山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

化学练习题 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号备形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效， 3,非选择随的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1,科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击铜(CD靶核，成功合成了超重元素 如 氨(Og),该反应的核反应方程式可表示为：Cf+Ca一→微0g+3n,Og是一种极不稳定的 超重元素，会迅速衰变为更轻的元素，下列说法正确的是 A.Og位于周期表第7周期0族 B.微Og可用作示踪原子研究化学反应历程 ← C.”Cf和Cf互为同素异形体 D.Cf元素的相对原子质量为249 2.下列说法正确的是 A。化学键存在于任何物质中 B.O,转化为O,时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C.CO,和PC15分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.Na,O、NaHSO,晶体中，阳离子与阴离子个数之比相同 3,已知原子M的原子核内有个中子，M原子的质量数为A,则mgM2中所含电子的物 质的量是 A. A-nmol m(A-n+2) B. m(A-n)mol A C. m(A-n-2）mol D. mol Am A 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.CaH的电子式：HCaH可 B.C1的结构示意图 C.质子数为92、中子数为146的U原子：U D.HO2的电子式：HO0H 5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCI(aq)+NaOH(aq)-NaCl(aq)+HO(1) △57.3kJmo',则H00一H(g+50g △+57.3kJmo B.C0g的摩尔燃烧焓是-283.0kJmo,则2C0(g)一2C0(g)+0(g) △+(2×283.0) kJmol- 【高一化学第1页（共6页）】 25015A C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 C,需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol CH:燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓 6.神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(G)的原子结构示意图和砷元素在元 素周期表中的信息如图所示。下列说法中不正确的是 74.92 钟(A) 馆(Gn) A.镓元素的原子核外有31个电子 B.种的相对原子质量为74.92 C,化学反应中稼原子容易得电子 D.砷化镓的化学式为GaAs 7.嫦娥四号使用的月背探测器发动机是利用如S(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电：已 知：Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、oC(钙)相邻。下列有关Sr(锡)的说法不正确的是 A.碱性：SrOH2<Ca(OH2 B.常温下，Sr能与水反应 C.SrSO:难溶于水 D.Sr在纯氧中点燃可燃烧 8.一种铁空气电池的总反应为2Fe+O2+2HO=2F(OH2,原理如图所示，下列有关该电池的 说法正确的是 负配 A.a极的电极反应式为：Fe-2e+2OH=Fe(OH)z Fe(OH): B.当电路中转移0.2mol电子时，消耗标准状况下2.24LO2 0空0 C.b极为电池正极，发生氧化反应 D.电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 NaOH溶液 9。“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量mol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HClg) 210 238 SiHCh(g)+H:(g) SiHCh(l)+Hx(g) 反应过程 A。历程I、Ⅱ是吸热反应 B,实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C.历程△H大于历程Ⅲ△H D。历程的热化学方程式是siHC,)+H,(g)=Sis)+3HC1g)△H=-238k/mol 10.下列说法错误的是 A,主族元素的原子得电子数越多，元素的非金属性越强 B。在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料 C。对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其格变一定相同 D. 依据周期律推测，卤素单质砹(A)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 【高一化学第2页（共6页）】 25015A C因扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 二、 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.从海带中提取碘单质的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 海带H0 含的 含的 浸取液稀HSO 水溶液萃取、分液CC溶液 ① NaOH 溶液 3 →下层溶液 A.①中反应的离子方程式：2I+H,0,+2H=L,+2H,0 B.②中分液时含L的CCI,溶液从分液漏斗上口倒出 C.③使用的是反萃取法，目的是富集碘元素 D.操作Z的名称是加热 12,下列推论正确的是 A.已知：OH(aq)+H(ag)=H,O()△H=-57.4kJmo,则含49g硫酸的稀疏酸与稀氨水 完全反应，放出的热量小于57.4kJ B.S(g+O2(g)SO2(g)AH:S(s)+O(g)=S0(g△H,则△H2<△H C.葡萄糖的摩尔燃烧焓是2800kJmo,则 cH,0(间+30，e)=3c0.(e+3H00A=0um D.已知101kPa时，2C(s)HOz(g)2CO(g)△H=221kJmo',则该反应的反应热为221 kJ-mol 13.工业废气HS经资源化利用后可回收能量并得到单质硫，反应原理为2HS(g+0,(g)S,(S) +2H,OD△H-632kJmo,H,S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极a为电池的正极 H S B.电极b上的电极反应式为O2+4H+4e=2H20 电极a C.若有17gH,S参与反应，则会有1mol旧经质子膜进入负极区 质子固体电解质膜 负 D.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 H.O 14。化学能可以与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是 电极bO 总量十 导线 反应物的 总能量 生成物的 总使量 反应过程 图2 A,图1所示装置将化学能转化为电能 B.图2可表示中和反应的能量变化情况 C,化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 【高一化学第3页（共6页）】 25015A C③扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 15.短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M,N,P是这些元素形成的二元化合 物，下、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色周体，W与Y能组成两种常见的18 微粒，P为其中的一种，物质的转化关系如图所示（部分生成物省略）。 下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.r在q中燃烧，会因为q的量不同而得到不同产物 网回回 C,X和Y组成的化合物一定有漂白性 回回 D.ImolM与足量N反应转移lmol电子 16.前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族 X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、乙，且依次增大，x、y、z之和为15，x+:=2y,下列 说法错误的是 A.X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应 B.。Q的单质在加热情况不能将铁氧化为+3价 C.Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种 D。Y的单质化学性质不活泼 17.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表的位置如图所 示，化合物M仪，、乙，X,均为18电子的共价化合物，Q与短周期原子半径最大的元素可形成 离子个数比为1：1的化合物。下列说法正确的是 A·五种元素均可与氧元素形成多种氧化物 B.Y的氢化物沸点可能大于Z的氢化物 M C.化合物MX,、Z,X,中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 D.短周期中Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 18.分析图中信息，下列叙述正确的是 具国1maH的共价健断翠2H国 吸收436J能量 了m00,的共价键断裂 形成1m0lH0的共价想H0(g 玻收930能量 预收20U能量一→0侧 A.2molH,(g)与1mol0,(g)反应生成2molH,O(g)放出能量为490kJ B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C.1molH(g)与0.5molO,(g)反应生成1molH,O①释放能量为245kJ D.2molH,O(g)的能量比2molH(g)与1mol0,(g)的能量之和低 19.已知A,B,C,D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 A,B、C,D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是 原子序数 ofcidoxcc 图1 图2 【高一化学第4页（共6页）】 25015A C③扫描全能王 子亿人都在用的归猫ApP A.DE属于共价化合物 B.简单氢化物的热稳定性：C<E C,化合物X有较强的氧化性 D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中既含离子键又含共价键 20,以KOH溶液为离子导体，分别组成CH-O2、NH-O、CHOH-O2清洁燃料电池，下列 说法正确的是 A.放电过程中，KOH均向负极移动 B.放电过程中，KOH物质的量均减小 C,消耗等质量燃料，CH4O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1molO2时，理论上N2H4Oz燃料电池气体产物的体积为224L 三、非选择题：本题共3小题，共40分。 21.(14分)完成下列问题： )有下列微粒或物质：①C、C、C:②石墨、金刚石：③H2、D2、T:④H、D、T ⑤H,0、D,O:⑥8K、8Ca、Ar 互为同素异形体的是 (填序号)：上述微粒中出现的核素符号有 种 (2)下列变化： ①A1CL,溶于水：②酒精溶于水：③KOH溶于水：④KHSO,溶于水：⑤H,SO,溶于水；⑥碘 升华：⑦SO,溶于水：⑧冰融化；⑨KHS0,熔化：⑩Na,O,熔化. 化学键没有被破坏的是 (填序号，下同)：只有离子键被破坏的是 (3)2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单 氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题： i1.n在元素周期表中的位置为 ①② 五.Sb的最高价氧化物为 3 (填化学式) 蓝根据元素周期律推断： In Sb a.阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的 化学方程式为 b.酸性：H,AsO H,ScO(填<"或=” ©.②④元素的简单氢化物中 的还原性更强（填化学式） 22。(13分)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药染料等方面。碘的一种制 备方法如图所示。回答下列问题： AgNO Fe粉 9 净化除一富测一益液一特他一家化一 含广海水 Ag沉淀 已知：①Ag难溶于水：②硝酸能与除金和铂以外的绝大多数金属反应。 (1)1元素位于元素周期表 【高一化学第5页（共6页）】 25015A C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 (2)加入F©粉进行转化反应的化学方程式为 (3)“转化”步骤中生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用：“富集“步骤之前，海水 要除去CI的目的是 ④通入的CL,完全反应，若反应物用量比0<Cs1时，氧化产物为一：当 n(Fel,) (9=125时，反应的离子方程式为一 n(Fel,) (⑤)基于对五性质的了解，下列碘单质的保存措施合理的组合是 (填字母)。 a.棕色广口瓶b棕色细口瓶c,玻璃塞d.橡胶塞 e避光阴暗处保存 23.(13分)化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化，研究化学能与其他形式能 量之间的转化具有重要意义。 1。化学能转化为热能 (1)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，并释放大量的热。若破坏Im©lH,中的化学键吸收的 能量为Qd,破坏Imol CL,中的化学键吸收的能量为Q2k,形成1moHC1中的化学键释放的 能量为gJ,则由H,和CL2反应生成1 mol HC1时，释放的能量为 k(用含2、2 Q的代数式表示)： 2)标准摩尔生成格是指在25C和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变 已知在25℃和101kPa时存在下列反应： ①2C,H.(g)+702(g)=4C02(g)+6H200△H=-3116kJ·mol ②C(6,石墨)+0(g)=C0,(g)△H=-393.5kJmo ③2H(g)+02(g)=2H,00△H=-571.6kJ-mo1 写出乙烷标准摩尔生成格的热化学方程式： Ⅱ.化学能转化为电能 原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用如图来表示。 负楼反应物 正极反应物 负极 子导 正极 负板材料 正极材料 电子导保 (3)氢氧燃料电池（如图）中，正极材料和负极材料均可选用 正极的电极反应式为 电池工作时，溶液中的OH移向 极（填“正”或“负） (4)如果将反应Zn+2H=Zn2“+H,设计成原电池，则负极材料为 (填化学式，下同)，正极反应产物为 :离子导体为 (⑤)如果以Mg、A1为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池， 则A1电极上的电极反应式为 【高一化学第6页（共6页）】 25015A C③扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap中 化学练习题·参考答案 1.A 【详解】A.Og是118号元素，位于周期表第7周期0族，A正确： B.Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素，不可用作示踪原子研究化学 反应历程，B错误： C.Cf和Cf质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误： D.由于Cf各种同位素在自然界的百分含量未知，无法计算Cf元素的相对原子质量，D错误。 2.B 【详解】A.物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子，A错误： B.氧气和臭氧属于不同的物质，则O,转化为O,时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成， B正确： C.CO2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，PC15中则不是，C错误： D.Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数之比分别为2：1、1：1，D错误。 3.【答案】C 【详解】M原子的中子数为n,质量数为A,则其质子数为(A-n),则M+的电子数为(A-n-2), mgM的物质的量为只ml,则mgMP中所含电子的物质的量为m(Am2)。 mol,故选C。 y 4.A 【详解】A.CaH2为离子化合物，由Ca*和H构成，电子式为HCa"H刊，A正确： B.CI质子数为17，核外电子数为18，结构示意图 B错误： C.质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146-238，原子符号为U,C错误： D.过氧化氢属于共价化合物，HO2的电子式为H:O0H,D错误。 5.B 【详解】根据HCl(aq+NaOH(aq)一NaCl(aq)+HO)△H=-57.3 kJ.mol可得H(aq+OHr(aq) 一HO)△H=-57.3kJmo,无法确定HO0)一H(g)+02(g)的焓变，A错误；C0的摩尔燃烧 焓为-283.0kJmo,则C0(g+02(g)一C02(g)△H=-283.0kmo,故2C0z(g)一2C0(g)H O2(g)△H+(2×283.0)kJo,B正确；需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高 温，但其为放热反应，C错误；1olCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔 燃烧焓，D错误。 6.C 【详解】A.镓元素的原子核外有31个电子，A正确： B.砷的相对原子质量为74.92，B正确： 【高一化学参考答案第1页（共6页）】 25015A C⑤扫描全能王 子亿人都在用的归猫ApP C.稼的最外层为3个电子，在化学反应中易失电子，C错误： D.镓的最外层为3个电子，砷的最外层为5个电子，根据化合价代数和为0，可知砷化镓的 化学式为GaAs,D正确。 7.A 【详解】A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性S>C,最高价氧化 物对应水化物的碱性：Sr(OH2>Ca(OHD2,A错误： B.Sr性质与Ca相似，Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，B正确： C.Sr性质与Ba相似，BaSO4难溶于水，SrSO4也难溶于水，C正确： D.Sr位于IⅡA族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，D正确。 8.A 【详解】A.a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OHD2:Fe-2e+2OH=Fe(OH2,A正确： B.b极电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH,每转移4mol电子，消耗1molO2,若电路中转移 0.2mol电子，反应消耗0.05molO2,标准状况下V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,B错误： C.b极为正极，发生还原反应，C错误： D.电子不能通过电解质溶液，D错误。 9.B 【详解】A.历程I、中生成物总能量低于反应物总能量，均是放热反应，A错误： B.化学反应伴随着能量的变化，粗硅和精硅的成分不同，粗硅和精硅能量不同，则粗硅变为 精硅的工业生产过程中有能量的损耗，B正确： C.历程I为放热反应即△H<O,历程I为吸热反应即△H>O,C错误： D.历程中生成物总能量高于反应物，是吸热反应，焓变大于0，热化学方程式为 SiHCI3(I)+H2(g)=Si(s)+3HC1(g),△H=+238kJ/mol,D错误。 10.A 【详解】A.元素非金属性强弱与原子得电子的难易有关，与得电子数目的多少无关，A错误： B.位于金属与非金属交界处的元素具有金属性和非金属性，可以找到半导体材料，B正确： C.反应的焓变只与反应物和生成物有关，与反应途径无关，C正确： D.卤族元素，从上到下卤化银的溶解度依次减小，碘化银难溶于水也难溶于稀硝酸，所以砹 化银难溶于水也难溶于稀硝酸，D正确。 11.AC 【详解】海带浸取液中加入硫酸、过氧化氢氧化碘离子为碘单质，使用四氯化碳萃取后分液 分离出有机层，加入氢氧化钠反萃取得到水层，加入硫酸酸化后得到含碘单质的悬浊液，过 滤分离出碘单质。 A,①中反应为酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质和水，A正确： B.四氯化碳的密度比水大，②中分液时含2的CC4溶液从分液漏斗下口放出，B错误： C.NaOH和I2反应生成NaI和NalO,Nal和NaIO在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解 度，故③操作使用的是反萃取法，能富集碘元素，C正确： 【高一化学参考答案第2页（共6页）】 25015A C③扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 D.从含有碘单质的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，D错误。 12.AC 【详解】A.含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应生成1moH2O,但稀氨水是弱碱，弱碱 电离吸热，则放出的热量小于57.4kJ,A正确： B.固体硫燃烧时要先变为气态硫，该过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应 生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H<△H2,B错误： C.葡萄糖的摩尔燃烧焓是指1ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，则 mo1C,H,0,(S)完全燃烧放出的热量为)mol×2800k·mo=1400k,C正确： 2 D.碳和氧气反应生成一氧化碳的反应为放热反应，则该反应的反应热为-221kJo,D错误。 13.B 【详解】A.电极a处HS反应生成S2,化合价上升，发生氧化反应，电极a为负极，A错误： B.电极b处O2反应生成H2O,发生还原反应：O2+4H+4e=2HO,电极b为正极，B正确： C.在原电池的工作原理中阳离子向正极移动，所以若有17gHS参与反应，则会有1olH 经质子膜进入正极区，C错误： D.根据总反应方程式可知，电路中每通过4ol电子，电池内部释放632kJ能量，部分以电 能的形式放出，部分以其他形式的能发放出，D错误。 14.BD 【详解】A,图1所示装置没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误： B.中和反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确： C.在化学反应中，释放或吸收的能量可以是电能、光能、不一定都是热能，C错误： D.在化学反应中，一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放 能量，因此化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确。 15.BC 【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，M、N、P是由这些元素组成的二 元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M为淡黄色固体，则M为Na2O2,W与Y 能组成两种常见的18e微粒，W为H元素，Y为S元素，组成两种常见的18e微粒为HS、 HS,P为其中的一种，结合转化关系，NaO2和水反应生成O2,S和H2反应生成HS,HS 和O2反应生成S和HO,则W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Na元素，N为 HO,P为HS,r为S,s为H,q为O2。 A.A.离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离 子半径：S2>O2>Na,A正确： B.S和O2反应只能生成SO2,与O2的量无关，B错误： C.O和S组成的化合物为SO2或SO3,SO2具有漂白性，SO3不具有漂白性，C错误： D.Na2O2与H0反应生成NaOH和O2,故1 mol Na2O2与足量HO反应转移1mol电子，D 正确。 【高一化学参考答案第3页（共6页）】 25015A C③扫描全能王 子亿人都在用的归猫ApP 16.AC 【详解】x、y、z之和为15，x+z=2y,可推知y=5,x=3或4，z=7或6，又由Q、X、Y、Z 质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q与Z位于同一主族，可推出X为C,Y为N,Z 为O,Q为S。 A.CO不能和NaOH溶液发生反应，A错误： B.S在加热情况下与铁反应生成FS,只能将铁氧化为+2价，B正确： C.氧元素与氢元素构成的10电子微粒有HO、OH等，C错误： D.N2的化学性质不活泼，常用来做保护气，D正确。 17.BD 【详解】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，化合物M4、Z,X4均为18 电子的共价化合物，SiH4、NH4为18电子结构，X为H、M为Si、Y为C、Z为N,Q与短 周期原子半径最大的元素可形成离子个数比为1：1的化合物NaC1,Q为Cl。 A.Si只有一种氧化物SiO2,A错误： B.C的氢化物沸点可能大于N的氢化物，如C2oH42常温下为固体，B正确： C.SiH4、NH4中H原子的最外层只达到2电子的稳定结构，C错误： D. 短周期中C1的最高价氧化物对应水化物HCIO4的酸性最强，D正确。 18.AD 【详解】A.2molH2(g)分解为4molH(g)时吸收436×2=872kJ的热量，1mol02(g)分解为2mol O(g)时吸收249×2=498kJ的热量，4molH(g)和2molO(g)结合形成2 mol H2O(g)释放930×2= 1860kJ的热量，所以整个过程共释放1860一498一872=490kJ,A正确： B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，B错误： C.1molH2(g)与0.5molO,(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ,H2O(g)转化为HO) 还需要释放一部能量，所以1molH,(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH,0O)释放的能量大于 245kJ,C错误： D.2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH,O(g)需要释放能量，所以2molH,O(g)的能量比 2molH,(g)与1molO,(g)的能量之和低，D正确。 19.AB 【详解】由图1可知，A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合图2信息中D形成带1个正 电荷的阳离子，可推出D为Na元素，进而推出A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S, 化合物X为Na2CO3·HO2。 A.NaS属于离子化合物，A错误： B.简单氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致，非金属性：O>S,故热稳定性：H2O>HS, B错误； C.化合物X中含H2O2,有较强的氧化性，C正确： D.C的单质与D的单质即O2和Na,二者在加热条件下的反应产物NazO2中含有非极性键及 离子键，D正确。 【高一化学参考答案第4页（共6页）】 25015A C图扫描全能王 子亿人都在用的归猫ApP