安徽省太和中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

太和中学高二年级教学质量检测试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1,A豹形铜镇属于青铜器，A项符合题意；玉佩、陶俑、岩石都是非金属材料，B、C、D三项不符合题意。 2.D醛基能被溴单质氧化为羧基，反应生成物书写错误，A项错误；次氯酸钙有强氧化性，可以将十4价硫氧化为 十6价，B项错误：H为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C项错误：尿素与甲醛制备线型脲醛树脂 为缩聚反应，化学方程式为HNC-NH十nHCH0-定条件，HEHN-C-NH-CH3OH+(m-1DHO, D项正确 3.D该分子中所有碳原子可能共平面，A项正确：该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应 属于取代反应，另外，酚羟基具有还原性，且该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B项正确：分子中有1 个手性碳原子，C项正确：一CO)H与H不能加成，1moL一多巴最多可以与3molH发生加成反应，D项 错误。 4.C焰色试验为物理变化，A项不符合题意：向红墨水中加人一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去，这是利 用活性炭的吸附性，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意：向含有淀粉的碘水中通人S)2,溶液蓝色褪去， 发生了反应SO2+L十2HO一HSO,十2HI,C项符合题意：浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜品体上，五水硫 酸铜晶体失去结晶水变成无水硫酸铜，晶体变白色，体现浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，D项不符合 题意。 5.B据图可知FeSO,分解时生成SO2、SO3和红棕色固体X,则X为FeO,,A项正确：标准状况下，SO是周 体，B项错误：HS),与KN)混合后，加热过程中生成HN),说明HN)的沸点比HS),的沸点低，C项正 确：硝酸见光易分解，D项正确 6.DH(O2中氧原子为sp杂化，空间结构不是直线形，C2H的空间结构为直线形，A项错误：NH中N原子 的成键电子对数为3、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，BF中B原子的成键电子对数为3、孤对 电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B项错误：分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸 点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲 酸沸点低，C项错误：VSEPR模型相同的分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角 越小，OF中的氧原子孤对电子对数为2，NCL中氮原子孤对电子对数为1，则NCL分子的键角大于OF:分子 的键角，D项正确。 【高二年级教学质量检测试卷·化学参考答案第1页（共4贞）】 25-T-773B 7.D由题意可知X、W、Y、Z分别是HIi,A1、。是短周期元素中金属性最强的元素，A项错误；离子半径： A+<C,B项错误：A1C1是共价化合物，C项错误：iA1H中的H为一1价，故有强还原性，D项正确。 8.D碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的物质的量浓度不相等，因此不能通过H值确定水解 程度大小，A项错误：亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，B项错误：铁表而镀铜时，铜作电镀池的阳 极，接直流电源正极，铁制镀件作阴极，接直流电源负极，C项错误：氨气极易溶于水，通过挤压胶头滴管，可 使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D项正确。 9.CCC2晶体是离子晶体，o键与π键存在于C号中，C中两个碳原子间是碳碳三键，σ键与π键数目之比 是1：2，A项错误：根据晶胞结构，Ca2+位于八面体体心，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和C+距离相同 且最近的C登构成的多面体不是正八面体，B项错误：立方晶胞的形状是长方体，与每个C:+最邻近的C 为4个而不是6个，晶胞中Ca的配位数为4，C项正确：一个晶胞中含有C+的数目为12×十1=4个， 含有C等的数目为8×日+6×号=4个，64gCaC晶体含有CaC晶胞数目约为0.25×6.02×10，D项 错误。 10.B硼化钒一空气燃料电池中，VB失电子发生氧化反应，VB电极为电池负极，A项错误：电流经外电路由正 极流向负极，再经内电路由负极流向正极，故电流由VB极经KOH溶液流向石墨电极，B项正确：图示交换膜 为阴离子交换膜，当外电路转移1mol电子时，1olOH从石墨电极移向VB电极，C项错误：负极上是VB 失电子发生氧化反应，则VB极发生的电极反应为2VB十22OH一22e一V,(O方十2BO+11HO,消耗的 OH和移动过来的OH的物质的量相等，但有水生成，电解质溶液浓度减小，D项错误。 