(H2P)>c(HP)>c(H+)>c(OH-) C.b点时,x=9.95 D.d点溶液中存在关系式c(H+)=0.1+c(HP)+c(OH-) 基础保温小卷(十三) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.下列化学用语表示正确的是(　　) A.溴的简化电子排布式:[Ar]4s24p5 B.1-丁醇的键线式: C.Cl—Cl形成的p-pσ键模型: D.水的VSEPR模型: 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75NA B.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA C.7.2 g CaO2和CaS的混合物中,含有的阴阳离子总数为0.2NA D.向1 L 0.1 mol·L-1盐酸中滴加氨水至中性,溶液中含有的N数目为0.1NA 3.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2+H2O=== 2Al(OH)3↓+C B.CuO溶于NaHSO4溶液:CuO+2HS===Cu2++S+H2O C.向NaNO3溶液中通入SO2:2N+SO2===2NO2+S D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时:4Fe+3N+12H+=== 3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O 4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　) A.用排水法收集NO B.分离 Fe(OH)3胶体 C.验证酸性: H2CO3>Al(OH)3 D.加热FeCl2· 6H2O制取无水FeCl2 5.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中,前者无明显现象,后者产生气体 铜的还原性比铁强 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体,悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl C 将银和AgNO3溶液与铁和Na2SO4、K3[Fe(CN)6]溶液用盐桥连接组成原电池,连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀 形成原电池,铁作负极 D 向某无色溶液中通入Cl2,溶液变黄色 原溶液中有Br- 6.Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是(　　) A.电负性:N>C>H B.铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C.N中H—N—H的键角比NH3中的H—N—H的键角大 D.铵铁蓝中的配体是CN-,该配体中σ键与π键的数目之比是2∶1 7.7-羟基香豆素是香豆素家族的天然产物,是一种荧光化合物,可用作防晒剂和药物;它的结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A.分子式为C9H6O3 B.该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基 C.1 mol该物质与足量H2反应,最多消耗4 mol H2 D.该物质不能发生取代反应 8.在直流电源作用下,双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH),工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.M为阴极 B.③室和④室所得产物相同 C.膜a为阳离子交换膜,膜b为阴离子交换膜 D.N极电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑ 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.化合物G是受体拮抗剂,其一种合成路线流程图如下: DE→ 已知:RCOOHRCOClRCONHR',其中R、R'均为氢或烃基。 回答下列问题: (1)化合物A的化学名称为______________。  (2)下列关于B的说法正确的是________(填字母)。  A.分子式为C16H16O2 B.分子中所有原子共平面 C.1 mol B最多能与7 mol H2发生加成反应 D.1 mol B能与2 mol NaOH发生反应 (3)C中官能团的名称为________,1 mol C中有__________mol的手性碳原子。  (4)D→E反应的化学方程式为_____;  该反应类型为__________。  (5)X的分子式为C7H8O,其结构简式为_____。  (6)满足下列条件的C的同分异构体有__________种(不含立体异构);写出其中水解产物之一含有10个碳原子的结构简式:__________(写一种)。  a.能发生水解反应,且只生成两种水解产物;b.水解产物中均只有4种不同化学环境的氢原子,且都能与FeCl3溶液发生显色反应。 (7)参照上述合成路线,设计以甲苯和为原料合成的合成路线:______________(其他无机试剂任选)。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.利用含镍电极废料制备NiOOH的过程可表示为: 已知:①含镍电极废料中除Ni外还含有少量Al2O3,Fe2O3和不溶性杂质 ②“酸浸”后溶液中含有Ni2+和少量的Al3+和Fe2+,除杂后方可氧化 下列说法错误的是(　　) A.由工业流程可知:Fe3+的氧化性大于Ni2+ B.氧化过程的离子方程式:2Ni2++ClO-+4H2O===2NiOOH+Cl-+4H+ C.除杂过程中利用了Ni(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)2的溶度积的不同通过调节pH后过滤 D.利用电解碱性Ni(OH)2悬浊液也可以制备NiOOH,为提高电解效率可以适当加入一定量KCl溶液 基础保温小卷(十四) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.下列化学用语表达正确的是(　　) A.基态Cu+的价电子排布式:[Ar]3d10 B.NH3分子的球棍模型: C.HClO的电子式: D.质量数为238、中子数为146的铀(U)原子:U 2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA B.1 mol Cl2通入足量水充分反应,转移的电子数为NA C.1 mol HClO中所含H—Cl键为NA D.0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N数目小于0.3NA 3.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.铁与足量的稀硝酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑ B.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应:HC+H+===CO2↑+H2O C.氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸:Ba2++OH-+S+H+===BaSO4↓+H2O D.氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N 4.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是(　　) 氨气的尾气吸收 中和热的测定 用滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液 乙醇在浓硫酸作用下,加热到170 ℃制备乙烯 A B C D 5.下列由实验操作及现象所得结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将适量蔗糖与稀硫酸反应,加热后加碱中和,再加入新制Cu(OH)2浊液加热,有红色沉淀生成 证明蔗糖完全水解 B 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,加入1 mL等浓度NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴等浓度的Na2S溶液,有黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) C 某溶液中加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在C D 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是(　　) A.XZ2晶体属于共价晶体 B.元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物 C.电负性:Z>Y>X>W D.超分子具有自组装和分子识别的特征 7.某有机物结构如图所示,下列有关该有机物的说法错误的是(　　) A.分子中所有碳原子可能共平面 B.分子中碳原子的杂化方式有两种 C.1 mol该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应,最多消耗4 mol NaOH D.该有机物能使稀酸性KMnO4溶液褪色 8.二次电池“超钠F1”的电极材料分别为Na2Mn[Fe(CN)6](普鲁士白)和Na4Cy(嵌钠硬碳)。该电池充电时Na+的移动方向如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该二次电池阳极材料为Na2Mn[Fe(CN)6] B.充电时,阴极的电极反应式可表示为:NaxCy+e-+Na+===Na(x+1)Cy C.放电时,电路中每转移1 mol电子,嵌钠硬碳电极的质量增加23 g D.“超钠F1”在充、放电过程中,Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.加兰他敏是一种天然生物碱,可作为阿尔茨海默症的药物,其中间体的合成路线如下。 C2H10O5BC22H22O4DC30H22NO4G 已知:①Bn为 ②+R3NH2→(R1为羟基,R2、R3为羟基或H)回答下列问题: (1)①A中碳原子的杂化方式为___________。  ②苯环上的电子云密度:苯__________六氟苯(如图)(填“>”或“<”),依据电负性解释其原因: _________。  (2)C中官能团的名称为______________(填名称)。  (3)C还原成D过程中,生成了醇羟基。用O2代替PCC完成D→E的转化,化学方程式为_________。  (4)G的结构简式为__________________。  (5)H→I的反应类型为__________________。  (6)F的同分异构体中,红外光谱显示有酚羟基、无N—H键的共有____________种。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3),其工业流程如图。下列说法错误的是(　　) A.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2++S+H2O B.过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+和Fe2+ C.滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3 D.向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为Mn2++C===MnCO3↓ 基础保温小卷(十五) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果,化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是(　　) A.神舟十七号载人飞船返回东风着陆场,返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维 B.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 C.“神舟十八号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池,砷化镓是一种分子晶体 D.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞,其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 2.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合:AlO2+4H+===Al3++2H2O B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C2===2Mn2++10CO2↑+8H2O C.用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4:C(aq)+CaSO4(s)⇌S(aq)+CaCO3(s) D.向CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N 3.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液 溶液变红色 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴入硝酸钡溶液 溶液中出现白色沉淀 原溶液中一定含有S C 将维生素C研细加入三氯化铁溶液中 溶液由黄色变浅绿色 维生素C有还原性 D 将海带灰浸出液过滤,在滤液中加入氯水,再滴几滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 海带中含碘单质 4.在化学元素史上,氟元素的发现是参与人数最多、工作最难的研究课题之一,从发现氢氟酸到制得单质氟,历时118年之久。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.在标准状况下,22.4 L F2与足量水反应生成O2的分子数为0.25NA B.1 mol氟蒸气和1 mol氢气充分反应,转移电子数小于2NA C.在标准状况下,22.4 L HF所含的质子数为10NA D.1 L 1 mol·L-1的氟化钠水溶液中F-与OH-离子数之和大于NA 5.复旦大学科研团队发现了一种“小分子胶水”,能助力自噬细胞吞没致病蛋白,其结构如图。下列有关该物质说法正确的是(　　) A.该物质的分子式为C14H10O4 B.分子中苯环上的一氯代物只有4种 C.1 mol该物质与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH D.该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应 6.一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成,下列说法正确的是(　　) A.Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面 B.1 mol X最多能与含3 mol Br2的浓溴水发生反应 C.X、Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D.Y与H2完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子 7.我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂,广泛应用于有机合成,它的结构式如图所示。短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y和W位于同族。下列说法正确的是(　　) A.简单氢化物的沸点:Z>Y>W B.X、W分别与Y形成的化合物中,X原子和W原子的杂化类型相同 C.简单离子半径:W>Y>Z D.R、Y、W只能组成一种三元化合物 8.烟气中氮氧化物(NOx)所带来的污染问题日趋加剧,越发体现出其排放控制的重要性与紧迫性。电化学法在治理烟气中氮氧化物方面具有很大优势,以连二亚硫酸根(S2)为媒介,使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示,下列有关说法中错误的是(　　) A.Pt电极区电极反应式为2S+4H++2e-===S2+2H2O B.C电极区得到的产物有O2和较浓的硫酸 C.离子交换膜为阴离子交换膜,电解质中的S从C电极区向Pt电极区移动 D.若电路中转移了0.5 mol e-,则此通电过程中理论上吸收的NO的体积为 5.6 L(标准状况) 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示: 已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题: (1)“酸溶”时,Fe2O3发生反应的基本反应类型为________,滤渣的主要成分是__________(填化学式)。  (2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为______。  (3)常温下,“调pH”时,若过滤出沉淀后溶液的pH=5,Al3+是否沉淀完全? _________________ (请写出简要步骤)。已知:常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-33,溶液中离子浓度小于或等于1×10-5时可视为沉淀完全。 (4)“浸钽”时,加入4 g·L-1的HF溶液,浸出时间为4 h,钽的浸出率随温度的变化如图所示,该HF溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1,浸出的最佳温度为________℃;“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式: _____________。 (5)“沉钽”时,生成Ta(OH)5,反应化学方程式为_____________。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.T ℃时,向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示,下列说法错误的是(　　) A.a点对应容器中,反应达到了平衡状态 B.缩小c点对应容器的体积增大压强,v(正)<v(逆) C.V1∶V2=1∶72 D.向b点对应容器中再充入一定量NO2,达到新平衡时,NO2的转化率减小 基础保温小卷(十六) (35分钟　60分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求,错选、多选均不得分) 1.物质的性质决定用途,下列两者关系对应不正确的是(　　) A.铝合金质量轻、强度大,可用作制造飞机和航天飞船的材料 B.FeCl3溶液呈酸性,可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.CuS、HgS极难溶,可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ D.碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料 2.下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A.反-2-丁烯的球棍模型: B.MgCl2的形成过程: C.基态碘原子简化电子排布式:[Kr]5s25p5 D.基态氮原子的轨道表示式: 3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为:2NA B.5.8 g正丁烷和异丁烷的混合物中含有σ键数目为1.3NA C.1 L 0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中HC数目为0.1NA D.2 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为NA 4.氟康唑是一种抗真菌药物,用于治疗真菌感染。其结构如图所示,其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是(　　) A.氟康唑分子中所有原子共平面 B.氟康唑分子中有1个手性碳原子 C.氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 D.氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构 5.下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A.向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液:2H++C===H2O+CO2↑ B.等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应:Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br- C.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 2Al3++3S+3Ba2++8OH-===2Al+3BaSO4↓+4H2O D.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 6.K3Fe(CN)6(赤血盐)、K4Fe(CN)6(黄血盐)是常用于Fe2+、Fe3+的实验室检验试剂。一定条件下,可发生如下两个反应: ①2K3Fe(CN)6+2KI===2K4Fe(CN)6+I2,固态混合,释放I2; ②I2+2Fe(CN===2I-+2Fe(CN,溶液混合,消耗I2。 下列有关说法不正确的是(　　) A.Fe2+检验:K++Fe2++Fe(CN===KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色) B.K4Fe(CN)6含有离子键、极性键、配位键 C.Fe(CN氧化性强于I2 D.两个反应方向不一致,原因可能是溶液中CN-与Fe3+的配位能力强于Fe2+ 7.以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图: 下列说法错误的是(　　) A.通入SO2发生反应的离子方程式:2Co3++SO2+2H2O===2Co2++S+4H+ B.除铝时加入Na2CO3溶液可以促进Al3+的水解 C.若萃取剂的总量一定,则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D.将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴,目的是防止产生Co(OH)2 8.浓差电池是指电池内一物质由高浓度变为低浓度且伴随着能量变化的一类电池,现有如图Ⅰ、Ⅱ所示装置,该装置工作时,下列说法不正确的是(　　) A.电子流向:Cu(2)→Cu(3),Cu(4)→Cu(1) B.Cu(1)极和Cu(3)极的电极反应都是Cu2++2e-===Cu C.工作一段时间后,图Ⅱ装置中CuSO4溶液浓度增大 D.若0.5 mol S从交换膜左侧向右侧迁移,理论上Cu(4)极减少32 g 二、非选择题(本题包括1小题,共12分) 9.锑(Sb)冶炼过程中产生的副产物主要成分为AgCl、PbCl2、Sb2O5和SiO2等,因含银量很高,是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下: 已知:①水合肼为N2H4·H2O,有很强的还原性; ②PbCl2在碱性条件下易转化为PbO; ③常温下,PbSO4的溶解度为4.82×10-3 g,Ag2SO4的溶解度为0.79 g。 回答下列问题: (1)N2H4的电子式为____________。  (2)脱氯渣的主要成分有Sb6O13、SiO2、Ag和__________________。  (3)“还原脱氧”过程中会产生无色无味无毒气体,则AgCl发生反应的化学方程式为_______________。  (4)“氧化分银”中,不直接用硝酸的原因是_____________。  (5)“氧化分银”中,银被氧化的离子方程式为__________________________。  (6)“沉铅过滤”中主要析出PbSO4的原因是__________________________。  (7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。 硫酸的用量系数最佳选择是____________,理由是_____________。  ★附加题(供有余力的学生选做) 10.常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的盐酸滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η(η=)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Kb(NH3·H2O)约为10-4.74 B.点a:c(Na+)=c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) C.点b:c(Cl-)>c(Na+)=c(CH3·H2O)+c(N) D.水的电离程度:a<b<c 基础保温小卷(一) 1.【解析】选A。包装食品的塑料袋为聚乙烯,A错误;丝绸的主要成分是蛋白质,B正确;氮化硼陶瓷属于无机非金属材料,C正确;“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳,减少二氧化碳排放,有利于“碳达峰、碳中和”,D正确。 2.【解析】选CO2-是8号元素,质子数为8,核外电子数为10,其结构示意图为,A错误;基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe2+的价层电子排布式为3d6,则Fe2+的价层电子排布图为,B错误;银氨络离子中中心离子为银离子,氨分子为配体,用箭头表示银氨络离子的配位键为[H3N→Ag←NH3]+,C正确;SO3无孤电子对,价层电子对数为3,VSEPR模型是平面三角形,与图不相符,D错误。 3.【解析】选A。由得失电子数目守恒可知,1 mol锌与稀硫酸反应生成1 mol氢气,与浓硫酸反应生成1 mol二氧化硫,则0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时,无论是生成氢气,还是二氧化硫,或是二氧化硫或氢气的混合气体,气体的分子数恒定为0.25 mol×NA mol-1=0.25NA,A正确;D2O的相对分子质量是20,质子数是10个,3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol,故其中所含有的质子的物质的量小于2 mol,则其中含有的质子数目小于2NA,B错误;标准状况下,2.24 L由丙烷和乙烯的物质的量为0.1 mol,1 mol丙烷、乙烯中含非极性键均为2 mol,所以0.1 mol混合气体中含非极性键为0.2 mol,即0.2NA,C错误;NaHCO3在溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根离子,0.1 mol NaHCO3溶液中含有的离子总数为0.2 mol,但是碳酸氢根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,并且溶液中还存在水电离产生的氢离子和氢氧根离子,其离子总数要略大于0.2 mol,D错误。 4.【解析】选B。乙醇可与浓硫酸发生氧化还原反应,生成可与酸性高锰酸钾溶液发生反应的二氧化硫气体,A错误;实验室制备氨气利用熟石灰与氯化铵混合加热,采用向上排空气法收集,B正确;实验室制取氯气应该用浓盐酸与二氧化锰反应,用稀盐酸不行,C错误;电石与水剧烈反应,所以需要使用饱和食盐水与电石反应制取乙炔,D错误。 5.【解析】选C。上述分子苯环上有3种环境的氢原子,所以苯环上的一氯代物有3种,A正确;苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应,所以1 mol该物质最多可与3 mol+1 mol=4 mol氢气发生加成反应,B正确;分子中有含饱和碳原子的六元环,该环上的碳原子一定不共面,C错误;分子中羧基和羟基可发生酯化反应,碳碳双键和苯环可发生加成反应,酯基可发生水解反应,羟基可被氧化,发生氧化反应,D正确。 6.【解析】选D。短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大,Y为地壳中含量最高的元素,则Y为O元素;由物质结构式可知,化合物分子中R、M形成1个共价键、X形成4个共价键,M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1,则R为H元素、X为C元素、M为Cl元素。碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0,离子的空间结构为平面三角形,A正确;氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸,B正确;由物质结构式可知,化合物分子中碳原子最外层均满足8e-结构,C正确;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素,共3种,D错误。 7.【解析】选D。向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,滴加NaOH溶液调至呈碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,可观察到产生银镜,但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性,因为麦芽糖含有醛基,本身就具有还原性,A错误;该反应中FeCl3是H2O2分解的催化剂,而不是氧化了H2O2,B错误;该反应中FeCl3过量,若完全反应,则溶液中存在Fe3+,加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中存在Fe3+,不确定是剩下,还是Fe3+和I-的反应存在限度,C错误;由题意可知,向氯化钾溶液中加入硝酸银溶液时,氯化钾溶液过量,再加入碘化钾溶液时,只存在沉淀的转化,不存在沉淀的生成,比较出氯化银和碘化银的Ksp大小,D正确。 8.【解析】选C。Mg为负极,VS2为正极,所以充电或放电时,b极电势均高于a极,A错误;放电过程中正极质量增加,负极质量减少,B错误;充电时,阳极的电极反应式为LixVS2-xe-VS2+xLi+,C正确;该电池负极为Mg电极,通过电路转移电子的物质的量为0.1 mol时,负极质量变化为0.05 mol×24 g· mol-1=1.2 g,D错误。 9.【解析】Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应,且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色,化合物a为,与化合物a发生加成反应得到,根据信息ⅱ),Ⅲ为,与HCl发生取代反应生成,Ⅳ与CH2CHCN反应生成,Ⅴ在酸性条件下水解生成,Ⅵ与氢气发生加成反应生成,Ⅶ中羧基被氨基取代得到Ⅷ,经过一系列变化生成M。 (1)化合物Ⅰ中含有的官能团名称是羟基,醚键。(2)Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应,且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色,与化合物a发生加成反应得到,化合物a的结构简式为。 (3)化合物Ⅰ中含有酚羟基,能与水分子形成分子间氢键,在水中的溶解度比化合物Ⅰ小,故A正确;1 mol化合物Ⅰ与浓溴水反应,中酚羟基的邻对位均可与溴发生取代反应,最多可以消耗3 mol Br2,B错误;化合物Ⅷ中含有1个手性碳原子,与氨基相连的碳为手性碳,故C错误;Ⅲ为,与HCl发生取代反应生成,Ⅲ→Ⅳ的反应属于取代反应,故D正确。 (4),Ⅵ与氢气发生加成反应生成,Ⅵ→Ⅶ的化学方程式为+H2。 (5)化合物Ⅷ有多种同分异构体,ⅰ)含有一个苯环且苯环上有两个取代基;ⅱ)其中一个取代基为硝基,余下4个饱和碳,丁基有4种,苯环上硝基的邻间对位有3种,共有4×3=12种;同时符合条件的有12种,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为9∶2∶2的结构简式为。(6)根据上述信息,经Ⅰ到Ⅲ过程为模型,以苯酚为原料先与化合物a发生加成反应得到,再根据Ⅱ到Ⅲ条件得到,第三步醛基的氧化条件合理即可(使用O2、银氨溶液、新制氢氧化铜均可)。 答案:(1)羟基,醚键 (2) (3)AD (4)+H2 (5)12　 (6) 10.【解析】选D。碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应C+H+HC+H2O,然后发生HC+H+H2CO3+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HC+H+H2CO3+H2O,所以滴加25 mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大,所以X代表NaHCO3溶液,Y代表Na2CO3溶液,A错误;b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,所以c点代表溶液的pH更大,B错误;c点溶液溶质主要为NaHCO3,溶液显碱性,碳酸氢根的水解程度大于电离程度,而水解和弱电解质的电离都是微弱的,所以c(HC)>c(H2CO3)>c(C),C错误;d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HC、C的水解都会促进水的电离,所以a点水的电离程度更大,D正确。 基础保温小卷(二) 1.【解析】选D。单晶硅可用于制作计算机芯片,手机的芯片材料主要为晶体硅,A正确;石墨烯与金刚石均为碳的单质,它们互为同素异形体,B正确:氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,C正确;维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂,是由于其具有强还原性,易于被氧化,D错误。 2.【解析】选B。1 mol SiO2含4 mol Si—O键,30 g SiO2中含有硅氧键个数为2NA,A错误;将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,根据电荷守恒有:n(N)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),溶液呈中性n(H+)=n(OH-),则溶液中N数目为NA,B正确;标况下44.8 L NO和22.4 L O2反应后生成NO2,有一部分NO2转化为N2O4,因此反应后的分子数小于2NA,C错误;常温下,铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化,D错误。 3.【解析】选A。用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为:FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq),A正确;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,B错误;将Fe2O3溶于过量HI溶液时,Fe2O3在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成Fe2+、碘单质和H2O,离子方程式为Fe2O3+2I-+6H+2Fe2++I2+3H2O,C错误;醋酸是弱酸,不能拆开,应为Mg(OH)2+2CH3COOHMg2++2CH3COO-+2H2O,D错误。 4.【解析】选A。碳的基态原子电子排布式为1s22s22p2,轨道表示式:,A正确;甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形,但原子半径:Cl>C>H,该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型,B错误;CH3CH(CH3)CH2COOH中羧基碳为1号碳,甲基在3号碳原子上,命名为:3-甲基丁酸,C错误;CH3OH分子中C原子杂化方式为sp3杂化,O原子杂化方式也是sp3杂化,碳原子与氧原子之间的共价键:sp3-sp3σ键,D错误。 5.【解析】选C。浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,二氧化氮与含有硫氰化钾的氯化亚铁溶液中的亚铁离子反应生成能与硫氰酸根离子反应的铁离子,溶液会变为血红色,A不符合题意;稀硝酸与碳酸钙固体反应二氧化碳,二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀,溶液会变混浊,B不符合题意;常温下,铁在浓硫酸中会发生钝化,致密的钝化膜阻碍反应的继续进行,不可能生成能使品红溶液褪色的二氧化硫,所以品红溶液中无明显现象,C符合题意;浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气,氯气能与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应生成单质碘,溶液会变为蓝色,D不符合题意。 6.【解析】选C。As2O3是一种两性氧化物,和盐酸会生成盐而不是酸,A错误;As2O5具有强氧化性,次氯酸钠也具有氧化性,不能发生氧化还原反应,B错误;H3AsO4为三元酸,可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4,C正确;As2O5是一种酸性氧化物,可以和水反应生成H3AsO4,D错误。 7.【解析】选C。由键线式分析分子式为C18H16O8,A错误;迷迭香酸不能发生消去反应,B错误;酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠反应,则1 mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6 mol NaOH,C正确;迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化,D错误。 8.【解析】选B。Y的氢化物常用于雕刻玻璃,则Y为氟元素;R元素的一种氧化物可制作光导纤维,故R为硅元素;W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料,故W为铁元素,前四周期中只有氧、镁原子的s,p能级上电子总数相等,根据原子系数递增可得Z为镁元素,X为氧元素。原子半径根据元素周期律从上往下逐渐增大,从左往右逐渐减小,可得Z>R>X>Y,A错误;根据电离能从左到右逐渐增大可得氟大于氧,但特殊的是氮原子2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是,故氮大于氧,B正确;从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强,故O的简单氢化物的热稳定性弱于F的简单氢化物,C错误;二氧化硅是原子晶体熔点高于二氟化镁离子晶体,D错误。 9.【解析】根据B、D的结构简式和C的化学式,可知C为,根据D、F的结构简式和E的化学式,可知E为。 (1)有机物A的名称为间甲基苯甲酸(3-甲基苯甲酸)。 (2)酮基布洛芬中官能团的名称为酮羰基、羧基。 (3)C的结构简式为。 (4)苯环取代了D中的氯原子,则D→E反应的化学方程式为++HCl。 (5)H的取代基可为、、、、、、6种,上有三种H,即,则符合条件的H有3×6=18种,其中核磁共振氢谱有8组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为。 (6)得到目标产物需要连接上苯环,参考C→D→E路线合成,可设计出合成路线: 。 答案:(1)间甲基苯甲酸(3-甲基苯甲酸) (2)羧基、酮羰基 (3) (4)+ +HCl (5)18　 (6) 10.【解析】选A。用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,a点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),若恰好是10 mL NaOH,反应开始得到的溶液中存在c(H2A)=c(NaHA),但由于水解和电离最后溶液呈酸性,平衡时c(H2A)<c(NaHA),因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL,A错误;题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒,B正确;当加入NaOH溶液的体积为 80 mL时,分别计算两者的浓度,c(OH-)>c(A2-),C正确;向H2A溶液中滴加NaOH溶液,水的电离程度会越来越大,当刚好中和时(d点),水的电离程度最大,D正确。 基础保温小卷(三) 1.【解析】选B。纳米气凝胶为胶体,可发生丁达尔效应,A正确;芯片为Si,而光导纤维为SiO2,B错误;加入锌块与Fe形成原电池,Zn作负极发生反应,而Fe作正极被保护,C正确;碳化硅高硬度和高熔点,耐腐蚀的新型无机非金属材料,D正确。 2.【解析】选A。1 mol苯环可与3 mol H2加成,1 mol碳碳双键可与1 mol H2加成,酯基与H2不能发生加成反应,故1 mol该单体最多可与4 mol H2加成,A错误;分子中含有的酯基可以发生水解反应,即取代反应,含有的碳碳双键可以发生加聚反应,B正确;连接四个单键的碳原子为sp3杂化,碳氧双键、碳碳双键、苯环上的碳原子为sp2杂化,C正确;苯环上的6个碳原子和取代苯环上氢原子的2个碳原子一定处于同一平面,D正确。 3.【解析】选D。中心离子Fe2+核外电子排布有1s22s22p63s23p63d5,有6种空间运动状态,A错误;硫酸根离子中心原子的价电子数为4+=4,孤电子对数为0,水分子中中心原子的价电子对数为2+=4,孤电子对数为3,两者都为sp3杂化,成键电子对于成键电子对之间排斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对与孤电子对之间的斥力,后者有孤电子对,键角要更小,B错误;H2O与Fe2+之间为配位键,H2O与S之间为氢键,作用力不同,C错误;FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O,只失去右上角的水分子,故此过程只破坏了氢键,D正确。 4.【解析】选B。该甲酸溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A错误;甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化,0.5 mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA,B正确;50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32 g,m(H2O)=18 g,各为1 mol,1 mol CH3OH中σ键数目为5NA,1 mol H2O中σ键数目为2NA,因此50 g该溶液中σ键数目为7NA,C错误;标准状况下,甲醇为液体,D错误。 5.【解析】选C。E、F中均存在碳碳双键、醛基,两种官能团均能使溴水褪色,A正确;在含有碳碳双键且碳碳双键不位于环上的有机化合物中,若构成碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团,则该有机物存在顺反异构,故E、F均存在顺反异构,B正确;1 mol E中含有羟基和羧基各1 mol,故与足量的钠反应产生1 mol H2,1 mol F中含有2 mol羟基和1 mol羧基,与足量的钠反应产生1.5 mol H2,两者产生H2的物质的量不相同,C错误;E、F分子中含有的手性碳原子如图 (*表示手性碳原子所在位置):、,均含有3个手性碳原子,D正确。 6.【解析】选D。117号元素为Ts 原子核外有7个电子层,最外层有7个电子,因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族,A正确;同位素是质子数相同中子数不同的原子,因此Ts的同位素原子具有相同的质子数,但中子数一定不同,B正确;同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,因此原子获得电子的能力逐渐减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,C正确;在原子符号表示中,左下角为质子数,左上角为质量数,质量数是质子数与中子数的和,所以中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293,其符号表示是Ts,D错误。 7.【解析】选C。SO2不能与BaCl2反应,不会出现白色沉淀,A错误;SO2与KMnO4反应,KMnO4被还原,体现KMnO4的氧化性,B错误;③中SO2与S2-反应有黄色固体硫生成,SO2作氧化剂,S2-作还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2,C正确;苯的密度比NaOH溶液小,苯在上层,不能起到防倒吸的效果,D错误。 8.【解析】选C。结合总反应可知放电时硅基电极发生LixSi-xe-Si+xLi+,因此b电极为放电时的负极,a电极为正极;充电时a电极为阳极,b电极为阴极。 锂是活泼的金属,不能用水溶液作电解质溶液,因此电解质可选用能导电的有机聚合物,A正确;由分析可知放电时b电极是负极,a电极是正极,阳离子移向正极,Li+由b极移向a极,B正确;电子不能通过电解液,隔膜隔开的是电解质,因此电子不能通过隔膜,C错误;充电时,a极作阳极,电极反应式为xFe+2xLi2S-4xe-4xLi++xFeS2,D正确。 9.【解析】由题给流程可知,向β-锂辉矿中加入过量浓硫酸发生反应I溶解β-锂辉矿,加入碳酸钙调节溶液pH为5发生反应Ⅱ除去过量硫酸,将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,加水稀释后过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝的矿泥和可溶性硫酸盐溶液;向硫酸盐溶液中加入氢氧化钙将镁离子转化为氢氧化镁沉淀,加入碳酸钠溶液将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀,过滤得到含有氢氧化镁、碳酸钙的沉淀A和硫酸锂溶液;硫酸锂溶液经蒸发浓缩后,加入饱和碳酸钠溶液发生反应IV,过滤得到碳酸锂;向碳酸锂中加入盐酸溶解得到氯化锂溶液,溶液在HCl环境中加热蒸干得到氯化锂,电解熔融氯化锂得到金属锂。 (1)β-锂辉矿在处理前粉碎可以增大反应物的接触面积,提高β锂辉矿浸出率;由原子个数比不变可知,LiAlSi2O6用氧化物形式表示的化学式为Li2O·Al2O3·4SiO2; (2)反应I中氧化亚铁与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,反应的化学方程式为2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O; (3)由分析可知,加入碳酸钙调节溶液pH为5发生反应Ⅱ的目的是除去过量硫酸,将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀; (4)由题意可知,实验室中得到纯净碳酸锂的操作为蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,由碳酸锂在不同温度下的溶解度可知,升高温度,碳酸锂的溶解度减小,所以为减少碳酸锂溶解造成损耗,要使用热水洗涤提高碳酸锂沉淀的产率; (5)设氯化钙溶液与碳酸钠溶液都为V L,由题意可知,等体积氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后,溶液中碳酸钠溶液的浓度为=1.4×10-4 mol·L-1,由碳酸钙的溶度积可知,溶液中钙离子浓度为=2×10-5 mol·L-1,则原氯化钙溶液的浓度为=4×10-5 mol·L-1。 答案:(1)提高β锂辉矿浸出率　Li2O·Al2O3·4SiO2 (2)2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O (3)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4和溶液中的Fe3+、Al3+ (4)过滤　洗涤　热水 (5)4×10-5 10.【解析】选D。Ka=,稀释过程中,c(CH3COO-)变小,由于Ka不变,故变大,A正确;常温下向氨水中滴入HCOOH溶液至pH=5时,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),又因为溶液呈电中性,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HCOO-),则有c(HCOO-)>c(N),B正确0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC水解程度大于电离程度,溶液显碱性,所以c(H2CO3)>c(C),C正确;等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液:根据原子守恒可知c(Na+)=[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],D错误。 基础保温小卷(四) 1.【解析】选A。铷是碱金属,位于第ⅠA族,A正确;太阳能电池是将太阳能转化为电能,B错误;正十一烷属于饱和烃,C错误;塑料属于有机合成材料,D错误。 2.【解析】选B。NH3溶于水呈碱性,可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,A错误;易燃物如钠、钾等不能随便丟弃,中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶,B正确;玻璃的成分里边有硅酸钠,钠盐的焰色试验为黄色,对其他元素的试验存在干扰,进行焰色试验时,不可用玻璃棒替代铂丝,C错误;酸碱中和滴定实验中,洗锥形不能用待测液润洗,否则会导致测量结构偏大,D错误。 3.【解析】选D。标准状况下苯不是气体,不能计算其物质的量,A错误;没有说明饱和溶液的体积,不能计算其物质的量,B错误;C2H6O若为甲醚,一个分子含有8个极性键,若为乙醇,一个分子含有7个极性键,故不能计算,C错误;反应中每生成3个氯气,转移5个电子,则每生成3 mol氯气,转移5 mol电子,D正确。 4.【解析】选B。该物质分子中含有苯环,根据物质分子结构可知:该物质中含有C、H、O三种元素,因此属于烃的衍生物,A错误;该物质分子中含有酯基,因此能与NaOH溶液反应,B正确;根据物质结构简式可知:在苯环上含有3种不同位置的H原子,处于苯环上的一氯取代物有3种,C错误;苯分子是平面分子,—OCH3的O取代苯分子中H原子的位置,在苯分子平面上,与O原子连接的2个C原子是V形结构,可能处于同一平面上;乙烯分子是平面分子,—CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置,在乙烯分子的平面上,乙烯平面与苯分子平面共直线,由于碳碳单键可以旋转,则该分子中所有碳原子可能共平面,D错误。 5.【解析】选C。依题意,X的原子核只有一个质子,则X为H,由分子结构式可知,Y可形成4个共价键,Z可形成2个共价键,W可形成一个共价键,且X、Y、Z,子序数依次增大,均位于X的下一周期,也就是第二周期,则可推断Y为C,Z为O,W为F;元素E的原子比W原子多8个电子,则E为Cl。HClO是一种强氧化性酸,A正确;同周期元素,原子序数越大,非金属性越强,故非金属性:F>O>C>H,B正确;C的氢化物中CH3CH3中含有极性键和非极性键,C错误;ZW2为OF2,F的非金属性强于O的,F在化合物中一般显-1价,故O的化合价为+2价,D正确。 6.【解析】选A。氨气密度比空气小,故应该用向下排空气法收集氨气,A错误;利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气,防止制备时氢氧化亚铁被氧化,B正确;左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出,右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出,C正确;与铝热反应相似,装置丁可用于制备金属锰,D正确。 7.【解析】选B。遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁,双氧水会被三价铁催化分解,A错误;=1×10-13 mol·L-1说明溶液显酸性,在酸性条件下四种离子均可大量存在,B正确;pH=0的溶液说明是酸性溶液,S2会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫,ClO-和氢离子会生成弱电解质,二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应,C错误;Al3+和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应,D错误。 8.【解析】选C。a极上加入了呼吸细菌,工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2,则a极为负极,发生氧化反应,则M为阴离子交换膜,经过M膜的离子为Cl-和S b极为正极,发生还原反应,N为阳离子交换膜,经过N膜的离子为Na+和Ca2+;根据电极转化关系可知,a极为负极、b极为正极,因此工作时,a极发生氧化反应,电流从b极流向a极,A正确;阴离子向a极迁移,阳离子向b极迁移,因此N为阳离子交换膜,M为阴离子交换膜,B正确;若b极上消耗标准状况下11.2 L O2,则外电路中通过2 mol e-,此时通过阳离子交换膜的电荷数为2 mol,经过N膜的离子为Na+和Ca2+,其所带电荷数不同,故此离子数目无法确定,C错误;呼吸细菌的作用为催化有机物分解,D正确。 9.【解析】过量的氯气和氢氧化钠生成氧化性物质次氯酸钠,加入氢氧化钠使得溶液显碱性,除去氯化钠后加入硝酸铁溶液,发生氧化还原反应生成K2FeO4,加入饱和氢氧化钾溶液析出K2FeO4晶体。 (1)Cl2与NaOH溶液在较高温度下反应,产物为NaCl、NaClO3和H2O,反应中部分氯化合价由0变为-1、部分由0变为+5,根据电子守恒可知,离子方程式6OH-+3Cl25Cl-+Cl+3H2O; (2)由流程可知,步骤①氯气过量,步骤③需要碱性条件,故向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯气完全反应生成NaClO、增强溶液的碱性; (3)由图可知,距离最近的Na+间的距离为面对角线的二分之一,为a pm;根据“均摊法”,晶胞中含8×+6×=4个Cl-、12×+1=4个Na,则晶体密度为×1030 g·cm-3 =×1030 g·cm-3; (4)利用公式c=,可得c= mol·L-1≈10.2 mol·L-1; (5)步骤③发生反应为铁离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子和氯离子、水,离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,Fe3+是还原剂,ClO-是氧化剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2;根据已知条件可知,洗涤剂不能选用水解呈酸性的Fe(NO3)3溶液和NH4Cl溶液,应选用水解呈碱性的CH3COOK溶液,故选C。 答案:(1)6OH-+3Cl25Cl-+Cl+3H2O (2)使Cl-完全反应生成NaClO　增强溶液的碱性 (3)a　(未化成最简的计算式也可) (4)10.2 (5)3∶2　C 10.【解析】选D。由图可知,b点溶液pH=7、c(HA-)=c(A2-),H2A的Ka2==c(H+)=10-7,A正确;H2A的Ka1=、Ka2=, Ka1×Ka2=×=,Ka1×Ka2是定值,将pH由1.8调至3的过程中,随着溶液pH的增大,c(H+)始终减小,则始终增大,溶液中的值始终减小,B正确;Na2A的溶液中,A2-的水解会促进水的电离,故水电离出的c(OH-)> 10-7 mol·L-1,C正确;由图可知,a点溶液pH=1.8、c(H2A)=c(HA-),H2A的Ka1==c(H+)=10-1.8,c(Na+)=0.10 mol·L-1时,溶液中溶质为NaHA,Kh(HA-) ===10-12.2<Ka2=10-7,HA-电离程度大于水解程度,故c(A2-)>c(H2A),溶液中含A元素物质主要以盐电离产生HA-的形式存在,所以溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),D错误。 基础保温小卷(五) 1.【解析】选D。“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶,纳米气凝胶属于胶体,因而可产生丁达尔效应,A正确;聚酯纤维在碱性条件下易水解,因此聚酯纤维材料制作的衣服,忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤,B正确;氮化硼陶瓷是由B、N元素组成,具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能,属于新型无机非金属材料,C正确;生产芯片的主要成分是晶体硅,晶体硅是良好的半导体材料,D错误。 2.【解析】选C。CO2为共价化合物,每个原子均满8电子稳定结构,电子式,A正确;核素的表示方法:元素符号左下角为质子数,左上角为质量数;中子数为20的氯原子Cl,B正确;PH3分子中P原子的价层电子对数为3+=4,则VSEPR模型为正四面体形,C错误;基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,则价层电子排布图:,D正确。 3.【解析】选B。碘化亚铁溶液通入少量的氯气,只有碘离子被氧化为碘单质,2I-+Cl2I2+2Cl-,A错误;双氧水能将碘离子氧化成碘单质,用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,B正确;制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色;Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3NH+,C错误;等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,氢氧根离子过量,碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D错误。 4.【解析】选C。氨气的密度比空气密度小,需要用向下排气法,导管应伸到小试管的底部,A错误;在瓷坩埚中,碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳,不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体,B错误;氧气不易溶于水,可以通过页面的高度差确认氧气的体积,C正确;制备Fe(OH)3胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中,不能直接滴加进氢氧化钠溶液,D错误。 5.【解析】选A。32 g环状S8分子的物质的量==0.125 mol,一个环状S8分子中含有的S—S键数为8个,则0.125 mol环状S8分子中含有的S—S键数为NA,A正确;标准状况下C2H5OH为液体,不能根据气体摩尔体积计算,B错误;不知道溶液体积,无法计算,C错误;2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中完全反应,生成2 mol NO2,但是该反应为可逆反应,反应后不可能完全进行,则反应后的分子数大于2NA,D错误。 6.【解析】选C。NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,首先发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀,2NaOH+FeSO4Fe(OH)2↓+Na2SO4,Fe(OH)2具有强的还原性,又被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,颜色变化与氧化还原反应有关,A不符合题意;SO2通入Na2S溶液中,发生反应3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3,该反应中元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;KI溶液滴入AgCl浊液中,发生沉淀转化,由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀,因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色,在反应过程中元素化合价不变,故物质的颜色变化与氧化还原反应无关,C符合题意;氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+,溶液显酸性,使紫色石蕊试液变为红色,同时溶液中含有的HClO、ClO-具有强氧化性,又将红色物质氧化变为无色,因此石蕊溶液滴入氯水中,看到溶液先变红,随后迅速褪色,物质的颜色变化与氧化还原反应有关,D不符合题意。 7.【解析】选D。