精品解析：湖南省澧县城关中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年湖南省常德市澧县城关中学九年级(上)月考 化学试卷(12月份) 一、单选题 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针 2. 下列化学实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 3. 杭州亚运会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关碲的说法不正确的是 A. 碲原子的中子数为52 B. 碲的元素符号为Te C. 碲的相对原子质量为127.6 D. 碲属于非金属元素 4. 杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬，符合“碳中和”绿色理念。它是由焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，发生的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为 A. O2 B. H2O2 C. H2 D. H2O 5. 王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了 A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子由原子构成 6. 超市中一些商品的包装袋上有“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”等字样，这里的“铁”、“锌”、“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧产生水和二氧化碳 B. 木炭在空气中燃烧产生红色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 8. 下列的相关推理：①同种分子构成的物质，性质完全相同 ②含一种元素的物质，一定是单质 ③同种元素的原子，质子数一定相同 ④粒子得到电子，一定能成为阴离子；其中不正确的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 10. 近日，天津大学旗下的天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心的研究团队，携手美国佐治亚理工学院的研究人员，成功创造出了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体，为半导体产业的发展打开了新的大门。石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是 A. 一定条件下可以燃烧 B. 常温下化学性质稳定 C. 可做电极材料 D. 与C60结构相同 11. 学习化学就是要学会用化学思维去认识世界。下列有关化学核心素养的选项正确的是 A. 宏观与微观：金刚石与石墨虽然组成元素相同，但性质相差较大，原因是碳原子排列方式不同 B. 变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素 C. 模型与推理：在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭 12. 绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是 A. 相对分子质量为354g B. 由三种元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为8:9 D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 14. 元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 A. a＋m＋n B. a-m-n C. m＋n-a D. m-n-a 15. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热木炭和氧化铜的固体混合物 C. 一氧化碳在密闭容器中充分燃烧 D. 足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 二、填空题(每空2分，共30分) 16. 请用化学用语填空： （1）两个氢氧根离子___________； （2）氧化钙中钙元素的化合价___________。 17. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子； (2)D中x=_______； (3)A与C形成化合物的化学式是_______。 18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.53%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）根据图1全球海水淡化水用途排在首位的是 ___________。 （2）石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是 ___________(用化学符号表示)。 19. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）通过反应制备的氢气属于__________（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为____________________。 20. 我国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，使二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答： （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的___________(填化学式)气体排放； （2）下列说法与“碳达峰”、“碳中和”主题不符的是___________。(填字母) A. 我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当 B. 研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品 C. 为了方便卫生提倡使用一次性餐具 D. 能源结构应向多元清洁和低碳方向转型 21. 物质的结构与性质、用途有密切关联，根据下图回答问题： （1）图A表示的物质是由______（填“分子”或“原子”）构成。 （2）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是______。 （3）图D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅。从微观结构上分析，木炭具有______的结构，具有吸附性。 三、实验探究题(本题包括2小题，每空2分，共20分) 22. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答： （1）图中仪器的名称是____________； （2）实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选用的装置组合是____（填字母序号），该反应的化学方程式为________________________； （3）装置可用于实验室制备二氧化碳气体，请指出该装置中存在的一处错误是_________________； （4）若选用装置收集氢气，气体应从导管___________（填“”或“”）端通入。 23. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某研究性学习小组在“寻找新的催化剂”的实验中发现：将部分生锈的铁钉放入过氧化氢溶液，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是他们对此展开探究： 【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂； 猜想二：铁钉里的_______是过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：取的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 _____ 猜想一成立 实验Ⅱ：取的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 无明显现象 【交流讨论】 （3）同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验Ⅰ还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是________。 