四川省成都市石室中学2024-2025学年高三下学期适应性考试（一) 化学试题

成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届适应性考试（一） 化学参考答案 双向细目表 能力层次 板块 权重 具体内容 题型 分值 内容 题号 了解 理解/实验/ 应用 比例 掌握 探究 化学规范用语 选择题 化学基 离子方程式 选择通 3 本概念 √ 9% 氧化还原反应及NA 选择題 3 无机物质的结构和性质 选择题 3 物质结构 元素周期律 选择题 和性质 9 3 9% 晶体的结构 选择題 11 3 常见物质的性质和用途 选择题 1 常见的无机 简单的物质制备工艺 选择题 13 3 20% 物的性质 金属矿物的开发和回收 非选择题 15 14 化学反应速率和平衡理论 非选择题 17 16 化学反 电化学基础 选择题 应原理 12 22% 水溶液的离子平衡 选择题 14 3 常见有机物的性质 选择题 有机化 学基础 有机物的结构和性质 选释题 8 3 21% 有机合成与推断 非选择题 18 15 常见仅器的识别和使用 选择题 6 3 化学实脸 化学实脸设计和评价 选择题 10 3 和探究 19% 物质综合制备和探究 非选择题 16 13 适应性考试（一）·化学参考答案第1页（共7页） 答案及解析 1.【参考答案D 【解题思路】A青铜器属于合金为金属材料，A正确：B.蜀锦的成分是蛋白质，为天然高分子，B正确： C,天然气是清洁燃料，C正确；D.腊肉中油脂的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，D错误。 2.【参考答案】C 【解题思路】C.命名错误，应为2-甲基丁烷，且分子式为CHz的有机物存在多种同分异构体，C错误。 3.【参考答案】A 【解题思路】A.聚甲基丙烯酸甲酯是通过加聚反应得到的，主链为碳链，不可降解，A错误；B.苯酚类物 质的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢盐，故对苯二酚能与NCO3反应，B正确；C.石油裂解气中含有不 饱和烃，可使高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.甲酸甲酯含有一CHO结构，可以发生银镜反应，D正确。 4.【参考答案B 【解题思路】A.S在碱性环境下歧化生成SO而不是SO,A错误；C.泡沫灭火器是A+与HCO 发生双水解，生成氢氧化铝和CO2,C错误；D.AgCI是难溶电解质，不拆，D错误。 5.【参考答案C 【解题思路】A.N2S2O是弱酸盐，会发生水解，S2O的数目小于0.01NA,A正确；B.pH过小发生反 应：SO号+2H一SO2↑十S￥+H2O,故每生成3.2gS转移0.2NA电子，B正确：C.脱氯 Na2S2O3~4C2,故最少需要19.75 g NazS2O3,C错误，D.94 gAgBr的物质的量为0.5mol,生成 0.5 mol Nas[Ag(S2O)2],生成的配位键数目为Na,D正确。 6.【参考答案D 【解题思路】A.制备SO2应该用75%浓硫酸，若用98%浓硫酸，会因为H浓度过低而影响实验，A错 误；B.试管内液面上升，也可能是因为SO2能溶于水，要验证SO2可与水反应还需进一步测定溶液的 pH,B错误；C.SO2与水反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生H十使溶液表现酸性，因此将SO2通入显蓝 色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但SO2不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证SO2水溶 液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误：D.浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，D 正确。 7.【参考答案】A 【解题思路】A硅酸盐中含有相互连接的硅氧四面体结构，结构较稳定，所以硅酸盐材料大多具有硬度 高、耐高温的优良性能（教科书必修第二册PI9),A正确；B.石墨和C均存在大π键，但常态下，C和中 形成大π键的电子无法从一个分子运动到另一个分子，故不导电，B错误：C.水流能被静电吸引，CC, 不能，是因为水是极性分子，而CCL为典型的非极性分子，与水分子中有少量H和OH无关，C错 误：D.两者沸点不同是因为分子间作用力的差异，与中心原子的杂化方式无关，D错误。 8.【参考答案】C 【解题思路】A.Y无苯酚结构，无法与FC溶液作用显紫色，A错误；B.X中的羟基为酚羟基，不能发 生消去反应，B错误；C.Z最多可与8 mol NaOH反应，C正确：D.X制备Z的反应有小分子(H2O)生 成，原子利用率低于100%，D错误。 