11,A由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键斯裂分别生成醛，由反应①②④知相邻的两个 醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOCH2CH(OH)CH,则生成的有机物为甲醛、乙 醛和丙烯，A项正确：Cu催化氧化1,2-乙二醇生成物为乙二醛，而MoO方催化时生成甲醛与乙烯，B项错 误：催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，D项错误。 12.C题中信息显示，“焙烧”时发生反应生成FeO,反应方程式为3FeS十5O,商温FeO,+3SO02,A项错误； “焙烧”时SiO2与纯碱反应生成Na:SiO3,B项错误；“酸化”时发生反应为2CO+2H中一C2O月+十 HO,C项正确：在品体硅中，每个S与其周围的4个S形成共价键并形成空间立体网状结构，平均每个S 形成2个共价键，1 mol Si含Si一Si键的数日为2VA,D项错误。 13.A向盛有明矾溶液的试管中加入NaF溶液生成[AF6]3-,[A1F6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无 白色沉淀生成，A项正确：甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使 【高二年级教学质量检测试卷·化学参考答案第2贞（共4贞）】 25-T-773B 液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，B项错误：甲烷与氯气在光照下发生取代 反应生成一氯甲烷等和HC,其中HC1溶于水后，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，不能说明生成的一氯 甲烷其有酸性，C项错误；NaHSO,与HO,发生反应NaHSO,+HO,一NaHSO,+HO,反应无明显现 象，无法探究浓度对反应速率的影响，D项错误。 14.B根据图示，随着pH增加，碱性增强，浓度降低的曲线a为8(NH),NzH浓度先增大后减小，故曲线 b为(N2H),2H浓度不断增大，曲线c为8(2H),A项错误：pH=7时，溶液呈中性，溶液中存在电 荷守恒：c(Na+)十c(H)+c(NeH)+2c(NH)=c(CI)十c(OH),初始溶液中溶质为NHCL,由此 可得元素质量守恒：c(CI)=2c(NH甘)+2c(N2H)+2c(NH),两式相加并结合溶液呈中性时c(H) =c(OH)可得c(Na)=c(NH)十2c(NH),B项正确：根据图示，曲线a、b的交点c(N2H)= c(NH*),b.e的交点c(NH)=c(NH),故NH,的电离常数KM=NH):cOH)-c(OH) c(N2H) 0,Ke=cNH）·cOH)cOH)=102.NHC水解平衡常数K==0210 c(N2H) Ke=l0-,NH时的水解程度大于电离程度，则c(N:H,)>c(NH),C项错误：H+十N2H,一 c(N2H) c(N H) E的平衡常数KNH),N.H.cN.HD coH·0H c(N2 H) 10-62 10=101,D项错误。 15.(1)①HS ②pH≈10存在平衡HS=H+十S,向该废水中加入适量FeSO,溶液，发生反应Fe++HS一 FeS￥+H,平衡正向移动，c(H)增大，pH降低 ③pH升高，c(OH)增大，部分FeS转化为Fe(OH)2沉淀 (2)①10：1 ②10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO,,酸性增强，4HO2十H2S一H2SO,十4H2O (3)①滴入最后半滴NaSO,溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复 ②320(c1V1-0.5V)(每空2分) 16.(1)1s2s2p3s3p3P或[Ar]3d;恒压滴液漏斗（各1分） (2)乙酰氯与四水醋酸锰中的结晶水反应生成CH,COOH和HC1,从而获得无水醋酸锰（或其他合理叙述， 2分) (3)(CH:COO)Mn+2CH,COCI-MnCl +2(CH CO)2O(2) 【高二年级教学质量检测试卷·化学参考答案第3贞（共4贞）】 25-T-773B (4)步骤I在常温下进行脱去四水酷酸锰的结晶水，可防止生成MC,步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成 MnC(或其他合理叙述，2分) (5)抽滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥等（写出一条即可，1分） (6)①cdba(2分) ②吸收产生的酸性气体或防止外部水气进入样品（写出一条即可，2分） (7)乙(1分) 17.(1)+170kJ·mol(2分) (2①S）H22分) C(HS) ②4：1(2分)：n(H2S):n(A)越大，H,S平衡转化率越小，因为在恒温恒容的容器中初始压强相等，则 初始气体总物质的量相等，n(HS):n(Ar)越大，发生分解的HS越多，使容器内压强增大，阻碍H2S 分解(3分)】 ③0.1p-1(2分) 8n0×102分) (4)Fe2+-e—Fe+(2分) 18.