精品解析：云南省昆明市西山区昆明师范专科学校附属中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

昆明师专附中2024-2025学年上学期11月学业质量监测 初三化学试卷 (全卷4个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(每题 2 分，共 40 分) 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 可燃冰燃烧 B. 活性炭净水 C. 湿衣服晒干 D. 手工刀雕刻 【答案】A 【解析】 【分析】 化学变化是物质在变化过程中有新物质生成。 【详解】A、可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，故A正确； B、活性炭净水是利用吸水性，没有新物质生成，是物理变化，故B不正确； C、湿衣服晒干是蒸发掉水分，没有新物质生成，是物理变化，故C不正确； D、手工刀雕刻没有新物质生成，是物理变化，故D不正确。故选A。 【点睛】化学变化常伴有发光、放热、生成气体、沉淀等。 2. 如图是空气成分（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，由此可知，甲表示的气体是氧气。 故选：D。 3. “酒香不怕巷子深”说明了 A. 分子是由原子构成的 B. 分子之间是有间隔的 C. 分子是不断运动的 D. 原子是化学变化中最小的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】“酒香不怕巷子深”是因为酒精含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，闻到一股酒香气味。故选C。 4. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量第二的元素是硅元素，故选B。 5. 我国于2016年12月14日成功发射的“嫦娥2号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测。月球上蕴藏着丰富的矿产，月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素显+3价。则钛元素（Ti）的化合价为 A. +2 B. +4 C. +3 D. +1 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则x+(+3)+（-2）×3=0，得x=+3。故选C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、取用固体粉末时，先将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，再将试管竖立，该选项操作正确； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。 故选C。 7. H2O 、O2 、CO2都是身边常见的物质，下列说法正确的是 A. 水灭火的原理是降低物质着火点 B. CO2 是植物光合作用的原料，空气中含量越多越好 C. O2能支持燃烧，可做燃料 D. 可用燃着的木条鉴别 O2 和 CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、水可以灭火，是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，可燃物的着火点是固有属性，一般是不变的，故错误； B、CO2 是植物光合作用的原料，空气中二氧化碳的含量并不是越多越好，空气中二氧化碳含量增多时易引起温室效应，故错误； C、O2能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误； D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条鉴别O2和CO2，故正确； 故选：D。 8. 稀土是极其重要的战略资源，钬(Ho)是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中钬元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 钬属于金属元素 B. 钬的原子序数为67 C. 钬原子的核内一定有67个中子 D. 钬的相对原子质量是164.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、钬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则钬的原子序数为67，该选项说法正确； C、原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则钬原子的核内中子数为165-67=98，该选项说法不正确； D、钬的相对原子质量是164.9，该选项说法正确。 故选C。 9. 下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 A. 橡胶轮胎 B. 木雕作品 C. 艺术瓷瓶 D. 青铜摆件 【答案】D 【解析】 【详解】A、橡胶轮胎是用合金钢与橡胶的复合材料制成的，故A错误； B、木雕是由木柴制成的，属于天然材料，故B错误； C、艺术瓷瓶是陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故C错误； D、青铜摆件是由青铜制成，青铜属于铜合金，属于金属材料，故D正确。故选D。 10. 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，煅烧反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. FeS B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应物中除X外，O原子个数为22，生成物中O、Fe、S原子的个数分别为22、4、8，根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，X的化学计量数为4，所以1个X微粒中含1个铁原子、2个硫原子，则X的化学式为，故选：B。 11. 下列有关变化的现象叙述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出大量热 B. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳 C. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体 D. 将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现酚酞变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，不是白色烟雾，选项A不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，描述实验现象时不能出现物质的名称，选项B不符合题意； C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，而硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体，选项C不符合题意； D、将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，选项D符合题意； 故选：D。 12. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是 A. 