1.2离子反应学案-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册

高中化学人教版 必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 一、电解质的电离 思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 物质导电的原因：________________________________________________________________ 思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？_______________________________________________________________________________ 思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电？ _________________________________________________________________________________ 思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？ _________________________________________________________________________________ 1.电解质和非电解质 电解质：_______________________________________________________________________ 非电解质：__________________________________________________________________ __ 判断：(1)氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质 (2)金刚石水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质；铜能导电，所以铜是电解质 (3)BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 (4)HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质 (5)固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 (6)SO2溶于水后可以导电，所以SO2是电解质 讨论：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 1 金属铜 ② 固态NaCl ③ O2 ④ H2SO4 ⑤ 碳棒 ⑥ 酒精水溶液 ⑦ KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 电解质: 非电解质: 能导电的物质： 结论： （1）_______________________________________________________________________________ （2）_______________________________________________________________________________ （3）_______________________________________________________________________________ （4）_______________________________________________________________________________ （5）_______________________________________________________________________________ 2、强电解质和弱电解质： 注意：（1）电解质的强弱与溶解度无关 （2）电解质的导电能力与电解质的强弱无关 （3）溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关 练习：下列属于电解质的是_______________________________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是________________________；属于弱电解质的是_______________________ ①氯化氢 ②液氨 ③硫酸铜晶体 ④干冰 ⑤硫化氢 ⑥氯气 ⑦生石灰 ⑧蒸馏水 ⑨烧碱 ⑩硫酸钡 ⑪碳酸氢钠溶液 3、电离： （1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 （2）电离过程——不需要通电 （3）电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子 写出下列电解质的电离方程式 H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4 、Al2(SO4)3 、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3、K2SO4 、NaHCO3、NaHSO4 二、离子反应 实验探究 实验操作 向Na2SO4溶液中加入KNO3 向Na2SO4溶液中加入BaCl2 实验现象 原溶液中溶质微粒的存在形式 混合液中溶质微粒的存在形式 1.离子反应 (1)有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应都是离子反应 (2)本质：通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小。 2.离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ （2）书写步骤 ①写出化学方程式：例：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ②把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，其它仍用化学式表示： __________________________________________________________________________________ ③删去方程式两边形式相同的离子： __________________________________________________________________________________ ④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： _________________________________________________________________________________ 3、书写离子方程式应注意的问题： （1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。例： Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液 2Ag++SO42-=Ag2SO4 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开来写。 例如：NaHCO3和盐酸反应_________________________________________________ 练一练：用离子方程式表示下列反应： ①盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③澄清石灰水中滴入硝酸 4、离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 实验探究 现象及离子方程式 向盛有CuSO4的试管里滴加NaOH溶液 向盛有NaOH的试管里滴加酚酞，再滴加HCl至恰好变色 向盛有Na2CO3的试管里滴加HCl 5、离子反应（复分解）发生的条件 6、由离子方程式改写成化学方程式 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ CO32- +2H+ == H2O+CO2↑ 方法：_____________________________________________________________________________ 练习：写出下列反应的离子方程式： 1、醋酸和NaOH溶液反应 2、Mg(OH)2和盐酸反应 3、CuO和稀硫酸反应 4、FeCl3和NaOH溶液反应 5、Zn和稀盐酸反应 6、NaHSO4和NaOH溶液反应 7、醋酸和Na2CO3溶液反应 8、CaCO3和盐酸反应 9、NaHCO3和盐酸反应 10、NaHCO3和NaOH溶液反应 11、澄清石灰水和少量CO2反应 12、澄清石灰水和过量CO2反应 13.NaHSO4与Ba(OH)2反应至溶液呈中性： 14.NaHSO4与Ba(OH)2反应恰好完全沉淀： 小结：离子方程式正误判断的关键 三看：看反应的可能性；看反应环境：是否在溶液中进行；看物质的溶解性 四查：化学符号书写正误；“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当；质量守恒和电荷守恒 错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 或 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ：Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 三、离子大量共存问题 离子间若发生反应，则不能大量共存 例1：在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. Ag+、Na+、Cl—、NO3— B. Cu2+、OH—、HCO3—、Na+ C. Na+、 K+、OH—、SO32— D. K+、Cl—、NO3— 、Fe3+ 例2：在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. Ag+、Al3+、Cl—、NO3— B. Na+、 K+、Cl—、CO32— C. K+、 Na+、NO3—、 Cl— D. Na+、 K+、Cl—、S2— E. Ca2+、 Na+ 、 OH—、Cl— F. K+、Cl—、SO32— 、Ba2+ 例3：在碱性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. K+、Ca2+、Cl—、OH— B. Cu2+、NO3—、HCO3—、Na+ C. Ca2+、 K+、Mg2+、SO42— D. K+、NO3—、CO32— 、Na+ 总结： 1、因发生离子反应不能大量共存 ⑴生成难溶物或微溶物（熟记溶解性表） 如Ag+与OH-、Cl-、CO32- 、SO42-等； 如Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-等； 如OH-与Cu2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ag+等。 ⑵生成易挥发物 如H+与CO32-、S2-、SO32-、HCO3-等； ⑶生成难电离物质 如H+与OH-生成水；H+与CH3COO—生成弱电解质醋酸（CH3COOH）； 如OH-与NH4+生成弱碱等。 2.注意理解题目附加的隐含条件 无色透明溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、 强碱性溶液：肯定不存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液：肯定不存在与H+反应的离子。 与H+ 、OH-都不能大量共存的是：多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$