2026年山东济南市天桥区中考二模化学试题

2026年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Ⅰ（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．济南是齐鲁文化的重要发祥地，下列传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A．曲水亭街的非遗剪纸 B．章丘铁锅的锻打成型 C．莱芜香肠的发酵熏制 D．龙山黑陶的雕刻打磨 2．科技赋能生态保护是济南绿色城市的发展理念。下列举措不符合绿色环保理念的是 A．大型文艺活动用无人机表演替代烟花燃放 B．废弃电池直接投入护城河或深埋地下 C．建筑工地用围挡封闭施工区域，并加喷淋系统 D．推广使用电动汽车，减少燃油车辆 3．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是 A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中称量 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 C．实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性 D．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 4．制造火箭和飞船的材料多使用铝合金，航空航天领域广泛应用了砷化镓太阳能电池。铝、砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．三种元素都属于金属元素 B．砷化镓的化学式为GaAs C．1个中含有的核外电子数是28 D．铝元素和镓元素位于元素周期表的同一族 5．化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．自来水是纯净物 B．加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C．过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D．燃气使用后，应及时关闭总阀 6．物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．利用化学反应能改变原子的种类和质量 C．物质发生化学变化时常伴随着能量变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A．石墨具有优良的导电性，常用作电极材料 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 C．熟石灰具有腐蚀性，可用于改良酸性土壤 D．酒精有可燃性，可用作燃料 8．形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是 A．酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸 B．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C．复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．和组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 9．考古学家在济南发现了距今约4200年的龙山文化时期古城墙遗址。“贴金”铁器是本次出土的特色文物之一（贴金：由基体（铁）和增强功能层（金）结合而成的材料，即“金包铁”）。下列关于该文物材料的说法，不正确的是 A．“贴金”铁器在地下保存状况良好，原因是铁比金更耐腐蚀 B．金能被制成极薄的金箔说明金具有良好的延展性 C．“贴金”铁器属于复合材料，利用了金稳定的化学性质 D．若金箔破损，暴露出的铁会很快锈蚀 10．如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A．延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B．试管①和试管③中的水分子结构相同 C．膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D．加压后，右侧海水溶质质量分数减小 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11．下图是丙烷在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 A．图示中x的数值为4 B．该反应属于置换反应 C．该反应前后涉及3种氧化物 D．反应生成的丙和丁的质量比为11:6 12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O2中混有的CO2 混合气体通过足量的澄清石灰水，干燥 B 除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3固体 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C 除去KNO3溶液中混有的少量KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 13．时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管中加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的固体是KNO3 B．时，甲试管中溶液的溶质质量分数等于60% C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲=乙 14．实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。下列说法合理的是 A．滤渣A．的质量一定大于20 g B．滤液D中一定含有的三种阳离子为Cu²⁺、Zn²⁺、H⁺ C．滤液B颜色一定为蓝色 D．滤液D的质量一定小于滤液B的质量 15．已知某水垢样品的成分为CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，且在灼烧后会分解，生成CaO、MgO、H2O、CO2四种氧化物。化学小组为探究该样品中各成分的含量，取6 g该样品进行灼烧，至固体质量不再减少后，测得固体质量为3.52 g，同时生成CO2 1.76 g。下列说法正确的是 A．灼烧过程中产生H2O的质量为0.72 g B．样品中碳元素和氧元素的质量比为1:4 C．样品中金属元素的质量为2.24 g D．该水垢样品中CaCO3的质量分数约为33.3% Ⅱ（非选择题共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16．（10分）I．按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 （1）理想的清洁高效能源：________；（2）难溶于水的盐：________； （3）可用于治疗胃酸过多的碱：________；（4）不易挥发的酸________：； II．文物考古彰显我国古今科技文明。 （5）科技助力文物发掘：测定文物年代的碳-14衰变后变为氮元素，该过程中核内质子数________（选填“改变”或“不变”之一）。 （6）璀璨文明再现 ①石青【主要成分为Cu3(CO3)₂(OH)2】是彩绘陶俑的矿物颜料，其中铜元素的化合价为________。 ②炼锡的原理是以二氧化锡（SnO2）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和CO2。根据以上材料判断，下列说法错误的是________（填字母序号）。 A．锡铅合金属于有机高分子材料 B．上述过程中，二氧化锡发生还原反应 C．该反应为置换反应 ③古代锡器很少装酸性物质，原因是________________________________________。 ④《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，图1记录了“六齐”中部分青铜器的含锡量。图2为铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化。请据图回答： 图2中表示熔点的曲线是________（填“a”或“b”），根据资料推测，古人选择使用约30%含锡量的青铜制作箭头之类的短兵器的原因是_______________________________。 17．（12分）工厂为实现“零碳园区”目标，可以通过减少碳排放与增加碳吸收两条路径。 （1）减少碳排放 ①在工厂厂房顶部铺设太阳能光伏板。太阳能光伏板是将太阳能转化为________能的装置。 ②在光照充足时，利用锂电池储存电能。部分锂离子电池以磷酸亚铁锂（LiFePO4）和磷酸铁（FePO4）作为电极材料。LiFePO4是一种________（选填“单质”“化合物”或“混合物”之一）。制备FePO4的工艺原理为：，则X的化学式为________。废旧锂电池可回收利用的金属为________（填化学式）。 （2）增加碳吸收： 某工厂为建设“零碳园区”设计了如下流程用以吸收工业废气中的二氧化碳，并与氢气反应生产清洁燃料甲醇。 ①合成室的内壁常涂覆一层聚四氟乙烯（[C2F4]ₙ）作为内衬，聚四氟乙烯是一种________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料，聚四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②“氨吸室”中生成NH4HCO3时温度不宜过高，其原因为________。 ③试写出合成室中发生反应的化学方程式________________________，理论上每吸收44 kg CO2能生产________kg甲醇。 ④上述过程可循环利用的物质为________。（填化学式） 18．（13分）（1）某校化学兴趣小组的同学对一款重油清洁剂产生了浓厚兴趣，决定利用所学的酸碱盐知识，对其成分进行探究和鉴别。 【查阅资料】该清洁剂的成分可能是NaOH和中的一种或两种。 【提出问题】这款清洁剂的有效成分究竟是什么？ 【实验探究】同学们取少量该清洁剂样品，配制成溶液，并进行了如下实验： 步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变为红色。可以初步判断该清洁剂溶液呈________性。 步骤二：另取少量样品溶液于另一支试管中，向其中逐滴加入过量的溶液，观察到有白色沉淀生成。加入过量的溶液目的是________________________。请写出该反应中的化学方程式________________________。 步骤三：将步骤二反应后的混合物进行过滤，取少量滤液于试管中，再次滴加无色酚酞试液，发现溶液变红。证明清洁剂中的成分有________（填化学式）。 （2）化学实验小组欲探究某固体混合物的成分，已知固体混合物A中可能含有、、、Mg中的一种或多种，固体混合物B可能含有中、NaCl、中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的成分为________（填化学式）气体K的化学式为________。 ②步骤II中生成沉淀F的化学方程式为________。 ③在无色溶液H中，一定存在的金属阳离子是________（填离子符号）。 ④固体样品B中还不确定是否存在的物质是________（填化学式）。 19．（14分）工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图，请回答下列问题： 已知：①金属活动性顺序为。②氢氧化锌为白色难溶性固体，洗涤、干燥后升温至分解为纳米氧化锌。 （1）生产过程中，加入锌粉除去和比加入锌粒效果好，原因是________________________。 （2）写出反应器1中发生反应的一个化学方程式，该反应类型属于________（填“置换”“复分解”“化合”之一）反应。 （3）加入锌粉除去和的实验结果如图所示。结合图像分析：除铜率首先达到100%的原因是________。 （4）反应器2中，反应前后元素的化合价________（填“升高”“降低”“不变”之一） （5）为测定某样品（杂质为）中的质量分数，称取样品10 g加入烧杯中，再加入73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。 请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为________（填化学式） ②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 20．（11分）实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：二氧化碳的制取与性质探究 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________________。 （2）收集二氧化碳时可以用________（填“向上”或“向下”）排空气法。 （3）上述反应制取的二氧化碳气体中会混有水蒸气和氯化氢气体，可以依次通过含有下列______________试剂的洗气瓶，从而得到纯净的二氧化碳气体。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．纯净水 任务二：氧气的制取与性质探究 化学小组欲探究氯酸钾分解时，氯酸钾与催化剂二氧化锰的质量比与分解温度之间的关系，设计了图一实验装置进行探究，得到的数据如图二所示。 （4）氯酸钾的熔点为356℃，没有二氧化锰催化时，氯酸钾的分解温度________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 （5）若要调整图一实验装置中的试管角度，使试管口略向上倾斜，应当调节的旋钮为________（填“A”“B”“C”）。 （6）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约的角度分析，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的最佳质量配比为________。 任务三：有机物组成探究 在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并将5.6 g某种塑料袋试样（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素）在氧气中充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6 g。 （7）用溶液（作催化剂）制氧气的化学方程式为______________________。 （8）在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为________（填写最简整数比）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年山东济南市天桥区中考二模 化学试题答案 一、单项选择题 1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 二、多项选择题 11.AD 12.BC 13.CD 14.AC 15.ACD 三、非选择题 16. (1)H2 (2)BaS04 (3)Mg(OH)2 (4)H2S04 (5)改变 (6)①+2 ②A ③锡能与酸性物质发生反应，腐蚀锡器 ④b:含锡量约30%的青铜硬度大，适合制作短兵器 17. (1)①电 ②化合物；H2zO;Li、Fe (2)①有机高分子；6：19 ②温度过高，碳酸氢铵受热易分解，降低二氧化碳吸收效率 3CO2+3H2CH3OH+H2O;32 ④NH3、H2O 18. (1)碱：检验并除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰： Na2 CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl;NaOH (2)①CO2、H2:NH3 ②Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaS041+2NH3↑+2H20 ③Ba2+、Na ④NaCl 19. (1)锌粉与溶液接触面积更大，反应速率更快，除杂更彻底 (2)Zn+CuSO4=ZnS04+Cu:置换 (3)铜的金属活动性比镉弱，锌更易与铜离子发生反应 (4)升高 (5)①ZnCl2 ②解：稀盐酸中溶质质量为73g×10%=7.3g 设样品中Zn0的质量为x ZnO 2HCI=ZnCl,+H,O 81 73 7.3g 81:73=x:7.3g x=8.1g 样品中2Zn0的质量分数为8.19×100%=81% 10g 答：样品中ZnO的质量分数为81%。 20. (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 (2)向上 (3)C、A (4)高于 (5)B (6)5:1 (7)2H2O22H20+O2↑ (8)1:2