精品解析：四川省江油中学2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（B卷）

江油中学2024级高一下期3月月考（B卷） 化 学 试 题 相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cu—64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误； D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选D。 2. 下列关于氮气的说法错误的是 A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C. 利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D. 在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确； B．液氮的沸点很低，其在汽化时可以从环境中吸收大量热量，可用于制造低温环境，B项正确； C．氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确； D．氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到，作氧化剂，D项错误； 答案选D。 3. 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是(　　) ①石英的主要成分是二氧化硅 ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 ④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件 ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①石英的主要成分是二氧化硅，正确； ②水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，正确； ③太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，正确； ④硅具有导电性，能作半导体材料等电子部件；二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件，错误； ⑤水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，错误； 故正确的有：①②③，答案选A。 4. 碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是 A. C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/mol B. 碳纳米管可用于生产电池和传感器 C. 石墨烯与石墨都具有导电性 D. 石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的原子量为12，C60的式量为720，C60的摩尔质量为720g/mol，故A正确； B．碳纳米管是新型无机非金属材料，可做锂离子电池的负极材料，可用于生产电池和传感器，故B正确； C．石墨烯具有超导特性，石墨具有良好的导电性，因此石墨烯与石墨都具有导电性，故C正确； D．石墨烯是由碳元素组成的单质，它在氧气中可以燃烧，D项错误； 故选D 5. 对下列事实的解释错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. SiO2即可以与氢氟酸反应又可以与NaOH溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象是因为浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化所致，故A正确； B．浓硝酸在光照下颜色变黄是因为浓硝酸具有不稳定性，遇光分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸所致，故B正确； C．二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C错误； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，不能生成白色沉淀，向溶液中通入氨气，氨气能与溶液中的二氧化硫、水反应生成能与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀的亚硫酸根离子，故D正确； 故选C。 6. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误； B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误； C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确； D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误 故选C。 7. 下图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 铜片质量减小 C. 锌片上发生氧化反应 D. 电流由锌片通过导线流向铜片 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，铜片作正极，故A错误； B．铜片作正极，铜片质量不变，故B错误； C．锌的活泼性大于铜，锌作负极，锌片失电子发生氧化反应，故C正确； D．锌的活泼性大于铜，铜片作正极、锌作负极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D错误； 选C。 8. 30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅰ中H2S发生还原反应 B. 温度越高，脱硫速率越大 C. 过程ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O D. 该过程中需要不断补充硫酸铁 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程ⅰ发生的反应为30℃时，在T.F菌作用下硫酸铁溶液与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫和水硫酸，过程ⅱ发生的反应为氧气与溶液中的硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水，总反应为硫酸铁做催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．由分析可知，过程ⅰ发生反应为30℃时，在T.F菌作用下硫酸铁溶液与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫和水硫酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫化氢是反应的还原剂，发生氧化反应，故A错误； B．T.F菌的主要成分为蛋白质，升高温度，T.F菌会因蛋白质变性而失去活性，导致脱硫速率会减慢，故B错误； C．由分析可知，过程ⅱ发生的反应为氧气与溶液中的硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，故C正确； D．由分析可知，总反应为硫酸铁做催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫和水，所以该过程中不需要不断补充硫酸铁，故D错误； 故选C。 9. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A. 与反应 B. 与的燃烧反应 C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成氯化钡、氨气、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，吸热反应，故A不选； B．H2与O2的燃烧反应属于氧化还原反应，为燃烧反应，是常见的放热反应，故B不选； C．铝与稀盐酸反应属于氧化还原反应，为放热反应，故C不选； D．灼热的碳与高温水蒸气的反应中C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故D选； 故选D。 10. 气体的制备是中学化学实验技能之一。“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制NH3 制SO2 制Cl2 制NO 液体甲 浓氨水 稀盐酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO Na2SO3 KMnO4 Cu A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，题给装置为固液不加热制备气体的装置。 【详解】A．浓氨水能与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，则题给装置能达到制备氨气的实验目的，故A不符合题意； B．稀盐酸能与亚硫酸钠固体反应生成氯化钠、二氧化硫和水，但二氧化硫易溶于水，用稀盐酸制备二氧化硫，不利于二氧化硫逸出，则题给装置不能达到制备二氧化硫的实验目的，故B符合题意； C．浓盐酸能与高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故C不符合题意； D．稀硝酸能与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则题给装置能达到制备一氧化氮的实验目的，故D不符合题意； 故选B。 11. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是 A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气 D. 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧瓶中的溶液呈红色，说明气体溶于水呈酸性，则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体，A错误；B、烧瓶中的气体溶于烧杯内的液体，使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉，B错误；C、烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体溶于水一定显碱性，因此可能是氨气，C错误；D、CO不溶于氢氧化钠溶液，若将石蕊改成氢氧化钠，CO不能形成喷泉，D错误。答案选C。 12. 某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去：5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋ B. 乙中蓝色逐渐变浅：I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO＋4H＋ C. 丙中产生少量白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋ D. 丁中可能发生的反应：SO2＋OH-=HSO 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，所以高锰酸钾紫色褪去，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋，故A正确； B．乙中碘单质被二氧化硫还原为碘离子，所以蓝色逐渐变浅，反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO＋4H＋，故B正确； C．二氧化硫和氯化钡不反应，丙中产生少量白色沉淀可能是被氧气氧化生成的硫酸钡，故C错误； D．丁中氢氧化钠和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2＋OH-=HSO，故D正确； 选C。 13. 有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是： A. ③的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O B. 三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多 C. 从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案 D. 上述各反应过程中硫酸都体现了酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，发生反应的化学方程式是2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4+2H2O，故其离子方程式是2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O，故A正确； B．铜与浓硫酸反应反应过程中，有近一半H2SO4被还原成SO2，所以制取等量硫酸铜，三种方法消耗的硫酸不一样多，故B错误； C．①耗能，有SO2生成不环保；②耗能，环保；③既不耗能，也环保。故③为最佳方案，故C正确； D．在①的反应中，硫酸体现酸性和强氧化性， ②③体现了硫酸的酸性，故D正确； 本题答案B。 14. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用，据此答题。 【详解】从反应①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；当将三个方程式按照①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。 答案选A。 15. 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是 A. 将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，能说明NO2能支持燃烧 B. ②中的铁片钝化，所以红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C. ①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D. 五支试管中的红棕色气体均为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，发生分解：，分解产生的二氧化氮与氧气体积比为4:1，与空气中氮气与氧气比例相当，空气不能复燃，混合气复燃，说明二氧化氮支持燃烧，A正确； B．灼热的铁片在浓硝酸中不能钝化，且能发生反应生成红棕色的，B错误； C．浓硝酸具有强挥发性，挥发出的受灼热木炭作用，可能发生分解生成红棕色，C正确； D．红棕色气体均为，都是由还原生成，均为还原产物，D正确； 故选D。 16. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g 【答案】B 【解析】 【分析】合金溶于浓硝酸时，金属失去电子被氧化为金属离子(Cu2+和Mg2+)，Cu和Mg化合价均从0升为+2；硝酸被还原为NO2(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4)，N元素化合价从+5降为+4；反应方程式如下： ，在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，金属离子转化为Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，故沉淀质量可通过电子守恒法和元素守恒法计算。 首先，计算被还原硝酸的物质的量，需先计算NO2和N2O的物质的量，根据题中已知信息，可得：、，由于N2O4是由2个NO2分子聚合而成，因此被还原硝酸的物质的量为0.2 mol + 0.015 mol × 2 = 0.23 mol，则其转移的电子数为0.23 × (5-4) =0.23 mol； 然后计算合金中Cu、Mg的物质的量，设Cu的物质的量为x mol，Mg的物质的量为y mol，则根据题中已知信息和转移电子数可知：64x + 24y = 4.6，2x + 2y =0.23，计算可得x = 0.046，y = 0.069，即Cu的物质的量为0.046 mol，Mg的物质的量为0.069 mol； 最后计算沉淀的质量，由Cu、Mg的物质的量可得沉淀的物质的量，n(Cu(OH)2) = 0.046 mol，n(Mg(OH)2) = 0.069 mol，Cu(OH)2和Mg(OH)2摩尔质量分别为98 g/mol和58 g/mol，则生成沉淀的质量为：0.046 mol × 98 g/mol + 0.069 mol × 58 g/mol = 8.51 g。 【详解】A．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，A错误； B．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，B正确； C．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，C错误； D．根据上述计算可知生成的沉淀质量为8.51 g，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： （1）A中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）B中的现象是___________，体现SO2_________性。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_____价体现SO2_______性。 （5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_______。 （6）E的作用是___________，离子方程式为____________。 【答案】（1）Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O （2） ①. 品红褪色 ②. 漂白 （3）还原剂 （4） ①. +6 ②. 还原 （5）先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 （6） ①. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ②. SO2 + 2 OH- = SO + H2O 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸在加热条件下放出二氧化硫气体，二氧化硫使B中品红溶液褪色，二氧化硫和C中硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫和D中溴水反应生成硫酸和氢溴酸，E中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 A中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，B中的现象是品红褪色，体现SO2漂白性； 【小问3详解】 C中Na2S和SO2发生反应2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可观察到有淡黄色沉淀(或浑浊)生成，该反应中的Na2S中S的化合价由−2价升为0价，Na2S发生氧化反应、作还原剂。 【小问4详解】 D溴水褪色， Br2和SO2发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，S由+4价变为+6价；SO2发生氧化反应，作还原剂，表现SO2还原性。 【小问5详解】 过氧化氢溶液具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有 即可，所以只需要取D中溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有产生白色沉淀，证明二氧化硫被氧化为； 【小问6详解】 SO2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2 + 2 OH- = SO + H2O。 18. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为： NO＋NO2＋2OH-=2NO＋H2O 2NO2＋2OH-=NO＋NO＋H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为____________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_____________。 （4）硝酸工厂尾气中含有NO和NO2等气体，可以用碳酸钠溶液吸收，请以NO2为例写出该反应的化学方程式______________；也可以用NH3将氮氧化物还原为无毒无害气体，请以NO为例写出相关化学方程式___________ 。 【答案】（1）2NH3＋2O2N2O＋3H2O （2） ①. BC ②. NaNO3 ③. NO （3） ①. 3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2NO＋5H＋ ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 （4） ①. 4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2 ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化二氮和水，反应的化学方程式为2NH3＋2O2N2O＋3H2O，故答案为：2NH3＋2O2N2O＋3H2O； 【小问2详解】 ①A．加快通入尾气的速率不利于反应物充分反应，会使NO和NO2去除率降低，故不符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于反应物充分反应，会使NO和NO2去除率增大，故符合题意； C．吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液有利于反应物充分反应，会使NO和NO2去除率增大，故符合题意； 故选BC； ②由方程式可知，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤得到亚硝酸钠固体中混有硝酸钠杂质；一氧化氮不溶于水也不与氢氧化钠溶液反应，所以吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是一氧化氮，故答案为：NaNO3；NO； 【小问3详解】 ①由题意可知，次氯酸氧化一氧化氮生成Cl-和NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2NO＋5H＋，故答案为：3HClO＋2NO＋H2O=3Cl-＋2NO＋5H＋； ②酸性条件下，次氯酸根离子会与溶液中的氢离子反应生成次氯酸，次氯酸浓度越大，一氧化氮的去除率越高，所以次氯酸钠溶液的初始pH越小，一氧化氮转化率越高，故答案为：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强； 【小问4详解】 由题意可知，用碳酸钠溶液吸收二氧化氮的反应为碳酸钠溶液与二氧化氮和氧气反应生成硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2；用氨气将一氧化氮还原为无毒无害气体的反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2；4NH3+6NO5N2+6H2O。 19. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，写出该反应的化学方程式_______；采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________，气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)；如果用下图装置③进行实验室制氨气，写出制备氨气的化学方程式________。 （2）装置D中主要反应的离子方程式为___________。 （3）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_________(填一个序号)的试管内，再加入__________ (填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 防倒吸 ③. ① ④. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2） （3） ①. ② ②. ③ ③. 溶液呈红色 ④. ① ⑤. 溶液由棕黄色变为浅绿色 【解析】 【分析】由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为气体发生装置B。D中Cl2、SO2、H2O反应生成硫酸和盐酸；E装置吸收Cl2、SO2防止污染。 【小问1详解】 Na2SO3与70%的硫酸反应生成硫酸钠、SO2、水，该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为气体发生装置B。装置③是加热固体制取气体的装置，如果用装置③制氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 【小问2详解】 D中Cl2、SO2、H2O反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②、③进行检验；取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离子； 若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①进行检验。取适量D中溶液滴加至盛有氯化铁溶液的试管中，溶液由棕黄色变为浅绿色，证明含有二氧化硫。 20. 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ.验证NH3能还原CuO （1）试剂X___________________________。 （2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。 （3）装置B的作用是_______________________。 （4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。 II.探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_________。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________ 【答案】 ①. 碱石灰 ②. f h→a  b→d  e→c ③. 吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D 中 ④. A 中黑色粉末变为红色，D 中白色固体变为蓝色 ⑤. 铜 ⑥. 氧化亚铜 ⑦. 铜 ⑧. 铜和氧化亚铜各0.05mol 【解析】 【详解】Ⅰ.（1）.氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，试剂X需要干燥氨气且不与氨气反应，所以为碱石灰； （2）.装置C生成氨气后，首先经过E干燥，再通入A中反应，生成的气体通过D进行检测，最后以B装置收集尾气。所以安装顺序为f h→a  b→d  e→c ； （3）.由于氨气在水中溶解度较大，所以气体收集先将气体先通入CCL4中再溶于上层的水中，所以B装置的作用为收集尾气，防止倒吸，隔绝空气； （4）.由红色的铜生成，现象为：A 中黑色粉末变为红色，同时有水生成，D 中白色固体变为蓝色； II. ①Cu，因为Cu在常温下不与稀硫酸反应； ②有CuSO4生成，溶液变蓝，则红色固体中肯定含有Cu2O，不能确定是否含有Cu； ③所得固体为Cu，物质的量为0.1mol；每摩尔Cu2O与酸反应前后质量损失为80g，反应前后质量损失为4g，则0.05mol Cu2O参与反应，则生成Cu的量为0.05mol，所以原固体中Cu2O与Cu的物质的量均为0.05mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江油中学2024级高一下期3月月考（B卷） 化 学 试 题 相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cu—64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 2. 下列关于氮气的说法错误的是 A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C. 利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D. 在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3. 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是(　　) ①石英的主要成分是二氧化硅 ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 ④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件 ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 A ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④ 4. 碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是 A. C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/mol B. 碳纳米管可用于生产电池和传感器 C. 石墨烯与石墨都具有导电性 D. 石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5. 对下列事实的解释错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. SiO2即可以与氢氟酸反应又可以与NaOH溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3 6. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 7. 下图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 铜片质量减小 C. 锌片上发生氧化反应 D. 电流由锌片通过导线流向铜片 8. 30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅰ中H2S发生还原反应 B. 温度越高，脱硫速率越大 C. 过程ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O D. 该过程中需要不断补充硫酸铁 9. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A. 与反应 B. 与的燃烧反应 C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 10. 气体的制备是中学化学实验技能之一。“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制NH3 制SO2 制Cl2 制NO 液体甲 浓氨水 稀盐酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO Na2SO3 KMnO4 Cu A A B. B C. C D. D 11. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是 A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气 D. 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉 12. 某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去：5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋ B. 乙中蓝色逐渐变浅：I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO＋4H＋ C. 丙中产生少量白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋ D. 丁中可能发生的反应：SO2＋OH-=HSO 13. 有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是： A. ③的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O B. 三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多 C. 从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案 D. 上述各反应过程中硫酸都体现了酸性 14. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④ 15. 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是 A. 将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，能说明NO2能支持燃烧 B. ②中的铁片钝化，所以红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C. ①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D. 五支试管中的红棕色气体均为还原产物 16. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： （1）A中发生反应化学方程式为_____________。 （2）B中的现象是___________，体现SO2_________性。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_____价体现SO2_______性。 （5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_______。 （6）E的作用是___________，离子方程式为____________。 18. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为： NO＋NO2＋2OH-=2NO＋H2O 2NO2＋2OH-=NO＋NO＋H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为____________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_____________。 （4）硝酸工厂尾气中含有NO和NO2等气体，可以用碳酸钠溶液吸收，请以NO2为例写出该反应的化学方程式______________；也可以用NH3将氮氧化物还原为无毒无害气体，请以NO为例写出相关化学方程式___________ 。 19. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，写出该反应的化学方程式_______；采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________，气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)；如果用下图装置③进行实验室制氨气，写出制备氨气的化学方程式________。 （2）装置D中主要反应的离子方程式为___________。 （3）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_________(填一个序号)的试管内，再加入__________ (填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。 20. 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ.验证NH3能还原CuO （1）试剂X为___________________________。 （2）请将提供装置按合理顺序连接。g→_______________________。 （3）装置B的作用是_______________________。 （4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。 II.探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_________。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$