碳海绵有吸附作用 B. 碳海绵是灰黑色固体 C. 碳海绵易溶解于水 D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A由于碳海绵具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性的推测是成立的。此项正确。B碳海绵是碳的两种单质组成的，所以其为灰黑色固体的推测是可成立的。此项正确。C碳的单质大多难溶解于水，此项推测不正确。D碳海绵中主要含碳元素，燃烧会产生二氧化碳。此项推测中成立。所以应选C项。 考点：碳的几种单质 13. “疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（　　） A. 乙醇由C、H、O三种元素组成 B. 乙醇分子中C、H、O三种原子的个数比为2:6:1 C. 乙醇的相对分子质量为46 D. 乙醇中氢元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据乙醇的化学式可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，故A说法正确； B、乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2：6：1，故B说法正确； C、乙醇的相对分子质量为：2×12+6×1+16=46，故C说法正确； D、乙醇中C、H、O三种元素的质量比是（2×12）：（6×1）：16=12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故D说法错误。 故选D。 14. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是 A. 实验前要检查装置的气密性 B. 此实验测出空气中氧气的体积分数约 18.3% C. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D. 此实验中没有冷却至室温就可以读取进入广口瓶的水的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、有气体参加或生成的反应，实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气造成测定结果不准确，说法正确，不符合题意； B、发热剂消耗集气瓶内空气中的氧气，气体减少，压强减小，烧杯中的水被压入集气瓶中，则最终流入集气瓶内水的体积为发热剂消耗的氧气体积，故此实验测出空气中氧气的体积分数约，说法正确，不符合题意； C、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，说法正确，不符合题意； D、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，该反应放出热量，因此需要冷却至室温后再读取进入广口瓶的水的体积，否则会导致测量结果不准确，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 下列化学方程式书写错误的是 A. 常温下铝表面氧化膜的生成：4Al+3O2=2Al2O3 B. 甲烷在空气中燃烧：CH4+3O2=CO2+2H2O C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、在常温下，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：，该选项正确； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该选项不正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，该选项正确； D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，该选项正确。 故选B。 16. 下图是初中化学中常见的一些实验装置。下列说法中不正确的是 A. ①中过滤时液面必须低于滤纸边缘 B. ③装置中气球的作用是形成密闭环境和缓冲气压 C. ②中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D. ④中若气球膨胀，固体和液体一定是二氧化锰和过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中过滤时液面必须低于滤纸边缘，因为若液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故A正确； B、③验证质量守恒定律，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，装置中气球的作用是形成密闭环境、缓冲气压、防止胶塞弹出，故B正确； C、②中铜片上白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故C正确； D、④中若气球膨胀，固体和液体不一定是二氧化锰和过氧化氢，可能是大理石和稀盐酸，故D错误； 故选D。 17. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物的质量比为 1∶2 B. 此反应的基本类型为置换反应 C. 反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 D. 反应物中参与反应的化合物与单质的分子个数比为 1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成，化学方程式为； A、由化学方程式可知，反应前后两种化合物即甲烷和的CH3OH质量比为：(16×2):(32×2)=1：2，选项说法正确； B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法错误； C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，而物理性质可能改变，选项说法错误； D、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2:1，选项说法错误。 故选A。 18. 把一定质量的 X、Y、Z、W 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列有关说法中错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 36 2 4 64 反应后的质量/g a 52 4 24 A. 反应后物质 X 的质量 a=26 B. 该变化的基本反应类型是化合反应 C. 该反应中 X 、W 两物质的质量比为 1:2 D. 物质Z 可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：反应前总质量=36+2+4+64=106，反应后总质量=a+52+4+24=a+80 ，由 a+80=106， 得 a=26，故说法正确，不符合题意； B.由表格可知，X、W 物质反应后的质量比反应前大，Y物质反应后的质量比反应前小，Z物质的质量，反应前后不变，根据反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，反应物为X和W，生成物为Y，该反应符合化合反应“多变一”的特征，基本反应类型属于化合反应，故说法正确，不符合题意； C.X：质量从36g减至26g，减少10g，即参加反应的X为10g，W：质量从64g减至24g，减少40g，即参加反应的W为40g，因此，该反应中 X 、W 两物质的质量比为 10g:40g=1:4，故说法错误，符合题意； D.由表格可知，Z：质量未变（4g→4g），可能是催化剂或不参与反应，故说法正确，不符合题意，故选C。 19. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是 A．物质的性质与用途 B．化学与生活 氮气的化学性质稳定→常用作保护气 铜具有导热性→可用作导线 二氧化碳→可以用来制碳酸饮料 不锈钢→用来制保温杯 C．日常生活经验 D．元素与原子 呼出气体比空气中的二氧化碳含量高 蜡烛火焰分为三层，内焰的温度最高 元素的种类由质子数决定的 所有的原子都是由质子、中子、电子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳，很难与其它物质发生化学变化，常用作保护气，铜具有导电性，可用作导线，选项错误； B、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，可以用来制碳酸饮料，不锈钢用来制保温杯，选项正确； C、呼出气体比空气中的二氧化碳含量高，蜡烛火焰分为三层，外焰的温度最高，选项错误； D、元素的种类由质子数决定的，所有的原子都含有质子和电子，不一定含中子，选项错误； 故选B。 20. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热 C. CO2气体（CO）——通过足量灼热的氧化铜 D. CaO固体（CaCO3）——高温嫩烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该选项方案可行； B、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，而二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，会引入新杂质，该选项方案不可行； C、一氧化碳能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则能除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方案可行； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则能除去碳酸钙，该选项方案可行。 故选B。 第 II 卷(非选择题，共 50 分) 二、填空题(化学方程式 2 分/个，其余每空 1 分) 21. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）当前，人类仍然以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、___________ 和天然气；属于 ___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）瓦斯是存在于煤层及周围岩层中有害气体的总称。近年来多次发生瓦斯爆炸事件，已成 为煤矿恶性事故的“头号杀手”。瓦斯属于 ___________(填“纯净物”、“混合物”)。 （3）煤燃烧生成的二氧化碳会造成环境问题，但它又是一种宝贵资源，在高温高压下，CO2与 NH3反应可生成尿素 CO(NH2) 2和水。该反应的化学方程式为 ___________。 （4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料分别取 1kg 天然气和煤充分燃烧， 产生的CO2和 SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ___________ ，图中更清洁的燃料是___________。 （5）第 24 届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。 目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________ (填一条即可)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生 （2）混合物 （3） （4） ①. SO2 ②. 天然气 （5）制取成本高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，故填：石油；不可再生； 【小问2详解】 瓦斯是存在于煤层及周围岩层中有害气体的总称，主要成分是甲烷，还含有其他成分，属于混合物，故填：混合物； 【小问3详解】 在高温高压下，CO2与NH3反应可生成尿素CO(NH2)2和水，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 SO2是导致酸雨的主要气体（与大气中的水反应生成亚硫酸和硫酸）；由图可知，天然气燃烧时产生的 SO2较少，且 CO2排放量也相对较低，因此天然气是更清洁的燃料，故填：SO2；天然气； 【小问5详解】 氢气是一种非常轻且易燃的气体，储存和运输需要高压或低温条件，技术难度较大，成本较高等限制了其大规模应用，故填：制取成本高（合理即可）。 22. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母标号)。 A．钛合金 B．医用酒精 C．金刚石 D．干冰 ①可用 ___________ 擦拭物品消毒； ②可用 ___________ 切割玻璃； ③可用 ___________ 制造人造骨骼； ④可用 ___________ 进行人工降雨。 （2）①8 个氧原子 ___________ ； ②3 个镁离子___________； ③氢氧根离子 ___________； ④ 五氧化二磷___________。 【答案】（1） ①. B ②. C ③. A ④. D （2） ①. 8O ②. 3Mg2+ ③. OH- ④. P2O5 【解析】 【小问1详解】 ①医用酒精（通常为75%乙醇溶液）常用于皮肤或物品表面消毒，故填写：B。 ②金刚石是天然存在的最硬物质，可用于切割玻璃等硬质材料，故填写：C。 ③钛合金与人体组织相容性好，耐腐蚀，常用于制造人造骨骼等医疗植入物，故填写：A。 ④干冰（固态二氧化碳）升华吸热使水蒸气凝结，常用于人工降雨，故填写：D。 【小问2详解】 ①8个氧原子直接在元素符号前加数字表示，氧元素的符号为O，故填写：8O。 ②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个镁离子表示为：3Mg2+，故填写：3Mg2+。 ③氢氧根离子由1个氧原子和1个氢原子组成，带1个单位负电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以一个氢氧根离子表示为：OH-，故填写：OH-。 五氧化二磷的化学式中，磷（P）和氧（O）的原子个数比为2:5，下标需用数字标明，故填写：P2O5。 23. 水是生命之源，与生活、生产关系密切。 （1）自然界中的水含有许多不溶性杂质使其呈浑浊，这些杂质可采用 ___________(填一种操作名 称)的方法除去。 （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用___________ 区分硬水和软水，生活 中常用 ___________ 的方法来降低水的硬度。 （3）如图为电解水实验，玻璃管 a 端连接电源的 ___________ 极，该反应的化学方程式为___________，该实验得出的结论是水由 ___________ 组成。 （4）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列说法或做法中，正确的是___________(填字母序号)。 A. 洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头 B. 为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式 C. 污水经处理达标后再排放 D. 水资源无穷无尽，不用节约用水 【答案】（1）过滤 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （3） ①. 负 ②. ③. 氢元素和氧元素 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 自然界中的水含有许多不溶性杂质使其呈浑浊，这些杂质可采用过滤的方法除去； 【小问2详解】 生活中可用肥皂水区分硬水和软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水； 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，故玻璃管a端连接电源的负极； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 该实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 A、洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头，可以节约用水，有利于保护水资源，做法正确，符合题意； B、为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式，有利于保护水资源，做法正确，符合题意； C、污水经处理达标后再排放，有利于保护水资源，做法正确，符合题意； D、地球上的总储水量很大，但可利用的淡水资源少，因此需要节约用水，说法错误， 不符合题意。 故选：ABC。 24. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________； (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__________； (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。 【答案】 ①. 红色固体变为黑色 ②. ③. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ④. 将尾气CO燃烧掉，防止污染空气 【解析】 【分析】 【详解】（1）红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：。 （2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸。 （3）由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。 三、实验题(化学方程式 2 分/个，其余每空 1 分) 25. 某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。 （1）写出图中标有①仪器的名称：___________。 （2）若实验室选用A装置(药品为大理石和稀盐酸)制取二氧化碳，其化学方程式为___________，A装置的优点是 ___________。 （3）实验室选用B装置制取氧气，其化学方程式为 ___________ ，此反应的基本反应类型属于___________ 反应，若用F装置收集氧气，气体从___________ 口通入(填“a”或“b”)。 （4）该同学查阅资料知道：甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。实验室可以通过加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物来制备甲烷，现需要制取一瓶较纯净的甲烷气体，装置组合为___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 控制反应速率 （3） ①. ②. 分解 ③. a （4）BC##CB 【解析】 【小问1详解】 根据图示，标有①仪器的名称为：酒精灯。 【小问2详解】 若实验室选用A装置(药品为大理石和稀盐酸)制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。A装置中使用分液漏斗向装置内加入稀盐酸，其的优点是：可以控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 实验室选用B装置制取氧气，试管口有一团棉花，说明采用的固体试剂是高锰酸钾（氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管口不能放一团棉花），高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 此反应的反应物是一种，生成物是三种，符合分解反应的特征，其基本反应类型属于分解反应。 因为氧气的密度比空气略大，所以若用F 装置收集氧气，气体从a管口通入，瓶内空气从b管口排出。 【小问4详解】 实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物来制备甲烷，因为反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择B（管口不需要棉花）；甲烷密度小于空气，难溶于水，既可以用向下排空气法收集，也可用排水法收集，但排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯，根据题中要求制取一瓶较纯净的甲烷气体，故选择的收集装置是C。因此制取一瓶较纯净的甲烷气体，装置组合为：BC。 四、科学探究题(化学方程式 2 分/个，其余每空 1 分) 26. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下： 探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： （1）猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ___________；猜想三：Fe>Cu>R。 【收集证据】 （2）为了验证哪一种猜想成立， 甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜 溶液的试管中 ___________ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R 丝、铁丝， 分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡 速率 ___________(填“快”或“慢”) 写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式 ___________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】 （3）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度； ②金属与 ___________ 是否反应或反应的剧烈程度； ③金属与化合物溶液是否反应。 【答案】（1）Fe>R>Cu （2） ①. R丝表面析出一层红色固体，溶液蓝色变浅 ②. 快 ③. （3）酸溶液 【解析】 【小问1详解】 对R、铁、铜三种金属的活动性顺序做出猜想，已知金属活动性，则结合猜想一、三可知，猜想二为Fe>R>Cu； 【小问2详解】 根据实验结论猜想一正确，说明金属活动性R>Fe>Cu，则将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R能与硫酸铜反应，实验现象为R丝表面析出一层红色固体，溶液蓝色变浅； 根据实验结论猜想一正确，说明金属活动性R>Fe>Cu，则将粗细相同打磨好的R丝、铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，R、铁均能与稀盐酸反应，且R与稀盐酸反应更剧烈，则实验现象为R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快； 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 由上述实验总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；③金属与化合物溶液是否反应。 五、计算题 27. 将适量二氧化碳通入 100g 氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到 108.8g碳酸钠(Na2CO3)溶液。请计算：(反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ) （1）参加反应的二氧化碳的质量为___________ g。 （2）生成碳酸钠的质量。 【答案】（1）8.8g （2）解：设生成Na2CO3质量为 = x=21.2g 答：生成碳酸钠的质量为21.2g。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳的质量=108.8g−100g=8.8g，故填8.8。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明师专附中2024-2025学年上学期11月学业质量监测 初三化学试卷 (全卷4个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(每题 2 分，共 40 分) 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 可燃冰燃烧 B. 活性炭净水 C. 湿衣服晒干 D. 手工刀雕刻 2. 如图是空气成分（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氧气 3. “酒香不怕巷子深”说明了 A. 分子是由原子构成的 B. 分子之间是有间隔的 C. 分子是不断运动的 D. 原子是化学变化中最小的粒子 4. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xī）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 5. 我国于2016年12月14日成功发射的“嫦娥2号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测。月球上蕴藏着丰富的矿产，月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素显+3价。则钛元素（Ti）的化合价为 A. +2 B. +4 C. +3 D. +1 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 取用固体粉末 D. 点燃酒精灯 7. H2O 、O2 、CO2都是身边常见的物质，下列说法正确的是 A. 水灭火的原理是降低物质着火点 B. CO2 是植物光合作用的原料，空气中含量越多越好 C. O2能支持燃烧，可做燃料 D. 可用燃着的木条鉴别 O2 和 CO2 8. 稀土是极其重要的战略资源，钬(Ho)是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中钬元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 钬属于金属元素 B. 钬的原子序数为67 C. 钬原子的核内一定有67个中子 D. 钬的相对原子质量是164.9 9. 下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 A. 橡胶轮胎 B. 木雕作品 C. 艺术瓷瓶 D. 青铜摆件 10. 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，煅烧反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. FeS B. C. D. 11. 下列有关变化的现象叙述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出大量热 B. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳 C. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体 D. 将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现酚酞变红 12. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是 A. 碳海绵有吸附作用 B. 碳海绵是灰黑色固体 C. 碳海绵易溶解于水 D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 13. “疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（　　） A. 乙醇由C、H、O三种元素组成 B. 乙醇分子中C、H、O三种原子的个数比为2:6:1 C. 乙醇的相对分子质量为46 D. 乙醇中氢元素的质量分数最大 14. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是 A. 实验前要检查装置的气密性 B. 此实验测出空气中氧气的体积分数约 18.3% C. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D. 此实验中没有冷却至室温就可以读取进入广口瓶的水的体积 15. 下列化学方程式书写错误的是 A. 常温下铝表面氧化膜的生成：4Al+3O2=2Al2O3 B. 甲烷在空气中燃烧：CH4+3O2=CO2+2H2O C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 16. 下图是初中化学中常见的一些实验装置。下列说法中不正确的是 A. ①中过滤时液面必须低于滤纸边缘 B. ③装置中气球的作用是形成密闭环境和缓冲气压 C. ②中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 D. ④中若气球膨胀，固体和液体一定是二氧化锰和过氧化氢 17. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物的质量比为 1∶2 B. 此反应的基本类型为置换反应 C. 反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 D. 反应物中参与反应的化合物与单质的分子个数比为 1∶1 18. 把一定质量的 X、Y、Z、W 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列有关说法中错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 36 2 4 64 反应后的质量/g a 52 4 24 A. 反应后物质 X 的质量 a=26 B. 该变化的基本反应类型是化合反应 C. 该反应中 X 、W 两物质的质量比为 1:2 D. 物质Z 可能是该反应的催化剂 19. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是 A．物质的性质与用途 B．化学与生活 氮气的化学性质稳定→常用作保护气 铜具有导热性→可用作导线 二氧化碳→可以用来制碳酸饮料 不锈钢→用来制保温杯 C．日常生活经验 D．元素与原子 呼出气体比空气中的二氧化碳含量高 蜡烛火焰分为三层，内焰的温度最高 元素的种类由质子数决定的 所有的原子都是由质子、中子、电子构成 A. A B. B C. C D. D 20. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热 C. CO2气体（CO）——通过足量灼热的氧化铜 D. CaO固体（CaCO3）——高温嫩烧 第 II 卷(非选择题，共 50 分) 二、填空题(化学方程式 2 分/个，其余每空 1 分) 21. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）当前，人类仍然以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、___________ 和天然气；属于 ___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）瓦斯是存在于煤层及周围岩层中有害气体的总称。近年来多次发生瓦斯爆炸事件，已成 为煤矿恶性事故的“头号杀手”。瓦斯属于 ___________(填“纯净物”、“混合物”)。 （3）煤燃烧生成的二氧化碳会造成环境问题，但它又是一种宝贵资源，在高温高压下，CO2与 NH3反应可生成尿素 CO(NH2) 2和水。该反应的化学方程式为 ___________。 （4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料分别取 1kg 天然气和煤充分燃烧， 产生的CO2和 SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ___________ ，图中更清洁的燃料是___________。 （5）第 24 届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。 目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________ (填一条即可)。 22. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母标号)。 A．钛合金 B．医用酒精 C．金刚石 D．干冰 ①可用 ___________ 擦拭物品消毒； ②可用 ___________ 切割玻璃； ③可用 ___________ 制造人造骨骼； ④可用 ___________ 进行人工降雨。 （2）①8 个氧原子 ___________ ； ②3 个镁离子___________； ③氢氧根离子 ___________； ④ 五氧化二磷___________。 23. 水是生命之源，与生活、生产关系密切。 （1）自然界中的水含有许多不溶性杂质使其呈浑浊，这些杂质可采用 ___________(填一种操作名 称)的方法除去。 （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用___________ 区分硬水和软水，生活 中常用 ___________ 的方法来降低水的硬度。 （3）如图为电解水实验，玻璃管 a 端连接电源的 ___________ 极，该反应的化学方程式为___________，该实验得出的结论是水由 ___________ 组成。 （4）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列说法或做法中，正确的是___________(填字母序号)。 A. 洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头 B. 为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式 C. 污水经处理达标后再排放 D. 水资源无穷无尽，不用节约用水 24. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________； (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__________； (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。 三、实验题(化学方程式 2 分/个，其余每空 1 分) 25. 某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。 （1）写出图中标有①仪器的名称：___________。 （2）若实验室选用A装置(药品为大理石和稀盐酸)制取二氧化碳，其化学方程式为___________，A装置的优点是 ___________。 （3）实验室选用B装置制取氧气，其化学方程式为 ___________ ，此反应的基本反应类型属于___________ 反应，若用F装置收集氧气，气体从___________ 口通入(填“a”或“b”)。 （4）该同学查阅资料知道：甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。实验室可以通过加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物来制备甲烷，现需要制取一瓶较纯净的甲烷气体，装置组合为___________。 四、科学探究题(化学方程式 2 分/个，其余每空 1 分) 26. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下： 探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： （1）猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ___________；猜想三：Fe>Cu>R。 【收集证据】 （2）为了验证哪一种猜想成立， 甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜 溶液的试管中 ___________ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R 丝、铁丝， 分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡 速率 ___________(填“快”或“慢”) 写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式 ___________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】 （3）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度； ②金属与 ___________ 是否反应或反应的剧烈程度； ③金属与化合物溶液是否反应。 五、计算题 27. 将适量二氧化碳通入 100g 氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到 108.8g碳酸钠(Na2CO3)溶液。请计算：(反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ) （1）参加反应的二氧化碳的质量为___________ g。 （2）生成碳酸钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $