冲刺抢分卷10 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（广东专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 Zn 65 I 127 La 139 Pb 207 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．B 2．A 3．A 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．C 12．D 13．A 14．B 15．C 16．C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） (1)ABC (2)A (3) 溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色 (4)过氧化氢 少量的过氧化氢 氧化I-速率慢于还原I2的速率 加热煮沸使过氧化氢完全分解 18．（14分） (1) (2) (3)不能 (4) (5)向有机相中加入稀硫酸，充分振荡，静置，分液，收集有机层 快速降温至温度略低于结晶 (6) (7) 19．（14分） (1)-1155.5 (2)15 (3)不变 或8.192×10－2 (4)c>b>a (5) 20．（14分） (1)2-甲基丙醛 酯基 (2) 乙酸，浓硫酸、加热 取代反应 (3)C4H10O (4)AC (5) (6) +NaOH+NaCl Cl2、光照 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 Zn 65 I 127 La 139 Pb 207 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是 A．清夔龙纹磁笔洗 B．西周吴虎鼎 C．战国燕饕餮纹瓦当 D．汉卷云纹玉壁 2．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A．“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度的产品，与互为同位素 3．“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A．家纺纯棉布与丝绸的主要成分不同且均为有机高分子化合物，属于纯净物 B．布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类和酯类水解的知识 C．“芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D．固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶粒，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 4．是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是 A．中含有极性键、配位键和氢键 B．中有两种不同大小的键角 C．、与形成配离子的稳定性： D．若中两个被替代，得到的有2种结构 5．以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A．化学能转化为电能 B．电极Al作负极 C．透过离子交换膜从右向左迁移 D．正极的电极反应： 6．下列实验操作规范，且能达到实验目的是 A．制取乙酸乙酯 B．检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯 C．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．实验室配制银氨溶液 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产有机肥 秸秆、厨余垃圾在微生物作用下会产生 B 环保行动：回收地沟油制肥皂 地沟油属于油脂，在一定条件下可水解 C 参观工厂；装铁水的磨具必须干燥 铁在高温下与水反应生成 D 古法生产；大豆酿制酱油 蛋白质水解生成了氨基酸 A．A B．B C．C D．D 8．奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中环上的一溴代物只有2种 C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol奥司他韦最多能与2mol NaOH反应 9．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶 10．黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34g 中所含分子数目为2 B．1L 1 溶液中含的数目为 C．等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D．反应中生成9mol 转移的电子数目为17 11．六氟磷酸锂是锂离子电池的关键材料。一种的制备工艺流程如图所示。 已知：①，易发生分解反应； ②熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。 下列说法错误的是 A．N2环境中，反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷 B．发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分： C．工艺流程中，无水HF只是反应物 D．五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成 12．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 13．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热空气吹出法用于海水提溴 溴单质沸点低，受热易分解 B 通入紫色石蕊溶液变红 属于酸性氧化物，水溶液呈酸性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 沸点：低于 为非极性分子，为极性分子 A．A B．B C．C D．D 14．价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的价一类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．高温时，a与水蒸气反应转化为c B．若f、g都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到 D．若b和c的混合物中，则b和c的质量比为 15．丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A．LnNi为该反应的催化剂 B．反应①中存在键的断裂 C．该历程总反应的原子利用率为100% D．若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯 16．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极区溶液pH增大 B．放电时正极反应式为 C．充电时电路中每转移1mol电子，理论上阴极增重32.5g D．充电时中性电解质NaCl的浓度增大 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 (1)配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项） 。 A．   B． C．    D． (2)测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知： ①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是 . A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为 。（已知） (3)借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入发生的离子反应方程式是 。 ②预测达到滴定终点的实验现象为 ，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。 (4)探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。 提出猜想：过量的 将生成的重新氧化成碘单质。 验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和 混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。 寻找证据：按图中的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。 已知： ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质： ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 a-b段电势升高的原因是 （填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是 。 优化流程：将用氧化后的待测液 ，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 18．（14分）利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体流程如下。 已知： (ⅰ)除铜后的溶液中主要有等。 (ⅱ)， (ⅲ)离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成，应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为 ；所得“滤渣2”的主要成分除CuS外，还有 (填化学式)。 (2)“滤渣3”含有氧化铁黄，则反应生成氧化铁黄的离子方程式为 。 (3)“除”步骤中，若原溶液中，缓慢滴加溶液，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子 (填“能”或“不能”)沉淀完全。 (4)“除锰”步骤中加入后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、及硫酸，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)在“萃取”步骤中，加入有机萃取剂后，与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物，该过程可表示为：。为使萃取剂再生并回收，可采取的操作为 。由水层得产品时，结合如图硫酸镍晶体的溶解度曲线，“经系列操作”完善后为：将滤液蒸发浓缩、 ，过滤即获得产品。 (6)测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体，用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(其)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，至溶液呈蓝紫色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液。则粗产品中的质量分数表达式为 。 (7)一种镍基合金储氢后的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞中粒子个数最简比为 ，该晶胞的密度为 。 19．（14分）氮、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。回答下列问题： (1)氮氧化物()是常见的大气污染气体之一，用催化还原可消除氮氧化物的污染。 已知： ①  ； ② ； ③适量的和完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。 则   。 (2)基态砷原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为 。(已知：d轨道电子云轮廓图呈花瓣形。) (3)在恒容密闭容器中，分解反应：达平衡时，气体总压的对数值与温度的关系如图1所示。 ①温度升高，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②A点对应温度下的 (用分数表示)。 (4)25℃时，向0.1三元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、及的物质的量分布分数随pH的变化如图2所示。 ①a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②反应的平衡常数 。 (5)某原电池装置如图3所示，电池总反应为。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为 ；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是 。 20．（14分）利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)： (1)I的名称是 ，Ⅱ中含氧官能团的名称是 。 (2)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 加成反应 b (3)反应③的化学方程式可表示为，则化合物的分子式为 。 (4)关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母) A．反应过程中，有键断裂和键、键形成 B．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 C．化合物Ⅵ中原子的杂化轨道类型只有和 D．每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同 (5)化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。的结构简式为 。 (6)以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式) (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 。 (c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 Zn 65 I 127 La 139 Pb 207 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是 A．清夔龙纹磁笔洗 B．西周吴虎鼎 C．战国燕饕餮纹瓦当 D．汉卷云纹玉壁 【答案】B 【详解】A．清夔龙纹磁笔洗属于硅酸盐材料，不属于合金材料，故A不选； B．西周吴虎鼎属于铜合金，属于合金材料，故B选； C．战国燕饕餮纹瓦当属于硅酸盐材料，不属于合金材料，故C不选； D．玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝等，不是合金材料，故D不选； 答案选B。 2．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A．“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度的产品，与互为同位素 【答案】A 【详解】A．芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A项错误； B．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B项正确； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确； 故选A。 3．“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A．家纺纯棉布与丝绸的主要成分不同且均为有机高分子化合物，属于纯净物 B．布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类和酯类水解的知识 C．“芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D．固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶粒，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 【答案】A 【详解】A．家纺纯棉布主要成分为纤维素，为有机高分子化合物，属于混合物；丝绸的主要成分为蛋白质，为有机高分子化合物，属于混合物，故A错误； B．草木灰的主要成分为碳酸钾，在水溶液中加热，发生水解得到碱性溶液，能促进油污的水解，从而除去布料表面的油污，涉及盐类和酯类的水解，故B正确； C．“芊棒棒草”的汁液中的有色成分存在化学平衡，在不同酸碱性环境中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，故C正确； D．明矾溶解后发生水解，生成Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体呈电中性，Al(OH)3胶粒带正电性，能够吸附带相反电荷的离子，从而使染料聚沉，降低染料的溶解性，起到固色作用，故D正确； 故选A。 4．是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是 A．中含有极性键、配位键和氢键 B．中有两种不同大小的键角 C．、与形成配离子的稳定性： D．若中两个被替代，得到的有2种结构 【答案】A 【分析】[Co(NH3)6]Cl3是配合物，中心离子为Co3+，NH3为配体，N为配位原子，配位数为6。 A．[Co(NH3)6]3+中NH3的N-H键为极性键，NH3与Co3+间为配位键，没有氢键，A错误； B．由图可知，NH3与中心离子Co3+的空间构型为正八面体形，∠N-Co-N在正方形平面内键角为90°，竖直与平面键角为90°，竖直方向键角为180°，B正确； C．O的电负性比N强，原子核对外层电子的吸引能力强，因此O不易提供孤电子对形成配位键，故NH3形成配离子的稳定性强于H2O，C正确； D．正八面体的6个顶点完全相同，[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有2种，、，D正确； 故选A。 5．以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A．化学能转化为电能 B．电极Al作负极 C．透过离子交换膜从右向左迁移 D．正极的电极反应： 【答案】D 【分析】结合题意，铝电极，铝失去电子形成铝离子，铝离子结合AlCl形成Al2Cl，同时锂离子向左移动，嵌入形成，则铝电极为负极，左侧电极为正极，以此解题。 A．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，电极Al作负极，B正确； C．由分析可知，透过离子交换膜从右向左迁移，C正确； D． 正极发生还原反应，电极反应为：：，D错误； 故选D。 6．下列实验操作规范，且能达到实验目的是 A．制取乙酸乙酯 B．检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯 C．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．实验室配制银氨溶液 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误； B．溴乙烷与醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溶剂乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能检验乙烯，故B错误； C．碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，在下层，则可以用图中装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层，故C正确； D．配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，不能将稀硝酸银溶液滴入稀氨水中，故D错误； 故答案为C。 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产有机肥 秸秆、厨余垃圾在微生物作用下会产生 B 环保行动：回收地沟油制肥皂 地沟油属于油脂，在一定条件下可水解 C 参观工厂；装铁水的磨具必须干燥 铁在高温下与水反应生成 D 古法生产；大豆酿制酱油 蛋白质水解生成了氨基酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，与利用秸秆、厨余垃圾等生产有机肥不相关联，选项A符合； B．地沟油属于油脂，在一定条件下可水解，碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，有关联，选项B不符合； C．装铁水的磨具必须干燥，否则铁在高温下与水反应生成，有关联，选项C不符合； D．大豆中的蛋白质水解生成了氨基酸，可利用大豆酿制酱油，有关联，选项D不符合； 答案选A。 8．奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中环上的一溴代物只有2种 C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol奥司他韦最多能与2mol NaOH反应 【答案】B 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置为，故A正确； B．中环上有5种环境的H原子，一溴代物有5种，故B错误； C．奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C正确； D．奥司他韦中含有1个酯基和1个肽键，可以和NaOH溶液发生水解反应，1 mol奥司他韦最多能与2mol NaOH反应，故D正确； 故选B。 9．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶 【答案】B 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴，故“分离”过程中采取的是蒸馏操作，答案选B。 10．黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34g 中所含分子数目为2 B．1L 1 溶液中含的数目为 C．等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D．反应中生成9mol 转移的电子数目为17 【答案】D 【详解】A．34g的物质的量为1mol，所含分子数目为，A错误； B．因溶液中会水解，所以1L 1 溶液中含的数目小于，B错误； C．1个和中均含2个O-H键，则等物质的量的和中所含O-H键数目相等，但不一定是，C错误； D．配平用溶解黄铜矿的反应为：可知，每生成18mol，反应转移34mol电子，则生成9mol转移的电子数目为17，D正确； 故选D。 11．六氟磷酸锂是锂离子电池的关键材料。一种的制备工艺流程如图所示。 已知：①，易发生分解反应； ②熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。 下列说法错误的是 A．N2环境中，反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷 B．发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分： C．工艺流程中，无水HF只是反应物 D．五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成 【答案】C 【分析】在铅皿中HF和磷酸发生，不稳定，易发生分解反应生成和HF，发烟硫酸加入，发烟硫酸和水结合，在常温下除杂，再五氟化磷冷却到，加到LiF和无水HF的混合物中反应生成。 A．N2环境中，根据题中信息，易发生分解反应；则反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷，故A正确； B．发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分：，将HF变为无水HF，故B正确； C．工艺流程中，无水HF不仅只是反应物，在发生分解反应中是产物，故C错误； D．无水HF在状态下是液态，五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成，故D正确。 综上所述，答案为C。 12．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 【答案】D 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。 A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误； B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误； C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误； D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。 综上所述，答案为D。 13．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热空气吹出法用于海水提溴 溴单质沸点低，受热易分解 B 通入紫色石蕊溶液变红 属于酸性氧化物，水溶液呈酸性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 沸点：低于 为非极性分子，为极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．热空气吹出法用于海水提溴是利用溴单质沸点低，具有挥发性，A项错误； B．属于酸性氧化物，水溶液呈酸性，故将通入紫色石蕊溶液变红，B项正确； C．冰晶体中水分子间形成氢键，氢键具有饱和性和方向性，空间利用率相对较低，使冰的密度小于干冰，C项正确； D．二者相对分子质量相同，为非极性分子，为极性分子，范德华力大于，故沸点低于，D项正确； 答案选A。 14．价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的价一类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．高温时，a与水蒸气反应转化为c B．若f、g都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到 D．若b和c的混合物中，则b和c的质量比为 【答案】B 【分析】根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐。 A．a为，高温时与水蒸气反应转化为，A项错误； B．f、g分别为、，两者均可通过化合反应获得，即、，B项正确； C．d为氢氧化铁，可中的+3价铁具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁盐，得不到铁盐，C项错误； D．b和c分别为和，设的物质的量为，的物质的量为，则有，解得，则和的质量比为，D项错误； 故选B。 15．丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A．LnNi为该反应的催化剂 B．反应①中存在键的断裂 C．该历程总反应的原子利用率为100% D．若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯 【答案】C 【详解】A．从反应机理图可以看出，LnNi在反应①中参与反应，在反应④后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以LnNi为该反应的催化剂，A正确； B．反应①是LnNi与、反应生成新的物质，在这个过程中，、中的部分化学键会发生断裂，B正确； C．根据反应机理，总反应为，除了生成丙烯酸甲酯外，还生成了HI，原子没有全部转化到目标产物中，原子利用率不为100%，C错误； D．反应②中提供甲基（）参与反应生成丙烯酸甲酯，若将换成，则会提供乙基（），从而可制备丙烯酸乙酯，D正确； 故选C。 16．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极区溶液pH增大 B．放电时正极反应式为 C．充电时电路中每转移1mol电子，理论上阴极增重32.5g D．充电时中性电解质NaCl的浓度增大 【答案】C 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为FQ+2e－+2H+＝FQH2，负极反应式为Zn-2e－+4OH－＝；充电时为电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。 A．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为Zn-2e－+4OH－＝，消耗OH－，负极区溶液pH减小，故A错误； B．放电时为原电池，正极上还原反应，电极反应式为FQ+2e－+2H+＝FQH2，故B错误； C．充电时为电解池，负极即阴极上发生还原反应，电极反应为+2e－＝Zn+4OH－，转移1mol电子，则理论上负极增重32.5g，故C正确； D．充电时电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，故D错误， 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 (1)配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项） 。 A．   B． C．    D． (2)测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知： ①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是 . A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为 。（已知） (3)借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入发生的离子反应方程式是 。 ②预测达到滴定终点的实验现象为 ，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。 (4)探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。 提出猜想：过量的 将生成的重新氧化成碘单质。 验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和 混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。 寻找证据：按图中的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。 已知： ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质： ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 a-b段电势升高的原因是 （填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是 。 优化流程：将用氧化后的待测液 ，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 【答案】 (1)ABC (2)A (3) 溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色 (4)过氧化氢 少量的过氧化氢 氧化I-速率慢于还原I2的速率 加热煮沸使过氧化氢完全分解 【分析】具有还原性将I2还原，，利用淀粉做指示剂进行滴定；具有氧化性将I-氧化，，利用淀粉做指示剂进行滴定；滴定终点，继续滴加，会有氧化I-与还原I2的两过程，因速率不同而产生现象的循环往复，据此分析； （1）移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液，需要100mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，选ABC； （2）根据反应：， ①A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，造成标准溶液用量过多，A符合； B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，应该等30S，即判定达滴定终点，会使标准液用量少，B不符合 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，使标准液体积用量偏少，C不符合； D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使标准液体积偏小，D不符合； 答案选A； ②， n(I2)= n（）==10-3mol c(I2) =，碘酒中碘的含量为； （3）①双氧水把碘离子氧化为碘单质：；②当最后半滴溶液滴入时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色； （4）过氧化氢过量，能将生成的重新氧化成碘单质；少量的过氧化氢； 因过氧化氢氧化生成具有氧化性的碘单质； 氧化I-速率慢于还原I2的速率；将用氧化后的待测液加热煮沸使过氧化氢完全分解再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 18．（14分）利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体流程如下。 已知： (ⅰ)除铜后的溶液中主要有等。 (ⅱ)， (ⅲ)离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成，应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为 ；所得“滤渣2”的主要成分除CuS外，还有 (填化学式)。 (2)“滤渣3”含有氧化铁黄，则反应生成氧化铁黄的离子方程式为 。 (3)“除”步骤中，若原溶液中，缓慢滴加溶液，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子 (填“能”或“不能”)沉淀完全。 (4)“除锰”步骤中加入后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、及硫酸，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)在“萃取”步骤中，加入有机萃取剂后，与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物，该过程可表示为：。为使萃取剂再生并回收，可采取的操作为 。由水层得产品时，结合如图硫酸镍晶体的溶解度曲线，“经系列操作”完善后为：将滤液蒸发浓缩、 ，过滤即获得产品。 (6)测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体，用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(其)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，至溶液呈蓝紫色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液。则粗产品中的质量分数表达式为 。 (7)一种镍基合金储氢后的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞中粒子个数最简比为 ，该晶胞的密度为 。 【答案】 (1) (2) (3)不能 (4) (5)向有机相中加入稀硫酸，充分振荡，静置，分液，收集有机层 快速降温至温度略低于结晶 (6) (7) 【分析】向废旧镍氢电池电极材料[主要成分为，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]中加入硫酸和硝酸进行酸浸，得到含、、、、、、的溶液、NO气体和微溶于水的CaSO4，故滤渣1为CaSO4，再加入Na2S除铜后滤液主要含金属离子、、、、、，因为发生了反应，滤渣2的主要成分为CuS、S；加入H2O2将氧化为，加入CaCO3调节pH，进行沉铁，生成氧化铁黄(FeOOH)和CO2，滤渣3为FeOOH，滤液主要含金属离子为、、、、，再加入NH4F使、转换成和除去，滤渣4为和，加入产物中含锰元素的黑色不溶物为，发生反应除去，加入萃取剂，将进行萃取，最后水层中的溶质为，经过系列操作制得，据此回答。 （1）加入混酸，只考虑单质Ni与混酸反应生成，则发生反应，应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为，加入除铜后滤液主要含金属离子，因为发生了反应，滤渣2的主要成分为。 （2）加入双氧水将氧化为，加入调节溶液pH，使转化为沉淀除去，发生反应的离子方程式为：。 （3）因，故加入先沉淀；当开始沉淀时满足：，此时溶液中的浓度为：，所以没有沉淀完全。 （4）加入氧化除去，产物中含锰元素的黑色不溶物为，确定反应物及产物后，即，配平后的化学方程式为。 （5）“萃取”中用有机萃取剂除去，发生反应，为使萃取剂HA再生并回收，使平衡逆向移动生成HA，可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀硫酸，充分振荡，静置，分液，收集有机层即可。由图像可知，迅速降低温度在以下结晶可得晶体，但注意温度过低可能会导致晶体析出。 （6）根据反应得：硫酸镍溶液中，则硫酸镍溶液中，的质量分数。 （7）晶胞中La在8个顶点，共有个；Ni在面上8个，体心1个，共个；在棱心8个，面心2个，共有个。即粒子个数最简比为。该晶胞的化学式为，晶体密度。 19．（14分）氮、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。回答下列问题： (1)氮氧化物()是常见的大气污染气体之一，用催化还原可消除氮氧化物的污染。 已知： ①  ； ② ； ③适量的和完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。 则   。 (2)基态砷原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为 。(已知：d轨道电子云轮廓图呈花瓣形。) (3)在恒容密闭容器中，分解反应：达平衡时，气体总压的对数值与温度的关系如图1所示。 ①温度升高，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②A点对应温度下的 (用分数表示)。 (4)25℃时，向0.1三元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、及的物质的量分布分数随pH的变化如图2所示。 ①a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②反应的平衡常数 。 (5)某原电池装置如图3所示，电池总反应为。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为 ；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是 。 【答案】 (1)-1155.5 (2)15 (3)不变 或8.192×10－2 (4)c>b>a (5) 【详解】（1））N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则生成2mol NO吸收热量，即热化学方程式为：③ ，根据盖斯定律，反应①+②-③整理可得    。 （2）基态砷原子的核外电子排布式为，电子云轮廓图呈哑铃形的能级为np能级，np上电子总数为6+6+3=15； （3）①温度升高，气体总压的对数值增大，但是反应物为固体，生成物的物质的量之比一定，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变。 ②A点气体总压为1kPa，分压等于总压×气体组分物质的量分数，即AsS(g)的分压为1kPa×4/5=0.8kPa，S2(g)的分压为1kPa×1/5=0.2kPa，Kp=p4(AsS)×p(S2)=(0.8)4×0.2=或8.192×10－2。 （4）①25℃时，a、b、c三点分别为酸性溶液，对水的电离有抑制作用、中性溶液对水的电离无影响、碱性溶液为水解后的溶液，对水的电离有促进作用，则三点水的电离程度由大到小的顺序为：c>b>a； ②当c（H3AsO4）=c（H2AsO）时，Ka1=c（H+）=10-2.2，c（HAsO）=c（H2AsO）时，Ka2=c（H+）=10-7.0，c（HAsO）=c（AsO），Ka3=c（H+）=10-11.5；b、c三点时电离平衡常数为：Ka2= =10-7，Ka3= =10-11.5，反应2HAsO⇌H2AsO+AsO的平衡常数K==Ka3/Ka2=10-4.5。 （5）P池中溶液由无色变成蓝色，说明P池Pt极为负极，则Q池中Pt极为正极．发生的电极反应为，平衡后，加入NaOH溶液，反应逆向进行，此时Q池中Pt极为负极， P中Pt极为正极，发生还原反应，反应式为I2 + 2e- =2I-。 20．（14分）利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)： (1)I的名称是 ，Ⅱ中含氧官能团的名称是 。 (2)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 加成反应 b (3)反应③的化学方程式可表示为，则化合物的分子式为 。 (4)关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母) A．反应过程中，有键断裂和键、键形成 B．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 C．化合物Ⅵ中原子的杂化轨道类型只有和 D．每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同 (5)化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。的结构简式为 。 (6)以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式) (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 。 (c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为 。 【答案】 (1)2-甲基丙醛 酯基 (2) 乙酸，浓硫酸、加热 取代反应 (3)C4H10O (4)AC (5) (6) +NaOH+NaCl Cl2、光照 【分析】以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ ，Ⅷ可由发生加聚反应得到，可由和发生反应⑤的原理得到，可由发生催化氧化反应得到，可由发生水解反应得到，可由甲苯先发生取代得到。 （1）I的名称是2-甲基丙醛，Ⅱ中含氧官能团的名称是酯基。 （2）Ⅲ中含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应生成，Ⅲ中含有羟基，反应后变为乙酸酯，因此反应条件为浓硫酸、加热，反应试剂为乙酸，反应类型为取代反应。 （3）由原子守恒结合Ⅲ和Ⅳ的结构可知，化合物的分子式为C4H10O。 （4）A．分析Ⅵ和Ⅶ的结构简式可知，反应过程中，环氧环处有C−O键断裂，C-O断裂后有O-H的形成，也有C−H键形成，故A正确； B．该反应中双键的位置发生了变化，涉及π键的断裂和形成，故B错误； C．化合物Ⅵ中含有碳碳双键、酯基和甲基，C原子的杂化轨道类型只有sp2和sp3，故C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Ⅵ中有2个手性碳原子，Ⅶ中只有1个手性碳原子，故D错误； 故选AC。 （5）化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应，说明其中含有-COOH，在核磁共振氢谱上只有3组峰，说明Y是对称的结构，含有3种环境的H原子，的结构简式为。 （6）Ⅷ可由发生加聚反应得到，可由和发生反应⑤的原理得到，可由发生催化氧化反应得到，可由发生水解反应得到，可由甲苯先发生取代得到，最后一步反应中，有机反应物为，相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为+NaOH+NaCl；从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为Cl2、光照。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$