(1)b(2分) (2)CHm+2(O+1:取代（或酯化）反应（各1分）》 (3)碳碳双键、羧基(2分)：对苯二甲酸二甲酯(1分) (4)HCOOCCH-CH-CH-CHCOOCH+CH-CH-H.COOC -C(00CH(2分) (5)12(2分)：HO0CCH〈)-CH,CO0H(1分) (6CH.CH.CICH-CH. (3分》 【高二年级教学质量检测试卷·化学参考答案第4贞（共4贞）】 25-T-773B太和中学高二年级教学质量检测试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答素答在答题卡上。选择题每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.千年古城一徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成 的是 A.西汉豹形铜慎B.西汉S形龙形玉佩C.西汉陶抚琴乐佣D.汉画像石一朱雀行龙 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 OH OH CHO Br CHO A.邻羟基苯甲醛中加人足量浓溴水： 十2Br2 +2HBr B.向次氯酸钙溶液中通人S02:Ca2++2ClO+SO2+H20—CaS02￥+2HCIO C.用电子式表示HCl的形成过程：H干.C:→H[:C1:] 0 D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：nH2C-NH2十nHCHO 一定条件 H-EHN-C-NH-CH2OH+(m-1)H2O 【高二年级教学质量检测试卷·化学第1页（共6页）】 25-T-773B 3.从豆科植物蚕豆中提取出来的L一多巴用于治疗震颤麻痹症，其结构 10 简式如图。下列说法错误的是 HO A分子中所有碳原子可能共平面 OH B可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有1个手性碳原子 D.1molL一多巴最多可以与4molH2发生加成反应 4,下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是 A用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 11 B.向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 C.向含有淀粉的碘水中通人二氧化硫，溶液蓝色褪去 D.浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色 5.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如图，下列说法错 误的是 A.X溶于稀硫酸，加人KSCN溶液，溶液呈血红色 →X(红棕色固体) B.标准状况下，22.4LSO3含有分子数约为 FeSO,授 ① s0,s0, KNC HNO. 6.02×10 C.步骤③的反应原理是HNO的沸点比H2SO,低 →S02 D.实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里 6.下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是 A,H2O2和C2H2的空间结构均为直线形 B.NH,和BF的VSEPR模型均为平面三角形 C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D.OFz和NCl3均是极性分子，且NCl3分子的键角较大 7.WYX是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短 周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子 序数之和，Z的氢化物水溶液是一种常见的强酸。下列说法中正确的是 AW是短周期元素中金属性最强的元素 B.离子半径：Y>Z C.Y、Z元素形成的化合物为离子化合物 D.化合物WYX有强还原性 1 8.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 测量溶 液的p 浓而 Na,SO, 粉末 饱和 NaHCO 水（含酚酰） 溶液 溶液 CSO,溶液 A验证CO房的水解 B实验室制备SO2 C.铁表面镀铜 D.演示喷泉实验 程度比HCO方大 9.电石(CaC2)晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中 由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说 法正确的是 A.CaC2晶体g键与π键数目之比是1：1 B.Ca2+填充在由C构成的正八面体的中心 C.晶胞中Ca2+的配位数为4 D.64gCaC2晶体含有CaC2晶胞数目约为6.02X10 oCa"C 【高二年级教学质量检测试卷·化学第2页（共6页）】 25-T-773B 10.翻化钒(VB)一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图 负 所示，该电池工作时发生的反应为4VB十11O,一4BO,十2V,0。下 VB 列说法正确的是 A.VB电极为电池正极 B.电流由VB极经KOH溶液流向石墨电极 KOH C.当外电路转移1mol电子时，1molK+从VB2电极移向石墨电极 溶液 D.电池工作过程中，VB电极区电解质溶液浓度不变 11.在MoO作用下，HOCH,CH2OH发生反应的历程如图 C.H. 所示。下列说法正确的是 H.O A.如果原料为HOCH:CH(OH)CH,则生成的有机物 为甲醛、乙醛和丙烯 B.Cu催化氧化1,2-乙二醇所得产物与MoO,催化时相同 C.MoO3能提高HOCH CH2OH的平衡转化率 D.HOCH2CH2OH滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能 制备乙二酸 12.利用铬铁矿（主要成分是CrzO,还含有FeS,SiO,等）制取Na-Cr2O,和单质硅的工艺流程如 图所示。 空气、纯碱 水， 硫酸 铬铁矿一一好烧☐一水浸☐一酸化门→Na:CO S02等 磁性周体 滤流+…S 已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以C,O号存在，在碱性介质中以CO片存在。 下列说法正确的是 A.FeS"焙烧”时发生反应的化学方程式为4ReS十70，商巡2Fc,0,十4S0, B.“焙烧”时SiO2不参与反应 C.“酸化"时发生的离子反应为2CrO+2H+一Cr2O十HzO D.28gSi含Si-Si共价键的数日约为4×6.02×10 13.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A+会与F反应，且反应后 A 明矾溶液中加人过量NF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 溶液中AP+的浓度很低 B 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯与溴水发生了取代反应 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通 C 试液变红 生成的一氯甲烷具有酸性 入紫色石蕊试液 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶液的 产生气泡快慢 D 探究浓度对反应速率的影响 试管中同时加人？mL5%双氧水 不同 4.联氨H)溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL0.1mol·L联氨盐酸盐溶液 (NHC)中加人OH固体（假设溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氨粒子的分布系数(8) 随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 61.0 A.曲线a可表示N,H)随pH的变化关系 2 B.pH=7时，c(Na)=c(N,H)+2c(NeH) 0.6 4.7,0.) 7.8,05 C.N2H,CI溶液中：c(,H)<c(NH+) D.常温下，反应，H十H,一2NH的平衡常数 为1031 -773B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是一2）进行处 理，防止污染环境。 1.0 0.8 0.6 0 10 12.9 已知：1.一2价硫元素易被氧化为S或SO: i.常温下，H2S、HS、S-等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图， 回答下列问题： (1)沉淀法处理含硫废水。 向pH≈]0的含硫废水中加人适量FeSO,溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈I0的含硫废水中含一2价硫元素的主要存在形式是 (填化学式)。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： ③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10,硫的沉淀率开始降低，原因是 (2)常温下，氧化法处理含硫废水。 向含硫废水中加人稀H2SO,并调节溶液的pH为6。 6.8 ①根据电离常数计算溶液中c(H2S)：c(HS) 60 ②向废水中匀速加人足量0.15mol·L1的H202溶 液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减 小的原因是 5.2 4681021416 (用化学方程式和必要的文字描述)。 反应时间/mi血 (3)处理后的废水中残留一2价硫元素含量的测定。 (CH:COO):Zn 足量硫酸 碱性溶液 V:mL c mol·L N2- 10加m处现气华浊液1☐v山A格流 aS0,溶液 ②淀粉溶液 浊液2 +滴定终点 后的废水 已知：ZnS+L2=S+Zn2++2Ir、l2+2SzO} =21-+S0 ①向浊液2中滴加Na,SO,溶液至滴定终点的现象为 ②处理后的废水中一2价硫元素的含量是 mgL-1 16.(14分)无水二氯化锰MC2,极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合 金冶炼、有机氟化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH,COO)zMn·4H,O]和乙酰氯 (CH,COCI,.沸点：51℃，与水反应生成CH,COOH和HC为原料制备无水二氯化锰。实 验步骤如下： I.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加人容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰； Ⅱ，将无水醋酸锰、苯加人烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得 到无水二氯化锰粗产品。装置（夹持装置已省略）如图1所示； Ⅲ.将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。 【高二年级教学质量检测试卷·化学第4页（共6页）】 25-T-773B 【四水醋酸红柒 抽越 盈碳擅井磁子 温控磁力 授并露 抽视较置 普通过地坡置 图1 图2 回答下列问题： (1)基态M2+核外电子排布式为 ;图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为 (2)简述步骤I能获得无水醋酸锰的原理： (语言叙述)。 (3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH3CO)2O生成，写出该反应的化学方程式： (4)步骤I在室温下反应，而步骤Ⅱ在加热回流下反应，其原因是 (5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点： (任 1 写一种)。 (6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示： D接抽气 ①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭 粗产品 NaOH图体 安全痕 安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。 请给纯化完成后的操作排序：纯化完成 图3 →( )→( )+( )→将产品转至干燥 器中保存（填字母）。 a.拔出圆底烧瓶的瓶塞 b.关闭抽气泵 c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 d打开安全瓶上旋塞 ②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是 (写一条即可)。 (T)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测 定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方法。 17.(15分)工业上对H2S进行脱硫对于化工安全有着重要的作用。回答下列问题： (1)已知反应：I.2H2S(g)+CH(g)CS2(g)+4H2(g)△H=+234kJ·mo-1； Ⅱ.CH(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H=+64kJ·mol-1。 则反应Ⅲ.2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的△H= (2)在1373K、初始压强为pkPa反应条件下，对于初始n(H2S):n(Ar)分别为411、1：1、 1:4、1·9、119的H2S-Ar混合气，在容积均为1L的恒温恒容容器中发生反应Ⅲ 的过程中，H2S转化率随时间的变化如图1所示。 06 0.00204Q.60810121A1618 时间小 图1 【高二年级教学质量检测试卷·化学第5页（共6页）】 25-T-773B L反度田平简常数的表恐式K,= (用物质的量浓度表不) g曲线c时应的(HS)n(Ar)= ;简述(HS)1n(Ar)越大，H2S平衡转 化率如何变化，并说明理由： ③若(HS)·n(Ar)=1:9.反应进行1g时，HS的分压为p1kPa,则15内用分压变 化表示HS的反应速率为 kPa·g。 (8)研究表明，下s可用作HS分解的催化剂，催化过程中，FS转化为 FeS,已知FeS晶体的晶胞结构如图2所示。晶胞的边长为am,阿 伏加德罗常数的值用N表示，FS晶体的密度为 g·cm3。 (4)工业上也可采用电化学方法实现HS的分解，首先用含Fe的强 酸性溶液吸收HS,转化为S和H,然后在电解反应器中实现 Pe”再生。写出Fe2再生的电极反应式： 图2 18.(15分)PET(HO0 OCH2CH2OH)是具有优良的物理机械性能、电绝缘 性优良的工程塑料，以富含纤维素的农作物为原料合成它的一种路线图如下。 CDOCH, 秸秆生尚 HOOC- -000H CHOH CaHnO Pa/C Cu HpO 乙二尊 PET A 化 B C COOCH E 促剂 D 回答下列问题： (])下列关于糖类的说法正确的是 (填字母)。 a糖类物质都易溶于水 b.麦芽糖、葡萄糖均是还原性糖，前者能水解而后者不能 c用银镜反应能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素组成均为(CHoO)m,二者互为同分异构体 (2)PET的分子式为 ,B→C的反应类型为 (3)B中官能团名称为 ,E的名称为 (4)C生成D的化学方程式为 (5)E有多种芳香族同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立 体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 ①只含一种官能团且能与NaHCO溶液反应；②苯环上只有两个取代基。 (6)以氯乙烷、入√入V为原料，合成对二甲苯，写出相应的合成路线： (无机试剂任选)。 【高二年级教学质量检测试卷·化学第6页（共6页）】 25-T-773B