精品解析：山西省太原市第二外国语学校2024-2025学年九年级上学期12月份月考化学试卷（2）

保密★启用前 2024-2025学年度太原市第二外国语学校12月知识回顾 化学试卷 说明：本试卷为闭卷答题，答题时间：60分钟； 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本答题共10个小题。每小题只有一项符合题目要求) 1. 为实现低碳目标，下列做法不符合要求的是 A. 节约用水、用电、用气 B. 建设低碳建筑，满足绿色建筑等级要求 C. 加强火力发电，满足社会能源需求 D. 若有可能，出行时尽量使用自行车 【答案】C 【解析】 【详解】A、节约用水、用电、用气，可以节能减排，有利于实现低碳目标，故选项说法正确，不符合题意； B、建设低碳建筑，满足绿色建筑等级要求，有利于实现低碳目标，故选项说法正确，不符合题意； C、加强火力发电，需要燃烧化石燃料，会产生大量的二氧化碳，不利于实现低碳目标，故选项说法错误，符合题意； D、若有可能，出行时尽量使用自行车，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放量，有利于实现低碳目标，故选项说法正确，不符合题意。 故选C。 2. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是 A. “碳海绵”能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”不易导电 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、“碳海绵”密度仅0.16mg•cm-3，密度小于水，能浮在水面上，推测正确； B、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管，均为碳元素组成的物质，属于混合物而非化合物，推测不正确； C、“碳海绵”是一种良好的绝缘材料，不易导电，推测正确； D、“碳海绵”因含碳元素，燃烧生成二氧化碳，推测正确； 故选B。 3. 某物质的着火点为t℃，图中表示该物质一定不能燃烧的点是 A. N、P点 B. P点 C. M、P点 D. Q点 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，据此分析判断。根据图片可知，只有物质在P点时温度低于物质的着火点t℃，因此此时肯定不能燃烧；而M点时虽然温度在着火点以上，但是氧气的浓度为零，因此也不能燃烧；Q点的温度虽然达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度较大，燃烧较旺；点温度达到了可燃物的着火点，能与氧气接触，能燃烧。 故选C。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体，正确； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，错误； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误； 故选B。 5. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车的发展。已知铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为 A. +6 B. 0 C. -6 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6； 故选：A。 6. 在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法不正确的是 A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，正确； B、由化学式可知，乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，正确； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确； D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：，错误。 故选D。 7. 铝是地壳中含量最高的金属元素，广泛应用于航空航天。铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铝原子的质子数为13 B. 铝的相对原子质量为26.98 C. 铝属于金属元素，位于第三周期 D. 最外层电子数是3，容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由铝原子的结构示意图，圆圈内的数字是13，铝元素原子核内的质子数为13，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期，故选项说法正确； D、原子中，质子数=核外电子数，则x=13-8-2=3，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，化学反应中铝原子易失电子变成Al3+，故选项说法错误。 故选D。 8. 二氧化碳中混有少量的一氧化碳。除去一氧化碳可将混合气体 A. 点燃 B. 通入澄清石灰水中 C. 通过灼热的炭层 D. 通过灼热的氧化铜粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，混有的一氧化碳不能被点燃，错误； B、二氧化碳能和澄清石灰水反应而一氧化碳不能，不能除去一氧化碳，错误； C、高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，把要保留的物质除去，错误； D、氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳且没有引入新杂质，正确； 故选D。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，反应后丙物质的质量=8g+20g+6g+8g−12g−8g−16g=6g。 【详解】A、由图和分析可知，反应前后物质丙的质量不变，乙的质量减少，甲和丁的质量增加，该反应属于分解反应，乙是反应的反应物，则乙一定是化合物，选项正确； B、由图和分析可知，物质丙的质量在反应前后保持不变，则丙可能为该反应的催化剂，选项正确； C、反应前后乙和丁的质量变化之比=（20g−8g）：（16g−8g）=3：2，选项正确； D、反应前后甲和丁的质量变化之比=（12g−8g）：（16g−8g）=1：2，化学反应中，物质的质量比等于化学式量与化学计量数之积的比，由于不知道甲和丁的化学计量数，则甲和丁的相对分子质量之比不为1：2，选项错误； 故选D。 10. “天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。空间站蜡烛火焰呈球形(图1)，地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2)，而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛能燃烧，体现氧气的助燃性 ②空间站内没有氧气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ③空间站失重条件下氧气流动性差，火焰比较微弱 ④地面有重力作用，热气流向上扩散，火焰呈锥状 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①空间站的蜡烛能燃烧，体现氧气的助燃性，故①正确； ②根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，而不是空间站内没有空气，故②错误； ③根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，故③正确； ④从图1和图2可以看出，空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上蜡烛燃烧热气流向上扩散，火焰呈锥状，故④正确。 故选B。 第II卷(非选择题) 二、工程、技术应用题(本大题共2个小题) 11. “碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_______。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______。 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______(填序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X，X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 气态物质分子间隔较大 ②. CO2+H2O=H2CO3 ③. CD （2） ①. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O ②. O2 【解析】 【小问1详解】 ①分子之间有间隔，压强越大，分子间间隔越小，所以二氧化碳易被压缩是因为气态二氧化碳分子间隔较大，容易被压缩； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应，所以需要对二氧化碳进行干燥处理； ③A、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，故该选项说法错误； B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，故该选项说法错误； C、超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故该选项说法正确； D、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，故该选项说法正确。 故选CD。 【小问2详解】 ①二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O； ②反应前碳、氧、氢的原子个数分别为2、6、4；反应后碳、氧、氢的原子个数分别为2、4、4，根据反应前后原子种类和个数不变，所以一个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为O2。 12. 采用适当的试剂，可从石灰石 (主要成分是CaCO3 )中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应 ) （1）煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是_____________。 （2）气体B是_________（填“化学式”）。 （3）流程图中完成操作1、操作2需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________，操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）写出煅烧石灰石的化学方程式________________。 （5）若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是_________t。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）CO2 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）4 【解析】 【小问1详解】 将石灰石粉碎，能增加反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为CO2。 【小问3详解】 操作1、操作2均是将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 【小问4详解】 高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 所回收的碳酸钙中，钙元素的质量为。 三、科普阅读题(本答题共1个小题) 13. 阅读下面的短文，回答有关问题。 碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，比碳-12多两个中子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。科学家利用碳-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 （1）碳-14原子核电荷数是___________，核外的电子数是___________，碳-14的半衰期约___________年。 （2）碳-12原子和碳-14原子___________(选填“是”或“不是)同一种元素，判断依据是___________。 （3）碳-14被植物吸收的途径是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 碳-14是一种碳原子 B. 碳-14原子比碳12原子质量大 C. 只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” （5）碳元素组成的物质有多种，如金刚石和石墨，同是碳元素组成，但是石墨很软，金刚石却很硬，其物理性质不同的原因是 ___________；用主要成分为碳的黑色碳素笔签署文件后，字迹不易褪色，这是因为___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 ③. 5730 （2） ①. 是 ②. 质子数相同##核电荷数相同 （3）大气中的碳-14与氧气反应的生成物被植物吸收 （4）AB （5） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 常温下碳的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 原子的核电荷数等于质子数，碳-14含有6个质子，所以碳14原子核电荷数是6，在原子中，质子数等于核外电子数，所以碳核外的电子数也是6，短文明确提到碳-14的半衰期约为5730年； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，碳-12原子和碳-14原子质子数都是6，所以它们是同一种元素； 【小问3详解】 短文提到大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收； 【小问4详解】 A、碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，所以碳-14是一种碳原子，正确； B、碳-14比碳-12多两个中子，中子数越多相对原子质量越大，所以碳-14原子比碳-12原子质量大，正确； C、测定古代遗存物的“年龄”需要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期才能推断，错误； 故选AB。 【小问5详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，用主要成分为碳的黑色碳素笔签署文件后，字迹不易褪色，这是因为常温下碳的化学性质稳定。 四、物质性质和应用题(本答题共1个小题) 14. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。化学兴趣小组的同学们对碳的氧化物进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： （1）干冰能用于人工降雨的原因是___________。 （2）碳燃烧可得到碳的氧化物，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，这是因为___________；因此在进入久未开启的菜窖、干涸的深井或深洞前，必须先做___________试验。 （4）一氧化碳与某些氧化物反应可于冶金工业，用一氧化碳与氧化铜为原料冶炼铜的化学方程式为___________。 【答案】（1）干冰升华时吸热，导致周围温度降低，可使可燃物的温度降至着火点以下 （2）C+O2CO2 （3） ①. 二氧化碳不能供给呼吸 ②. 灯火 （4）CuO+COCu+CO2 【解析】 【小问1详解】 干冰能用于人工降雨的原因是干冰升华时吸热，导致周围温度降低，可使可燃物的温度降至着火点以下； 【小问2详解】 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2； 【小问3详解】 当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，这是因为二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，在进入久未开启的菜窖、干涸的深井或深洞前，必须先做灯火试验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳浓度较大，不能进入，如果灯火正常，说明二氧化碳浓度较小，可以进入； 【小问4详解】 加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2。 五、定量分析题(本大题共1个小题)(相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40) 15. 某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 （1）观点分享：曲线上ab段表示的含义是___________ （2）展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）过氧化氢已经完全反应 （2）设当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g 答：消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，ab段时产生氧气的质量不变，表示反应停止，即过氧化氢已经完全反应； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题) 16. I．如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称___________。 （2）制备气体时，装置B中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是___________。 （3）实验室用加热固体高锰酸钾的方法制氧气，应选用A作发生装置，该装置中错误的点为___________，改进后写出该反应原理___________(用化学方程式表示)。 （4）实验室制取并收集CO2可选择的装置组合是___________(填字母序号)，实验室制备CO2的反应原理为___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （5）兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的___________(填“压强”或“温度”)有关。 （6）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置(填“1”、“2”或“3”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 （3） ①. 试管口未放一团棉花 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4） ①. BD##DB ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）压强 （6）3 【解析】 【小问1详解】 图中标号a的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 制备气体时，装置B中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 【小问3详解】 实验室用加热固体高锰酸钾的方法制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，则该装置中错误的点为试管口未放一团棉花，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问4详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，则实验室制取并收集CO2可选择的装置组合是BD，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，由图可推知，关闭气量调节阀，二氧化碳不能排出，A瓶内气体增多，压强变大，稀盐酸被压入长颈漏斗中与石灰石分离，反应停止，打开气量调节阀，二氧化碳排出，A瓶内压强变小，稀盐酸进入A瓶内与石灰石接触，反应发生，则二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关； 【小问6详解】 为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，使二氧化碳与水充分接触。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与相当，实现碳中和人人有责。聚焦炭中和的主角—二氧化碳进行探究。 【提出问题】CO2在溶于水时，是否有CO2与水反应呢？ 兴趣小组的同学找来软塑料瓶进行了一系列的探究活动，请你参与。 【进行实验】甲同学想通过证明反应物消耗或减少来证明反应的发生。按如图所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡。 （1）一会后发现___________，甲同学得出结论：CO2能与水反应。 【反思交流1】 （2）乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2能与水反应，乙同学的理由是___________。 【补充实验】乙同学取少量甲同学实验后软塑料瓶中的液体于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，乙同学认为这可以说明CO2能与水反应(提示；紫色石蕊遇酸会变成红色)。 【反思交流2】 （3）丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应。可能是___________使石蕊变红的。 【再次实验】 该兴趣小组的同学经过思考、讨论，设计了如下实验方案，探究CO2能否与水反应。 （4）请你完成如下实验报告(同学们事先准备了若干干燥的喷有紫色石蕊溶液的小花)。 实验操作 实验现象 结论 ①取一朵紫色小花，向其喷水 小花仍为紫色 ___________ ②将一朵干燥紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 干燥小花仍为紫色； ___________ ③把实验①中的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ___________ 二氧化碳与水反应的生成物使石蕊变红色 【得出结论】CO2能与水反应并生成了碳酸。 【反思交流3】 （5）在探究没有明显现象的反应(如：CO2与水的反应)，小组同学通过证明有___________的生成来证明反应的发生。 （6）我们常用于检验二氧化碳的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （7）请你提出一条减少排放二氧化碳的建议___________。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪 （2）二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪 （3）二氧化碳##水 （4） ①. 水不能使紫色石蕊变色 ②. 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 ③. 喷水的小花由紫色变成红色 （5）新物质生成 （6）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （7）开发新能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 按如图所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，一会后发现软塑料瓶变瘪，甲同学得出结论：CO2能与水反应； 【小问2详解】 由于二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，所以乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2能与水反应； 【小问3详解】 丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应，可能是二氧化碳或水使石蕊变红的； 【小问4详解】 ①取一朵紫色小花，向其喷水，小花仍为紫色，说明水不能使紫色石蕊变色； ②将一朵干燥紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，干燥小花仍为紫色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色； ③实验结论是二氧化碳与水反应的生成物使石蕊变红色，则把实验①中的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是喷水的小花由紫色变成红色； 【小问5详解】 在探究没有明显现象的反应（如：CO2与水的反应），小组同学通过证明有新物质的生成来证明反应的发生； 【小问6详解】 我们常用于检验二氧化碳的反应原理是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问7详解】 一条减少排放二氧化碳的建议是开发新能源（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2024-2025学年度太原市第二外国语学校12月知识回顾 化学试卷 说明：本试卷为闭卷答题，答题时间：60分钟； 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本答题共10个小题。每小题只有一项符合题目要求) 1. 为实现低碳目标，下列做法不符合要求的是 A. 节约用水、用电、用气 B. 建设低碳建筑，满足绿色建筑等级要求 C. 加强火力发电，满足社会能源需求 D. 若有可能，出行时尽量使用自行车 2. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg•cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是 A. “碳海绵”能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物 C. “碳海绵”不易导电 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 3. 某物质的着火点为t℃，图中表示该物质一定不能燃烧的点是 A. N、P点 B. P点 C. M、P点 D. Q点 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 5. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车的发展。已知铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为 A. +6 B. 0 C. -6 D. +4 6. 在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法不正确的是 A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个乳酸分子中含有12个原子 C. 乳酸中氧元素的质量分数最大 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 7. 铝是地壳中含量最高的金属元素，广泛应用于航空航天。铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铝原子的质子数为13 B. 铝的相对原子质量为26.98 C. 铝属于金属元素，位于第三周期 D. 最外层电子数是3，容易得到电子 8. 二氧化碳中混有少量的一氧化碳。除去一氧化碳可将混合气体 A. 点燃 B. 通入澄清石灰水中 C. 通过灼热的炭层 D. 通过灼热的氧化铜粉末 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 10. “天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。空间站蜡烛火焰呈球形(图1)，地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2)，而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛能燃烧，体现氧气的助燃性 ②空间站内没有氧气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ③空间站失重条件下氧气流动性差，火焰比较微弱 ④地面有重力作用，热气流向上扩散，火焰呈锥状 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 第II卷(非选择题) 二、工程、技术应用题(本大题共2个小题) 11. “碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_______。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______。 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______(填序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X，X的化学式为_______。 12. 采用适当的试剂，可从石灰石 (主要成分是CaCO3 )中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应 ) （1）煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是_____________。 （2）气体B是_________（填“化学式”）。 （3）流程图中完成操作1、操作2需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________，操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）写出煅烧石灰石的化学方程式________________。 （5）若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是_________t。 三、科普阅读题(本答题共1个小题) 13. 阅读下面的短文，回答有关问题。 碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，比碳-12多两个中子。碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。科学家利用碳-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 （1）碳-14原子核电荷数是___________，核外的电子数是___________，碳-14的半衰期约___________年。 （2）碳-12原子和碳-14原子___________(选填“是”或“不是)同一种元素，判断依据是___________。 （3）碳-14被植物吸收的途径是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 碳-14是一种碳原子 B. 碳-14原子比碳12原子质量大 C. 只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” （5）碳元素组成的物质有多种，如金刚石和石墨，同是碳元素组成，但是石墨很软，金刚石却很硬，其物理性质不同的原因是 ___________；用主要成分为碳的黑色碳素笔签署文件后，字迹不易褪色，这是因为___________。 四、物质性质和应用题(本答题共1个小题) 14. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。化学兴趣小组的同学们对碳的氧化物进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： （1）干冰能用于人工降雨的原因是___________。 （2）碳燃烧可得到碳的氧化物，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，这是因为___________；因此在进入久未开启的菜窖、干涸的深井或深洞前，必须先做___________试验。 （4）一氧化碳与某些氧化物反应可于冶金工业，用一氧化碳与氧化铜为原料冶炼铜的化学方程式为___________。 五、定量分析题(本大题共1个小题)(相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40) 15. 某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 （1）观点分享：曲线上ab段表示的含义是___________ （2）展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题) 16. I．如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称___________。 （2）制备气体时，装置B中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是___________。 （3）实验室用加热固体高锰酸钾的方法制氧气，应选用A作发生装置，该装置中错误的点为___________，改进后写出该反应原理___________(用化学方程式表示)。 （4）实验室制取并收集CO2可选择的装置组合是___________(填字母序号)，实验室制备CO2的反应原理为___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置 （5）兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还能进一步发明与生活相关的装置，并设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的___________(填“压强”或“温度”)有关。 （6）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置(填“1”、“2”或“3”)。 17. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与相当，实现碳中和人人有责。聚焦炭中和的主角—二氧化碳进行探究。 【提出问题】CO2在溶于水时，是否有CO2与水反应呢？ 兴趣小组的同学找来软塑料瓶进行了一系列的探究活动，请你参与。 【进行实验】甲同学想通过证明反应物消耗或减少来证明反应的发生。按如图所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡。 （1）一会后发现___________，甲同学得出结论：CO2能与水反应。 【反思交流1】 （2）乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2能与水反应，乙同学的理由是___________。 【补充实验】乙同学取少量甲同学实验后软塑料瓶中的液体于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，乙同学认为这可以说明CO2能与水反应(提示；紫色石蕊遇酸会变成红色)。 【反思交流2】 （3）丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应。可能是___________使石蕊变红的。 【再次实验】 该兴趣小组的同学经过思考、讨论，设计了如下实验方案，探究CO2能否与水反应。 （4）请你完成如下实验报告(同学们事先准备了若干干燥的喷有紫色石蕊溶液的小花)。 实验操作 实验现象 结论 ①取一朵紫色小花，向其喷水 小花仍为紫色 ___________ ②将一朵干燥紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 干燥小花仍为紫色； ___________ ③把实验①中的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ___________ 二氧化碳与水反应的生成物使石蕊变红色 【得出结论】CO2能与水反应并生成了碳酸。 【反思交流3】 （5）在探究没有明显现象的反应(如：CO2与水的反应)，小组同学通过证明有___________的生成来证明反应的发生。 （6）我们常用于检验二氧化碳的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （7）请你提出一条减少排放二氧化碳的建议___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $