冲刺抢分卷10 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（江苏专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．战国羽人竞渡铜钺 B．唐越窑青瓷托盏 C．明五子戏弥勒竹雕 D．南宋天封塔地宫银殿 【答案】B 【详解】A．战国羽人竞渡铜钺属于合金材料，A不符合题意； B．唐越窑青瓷托盏是瓷器，属于无机非金属材料，B符合题意； C．明五子戏弥勒竹雕是竹制品，是纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符合题意； D．南宋天封塔地宫银殿属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2．反应可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．既含离子键又含共价键 C．和具有相同的电子层结构 D．的电子式为 【答案】B 【详解】A．已知SO2是V形结构，其正、负电荷中心不重合，则是极性分子，A错误；     B．既含Na+与之间的离子键，内含S-S、S-O之间的共价键，B正确； C．已知和结构示意图分别为：、，故它们电子层结构不相同，C错误；     D．已知CO2中C和O之间形成2对共用电子对，故CO2的电子式为，D错误； 故答案为：B。 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制取少量 B．测量少量氯气的体积 C．检验生成的乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A不符合题意； B．氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B不符合题意； C．实验室制取乙烯时，副产物及挥发出的都会与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干扰，C符合题意； D．实验室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意； 故答案为：C。 4．工业可用反应制备和。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 【答案】C 【详解】A．当电子层数相同时，核电荷数越大，则微粒半径越小，故半径大小:r(A13+) <r(Mg2+)<r(O2-)，选项A错误； B．同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故电负性O > C，而Cl2O7 中Cl显正价，O显负价，故电负性O > Cl， CCl4中，C显正价，Cl显负价，故电负性Cl > C，即电负性大小: x(C) < x(Cl) < x(O)，选项B错误； C．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故电离能大小: ， 选项C正确； D．HCl是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，且非羟基氧原子个数越多，则含氧酸的酸性越强，故酸性: HClO < H2CO3，即HClO < H2CO3 < HCl，选项D错误； 答案选 C。 5．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应为 B．充电时，阴极室电解质溶液增大 C．复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出 D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少 【答案】D 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧根离子结合生成，负极的电极反应式为，复合石墨是正极，发生还原反应，电极反应为，充电时，复合石墨是阳极，电极反应为，Zn是阴极，电极反应为：，据此分析解题。 A．由分析可知，放电时，负极反应为：，A正确； B．充电时，阴极的反应为，当转移2mol电子时，生成4mol，有2mol透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液增大，B正确； C．由分析的电极反应可知，复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出，C正确； D．充电时，每生成，转移6mol电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6mol透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室质量增加，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下列题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。完成下列各题： 6．下列说法正确的是 A．都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在与之间的强烈相互作用 7．下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢： B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 【答案】6．A 7．B 8．A 【解析】6．A． 是氢元素的3种核素，都属于氢元素，A正确； B．的中心原子无孤电子对、价层电子对数为4，的中心原子孤电子对为2、价层电子对数为4，和的中心原子轨道杂化类型均为，B错误； C． 的结构式为H-O-O-H，分子中的化学键为极性共价键、非极性共价键，C错误； D． 晶体中存在Ca2+、H-之间的离子键，D错误； 选A。 7．A．与足量反应生成和吸收的热量，则水煤气法制氢：，A错误； B．由题干知：在催化剂作用下与反应可得到，则催化加氢生成的反应：，B正确； C． 电解水制氢的阳极反应为氧化反应，水分子中氧元素化合价升高生成氧气：,阴极反应为水分子中氢元素化合价降低生成氢气：，C错误； D． 与水的反应为归中反应：，D错误； 选B。 8．A． 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料，在负极发生氧化反应，性质与用途具有对应关系，A符合； B．氨极易溶于水与液氨可用作制冷剂无关，氨极易液化，液氨气化时吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂，B不符合； C． 分子之间形成氢键与其热稳定性无关，的热稳定性比的高是因为H-O键比H-S键牢固，C不符合； D．具有还原性与中的N原子与形成配位键无关，形成配位键是因为中的N原子具有孤电子对、具有空轨道， D不符合； 选A。 9．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉： B．硅的制备： C．硝酸工业： D．制银镜： 【答案】B 【详解】A．工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳进行反应，而不是石灰水，A不合题意； B．加热条件下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，硅的制备：，B符合题意； C．一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，C不合题意； D．银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖，D不合题意； 选B。 10．一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A．I中所有碳原子一定共平面 B．I和II中手性碳原子数目相同 C．I、II、IⅢ均能使溴水褪色 D．该反应的催化剂属于糖类 【答案】C 【详解】A．I中与羧基和氨基相连的C原子为sp3杂化，该C原子相连的C原子也是sp3杂化，不是平面结构，则I中所有碳原子不能都共平面，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，I中羧基和氨基相连的C原子为手性碳原子，I中手性碳原子为，手性碳原子数目不相同，B错误； C．I中含有碳碳双键，II中含有醛基，Ⅲ中含有醛碳双键，均能使溴水褪色，C正确； D．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及它们的脱水缩合物和某些衍生物的总称，该催化剂中不含醛基或羰基，不属于糖类，D错误； 故选C。 11．根据下列实验操作(方法)及现象所得结论正确的是 选项 实验操作(方法)及现象 结论 A 向某含铁物质中滴加浓盐酸溶解，再滴加溶液，紫红色褪去 该含铁物质中至少部分铁为＋2价 B 在1.0L 0.1的溶液中加入足量溶液，测得生成28.7g白色沉淀 溶液中的配离子为 C 同温同浓度下，用精密pH计测得三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大 F的吸电子效应大于Cl D 将2mL 5%的溶液加入到2mL浓硫酸中，产生气泡速率先逐渐加快，后逐渐减慢，直至停止 浓硫酸是分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液，紫红色褪去，说明溶液中有还原性物质，Fe2+和浓盐酸中的Cl-都有还原性，故褪色不能说明含有Fe2+，故A错误； B．在1.0L 0.1的溶液中加入足量溶液，生成的白色沉淀为AgCl，AgCl的物质的量为=0.2mol，故0.1mol的电离出的Cl-为0.2mol，即配离子中含有1个Cl-，故B错误； C．三氟乙酸中F的吸电子效应大于Cl，使得三氟乙酸羧基负离子更稳定，所以三氟乙酸酸性更强，pH更小，故C正确。 D．浓硫酸具有强氧化性和脱水性等性质，在该反应中，开始时可能是浓硫酸稀释时放出的热量使H2O2分解速率加快，随着反应的进行，H2O2逐渐消耗完，反应停止，而不是因为浓硫酸是H2O2分解的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D错误； 故选C。 12．捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是 A．吸收液中： B．吸收液时，，且 C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有： D．将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则 【答案】C 【分析】由题给流程可知，用氢氧化钠溶液吸收烟气中的二氧化碳得到溶液pH为10的吸收液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤得到可循环使用的氢氧化钠溶液和碳酸钙；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰乳。 A．由分析可知，吸收液的pH为10，由电离常数可知，溶液中===0.47<1，则溶液中的碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，故A错误； B．由题意可知，吸收液c总为0.1mol/L的溶液为碳酸氢钠溶液，由电离常数可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh==>Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，故B错误； C．由分析可知，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则碳酸氢根离子在溶液中反应的离子方程式为Ca(OH)2+= CaCO3+OH-+H2O，故C正确； D．将碳酸钙投入煮沸后蒸馏水所得沉降后溶液为碳酸钙饱和溶液，溶液中c(Ca2+)c()=Ksp(CaCO3)，故D错误； 故选C。 13．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性()随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是 已知： A． B．温度介于时，体系主要发生反应② C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应 D．初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为 【答案】C 【详解】A．反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，由图可知，相同温度下，P1压强下CH3OH的选择性大于P2压强下CH3OH的选择性，则p1＞p2；相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A正确； B．温度介于时，CH3OH的选择性接近为0，意味着转化为CH3OH的CO2为0，说明体系发生的反应主要是②，故B正确； C．温度高于300℃时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则，而反应①的正向气体减少，∆S1＜0，低温时才有∆G=∆H1-T∆S1＜0，因此反应①理论上低温自发，故C错误； D．平衡后，根据CO2的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3molCO2，又因为，可知0.3molCO2中有80%发生反应①转化为CH3OH，而0.3molCO2中有20%发生反应②转化为CO，根据三段式可得： 两个反应中氢气的转化总量为0.78mol，所以氢气的转化率=，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为，还有少量的、、等）为原料制备的流程如图所示： 已知：i．水相中含阳离子、； ii．可溶于氨水形成配离子；酸性条件下氧化性：。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分是 （填化学式）。 (2)“酸浸”时，转化为、，写出该反应的离子方程式： 。 (3)“还原”时，较为理想的还原剂是 （填字母）。 A．    B．    C． (4)“除铝”时，转化为。参与反应的离子方程式为 。 (5)“沉钴”时氨水不能过量的原因是 。 (6)制备时，将和按一定比例混合共热得到无水。写出该反应的化学方程式： 。 (7)和咪唑（咪唑的结构式为，其分子中原子都为杂化，用“im”表示）可形成。 ①基态原子的价电子排布式为 。 ②下列关于咪唑的说法正确的是 （填字母）。 A．咪唑分子中所有原子位于同一平面上 B．咪唑具有一定的碱性，能与盐酸反应 C．咪唑分子中键数目为 D．咪唑分子中只有极性共价键 【答案】 (1) (2) (3)A (4) (5)避免溶于氨水形成配离子 (6) (7) AB 【分析】含钴废料加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，钴、镍、铝转化为相应盐溶液，滤液加入还原剂将三价钴还原为二价钴，加入CoO调节pH使得铝离子转化为沉淀，滤液加入有机萃取剂萃取分液得到含钴元素的有机相，反萃取后得到含的水相，加入氨水将转化为沉淀，沉淀处理得到CoCl2。 （1）废料中含，它是酸性氧化物，不溶于硫酸，得到滤渣主要为； （2）“酸浸”时，转化为、，则稀硫酸和反应生成、和水：； （3）酸性条件下氧化性：，则可作为还原剂，将，且生成逸出体系，不引入其他杂质，较为理想；加入会生成、，不适合作为还原剂；会引入，不适合作为还原剂。故选A； （4）“除铝”时，加入和氢离子反应，通过调节pH使得转化为，参与反应的离子方程式为。 （5）由于可溶于氨水形成配离子，故氨水不能过量。 （6）和按一定比例混合共热得到无水，结合质量守恒，还生成二氧化硫、HCl，反应的化学方程式为。 （7）①为27号元素，其价电子排布式为。 ②A．因为咪唑的结构式为，原子都为杂化，碳原子也都为杂化，则分子中所有原子在同一平面上，A项正确； B．咪唑中原子上有孤电子对，能结合氢离子显示一定碱性，可与盐酸反应，B项正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构式可知，咪唑含有键，C项错误； D．咪唑分子中与之间形成的是非极性键，D项错误。 故选AB。 15．（15分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI； ②+。回答下列问题： (1)A的名称是： 。 (2)C的含氧官能团的名称为 。 (3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 (4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)； a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 (5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 (6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 (7)设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 【答案】 (1)对甲基苯酚 (2)醚键、醛基 (3)加成反应 消去反应 (4)b (5) (6)18 (7) 【分析】A和CH2=CHCH2Br反应生成B，根据信息①，由B逆推，可知A是；D和CH3I反应生成E，根据信息①，可知E是，据此解答。 （1）根据以上分析，A是，名称是对甲基苯酚； （2）根据C的结构简式，可知C的含氧官能团的名称为醚键、醛基； （3）经过两步反应，第一步和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应； （4）D和CH3I反应生成和HI，加入碱性溶液与HI反应，降低HI的浓度能促进反应正向进行，但氢氧化钠能与D中的酚羟基反应，NaHCO3与酚羟基不反应，所以为了使D→E转化率更高，条件X最好选择NaHCO3溶液，选b （5）有机物C能使溴水褪色，中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式为。 （6）①能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，两个侧链在苯环上的位置异构有3种，符合条件的同分异构体有18种； （7）水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。 16．（15分）以废旧锂电池正极材料(含及少量、等)为原料制备。 (1)浸取：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入到如图所示三颈烧瓶中，边搅拌边加入充分反应。转化为、的化学方程式为 。从分液漏斗中滴入时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是 。 (2)除、：向浸取液中先加入足量，再加入调节，过滤。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时 若浸取液中，则须调节溶液的范围是 。(加入和时，溶液体积的变化忽略不计) (3)萃取钴：[二(2-乙基己基)磷酸酯，难溶于水，用HA表示]是常用的萃取剂，其结构简式如图所示。萃取过程中发生反应：。能使用萃取剂萃取水溶液中的原因是 。 (4)制备。已知尿素在水溶液中加热可发生水解反应。和在空气中加热至均可得到。为获得较高纯度的，请补充实验方案：取一定量溶液置于水浴槽中， ，得。(须使用的试剂：尿素浓溶液、溶液、蒸馏水) 【答案】 (1)2+3+=2++Na2SO4+3H2O 使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫逸出 (2)5.2≤pH<7.4 (3)P204分子中O原子与Co2＋通过配位键形成配合物，而不与Li+形成配合物，且HA与水互不相溶能分液分离 (4)边搅拌边向溶液中缓慢加入一定量尿素浓溶液（和适量氨水），充分反应至沉淀不再增加为止，冷却、过滤，用蒸馏水洗涤滤渣直至向最后一次洗涤滤液中滴入1 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成，将滤渣转移到坩埚中，在空气中加热至500℃ 【分析】废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入硫酸反应生成、，同时铁、铝转化为相应的盐溶液；向浸取液中先加入足量将二价铁转化为三价铁，再加入调节，除去铁、铝；过滤滤液加入萃取剂萃取出钴；将一定量溶液置于水浴槽中加入浓尿素溶液生成和，在空气中加热至得到。 （1）粉碎后与溶液混合，加入硫酸反应转化为、，反应中Co化合价降低，亚硫酸根离子中硫元素化合价升高，反应为2+3+=2++Na2SO4+3H2O； 硫酸会与亚硫酸钠生成二氧化硫气体逸出，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是使硫酸与悬浊液充分接触反应，并减少副反应的发生； （2）向浸取液中先加入足量，将二价铁转化为三价铁利于铁的除去且尽量不能生成沉淀；除去、首先要保证pH大于5.2；完全沉淀时pH=9.4，则，，若浸取液中，则，pH=7.4；故须调节溶液的范围是5.2≤pH<7.4； （3）通过流程分析可知，萃取的目的是将溶液中的Co2+和Li+分离。 结合P204这种有机酸的结构可知，分子中的O原子存在孤电子对，而Co2+作为过渡金属离子，存在多个空轨道，有形成配合物的可能，Li是主族元素，离子半径小，形成配合物很难，且HA与水互不相溶能分液分离； （4）由Co2＋制取纯度较高的Co3O4需解决的问题：沉淀为CoCO3、洗涤干净、灼烧氧化。根据信息，尿素存在酰胺键，在酸性和碱性条件下均可水解，得到碳酸铵。为防止碳酸铵继续水解得到的CO2气体逸出，在沉淀过程中须将尿素分批缓慢加入，促进CoCO3的形成。本题给出的几种试剂是必须使用的试剂，在实际实验过程中，为保证CO与Co2+的充分反应，还可在尿素加热水解的过程中加入少量氨水。即使反应生成碱式碳酸钴，也可在后续加热过程中分解，不影响产品纯度；洗涤过程须检验是否洗涤干净；灼烧过程温度控制在题干提供温度500℃。所以实际方案可描述为：边搅拌边向溶液中缓慢加入一定量尿素浓溶液（和适量氨水），充分反应至沉淀不再增加为止，冷却、过滤，用蒸馏水洗涤滤渣直至向最后一次洗涤滤液中滴入1 mol·L-1BaCl2溶液无沉淀生成，将滤渣转移到坩埚中，在空气中加热至500℃得。 17．（15分）研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。 (1)尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式： 。 (2)在催化剂作用下，将柴油车尾气中的选择性还原为的过程称为脱硝．当柴油车尾气中时，会发生快速脱硝反应。 ①写出快速脱硝反应的化学方程式： 。 ②控制其他条件相同，将与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图-1所示的反应器中反应，测得A组的脱除率明显低于B组，其可能原因是 。(该温度下与不发生反应) 混合气体物质的量 A组 、 B组 、 ③二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图-2所示。当氧化标况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为 。 (3)科学家研究了晶面上的反应过程：该过程如图-3所示。与形成能提供质子的酸性位，吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成和。 ①画出图中虚线框内X的结构： 。 ②烟气中的少量会增大催化剂活性，但量过多会大大降低催化剂的活性．其可能原因分别是 。 