原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成,且位于两个不同短周期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等,则W为碳;基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等,其原子半径小于碳原子,则Y与碳同周期,为氧,那么X原子序数位于碳氧之间,X为氮;Z元素的原子半径为同周期主族元素最小,为第三周期的氯;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性大小:O>N>C,A错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;简单离子半径:Cl->N3->O2-,B错误;碳可以形成相对分子质量很大的高聚物氢化物,故氧的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物,C错误;　化合物CO2中分子构型为直线形,碳的杂化方式为sp,分子正负电荷中心重合,为非极性分子,D正确。 8.【解析】选B。根据有机物Ⅰ的结构可知,其中不存在饱和碳原子,其中没有手性碳原子,A错误;有机物Ⅰ中苯环上的碳原子确定一个平面,和苯环直接相连的碳原子也在这个平面上,B正确;有机物Ⅱ含有一个苯环,一个碳碳三键,则1 mol有机物Ⅱ最多能与5 mol H2发生加成反应,C错误;有机物Ⅲ中含有氮原子,可以和酸反应,但是不可以和碱反应,不具有两性,D错误。 9.【解析】由装置图可知,装置A用80%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,反应生成的二氧化硫通入到装置B中,SO2与8 mol·L-1硝酸反应制得等物质的量的NO与NO2,等物质的量的NO与NO2通入到装置C中,与碳酸钠溶液反应制得亚硝酸钠。 (1)①装置A中仪器M为圆底烧瓶; ②装置A用80%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫易溶于水,如果用稀硫酸,二氧化硫不易逸出,若用较浓硫酸,可以减少SO2的溶解,有利于二氧化硫逸出; ③B装置中HNO3具有强氧化性,与具有还原性的SO2反应生成等物质的量的NO和NO2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,反应的离子反应方程式为:2SO2+H2O+2NNO+NO2+2S+2H+; ④等物质的量的NO和NO2在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成NaNO2和NaHCO3,反应的化学方程式为NO+NO2+2Na2CO3+H2O2NaNO2+2NaHCO3; (2)①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液,碱式滴定管盛放碱性溶液,高锰酸钾溶液具有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中; ②亚硝酸钠溶液与高锰酸钾标准溶液反应时,滴入的紫红色高锰酸钾溶液褪色,则滴定至终点时溶液的颜色变化是滴入最后半滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不恢复原来的颜色; ③由得失电子数目守恒可得n(KMnO4)×5=n(NaNO2)×2,n(NaNO2)=5×V×10-3 × mol,则NaNO2的纯度为5Vc×10-3××100%=×100%=%; (3)①NaNO2具有氧化性,能与酸化的淀粉-KI试液反应生成单质碘使溶液变蓝色,具体操作是取少量NaNO2溶于水,加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验,观察颜色变化,故答案为取少量NaNO2溶于水,加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验,观察颜色变化; ②比较酸性强弱,可用以下方法,相同物质的量浓度的酸溶液,溶液pH越小说明酸性越强;相同物质的量浓度NaNO2和CH3COONa溶液,酸性越强,盐的水解程度越小,盐溶液的pH越小等;则比较酸性强弱,可用以下方法:相同温度下,分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH,比较pH的大小,故答案为相同温度下,分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH,比较pH的大小。 答案:(1)①圆底烧瓶　②SO2易溶于水,在稀硫酸中不易逸出　 ③2SO2+H2O+2NNO+NO2+2S+2H+ ④NO+NO2+2Na2CO3+H2O2NaNO2+2NaHCO3 (2)①酸式　②由无色变为淡紫红色(或浅红色),且半分钟内不褪色　③%(或×100%) (3)①取少量NaNO2溶于水,加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验,观察颜色变化(或其他合理答案)　②相同温度下,分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH,比较pH的大小(或其他合理答案) 10.【解析】选B。若p1>p2,T相同时,压强增大,A的转化率增大即平衡正向移动,所以a+b>c。该反应是一个熵减的反应,ΔS<0。压强不变时,升高温度,α(A)减小,平衡逆向移动,因此ΔH<0。想要反应自发进行即ΔG=ΔH-TΔS<0,需要T足够小,A错误;刚开始时T2温度下反应较快,因此T2>T1。反应达到平衡后,温度低时生成的产物较多,因此正反应为放热反应,ΔH<0,B正确;当n(B)为一定值时,T1比T2温度下φ(C)值更大,即反应正向进行。若ΔH>0则T2<T1,或若ΔH<0则T2>T1,C错误;T1<T2,A的转化率在T1时较高,即降温有利于反应正向进行,ΔH<0。因为压强变大平衡不移动,所以a+b=c,所以ΔS<0。想要反应自发进行即ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立,反应可以自发进行,D错误。 基础保温小卷(六) 1.【解析】选D。载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,是将太阳能转化为电能供飞船使用,A正确;航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机合成高分子材料,B正确;高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,其性能优良,C正确;分子中含N元素,不属于烃类化合物,D错误。 2.【解析】选A。O原子的质子数为8,中子数为8的氧原子质量数为16,核素表示为O,A正确;Na+的结构示意图:,B错误;HCl为共价分子,电子式为:,C错误;ClO2的价层电子对数为4,含孤对电子,不是直线形,故D错误。 3.【解析】选C。1 mol Na完全反应失去1 mol电子,无论产物为氧化钠还是过氧化钠,转移的电子数都为1 mol,转移电子总数NA个,A错误;二氧化硅为共价晶体,不存在二氧化硅分子,B错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,混合物共28 g可以认为有2 mol CH2,含有的氢原子数为4NA,C正确;由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,含有1 mol钠离子;溶液为中性,氢离子与氢氧根离子物质的量相等,根据电荷守恒,则钠离子与CH3COO-的物质的量相等,所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1 mol,含有的CH3COO-数目为NA个,D错误。 4.【解析】选A。浓盐酸可抑制铁离子水解,则将FeCl3于少量浓盐酸中,再加水稀释可配制溶液,A符合题意;氢氧化钠促进乙酸乙酯水解,饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠,且能降低乙酸乙酯的溶解性,所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,B不符合题意;验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气,C不符合题意;加热促进镁离子水解,且生成盐酸易挥发,应在HCl气流中加热制备无水MgCl2,D不符合题意。 5.【解析】选B。根据W的核外电子数等于其周期数,XW3分子呈三角锥形,可推断W是H元素,X是N元素;根据Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和可推断Y是O元素,根据在同周期元素中M的第一电离能最小推断M是Na元素。进而确定Z元素为F元素。M2Y与M2Y2分别是Na2O、Na2O2,其中Na2O中只含有离子键,而Na2O2中既含有离子键又含有共价键,化学键类型不同,A错误;X、Y、Z三种元素分别为N、O、F,电负性顺序为:X<Y<Z,B正确;Y、Z、M的简单离子都是10电子微粒,核电荷数越大半径反而越小,所以半径:Y>Z>M,C错误;W与Y分别是H和O,形成的10电子微粒有H2O、OH-和H3O+等,不只两种,D错误。 6.【解析】选A。该有机物的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基,A错误;该物质中含双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;1 mol分子含9 mol羟基,最多能与9 mol Na发生反应,C正确;该物质含酯基,在酸性条件下可发生水解反应,其最简单产物的结构简式为,化学式为C9H8O4,D正确。 7.【解析】选C。用盐酸溶解烧渣,可除去二氧化硅;再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素,灼烧氢氧化铁制铁红,A正确;二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性),净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性,B正确;三氧化硫与水反应放出大量热量,用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”,污染环境且吸收率低,C错误;黄铁矿(FeS2)与O2反应,SO2和O2反应2个是氧化还原反应,D正确。 8.【解析】选C。电解结果是获得BaCl2溶液和单质镍,所以Y极发生的电极反应为Ni2++2e-Ni,即Y极为阴极,则X极为阳极,与银锌电池的正极相连,而根据电池总反应可知,Zn极为负极,A错误;去掉离子膜M,X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气,而之前为OH-失电子生成氧气,B错误;为了得到氯化钡溶液,a区的Ba2+透过离子膜M进入b区,c区的氯离子透过离子膜N进入b区,所以离子膜M为阳离子交换膜,离子膜N为阴离子交换膜,C正确;电解过程中b室BaCl2浓度不断增大,D错误。 9.【解析】根据流程:废铜渣通入热空气、稀硫酸。反应得到溶液主要是硫酸铜,然后加入Na2SO3还原CuSO4,并加入NaCl,反应产生CuCl沉淀,过滤得到固体为CuCl,经洗涤干燥得到CuCl。 (1)用Na2SO3固体配制100 mL 0.50 mol·L-1 Na2SO3溶液时,在实验室中有规格是 100 mL的容量瓶,因此需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、100 mL容量瓶; (2)①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O以及CuO与H2SO4反应的化学方程式:CuO+H2SO4CuSO4+H2O; ②Cu与稀硫酸不能发生反应,在溶液中,在加热时O2与Cu即硫酸发生反应:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,Cu转化为CuSO4,因此通入热空气的目的是充当氧化剂;同时可以起到搅拌溶液,加快反应速率的作用; (3)向CuSO4溶液中加入还原剂Na2SO3,可以使Cu2+转化为Cu+,并与加入的NaCl的Cl-反应产生CuCl沉淀,Na2SO3被氧化产生Na2SO4,故“还原”过程中所得的氧化产物为Na2SO4; 根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响,可知>1.1时,CuCl的沉淀率下降,是由于随着Cl-浓度的增大,CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-; (4)①根据反应方程式:FeCl3+CuClFeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,可得关系式:CuCl--Fe2+--Ce4+,n(Ce4+)=0.20 mol·L-1×0.020 L=4.0×10-3 mol,则0.50 g样品中含有CuCl的物质的量n(CuCl)=4.0×10-3 mol,故样品中CuCl的质量分数为×100%=79.6%; ②若操作过程缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤,会导致Fe2+部分损失,由Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+可知反应消耗Ce4+的物质的量就会偏少,则根据Ce4+计算的CuCl的物质的量及其质量分数就会偏小。 答案:(1)100 mL容量瓶 (2)①CuO+H2SO4CuSO4+H2O　②充当氧化剂,搅拌溶液,加快反应速率 (3)Na2SO4　随着Cl-浓度的增大,CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]- (4)79.6%　偏小 10.【解析】选B。由化学平衡常数定义:可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比可知,反应①的平衡常数K1=,A错误;反应①-反应②可得反应③,因此K3=,B正确;对于反应③,升高温度时,若氢气的浓度减小,说明平衡逆向移动,由此可知逆向为吸热反应,则该反应的ΔH<0,C错误;增加固体的量,不会影响化学平衡,故D错误。 基础保温小卷(七) 1.【解析】选D。Al3+和HC发生双水解反应,不能大量共存,A不符合题意;使pH试纸显红色的溶液显酸性,H+和C不能大量共存,B不符合题意;Fe3+和SCN-不能大量共存,C不符合题意;=1012的溶液显碱性,OH-、Na+、K+、S、ClO-能大量共存,D符合题意。 2.【解析】选D。石英坩埚加热KOH固体时能与SiO2反应生成硅酸盐,A错误;P2O5与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO3),故不能用作食品干燥剂,B错误;碳酸氢钠与盐酸反应,消耗盐酸,所以可以用于治疗胃酸过多,与其受热分解的性质无关,C错误;钠元素焰色实验显黄色,钠的化合物可用于制作烟花,D正确。 3.【解析】选A。4 g SO3的物质的量为=0.05 mol,则其中含有的电子数为0.05×40=2NA,A正确;不是标准状况,无法计算其物质的量,B错误;NO2与N2O4的最简式均为NO2,46 g该混合气体可看成只由NO2组成,所含N原子数为× NA mol-1=1NA,C错误;25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的物质的量为1 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol,则含有OH-数目为0.01NA,D错误。 4.【解析】选A。实验室制备SO2,可用Na2SO3粉末和70%的硫酸反应,A正确;高锰酸钾溶液具有强氧化性,不能盛装在碱式滴定管中,会氧化橡胶管,B错误;图中NaOH溶液过量,一定会与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀,无法证明溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3,C错误;稀硝酸能将Na2SO3氧化Na2SO4,与BaCl2作用生成沉淀,无法检验是否变质,D错误。 5.【解析】选C。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物所以两者同是IA族元素,Y元素的气态氢化物水溶液显碱性为氮元素,所以X、Q分别为氢和钠,所以X、Y、Z、W、Q分别是氢、氮、氧、氟、钠五种元素,依此解题。 Z、W、Q形成的离子分别是O2-、F-、Na+,离子结构相同质子数越大半径越小,所以离子半径Z>Q>W,A错误;三氟化氮分子中中心原子有4个价层电子对,一个孤电子,结构是三角锥形,B错误;X分别与Y、Z、W组成的常见化合物为NH3、H2O、HF空间结构为三角锥、V形、直线形都是由极性键构成的极性分子,C正确;由Y、Z、Q组成的化合物亚硝酸钠的水溶液显碱性,D错误。 6.【解析】选B。硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰,再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根,A错误;从图中看,反应①中氧化剂是Ce4+,还原剂是SO2,两者发生氧化还原反应生成Ce3+、S,方程式为2Ce4++SO2+2H2O2Ce3++S +4H+,B正确;反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2,为氧化剂,Ce3+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4+,根据电子守恒可知O2~4e-~4Ce4+,故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4,C错误;根据电子守恒可知O2~4e-~2SO2,理论上每吸收标准状况下224 mL SO2(为0.01 mol),消耗0.005 mol氧气,为0.16 g,D错误。 7.【解析】选C。该物质中含有两个苯环,一个碳碳双键,一个酮羰基,1 mol该物质最多能与8 mol氢气反应,且反应后存在手性碳原子,如最左侧与羟基相连的碳原子,A正确;该物质中存在羟基能发生取代反应,存在碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应,存在羰基能发生还原反应,B正确;该物质中存在羟基、醚键、碳碳双键和羰基四种官能团,酚羟基能与碳酸钠反应,但是不能与碳酸氢钠反应,C错误;该物质能与Br2发生取代反应和加成反应,酚羟基的邻、对位上的氢原子可被Br取代,1 mol该物质能与5 mol Br2发生取代反应,和1 mol Br2发生加成反应, 1 mol该物质含有4 mol酚羟基,能与4 mol NaOH反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量之比为6∶4=3∶2,D正确。 8.【解析】选B。酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气,不能判断氯气和铁离子的氧化性,A错误;铁离子和KSCN溶液变红色,取少量待检液于试管中,先滴加KSCN溶液,无明显变化说明初始无铁离子,再滴加新制氯水,变为红色溶液,说明亚铁离子被氧化为铁离子,B正确;NaCl、NaI浓度未知,不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小,C错误;分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色,D错误。 9.【解析】有机化合物A分子式是C9H12,A与HCHO及HCl作用产生B,根据物质反应过程中碳链结构不变,可知A结构简式是,B与Mg及CO2、H2O作用反应产生C:,C与SOCl2发生取代反应产生D:。根据M结构简式逆推可知H为,根据反应过程中碳链结构不变,结合E分子式及流程转化可知E是,E与HCN发生加成反应产生F是,F与H+在H2O存在条件下反应产生G:,G与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热,发生酯化反应产生H,然后根据物质的性质分析解答。 (1)根据上述分析可知A是,名称为间三甲苯; E是,E与HCN发生加成反应产生F是,故E→F的反应类型是加成反应; (2)根据上述分析可知C()中官能团的名称为羧基;物质F结构简式是:; (3)D:,根据M结构简式逆推可知H为,H为 ,发生取代反应,故该反应的化学方程式为:++HCl; (4)C是,其同分异构体满足条件:①属于芳香族化合物,说明分子中含有苯环;②与C具有相同官能团,说明其分子中含有-COOH;③含有四种化学环境的氢,则符合要求的C的同分异构体可能的结构简式可能为或; (5)与O2在Cu催化下加热,发生氧化反应产生,与HCN发生加成反应产生,与H+、H2O反应产生,该物质在一定条件下发生缩聚反应产生,故以苯甲醇为原料合成的路线为。 