【继续探究】小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。 （4）①实验前称量氧化铁粉末的质量为； ②完成实验Ⅰ； ③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥，称量氧化铁粉末的质量为，且_______（填“”“”或“”）； ④把它再加到的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ仍可观察到相同的实验现象。 【拓展延伸】 （5）为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氯溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理．则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是______（填字母）。 A. B. C. D. 四、计算题 24. 往12.5g某石灰石（主要成分是CaCO3）样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如下图所示（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算： （1）产生的二氧化碳的质量是______克。 （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程，无过程不给分）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年湖南省常德市澧县城关中学九年级(上)月考 化学试卷(12月份) 一、单选题 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 火烧赤壁 B. 司马光砸缸 C. 刻舟求剑 D. 铁杵磨成针 【答案】A 【解析】 【详解】A、火烧赤壁，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、司马光砸缸，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、刻舟求剑，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列化学实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时标签向着手心、瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，正确； B、给液体加热时，先预热再集中加热；试管与桌面成约45°角；试管内液体不超过试管容积的三分之一，正确； C、不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，正确； D、过滤液体时，注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，错误。故选D。 3. 杭州亚运会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关碲的说法不正确的是 A. 碲原子的中子数为52 B. 碲的元素符号为Te C. 碲的相对原子质量为127.6 D. 碲属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、碲原子的质子数为52，A错误； B、碲的元素符号为Te，B正确； C、碲的相对原子质量为127.6，C正确； D、碲属于非金属元素，D正确。 故选A。 4. 杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬，符合“碳中和”绿色理念。它是由焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，发生的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为 A. O2 B. H2O2 C. H2 D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前C、O、H原子的个数分别为1、2、6，反应后C、O、H原子的个数分别为1、1、4，则X的化学式为H2O，故选D。 5. 王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了 A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子的质量很小 D. 分子由原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】“遥知不是雪，为有暗香来,”“闻到‘暗香’”是花香分子不断运动的结果，故选A。 6. 超市中一些商品的包装袋上有“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”等字样，这里的“铁”、“锌”、“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“铁”、“锌”、“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧产生水和二氧化碳 B. 木炭在空气中燃烧产生红色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧的现象是发出黄白色光亮火焰，生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意； B、木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，放出热量，说法错误，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，说法错误，不符合题意； D、硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列的相关推理：①同种分子构成的物质，性质完全相同 ②含一种元素的物质，一定是单质 ③同种元素的原子，质子数一定相同 ④粒子得到电子，一定能成为阴离子；其中不正确的是 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以同种分子构成的物质，化学性质一定相同，但是物理性质不一定相同，错误； ②单质是由同种元素组成的纯净物；含一种元素的物质，不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只含氧元素，错误； ③元素是具有相同的核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，所以同种元素的原子，质子数一定相同，正确； ④粒子得到电子不一定形成阴离子，如阳离子得到电子会形成原子，错误； 相关推理不正确的是①②④。 故选 C。 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由三种分子构成，属于混合物，故正确； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选A。 10. 近日，天津大学旗下的天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心的研究团队，携手美国佐治亚理工学院的研究人员，成功创造出了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体，为半导体产业的发展打开了新的大门。石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是 A. 一定条件下可以燃烧 B. 常温下化学性质稳定 C. 可做电极材料 D. 与C60结构相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于“石墨烯”是碳的单质，在一定条件下可以燃烧，故A正确； B、由于“石墨烯”是碳的单质，碳在常温下性质稳定，故B正确； C、石墨烯是碳的单质，具有导电性，可做电极材料，故C正确； D、石墨烯结构与单层石墨相同，与C60的原子排列方式不相同，故D不正确。 故选D。 11. 学习化学就是要学会用化学思维去认识世界。下列有关化学核心素养的选项正确的是 A. 宏观与微观：金刚石与石墨虽然组成元素相同，但性质相差较大，原因是碳原子排列方式不同 B. 变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素 C. 模型与推理：在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是二者的碳原子排列方式不同，所以物理性质相差较大，故A正确； B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B错误； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但金属元素不一定显负价，如碳酸钠中，碳元素显+4价，故C错误； D、测定空气中氧气含量时（集气瓶内装有少量水），由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，则不能将红磷换成木炭，故D错误； 故选：A。 12. 绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是 A. 相对分子质量为354g B. 由三种元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为8:9 D. 绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位为“1”，不是“g”常省略不写，相对分子质量为354，故A错误； B、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，绿原酸由三种元素组成，故B正确； C、元素的质量比应是其相对原子质量乘个数后的比值，碳、氢元素的质量比=(12×16):(18×1)=32:3，故C错误； D、根据绿原酸（C16H18O9）化学式可知，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故D错误。故选B。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g，根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正确； B.反应后甲减少1g，乙减少8g，丙没有减少，丁增加9g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是，符合“多生一”的形式，是化合反应，B错误； C.根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确； D.参与反应的甲和乙的质量比=1g:8g=1:8，在水合成的反应中，参与反应的氢气和氧气质量之比=，氢气和氧气的相对分子质量之比=，D正确； 故选B。 14. 元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 A. a＋m＋n B. a-m-n C. m＋n-a D. m-n-a 【答案】B 【解析】 【详解】原子核内质子数等于核外电子数，因此X原子核外有a个电子，根据离子符号右上角数字表示得失电子数目，由阳离子Xm+可知其此时核外有a-m个电子，与阴离子Yn-的电子层结构相同，则Y原子核外电子数是a-m-n，则Y原子核内质子数等于核电荷数是a-m-n， 故选：B。 15. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 加热木炭和氧化铜的固体混合物 C. 一氧化碳在密闭容器中充分燃烧 D. 足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、加热木炭和氧化铜的固体混合物，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，固体质量减小，但是不会减少至零，不符合题意； C、一氧化碳在密闭容器中充分燃烧生成二氧化碳，即，由化学方程式可知，反应后，分子数目减少，不符合题意； D、足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，符合题意。 故选D。 二、填空题(每空2分，共30分) 16. 请用化学用语填空： （1）两个氢氧根离子___________； （2）氧化钙中钙元素的化合价___________。 【答案】（1）2OH- （2） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢氧根离子表示为：2OH﹣； 【小问2详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素的化合为+2价，可表示为：。 17. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子； (2)D中x=_______； (3)A与C形成化合物的化学式是_______。 【答案】 ①. 3 ②. 8 ③. MgCl2 【解析】 【分析】 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称；图中A、B质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D属于3种元素的粒子，故填：3； （2）D中质子数为18，原子中质子数=核外电子数，则有18=2+8+ x，解得x=8，故填：8； （3）A的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，C的质子数为17，核外电子数为18，为Cl-，两者形成的化合物的化学式为MgCl2，故填：MgCl2。 18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.53%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）根据图1全球海水淡化水用途排在首位的是 ___________。 （2）石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是 ___________(用化学符号表示)。 【答案】（1）市政供水 （2）H2O 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水，占比62%； 【小问2详解】 由图2可知，水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过，水分子的化学符号为H2O。 19. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）通过反应制备的氢气属于__________（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为____________________。 【答案】（1）化学变化 （2）蓝氢 （3）氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 煤炭生成“灰氢”，有氢气等新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷捕捉二氧化碳生成蓝氢，故通过该反应制备的氢气属于蓝氢； 【小问3详解】 水分解生成氢气和氧气，故水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为氧气。 20. 我国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，使二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答： （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的___________(填化学式)气体排放； （2）下列说法与“碳达峰”、“碳中和”主题不符的是___________。(填字母) A. 我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当 B. 研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品 C. 为了方便卫生提倡使用一次性餐具 D. 能源结构应向多元清洁和低碳方向转型 【答案】（1）CO2 （2）C 【解析】 【小问1详解】 “低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，二氧化碳的化学式为CO2；故答案为：CO2； 【小问2详解】 A、我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当，与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，不符合题意； B、研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品，可以减少二氧化碳的含量，与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，不符合题意； C、为了方便卫生，提倡使用一次性餐具，会增大资源消耗以及二氧化碳的产生，与“碳达峰”、“碳中和”主题不符，符合题意； D、能源结构应向多元清洁和低碳方向转型，可以减少二氧化碳的含量，与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，不符合题意。 故选C。 21. 物质的结构与性质、用途有密切关联，根据下图回答问题： （1）图A表示的物质是由______（填“分子”或“原子”）构成。 （2）图B、C所表示的两种物质的物理性质不同的原因是______。 （3）图D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅。从微观结构上分析，木炭具有______的结构，具有吸附性。 【答案】（1）分子 （2）碳原子排列方式不同 （3）疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 物质A是富勒烯，即C60，其是由C60分子直接构成的，故填分子； 【小问2详解】 B是石墨、C是金刚石，金刚石和石墨都属于碳单质，但金刚石中碳原子以三维立体网状排列，石墨则是六元环网状层层堆叠，碳原子的排列方式不同，故其物理性质有很大差异； 【小问3详解】 稍待片刻，能看到红棕色变浅，是因为木炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，吸附了二氧化氮分子，使得二氧化氮浓度变小，故其颜色变浅。 三、实验探究题(本题包括2小题，每空2分，共20分) 22. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答： （1）图中仪器的名称是____________； （2）实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选用的装置组合是____（填字母序号），该反应的化学方程式为________________________； （3）装置可用于实验室制备二氧化碳气体，请指出该装置中存在的一处错误是_________________； （4）若选用装置收集氢气，气体应从导管___________（填“”或“”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC##CA ②. （3）长颈漏斗末端没有伸入液面以下 （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，故发生装置选A，要收集纯净的氧气应选用排水法收集，故收集装置选C，反应的方程式为，故填：AC或CA、； 【小问3详解】 制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，装置B中的长颈漏斗末端没有伸入液面以下，故填：长颈漏斗末端没有伸入液面以下； 【小问4详解】 氢气密度比空气小，用F装置收集时，气体应从c口通入，故填：c。 23. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某研究性学习小组在“寻找新的催化剂”的实验中发现：将部分生锈的铁钉放入过氧化氢溶液，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是他们对此展开探究： 【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂； 猜想二：铁钉里的_______是过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：取的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 _____ 猜想一成立 实验Ⅱ：取的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入相同质量的铁粉，并将一根带火星的小木条置于试管口，观察现象 无明显现象 【交流讨论】 （3）同学们讨论后一致认为此实验结论不够严谨，实验Ⅰ还不能够确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是________。 【继续探究】小组同学补做以下实验，进而确认了该实验结论。 （4）①实验前称量氧化铁粉末的质量为； ②完成实验Ⅰ； ③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥，称量氧化铁粉末的质量为，且_______（填“”“”或“”）； ④把它再加到的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ仍可观察到相同的实验现象。 【拓展延伸】 （5）为探究氧化铁的催化效果，小组同学将过氧化氯溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理．则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）铁##Fe （2）产生大量的气泡，带火星的木条复燃 （3）还未证明反应前后氧化铁的质量和化学性质没有改变 （4）= （5）B 【解析】 【小问1详解】 生锈的铁钉中含铁和氧化铁，故可能是铁钉表面的氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，也可能是铁钉里的铁是过氧化氢分解的催化剂，故猜想二：铁钉里的铁是过氧化氢分解的催化剂； 【小问2详解】 实验Ⅰ：结论是猜想一成立，说明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，故取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定质量的氧化铁粉末，并将一根带火星的小木条置于试管口，可观察到的现象是：产生大量的气泡，带火星的木条复燃； 【小问3详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，实验Ⅰ只能说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率，不能说明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，故理由是：还未证明反应前后氧化铁的质量和化学性质没有改变； 【小问4详解】 补做以下实验，进而确认了该实验结论，即氧化铁是过氧化氢分解的催化剂： ①实验前称量氧化铁粉末的质量为 m1 ； ②完成实验Ⅰ； ③待反应结束，将实验Ⅰ试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铁粉末的质量为 m2 ，且m1=m2，说明化学反应前后，氧化铁的质量不变； ④把它再加到5%的过氧化氢溶液中，多次重复实验Ⅰ，仍可观察到相同的实验现象，说明化学反应前后，氧化铁的化学性质不变； 【小问5详解】 将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量氧化铁，另一份不做处理，氧化铁只能加快过氧化氢的分解速率，不能增加生成物的质量，故b的反应速率加快，但是最后生成氧气的质量相同，且横坐标均是反应时间，故一开始就产生氧气，故选：B。 四、计算题 24. 往12.5g某石灰石（主要成分是CaCO3）样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如下图所示（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算： （1）产生的二氧化碳的质量是______克。 （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程，无过程不给分）。 【答案】（1）4.4 （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：＝80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 据图可知，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4克； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4克，根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系可计算出碳酸钙的质量，然后用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量就是碳酸钙的质量分数，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $