专题07 电化学 电解质溶液（山东专用） -【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题07 电化学 电解质溶液 考点概览 题型一 电化学 题型二 电解质溶液 电化学题型一 1．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．电池工作时，质子由a极移向b极 B．b为电池正极 C．a极反应式为 D．理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况) 2．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）一种基于多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是 A．放电时，为负极 B．充电时，石墨电极反应式为 C．放电时，当有电子转移时锡电极质量减少 D．锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量 3．（2025·山东青岛·二模）一种利用电化学方法将生物质转化生成的高效合成有机硫化合物的工作原理如图。电解质为溶液，在高纯度导电炭黑（KB）催化作用下，和在电极表面形成、和等有机硫化合物。下列说法错误的是 A．KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．生成的电极反应式为 D．理论上，每形成键，体系生成标况下 4．（2025·山东泰安·二模）一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A．充电时碳锰电极b为阳极 B．充电时d电极发生的反应为 C．放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移 D．该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液 5．（2025·山东聊城·二模）利用下图装置制备Fe(OH)2，甲装置的工作原理为，乙装置中电极a、b采用石墨或Fe．下列说法正确的是 A．电极a为石墨，电极b为铁 B．电极Ⅰ的电极反应式为 C．NaCl溶液可用CuCl2溶液代替 D．每生成9.0g Fe(OH)2，理论上有0.2mol Na+透过阳离子交换膜 6．（2025·山东菏泽·二模）我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流方向为电极M→电流计→N→膜b→膜a→电极M B．N极电极反应式为： C．若消耗，理论上有透过膜b D．工作一段时间后，装置中需要补充和NaOH 7．（2025·山东济宁·二模）金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为，电池工作原理如图所示, 下列有关说法正确的是 A．放电时另一步负极电极反应式： B．充电时a极的电极电势大于b极 C．放电过程中转移1mole⁻，正极区H⁺减少1mol D．充电时，b极区H2O的物质的量增大 8．（2025·山东日照·二模）一种电池装置及在不同电压下 NH3的单位产量如图所示。 已知：法拉第效率 。下列说法错误的是 A．N 极为正极 B．电池工作一段时间，M 电极区 pH 变小 C．x=3时，N 极电极反应+8e-+9H+=NH3↑+3H2O D．x=2时，0.5V电压放电10小时，外电路中通过5.5×10-4 mole-，法拉第效率为60% 9．（2025·山东泰安·二模）某小组为探究溶液和酸性溶液的反应情况，设计装置如图所示： Ⅰ：K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。 Ⅱ：秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归零。 已知：在酸性溶液能氧化，反应为。 下列说法错误的是 A．秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明溶液和酸性溶液不能直接生成 B．秒，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应 C．秒，又发生偏转可能是参与电极反应氧化 D．若采用溶液和碱性溶液进行上述实验，现象相同 10．（2025·山东滨州·二模）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解质溶液中有。 ② 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液中无铁元素。 下列说法正确的是 A．①中气体减少仅是由于溶液中减小 B．向阴极附近溶液滴加溶液来检验①中的 C．②中随阴极析出Cu，推测溶液减小，平衡逆向移动 D．对比①②可知，适当降低，电镀效果更好 11．（2025·山东潍坊·二模）氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 电解质溶液题型二 12．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A．水电离出的 B．a点和b点溶液均显酸性 C．c点存在 D．苹果酸的浓度约为 13．（2025·山东日照·二模）常温下，M(OH)2和 H2A 的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图(其中pX= -lgX，X 表示 、 、 或 )。下列说法错误的是 A．曲线③表示 的负对数值随 pH 的变化情况 B．H2A 电离常数 C．pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为 ＜ D．常温下， 的 的水溶液中 14．（2025·山东青岛·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A．表示与的关系 B．的 C．时， D．的 15．（2025·山东聊城·二模）室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶配；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．