精品解析：2025年山东省东营市胜利第一中学中考一模化学试题

胜利第一初级中学2024—2025学年第二学期质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，1-8题，每小题3分，9-12题，每小题4分，共40分。只有一个选项符合题意） 1. 近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，主要属于化学研究范畴的是 A. 神舟十七号飞船发射轨道的设定 B. 利用二氧化碳人工合成淀粉 C. 研究北斗卫星的运动情况 D. 人工智能软件的研发 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铜具有良好的延展性，可用作导线 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 3. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 施用碳酸氢铵化肥后，及时盖土 碳酸氢铵不稳定 C 在玻璃杯中兑红糖水时用筷子搅拌 红糖能溶于水，搅拌可加速溶解 D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语与其含义相符的是 A. ：表示2个铁离子 B. ：表示3个氧原子 C. 5CO：表示5个一氧化碳 D. ：表示氧化钙中钙元素化合价为+2价 5. 氮化镓（）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 氮化镓属于混合物 C. 氮化镓属于复合材料 D. 太阳能属于新能源 6. 我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期 表中的信息，下列说法正确的是 A. 铼原子的中子数75 B. 金属铼的化学式为re C. 铼元素为金属元素 D. 铼原子的原子质量为186.2 7. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C.化学与安全 D.化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 A. A B. B C. C D. D 8. 跨学科实践小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 微型空气质量“检测站”的使用 自制净水器 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 向装置中加入活性炭除去色素和异味 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 9. 有一种“饺子”是妈妈的味道，在“水饺”制作过程中，说法错误的是 A. 制作水饺用到的食材富含糖类是面粉 B. 煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起，温度升高，各种分子体积变大 C. 过滤操作原理相似的是捞饺子 D. 煮水饺时用的燃料天然气是不可再生能源 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应共涉及两种元素的化合价发生改变 B. 空气中物质丁的质量分数为78% C. 反应前后各原子的种类和数目都不变 D. 反应中甲和丙的分子个数比为4：3 11. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像不能正确反映其变化过程的是 A. 镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B. 过氧化氢溶液分解制氧气 C. 浓硫酸长期暴露在空气中 D. 一定温度下，向不饱和溶液中加入固体 12. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度等于 A 点 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共39分） 13. 厨房中的化学——用化学的眼光看生活 （1）下列厨房用品属于有机合成材料的是______（填标号）。 A. 棉布围裙 B. 塑料盆 C. 不锈钢勺 D. 餐巾纸 （2）生活中常用的瓷碗是由瓷土烧制而成，瓷土中主要含有硅、氧、铝、氢等元素。请用化学用语填空。 ①4个氢分子______； ②铝离子______； ③3个硅原子______。 （3）厨房中的下列物质用途广泛，请选择适当的物质填空（填标号）。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 ①可用于腌渍肉类的是______； ②可治疗胃酸过多的是______； ③炉具清洁剂中含有的是______。 （4）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有______作用。 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）写出图中①元素符号_____。 （2）图中②为_____(填“金属“或“非金属”)元素。 （3）图中化学性质最稳定的元素是_____(填序号)。 （4）图中金属活动性最强的元素是_____(填元素符号)。 （5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为_____。 15. “大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题： （1）探究一：实验一存在一处明显的错误是________。 （2）探究二：中，铁元素的化合价为________。 ①在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是________。 ②玻璃管中反应的化学方程式为________。 ③实验中虚线处还需补充的一个装置是________。 （3）依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、________。 （4）探究四：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图________。 （5）应用：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下： 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？ 【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。 【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 ①对比实验1和3，得出的结论是________。 ②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，对比实验可选择的3个实验的编号是________（填实验编号）。 【反思与评价】下列说法正确的是________。 A.暖贴在使用前要密封保存 B.暖贴使用后剩余物可以回收利用 C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D.铁资源取之不尽用之不竭 （6）通过以上实验探究可知，铁钉在下列哪些环境中容易生锈____（填字母）。 A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空中 C. 浸没在植物油中 D. 部分浸入食盐水中 （7）铁锈的主要成分是氧化铁，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe（OH）3分解生成的。Fe（OH）3受热分解产生两种氧化物，写出该反应的化学方程式________。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 任务二：分析纯碱纯度——工业纯碱可能混有少量NaCl 【实验探究】 （3）确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生 （4）有同学认该实验方案有错误，正确方案应选用________（填字母）代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液 （5）如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是________（填字母）。 a.40~10 b.60~30 c.70~40 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。K2CO3的化学性质和Na2CO3相似。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 1146 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 三、实验题（本题包括1题，共11分） 17. 如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： （1）实验室用双氧水分解制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是____（填字母），为了控制反应速率，应该将B装置的长颈漏斗换作____，反应的化学方程式____。若用M装置收集氧气，气体从____进（填a或者b），验满的方法是____。 （2）阅读材料回答问题。材料： a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。 b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 回答以下问题： ①制取氨气发生和收集的装置组合是____（从上面A-E的装置中选择）； ②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是____。 （3）自制制氧装置 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧试剂后，发现有缺陷的装置是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 四、计算题：（本题包括1小题，共10分） 18. 如图是厨房中某品牌食用纯碱的成分表，兴趣小组同学称取16g样品置于烧杯中，并将烧杯放在电子天平上，加入50g稀盐酸（足量），用玻璃棒不断搅拌，每分钟记录一次天平示数，具体数据如表： 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6 天平示数（g） 116.0 112.7 110.5 109.4 109.4 109.4 109.4 （1）玻璃棒的作用是______。 （2）分析表中数据可知，第______分钟，样品与稀盐酸已完全反应。完全反应时产生气体的总质量是______g。 （3）计算样品中碳酸钠的质量（写出计算过程） （4）若实验中使用浓盐酸，会导致碳酸钠的质量分数测量结果______（选填“不变”、“偏小”或“偏大”）。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 胜利第一初级中学2024—2025学年第二学期质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，1-8题，每小题3分，9-12题，每小题4分，共40分。只有一个选项符合题意） 1. 近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，主要属于化学研究范畴的是 A. 神舟十七号飞船发射轨道的设定 B. 利用二氧化碳人工合成淀粉 C. 研究北斗卫星的运动情况 D. 人工智能软件的研发 【答案】B 【解析】 【详解】A、神舟十七号飞船发射轨道的设定，属于物理学研究的内容，不属于化学研究范畴，不符合题意； B、利用二氧化碳人工合成淀粉，涉及物质的制备，属于化学研究范畴，符合题意； C、研究北斗卫星的运动情况，属于物理学研究的内容，不属于化学研究范畴，不符合题意； D、人工智能软件的研发，属于信息技术研究的内容，不属于化学研究范畴，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铜具有良好的延展性，可用作导线 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，故可用作导线，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，符合题意。 故选D。 3. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 施用碳酸氢铵化肥后，及时盖土 碳酸氢铵不稳定 C 在玻璃杯中兑红糖水时用筷子搅拌 红糖能溶于水，搅拌可加速溶解 D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝的化学性质较活泼，常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，劳动项目与化学知识不相符，符合题意； B、施用碳酸氢铵化肥后，及时盖土，碳酸氢铵受热易分解，所以施用碳酸氢铵化肥后，应及时盖土，否则产生氨气降低肥效，劳动项目与化学知识相符，不符合题意； C、在玻璃杯中兑红糖水时用筷子搅拌，红糖能溶于水，搅拌可加速溶解，劳动项目与化学知识相符，不符合题意； D、用布擦干淋湿的自行车，铁生锈的条件：在潮湿的空气中易生锈，淋湿的自行车要及时擦干，劳动项目与化学知识相符，不符合题意； 故选A。 4. 下列化学用语与其含义相符的是 A. ：表示2个铁离子 B. ：表示3个氧原子 C. 5CO：表示5个一氧化碳 D. ：表示氧化钙中钙元素化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，Fe2+表示1个亚铁离子，故选项错误； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，O3表示1个臭氧分子，故选项错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，5CO表示5个一氧化碳分子，故选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，表示氧化钙中钙元素化合价为+2价，故选项正确； 故选：D。 5. 氮化镓（）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 氮化镓属于混合物 C. 氮化镓属于复合材料 D. 太阳能属于新能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； B. 氮化镓由同种物质组成，属于纯净物，此选项错误； C. 氮化镓是一种化合物，是半导体材料，此选项错误； D. 太阳能属于新能源，此选项正确。 故选D。 6. 我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期 表中的信息，下列说法正确的是 A. 铼原子的中子数75 B. 金属铼的化学式为re C. 铼元素为金属元素 D. 铼原子的原子质量为186.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，中子数+质子数相对原子质量，中子数约等于，故A不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角表示元素符号，金属铼的元素符号为Re，化学式为Re，故B符合题意； C、由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故C符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是186.2，单位不是“g”，故D不符合题意。 故选：C。 7. 下列归纳和总结完全正确一组是 A化学与健康 B.化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C.化学与安全 D.化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”，说法正确；①②③完全正确，符合题意； B、①加高烟囱将工业废气排放到高空中，不能降低污染，说法错误；②使用可降解的塑料制品可减少白色污染，更环保，说法正确；③低碳生活，出行尽量步行或骑自形成，减少了私家车使用，减少二氧化碳的排放，说法正确；不完全正确，不符合题意； C、①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有强烈腐蚀性，不可用，说法错误；②冬天用煤炉取暖应保证室内通风，防止一氧化碳中毒，说法正确；③甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法错误，不符合题意； D、①太阳能、核能、风能都属于新能源，说法正确；②电池充电时，电能转化为化学能，说法错误；③化石燃料是优质的能源来源，同时也可作为化工资源，如煤可制成煤焦油、焦炭，选项错误。说法错误，不符合题意； 故选A。 8. 跨学科实践小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 微型空气质量“检测站”的使用 自制净水器 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 向装置中加入活性炭除去色素和异味 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、是空气成分之一，不属于空气污染物，因此微型空气质量“检测站”利用传感器测定空气中污染物浓度时，不检测，说法错误，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以向自制净水器装置中加入活性炭可除去色素和异味，说法正确，符合题意； C、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； D、用水冲洗铁制品表面，铁会与水以及空气中的氧气接触，会加速铁制品生锈，不能起到防锈作用，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 有一种“饺子”是妈妈的味道，在“水饺”制作过程中，说法错误的是 A. 制作水饺用到的食材富含糖类是面粉 B. 煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起，温度升高，各种分子体积变大 C. 过滤操作原理相似的是捞饺子 D. 煮水饺时用的燃料天然气是不可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉主要由淀粉组成，淀粉是糖类的一种。因此，面粉确实富含糖类。选项正确； B、煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起，温度升高，各种分子间隔变大。选项错误； C、用漏勺将饺子从水中捞出，与过滤原理相似，都是将将固体和液体分离，选项正确； D、天然气是化石燃料，形成需要数百万年，属于不可再生能源。选项正确； 故选B。 10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应共涉及两种元素的化合价发生改变 B. 空气中物质丁的质量分数为78% C. 反应前后各原子的种类和数目都不变 D. 反应中甲和丙的分子个数比为4：3 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：。 【详解】A、NF3中氮元素显+3价，氟元素显-1价；Si单质中硅元素为0价；SiF4中硅元素为+4价，氟元素显-1价；N2中氮元素为0价，故反应前后只有硅元素和氮元素的化合价发生改变，故说法正确； B、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故说法错误； C、由质量守恒定律的微观解释可知，该反应前后原子种类和数目不变，故说法正确； D、由分析可知，反应中甲和丙的分子个数比为4：3，故说法正确； 故选B。 11. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像不能正确反映其变化过程的是 A. 镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B. 过氧化氢溶液分解制氧气 C. 浓硫酸长期暴露在空气中 D 一定温度下，向不饱和溶液中加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧生成氧化镁，镁元素的质量不变，故A正确； B、双氧水制取氧气，加二氧化锰能加快化学反应速率，但最终生成的氧气的质量不变，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，但不会为零，故C不正确； D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。 故选：C。 12. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度等于 A 点 【答案】D 【解析】 【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热。 【详解】A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确； B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，B不正确； C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确； D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共39分） 13. 厨房中的化学——用化学的眼光看生活 （1）下列厨房用品属于有机合成材料的是______（填标号）。 A. 棉布围裙 B. 塑料盆 C. 不锈钢勺 D. 餐巾纸 （2）生活中常用的瓷碗是由瓷土烧制而成，瓷土中主要含有硅、氧、铝、氢等元素。请用化学用语填空。 ①4个氢分子______； ②铝离子______； ③3个硅原子______。 （3）厨房中的下列物质用途广泛，请选择适当的物质填空（填标号）。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 ①可用于腌渍肉类的是______； ②可治疗胃酸过多的是______； ③炉具清洁剂中含有的是______。 （4）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有______作用。 【答案】（1）B （2） ①. 4H2 ②. Al3+ ③. 3Si （3） ①. A ②. C ③. B （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料盆属于塑料，故选B。 【小问2详解】 ①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个氢分子可表示为： ②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铝离子表示为; ③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个硅原子表示为 【小问3详解】 ①氯化钠在生活中的应用为调味品，可以腌渍蔬菜和肉类，故选A； ②碳酸氢钠属于盐，可以和盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故选C； ③氢氧化钠显碱性，能与油污反应，所以炉具清洁剂中含有氢氧化钠，故选B。 【小问4详解】 洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成细小油滴，以便被水冲洗掉，故填：乳化。 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）写出图中①的元素符号_____。 （2）图中②为_____(填“金属“或“非金属”)元素。 （3）图中化学性质最稳定的元素是_____(填序号)。 （4）图中金属活动性最强的元素是_____(填元素符号)。 （5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为_____。 【答案】（1）H （2）非金属 （3）⑥ （4）Na （5）Mg(OH)2 【解析】 【小问1详解】 图中①的原子序数为1，为氢元素，元素符号为H； 【小问2详解】 图中②的原子序数为6，为碳元素，带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问3详解】 稀有气体元素的化学性质稳定，⑥为氩元素，属于稀有气体元素，则图中化学性质最稳定的元素是⑥； 【小问4详解】 在元素周期表中，‌同一周期的元素从左到右金属活动性逐渐减弱，同一主族元素从上到下金属活动性逐渐增强，故图中金属活动性最强的元素是④，即钠元素，元素符号是：Na； 【小问5详解】 元素①、③、⑤分别是氢、氧、镁，形成的化合物是氢氧化镁，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Mg(OH)2。 15. “大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题： （1）探究一：实验一存在一处明显的错误是________。 （2）探究二：中，铁元素的化合价为________。 ①在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是________。 ②玻璃管中反应的化学方程式为________。 ③实验中虚线处还需补充的一个装置是________。 （3）依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、________。 （4）探究四：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图________。 （5）应用：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下： 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？ 【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。 【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 ①对比实验1和3，得出的结论是________。 ②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，对比实验可选择的3个实验的编号是________（填实验编号）。 【反思与评价】下列说法正确的是________。 A.暖贴在使用前要密封保存 B.暖贴使用后剩余物可以回收利用 C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D.铁资源取之不尽用之不竭 （6）通过以上实验探究可知，铁钉在下列哪些环境中容易生锈____（填字母）。 A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空中 C. 浸没在植物油中 D. 部分浸入食盐水中 （7）铁锈的主要成分是氧化铁，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe（OH）3分解生成的。Fe（OH）3受热分解产生两种氧化物，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）集气瓶底预先没有装少量的水或铺一层细沙 （2） ①. +3 ②. 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 ③. ④. 燃着的酒精灯（合理即可） （3） ①. 强 ②. 与盐溶液反应 （4） （5） ①. 食盐能加快铁粉生锈速率 ②. 2、3、4 ③. ABC （6）BD （7） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧的实验需要在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。所以实验一中存在一处明显的错误是集气瓶中未放少量水或细沙。 【小问2详解】 Fe2O3中，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则铁元素的化合价是+3。 ①一氧化碳可燃性，为防止其与空气混合，加热时发生爆炸，在点燃酒精喷灯前先应通入一段时间的一氧化碳排尽装置内的空气。②玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③一氧化碳有毒，直接排入空气中会造成污染，故实验中虚线处还需补充的一个尾气处理装置，如燃着的酒精灯，将没反应完的一氧化碳燃烧掉。 【小问3详解】 C实验中的反应能发生，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能置换出铜，说明Fe的活动性比Cu强。A实验是金属与氧气反应、B实验是金属与酸反应、C实验是金属与盐溶液的反应。故A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应。 【小问4详解】 铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，①有铁和水但没有氧气，②有铁和氧气但没有水，则③中应该既有铁和水，还要有氧气，因此装置图为。 【小问5详解】 ①对比实验1和3的活性炭量相同，都为零，实验3有食盐温度上升值高，实验1温度上升值低于实验3，得出的结论是：食盐能加快铁粉生锈速率； ②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比2、3、4，2、3中分别加入活性炭、食盐，4中同时加入活性炭和食盐，4中温度上升明显比2、3中快，说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率； A、暖贴在使用前要密封保存，避免和水和氧气接触变质，该选项说法正确； B、暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收再利用，该选项说法正确； C、利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气，该选项说法正确； D、铁资源是有限的，故选项说法不正确； 故填：ABC。 【小问6详解】 A、干燥的空气中，铁不与氧气和水同时接触，故不易生锈，不符合题意； B、在潮湿的空中与氧气和水蒸气接触，易生锈，符合题意； C、浸没在植物油中，不与氧气和水接触，不易生锈，不符合题意； D、部分浸入食盐水中，与氧气和水接触，且食盐能加速铁的生锈，符合题意。 故选BD。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，Fe（OH）3受热分解产生氧化铁和水，反应的化学方程式为。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱可能混有少量NaCl 【实验探究】 （3）确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生 （4）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用________（填字母）代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液 （5）如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是________（填字母）。 a.40~10 b.60~30 c.70~40 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。K2CO3的化学性质和Na2CO3相似。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 【答案】（1）盐 （2）BD （3） ①. 气泡 ②. 白色沉淀 （4）b （5）a （6）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的去油污效果越好 （7）①、④、⑦ （8）BC 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸氢钠、氯化铵中含有钠元素、氢元素、碳元素、氧元素、氯元素和氮元素，反应物氯化钠和水中含有氯元素、钠元素、氢元素和氧元素，则该两种气体分别是含有碳元素、氮元素的、，故选：BD； 【小问3详解】 根据结论样品中有NaCl，则取样品加水溶解，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；再向上述溶液中继续滴加适量溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀产生，由此可说明样品中有NaCl； 【小问4详解】 有同学认为该实验方案有错误，是因为加入的过量稀盐酸引入了，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，会对样品中是否含氯化钠的检验存在干扰，氯化钙溶液、氯化钡溶液中均含有氯离子，故正确方案应选用稀硝酸代替稀盐酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，加入过量的稀硝酸，可除去碳酸钠，再向上述溶液中继续滴加适量溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠，故选：b； 【小问5详解】 由溶解度曲线图可知，在约10℃~40℃时，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是40~10，故选：a； 【小问6详解】 实验①、②、③中，温度不同，其他因素相同，故是探究温度对碳酸钠溶液去油污效果的影响，由表中数据可知，相同条件下，温度越高，溶液的pH越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，说明相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的去油污效果越好； 【小问7详解】 实验①、④、⑦中其他因素相同，碳酸钠的溶质质量分数不同，故对比实验①、④、⑦可证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系； 【小问8详解】 A、氯化钠溶液显中性，不可用于去油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，可用于去油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，可用于去油污，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不可用于去油污，不符合题意。 故选：BC。 三、实验题（本题包括1题，共11分） 17. 如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： （1）实验室用双氧水分解制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是____（填字母），为了控制反应速率，应该将B装置的长颈漏斗换作____，反应的化学方程式____。若用M装置收集氧气，气体从____进（填a或者b），验满的方法是____。 （2）阅读材料回答问题。材料： a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。 b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 回答以下问题： ①制取氨气发生和收集的装置组合是____（从上面A-E的装置中选择）； ②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是____。 （3）自制制氧装置 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧试剂后，发现有缺陷的装置是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 【答案】（1） ①. BE ②. 分液漏斗 ③. ④. b ⑤. 将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 （2） ①. AC ②. 防止氨气溶于水 （3）乙 【解析】 【小问1详解】 实验室用双氧水分解制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用双氧水分解制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是BE；为了控制反应速率，应该将B装置的长颈漏斗换作分液漏斗； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 若用M装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体从b进，空气从a排出，故验满的方法是将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问2详解】 ①实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氨气密度比空气小且易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置C，综上可知，制取氨气的发生装置和收集装置组合是AC； ②若测定氨气的体积可以选用F装置，氨气进入集气瓶后，水被排入到量筒中，进入量筒内水的体积即为氨气的体积，由于氨气易溶于水、不溶于植物油，故植物油的作用是防止氨气溶于水； 【小问3详解】 甲装置生成的氧气从长管进、短管出，没有缺陷；乙装置右侧瓶中导管在液面以下，生成的氧气无法导出，存在缺陷；丙装置生成的从短管出，没有缺陷；故填：乙。 四、计算题：（本题包括1小题，共10分） 18. 如图是厨房中某品牌食用纯碱的成分表，兴趣小组同学称取16g样品置于烧杯中，并将烧杯放在电子天平上，加入50g稀盐酸（足量），用玻璃棒不断搅拌，每分钟记录一次天平示数，具体数据如表： 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6 天平示数（g） 116.0 112.7 110.5 109.4 109.4 109.4 109.4 （1）玻璃棒的作用是______。 （2）分析表中数据可知，第______分钟，样品与稀盐酸已完全反应。完全反应时产生气体的总质量是______g。 （3）计算样品中碳酸钠的质量（写出计算过程） （4）若实验中使用浓盐酸，会导致碳酸钠的质量分数测量结果______（选填“不变”、“偏小”或“偏大”）。‍ 【答案】（1）搅拌，加快反应速率 （2） ①. 3 ②. 6.6 （3）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 答：样品中碳酸钠的质量为15.9g。 （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 玻璃棒的作用是搅拌，加快反应速率； 【小问2详解】 由表格数据可知，第2分钟时，天平示数为110.5g，第3-6分钟时，天平示数均为109.4g，说明第3分钟时，样品与稀盐酸已完全反应；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则完全反应时产生气体的总质量是； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故生成二氧化碳的质量为6.6g，计算过程见答案； 【小问4详解】 若实验中使用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使反应后物质的总质量减少偏大，导致碳酸钠的质量分数测量结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$