答案:(1)间三甲苯(1,3,5-三甲苯)　加成反应 (2)羧基　 (3)++HCl (4)(或) (5) 10.【解析】选C。温度越高,反应达到平衡时所用的时间也就越短,所以可确定T1>T2,但是温度越高,反应物的平衡转化率反而越低,说明该反应的正反应方向是放热反应,所以ΔH<0,A正确;温度越高反应速率就越快,因为T1>T2,b点的温度高于a点温度,所以V正:a点<b点,B正确;图2中t0 min时改变条件使正、逆反应速率都增大,逆反应速率增大的倍数较大,平衡向逆反应方向移动,如果增大N2浓度,正反应速率在原平衡基础上逐渐增大,不出现“突变”,所以改变的条件不是增大氮气浓度,应该是升高温度,C错误;在2 L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2 mol NO2(g),NO2(g)的物质的量的浓度为1 mol·L-1,则 　　　　2NO(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g) 起始量 1 0 转化量 0.6 0.3 平衡量 0.4 0.3, 则K==1.875,D正确。 基础保温小卷(八) 1.【解析】选C。二氧化硫具有漂白性、还原性,食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白,防腐和抗氧化等作用,A正确;超高分子聚乙烯属于有机高分子材料,B正确;在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,C错误;碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料,D正确。 2.【解析】选A。10 g 46%乙醇水溶液中,乙醇有10×46%=4.6 g,物质的量为:0.1 mol,水为5.4 g,0.3 mol,含有氧原子为0.1+0.3=0.4 mol,数目为0.4NA,A正确;1 mol中含有σ键的数目,还需要加上C—H,所以总数为10NA,B错误;在NO2中存在平衡:2NO2N2O4,所以0.2 mol NO和0.1 mol O2混合得到NO2分子数目小于0.2NA,C错误;在电解精炼铜中,阳极为粗铜,含有其他的杂质,质量减少32 g时理论上转移电子数目无法计算,D错误。 3.【解析】选B。氨水中的一水合氨是弱电解质不拆,Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N,A错误;H2C2O4是二元弱酸不可拆,与足量NaOH反应的离子方程式为:H2C2O4+2OH-C2+2H2O,B正确;离子方程式要满足离子配比,故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,C错误;铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2↑,D错误。 4.【解析】选C。油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应,可用于生产肥皂,A正确;CuSO4是重金属盐,其溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性,B正确;人体内没有纤维素酶,纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,C不正确;葡萄糖为多羟基醛,能发生银镜反应,D正确。 5.【解析】选D。KCl和过量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀,AgNO3有剩余,再滴加2滴1 mol·L-1 KI溶液,AgNO3和KI直接反应生成AgI沉淀,不能证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),A错误;左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强,不能判断反应速率快是由金属活动性引起的,还是由H+浓度引起的,B错误;SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2,C错误;氯水中含有盐酸、次氯酸,盐酸可与碳酸钙反应,次氯酸与碳酸钙不反应,即该操作可增大次氯酸的浓度,D正确。 6.【解析】选A。由题干信息可知,X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素,X与其他元素不在同一周期,Y元素的电负性仅次于氟元素,则Y为O,Z的基态原子成单电子与成对电子个数比为3:4,即电子排布式为:1s22s22p3,则Z为N,W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同,则W为C,X为H,据此分析解题。由分析可知,Y为O,Z为N,W为C,根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势,ⅡA、ⅤA比相邻元素都高,故第一电离能N>O>C即Z>Y>W,A正确;由分析可知,Z为N,核外有7个电子,电子排布式为:1s22s22p3,故基态Z原子核外电子有5种空间运动状态,B错误;由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等,既含有共价键又含有离子键,C错误;由分析可知,X为H,Y为O,故X、Y形成的化合物H2O由极性键构成的极性分子,但H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子,D错误。 7.【解析】选C。由题干有机物的键线式可知,分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团,A错误;已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,结合题干有机物的键线式可知,分子中不含手性碳原子,B错误;由题干有机物的键线式可知,分子中含有碳氯键,且与氯原子相邻的碳原子上还有H,故能发生消去反应和水解反应,同时含有酯基也能发生水解反应,C正确;由题干有机物的键线式可知,分子中三个苯环不对称,故苯环上的一氯代物有8种结构,如图所示: ,D错误。 8.【解析】选D。CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应,该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P为阳极与电源的正极相连。阳极的电势高于阴极,A正确;H+可能在In电极发生还原反应产生H2,B正确;CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应,反应为:CO2+H2O+2e-HCOO-+OH-,C正确;33.6 L CO2标况下物质的量为1.5 mol。按照得失电子守恒2CO2~CH3(CH2)6CN,即1.5 mol的CO2产生0.75 mol辛腈,D错误。 9.【解析】A→B,是酚羟基上的H被取代的过程,同时生成氯化氢,B→C是醛基转变为羟基的过程,C→D是羟基被氯原子取代的过程,D→E是氯原子被取代的过程,由第5小问可知F的分子式为C22H20O2,结合图示可知,E→F的反应为的醛基与E的,并引入碳碳双键的过程,F为,F→G过程为碳碳双键与氢气加成,同时醚键变为酚羟基的过程。 (1)A中苯环上的羟基与醛基处于邻位,名称为邻羟基苯甲醛; (2)由图可知,B中官能团为醛基、醚键;可利用酚羟基遇氯化铁溶液呈紫色的特点进行鉴别,A中有酚羟基遇氯化铁溶液呈紫色,B不会; (3)由图可知,C→D的方程式为SOCl2+→+SO2+HCl,为取代反应; (4)C为,无手性碳原子,故A错误; C的苯环上7种不同化学环境的氢原子,一溴代物有7种(不含立体异构),故B正确; 分子中存在羟基,但羟基相连的碳原子相邻的碳上没有H,不能发生消去反应,故C错误; 分子中存在2个苯基,最多能与6 mol H2发生加成反应,故D正确; (5)由分析可知,F为; (6)的分子式为C8H8O2,不会饱和度为5,同分异构体为芳香化合物,即必有苯环,能发生银镜反应又能发生水解反应,且符合分子式和不饱和度的要求的结构应为—OOCH3,当苯环只有一个侧链时,结构为,当苯环有两个侧链时,结构为、、,共四种;核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1,即等效氢有4种,数量之比为3∶2∶2∶1,符合条件的为。 答案:(1)邻羟基苯甲醛(水杨醛或2-羟基苯甲醛) (2)醚键、醛基　FeCl3 (3)取代反应 (4)BD (5) (6)4　 10.【解析】选C。由图可知,随温度升高CO的平衡转化率下降,说明升温平衡逆向移动,则正向为放热反应,ΔH<0,A正确;该反应正向气体分子数减小,增大压强平衡正向移动,减小压强平衡逆向移动,由图:压强由p3→p2→p1过程中CO转化率增大,可知平衡正向移动,则压强:p1>p2>p3,B正确;N、M点温度相同,则K相同,C错误;T1 ℃、p3压强下M点为平衡状态,Q点转化率低于平衡转化率,则反应正向进行,v正>v逆,D正确。 基础保温小卷(九) 1.【解析】选A。A.双面神人青铜面具的主要成分是铜锡合金,属于金属材料;B.元代青花带盖瓷梅瓶的主要成分是瓷器,属于硅酸盐;C.元代“阳平治都功印”铭玉印的主要成分属于硅酸盐;D.屈蹲羽人活环玉佩饰的主要成分属于硅酸盐;根据分析可知,B、C、D的主要成分属于硅酸盐,A属于金属材料;故选A。 2.【解析】选B。镁的还原性强,在空气中可燃烧少言寡语,能与空气中的氧气、二氧化碳反应生成氧化镁,也能与氮气反应生成氮化镁,A正确;铝在具有强氧化性的浓硝酸中发生钝化,钝化形成的致密氧化薄膜阻碍反应的继续进行,所以常用铝槽运输浓硝酸,B错误;铁粉具有还原性,能与空气中的氧气反应,所以铁粉可作食品盒中的除氧剂,C正确;制备光导纤维的原料是具有强导光能力的二氧化硅,D正确。 3.【解析】选C。放置较久的红薯比新挖出的甜,与淀粉水解生成葡萄糖有关,葡萄糖不能水解,A错误;冰水混合物只含水分子,属于纯净物,B错误;可将阿司匹林连接在高分子载体上生成长效缓释药物,长效缓释阿司匹林在人体内可慢慢发生水解反应释放出阿司匹林,延长药效时间,C正确;在钢铁部件表面进行发蓝处理,生成一层致密的四氧化三铁薄膜,对其进行防护,该处理属于化学变化,D错误。 4.【解析】选D。由图可知不存在CO的断键过程,A错误;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,而不是与氧气反应,B错误;由图可知反应物总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,C错误;CO与O在催化剂表面形成CO2,所以状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成了具有极性共价键的CO2,D正确。 5.【解析】选C。物质X是FeO,A错误;Fe2O3→Fe的转化,铁元素的化合价降低,因此Fe2O3发生还原反应,B错误;在空气中Z→Y是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,其现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,C正确;FeCl2和FeCl3中铁元素的化合价发生了改变,只能通过氧化还原反应实现相互转化,不能通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化,D错误。 6.【解析】选D。手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子;该分子中不存在手性碳原子,A正确;该分子中存在-OH,可以形成分子内氢键,也能形成分子间氢键,B正确;该分子具有碳碳双键,能与饱和溴水发生加成反应,Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H,发生取代反应,C正确;酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应,1 mol探针A最多能与4 mol NaOH反应,D错误。 7.【解析】选D。I2溶于水,故分离碘水中的碘单质不能用分液方法且分液漏斗应紧贴烧杯内壁,A不合题意;量筒量取溶液,读数应该保持视线与液面的凹液最低处水平相切,B不合题意;酸碱不应存放在一起,C不合题意;CO2密度大于空气,故采用向上排空气法收集,D符合题意。 8.【解析】选D。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16,同周期中金属性最强的元素X,可知X是Li或Na,则W、Y、Z的最外层电子数为15,W、Y同主族,简单氢化物的沸点:Y>W,则W为C,Y为Si,Z为Cl,X为Na;电子层越多,简单微粒半径越大,半径Na>C,A正确;SiCl4属于共价型化合物,B正确;熔点Na<Si,C正确;Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸,Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸,D错误。 9.【解析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)加盐酸溶解,同时加氯化铁将硫氧化为单质,得滤液主要成分:BiCl3和FeCl2,同时有过量的盐酸和氯化铁,滤渣1为二氧化硅和硫单质,滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子,加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤后滤液2中含氯化铋和氯化钠,稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸,过滤后滤饼溶于盐酸得BiOCl,BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫,BiCl3与(NH4)3VO4反应生成BiVO4;(1)据分析可知,滤渣2的主要成分:Fe(OH)3;将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉,其目的:增大接触面积,加快浸取速率;(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的:将Bi(OH)3转化为BiOCl;稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸,则滤液3可以循环用于浸取;(3)BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫,反应方程式:BiOCl+SOCl2BiCl3+SO2↑;(4)为防止生成胶体可采用的措施:可不断搅拌或加热;(5)该晶体中Fe2+位于顶点和面心,与Fe2+距离最近且相等的Fe2+有12个;该晶胞中含4个Fe2+,和4个,晶胞质量为,晶胞边长 cm,相邻2个Fe2+的核间距为面对角线一半,×107 nm。 答案:(1)Fe(OH)3　增大接触面积,加快浸取速率 (2)将Bi(OH)3转化为BiOCl　浸取 (3)BiOCl+SOCl2BiCl3+SO2↑ (4)搅拌、加热等 (5)12　×107 10.【解析】选C。银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水,出现白色沉淀,继续滴加氨水,直至白色沉淀恰好溶解,由图可知,a点为硝酸银溶液,溶液中硝酸根离子浓度最大,由e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清可知,e点所得溶液为银氨溶液,c~d段为生成氢氧化银的阶段。由分析可知,a点没有加入氨水,溶液为硝酸银溶液,溶液中硝酸根离子浓度最大,A正确;由图可知,b点溶液中AG大于0,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,由电荷守恒关系c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c(N)+c(H+)c(OH-) +c(N)可知,溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+<c(N)—c(N),B正确;由分析可知,e点所得溶液为银氨溶液,c~d段为生成氢氧化银的阶段,则与葡萄糖发生银镜反应,最好选用e点,C错误;由题意可知,e点加入氨水体积为4.7 mL,溶液中银离子和氨分子的浓度都为2×10-3 mol·L-1,则溶液中二氨合银离子的浓度为-2×10-3 mol·L-1≈0.1 mol·L-1,反应的平衡常数K===1.25×107,D正确。 基础保温小卷(十) 1.【解析】选A。氮化硼陶瓷耐高温,是新型无机非金属材料,A错误;同素异形体指由同种元素组成的具有不同性质的单质,螺旋纳米管与石墨互为同素异形体,B正确;合金硬度大于其成分金属,C正确;四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]属于一元碱,易溶于水,D正确。 2.【解析】选C。N以三个共价键的形式结合,H有1个共价键,其结构式为,A正确;C与S之间以双键结合,共用2对电子,其电子式为,B正确;硫的核电荷数为16,硫离子为核外电子得到2个电子,其结构示意图为,C错误;N价层电子排布式2s2sp3,其价层电子排布图为,D正确。 3.【解析】选B。实验室中制备的Cl2中含有HCl,除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水,而不是NaOH溶液,A不合题意;实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2,此时CO2中含有少量的杂质HCl,可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl,B符合题意;浓硝酸具有强氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2,而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2,C不合题意;实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170 ℃来制备乙烯,这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质,由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂,应该用NaOH溶液来除杂,D不合题意。 4.【解析】选C。根据质子守恒可得,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在c(OH-)+c(C)c(H-)+c(H2CO3),A正确;向5 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入5 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液,产生白色沉淀碳酸钙和二氧化碳气体,反应的离子方程式为2HC+Ca2+CaCO3↓H2O+CO2↑,B正确;向5 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,碳酸氢钠过量,反应的离子方程式为:2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C,C错误;向5 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,产生二氧化碳气体,反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑,D正确。 5.【解析】选D。观察图可知,由原料到状态1产生了活性氢原子,A正确;观察可知,状态1到状态2二氧化碳分子的碳氧双键发生断裂,同时形成了氧氢单键,有极性键的断裂和形成,B正确;催化剂可提高苯乙烯选择性,增大苯乙烯的产率,C正确;由状态2到生成物只有C元素的化合价发生了变化,D错误。 6.【解析】选D。根据β-生育酚的结构简式可知,分子中含有48个氢原子,A错误;根据β-生育酚的结构简式可知,含有7个甲基,B错误;根据β-生育酚的结构简式可知,环上含有3种氢原子,则环上的一氯代物只有3种,C错误;结构中具有苯环、酚羟基,苯环能发生加成反应和取代反应,D正确。 7.【解析】选C。由于CO2+H2OH2CO3是可逆反应,因此22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数小于0.5NA,A错误;一个CH4分子中含有10个质子,6个中子,则l mol CH4中含有10NA质子和6NA中子,B错误;标准状况下22.4 L CH4的物质的量为1 mol,途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价,反应转移电子数为8NA,C正确;未说明所得产物物质的量,无法计算形成共价键数目,D错误。 8.【解析】选C。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级,且均有2个未成对电子,则X为碳、Z为氧,那么Y为氮;W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍,W为12号元素镁;同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能:X<Z<Y,A错误;碳可以形成相对分子质量很大的烃,其沸点可能很高,故元素X的氢化物的沸点不一定比元素Y的氢化物低,B错误;Z与W组成的化合物氧化镁熔点很高,可作耐高温材,C正确;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;简单离子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),D错误。 9.【解析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸,生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣,在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子,然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁,通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素,在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀,从而达到提取钴的目的; (1)Co原子序数为27,则其价层电子排布式:3d74s2; (2)“浸出”过程中,为提高浸出率可采取的措施:升高温度或将矿物粉碎;净化渣经过硫酸的酸浸,生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣; (3)“除铜”后溶液中Co2+浓度为0.4 mol·L-1,根据Ksp(CoS)=4.0×10-21,则c(S2-) ==1×10-20 mol·L-1,饱和H2S水溶液中存在关系式:c(H+)·c(S2-)=1.0× 10-22(mol·L-1)3,则c(H+)==10-1 mol·L-1,即控制溶液的pH不超过1; (4)“氧化”过程中,Na2S2O8与Co2+发生反应,Co2+被氧化为Co3+,S2还原为S2,离子方程式:S2+2Co2+2S+2Co3+; (5)“沉铁”过程中,Na2CO3的作用:调节溶液pH,使铁离子完全沉淀; (6)①Co(OH)3在惰性气体中受热分解生成CoO,根据得失电子守恒、质量守恒定律,化学方程式:4Co(OH)34CoO+O2↑+6H2O; ②根据CoO的晶胞结构图可知,体心Co2+与棱心Co2+距离最近且相等,则与Co2+距离最近且相等的Co2+有12个;设Co2+与O2-的最近核间距为r nm,则晶胞边长:2r×10-7 cm,晶胞体积:8r3×10-21 cm3;晶胞中Co2+数目:1+12×=4,O2-数目:8++6×=4,晶胞质量: g,晶胞密度:ρ== g·cm-3=× 10-21 g·cm-3; (7)根据化合物中各元素化合价代数和为0,则[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co化合价为+3价;该配合物中心原子的配体为:NH3和Cl-;含有的微粒间作用力:离子键和配位键,故选ab。 答案:(1)3d74s2 (2)升温、粉碎矿物　PbSO4、Cu (3)1.0　(4)S2+2Co2+2S+2Co3+ (5)调节溶液pH,使铁离子完全沉淀 (6)①4Co(OH)34CoO+O2↑+6H2O　②12　×10-21 (7)+3　NH3、Cl-　ab 10.【解析】选D。图示为铝硫电池,该电池放电时Al失去电子发生氧化反应,为负极,电极反应式为Al+7AlC-3e-4Al2C,M为正极,硫得到电子发生还原反应,电极反应式为S+2e-S2-;由分析可知,放电时铝电极的电极反应式为Al+7AlC-3e-4Al2C,A正确;由分析可知,放电总反应为3S+2Al+14AlC8Al2C+3S2-,B正确;充放电过程中钾离子通过离子交换膜移动,故离子交换膜为阳离子交换膜,C正确;该电池放电时Al为负极、M为正极,则充电时,M极为阳极,铝为阴极,阴极的Al2C被还原,D错误。 基础保温小卷(十一) 1.【解析】选B。蜂蜜的主要成分是葡萄糖、果糖,属于糖类,A错误;羊绒的主要成分是蛋白质,B正确;棉花的主要成分是纤维素,属于多糖,C错误;大米的主要成分是淀粉,属于多糖,D错误。 2.【解析】选B。奥司他韦含有酯基,且疏水基部位烃基比较大,难溶于水,A正确;根据结构简式计算可得分子式为C16H28N2O4,B错误;分子中含有酯基、氨基、酰胺基、碳碳双键等官能团,可以发生加成、取代、氧化反应、水解等反应,C正确;单键C原子、单键O原子、N原子的杂化类型均为sp3,D正确。 3.【解析】选D。铵根离子水解,导致铵根离子数目减少,2 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有N的数目小于NA,A错误;4.6 g二氧化氮物质的量为0.1 mol。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4,含有的分子数小于0.1NA,B错误;铵根离子中四个N—H键完全相同,1 mol N中含有完全相同,N—H共价键的数目为4NA,C错误;总反应为2NH3+NO2+NO2N2+3H2O,生成2 mol氮气转移6 mol电子,11.2 L N2物质的量为0.5 mol,则转移电子数为1.5NA,D正确。 4.【解析】选C。稀硫酸与CuS不能发生反应,A错误;盛放NaOH的滴定管和指示剂均使用错误,B错误;碳酸氢钠与柠檬酸反应属于吸热反应,使装置内压强降低,红墨水左边液面会升高,C正确;图4装置可验证酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但应该通过比较高氯酸与碳酸的酸性来比较氯和碳的非金属性,D错误。 5.【解析】选A。X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素,五种元素分别位于三个周期,则X为H元素;常温时,测得0.1 mol·L-1 Y、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1,则Y为N元素、Q为Cl元素;只有Z是金属元素且与X同族,则Z为Na元素;W、Q相邻,则W为S元素。元素的非金属性越强,简单氢化物稳定性越强,氯元素的非金属性强于硫元素,则氯化氢的稳定性强于硫化氢,A正确;金属元素的第一电离能小于非金属元素,所以三种元素中,钠元素的第一电离能最小,B错误;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但氧化物对应水化物的酸性不一定,如次氯酸的酸性弱于硝酸,C错误;工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠,用电解饱和氯化钠溶液的方法制备烧碱,D错误。 6.【解析】选B。由于CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度,用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,CaSO4会转化为CaCO3,离子方程式为:CaSO4+CCaCO3+S,A正确;用溴水检验丙烯醛CH2CHCHO中的碳碳双键:溴水的氧化性也会氧化醛基,无法检验碳碳双键的存在,B错误;加碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在,检验方法是将少量碘盐与淀粉-KI溶液及酸混合,若溶液变成蓝色,即证明食盐中含有碘元素,离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O;C正确;Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+2[Cu(NH3)4]2++2H2O,D正确。 7.【解析】选A。N2的化学性质稳定,可用于金属焊接保护,A正确;H2O2可将氰化物转化为氮气,氰化物中N元素化合价升高,作还原剂,则H2O2在该反应中表现氧化性,B错误;FeCl3能与Cu生成可溶性氯化铜,表现出较强氧化性,可用于蚀刻印刷电路板,与FeCl3溶液显酸性无关,C错误;NaHCO3性质不稳定,受热易发生分解反应生成CO2,CO2能使面团松软多孔,可用作食品膨松剂;能治理胃酸过多是因为能与胃酸中的盐酸反应,D错误。 8.【解析】选C。烯烃均含有碳碳双键,故能发生加成反应和氧化反应,A正确;能量越低越稳定CH2CH—CH2—CH3能量高更不稳定,故CH2CH—CH2—CH2比CH3—CHCH—CH3的稳定性差,B正确;丁烯的同分异构体有2-丁烯、2-甲基丙烯、甲基环丙烷,C错误;乙烯中所有原子共平面、2-丁烯相当于乙烯分子中的两个氢原子被两个甲基取代,甲基中的3个氢原子通过旋转最多有1个氢原子与之共面,所以以上两种丁烯分子,每个分子中最多都有8个原子在同一平面上,D正确。 9.【解析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气,通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸干燥,得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴;再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制[Co(NH3)6]Cl3; (1)仪器a的名称为分液漏斗; (2)装置A用于制备Cl2,装置D用于除去Cl2中的HCl,装置C用于干燥Cl2,装置E用于制备CoCl2,装置B的作用是防止多余的氯气污染空气,同时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCl2潮解,故连接顺序为A→D→C→E→B; (3)装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2; (4)NH4Cl溶于水电离出N,能使NH3·H2O的电离平衡逆向移动,进而可以抑制NH3·H2O的电离,防止加入氨水时溶液中c(OH-)过大,生成Co(OH)2沉淀,有利于NH3的配位; (5)H2O2和NH3·H2O受热易分解,步骤Ⅱ中控制温度在10 ℃以下并缓慢加入H2O2溶液是为了控制反应速率,防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解; (6)在题给制备反应中,H2O2是氧化剂,根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O; (7)根据已知信息②可知,[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度随着温度的升高而增大,应先趁热过滤除去活性炭等杂质,再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。 答案:(1)分液漏斗 (2)A→D→C→E→B　防止多余的Cl2污染空气,同时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCl2潮解 (3)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)NH4Cl溶于水电离出N,使NH3·H2O的电离平衡逆向移动,防止加入氨水时溶液中c(OH-)过大,生成Co(OH)2沉淀 (5)控制反应速率　防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解 (6)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (7)趁热过滤、冷却结晶 10.【解析】选C。由图中X点可知,HOCH2CH2OH的选择性为50%,结合选择性公式可知,a为HOCH2COOCH3的选择性曲线,则b为(COOCH3)2转化率曲线,A错误;由图中X点可知,HOCH2COOCH3、HOCH2CH2OH的选择性均为50%,(COOCH3)2转化率为0.97,假设(COOCH3)2、H2投料分别为1 mol、3 mol,则反应(COOCH3)2 0.97 mol,生成HOCH2COOCH3、HOCH2CH2OH均为0.485 mol,则反应Ⅰ消耗氢气0.97 mol、生成甲醇0.485 mol,反应Ⅱ消耗氢气1.94 mol、生成甲醇0.97 mol,则平衡时氢气0.09 mol、甲醇1.455 mol,195 ℃时,反应Ⅰ的平衡常数K=,由于体积未知,故不能确定其平衡常数,B错误;结合A分析可知,190~198 ℃范围内,反应Ⅱ选择性增大,升高温度,对于放热反应,平衡逆向移动,每减少2 mol CH3OH,只减少1 mol HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH,导致的值减小,C正确;反应为放热反应,其他条件相同时,升高温度平衡逆向移动,导致高平衡时HOCH2CH2OH的产量降低,D错误。 基础保温小卷(十二) 1.【解析】选B。太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网,都是无机非金属材料,A错误;光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物NOx、碳氢化合物等)在光照条件下发生化学反应后生成的二次污染物,主要含有臭氧、过氧硝酸酯等,B正确;高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料,C错误;氢燃料汽车是利用氢氧燃料电池即原电池的原理提供电能,D错误。 2.【解析】选C。向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液:2HC+2H++S+Ba2+BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,A错误;向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水,沉淀消失:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-,B错误;离子还原性:I->Fe2+,通入氯气后按照还原性强弱依次反应,由题意可知两种离子的物质的量之比为1∶4,C正确;水解是可逆的,正确的离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,D错误。 3.【解析】选B。未说明溶液的体积,无法计算1.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中含N的数目,A错误;标况下22.4 L N2的物质的量为1 mol,而氮气分子中含2个π键,则 1 mol氮气中含2NA个π键,B正确;18 g水的物质的量为n==1 mol,而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对,则1 mol水中含4NA个电子对,C错误;将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定,生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定,D错误。 4.【解析】选D。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物,该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,则为Al,Z与W形成的化合物为共价晶体,Z为O、W为Si,X为H,结合化合物中Y的价键可知为N,右边的离子为铵根离子;综上分析可知X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,Q为Al元素,W为Si元素;第一电离能:N>O>Si>Al,即Y>Z>W>Q,A错误;阳离子为N,四个键的性质相同,B错误;N-Si键键长小于Si—Si键,N—Si键键能大于Si—Si键,C错误;铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,可以与强碱反应,D正确。 5.【解析】选D。电池工作原理为(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC,放电时为原电池,LixCn发生失电子的氧化反应生成Li+,C作负极,负极反应式为LixCn-xe-xLi++nC,正极上FePO4发生得电子的还原反应,正极反应为xFePO4+xLi++xe-xLiFePO4,放电时电子由负极经过导线流向正极;充电时为电解池,原电池的正、负极分别与电源的正、负极相接、作电解池的阳极、阴极,阳、阴极电极反应与原电池正、负极的恰好相反;放电时为原电池,电子由负极经导线、用电器、导线到正极,A正确;放电时为原电池发生得电子的还原反应,正极反应为xFePO4+xLi++xe-xLiFePO4,B正确;充电时为电解池,即阴极电极反应式:xLi++xe-+nCLixCn,C正确;金属Li是活泼金属,则不能用氯化锂溶液代替中间聚合物,D错误。 6.【解析】选A。(CN)2分子内碳原子有1个碳碳单键、1个碳氮三键,则C原子为sp杂化,直线形,正负电荷中心重叠,是由极性键、非极性键构成的非极性分子,A错误;Cl中心原子的孤电子对为=1,价层电子对个数=1+3=4,所以中心原子为sp3杂化,硫酸根离子中心原子的孤电子对为=0,价层电子对个数=4+0=4,所以中心原子为sp3杂化,B正确;常温下,氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子,且常温下测得氟化氢的相对分子质量约为40,故可能以(HF)2子的形式存在,C正确;F2与熔融Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2),氟化合价降低,钠和S已是最高价态,则反应时一定有氧元素化合价升高,D正确。 7.【解析】选D。FeCl2·nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁,在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉;氢气还原氯化亚铁得到铁,H2为还原剂;纳米级Fe粉在空气中易自燃,氮气化学性质稳定,可作保护气,A正确;纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大,更容易与氧气反应,B正确;FeCl2·nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水,属于化学变化,C正确;纳米级Fe粉成分单一,属于单质,不属于胶体,D错误。 8.【解析】选B。B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得,A正确;B中每个链节中最少有7个碳原子共平面,B错误;双酚A的一氯代物有三种,C正确;若平均相对分子质量为25 654(不考虑端基),则B的平均聚合度n为101,D正确。 9.【解析】利用碘甲烷CH3I和乙醚(Et2O)及Ga2Mg5反应生成Ga(CH3)3·Et2O,加入NR3将其转化为Ga(CH3)3·NR3,NR3与Ga(CH3)3的沸点相差更大,可蒸馏分离,Ga(CH3)3易水解,在空气中易自燃,烧杯中应加入浓硫酸; (1)仪器a的名称是恒压分液漏斗,已知Ga(CH3)3易水解,在空气中易自燃,制备Ga(CH3)3时,需在真空中加热的原因是防止Ga(CH3)3与空气中的H2O、O2反应; (2)①基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1;②根据“均摊法”,晶胞中含8×+6×=4个As、4个Ga,则晶体密度为×1030 g·cm-3=×1030 g·cm-3;由结构可知,1个Ga可以形成4个共价键,则该晶胞内部存在的共价键数为4×4=16。 (3)三颈烧瓶中碘甲烷CH3I和乙醚(Et2O)及Ga2Mg5反应生成Ga(CH3)3·Et2O外,还有MgI2和CH3MgI生成,该反应的化学方程式为8CH3I+2Et2O+Ga2Mg52Ga(CH3)3·Et2O+3MgI2+2CH3MgI; (4)Ga(CH3)3·Et2O与NR3反应生成Ga(CH3)3·NR3和Et2O蒸气存在转化平衡:Ga(CH3)3·Et2O+NR3Ga(CH3)3·NR3+Et2O,用真空泵不断抽出Et2O蒸气,减少乙醚蒸气浓度,使平衡正向移动,有利于Ga(CH3)3·NR3生成;用“NR3配体交换”工艺Ga(CH3)3·Et2O与NR3反应生成Ga(CH3)3·NR3,由表可知NR3与Ga(CH3)3的沸点相差更大,易于分离,能制备纯度更高的Ga(CH3)3; (5)NaOH与HCl按物质的量1∶1反应,与Ga(CH3)3反应的n(HCl)=V×10-3 L× c mol·L-1-V1×10-3 L×c1 mol·L-1(cV-c1V1)×10-3 mol,盐酸与Ga(CH3)3反应方程式为Ga(CH3)3+3HClGaCl3+3CH4↑,样品中n[Ga(CH3)3]=n(HCl)= mol,样品中m[Ca(CH3)3]= mol×115 g·mol-1= g,则Ga(CH3)3的质量分数为×100%=%;若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成,测定的NaOH溶液体积偏小,则与Ga(CH3)3反应的盐酸物质的量偏多,计算得Ga(CH3)3的质量偏多,则测定结果偏高。 答案:(1)恒压分液漏斗　防止Ga(CH3)3与空气中的H2O、O2反应 (2)①4s24p1　②16　×1030 (3)8CH3I+2Et2O+Ga2Mg52Ga(CH3)3·Et2O+3MgI2+2CH3MgI (4)Ga(CH3)3·Et2O+NR3Ga(CH3)3·NR3+Et2O,将乙醚蒸气抽出,使平衡正向移动　NR3与Ga(CH3)3的沸点相差更大,易于分离 (5)%　偏高 10.【解析】选C。由图示可知,随着碱性增强,即pOH减小,H3PO3浓度减小,H2P浓度先增加后减小,HP浓度逐渐增大,可知HP中的氢不可能电离,说明H3PO3是二元弱酸,故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、H2P、HP,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L-1,即c(H3PO3)+c(H2P)+c(HP)=0.1 mol·L-1,根据酸碱中和反应知随着c(OH-)的增大,c(H3PO3)逐渐减小,c(H2)先增大后减小,c(HP)逐渐增大,即随着pOH的减小,pc(H3PO3)逐渐增大,pc(H2P)先减小后增大,pc(HP)逐渐减小,故曲线①表示pc(HP)随pOH的变化,曲线②表示pc(H2P)随pOH的变化,曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化,点a(7.3,1.3)表示当POH=7.3时,pc(HP)=pc(H2P),点b(x,3.6)表示当POH=x时,pc(HP)=pc(H3PO3),点c(12.6,1.3)表示当pOH=12.6时,pc(H2P)=pc(H3PO3)。 点c(12.6,1.3),pc(H2P)=pc(H3PO3),c(H2P)=c(H3PO3), Ka1==c(H+)=10-(14-12.6)=10-1.4,点a(5.3,1.2)表示当pOH=7.3时,Ka2==c(H+)=10(14-7.3)=10-6.7,若反应HP+H3PO32H2P可以发生,其平衡常数值K===105.3,A错误;二元弱酸H3PO3,则Na2HPO3为正盐,H2P在溶液中只存在水解,在浓度均为0.1 mol·L-1的NaH2PO3和Na2HPO2混合溶液中c(Na+)>c(HP)>c(H2P)>c(H+)>c(OH-),B错误;b点,是曲线③和曲线①的交点,此时c(H3PO3)=c(HP),此时的Ka==c2(H+),a点是曲线③和曲线②的交点,此时c(HP)=c(H2P),则Ka2==c(H+)=10-(14-7.3)=10-6.7,c点是曲线①和曲线②的交点,此时c(H3PO3)=c(H2P),则Ka1==c(H+)=10-(14-12.6)=10-1.4,而Ka===c2(H+)=10-1.4×10-6.7=10-8.1,则b点c(H+)=10-4.05,则b点的pH=4.05,则b点的pOH=14-4.05=9.95,所以x=9.95,C正确;d点时,此时pH=0,c(H+)=1 mol·L-1,而二元弱酸0.1 mol·L-1 H3PO3提供的氢离子浓度小于 0.2 mol·L-1,则d点溶液中:c(H+)>0.1+c(HP)+c(OH-),D错误。 基础保温小卷(十三) 1.【解析】选D。溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族,核外电子数35,电子排布式为[Ar]3d104s24p5,A错误;1-丁醇的键线式为,而为1-丙醇,B错误;Cl—Cl形成的p-pσ键模型:,C错误;H2O中价层电子对个数=2+=4,且含有2个孤电子对,所以H2O的VSEPR模型为四面体,D正确。 2.【解析】选A。标准状况下,11.2 L NO(物质的量为0.5 mol)与11.2 L O2(物质的量为0.5 mol)混合后反应生成0.5 mol NO2,还剩余0.25 mol O2,由于2NO2N2O4,因此混合后的分子数目小于0.75NA,且标况下二氧化氮不是气体,A错误;H2+I22HI是等体积反应,0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA,B正确;CaO2含有一个钙离子和过氧根离子,CaO2和CaS的摩尔质量相同,阴阳离子数目相同,因此7.2 g CaO2和CaS(物质的量为0.1 mol)的混合物中,含有的阴阳离子总数为0.2NA,C正确;向1 L 0.1 mol·L-1盐酸中滴加氨水至中性,氯化铵物质的量为 0.1 mol,根据电荷守恒和呈中性的溶液中的铵根离子数目等于氯离子数目,因此溶液中含有的N数目为0.1NA,D正确。 3.【解析】选D。向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+HC,A错误;CuO溶于NaHSO4溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水,反应的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,B错误;向NaNO3溶液中通入SO2,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,硝酸根被还原为NO,反应的离子方程式为2N+3SO2+2H2O2NO+3S+4H+,C错误;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时:设参加反应的铁共1 mol,x mol Fe被氧化为Fe3+、(1-x) mol Fe被氧化为Fe2+,根据得失电子守恒、电荷守恒,被还原的硝酸为 mol,表现酸性的硝酸为[3x+2(1-x)] mol, mol+[3x+2(1-x)] mol=3,解得x=0.25 mol,即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1∶3,所以反应方程式为4Fe+3N+12H+3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O,D正确。 4.【解析】选A。NO不溶于水且不和水反应,故可以排水法收集,A符合题意;胶体能透过滤纸,不能过滤分离,B不符合题意;挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,干扰了实验,C不符合题意;加热促进亚铁离子水解,且生成HCl易挥发,最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁,得不到无水氯化亚铁,D不符合题意。 5.【解析】选C。铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行,故前者无明显现象,后者产生气体,不能说明铜的还原性强于铁,A错误;通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙,溶液变澄清,故气体不一定是氯化氢,B错误;连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀,说明铁极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,形成了原电池,C正确;无色溶液中通入Cl2,溶液变黄色,也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质,D错误。 6.【解析】选D。同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:N>C>H,A正确;由化合物中正、负化合价的代数和为0可知,铵铁蓝中铁元素有+2和3两种化合价,B正确;根据价层电子对互斥理论可知,N的空间结构为正四面体形,NH3的空间结构为三角锥形,N中H—N—H的键角比NH3中的H—N—H的键角大,C正确;CN-中C和N之间是三键,与氮气互为等电子体,1个CN-中有1个σ键和2个π键,则该配体中σ键与π键的数目之比是1∶2,D错误。 7.【解析】选D。观察其结构简式知,一分子含9个C,6个H,3个O,故分子式为C9H6O3,A不符合题意;观察其结构简式知,该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基,B不符合题意;7-羟基香豆素结构中含一个苯环、一个碳碳双键,分别可与三分子氢气、一分子氢气发生加成反应,故1 mol该物质与足量H2反应时最多消耗 4 mol H2,C不符合题意;由于含酚羟基,可与浓溴水发生取代反应;所含的酯基可以发生水解反应,也属于取代反应,D符合题意。 8.【解析】选B。在直流电源作用下高效制备H2SO4和NaOH由图可知,M极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,左侧葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移,葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移,故膜a为阳离子交换膜,膜b为阴离子交换膜,水解离出的氢离子经过膜c向左侧迁移,膜c为阳离子交换膜,N极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,右侧葡萄糖酸钠溶液中葡萄糖酸根离子透过膜f向右侧迁移,钠离子透过膜e向左侧迁移,故膜e为阳离子交换膜,膜f为阴离子交换膜,水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移,膜d为阴离子交换膜;根据分析可知,M极为阴极,A正确;葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移,水解离出的氢离子经过膜c向左侧迁移,③室产生葡萄糖酸;钠离子透过膜e向左侧迁移,水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移,④室产生氢氧化钠,两室产物不相同,B错误;左侧葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移,葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移,故膜a为阳离子交换膜,膜b为阴离子交换膜,C正确;N极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,D正确。 9.【解析】A在硫酸催化作用下与X反应生成B,B发生取代反应生成C,羧基在SOCl2作用下转化为酰氯,D的结构简式为,酰氯与胺反应生成酰胺,E的结构简式为,E再被还原为F,F发生取代反应生成G。 (1)A中含有羧基、苯基和碳碳双键,化学名称为苯丙烯酸; (2)A.B的分子式为C16H14O2,A错误;B.B中含有甲基,不可能所有原子共平面,B错误;C.B中含有两个苯环,最多与6 mol氢气加成,C错误;D.B中的酯基为酚酯,可以与2 mol氢氧化钠反应,D正确;故选D; (3)C中的官能团有醚键和羧基。手性碳是连有四个不同基团的碳,1 mol C中有 1 mol手性碳; (4)D和胺反应生成酰胺,属于取代反应,方程式为++HCl; (5)X的分子式为C7H8O,不饱和度为8,根据B的结构可以推断X为对甲基苯酚:; (6)水解产物均能与氯化铁发生显色反应,说明C中有两个苯环,含有酚酯结构,则可能的碳骨架结构之一为,保持每个苯环上有两个甲基时,改变甲基的位置,它有4种同分异构体;当四个C位于同一个苯环时,有、3种。因此一共有7种。其中水解产物之一有10个碳原子的结构简式为或 (7)根据上述合成路线,能与酰氯反应生成酰胺,酰胺再还原为胺,所以甲苯应先转化为酰氯,合成路线如下: 答案:(1)3-苯基丙烯酸 (2)D (3)醚键、羧基　1 (4)++HCl　取代反应 (5) (6)7　或 (7) 10.【解析】选B。含镍电极废料(除Ni外还含有少量Al2O3,Fe2O3和不溶性杂质)中加稀硫酸酸浸,“酸浸”后溶液中含有Ni2+和少量的Al3+和Fe2+,调节pH,将Al3+和Fe2+转化为沉淀过滤除去,除杂后加KClO溶液将Ni2+氧化为NiOOH,据此分析解答。“酸浸”时发生反应:Ni+2Fe3+2Fe2++Ni2+,则氧化性:Fe3+>Ni2+,A正确;Ni2+经过KClO的氧化,得到NiOOH,反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH+Cl-+H2O,B错误;除杂过程包括:调节pH,将Al3+和Fe2+转化为沉淀,再过滤除去不溶性杂质,利用了Ni(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)2的溶度积的不同,C正确;电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH↓+H2O,若加入一定量的KCl,氯离子在阳极上失电子生成氯气,氯气在碱性条件下生成ClO-,ClO-将Ni(OH)2氧化为NiOOH,有助于提高生产效率,D正确。 基础保温小卷(十四) 1.【解析】选B。Cu为29号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,基态Cu+的价电子排布式:3d10,A错误;氨分子为三角锥结构,氨气分子的球棍模型为:,B正确;HClO的结构式为H—O—Cl,电子式是,C错误;质量数为238、中子数为146的铀(U)原子,质子数等于238-146=92,该原子表示为U,D错误。 2.【解析】选D。标准状况下乙醇为液体,A错误;氯气与水反应为可逆反应,所以1 mol Cl2通入足量水充分反应,转移的电子数小于NA,B错误;次氯酸结构式为H—O—Cl,不含H—Cl,C错误;铵根离子为弱碱阳离子,所以0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N数目小于0.3NA,D正确。 3.【解析】选D。不符合反应客观事实,铁与稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮和水,Fe+4H++NFe3++2H2O+NO↑,A错误;醋酸为弱电解质,应保留化学式,反应为HC+CH3COOHCH2COO-+CO2↑+H2O,B错误;氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸反应生成硫酸钡和水:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O,C错误;氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4,D正确。 4.【解析】选C。苯不能隔绝氨气与水,图中装作不能防止倒吸,A错误;图中缺少玻璃搅拌器,图中装置不能准确测定中和热,B错误;滴定管的最小读数为0.01 mL,可以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液,也可以用移液管量取,C正确;乙醇在170 ℃时发生消去反应生成乙烯,温度计测定反应液的温度,温度计放置在支气管处位置有误,应插入溶液中,D错误。 5.【解析】选D。蔗糖在稀硫酸催化下加热,发生水解反应产生葡萄糖、果糖,然后加入NaOH溶液中和催化剂硫酸,使溶液显碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,有红色沉淀生成,只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖,但不能证明蔗糖完全水解,A错误;根据反应方程式AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3中二者反应关系,结合加入的二者相对量可知:AgNO3过量,再向其中加入几滴等浓度的Na2S溶液时,过量的AgNO3与Na2S反应产生Ag2S黑色沉淀,不能证明溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),B错误;某溶液中加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体是CO2,则原溶液中可能含有C,也可能含有HC,C错误;CCl4是无色液体,与水互不相溶,密度比水大。向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,CCl4起到了萃取作用,D正确。 6.【解析】选A。由Z元素原子L层电子数是电子层数的3倍可知Z为O元素,再结合图中结构简式,可知W、X、Y分别为H、C、N元素。CO2晶体属于分子晶体,A错误;W、X、Y分别为H、C、N元素,能与O元素形成H2O、H2O2,CH4、C2H4,NH3、N2H4等多种化合物,B正确;非金属性越强其电负性越大,由非金属性:O>N>C>H,电负性:O>N>C>H,C正确;超分子的两大特性是具有自组装和分子识别特征,D正确。 7.【解析】选C。分子中含有2个苯环决定的平面,单键可以旋转,因此分子中所有碳原子可能共平面,A正确;苯环中的碳原子和羰基中的碳原子的杂化方式均为sp2,甲基中的碳原子的杂化方式为sp3,B正确;该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应、、NaCl,1 mol该有机物最多消耗5 mol NaOH,C错误;苯环上含有甲基,能使稀酸性KMnO4溶液褪色,D正确。 8.【解析】选C。该电池负极材料为NaxCy,放电时发生反应NaxCy-xe-Cy+xNa+,正极材料为Na2Mn[Fe(CN)6],放电时正极反应为Mn[Fe(CN)6]+xe-+xNa+Na2Mn[Fe(CN)6]。充电时Na2Mn[Fe(CN)6]为阳极,电极反应为Na2Mn[Fe(CN)6]-xe-Mn[Fe(CN)6]+xNa+,嵌钠硬碳为阴极,电极反应为Cy+xNa++xe-NaxCy。放电时Na2Mn[Fe(CN)6]为正极材料,充电时电池阳极材料为Na2Mn[Fe(CN)6],A正确;放电时负极发生反应NaxCy-xe-Cy+xNa+,充电时,阴极的电极反应式可表示为:NaxCy+e-+Na+Na(x+1)Cy,B正确;放电时,电路中每转移1 mol电子,嵌钠硬碳电极的质量减少23 g,C错误;根据题意,“超钠F1”在充、放电过程中,Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌,D正确。 9.【解析】根据有机物A的结构和有机物C的结构,有机物A与CH3I反应生成有机物B,根据有机物B的分子式可以得到有机物B的结构,即;有机物B与BnCl反应生成有机物C,有机物C发生还原反应生成有机物D,有机物D与PCC发生氧化反应生成有机物E,根据有机物E的结构和有机物D的分子式可以得到有机物D的结构,即;有机物E与有机物F发生已知条件给的②反应生成有机物G,有机物G发生还原反应生成有机物H,根据有机物H与有机物G的分子式可以得到有机物G的结构,即;同时也可得到有机物F的结构,即;随后有机物H与HCOOCH2CH3反应生成有机物I; (1)①物质A中碳原子的杂化方式有:sp2,sp3;②由于F的电负性比C强,C的电负性比H强,F—C键的共用电子对偏向F,H—C键的共用电子对偏向C,故苯环上的电子云密度:苯>六氟苯;电负性解释原因为:电负性F>C>H,氟原子对苯环有吸电子作用; (2)物质C中官能团名称:酯基、醚键; (3)用O2代替PCC完成D→E的转化,化学方程式为: 2+O22+2H2O; (4)根据分析可知G结构简式: ; (5)对比H和I结构简式可知,发生取代反应; (6)F的同分异构体中不含有N—H键,说明结构中含有,结构,又因红外中含有酚羟基,说明结构中含有苯环和羟基,固定羟基的位置有邻、间、对三种情况,故有3种同分异构体。 答案:(1)①sp2,sp3　②>,电负性F>C>H,氟原子对苯环有吸电子作用 (2)酯基、醚键 (3)2+O22+2H2O (4) (5)取代反应 (6)3 10.【解析】选D。浸锰过程通入过量的SO2,将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+,过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2,加入MnO2氧化,此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的SO2,调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离,加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来,再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。根据上述分析可知,浸锰过程通入过量的SO2,将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+,反应的离子方程式为:Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++S+H2O,A正确;过量的SO2,将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+,因此过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+和Fe2+,B正确;调pH=3.7,将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,过滤,滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3,C正确;滤液为硫酸锰溶液,向滤液中加入适量NH4HCO3溶液,生成MnCO3沉淀,同时二氧化碳生成,发生的反应为:Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O,D错误。 基础保温小卷(十五) 1.【解析】选D。酚醛树脂是一种合成塑料,不属于合成纤维,A错误;氮化铝属于新型无机非金属材料,不是传统无机非金属材料,B错误;砷化镓为共价晶体,不是分子晶体,C错误;石油分馏得到煤油等物质,航空煤油通过石油分馏得到,D正确。 2.【解析】选C。等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合生成Al(OH)3沉淀,故离子方程式为Al+H++H2OAl(OH)3↓,A错误;草酸是弱酸,离子方程式中不能拆,故用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,B错误;用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4的离子方程式为:C(aq)+CaSO4(s)S(aq)+CaCO3(s),C正确;向CuSO4溶液中加入过量氨水生成Cu(NH3)4SO4溶液,故离子方程式为:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,D错误。 3.【解析】选C。原溶液可能本来就存在Fe3+,A错误;如果溶液显酸性,向溶液中加入硝酸根,在酸性环境下硝酸根具有强氧化性,可能把原溶液的S氧化成了S,B错误;Fe3+溶液加入维C后黄色变浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,维C有还原性,C正确;碘离子被氧化为碘单质,海带中含的是I-,而不是I2,D错误。 4.【解析】选D。氟气与水反应生成氢氟酸和氧气,由得失电子数目守恒可知,标准状况下22.4 L氟气与足量水反应生成氧气的分子数为××NA mol-1 =0.5NA,A错误;氟气与氢气反应生成氟化氢,则1 mol氟气与1 mol氢气充分反应生成氟化氢时,转移电子数目为1 mol×2×NA mol-1=2NA,B错误;标准状况下,氟化氢为液态,则无法计算22.4 L氟化氢的物质的量和含有的质子数,C错误;氟化钠为强碱弱酸盐,氟离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大,则1 L 1 mol·L-1氟化钠溶液中氟离子和氢氧根离子的数目之和大于1 mol·L-1×1 L×NA mol-1=NA,故D正确。 5.【解析】选D。该有机物分子中含有15个碳原子、4个氧原子C15H10O4,A错误;苯环上含有5种氢原子,则苯环上的一氯代物有5种,B错误;分子中含有2个酚羟基和1个酚类酯基,所以1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH,C错误;酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应、碳碳双键能发生加成反应、加聚反应,酚羟基能发生取代反应,D正确。 6.【解析】选B。由结构简式可知Y中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子,该碳原子呈四面体构型,所有碳原子不可能处于同一平面上,A错误;X中含有2个酚羟基邻、对位氢原子可与溴单质发生取代反应,含有1个碳碳双键能与溴单质发生加成反应,则1 mol X最多能与3 mol溴单质反应,B正确;X、Y均不含醇结构,不能发生消去反应,C错误;Y与H2完全加成后生成:,该物质中含6个手性碳原子如图:,D错误。 7.【解析】选C。根据题干信息和结构式中原子成键情况分析出R、X、Y、Z、W分别是H、C、O、F、S,以此解题。由分析可知,Z为F,Y为O,W为S,其对应的氢化物分别为:HF、H2O、H2S,其中H2O分子间可以形成较多氢键,且常温为液体,沸点最高,HF可以形成分子间氢键,沸点较高,故简单氢化物的沸点Y>Z>W,A错误;X为C,W为S,Y为O,则X与Y形成化合物CO和CO2,W与Y形成化合物SO2和SO3,CO2中C为sp杂化,SO2和SO3中S为sp2杂化,B错误;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大,离子半径越小,则S2-、O2-、F-的离子半径依次减小,C正确;R、Y、W能形成亚硫酸、硫酸等多种三元化合物,D错误。 8.【解析】选C。NO与连二亚硫酸根离子发生氧化还原反应,生成氮气和亚硫酸根离子,亚硫酸根离子进入阴极区发生还原反应,生成连二亚硫酸离子,阳极区水电离的氢氧根离子放电,发生氧化反应,生成氧气和氢离子,水被消耗导致硫酸浓度增大; Pt电极的亚硫酸根离子得到电子发生还原反应,生成连二亚硫酸离子,电极反应式为2S+4H++2e-S2+2H2O,A正确;由分析可知,C电极区得到的产物有O2和较浓的硫酸,B正确;离子交换膜为阳离子交换膜,阳极生成的氢离子从C电极区向Pt电极区移动,C错误;反应中氮元素化合价由+2变为0:NO~2e-,若电路中转移了0.5 mol e-,则此通电过程中理论上吸收的0.25 mol NO,其体积为5.6L(标准状况),D正确。 9.【解析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5,含钽废料先粉碎,然后加入稀硫酸酸溶,SiO2不溶于硫酸,FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+,加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,过滤得到对应沉淀,“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7和水,“沉钽”时,H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5,焙烧得Ta2O5。 (1)“酸溶”时,Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H8O反应,属于复分解反应,SiO2不溶于硫酸,滤渣的主要成分是SiO2; (2)加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O22H2O+2Fe3+; (3)常温下,“调pH=5”时,此时溶液中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,可得c(Al3+)===1.9×10-6,Al3+沉淀完全; (4)HF溶液的物质的量浓度c(HF)===2.2 mol·L-1,由图可知,浸出的最佳温度为80 ℃,温度过低,浸出率低,温度过高,Ta浸出率变化不大,但耗能增大;“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7和水,离子方程式:7HF+Ta+H+H2TaF7+3H2O; (5)“沉钽”时通入氨气,生成了一水合氨,H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5,反应化学方程式为H2TaF7+7NH3·H2OTa(OH)5+7NH4F+2H2O。 答案:(1)复分解反应　SiO2 (2)2H++2Fe2++H2O22H2O+2Fe3+ (3)溶液中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,可得c(Al3+)===1.9×10-6,Al3+沉淀完全 (4)0.2　80　7HF+Ta+H+H2TaF7+3H2O (5)H2TaF7+7NH3·H2OTa(OH)5+7NH4F+2H2O 10.【解析】选B。图中b点NO2的转化率最高,则温度为T ℃时,b点恰好达到平衡状态,由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大,NO2的起始浓度逐渐减小,但浓度均大于b点,NO2的浓度越大,反应速率越大,达到平衡的时间越短,所以ab曲线上反应均达到平衡状态,反应正向是气体体积增大的反应,随着容器体积的增大,NO2的转化率逐渐增大,b点达到最大;b点以后,随着容器体积的增大,NO2的起始浓度减小,反应速率减慢,达到平衡的时间延长,所以bc曲线上反应均未达到平衡状态,由于NO2的起始浓度低,则反应正向进行。据分析,a点对应容器中,反应达到了平衡状态,A正确;缩小c点对应容器的体积增大压强,若在bc曲线上任何一点,反应均正向进行,v(正)>v(逆),B错误;a点时反应达到平衡,NO2转化率为40%,则 　　　　　2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) 开始(mol) 1 0 0 反应(mol) 0.4 0.2 0.4 平衡(mol) 0.6 0.2 0.4 T ℃时,该反应的化学平衡常数为K===,b点时反应三段式为 　　　　　2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) 开始(mol) 1 0 0 反应(mol) 0.8 0.4 0.8 平衡(mol) 0.2 0.4 0.8, 则T ℃时,该反应的化学平衡常数为K===得V1∶V2=1∶72,C正确;向b点对应容器中再充入一定量NO2,相当于增大压强,平衡逆向移动,达到新平衡时,NO2的转化率减小,D正确。 基础保温小卷(十六) 1.【解析】选B。合金的密度比成分金属一般较小,硬度一般比成分金属要大,故铝合金质量轻、强度大,决定其可用作制造飞机和航天飞船的材料,A不合题意;用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为:Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,反应中FeCl3作氧化剂,与其溶液呈酸性无关,B符合题意;由于CuS、HgS极难溶,故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+,C不合题意;碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料,D不合题意。 2.【解析】选A。反-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧,球棍模型为:,A正确;用电子式表示MgCl2的形成过程: ,B错误;碘为53号元素,基态碘原子简化电子排布式:[Kr]4d105s25p5,C错误;基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,轨道表示式为,D错误。 3.【解析】选B。2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2,但同时存在平衡:2NO2N2O4,所以产物的分子数小于2NA,A错误;正丁烷和异丁烷分子式相同,且1个分子中均含共价键数目13个,则5.8 g混合物,即0.1 mol中含σ键数目为1.3NA,B正确;NaHCO3溶液中HC会微弱水解、电离,则1 L 0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中HC数目小于0.1NA,C错误;2 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为1 mol,但水解可逆且生成的氢氧化铁胶粒是分子聚集体,所以水解生成氢氧化铁胶粒的数目小于NA,D错误。 4.【解析】选C。氟康唑分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,A错误;氟康唑分子中不存在手性碳原子,B错误;氟康唑分子中环上的C原子的杂化方式为sp2,饱和碳原子是sp3,C正确;氟康唑分子氢原子满足2电子稳定结构,D错误。 5.【解析】选C。醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应为2CH3COOH+C2CH3COO-+H2O+CO2↑,A错误;碘离子还原性强于亚铁离子,等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应,只有碘离子被氧化,应为Br2+2I-I2+2Br-,B错误;向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液,氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸根,离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++8OH-2Al+3BaSO4↓+4H2O,C正确;用惰性电极电解氯化镁溶液,生成氢氧化镁沉淀,应为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,D错误。 6.【解析】选C。Fe2+检验:K++Fe2++Fe(CNKFe[Fe(CN)6]↓(蓝色),A正确;配合物K4Fe(CN)6含有离子键、极性键、配位键,B正确;根据反应I2+2Fe(CN2I-+2Fe(CN可知,I2氧化性强于Fe(CN,C错误;两个反应方向不一致,原因可能是溶液中CN-与Fe3+的配位能力强于Fe2+,D正确。 7.【解析】选C。含钴废渣主要成分CoO、Co2O3,含少量Al2O3、ZnO,由流程可知,加入稀硫酸酸浸,发生反应:Co2O3+6H+2Co3++3H2O、CoO+2H+Co2++H2O、Al2O3+6H+2Al3++3H2O、ZnO+2H+Zn2++H2O,同时通入SO2,Co3+被还原为Co2+,发生2Co3++SO2+2H2O2Co2++S+4H+,得到的溶液主要含有的金属离子有Co2+、Al3+、Zn2+,加入Na2CO3溶液调节pH与Al3+发生反应:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,过滤,除去Al(OH)3,加入萃取剂,萃取Zn2+,分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡,得到ZnSO4溶液,向水层中缓慢加入Na2CO3,得到CoCO3,以此来解答。通入SO2时Co3+被还原为Co2+,则反应的离子方程式:2Co3++SO2+2H2O2Co2++S+4H+,A正确;Na2CO3水解呈碱性,Al3+水解呈酸性,二者相遇水解相互促进而使水解完全,所以除铝时加入Na2CO3溶液可以促进Al3+的水解,B正确;萃取过程中,每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配,多次萃取相当于不断降低物质的浓度,萃取效率较高,C错误;将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中,其目的是防止碳酸钠过量,碱性过强,生成Co(OH)2沉淀,D正确。 8.【解析】选C。浓差电池通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势,根据溶液浓度,得到左边装置为浓差电池,右边装置为电解池,Cu(2)是负极,电极反应为:Cu-2e-Cu2+,电极Cu(3)是阴极,电极反应为:Cu2++2e-Cu;Cu(1)是正极,电极反应为:Cu2++2e-Cu,Cu(4)为阳极,电极反应为:Cu-2e-Cu2+,若 0.5 mol S从阴离子交换膜左侧迁移到右侧,即转移电子是1 mol,根据电极反应结合电子守恒来计算,据此分析解题。根据溶液浓度,得到Cu(2)是负极、Cu(3)是阴极,Cu(1)是正极、Cu(4)是阳极,电子从负极流向阴极,再由阳极流向正极,即Cu(2)→Cu(3),Cu(4)→Cu(1),A正确;由分析可知,Cu(1)极是正极和Cu(3)极是阴极,故电极反应都是Cu2++2e-Cu,B正确;两极上分别是金属铜失电子的氧化反应和铜离子得电子的还原反应,图Ⅱ装置中CuSO4溶液浓度不变,C错误;若0.5 mol S从交换膜左侧向右侧迁移,即转移电子是1 mol,理论上Cu(4)极质量减少 0.5 mol,质量是32 g,D正确。 9.【解析】利用水合肼的还原性在碱性条件下还原,然后利用各种物质的不同性质,比如:PbCl2在碱性条件下易转化为PbO;常温下,PbSO4的溶解度为4.82× 10-3 g,Ag2SO4的溶解度为0.79 g等条件得到比较纯净的银粉。 (1)N2H4的共价键位于N、H和N、N中间,每个N还有一对孤对电子;故答案为:H; (2)PbCl2在碱性条件下易转化为PbO,因此除了Sb6O13、SiO2、Ag外,脱氯渣中还有PbO; (3)“还原脱氧”过程中会产生无色无味无毒气体是氮气,氯化银被还原为银,反应环境为碱性溶液,故答案为:4AgCl+N2H4+4NaOH4Ag+N2↑+4NaCl+4H2O或4AgCl+N2H4·H2O+4NaOH4Ag+N2↑+4NaCl+5H2O; (4)硝酸直接氧化会生成氮氧化物,造成环境污染; (5)“氧化分银”中,银被过氧化氢在酸性条件下氧化故答案为:2Ag+2H++H2O22Ag+2H2O; (6)“沉铅过滤”中主要析出PbSO4的原因是:常温下,PbSO4的溶解度为4.82×10-3 g,Ag2SO4的溶解度为0.79 g。所以加入稀硫酸时,PbSO4优先析出; (7)根据工业要求应该选择:Pb的沉淀率较高,同时Ag的沉淀率较低的时候,故选择硫酸的用量系数为1.0。 答案:(1)H (2)PbO (3)4AgCl+N2H4+4NaOH4Ag+N2↑+4NaCl+4H2O或4AgCl+N2H4·H2O+4NaOH4Ag+N2↑+4NaCl+5H2O (4)硝酸直接氧化会生成氮氧化物,造成环境污染 (5)2Ag+2H++H2O22Ag+2H2O (6)常温下Ag2SO4的溶解度远大于PbSO4,所以加入稀硫酸时,PbSO4优先析出 (7)1.0硫酸的用量系数太低时,Pb的沉淀率太低;硫酸的用量系数太高时,Ag+也会沉淀 10.【解析】选B。当在a点时,氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应,此时氨水的物质的量浓度为0.01 mol·L-1,pOH=3.37,则Kb(NH3·H2O)===10-4.74,温度不变K不变,故Kb(NH3·H2O)=Ka(NH3·H2O)=10-4.74,A正确;a点溶质氯化钠和氨水,且两者物质的量浓度之比为1∶1,溶液显碱性,其离子浓度c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(N)>c(H+),B错误;b点溶质为氯化钠、氯化铵、NH3·H2O且三者物质的量浓度之比为2∶1∶1,溶液显碱性,则氨水电离程度大于铵根水解程度,其离子浓度c(Cl-)>c(Na+),存在物料有c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(N),故c(Cl-)>c(Na+)=c(CH3·H2O)+c(N),C正确;a点溶质氯化钠和氨水,从a点到c点,氨水浓度不断降低,逐渐变为氯化铵,水的电离不断增大,而c点是氯化钠、氯化铵、盐酸的混合溶液,盐酸对水的抑制程度大,因此水的电离程度小,则水的电离程度:a<b<c,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$