2025届山东省济宁市高考二模化学试题

2025年高考模拟考试 化学试题 2025.04 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华传统文化博大精深,蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B.成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草,余灰可降低土壤碱性 C.北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 D.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”,其中的柳絮富含糖类 2.物质性质决定用途,下列对应关系正确的是 A.氮气具有稳定性,可用于冷冻麻醉 B.CaSO4 溶解度小,可用于制作豆腐 C.聚乳酸易降解,可用作手术缝合线 D.硅酸钠耐热性好,其水溶液可用作黏合剂 3.下列化学用语或图示正确的是 A.CH3COOH中的C-C键为:sp3-sp2σ键 B. 的名称:二乙酸乙二酯 C.一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式为: D.H2O的VSEPR模型为: 4.下列属于非极性分子的是 A.O3 B.SeO3 C.Cl2O D.CH2F2 5.下列实验操作或处理方法错误的是 A.通过CuSO4 溶液可除去C2H2 中的H2S杂质 B.用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 C.实验室取用少量白磷时,可在水中用小刀进行切割 D.用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物 )页8共(页1第 题试学化 6.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A.验证淀粉是否 完全水解 B.制 备 少 量 干 燥 的HCl气体 C.实验开始后,U形 管液面左高右低,证 明该过程吸热 D.比较相 同 温 度 下 醋 酸 与 碳 酸 的 Ka 大小 7.B36 是一种二维平面结构的“硼墨烯”,原子间排成三角形,中间 形成一个完美六边形空穴,如图,下列有关说法错误的是 A.B40 与B36 互为同素异形体 B.B36 表面形成B-F键,抗氧化性增强 C.嵌入Li原子形成Li@B36,可作电池正极材料 D.B36 表面接-COOH,可增强其水溶性 8.Fe2(SO4)3 溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示, 下列说法错误的是 A.氧化性:O2 ﹥Fe3+﹥S B.理论上脱硫过程Fe2(SO4)3 不需要额外补充 C.标准状况下消耗5.6L氧气时,可生成0.5molS D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 9.拜尔-维立格反应机理如下图所示: 其中R、R'、R″为烃基,下列说法正确的是 A.①是加成反应,②是消去反应 B.若生成1mol d,转移1mole- C.R、R'的结构不同,产物d也可能为R'COOR D.若反应物中仅1号氧原子为18O,有产物R″CO18OH生成 )页8共(页2第 题试学化 10.常温下,向乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和CH3COONa水溶液中滴加盐酸,混合溶液中的 pOH与 pX{pX=-lgX,X= c[(H2NCH2CH2NH3)+] c(H2NCH2CH2NH2) 或 c[(H3NCH2CH2NH3)2+] c[(H2NCH2CH2NH3)+] 或 c(CH3COO-) c(CH3COOH) }随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.L2 表示p c[(H3NCH2CH2NH3)2+] c[(H2NCH2CH2NH3)+] 与pOH的关系 B.M点坐标为(-1.0,8.2) C.常温下,H2NCH2CH2NH3Cl溶液的pH<7 D.ClH3NCH2CH2NH3Cl溶液中: c(Cl-)=c[(H2NCH2CH2NH3)+]+c[(H3NCH2CH2NH3)2+]+c(H2NCH2CH2NH2) 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 将1mL 0.1mol·L-1FeCl3 溶液与2mL 0.1mol·L-1KI 溶液混合,充分反应后,滴加KSCN溶液,混合溶液 变红 FeCl3 与 KI的反应为可逆反 应 B 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合并用玻璃 棒快速搅拌,有刺激性气味的气体产生,并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵 增 C 分别测浓度均为0.1mol·L-1 的CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液的pH,后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(HCO-3) D 取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,迅速升 温至170℃,将产生的气体通入2mL溴水中,溴水 褪色 实验中有乙烯生成 12.已知有机物 M、N、P转化关系如下图,下列有关说法正确的是 A.M分子中有7个手性碳原子 )页8共(页3第 题试学化 B.N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C.N的消去产物有四种 D.由上述机理可知: 13.金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用,放电时负极反应分两步进行,其中一步为 xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+,电池工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A.放电时另一步负极电极反应式:BiHx-xe-=xH++Bi B.充电时a极的电极电势大于b极 C.放电过程中转移1mole-,正极区H+减少1mol D.充电时,b极区H2O的物质的量增大 14.某实验小组用打磨过且相同的铝箔,探究铝与CuCl2 溶液在不同条件下的反应 编号 实验 现象 ① 有红色沉淀附于铝表面,溶液无色,有气 泡生成 ② 试管a室温:有红色沉淀和大量白色沉淀 生成,并伴有气泡生成 试管b冰水浴:反应时间足够长,有红色 沉淀生成,白色沉淀比试管a明显少,并 伴有气泡生成 ③ 生成红色沉淀,溶液呈蓝色 ④ 形成无色溶液,置于空气中溶液呈蓝色 下列说法错误的是 A.无色气体为H2,红色沉淀为Cu )页8共(页4第 题试学化 B.生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)􀜩􀜨􀜑 2CuCl(s) ΔH<0 C.实验③证明Cu(I)在酸性溶液中可发生歧化反应 D.取实验④中的蓝色溶液,加乙醇,可析出蓝色晶体 15.T温度下,在1L刚性密闭容器中投入X和Y各1mol,发生下列反应,部分物质的物质的量 分数随时间的变化如图所示(近似认为反应II建立平衡后,反应Ⅱ始终处于平衡状态)。下 列说法正确的是 A.速率常数 ﹥ B.反应II的平衡常数Kc= 7 9 C.体系达到平衡后,再加入X和Y各1mol,Z的平衡产率不变 D.T温度下,使用选择性催化反应II的催化剂,W的物质的量分数新峰值点可能是a 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个 配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 (1)以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物,如图1所示。 基态Cu原子的价电子排布图为 ,该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由 大到小的顺序 。 (2)图1中酚羟基中的H保持与苯环共平面,①号O原子的杂化方式为 ,a处C-O 键键长 乙醇中C-O键键长(填“<”、“>”或“=”),与 Mg2+相比Cu2+更易与联咪唑 ( )形成螯合物,原因是 。 )页8共(页5第 题试学化 (3)某含铜(II)化合物晶体结构如图2所示。该化合物的化学式为 ;如图3所 示的含氧空位的晶胞结构中,La化合价不变,n(Cu2+)∶n(Cu+)= 。 17.(12分)G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体,其合成路线如下: 已知:-Boc为 的简写 (1)A中所含官能团的名称为 ,①的化学名称为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)N→E的反应类型是 。 (4)A→M的化学方程式为 。 (5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式: (写出一种即可)。 ①含苯环,且能发生银镜反应;②分子中含有3种不同化学环境的氢。 (6)写出以 为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试 剂和流程中的有机试剂任选) 。 18.(12分)氯化亚铜为白色晶体,在空气中易被氧化,微溶于水,不溶于醇。实验室制备氯 化亚铜的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 )页8共(页6第 题试学化 已知:CuCl2-4 绿色,CuCl2-3 茶褐色 (1)仪器a的名称 ,装置丙的作用为 。 (2)反应开始时,先打开 再打开 (填“K1”“K2”);反应一段时间后,乙 中溶液由绿色变为茶褐色,发生反应的离子方程式为 。反应完毕,将溶液加 入至盛有800ml蒸馏水的烧杯中,静置5分钟,析出白色晶体,过滤、洗涤、干燥,洗涤晶体时所 用试剂的顺序为 (填序号)。 ①SO2 饱和水溶液 ②无水乙醇 (3)称取ag氯化亚铜试样,置于盛有过量氯化铁溶液的250mL碘量瓶(一种具塞锥形瓶) 中,盖上瓶塞,不断摇动,待试样溶解后,打开瓶塞,依次加入50mL水、20mL硫酸溶液和2滴 二苯胺磺酸钠指示剂,立即用c mol·L-1K2Cr2O7 标准溶液滴定,达到终点时颜色由绿色变为 浅紫色,消耗K2Cr2O7 溶液VmL,样品的质量分数 (用含a、V、c的式子表示);若使 用普通锥形瓶配制溶液,测得的质量分数 (填“偏大”“不变”“偏小”)。 19.(12分)旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题,从废旧酸性锌锰电池(主 要成份为碳棒、Zn、Fe、Cu、ZnCl2、NH4Cl以及MnO2)中回收Zn和MnO2 的工艺如图所示: 已知:Zn2+(aq)+4OH-(aq)􀜩􀜨􀜑 Zn(OH)4 2-(aq)的平衡常数称为稳定平衡常数, K稳=4.5×1016;当离子浓度小于10-5mol·L-1 时,可认为该离子完全除去。 回答以下问题: (1)“浸出”时为了加快浸出速率,可采取的措施有 (写出一点)。 (2)“溶解”时加入H2O2 的作用是 ,H2O2 的实际消耗量比理论值高的原因 。 )页8共(页7第 题试学化 (3)“沉锰”时,发生反应的离子方程式为 ,“煅烧”时参加反应的气体与生成气体 的物质的量之比为 。 (4)已知“浸出”液中Fe2+、Zn2+的浓度均为0.1 mol·L-1,“净化”时,需调节溶液pH的合 理范围是 。 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-38 Zn(OH)2 为两性氢氧化物,可与 NaOH 溶液发生反应Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)􀜩􀜨􀜑 Zn(OH)4 2-(aq),其平衡常数K= 。 20.(12分)利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA),涉及反应如下: 已知:lnK=- ΔH R ·1 T+ ΔS R (R为常数,在温度变化范围不大时,同一反应的ΔH、ΔS为常数) (1)反应④的焓变ΔH4= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3 的代数式表示),反应①的平 衡常数K1= (用含K2、K3、K4 的代数式表示)。 (2)在某选择性催化剂条件下,四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示,c和d 分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线,则表示反应①和④的平衡常数随温度变化 曲线为 、 。 (3)下列说法错误的是 。 a.四个反应均为放热反应 b. ΔH1 ΔH2 >1 c.压强越大,温度越高越有利于生成EA (4)以1mol NS为原料,P MPa的高压H2 氛围下(因反应在H2 高压氛围下进行,故H2 压 强近似等于总压)发生上述反应,测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如 图2所示。平衡转化率为60%时,AS的产率= %,反应①的Kp= 。 )页8共(页8第 题试学化 试卷第 1页，共 2页 2025年高三模拟考试 化学试题参考答案 2025.04 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. B 2.C 3. A 4. B 5.D 6. A 7.C 8.D 9.C 10.B 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. CD 12.BD 13.AC 14.B 15 .BD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.（12分） （1） （1分） N﹥O﹥C（2分） （2）sp2 （1分） <（2分）铜离子比镁离子的半径大,空间位阻小（2分） （3）La2CuO4（2分） 3:1（2分） 17.（12分） （1）氨基 羧基（2分） 对硝基苯酚或 4-硝基苯酚（1分） （2） （1分） （3）取代反应（1分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （3分） 18.（12分） （1）三颈烧瓶（1分） 吸收 SO2 ,防止空气中的氧气进入装置乙（2分） （2）K1（1分） K2 （1分） 2CuCl42− + SO2 + 2H2O = SO42− + 2CuCl32− + 2Cl− + 4H+（2分） 试卷第 2页，共 2页 ①②（1分） （3） 5.97cV×10 −1 � × 100% （2分） 偏小（2分） 19.（12分） （1）适当升高温度、适当增大酸的浓度（1分） （2）还原剂（1分） MnO2催化过氧化氢分解（2分） （3）2HCO－3 +Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分） 1:2（2分） （4）3～6（2分） 0.45（2分） 20.（12分） （1）∆�1+∆�2-∆�3 （2分） �3·�4 �2 2分） （2）b （1分） a（1分） （3）bc（2分） （4）12（2分） 3 5P （2分）