精品解析：福建省莆田市中山中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题

2023-2024学年莆田中山中学九年级上学期第二次月考试卷 （考试时间60分，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分． 1. 《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属元素的特性，下列说法不正确的是 A. 硼元素的相对原子质量为10.81 B. 硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用 C. 硼墨烯材料厚度小 D. 硼墨烯是一种混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，根据图示可知，硼元素的相对原子质量为10.81，选项A正确； B、二维的硼被称为“硼墨烯”，具有金属元素的特性，因此硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用，选项B正确； C、这种材料只有一个原子厚度，因此硼墨烯材料厚度小，选项C正确； D、由“硼墨烯”的结构图可知，硼墨烯是硼原子直接构成的一种二维结构的纯净物，属于单质，选项D不正确。 故选D。 2. 安全重于泰山，下列处理事故的方法错误的是 A. 夜间厨房煤气泄漏时，开灯检查并打开门窗通风 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119 C. 电器着火应先切断电源，厨房油锅着火时用锅盖盖灭 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 【答案】A 【解析】 【详解】A、夜间厨房煤气泄漏时，迅速关闭阀门并开窗通风，不能开灯，通电时会产生电火花，可能引燃泄漏的煤气，发生爆炸，事故的处理错误，故符合题意； B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119，湿毛巾可起到防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻，不会吸入有毒气体，气体受热密度变小，有毒害的热气流上升，尽量贴近地面逃离，可防止中毒，事故的处理正确，故不合题意； C、电器着火应先切断电源，不要直接用水扑灭，以免发生触电；炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，事故的处理正确，故不合题意； D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，清除了可燃物，能达到灭火的目的，事故的处理正确，硅不合题意。 故选A。 3. 注射器中吸入足量的5%H2O2溶液，广口瓶中放入适量的二氧化锰，烧杯中盛有足量的80 ℃的热水，在燃烧匙和烧杯中导管口各放置一小块白磷，塞紧瓶塞，然后推入适量H2O2溶液。通过该实验可验证 （已知：白磷的着火点为40 ℃） A. 白磷燃烧需要助燃气体 B. 白磷燃烧需要催化剂二氧化锰 C. 白磷的着火点为40 ℃ D. 白磷燃烧的产物为五氧化二磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、在没有注入H2O2溶液前，热水的白磷没有燃烧，而注入H2O2 溶液后，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成了氧气，观察到热水的白磷燃烧起来，这证明了白磷燃烧需要助燃气体，故A正确； B、白磷燃烧需要与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，白磷燃烧不需要催化剂二氧化锰，故B错误； C、注入H2O2溶液后，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成了氧气，观察到热水的白磷燃烧起来，这只能证明白磷的着火点低于80℃，故C错误； D、该实验无法证明生成物五氧化二磷，故D错误。 故选A。 4. 读“汽车尾气净化器处理尾气过程”示意图，下列有关叙述错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应中氮元素的质量增大 C. Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量不变 D. 使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、由示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：，故A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故B错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故C正确； D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体一氧化碳和一氧化氮转化为无害的二氧化碳和氮气，故D正确。 故选：B。 5. 煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是 A. 乙硫醇的相对分子质量是62g B. 乙硫醇中含有硫单质 C. 乙硫醇由9个原子构成 D. 乙硫醇中硫元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙硫醇（C2H6S）的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，不是“克”，故A不符合题意； B、乙硫醇（C2H6S）中含有硫元素但不含有硫单质，故B不符合题意； C、乙硫醇由乙硫醇分子构成，1个乙硫醇分子由9个原子构成，故C不符合题意； D、乙硫醇（C2H6S）中碳、氢、硫元素的质量分数比为，则乙硫醇中硫元素质量分数最大，故D符合题意。 故选D。 6. 如图，杠杆调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的；再一段时间后观察实验现象。下列说法不正确的是 A. 通入气体后，左端乒乓球上升 B. 该实验可用于验证密度比空气大 C. 一段时间后，若杠杆恢复原状，说明微粒在不断地运 D. 其他条件不变，将换成会产生同样现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，故选项说法正确； B、通入CO2气体后，观察到左端乒乓球上升，可以证明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确； C、分子是永不停歇的做无规则运动的，停止通入气体后，杠杆会逐渐恢复原状，故选项说法正确； D、其他条件不变，氢气的密度比空气的小，将CO2换成H2不会产生同样现象，故选项说法错误。 故选：D。 7. 下列除杂质的方法，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质（杂质） 试剂方法 A CO2(CO) 点燃气体 B CaO(CaCO3) 高温煅烧 C Cu（CuO） 加入过量的木炭粉加热 D 蔗糖（食盐） 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故错误； B、碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确； C、加入过量的木炭粉加热，氧化铜和木炭高温下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质（过量的木炭粉），不符合除杂原则，故错误； D、蔗糖和食盐均能溶于水，加水溶解，过滤，不能达到除杂目的，故错误； 故选B。 8. 用下图设计的实验方案来验证二氧化碳的性质。下列说法不正确的是 注：整套装置的气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图乙、图丁中通入的气流缓慢。 A. 装置甲中活塞最后停留在12mL处，可推知室温下10mL水大约能溶解8mLCO2 B. 装置乙中石蕊试纸A由紫变红，可推知CO2能使石蕊变色 C. 装置丙中石蕊试纸A由红变紫，可推知碳酸不稳定 D. 装置丁中下方的火柴先熄灭，可推知CO2不支持燃烧也不燃烧，且密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置甲中活塞最后停留在12mL处，可推知室温下10mL水大约能溶解CO2的体积为20mL-12mL=8mL，正确； B、湿润的石蕊试纸A由紫变红，干燥的石蕊试纸B不变色，可推知二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水作用能使石蕊变红色，错误； C、装置丙中石蕊试纸A由红变紫，可推知碳酸受热分解，不稳定，正确； D、装置丁中下方的火柴先熄灭，可推知CO2不支持燃烧也不燃烧，且密度比空气大，正确。 故选B。 9. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法正确的是 A. 甲处发生的是放热反应 B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 C. 丙装置的作用是收集二氧化碳 D. 甲处现象是黑色粉末减少，乙处现象是黑色粉末逐渐变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲处发生的反应是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不是放热反应，错误； B、丁装置可以收集未反应的一氧化碳，已经对尾气进行了处理，该装置不需要另外增 加尾气处理装置，错误； C、丙装置作用是停止加热后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，不是收集二氧化 碳，错误； D、甲处发生的反应是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，现象是黑色粉末减少；乙处发生的是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙处现象是黑色粉末逐渐变红，正确。 故选D。 10. 利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化体积分数 B. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致 C. 燃着的蜡烛能在体积分数为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气约占空气体积的21%，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，则图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化体积分数，曲线2为二氧化碳浓度的变化体积分数，该选项分析合理； B、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛熄灭时，氧气浓度为15.6%，则蜡烛熄灭的原因也可能为产生一定浓度的二氧化碳导致，该选项分析合理； C、结合前面分析可知，曲线2为二氧化碳浓度的变化体积分数，由图可知，当氧气浓度为15.6%、二氧化碳浓度为3.8%之后，曲线浓度不变，则说明蜡烛此时已经熄灭，则蜡烛在体积分数为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中不能燃烧，该选项分析不合理； D、蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，则蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化，该选项分析合理； 故选C。 第II卷（非选择题） 本卷共8题，共70分． 11. 燃烧是常见的化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大，用所学的化学知识回答下列问题： （1）诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如图，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，夹层盛水。 ①上图甲“省油灯”所示物质中属于可燃物的有_______（填一种）。 ②省油灯的原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发，从分子的角度分析省油灯能省油的原因是_______。 （2）如图乙所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验。实验研究表明：子火焰中燃烧物为石蜡蒸气，为了实验更容易成功，导气管不宜_______（填“过长”或“过短”）。 （3）北京冬奥会火种灯如图丙，其创意源自青铜器精品——西汉长信宫灯。火种灯内外灯罩之间有一个导流通道，可保持火种灯外观清洁、透亮无黑烟。导流通道的作用是_______。 【答案】（1） ①. 炷##油 ②. 温度越低，分子运动越慢 （2）过长 （3）提供充足的氧气或空气使燃料充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 ①可燃物是能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反应的物质；上图甲 “省油灯” 所示物质中属于可燃物的有油、炷（棉绳）； ②从分子的角度分析，温度越低，分子运动速率越慢；省油灯能省油的原因是：夹层处的冷水降低了油灯表面的温度，油分子运动速率减慢，从而减缓油的蒸发； 【小问2详解】 实验研究表明子火焰中燃烧物为石蜡蒸气，若导气管过长，石蜡蒸气在导气管中遇冷容易冷凝成固体石蜡，不能到达导气管顶端形成子火焰，所以为了实验更容易成功，导气管不宜过长； 【小问3详解】 北京冬奥会火种灯内外灯罩之间有一个导流通道，可保持火种灯外观清洁、透亮无黑烟；导流通道的作用是 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧（因为氧气充足时，燃料能充分燃烧，不会产生黑烟）。 12. 创新绿色—科技助力杭州亚运会。“使用零碳甲醇燃料”作亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 （1）“零碳甲醇”生产与使用过程如图1所示，请回答下列问题。 ①图中捕捉的CO2来源于_______(写1条即可)。 ②下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．大气中CO2过多会导致全球气候变暖 B．植物的光合作用吸收CO2属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 D．