9.【参考答案】C 【解题思路W为电负性最大的元素，为F,X的电子层数与最外层电子数相等，X为A1,四种均为短周 适应性考试（一）·化学参考答案第2页（共7页） 期元素，且原子序数依次增大，结合该化合物成键特征，Y为P,Z为C1。A.F、A1,CI的未成对电子数 都是1，A正确；B.HF分子键长短，键能大，所以稳定性大于HCl,B正确；C.AIC为非极性分子， PCl为极性分子，C错误；D.根据非金属性，第一电离能：F>C>P>Al,D正确。 10.【参考答案】D 【解题思路】A.该实验能证明苯环使甲基活化，A错误；B.加入稀硝酸后，应加入KSCN检验铁元素， B错误；C.应先加碱调节水解液为碱性，再滴加新制氢氧化铜，C错误；D.利用质量守恒和碳元素守恒 列方程，可以求出苏打和小苏打的物质的量，从而求出质量分数，D正确。 11.【参考答案】B 【解题思路】A.晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、极性键，A错误；B.晶体中与一个O紧邻的 Li有4个，B正确：C,根据投影图角度可知，形成的空间结构为四面体，不是正四面体形，C错误；D. 晶胞中L山与i之间的最短距离为号acm,D错误。 12.【参考答案】D 【解题思路】A.根据图示信息可知，电极b为阳极，电极反应式为Cu一2e+2OH一一CuO+H,O和 Cu2O-2e+HO+2OH一2Cu(OH)2,然后阳极区发生反应：CHOH+CuO一HCHO+Cu+ H2O和HCHO+2Cu(OH)2+OH一HCOO+Cu2O+3H2O,A正确：B.CHOH在阳极区被氧 化成HCHO,发生的反应为CHOH+CuO一HCHO+Cu+HzO,B正确：C.根据阴极区的反应 (NO+6HO+8e一NH3+9OH)和阳极区的反应及电荷守恒可知，OH通过离子交换膜向右 移动，每生成1 mol HCOO,电路上有4mol电子通过，则有4 mol OH通过离子交换膜，C正确；D. 根据阳极区发生的反应可知，每生成1 mol HCOO~,就有1 mol KOH转化为1 mol HCOOK,则溶液 的pH减小，D错误。 13.【参考答案】C 【解题思路】A.反应釜1中要获得氢氧化亚铁，需要在隔绝空气的条件下进行，A正确：B.反应釜2中 要获得氢氧化铁，根据流程中所加入的物质判断，离子方程式为4CaO+6H2O十4Fe++O2 4Fe(OH)1+4Ca+,B正确：C.反应釜3中，25℃时，Ca+的浓度为5.0mol·L1,根据Ca(OH)2的 K。可计算出Ca2+开始沉淀时氢氧根的浓度为10-3mol·L1,氢离子的浓度为10-Imol·L1,C错 误；D.滤液的主要成分是CaClz,获得CaCl2水合物的操作含有过滤，D正确。 14.【参考答案】C 【解题思路】A.4氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相 同溶剂中较苯甲酸更大，故pK.:苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A错误；B.4-氨基苯甲酸具有两性，pH较小 时氨基与氢离子作用，生成铵盐+HN〈Q》C-OH,带正电，迁移速率大，即在M点之前，在呈 中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0，pH较大时形成羧酸盐 ,带负电，迁移速率大，即在M点之后，B错误；C.设H2N OH为 A、+HN -OH为A+、H2N C0为A,则有K=cA):H2,K。= C(A) 适应性考试（一）·化学参考答案第3页（共7页） cA):OH),由于M点微粒不带电（或净电荷为零），放c(A)=c(A),故 c(A) K c(A)·c(H+) c(A) c-C,所以pH=名(pK.+pK.一pK)=3.65,C正确：D.4氨基苯 c(At)·c(OH)c(OH)KW c(A) 甲酸在M点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大，M点处于分子形态（或净电荷为零），极性最 小，在水中的溶解度最小，D错误。 15.(14分)【参考答案】 (1)GeO2十2OHGO+H2O(2分)增大氢氧化钠溶液的浓度、粉碎锗锌矿、搅拌等(1分) (2)过滤(1分)Mg(OHD,(2分) (3)C(2分)未进行尾气处理(2分) (4)GcCl,+(n+2)H2OGcO2·nH2O￥+4HC1↑(2分) (5)20b:a(2分) 【解题思路】(1)GO2为两性氧化物，可与氢氧化钠反应生成锗酸钠和水，离子方程式为GO2十 2OH一GO+HzO:增大氢氧化钠溶液的浓度、粉碎锗锌矿、搅拌等操作均可加快碱浸速率。 (2)加人MgC2后生成锗酸镁沉淀，分离沉淀的方式为过滤；由于滤液1中含有OH,故还生成 Mg(OH)2沉淀。 (3)GeCL,的沸点为84℃，故分离的方法为蒸馏，选择蒸馏装置C;由于GCL在水中或酸的稀溶液中 易水解，为避免空气中水蒸气对其造成影响，在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管。 (4)步骤⑥加水稀释，酸性减弱，GcCL发生水解：GeCL+(n+2)H2O一GCO2·nH2O￥+4HCI↑。 (5)用上述流程制备高纯度锗，可建立关系式：Ge~2NaOH~2H2,若生产过程中锗元素的损失不计， 则参加反应的NaOH与H2的物质的量相等，反应中NaOH的利用率为a%,H2的利用率为b%,则 m(NaOH)×a必：m(H:)×b必-1：1，所以反应中NaOH和H,的质量之比是20b:a. 40 2 16.(13分)【参考答案】 (1)盐酸(1分) (2)④①③②(2分)减少溶解损失，并快速带走水分，易于干燥(2分) (3)2322C026H2O(2分) (4)①滤纸的成分为纤维素，纤维素的结构单元中含有羟基，易被高锰酸钾氧化(2分) ②5Fe2++MnO+8Ht—Mn++5Fe3++4H2O(2分)③98.2%(2分) 【解题思路】(1)溶液浑浊是因为Fe3+水解产生氢氧化铁，需加盐酸抑制Fe3+的水解。 (2)粗产品提纯，需先溶解，因温度升高溶解度增大，所以加热搅拌后趁热过滤杂质，再冷却结晶后过 滤，最后洗涤晶体：因乙醇易挥发，能快速带走水分，易于干燥，故步骤三中用无水乙醇洗涤晶体。 (3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可以判断碳元素的化合价升高，产物有C○2，再通过元 素守恒确定另一物质为H2O。 (4)①滤纸的成分为纤维素，纤维素的结构单元中含有羟基，易被高锰酸钾氧化。 ②亚铁离子与酸性高锰酸钾反应生成铁离子、锰离子、水：5Fe2++MnO,+8H+一Mn2++5Fe3+ 十4H2O。 适应性考试（一）·化学参考答案第4页（共7页） ③铜将三价铁离子还原为亚铁，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的(2.86一2.46)mL高锰酸钾与 铜转化生成的亚铁发生反应，根据反应比例可知n{K[Fe(CzO,)3]·3HO}=n(Fe+)=5×(2.86 -2.46)mL×0.1000mol/L,故纯度为 286-2.46)×103LX0.1000mol/Lx5×491g/mol×1000 20× 5.000g 100%=98.2%。 17.(16分)【参考答案】 (1)-172(1分)高温(1分) (20-6X16(2分)②减小(2分) 0.22 ③0.65(2分) (3"e分) (4)①降低(1分)②<(2分) (5)H0e一·OH+H+(1分)26(2分) 【解题思路】(1)由盖斯定律可知，反应m=一反应1一反应，则△H=一△H一△H2=一(+ 41kJ/mol)-(+131kJ/mol)=一172kJ/mol:升高温度，主反应正向移动，反应m逆向移动，故选择 高温。 (2)①甲烷的转化率为80%，达到平衡后，c(CO)=c(H2)=1.6mol/L,c(CH)=c(CO2)=0.2mol/L, K-1.62X1.62 0.22。 ②发生反应ⅰ使得反应物CO2和生成物H2的浓度均减小，但CO2相对减小的比例更大，故平衡逆 向移动，甲烷的转化率减小。 ③设出口a氢气的浓度为xm0l/L,则K-16X6-一82：工，解得≈0.71m0l/L,则分离氢气 0.22 0.12 的浓度为1.8mol/L-0.71mol/L-1.09mol/L,故出口a和出口b中氢气的浓度之比为是码0.65。 (3)当固体的质量减少33%时，逆反应速率达到最大为平衡状态，此时n(C0,)=0.03mmol,转化率 4 为20%时，aC0,)-0.02mmol,故是-0g3,放00，）-". (4)①由反应历程可知，催化剂表面碱性太强不利于中间体的生成，故乙苯的转化率下降。 ②○8CH可以形成大x健，更稳定。 (5)CwHg~40·OH~40e,故转移10mol电子时，n(C8Hg)=0.25mol,其质量为26g。 18.(15分)【参考答案】 (1)取代反应(1分)2甲基苯胺（或邻甲基苯胺）(2分) (2)16(2分) CH: H2 一定条件 (3】 +NH +H2O(2分) HO,S H2 NO2S (4)>(2分) 适应性考试（一）·化学参考答案第5页（共7页） (5)保护氨基，防止被氧化(1分) (6)酰胺基(1分) OH OH Cl、 NH, CI -CH CH一CH, (7)CH:CHO、 (或CH CHO、H,NO,S HNO,S -NE H.C (4分) CH, 【解题思路】A的分子式为C,H,A的结构简式为 ,对照A、B的分子式，A发生硝化反应生成 CHs B,B与Fe/HCl发生还原反应生成K,由K的结构简式可知，B的结构简式为 NO,对比BD 的分子式，B发生取代反应生成D,D与Fe/HC发生还原反应生成E,E与①CISO3H,②NH反应生 CH CH, 成F,由F的结构简式可知，D的结构简式为 NO 2、E的结构简式为 NH:,F与 0 CH,COOH反应生成G,G的结构简式为HNO,S NHCCH,G与KMnO,/H+发生氧化 CI COOH O 反应生成H,H的结构简式为H,NO,S NHCCH,,H与H,O反应生成J,J的结构简式为 CI COOH H2NOS NH;K与J反应脱去1分子HO生成L,则L的结构简式为 H.C O=C-NH NH ,L与N经两步反应生成M,结合M的结构简式和题给已知信息得N的结 H,NO,S. CI 构简式为CH CHO。 (1)由分析可知，B→D的反应类型为取代反应；K的名称为2甲基苯胺或邻甲基苯胺。 CH (2)D的结构简式为 NO:,与D具有相同官能团，首先含苯环，其他原子作为取代基，取代基 适应性考试（一）·化学参考答案第6页（共7页） 为CH(NO2)C1,有1种，取代基为CH2CI和一NO2,有3种，取代基为CHNO2和Cl,有3 种，取代基为CH3、一NO2、Cl,有10种，共17种，去掉本身，共16种。 CH (3)由分析可知，E→F中步骤②的化学方程式为HO,S -NH2 +NHa 一定条件， CH, H-NOS NH+HO。 CI (4)F→G将氨基转化成酰胺基，碱性：F>G。 (5)F→G将氨基转化成酰胺基，G-H发生氧化反应，H→」又将酰胺基水解成氨基，故设计F-G、H →J的目的是保护一NH2,防止被氧化。 (6)由M的结构可知，M中含氧官能团的名称为酰胺基。 H.C- O=C-NH (7)L的结构简式为 NH, ,L与N经两步反应生成M,结合M的结构简式和题给 H,NO,S. OH C H -CH-CH, 已知信息，N的结构简式为CH;CHO、P的结构简式为 HNO,S C-NH- H.C OH NH, CH一CH 或H,NO,S H,C 适应性考试（一）·化学参考答案第7页（共7页）成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届适应性考试（一） 化学 (全卷满分100分，考诚时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区 内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。， 按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1C-120一16Na一23S一32K一39Fe一56 Br-80Ag-108 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是： 合题目要求的。 1.巴蜀大地历史悠久，物产丰富。下列说法不正确的是 A.三星堆青铜器的主要成分是金属材料 B.蜀锦编织所用原料是天然高分子 C,自贡盐井制盐所使用的天然气是清洁燃料 D.青城山腊肉中油脂的主要成分为饱和高级脂肪酸 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A碳的核外电子排布图：回四☐ 1s 2s 2p B.供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：C[Q C,某分子式为CH2的有机物的名称为3-甲基丁烷 D.3p.的电子云图： 3.下列关于常见有机物的性质说法错误的是 A.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)俗称“亚克力”，是一种可降解塑料 B.对苯二酚具有酸性，能与Na2C()发生反应 C.石油裂解气可使KMn(),溶液褪色 D.甲酸甲酯可发生银镜反应 适应性考试()·化学第1页（共8页） ◆题人：成虾石室中学化学备课 4.下列关于实验操作或物质转化的离子方程式说法正确的是 A用热浓Na(OIH溶液溶解试管中残留的S:4S+8()H一S(片+3S2-+4H(O B向碳酸氢钾溶液中通人热水蒸气：2IH(C(方一(C(2↑+C(号+H2O C.泡沫灭火器的反应原理：[A1(OH)],+IHC()方一AI(OH)3★+C2↑+H2O D.用氢水溶解AgCl:Ag++2NIH·IH2O一[Ag(NH)2]+2I1(O 5.疏代硫酸钠(NaS()方)是重要的含硫试剂，可用作脱氯剂、定影剂。设N为阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是 A.100mL0.1mol·L-Na2S2O溶液中，S2O号的数目小于0.01Na B.NaS2O,溶液中pIH过小，每生成3.2g沉淀，转移电子数目为0.2NA C.用作脱氯剂时，每处理标准状况下11.2LCl2,最少需要39 g Na2S2O D.用作定影剂时，每溶解94 g AgBr生成Na[Ag(S2O)2],生成的配位键数目为N 6.某化学兴趣小组针对SO2进行探究实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 98%浓硫酸 S0 S0, 显蓝色的 NaSO 石藁诚液 A B A用A装置和试剂制备SO2 B.用B装置和试剂验证S)2可与水反应 C.用C装置和试剂验证S()2水溶液的酸性和漂白性 D.用D装置和试剂干燥S()2 7.物质的结构决定性质。下列物质的性质特点用结构解释正确的是 选项 性质差异 解释 A 硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质 硅酸盐中含有硅氧四面体结构 B 常态下，石墨能导电，C和不导电 石基中有大π健，C和中没有大π健 C 水流能被静电吸引，CCL不能 水分子中有少量H和OH D CF,和SeCL的沸点不同 两者中心原子的杂化方式不同 8.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X,在一定条件下X可转化为Y、Z COOH COOH OH 一定条件 一定条件 HO HO COOH HO OH HO -OH OH OH HO OH Y X Z 适应性考试（一）·化学第2页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组 下列说法正确的是 A.X、Y,Z均可与F(,溶液作用显紫色 B.X能发生取代消去和缩聚反应 C.Z最多可与8 mol Na()H反应、 D.X制备Z的反应的原子利用率为100% 9.由四种原子序数依次增人的短周期元素W、X,Y,Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合 物应用在新型电池中，其中M为电负性最大的元素，X的电子层数与最外层电子数相等，该分 子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A基态原子未成对电子数：W=X B.简单氢化物的稳定性：W>Z C.XZ和1Za均为非极性分子 D.第一电离能：W>Z>Y>X 10.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证甲基使苯环活化 甲苯加入KMnO,(H+)溶液中，观察现象 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加入少量 B 检验流莱中的铁元素 稀硝酸，再浦加几滴K[Fe(CN)6] 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和浓硫 C 检验纤维素的水解产物 酸，再加入几滴新制氨氧化铜，观察现象 取ag混合物与足量稀硫酸反应，选出气体经浓疏 测定苏打和小苏打混合物中 D 酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰的质量增加了 苏打的质量分数 be 11.氢氧化锂是用于制备NCM,NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结 构如图所示，晶胞参数分别为acm,acm,ccm(a<c)。下列有关说法E确的是 能购 x轴方向投彩图 A.晶体中徽粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键 B.晶体中与一个()紧邻的Ii有4个 C,一个Li与所有紧邻()形成的空间结构为正四面体形 D.晶胞中Ii与Li之间的最短距离为0.5acm 适应性考试（一）·化学第3页（共8页） 命题人：成都石室中学化李备深组 12.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在Cu2O/Cu复合电极上反应，其原 理如图，其中离子交换膜只允许OH通过。下列说法错误的是 电源 Cu,O离子交换Cu,OCu Cuo CH,OH Cu HCHO Cu(OH) Cu,O KOH溶液 Cu,04 、HCOO A反应过程中CuO和Cu在电极b上被氧化/ B.阳极区的反应包括：CH,OHKCu)一HCH(O)+Cu+H2O C.理论上每生成1 mol HCOO,有4 mol OH通过离子交换膜 D.KOH溶液在反应过程中pH保持不变 13.FcO,是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备FeO,并获得副产物CaC2水合物 的工艺如下图。 Cao 调节pH 反应釜1 沉淀 后处理→Fc,0, FcCl,落液 反应釜3→加压过滤 反应釜2 滤液 (后处理-CaCL,水合物 CaO和分数剂空气 25℃时各物质的溶度积如下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH); Ca(OH)2 溶度积(K) 4.9×10-7 2.8×10-39 5.0×10-6 下列说法错误的是 A反应釜1中的反应需在隔绝空气的条件下进行 B.反应釜2中反应的离子方程式为4CaO+6HO十4Fe2++O2一4Fe(OH),+4Ca2+ C.反应釜3中，25℃时，Ca2+的浓度为5.0mol·L,理论上pH不超过10 D.获得CC2水合物的操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14.25℃时，将4氨基苯甲酸[H2N〈 C-OH pK,(-COOH)=2.40,pK(-NH2)= 9.10]的稀溶液加人插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液pH,其离子向 某一电极的迁移速率与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 pH 适应性考试（一）·化学第4页（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组 A.25℃时，pK,:苯甲酸<4-氨基苯甲酸 RN点溶液中(N-C)<(+1N( OH C.M点溶液pH-3.65 D.25℃时，4-氨基苯甲酸在M点溶液中的溶解度最大 第I卷（非选择题，共58分）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分高纯度的储已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的 功梦，一种以锗锌矿（主要成分为G(Oh,ZnS,还含有少量的Fe2O等）为主要原料生产高纯 度锗的工艺流程如下： 选液2 ①NaOH溶液硫浸 流液1 ③MC1,客液 储锌矿 ④操作b 流渣2 ②操作a 湾渣1 ⑤浓盐酸 分离 高纯度皆 ⑧H/△Gc0⑦L水Ge0,·HO6纯* GeCl. 已知：①GO2为两性氧化物，可与碱溶液反应生成锗酸盐； ②GeC1的熔点为一49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： (I)步骤①中GO2与NaOH反应的离子方程式为：；加快碱浸速率的操作为 (任 写一顶即可) (2)步骤④中操作b的名称为 :滤渣2中除了锗酸镁，还含有少量的▲（填化学 式)。 (3)步骤⑤分离获得GeCL4所需的装置为（填字母）. 所选择的装置中存在的明显缺陷是 (4)步骤⑤发生反应的化学方程式为 (5)用上述流程制备高纯度锗，若生产过程中锗元素的损失不计，反应中N(OH的利用率为 a%,H2的利用率为b,则反应中Na(OI1和H2的质量之比是 16.(13分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K[Fε(Cz(O,)]·3O晶体是制备某催化剂的主要原料，翠 绿色，溶于水(0℃时，4.7g/100g水：100℃时，117.7g/100g水)，推溶于乙醇等有机溶剂。 透应性考试（一）·化学第5页（共日页） 命超人：战都若室中李化学备噪如 某实验小组以三氯化铁与草酸钾为原料合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾品体，步骤如下： 步骤一：在烧杯中，加人FC·6HO和去离子水，搅拌溶解，得到三氯化铁溶液。 步骤二：另取一个烧杯，加人K2C2(O,·H2O和去离子水，加热搅拌溶解，后加热至80℃，在 充分搅拌下逐滴加人三氯化铁溶液，充分反应后，冷却，析出翠绿色晶体（抽就，得粗产物。 步骤三：a,用无水乙醇洗涤，室温下真空干燥，放样品瓶中避光保存。 请回答下列问题： (I)若步骤一配制的FC1溶液浑池，应加人适量▲（填试剂的名称）. (2)步骤三中a处正确的操作顺序是 填序号)。 ①加热搅拌后趁热抽滤②将晶体用少量冰水洗涤③将滤液冷却至室温后再用冰水 浴冷却，抽滤④将粗产物转移至小烧杯中，加一定量的去离子水 用无水乙醇洗涤品体的目的是▲。 (3)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体对光敏感，光解反应为： ☐K[FeC,0,]·3H0t□K,C,0,+□FeC,0,+ 请补全并配平该反应。 (4)制得的K[Fe(C2O,)3]·3H2O因光解含少量FeCO,、KzC2O,为测定其纯度，进行如下 实验： I.粗配KMnO4溶液并标定： 粗配时需用微孔玻璃漏斗过滤KIO,去离子水溶液，后标定其浓度。 ①结合滤纸的成分说明过滤KMO,水溶液不使用滤纸的原因：▲_。 Ⅱ.纯度的测定： 步骤一：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。 步骤二：取20.00mL溶液，与0.1000mol/L酸性KMnO,溶液反应，消耗2.46mL. 步骤三：另取20.00mL溶液，加人过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤四：将合并液与0.1000mol/L酸性K1nO,溶液反应，消耗2.86mL. 已知C2O与MnO,的反应为（未配平）： C2(O+MnO:+H→CO2↑+Mn2++HzO:M{K,[Fe(C,O,)]·3H2O}= 491 g/mol. ②写出Fe2-与酸性KMnO,溶液反应的离子方程式： ③制得的K[Fe(C2O),]·3FH2()的纯度为 17.(16分)从烟气中捕获CO2是实现碳中和的路径之一。CO2与CH耦合制备C0和H2的方 程式如下： 主反应：C()2(g)+CH,(g)一2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol 副反应：1，CO2(g)+H2(g)-CO(g)+HO(g)△H=+41kJ/mol i.C(s)+H2((g)-CO(g)+H2 (g)AH2=+131 kJ/mol m,2C()(g)—C(s)+C()2(g)△H 回答下列问题： 适应性考试（一》·化学第6功（共8页） 命题人：成都石宜中学化学备课如 (1)△H:=▲k/ol。减少副反应前的发生，主反应倾向于在▲（填“高温”或“低 温”)下进行。 (2)在恒温、c(C)2)=c(CH)=1mol/I.时进料，测定不同条件下达到平衡时的理论平衡转 化率。 ①只发生主反应，测得CH4的转化率为80%，则主反应的化学平衡常数K=▲（列计 算式) ②若同时发生主反应和副反应1，则平衡时CH的转化率▲（填“增大”“减小”或“不 变”) ③只考虑主反应在透氢膜反应器中进行，其结构如图所示，若测得C)2的转化率为90%， 出口a和出口b中氢气的浓度之比约为，▲（结果保留小数点后两位）。 反应物 反应器透氢膜催化剂 产物 CO,+CH, 出口aC0+H,+CH,+C0, 出口b 吹扫 H 透氨膜反应器 (3)碳酸钙高温分解会产生大量的二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：CC0(s)一 CaO(s)+C02(g)。某温度下，向恒容容器中加入m g CaCOs,设平衡压强为p,分解过程 中(C))与压强力的关系为(C())=k(1-卫)，k为速率常数，当固体的质量减少33% 时，逆反应速率达到最大，若转化率为20%，则(C)2)=▲（用k表示）。 (4)某研究机构用C()力与乙苯耦合催化脱氢制备C(),并生成苯乙烯，反应历程如下： CH.CH.话化 吸附 CHCH号0=C=O CHCH, HO 0=C=0 Co HO ①根据反应历程分析，催化剂表面碱性对制备苯乙烯反应的性能影响较大，如果催化剂 表面碱性太强，乙苯的转化率▲（填“高”或心降低”） ②乙苯在活化吸附的过程中还会生成一CH,8H,稳定性：○一CH,8,▲（填“>” “<"或“="))8cH。 (5)含苯乙烯的酸性废水可以用电解法处理，原理如图所示[已知·OH(羟基自由基)具有强 氧化性]。 HO 2H,0N OH+H' H,O 4H 、锁链式 0(落解氧) 反应 CO 话应性考试（一）·化学第7贞（共8） 命题人：成都石室中学化学备谋银 M极的电极反应式为▲，若电路中通过10mol电子，理论上有▲g苯乙烯被处 理为C()2和水。 18.(15分)某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M, CH, NH B D Fe/HCI ①CIs0,H C,H, C.H,NO, C.H,NO,CI E ②NH,IH,NO,S Fe/HCI C CH,COOH CH, NH, HKMo匹 -H,0 CI N L 两步反应 HNO,S H.C 已知：①J分子结构中含有氨基和羧基。 N-C-OH R R (1)B→D的反应类型为 ,K的名称为 (2)与D具有相同官能团的芳香族的同分异构体有▲种（不考虑立体异构）。 (3)E→F中，步骤①有HC1生成，则步骤②的化学方程式为▲州 (4)碱性大小比较：F(填“>“<”或“=”)G。 (5)F→G、H→J两步反应的设计目的是一。 (6)除“一SO2NH2”外，M中含氧官能团的名称为 (7)已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。 E+N一D一M 请写出N和P的结构简式：▲。 适应性考试()·化学第8贞（共8页） 命题人：成都石室中学化学备课组