室温下，的 C．室温下，的电离常数 D．溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 16．（2025·山东菏泽·二模）常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是 A．③代表与pH的关系 B．①和②的交叉点X的坐标为 C．溶液中： D．时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.3 17．（2025·山东济宁·二模）常温下，向乙二胺()和水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与或或随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．表示与的关系 B．M点坐标为(-1.0，8.2) C．常温下，溶液的 D．溶液中： 18．（2025·山东青岛·二模）25℃时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。 下列说法错误的是 A．该混合溶液中 B． C．b点处有 D．a、b、c点均存在 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 电化学 电解质溶液 考点概览 题型一 电化学 题型二 电解质溶液 电化学题型一 1．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．电池工作时，质子由a极移向b极 B．b为电池正极 C．a极反应式为 D．理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况) 【答案】C 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极b为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水。 【解析】A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，则电池工作时，质子由a极移向b极，故A正确； B．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，故B正确； C．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，理论上每吸收1mol二氧化硫，标准状况下b电极消耗氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故D正确； 故选C。 2．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）一种基于多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是 A．放电时，为负极 B．充电时，石墨电极反应式为 C．放电时，当有电子转移时锡电极质量减少 D．锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量 【答案】BC 【分析】充电时阳离子移向阴极，由题干可知，锡电极为阴极，钾离子、锂离子与锡离子得电子合金化形成合金，石墨为阳极，到达石墨电极，插层进入石墨层间；则放电时，锡电极为负极，氧化生成锡离子，石墨电极为正极，从石墨层间脱出来。 【解析】A．由分析可知，放电时，锡电极为负极，A正确； B．充电时，石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．放电时，当有电子转移时，钾、锂在电极上失电子形成离子脱离电极，锡电极质量减少量无法计算，C错误； D．锂、钾与锡可形成合金，增强导电性和电容量，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量，D正确； 故选BC。 3．（2025·山东青岛·二模）一种利用电化学方法将生物质转化生成的高效合成有机硫化合物的工作原理如图。电解质为溶液，在高纯度导电炭黑（KB）催化作用下，和在电极表面形成、和等有机硫化合物。下列说法错误的是 A．KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．生成的电极反应式为 D．理论上，每形成键，体系生成标况下 【答案】D 【分析】由图，Pt-C电极上水得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则KB为阳极，阳极上物质发生氧化反应； 【解析】A．KB为高纯度导电炭黑，能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构，存在自由移动的电子，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，由图离子移动方向，离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．阳极上和生成的反应为失去电子的氧化反应，电极反应式为，C正确；   D．由于阳极发生氧化反应，在电极表面形成、和等有机硫化合物，不确定具体转移电子的物质的量，不能计算生成标况下氢气的体积，D错误； 故选D。 4．（2025·山东泰安·二模）一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A．充电时碳锰电极b为阳极 B．充电时d电极发生的反应为 C．放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移 D．该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液 【答案】CD 【分析】当闭合和、打开，装置处于充电状态，即为电解池，H+得电子生成H2，H元素化合价降低，则为阴极，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极；ZnO得电子生成Zn，则锌电极为阴极；d电极上失电子生成O2，d电极为阳极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极。 