1.2离子反应学案-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册

第一章  物质及其变化

第二节   离子反应

一、电解质的电离

思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

物质导电的原因：________________________________________________________________

思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？_______________________________________________________________________________

思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电？

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思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？

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1.电解质和非电解质

电解质：_______________________________________________________________________

非电解质：__________________________________________________________________ __

判断：(1)氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质

 

(2)金刚石水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质；铜能导电，所以铜是电解质

 

(3)BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

 

(4)HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质

 

(5)固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

 

(6)SO2溶于水后可以导电，所以SO2是电解质

 

讨论：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①      金属铜  ② 固态NaCl  ③ O2  ④ H2SO4  ⑤ 碳棒  ⑥ 酒精水溶液  ⑦ KOH水溶液 

⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖

电解质:                  非电解质:                 能导电的物质：

结论：

（1）_______________________________________________________________________________

（2）_______________________________________________________________________________

（3）_______________________________________________________________________________

（4）_______________________________________________________________________________

（5）_______________________________________________________________________________

 

 

 

2、强电解质和弱电解质：

 

 

 

 

 

 

注意：（1）电解质的强弱与溶解度无关

（2）电解质的导电能力与电解质的强弱无关

（3）溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关

练习：下列属于电解质的是_______________________________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是________________________；属于弱电解质的是_______________________

①氯化氢  ②液氨  ③硫酸铜晶体  ④干冰  ⑤硫化氢  ⑥氯气  ⑦生石灰 ⑧蒸馏水 ⑨烧碱     ⑩硫酸钡  ⑪碳酸氢钠溶液

3、电离：

（1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

（2）电离过程——不需要通电

（3）电离方程式

定义：用离子符号表示电解质电离的式子

写出下列电解质的电离方程式

H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4 、Al2(SO4)3 、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3、K2SO4 、NaHCO3、NaHSO4

 

 

二、离子反应

实验探究

实验操作	向Na2SO4溶液中加入KNO3	向Na2SO4溶液中加入BaCl2
实验现象
原溶液中溶质微粒的存在形式
混合液中溶质微粒的存在形式

1.离子反应

(1)有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应

电解质在溶液中的反应都是离子反应

(2)本质：通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小。

2.离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

（2）书写步骤

①写出化学方程式：例：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

②把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，其它仍用化学式表示：

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③删去方程式两边形式相同的离子：

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④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：

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