“零碳甲醇”生产与使用过程实现了碳元素的循环利用 ③工业上可以将CO2和H2在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式_______。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 （2）杭州亚运会开幕式取消了实体烟花燃放，通过“数字烟花”真实还原烟花场地视听效果，减轻传统烟花对空气对污染。传统烟花的组成中含有硝酸钾、木炭和硫粉，制作烟花的过程中，还可加入镁粉或铝粉作为发光剂和发色剂。 ①黑火药爆炸时，产生有激性气味的气体，该气体是_______(用化学式表示)。 ②镁粉能作为发光剂的原因是_______。 【答案】（1） ①. 化石燃料的燃烧（合理即可） ②. ACD ③. ④. 有分子筛膜，210℃ （2） ①. SO2 ②. 能在空气中燃烧发出耀眼的白光 【解析】 【小问1详解】 ①图中的CO2来源于化石燃料的燃烧（合理即可）； ②A、大气中CO2过多会导致温室效应，使全球气候变暖，故选项说法正确； B、植物的光合作用吸收CO2放出O2，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确； C、推广使用太阳能、风能等新能源，可以减少CO2的排放，故选项说法正确； D、“零碳甲醇”的生产与使用过程实现了碳元素的循环利用，故选项说法正确； 故选ACD； ③工业上可以将CO2和H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见液体，这种液体是水，则该反应的化学方程式为：； 该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210℃，有分子筛膜； 【小问2详解】 ①黑火药中含有硝酸钾、木炭和硫粉，爆炸时，产生有刺激性气味的气体，该气体是硫粉燃烧生成的二氧化硫，化学式为：SO2； ②镁燃烧会发出耀眼的白光，所以在烟花中加入镁粉作为发光剂。 13. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统，电解水产生氧气和氢气的体积比理论上为_______。 （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了其具有的_______性。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为_______，乙和丙的分子个数比为_______。 ②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点：_______。 【答案】（1）1：2 （2）吸附 （3） ①. 2：11 ②. 1：2 ③. 物质可循环使用##提高了物质的利用率 【解析】 【小问1详解】 水通电分解，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2； 【小问2详解】 在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了活性炭具有 吸附性，它能吸附色素和异味等杂质； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在一定条件下反应生成甲烷（CH4）和水（H2O），化学方程式为4H2+ CO22H2O + CH4； ①参加反应的甲（H2）和乙（CO2）的质量比为(1×2×4) : (12+16×2) =2: 11；从化学方程式可知，乙（CO2）和丙（H2O）的分子个数比为1:2； ②结合核心舱内生命保障系统分析，该转化的优点是：将航天员呼出的二氧化碳转化为有用的物质（甲烷和水），既减少了二氧化碳的含量，又生成了可利用的资源，实现了物质的循环利用（提高了物质的利用率），有利于维持核心舱内的生态平衡 。 14. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。 （1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①“分离”时反应的类型是_______。 ②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。 （2）Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的_______。（写一条即可） ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2_______(选填“多”或“少”)。 ③释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将_______能转化为电能。 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. C8H10 （2） ①. 为了防止氢气和空气混合加热时发生爆炸（合理即可） ②. 多 ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，属于化合反应； ②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，设X的化学式为CxHy，则12x+y=106，12x：y=48：5，则x=8，y=10，故X的化学式为C8H10； 【小问2详解】 ①氢气与空气混合加热时可能发生爆炸，贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸； ②由图2可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢的氢元素变为氢气，则释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多； ③释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能。 15. 北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质.其中A是大理石的主要成分，B与E反应可以得到一种紫红色固体单质，E能与血红蛋白结合使人中毒。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 （1）写出D的化学式______，写出E的一种用途_______； （2）写出E－B的化学方程式_______； （3）写出C－D的化学方程式_______； （4）从微观角度解释E和C的化学性质不同的原因是_______。 【答案】（1） ①. H2O ②. 冶炼金属（合理即可） （2） （3） （4）分子构成不同 【解析】 【分析】“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙；B与E反应可以得到一种紫红色固体单质，E能与血红蛋白结合使人中毒，可推出E为一氧化碳，B为氧化铜；C能与E相互转化，A能转化为C，可推出C为二氧化碳；C能与D反应，A能转化为D，可推出D为水；D能与F相互转化，F能与B反应，可推出F为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为水，化学式为：H2O； E为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； 【小问2详解】 E－B的反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C－D的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，E和C分子构成不同，故化学性质不同。 16. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： （1）以上装置A-F中有一处明显的错误，请加以改正：_______，利用改正后的装置完成后面的实验。 （2）某同学在实验室用A装置制取氧气，该反应化学方程式为_______，若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是______（填序号，从“A-F”中选择）。 （3）装置B、C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的突出优点是_______，若用C装置来制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品是_______（填药品名称），反应的化学方程式为_______。关闭开关后，C中多孔隔板处依此观察到的显示是_______（如下图所示，用字母e、f、g进行排序）。 （4）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，该制取装置可选择上图中_______（填序号，从“A-F”中选择），若用G装置来收集硫化氢气体，气体应从_______管通入（填“a”或“b”），检验硫化氢气体是否收集满的方法是_______。 【答案】（1）B装置中长颈漏斗下端应在液面以下 （2） ①. ②. E （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 石灰石或大理石 ③. ④. g、f、e （4） ①. BD或CD ②. b ③. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在a导管口，试纸变红，说明已经集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B装置中长颈漏斗下端在液面以上，则B装置中长颈漏斗下端应在液面以下形成液封，防止生成气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 排水法收集的气体比排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是E排水法； 【小问3详解】 相对于装置B，装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，装置C的突出优点是可以随时控制反应的发生与停止； 若用C装置来制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品是石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 关闭开关后，反应继续产生气体，装置内压强增大，试管内液面下降，固液分离，反应停止，故C中多孔隔板处可观察到的显示是g、f、e； 【小问4详解】 实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，该反应为固液常温型，发生装置可选B或C，硫化氢密度比空气大，能溶于水，只能选择向上排空气法收集，故制取装置可选择BD或CD； 若用G装置来收集硫化氢气体，硫化氢的密度比空气大，气体应从b端通入，硫化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则检验硫化氢气体是否收集满的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸放在a导管口，试纸变红，说明已经集满。 17. 某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【初步认识CO2】 （1）下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是______。（填字母序号） A. 二氧化碳用作灭火剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 二氧化碳用作气体肥料 D. 二氧化碳用于生产汽水等碳酸饮料 （2）小组用如图装置来进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：_______，证明二氧化碳是产生温室效应的气体。 【探究CO2的性质】 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。 （3）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，_______（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。（手未放开） （4）AB段压强上升的原因是_______；写出曲线Ⅱ发生反应的化学方程式_______； （5）如图是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是_______。 A. B. C. D. 【拓展探究】 验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 （6）实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为_______。 （7）能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是_______。 【答案】（1）B （2）a端液面高度低于b端液面高度 （3）拉 （4） ①. 将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大（合理即可） ②. （5）C （6）氮气##N2 （7）X 【解析】 【小问1详解】 A、二氧化碳用于灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，以及利用了它不支持燃烧的化学性质，故错误； B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成云雾，是利用它的物理性质，故正确； C、二氧化碳用作气体肥料，是因为二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故错误； D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故错误； 故选B； 【小问2详解】 小组同学用图中装置进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面左侧下降，右侧上升，证明二氧化碳是产生温室效应的气体。因为二氧化碳是温室气体，在光照等条件下，二氧化碳吸收热量导致瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，所以会使左侧集气瓶内压强大于右侧，从而使食用油液面出现左侧下降，右侧上升的现象； 【小问3详解】 由步骤1图可知，压强先变小，说明该同学进行气密性检查的操作是打开活塞1和2，拉注射器活塞一段距离后停止； 【小问4详解】 实验中迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，即AB段压强上升； 由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳在水中溶解的气体体积比在澄清石灰水少，故注入澄清石灰水的烧杯中气体减少多，压强减小幅度大，因此曲线Ⅱ是表示注入澄清石灰水的瓶内压强变化曲线；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 由于二氧化碳在水中溶解的气体体积比氢氧化钙少，则向瓶中注入的是水后，瓶中二氧化碳的气体分子应比注入澄清石灰水后多，即二氧化碳的气体分子大于3个，故选C； 【小问6详解】 呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，由于呼出的气体中氧气的体积分数要减小，所以表示O2体积分数变化的曲线是Z，人体呼吸作用产生二氧化碳，所以二氧化碳的体积分数是呈增大趋势，即能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X，空气中本身含有少量的水蒸气，经过呼吸作用后，呼出气体中水蒸气的体积分数也是不断增大的，即曲线Y表示水蒸气的体积分数，该实验测定了二氧化碳、氧气和水蒸气的体积分数，故实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为氮气； 【小问7详解】 人体呼吸作用产生二氧化碳，所以二氧化碳的体积分数是呈增大趋势，即能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X。 18. 电解法是工业上制铜的主要方法，其化学方程式为：。计算制取12.8gCu同时可产生O2（常温下）的体积为多少L？（不考虑O2在溶液中的溶解；常温下O2的密度为1.43g/L；结果保留一位小数） 【答案】解：设制取12.8gCu同时可产生O2（常温下）的质量为x x=3.2g 故产生氧气的体积为：3.2g÷1.43g/L≈2.2L 答：同时产生氧气的体积为2.2L。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年莆田中山中学九年级上学期第二次月考试卷 （考试时间60分，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分． 1. 《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属元素的特性，下列说法不正确的是 A. 硼元素的相对原子质量为10.81 B. 硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用 C. 硼墨烯材料厚度小 D. 硼墨烯是一种混合物 2. 安全重于泰山，下列处理事故的方法错误的是 A. 夜间厨房煤气泄漏时，开灯检查并打开门窗通风 B. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119 C. 电器着火应先切断电源，厨房油锅着火时用锅盖盖灭 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 3. 注射器中吸入足量的5%H2O2溶液，广口瓶中放入适量的二氧化锰，烧杯中盛有足量的80 ℃的热水，在燃烧匙和烧杯中导管口各放置一小块白磷，塞紧瓶塞，然后推入适量H2O2溶液。通过该实验可验证 （已知：白磷的着火点为40 ℃） A. 白磷燃烧需要助燃气体 B. 白磷燃烧需要催化剂二氧化锰 C. 白磷的着火点为40 ℃ D. 白磷燃烧的产物为五氧化二磷 4. 读“汽车尾气净化器处理尾气过程”示意图，下列有关叙述错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应中氮元素的质量增大 C. Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量不变 D. 使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质 5. 煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是 A. 乙硫醇的相对分子质量是62g B. 乙硫醇中含有硫单质 C. 乙硫醇由9个原子构成 D. 乙硫醇中硫元素质量分数最大 6. 如图，杠杆调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的；再一段时间后观察实验现象。下列说法不正确的是 A 通入气体后，左端乒乓球上升 B. 该实验可用于验证密度比空气大 C. 一段时间后，若杠杆恢复原状，说明微粒在不断地运 D. 其他条件不变，将换成会产生同样现象 7. 下列除杂质的方法，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质（杂质） 试剂方法 A CO2(CO) 点燃气体 B CaO(CaCO3) 高温煅烧 C Cu（CuO） 加入过量的木炭粉加热 D 蔗糖（食盐） 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 用下图设计的实验方案来验证二氧化碳的性质。下列说法不正确的是 注：整套装置的气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图乙、图丁中通入的气流缓慢。 A. 装置甲中活塞最后停留在12mL处，可推知室温下10mL水大约能溶解8mLCO2 B. 装置乙中石蕊试纸A由紫变红，可推知CO2能使石蕊变色 C. 装置丙中石蕊试纸A由红变紫，可推知碳酸不稳定 D. 装置丁中下方的火柴先熄灭，可推知CO2不支持燃烧也不燃烧，且密度比空气大 9. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法正确的是 A. 甲处发生的是放热反应 B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 C. 丙装置的作用是收集二氧化碳 D. 甲处现象是黑色粉末减少，乙处现象是黑色粉末逐渐变红 10. 利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化体积分数 B. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致 C. 燃着的蜡烛能在体积分数为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 第II卷（非选择题） 本卷共8题，共70分． 11. 燃烧是常见的化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大，用所学的化学知识回答下列问题： （1）诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如图，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，夹层盛水。 ①上图甲“省油灯”所示物质中属于可燃物的有_______（填一种）。 ②省油灯的原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发，从分子的角度分析省油灯能省油的原因是_______。 （2）如图乙所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验。实验研究表明：子火焰中燃烧物为石蜡蒸气，为了实验更容易成功，导气管不宜_______（填“过长”或“过短”）。 （3）北京冬奥会火种灯如图丙，其创意源自青铜器精品——西汉长信宫灯。火种灯内外灯罩之间有一个导流通道，可保持火种灯外观清洁、透亮无黑烟。导流通道的作用是_______。 12. 创新绿色—科技助力杭州亚运会。“使用零碳甲醇燃料”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 （1）“零碳甲醇”生产与使用过程如图1所示，请回答下列问题。 ①图中捕捉的CO2来源于_______(写1条即可)。 ②下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．大气中CO2过多会导致全球气候变暖 B．植物的光合作用吸收CO2属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 D．“零碳甲醇”生产与使用过程实现了碳元素的循环利用 ③工业上可以将CO2和H2在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式_______。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 （2）杭州亚运会开幕式取消了实体烟花燃放，通过“数字烟花”真实还原烟花场地视听效果，减轻传统烟花对空气对污染。传统烟花组成中含有硝酸钾、木炭和硫粉，制作烟花的过程中，还可加入镁粉或铝粉作为发光剂和发色剂。 ①黑火药爆炸时，产生有激性气味的气体，该气体是_______(用化学式表示)。 ②镁粉能作为发光剂的原因是_______。 13. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统，电解水产生氧气和氢气的体积比理论上为_______。 （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了其具有的_______性。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为_______，乙和丙的分子个数比为_______。 ②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点：_______。 14. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。 （1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①“分离”时反应的类型是_______。 ②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。 （2）Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的_______。（写一条即可） ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2_______(选填“多”或“少”)。 ③释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将_______能转化为电能。 15. 北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质.其中A是大理石的主要成分，B与E反应可以得到一种紫红色固体单质，E能与血红蛋白结合使人中毒。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 （1）写出D的化学式______，写出E的一种用途_______； （2）写出E－B的化学方程式_______； （3）写出C－D的化学方程式_______； （4）从微观角度解释E和C的化学性质不同的原因是_______。 16. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： （1）以上装置A-F中有一处明显的错误，请加以改正：_______，利用改正后的装置完成后面的实验。 （2）某同学在实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_______，若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是______（填序号，从“A-F”中选择）。 （3）装置B、C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的突出优点是_______，若用C装置来制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品是_______（填药品名称），反应的化学方程式为_______。关闭开关后，C中多孔隔板处依此观察到的显示是_______（如下图所示，用字母e、f、g进行排序）。 （4）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，该制取装置可选择上图中_______（填序号，从“A-F”中选择），若用G装置来收集硫化氢气体，气体应从_______管通入（填“a”或“b”），检验硫化氢气体是否收集满的方法是_______。 17. 某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 初步认识CO2】 （1）下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是______。（填字母序号） A. 二氧化碳用作灭火剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 二氧化碳用作气体肥料 D. 二氧化碳用于生产汽水等碳酸饮料 （2）小组用如图装置来进行二氧化碳产生温室效应模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：_______，证明二氧化碳是产生温室效应的气体。 【探究CO2的性质】 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。 （3）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，_______（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。（手未放开） （4）AB段压强上升的原因是_______；写出曲线Ⅱ发生反应的化学方程式_______； （5）如图是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是_______。 A. B. C D. 【拓展探究】 验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 （6）实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为_______。 （7）能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是_______。 18. 电解法是工业上制铜的主要方法，其化学方程式为：。计算制取12.8gCu同时可产生O2（常温下）的体积为多少L？（不考虑O2在溶液中的溶解；常温下O2的密度为1.43g/L；结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$