【解析】A．由分析可知，充电时，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极，A正确； B．充电时，d电极上失电子生成O2，电极反应式为，B正确； C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为，每消耗，转移2mol电子，因此理论上有由双极膜向c电极迁移，C错误； D．该电化学装置运行过程中，c电极反应式为，故右侧总反应为，不需要补充KOH溶液，D错误； 故选CD。 5．（2025·山东聊城·二模）利用下图装置制备Fe(OH)2，甲装置的工作原理为，乙装置中电极a、b采用石墨或Fe．下列说法正确的是 A．电极a为石墨，电极b为铁 B．电极Ⅰ的电极反应式为 C．NaCl溶液可用CuCl2溶液代替 D．每生成9.0g Fe(OH)2，理论上有0.2mol Na+透过阳离子交换膜 【答案】BD 【分析】如要使用图中装置制取，结合题目信息可知甲装置为原电池，工作原理为，转变为时S元素化合价升高，失去电子，在负极反应，说明惰性电极I为负极，电极反应式为：；惰性电极Ⅱ为正极，电极反应式为：；则与惰性电极I连接的b电极为阴极，应使用石墨电极，电极反应式为：；而a电极为阳极，因要制备，则a电极需要使用Fe电极，电极反应式为：，最后阳极生成的与阴极产生的接触生成，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，电极a为铁，电极b为石墨，A错误； B．电极I为负极，发生转变为的反应，S元素化合价升高，失去电子，电极反应式为：，B正确； C．若用溶液代替溶液，则在阴极得电子生成Cu，无法生成，最后就无法生成，C错误； D．生成，物质的量为，根据、可知，每当生成时电路中转移电子，甲装置中阳离子向正极（惰性电极Ⅱ）移动，根据电荷守恒，则有透过阳离子交换膜，D正确； 故答案为：BD。 6．（2025·山东菏泽·二模）我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流方向为电极M→电流计→N→膜b→膜a→电极M B．N极电极反应式为： C．若消耗，理论上有透过膜b D．工作一段时间后，装置中需要补充和NaOH 【答案】B 【分析】根据N极变化特点是邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生还原反应，N电极作正极；M极是失去电子，作负极，生成，电极反应为：。双极膜中间层中的水解离为，氢离子通过膜移向正极，膜为阳离子交换膜；氢氧根离子通过膜移向负极M，膜为阴离子交换膜。 【解析】A．N电极作正极，电流方向为N→电流计→M→膜a→膜b→电极N，A错误； B．极邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生还原反应，电极反应式为：，B正确； C．负极反应为：，消耗，失去，则有通过膜移向负极M，结合电荷守恒，同时有氢离子通过膜移向正极，C错误； D．根据M极的电极反应式可知，每消耗14molOH-会转移12mol电子，为传递电荷，同时会有12molOH-通过膜a移向M极，故M极区中NaOH的物质的量会减少；根据N极的电极反应式可知，每消耗4molH+会转移4mol电子，为传递电荷，同时会有4molH+通过膜b移向N极，故N极区中H2SO4的物质的量不变；因此装置中需要定期补充NaOH，不需要补充硫酸，D错误； 故选B。 7．（2025·山东济宁·二模）金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为，电池工作原理如图所示, 下列有关说法正确的是 A．放电时另一步负极电极反应式： B．充电时a极的电极电势大于b极 C．放电过程中转移1mole⁻，正极区H⁺减少1mol D．充电时，b极区H2O的物质的量增大 【答案】AC 【分析】金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，负极反应第一步反应，消耗，生成，第二步反应，消耗失电子，生成，故第二步反应，负极电极反应式为，故a极为负极，b极为正极，发生反应。充电时a极为阴极，发生还原反应；b极为阳极，发生氧化反应。 【解析】A．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，负极反应第一步反应，消耗，生成，第二步反应，消耗失电子，生成，故第二步反应，A正确； B．放电时a极为负极，b极为正极；充电时a极为阴极，b极为阳极；电势：阳极>阴极，即b极的电极电势大于a极，B错误； C．放电过程中外电路转移1mole⁻，有1mol H⁺从负极区经质子交换膜进入正极区，同时正极发生反应，消耗2mol H⁺，正极区H⁺共减少2mol-1mol=1mol，C正确； D．充电时，b极阳极，发生氧化反应，消耗水，阳极区H2O的物质的量减少，D错误； 故答案为：AC。 8．（2025·山东日照·二模）一种电池装置及在不同电压下 NH3的单位产量如图所示。 已知：法拉第效率 。下列说法错误的是 A．N 极为正极 B．电池工作一段时间，M 电极区 pH 变小 C．x=3时，N 极电极反应+8e-+9H+=NH3↑+3H2O D．x=2时，0.5V电压放电10小时，外电路中通过5.5×10-4 mole-，法拉第效率为60% 【答案】C 【分析】负极失去电子发生氧化反应，Zn发生氧化反应生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为：Zn -2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-，电极M为负极；正极得电子发生还原反应，生成NH3，则电极N为正极，据此分析； 【解析】A．根据分析，N极得电子生成NH3，则电极N为正极，A正确； B．根据分析，M极的电极反应式为：Zn -2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-，M电极区每消耗4mol氢氧根离子，通过双极膜移入2mol氢氧根离子，工作一段时间后，M电极区pH 变小，B正确； C．时，硝酸根离子生成氨气（电解质溶液不能为酸性），N元素由+5降到-3价， N极为正极，电极反应式为：，C错误； D．时，由图可知当电压为0.5V时，氨气产量为，则10h产生氨气为，根据电极反应：，外电路中通过5.5×10-4 mole-，理论上氨气的质量：，法拉第效率：，D正确； 故选C。 9．（2025·山东泰安·二模）某小组为探究溶液和酸性溶液的反应情况，设计装置如图所示： Ⅰ：K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。 Ⅱ：秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归零。 已知：在酸性溶液能氧化，反应为。 下列说法错误的是 A．秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明溶液和酸性溶液不能直接生成 B．秒，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应 C．秒，又发生偏转可能是参与电极反应氧化 D．若采用溶液和碱性溶液进行上述实验，现象相同 【答案】D 【分析】由题意知K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明碘酸根离子化合价降低生成碘离子、左侧为正极，右侧电极为负极，亚硫酸根离子在负极失去电子生成硫酸根离子，原电池放电使得电流表的指针立即发生偏转，电池总反应为溶液中碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子，秒时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中的碘在正极放电，亚硫酸根离子在负极放电又形成原电池。 【解析】A．由分析可知，秒时，直接向甲池加淀粉溶液未变蓝是因为电池总反应为碘酸根离子与亚硫酸根离子反应生成碘离子和硫酸根离子，反应没有直接生成单质碘，A正确； B．分析可知，时，放电生成的碘离子与溶液中的碘酸根离子在酸性溶液中反应生成碘和水，碘酸根离子不再参与电极反应使得电流表的指针回到“0”处，B正确； C．时，指针回到“0”处，又发生偏转可能是溶液中生成的碘在正极放电，亚硫酸根离子在负极放电所致，C正确； D．在酸性溶液能氧化生成碘单质，碱性条件下不反应，故秒指针回到“0”处后不再偏转，现象不同，D错误； 故答案选D。 10．（2025·山东滨州·二模）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解质溶液中有。 ② 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液中无铁元素。 下列说法正确的是 A．①中气体减少仅是由于溶液中减小 B．向阴极附近溶液滴加溶液来检验①中的 C．②中随阴极析出Cu，推测溶液减小，平衡逆向移动 D．对比①②可知，适当降低，电镀效果更好 【答案】D 【解析】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的c(H+)减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H+与铁的接触，故气体减少，A错误； B．检验用溶液，B错误； C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液中不变，C错误； D．①中的相对较大，H+和都在阴极放电，产生氢气且镀层不够致密，②中与氨水形成配合物，适当降低了，使得Cu缓慢析出，形成更致密的镀层，故适当降低，电镀效果更好，D正确； 故答案选D。 11．（2025·山东潍坊·二模）氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为O2，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-，据此分析回答。 【解析】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3，转移6mole-，则每产生5.6L (标准状况)NH3，转移电子0.75molh+，D错误； 故答案为：D。 电解质溶液题型二 12．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A．水电离出的 B．a点和b点溶液均显酸性 C．c点存在 D．苹果酸的浓度约为 【答案】C 【分析】滴定过程中发生反应：，，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点，以此分析。 【解析】A．b点溶液中溶质，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的，A正确； B．a、b点发生反应：，b点恰好完全反应生成，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈酸性，B正确； C．c点溶质为和，根据电荷守恒，此时，，则，C错误； D．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度=，D正确； 故选C。 13．（2025·山东日照·二模）常温下，M(OH)2和 H2A 的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图(其中pX= -lgX，X 表示 、 、 或 )。下列说法错误的是 A．曲线③表示 的负对数值随 pH 的变化情况 B．H2A 电离常数 C．pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为 ＜ D．常温下， 的 的水溶液中 【答案】D 【分析】由电离常数可知，H2A溶液中=、=，溶液pH增大时，电离常数不变，溶液中氢离子浓度减小，p和p减小，由H2A的Ka1大于Ka2可知，溶液pH相同时，溶液中p小于p，则曲线①、曲线②分别表示p、p随 pH 的变化情况，由图可知，溶液中pH为2.7时，为10-3.7，则H2A电离常数Ka1=10-3.7×10-2.7=10-6.4，溶液中pH为9.15时，为10-1.15，则H2A电离常数Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3；同理可知，曲线③、④分别表示 p、p随 pH 的变化情况，则M(OH)2电离常数Kb1=10-1.15×10-4.85=10-6、Kb2=10-3.7×10-11.3=10-15。 【解析】A．由分析可知，曲线③表示p随 pH 的变化情况，故A正确； B．由分析可知，H2A电离常数Ka2=10-1.15×10-9.15=10-10.3，故B正确； C．H2A电离常数Ka1Ka2=，则溶液pH=8时，溶液中==10-4.7＜1，所以溶液中微粒浓度大小关系为 ＜，故C正确； D．MCl2是强酸弱碱盐，由分析可知M2十水解程度很大，则溶液中离子浓度大小顺序为>c(M2+)，故D错误； 故选D。 14．（2025·山东青岛·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A．表示与的关系 B．的 C．时， D．的 【答案】CD 【分析】有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、增大程度远小于增大，由于不变，则c(Cu2+)浓度减小，则L3、L4分别为c(Cu2+)、曲线；由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，故L1、L2分别为、曲线； 【解析】A．由分析可知，L1表示溶液中与pH的关系，故A选项正确； B．由q点可知，c(Cu2+)=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则Cu(OH)2的溶度积常数，故B选项正确； C．pH=9.3时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，，由图可知此时=，则，，故C选项错误； D．由pH=11时数据可知，，故D选项错误； 故答案选CD。 15．（2025·山东聊城·二模）室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶配；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．室温下，的 C．室温下，的电离常数 D．溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 【答案】D 【分析】根据a点可知，饱和溶液的=12.35，，，，则的；随的通入，发生反应，浓度增大，至有沉淀生成，即，浓度增大程度减小，至沉淀接近完全，发生反应浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，沉淀溶解平衡正移，继续通入，发生反应，浓度增大；故曲线代表、曲线代表、曲线代表。 【解析】A．根据上述分析，曲线代表，A项正确； B．根据上述分析，室温下，的，B项正确； C．曲线代表、曲线代表，则由b点坐标，可知的电离常数；曲线代表、曲线代表，则由c点坐标，可知的电离常数，解得，C项正确； D．根据d点坐标、，溶液中，小于原饱和溶液=，则说明沉淀未完全溶解，D项错误； 答案选D。 16．（2025·山东菏泽·二模）常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是 A．③代表与pH的关系 B．①和②的交叉点X的坐标为 C．溶液中： D．时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.3 【答案】D 【分析】从图中可以看出，②③两条线平行，则两者斜率相同，，则=-lg=lgKa1-lgc(H+)，同理=-lg=lgKa2-lgc(H+)，因此这两种情况的斜率相同，而Ka1>Ka2，故在y轴上截距小的对应Ka1的情况，即②代表与pH的关系；③代表与pH的关系；则①代表与pH的关系，据此回答。 【解析】A．由分析知，③代表与pH的关系，A正确； B．由于，，当pH = 2.8时，，即，；当pH = 5.7时，，即，，根据①与X的交点可知铜离子浓度为1mol/L时，c(H+)=10-4.2mol/L，则KspCu(OH)2=10-19.6，在①和②的交叉点X处，，，此时 ，又因为 ， ，联立可得，pH = 5.6， ，所以交叉点X的坐标为(5.6,2.8)，B正确； C．由于，的水解常数，，的电离程度大于水解程度，所以溶液中：，C正确； D．当时，，根据KspCu(OH)2=10-19.6可得，此时c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，因此调节pH至少为6.7，D错误； 故选D。 17．（2025·山东济宁·二模）常温下，向乙二胺()和水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与或或随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．表示与的关系 B．M点坐标为(-1.0，8.2) C．常温下，溶液的 D．溶液中： 【答案】B 【分析】随溶液增大，减小，增大，=减小，=增大，=增大；p增大，则直线代表p与的关系，，表示与的关系，表示与的关系。根据上的点，=，根据上点，=，根据上点，=。 【解析】A．根据上述分析可知，表示与的关系，A项错误； B．M点为、的交点，则=，=，解得=，=10，即p=-1.0，=8.2，M点坐标为(-1.0，8.2)，B项正确； C．溶液中存在的电离与水解，的电离=大于水解，溶液显碱性，，C项错误； D．根据元素守恒，溶液中：，D项错误； 答案选B。 18．（2025·山东青岛·二模）25℃时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。 下列说法错误的是 A．该混合溶液中 B． C．b点处有 D．a、b、c点均存在 【答案】B 【分析】 碱性弱于先发生反应，则第一个滴定突变点为的滴定终点，由a点可知，；第二个滴定突变点为的滴定终点，由c点可知，；b点溶质为、、，且浓度均为；结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子； 【解析】A．由分析，该混合溶液中，A正确； B．由乙图中点（6.0，0.5），此时且pH=6，pOH=8，，，B错误； C．b点处，pH=6.1，pOH=7.9，结合分析，此时，则，C正确；   D．由电荷守恒，a、b、c点均存在，D正确； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$