【答案】 (1) (2) 该温度下的平衡常数较小，反应速率较慢 (3)   会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；过量与存在竞争吸附；能与等反应生成亚硫酸盐或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性 【详解】（1）尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和，根据尿素的结构简式去除NH3后碳和另一个氮之间形成碳氮双键，CHON的结构式：。故答案为：； （2）①当柴油车尾气中时，快速脱硝反应的化学方程式：。故答案为：； ②控制其他条件相同，将与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图-1所示的反应器中反应，对比两组物质，假设将A中2molNO与O2反应转化为2molNO2，剩余气体与B组相同，测得A组的脱除率明显低于B组，其可能原因是该温度下的平衡常数较小，反应速率较慢。故答案为：该温度下的平衡常数较小，反应速率较慢； ③当氧化标况下后，转移电子数为=0.2mol，则令x=0.2mol，得y=1mol-0.2mol=0.8mol，由化合价代数和为0，2z=0.2mol3+0.8mol4=3.8mol，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为=。故答案为：； （3）①与形成能提供质子的酸性位，吸附在酸性位上生成中间体X，X的结构：  。故答案为：  ； ②烟气中的少量会增大催化剂活性，但量过多会大大降低催化剂的活性．其可能原因分别是会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；过量与存在竞争吸附；能与等反应生成亚硫酸盐或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性。故答案为：会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；过量与存在竞争吸附；能与等反应生成亚硫酸盐或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．战国羽人竞渡铜钺 B．唐越窑青瓷托盏 C．明五子戏弥勒竹雕 D．南宋天封塔地宫银殿 2．反应可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．既含离子键又含共价键 C．和具有相同的电子层结构 D．的电子式为 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制取少量 B．测量少量氯气的体积 C．检验生成的乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯 4．工业可用反应制备和。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 5．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应为 B．充电时，阴极室电解质溶液增大 C．复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出 D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少 阅读下列材料，完成下列题： 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。完成下列各题： 6．下列说法正确的是 A．都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在与之间的强烈相互作用 7．下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢： B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 9．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉： B．硅的制备： C．硝酸工业： D．制银镜： 10．一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 A．I中所有碳原子一定共平面 B．I和II中手性碳原子数目相同 C．I、II、IⅢ均能使溴水褪色 D．该反应的催化剂属于糖类 11．根据下列实验操作(方法)及现象所得结论正确的是 选项 实验操作(方法)及现象 结论 A 向某含铁物质中滴加浓盐酸溶解，再滴加溶液，紫红色褪去 该含铁物质中至少部分铁为＋2价 B 在1.0L 0.1的溶液中加入足量溶液，测得生成28.7g白色沉淀 溶液中的配离子为 C 同温同浓度下，用精密pH计测得三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大 F的吸电子效应大于Cl D 将2mL 5%的溶液加入到2mL浓硫酸中，产生气泡速率先逐渐加快，后逐渐减慢，直至停止 浓硫酸是分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 12．捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是 A．吸收液中： B．吸收液时，，且 C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有： D．将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则 13．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性()随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是 已知： A． B．温度介于时，体系主要发生反应② C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应 D．初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为，还有少量的、、等）为原料制备的流程如图所示： 已知：i．水相中含阳离子、； ii．可溶于氨水形成配离子；酸性条件下氧化性：。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分是 （填化学式）。 (2)“酸浸”时，转化为、，写出该反应的离子方程式： 。 (3)“还原”时，较为理想的还原剂是 （填字母）。 A．    B．    C． (4)“除铝”时，转化为。参与反应的离子方程式为 。 (5)“沉钴”时氨水不能过量的原因是 。 (6)制备时，将和按一定比例混合共热得到无水。写出该反应的化学方程式： 。 (7)和咪唑（咪唑的结构式为，其分子中原子都为杂化，用“im”表示）可形成。 ①基态原子的价电子排布式为 。 ②下列关于咪唑的说法正确的是 （填字母）。 A．咪唑分子中所有原子位于同一平面上 B．咪唑具有一定的碱性，能与盐酸反应 C．咪唑分子中键数目为 D．咪唑分子中只有极性共价键 15．（15分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI； ②+。回答下列问题： (1)A的名称是： 。 (2)C的含氧官能团的名称为 。 (3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。 (4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)； a．NaOH溶液     b．NaHCO3溶液     c．NaClO溶液     d．稀盐酸 (5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。 (6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 (7)设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 16．（15分）以废旧锂电池正极材料(含及少量、等)为原料制备。 (1)浸取：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入到如图所示三颈烧瓶中，边搅拌边加入充分反应。转化为、的化学方程式为 。从分液漏斗中滴入时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是 。 (2)除、：向浸取液中先加入足量，再加入调节，过滤。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时 若浸取液中，则须调节溶液的范围是 。(加入和时，溶液体积的变化忽略不计) (3)萃取钴：[二(2-乙基己基)磷酸酯，难溶于水，用HA表示]是常用的萃取剂，其结构简式如图所示。萃取过程中发生反应：。能使用萃取剂萃取水溶液中的原因是 。 (4)制备。已知尿素在水溶液中加热可发生水解反应。和在空气中加热至均可得到。为获得较高纯度的，请补充实验方案：取一定量溶液置于水浴槽中， ，得。(须使用的试剂：尿素浓溶液、溶液、蒸馏水) 17．（15分）研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。 (1)尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式： 。 (2)在催化剂作用下，将柴油车尾气中的选择性还原为的过程称为脱硝．当柴油车尾气中时，会发生快速脱硝反应。 ①写出快速脱硝反应的化学方程式： 。 ②控制其他条件相同，将与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图-1所示的反应器中反应，测得A组的脱除率明显低于B组，其可能原因是 。(该温度下与不发生反应) 混合气体物质的量 A组 、 B组 、 ③二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图-2所示。当氧化标况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为 。 (3)科学家研究了晶面上的反应过程：该过程如图-3所示。与形成能提供质子的酸性位，吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成和。 ①画出图中虚线框内X的结构： 。 ②烟气中的少量会增大催化剂活性，但量过多会大大降低催化剂的活性．其可能原因分别是 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．A 7．B 8．A 9．B 10．C 11．C 12．C 13．C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1) (2) (3)A (4) (5)避免溶于氨水形成配离子 (6) (7) AB 15．（15分） (1)对甲基苯酚 (2)醚键、醛基 (3)加成反应 消去反应 (4)b (5) (6)18 (7) 16．（15分） (1)2+3+=2++Na2SO4+3H2O 使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫逸出 (2)5.2≤pH<7.4 (3)P204分子中O原子与Co2＋通过配位键形成配合物，而不与Li+形成配合物，且HA与水互不相溶能分液分离 (4)边搅拌边向溶液中缓慢加入一定量尿素浓溶液（和适量氨水），充分反应至沉淀不再增加为止，冷却、过滤，用蒸馏水洗涤滤渣直至向最后一次洗涤滤液中滴入1 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成，将滤渣转移到坩埚中，在空气中加热至500℃ 17．（15分） (1) (2) 该温度下的平衡常数较小，反应速率较慢 (3)   会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；过量与存在竞争吸附；能与等反应生成亚硫酸盐或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$