江西省大余衡立实验学校2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

答案第 1页，共 6页 赣州市大余衡立高级中学 2024-2025学年第二学期 4月考 高二化学试题卷 本试卷可能用到的相对原子质量：Si：28 Ge：73 一、单选题（每小题 3 分，共 42 分） 1．下列商品中,主要成分不属于有机物的是 A．丝绸 B．水晶 C．长绒棉 D．葵花籽油 2．某有机化合物为 ，下列关于该物质的说法错误的是 A．系统命名法的名称为 2，2，5-三甲基-4-乙基己烷 B．与乙烷互为同系物 C．核磁共振氢谱中有七组峰 D．不存在对映异构体 3．“杯酚”( )能够分离提纯 C60和 C70，其原理如下图所示。下列说法错误．．的是 A．C60、C70均为分子晶体 B．“操作 1”和“操作 2”均是过滤 C．“杯酚”与 60C 通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 4．下列关于分子性质的解释错误的是 A． 2H O比 2H S沸点高，是因为 O-H键能大于 S-H键能 B． 3 2CH CH OH沸点比 3 3CH OCH 高，是因为 3 2CH CH OH能形成分子间氢键 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点： 2 2I Cl ，是因为范德华力： 2 2I Cl 答案第 2页，共 6页 5．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 醛类—CHO B． 羧酸 —COOH C． 酚类 —OH D．CH3OCH3 酮类 —O— 6．下列说法正确的是 A．乙炔分子的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C． 属于醛类 D． 存在属于芳香族化合物的同分异构体 7．下列化学用语表示正确的是 A．SO2的 VSEPR模型： B．NH4Cl的电子式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NaCl溶液中水合Na的示意图： 8．下列有关化学用语表示错误的是 A．H2O的 VSEPR 模型： B．固体 HF中的链状结构： C．Be原子最外层电子的电子云轮廓图： D．CH3CH2OH的质谱图： 9．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．水的热稳定性比硫化氢强 B．氨气很容易液化 C．CH3OCH3微溶于水，而乙醇 C2H5OH可与水以任意比互溶 D．邻羟基苯甲酸( )的熔点低于对羟基苯甲酸( )的熔点 答案第 3页，共 6页 10．下列化合物中含有 2个手性碳原子的是 A． B． C． D． 11．将 6.8g有机物 X完全燃烧可生成 3.6gH2O和 8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核 磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只 有一个取代基。下列关于有机物 X的叙述不正确的是 A．该有机物的分子式为 8 8 2C H O B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有 4种不同化学环境的氢原子 C．由以上信息可以推测 A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 D．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有 3种 12．通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构 如图所示。下列说法错误的是 A．锗晶体键角为 109°28′ B．若硅锗合金 i的密度为 3g cm  ，则阿伏加德罗常数 1A 30 3 73 7 28 mol 10 N a       C．原子①的分数坐标为 3 3 1, , 4 4 4       D．锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 答案第 4页，共 6页 13．在一定条件下，有机物 X发生如图所示转化。下列有关说法正确的是 A．X分子中所有碳原子不可能共面 B．M分子中有 2个手性碳原子 C．N的结构简式为 D．反应①②均属于取代反应 14．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确．．．的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中至多有 6个碳原子位于同一直线上 C．1mol该物质与 1mol 2Br 发生加成反应，可以得到 4种不同产物(不考虑立体异构) D．1mol该物质最多可以与 7mol 2H 发生加成反应 二、填空题（共 4题，共 58 分） 15．（每空 2分，共 14分）．回答下列问题： Ⅰ．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类： (1)属于芳香烃的是 ；(填序号，下同)。属于醇的是 ；属于醛的是 ； Ⅱ．根据物质转化的框图答题： (2)反应①，②所属反应类型分别为 ； 。 (3)写出反应①的化学反应方程式： 。 (4)有机物 Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为 。 答案第 5页，共 6页 16．（每空 2分，共 10分）．分析下列烃分子，并按要求回答下列问题： ①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ② ③ ④ ⑤ (1)工业上可由②与水反应制乙醇的化学方程式为 。 (2)①的同分异构体的结构简式： 。 (3)①的二氯代物有 种。 (4) D为 CH2=CH(CH2)5CH3，上述有机物中与 D互为同系物的是 (填结构简式)； (5)有机物⑤具有的结构或性质是 (填字母序号)。 A．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 B．有毒、不溶于水、密度比水小 C．能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．一定条件下能与氢气或氧气反应 17．（每空 2分，共 18分）．回答下列问题： (1)观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① 4CH ② ③ ④ 3CH C CH  ⑤ 3 2CH CH OH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是 (填序号，下同)，属于脂环化合物的是 ，属于 芳香族化合物的是 。 (2)下列 3种有机化合物 A． 2 3CH CHCH B． 3 2 2CH CH CH OH C． 写出化合物 A、B、C中的官能团的名称： 、 、 。 (3)分子式为 5 12C H O的同分异构体中属于醇类的有 种；有机物 中碳原子 的杂化方式为 。 (4)乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为 和 ，通 过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是___________(填选项字母)。 A．李比希元素分析法 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪 答案第 6页，共 6页 18．（每空 2分，共 16分）．有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某 种合金是原子反应堆的导热剂 B 与 A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产 过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的 L电子层上有 2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 (1) B元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2) 简单离子半径：B E (填“>”或“<”)。 (3) C元素基态原子的轨道表示式为 该原子核外能量最高的原子轨道呈 形。 (4) D元素在周期表中的位置是 ，该元素处在周期表的 区。 (5) A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是： 。(用元素符号表示) (6) CE2与水反应的化学方程式是 。 《2025年4月考高二化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B D A C A B 题号 11 12 13 14 答案 D D C B 1．B 【详解】A．丝绸成分是蛋白质，蛋白质属于有机物，故A不符合题意； B．水晶成分是SiO2，属于无机物，故B符合题意； C．长绒棉主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故C不符合题意； D．葵花籽油主要成分是油脂，油脂属于有机物，故D不符合题意； 答案为B。 2．D 【详解】A．该有机物自右向左确定主链，对碳原子进行编号，则系统命名为2，2，5-三甲基-4-乙基己烷，A正确； B．该有机物属于烷烃，与乙烷结构相似，互为同系物，B正确； C．有机物结构中含有7种等效氢原子，则核磁共振氢谱中有七组峰，C正确； D．有机物结构中与乙基相连的碳原子属于手性碳原子，因此存在对映异构体，D错误； 答案选D。 3．C 【详解】A．C60、C70均是通过分子间作用力形成的分子晶体，A正确； B．根据原理图可知，“操作1”和“操作2”均是过滤，B正确； C．“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子，C错误； D．根据原理图可知，“杯酚”和氯仿能循环利用，D正确； 故选C。 4．A 【详解】A．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，故A错误； B．与相对分子质量相同，范德华力接近，但中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，故B正确； C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，故C正确； D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，故D正确； 故选A。 5．B 【详解】 A．属于酯类，官能团为-COO-，A错误； B．属于羧酸，官能团为-COOH，B正确； C．属于醇类，官能团为-OH，C错误； D．CH3OCH3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．乙炔分子中四个原子在同一条直线上，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B错误； C．该有机物的官能团为-OOCH，属于酯类，故C错误； D．该分子含有7个碳、不饱和度为4，苯环的不饱和度也为4，则存在属于芳香族化合物的同分异构体，故D正确； 故答案选D。 7．A 【详解】 A．SO2的中心原子S原子价层电子对数为2+，含有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A正确； B．NH4Cl为离子化合物，其电子式：，B错误； C．邻羟基苯甲醛中羟基H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，C错误； D． NaCl溶液中，钠离子带正电荷，吸引H2O中显负化合价的氧原子：，D错误； 故选A。 8．C 【详解】 A．H2O中的中心氧原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，氧原子与两个氢原子成键，同时具有两个孤电子对，即VSEPR模型：，故A正确； B．固体HF中存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F- H…F三原子共线，固体HF中的链状结构：，故B正确； C．Be为4号元素，价电子排布为2s2，最外层电子处于s轨道，电子云轮廓图球形，故C错误； D．CH3CH2OH的相对分子质量为46，质谱图最后一个峰应为46，故D正确； 故选C。 9．A 【详解】A．水的热稳定性比硫化氢强是由于H-O的键能比H-S强，与氢键无关，A符合题意； B．NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点较高，故氨气很容易液化与氢键有关，B不合题意； C．CH3OCH3为非极性分子，且与水分子间不能形成氢键，而CH3CH2OH能与水分子间形成氢键，导致CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶，C不合题意； D．邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，D不合题意； 故答案为：A。 10．B 【分析】手性碳的定义为一个碳原子连接4个不同的原子或原子团； 【详解】 A．含1个手性碳，A错误；B．含2个手性碳，B正确； C．含1个手性碳，C错误；D．含1个手性碳，D错误； 故选B； 11．D 【分析】 由质谱图可知，X的相对分子质量为136，n(X)=，3.6gH2O的物质的量n(H2O)= ，8.96L(标准状况)CO2的物质的量n(CO2)= ，则X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)= ，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。 【详解】A．由质谱图可知，X的相对分子质量为136，分析可知n(C)：n(H)：n(O)=0.4mol：0.4mol：0.1mol=8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，故A正确； B．X的核磁共振氢谱有4个峰，故含有H种类为4种，故B正确； C．由上述分析可知， X分子结构简式为，为含有酯基的芳香族化合物，故C正确； D．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有4种，分别为、、、，故D错误； 故答案选D。 12．D 【详解】A．由锗晶胞图可知，每个锗均形成了4个键，为杂化，键角为109°28′，故A正确； B．由均摊法得，硅锗合金晶胞中含有原子个数为，原子个数为，晶胞体积为，，，故B正确； C．原子①位于右后方，分数坐标为，故C正确； D．硅、锗形成的晶体均为共价晶体，键长，键长越长键能越小，熔点越低，故D错误； 答案选D。 13．C 【分析】 X在过氧化氢的作用下与HBr发生加成反应生成M，此时-Br加成在H多的位置，而X与HBr直接发生加成反应生成N，则N为，此时-Br加成在H少的位置，据此作答。 【详解】A．与碳碳双键直连的原子与之共平面，X的结构简式为，可以看成是乙烯型分子，故X中碳原子能共平面，A项错误； B．连接四个不同的基团的碳原子为手性碳原子，因此中只含有1个手性碳原子，B项错误； C．根据分析可知，N的结构简式为，C项正确； D．根据分析可知，反应①②均为加成反应，D项错误； 故答案选C。 14．B 【详解】 A．该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A正确； B．根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B错误； C．1mol该物质与1mol反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：，与碳碳双键加成产物分别是：、、（考虑1,3-丁二烯结构的1,4加成），一共有四种加成产物，C正确； D．碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以和发生加成反应，D正确； 故选B。 15．(1) ⑦ ， ① ， ⑨ (2) 加成反应 加聚反应 (3) (4) 【分析】Ⅱ．根据转化关系可知，X(C3H6)→1，2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为，该有机物发生加聚反应生成高分子，结构简式为：；X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y；可能的结构有：CH2Cl-CH2-CH3或CH3-CHCl-CH3； 【详解】（1）含有苯环且只有C、H两种元素的属于芳香烃，即⑦；含有C、H和卤族元素的有机物属于卤代烃，即④⑥；含有羟基，且羟基连在烃基上的有机物属于醇，即①；含有羧基的属于羧酸，即⑧⑩，含有醛基的属于醛，即⑨；故答案为：⑦；①；⑨； （2）由分析可知，反应①为丙烯和溴的加成反应，反应②为丙烯的加聚反应； （3）反应①为与溴发生加成反应，方程式为：； （4）由分析可知，丙烯和HCl发生加成反应，产物有两种，若Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为。 16．(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2)CH3CH2CH(CH3)2、 C(CH3)4， (3) 9 (4) CH2=CH2 (5) BCD 【详解】（1）由题干图示②的球棍模型可知，②为CH2=CH2，则工业上可由②与水反应制乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （2）由题干信息可知，①的分子式为C5H12，则①的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，故答案为：CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4； （3）由题干信息可知，①即CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，即CH2ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3，在此基础上再取代一个氢即得二氯代物分别有：5种、3种和1种，故二氯代物有9种，故答案为：9； （4）有机物D的结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3，它属于烯烃，则上述有机物中，与D互为同系物的是B表示的CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2； （5）由题干信息可知，⑤为甲苯，据此分析解题： A．甲苯分子中苯环上的6个碳碳键完全相同，分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替出现的结构，a错误； B．甲苯分子有毒，分子结构对称，与水分子结构不相似，不溶于水，属于烃，密度比水小，b正确； C．甲苯分子内不存在碳碳双键，但存在苯环对甲基的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，c正确； D．甲苯分子在一定条件下能与氢气发生加成反应，能够与氧气发生氧化反应，d正确； 故答案为：BCD。 17．(1) ①②③④⑤⑦ ⑧ ⑥⑨⑩ (2) 碳碳双键 羟基 酯基 (3) 8 (4) A 【详解】（1）链状化合物就是没有环状结构，因此属于链状化合物的是①②③④⑤⑦，脂环化合物是指有环状，但不是苯环，属于脂环化合物的是⑧，芳香族化合物是指含苯环的化合物，属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩；故答案为：①②③④⑤⑦；⑧；⑥⑨⑩； （2）化合物A、B、C中的官能团的名称：碳碳双键、羟基、酯基； （3） 分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类，说明含有羟基即C5H11OH，相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，正戊烷有三种位置的氢，异戊烷有四种位置的氢，新戊烷有一种位置的氢，因此分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有8种；有机物中饱和碳原子价层电子对数为4，C采取sp3杂化，碳碳双键上碳原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2； （4）A．二者互为同分异构体，则通过李比希元素分析法得出的信息完全相同，A项符合题意； B．官能团分别为羧基、酯基，基团不同，红外光谱信号不同，B项不符合题意； C．二者含有的氢原子的种类和个数虽然相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同，C项不符合题意； D．二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，D项不符合题意； 故选A。 18．(1) 1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (2) < (3) 哑铃 (4) 第三周期第ⅦA族 p (5) N>O>Na (6) 【分析】A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na，B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性，则B为Al；C的气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂，则C为N；是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂，则D是Cl；E元素原子的L电子层上有2对成对电子，则E是O，据此回答。 【详解】（1）B为Al，原子序数为13，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1； （2）B为Al，其离子核外电子排布为2、8；E为O，其离子核外电子排布也为2、8。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以； （3） C为N，核外电子数为7，基态原子的轨道表示式为；N原子能量最高的电子在2p轨道，p轨道呈哑铃形（或纺锤形）； （4）D为Cl，原子序数为17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Cl元素的价电子排布为，处在周期表的p区； （5）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。所以A（Na）、C（N）、E（O）三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>Na； （6）C为N，E为O，CE2为 ，与水反应的化学方程式为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$