浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

浙江强基联盟2025年5月高二联考 化学卷参考答案与评分标准 1.A乙炔分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，A正确：过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，B 错误：联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，C错误：三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，D错误。 2.D钾元素原子核内的质子数为19，则中子数为20的钾原子：K,A错误：在甲醇的电子式中，O原子上还 H 有两个孤电子对，正确的电子式为：H:C:O:H,B错误：PH,的空间结构模型为三角锥形， 9为其 H VSEPR模型，C错误；HCI分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成g键，电子云轮廓图为@O,D 正确。 3.B玻璃属于无机非金属材料，A错误；橡胶属于有机物，B正确：钛合金属于金属材料，C错误：铝锂合金属 于金属材料，D错误。 4.B元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性：C>S>P,故最高价含氧酸的酸性 HC1O,>HS),>HP),,A正确：C的电负性数值为2.5，H的电负性数值为2.1，Si的电负性数值为1.8， 电负性：C>H>Si,B错误：原子半径：F<O<N,键能：H一F>H一(O>N一H,热稳定性：HF>HO>NH, C正确：元素的非金属性越强，则阴离子的还原性越弱，由于非金属性：C>B>I,故阴离子的还原性：I> Br>CI,D正确。 5.A BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误：有机液体一般易溶于有 机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，B正确：实验中剩余的 少量金属钠，不可以随意乱扔，可以使用乙醇处理或放回原试剂瓶，C正确：苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮 肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D正确。 6.C配平后的反应1为CN十2OH十CL—(OCN+2CI+HO,其中CN为还原剂，CL为氧化剂，二者 的化学计量数之比为11，A错误：反应i中，C1是氧化剂，则(OCN为还原剂，根据反应1中N元素的化 合价没有变化，由CN中N元素的化合价为一3，可知OCN中N元素的化合价为一3，C元素的化合价为+ 4,又X、Y是两种无毒的气体，故反应ⅱ的氧化产物只有N,B错误；该废水处理工艺中所用的CL2有毒，须采 取措施，防止逸出到空气中，C正确：处理废水的总反应方程式为2CN+5C1+8OH10C1+4HO+ N+2CO2,已知n(CN)=10L×0.0001mol·L.1=100mol,消耗标况下Cl为：100mol×2.5×22.4L· mol1=5.6×103L,D错误。 7.B花生油属于植物油，含碳碳双键，该官能团使酸性KMO,溶液褪色，与酯基无关，A错误：甲醛分子中的 O原子与水分子中的H原子形成氢键，使甲醛易溶于水，B正确：干冰因易升华而用作制冷剂，是因为破坏了 分子间作用力，是物理变化，C错误：新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纤维是可以自然降解的，D 错误。 8.C题给离子方程式左右两边O原子个数不守恒，A错误：苯酚的酸性大于HCO,所以离子方程式为CHO+ CO2十HO一C。HOH+HCO,B错误：以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚 硫酸钠和水，离子方程式为：3S十60H△2S-+S0+3H,0,C正确：用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶 液的浓度.HC,O,被氧化为CO,H,C,O属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO十5H,CO,十6H 2Mn++10CO2↑+8HO,D错误. 【化学卷参考答案第1页（共6页）】 9.BX分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，A错误：X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳 HO 上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，B正确：Y与足量H的加成产物为 ,其中加 CH. 的4个C原子均连接四个不同的基团或原子，都为手性碳原子，C错误：X与Y均可与浓溴水发生取代反应， 同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X无该反应类型，D错误。 10.D粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NCI溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液： 趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结品析出：将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结品析出，氯化钠仍留在母 液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，该提纯方法为重结晶。苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水， 操作I中加热是为了增大苯甲酸的溶解度，A正确：由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时 防止苯甲酸结品析出，NaCI含量少，通常不结品析出，B正确：苯甲酸溶解度随温度变化比较大，NaC1溶解 度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过冷却结晶分离出苯甲酸，和快速冷却相比，缓慢冷却使晶体生长时间 较长，可得到大且纯度高的品体，C正确：苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗可能使苯甲酸溶解而产率下降，可用 冷水洗涤，D错误。 11.C根据分析，T比T,反应速率速常快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k>k2,A正确：由 分析知，T>T:,根据图像，升高温度，反应物的摩尔分数降低，平衡正向移动，即正向为吸热反应，△H>0, B正确：温度不变，仅改变体系初始压强，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到 平衡的时间改变，反应物的摩尔分数随时间的变化曲线变化，C错误：T:温度下，改变初始投料比，相当于改 变某一反应物的浓度，达到平衡时H:和CO,的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与 T温度时相同，D正确。 12.AK[Fe(CN),]是用于检测Fe+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加人 K,[F(CN):]溶液就不会出现蓝色沉淀，A正确：淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐 蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，B错误；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁 离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，C错误：氯化钠溶液中始终存在氯离 子，所以加人硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，D错误。 13.D镍元素是28号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素，A错误：根据图甲分析，N和Ni 存在配位键，CC、C一H、C一N、N一O、O一H等均为共价键，O一H…O为氢键，所以图甲分子中存在共 价键、配位键、氢键，但是氢键不属于化学键，B错误：根据图甲分析，N原子只有sp杂化，C原子有sp2、sp 杂化，C错误：根据图甲可知该分子中Nⅱ的配位数为4，该配合物形成了环状结构（螯合结构，螯合效应），这 种结构使配合物具有较高的稳定性，不易解离，D正确。 14.C由题干信息可知，产物C与Br相邻的碳原子上没有H,不能在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，即 H.C- 不能生成E,A错误：由题干信息可知，根据D的结构简式可知，化合物B的结构为 CH,,B错 CH 误：由上述机理可知：化合物D到E反应即D发生消去反应时，其有机副产物是 ,C入C,C正确：由 CH, Br 上述机理可知： H HBr OHHB (副产物)， （主产物)，D错误。 【化学卷参考答案第2贞（共6页）】 15.D把盐酸滴入氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，但酚酞变色的pH范 围为8~10，故不选择酚酞而应该选择甲基橙作为指示剂，A错误：如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯 化铵是强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，因此M点PH=7,则M点对应的盐酸体积小于20.0mL,B 错误；根据电荷守恒可得：(NH)十c(H)=c(CI)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性，c(H)= (OH厂)，所以c(NH)=c(CI厂)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子 浓度关系是：c(NH时)=c(CI)>c(H+)=c(OH),C错误：N点氨水溶液c(OH)=0.1mol/L×1.32% 10-14 =1.32×103mo/L.N处的溶液中氢离子浓度=.32X10mol≈7.6X10mol/L,根据pH= 一lgc(H)可知此时溶液中pH<12,D正确。 16.D苯制取硝基苯水浴加热即可，硝基米和氢气的反应超过100℃，不能水浴加热，A错误：反应①后的混合 液含有硝酸、硫酸，经水洗、碱洗、分液得到硝基苯，B错误：苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，能与浓硫酸反 应，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K,先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，C错误：苯胺还原性强，易被氧 化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯 之前，先打开K,通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，D正确。 17.(16分) (1)BD(2分) (2)①GeS十2H2(O2+4H+Ge+十4HO十2S(2分) ②ZnO或Zn(OH):,ZnCO等(2分) ③蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、，干燥(2分) ④Ge(O2是共价品体，GeCL是分子品体，共价品体的沸点高于分子品体(2分) 3)①SnCusP12(各2分)②号×√×10(2分） 【解析】(1)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，A错误：基态硅原子核外原子轨道数为8，所以电 子有8种空间运动状态，B正确：Ge的基态原子简化电子排布式为[A]3d°4s24p,C错误：两者核电荷数 相同，Sn+的核外电子数少于Sn2+,半径小于Sn+的半径，D正确： (2)①由流程分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为 GeS,+2H,O2十4H*Ge+十4HO十2S:②由流程分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化锌或氢氧化 锌调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子、错离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀：③由图可知，一水硫 酸锌的溶解度随温度升高而降低，则从硫酸锌溶液中回收一水疏酸锌的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、 干燥：①由沸点可知，二氧化储是熔沸点高的共价品体，四氯化锗是熔沸点低的分子晶体，共价品体的沸点 高于分子晶体。 (3)①利用均推法，结合晶胞结构可知，品胞中位于顶点锡原子的个数为8×令=1，位于面上的铜原子个数 为6×之=3，位于体心的晚原子个数为1，化学式为：SmCP:晶胞中位于顶点锡原子与位于面心的铜原子 的距离最近，则锡原子周围与之距离最近且相等的铜原子的数目为12个， 31+64×3+119 NA ②若晶体密度为ag·cm,该品胞的棱长为x,则ag·cm3=一 342 X0—,解得x=√N入 10心m:根据品胞结构，P与最近的Cu原子枝间距为品胞校长的一半，品胞的棱长为√恶×10m,所以 *342×102nm P与最近的Cu原子核间距为2X√aN 【化学卷参考答案第3页（共6页）】 18.(12分) (1)F3++3HO一Fe(OH),(胶体)+3H+(2分)2.5×10s(1分) (2)4×10(1分) (3)①K,>K:>K(1分)②bc(2分) (4)①Fe+8OH-6e-FeO+4HO(2分) ②石墨(1分)A1的原子半径比B大，A一H比B一H弱，键易断裂，所以LiAH的还原性比NaBH,强(2分) 【解析】(1)FeCl净水的原理是水解生成了Fe(OH)2(胶体)，即Fe++3H2O一Fe(OH)a(胶体)十3H+, Fe(OH):胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质。该反应的平衡常数为： K=(H(OH)10- c(Fe*)2(OH)-4X10=2.5×10. (2)25℃时pH=3的溶液中，c(H+)=103mol/L,故c(OH)=10mol/L,Fe+浓度的最大值为 c(Fe2+)=4.0X10s 10)T=4×105mol/L. (3)①铁水解反应的平衡常数K:、K,、K:依次减碱小，主要原因是F+带高正电荷，对水分子的极化能力强， 易解离出H,因此第一步水解(K,)最显著。随着水解进行，Fe(OH)+和Fε(OH)的电荷逐渐降低，对 HO的极化能力减弱，后续水解(K:,K:)难度递增。另外，每步水解后，生成的羟基(OH一)会与F2+形成 配位键，剩余配位点减少，后续HO分子更难接近中心离子，导致K:、K:逐步减小：②欲使平衡正向移动， 加水稀释促进水解进行，加入NaHCO溶液中和H,促使平衡向正反应方向移动。 (4)①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH一6eFeO十4H2O:②图乙装置中电极a为负极， 电极a与图甲中石墨相连：AI的原子半径比B大，A一H比B一H弱，键易断裂，所以LiAH,的还原性比 NaBH强 19.(12分) (1)三颈烧瓶(1分)3 NaCIO+3H,SO,(浓)-2CIO)◆+HCIO+3 NaHSO).+HO(2分)HSO,分子 间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于HCO,(1分) (2)防止NaCIO2分解成NaCIO和NaCl,同时防止过氧化氢分解加快(2分) (3)BCD(2分) (4)eab(2分，其中ea→1分，b→1分) （5)135c(2分)y V。 【解析】在装置A的三颈烧瓶中，NaCIO,和过量H2SO,反应生成CIO2气体，同时产生HC1O及NaHSO,、 H,O:若将生成的CIO2气体通入C中，CIOz与双氧水在碱性条件下生成NaCIO2、O,2和水：由NaCIO温度高 于60℃会分解为NaCI与NaCIO,可知：从装置C反应后的溶液中获得NaClO.晶体，在温度低于38℃时会 析出NaC1O2·3HO,需控温38~60℃。 (1)仪器a的名称为三颈烧瓶：根据题目信息，反应物为NaCIO,和浓HSO,生成NaHSO:,根据得失电子 守恒及原子守恒，可知化学方程式为3NaC1O+3HSO,(浓)一2C1O2↑+HC1O1+3 NaHSO.+HO: HSO,和HCIO,都是分子品体，H,SO,分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于HCIO,高氯 酸比硫酸易从体系中分离。 (2)由已知信息可知，NaCIO:饱和溶液在低于38℃时会析出NaC1O·3H,O,高于38℃且低于60℃时析 出NaCIO,,高于60℃时NaCIO2分解成NaCIO,和NaCl,同时过氧化氢受热分解加快，所以装置B采取“冰 水浴”防止温度过高的目的是防止NaClO,分解成NaCO,和NaCI,同时防止过氧化氢分解加快。 0 (3)HCIO.在液态时通过氢键形成双聚体，(HCO)2的结构式： ,A错误：HCIO,中 【化学卷参考答案第4页（共6贞）】 非羟基氧原子数大于HCO,中非羟基氧原子数，导致HCIO,中O一H极性增强，酸性更强，根据VSEPR计 算，C(O),C()中心原子C1杂化方式皆为sp杂化，CO内含2个孤电子对，键角小，B正确：通人空气可 以把生成的CI1(O2全部赶入体系中参与反应，提高物质的利用率，C正确：把气态CIO2制成固体NCIO2,物 质的稳定性增强，且更易于贮存和运输，D正确。 (4)由分析可知，充分反应后，为从产品溶液中获取NaC1O2晶体，合理的操作顺序为55℃恒温减压蒸发结 晶→趁热过滤→50℃水洗涤→干燥，因此答案为eab。 (5)根据2C1O2十10I+8H+—2C1+5l2+4H2O,2Na2S(),+l2—Na:S,Oa十2NaI, 设原C1O溶液的浓度为x, 2CIO. ~52 ~10Na:S.O 2 mol 10 mol x×102V×10 10-" 10-3cV1 2cVi -Vo mol/L-135cV g/L V。 20.(12分) (1)羧基，氨基(1分) HN (2) (1分) NO. (3)AC(2分) +3H 10%P/C0 +2HO(2分) N02 NH CH2OH CHOH (5) H2 浓硫酸，浓硝酸O,N NO? 10%PUC HN NH2 (3分) C1 0 ①NaNO2.IICI KOH(aq,)甲苯HN 0②SnC12,HC1 H,N—N N() NO NO CH (6) CH CH (3分) H:C- CH H C-C-CH:HC-C-CH 【解析】由题干合成流程图信息可知，由A,C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为： HN ,由C到D的转化条件和D的分子式并结合已知信息I可知，D的结构简式为： HO NO, HN ,由G的结构简式、F的分子式并结合已知信息Ⅱ可知，F的结构简式为： HO NO2 【化学卷参考答案第5页（共6页）】 ,由F的结构简式，D到E的转化条件和E的分子式可知，E的结构简式为： ,据此分析解题。 (1)由有机物A的结构简式可知，有机物A的官能团名称为：羧基、氨基。 H2N (2)由转化条件和D的分子式并结合已知信息I,D的结构简式为 HO NO2 (3)化合物C中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，化合物C中含有酯基，可以发生取代（或水解）反应，A 正确：D到E的过程中KOH与HCI反应生成KCI,B错误：化合物F的一NH:直接连接在苯环上，化合物G 中一NH连接在一NH一上，受苯环的吸电子效应影响，一NH2中N电子云密度小于一NH一NH:,即G中 氨基N更易结合H,碱性更强，C正确：化合物M的分子式是C6HON,D错误。 (4)E~F的化学方程式为：0Y +3H10%P/C +2H2O: NO NH2 (5)苯甲醇制备HN、 HN 0 的合成路线为： CH2OH CH,OH 2 CH,OH △ 浓疏酸，浓硝酸 NO 10%PCH,N人 CI-C-CI KO(aq,甲*HN O②SnCl2,HCI H2N-HN (6)化合物C同时符合下列条件①红外光谱表明分子中含有一个苯环和只有一个一NO,不含碳碳双键： ②核磁共振氢谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2的同分异构体有 N() NO NO CH CH CH H C-CH4HCC-CH2HC—( CH 【化学卷参考答案第6页（共6页）】浙江强基联盟2025年5月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院 命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 中 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 平 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31C135.5Cu64Sn119 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1,下列属于含非极性键的非极性分子的是 的 A.C2 H B.H,O. C.N2 H D.SO 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为20的钾原子：碧K H B.甲醇的电子式：H:C:O:H 墨 H C.PH的空间结构模型： 新 D.HCI分子中。键的电子云轮廓图：® 3.我国具有自主知识产权的C919大型客机迎来了商业飞行。下列关于C919飞机所用的材料 中，主要成分属于有机物的是 A.风挡—一玻璃 B.轮胎 橡胶 C.机身 钛合金 D.滑轨 铝锂合金 4,下列性质递变不正确的是 A.酸性：HCIO>H2SO>HPO B.电负性：C>Si>H C.热稳定性：HF>HO>NH D.还原性：I厂>Br>CI 5.实验室安全至关重要，下列说法不正确的是 A.BaSO,等钡的化合物有毒，相关废弃物应当集中进行无害化处理 B.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 C.实验中剩余的少量金属钠，可以使用乙醇处理或放回原试剂瓶 D.苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6.电镀废水中含一定浓度的CN,氰化物是剧毒物质，可采用碱性条件下的C氧化法处理这 种废水，反应如下： 反应I:CN+OH+Cl-OCN+C1-+HO(未配平)： 反应Ⅱ：OCN+OH十Cl→X+Y+CI+HO(未配平)。 已知反应I中N元素化合价无变化，反应Ⅱ中X、Y是2种无毒气体。下列说法正确的是 A.反应I中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 【化学第1页（共6页）】 B.X、Y分别是CO2、N2,且均为反应Ⅱ的氧化产物 C,该废水处理工艺过程中须采取措施，防止C逸出到空气中 D.处理c(CN-)=0.0001mol·L1的废水10L,消耗标况下的C24.48×102L 7.下列说法正确的是 A.花生油中因含酯基官能团可使酸性KMO,溶液褪色 B.甲醛可与水分子形成分子间氢键使其易溶于水 C.干冰因易吸热断裂共价键而升华，可用作制冷剂 D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H(O2+2I(O十2H一L2十O2↑+2HO ) OH B.苯酚钠溶液中通人少量CO2:2【 +CO2+HO→2 +CO C.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH△2S-+S0+3H,0 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度：2MnO,+5C2O+16H广一2Mn++10CO,4 +8H.0 9.化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是 HO. 00 HO X A.X分子中所有原子可能在同一平面上 B.X在一定条件下可以发生消去反应 C.Y与足量H的加成产物中含有2个手性碳原子 D.X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同 10.某小组设计粗苯甲酸（含有少量NCI和泥沙）的提纯方案如下。苯甲酸微溶于冷水，易溶 于热水。下列说法不正确的是 租米甲履加水·加热溶解，悬浊液 意热过滤 过滤洗涤 滤液 苯甲酸 A.操作I加热可以增大苯甲酸的溶解度 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C.操作Ⅲ是应缓慢冷却使晶体生成较大且纯度较高 D.操作下可用乙醇洗去晶体表面杂质 11.逆水气变换反应：CO,(g)十H(g)一CO(g)+HO(g),速率方程为w=k.3(H)c(CO2), T,、T:温度时反应速率常数k分别为k,和k:。一定压强下，按n(CO2):n(H2)=1:1投 料，反应物的摩尔分数（混合物中某一组分的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比 值)随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是 0.6 0.5 就0.4 0.3 0.1 0.0 0.001 0.01 0.1 1 10 时间(s) A.k>k B.该反应的△H>O C.温度不变，仅改变体系初始压强，反应物的摩尔分数随时间的变化曲线不变 D.T:温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同 【化学第2页（共6页）】 12.为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放人酸化的3%NC1溶液 中。一段时间后，取溶液分别进行下列实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A.加人K[Fe(CN),]溶液无蓝色沉淀生成 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入AgNO,溶液产生沉淀 13.镍能形成多种不同的化合物，图甲是镍的一种配合物的结构。下列说法正确的是 CIL CH CH. H一 A.Ni原子位于元素周期表中第四周期ⅧB族，属于ds区元素 B.该分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C.该分子中的C、N的杂化方式都有sp、sp杂化 D.该分子中Nⅱ的配位数为4，分子具有较高的稳定性，不易解离 14.新戊醇可发生如下转化： CH, CH, H.C- CH;Br H.C- Br CH, CH, CH CH, A C(副产物) -H,O H,C- OH H'H,C- OH, CH CH Br +B,C NaOH醇溶液H,Cプ入cH, CH,△ CH, CH, D(主产物) E(主产物) 下列说法正确的是 A.产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B.化合物B的结构为H,C- CH CH H.C. C.化合物D到E反应的有机副产物是 CH, CH Br D.由上述机理可知： (主产物) 15.298K时，向20.0mL0.10mol·L氨水中滴入0.10mol·H L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知N 0.10mol·【.氨水的电离度为1.32%。下列有关说法正确的是 A,该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0m1 C.M点处的溶液中c(NH)=c(CI)=c(H)=c(OH) 盐酸)ml D.N点处的溶液中pH<12 【化学第3页（共6页）】 ②H:,衢化剂 16.实验室制备苯胺的流程：《 NO. -NH,,反应②的实验装 140℃ 置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。下列说 法正确的是 硝基苯 A.反应①和反应②均需水浴加热 B.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结品，得到硝基苯 C.装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加人浓硫酸 D.装置中为得到纯净的产物和防止发生爆炸，加热前应先通一段时间的H 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(16分)WA族的碳、硅、错(Ge)、锡(S)等元索的化合物在研究和生产中有重要用途 (1)关于WA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是 (填标号)。 A.C、Si,Ge、Sn第一电离能逐渐增大 B.基态S原子核外电子有8种空间运动状态 C.基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]4s4p D.Sn+的半径小于Sn-的半径 (2)一种用锌浸渣（主要含ZnFe(),、CaSO,,另含少量ZnS、SiO,以及GeS:)提取Ge和 ZnSO,·HO的工艺流程如下： H,0,、HS0, 化合药A HCI 滤饼 锌没流 氧化 中利 氯化 水解 峻浸 沉淀 Ge0:,还明→6c 没油 谘液Zn0,H,0 术解液 已知：.绪在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为Ge+,pH=27时主要为Ge(OH)1. b.常温下，Km[Ge(OH)4]=4.0×10-6 ①“氧化酸浸”工序中，GS被HO氧化的离子方程式为 ②“中和沉淀”工序中，所加的化合物A可为 (填化学式)： ③ZnSO,在水溶液中的溶解度曲线如图所示，从滤液中回收ZnS),·HO的操作为 80 ZnSO,6H O/nSO,H.O ZnSO.7H.O 40 20 4060 80100 温度℃ ④Ge(O2的沸点(1200℃)远高于GeCL的沸点(84℃)，其原因为 【化学第4页（共6页）】 (3)某磷青铜晶胞结构如图所示： ①该晶胞化学式为 0 Sn原子周围与之距离最近且相等的 Cu原子的数目 个。 ②若晶体密度为ag·cm3,P原子与最近的Cu原子的核间距为 nm(用含N的代数式表示)。 18.(12分)高铁酸钠(Na2FeO,)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl高 效。已知25℃，K[Fe(OH):]=4.0×10-w,lg2=0.3。请回答下列问题： (1)Fe+水解生成的Fe(OH)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，用离子方程式表示FeCl净 水的原理 。常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。 (2)25℃时pH=3的溶液中，Fe+浓度的最大值为c(Fe+)= mol·L.。 (3)已知FeCl在溶液中分三步水解：Fe++H,O一Fe(OH)++HK, Fe(OH)*+H2 O=Fe(OH)+H K: Fe(OH)+H2O=Fe(OH)+H K: ①以上水解反应的平衡常数K:、K:、K:由大到小的顺序是 ②以上水解产物可聚合生成聚合氧化铁，离子方程式为xF3++yHO一 Fe,(OH),x-”+十yH+,下列措施可使该平衡正向移动的是 (填标号)。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NaHCO d.加人NHC (4)从环境保护的角度看，制备NaFe(O,较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。 BO: OH- Nu Na 石将 Na Na BH.OH T10 NaOHI 浓溶液 电极a的离子电极h 交换膜 甲 ①电解过程中阳极的电极反应式为 ②图甲装置中的电源采用还原性较强的NaBH和HO作原料的燃料电池，电源工作原 理如图乙所示。 1,电极a与甲池中 (填“石墨”或“铁丝网”)连接。 i,简要说明LiAH还原性比NaBH强的原因： 19.(12分)氯可形成多种化合物，用如图1所示装置（夹持装置和加热装置省略）可制备C1O和 NaClO 过量 浓硫酸 空气 NaOI1和 309%10 混合溶液 NaClO. NOH溶液 冰水 裴置A 装皆B 投置C 图1 已知：①饱和NaC1O2溶液随温度变化情况如图2所示：②2NaSO,+J一一NaS,O,十2Nal。 析HNaC1023H.O 分解为NaCI和Na(O, 析出NaC1O, 38 60 7 图2 【化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :向仪器a加入试剂并加热装置A可产生C1O,气体，同时生 成高氯酸(HCIO,)和NaHSO,请写出该反应的化学方程式： 反应后过滤 分离出NaHSO,晶体，可从滤液中蒸馏分离出HCIO,纯品，试从结构角度分析解释高氯 酸比硫酸易从体系中分离的原因： (2)装置B采用“冰水浴”日的是 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.HCIO,在液态时可通过配位键形成双聚体 B.酸性：HCIO,>HCIO2,∠OC1-O键键角：CIO>CIO C.通入的空气可将装置A中产生的C),全部驱赶到C中 D.工业上将ClO,气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 (4)充分反应后，为从产品溶液中获取NClO晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序： ·干燥（填标号）。 a.趁热过滤 b.50℃水洗涤 c.加热蒸发结晶 d.冰水洗涤 e.55℃恒温减压蒸发结品 (5)C1O2不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到C1O2溶液。为测定所得溶液中C1O2的 浓度，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO)2溶液10.0mL,稀释成100.0mL试样量取V。mL试样加入锥形 瓶中： 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加人足量的K1晶体，静置片刻： 步骤3：加入指示剂，用cmol·L1NaSO溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗 Na2SO2溶液平均值为V1mL 计算该C1O的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。 20.(12分)M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如图： H2N_ H2N +CgH10N204+ NaBH4 CL-C-CI HO C,Hp,0KOHa甲苯CiHoN,04 0 B H:CO NO CH,OH/H2O D E O(CH) 10%PVC CIoHNONaNO 日2 (C2Hs)O 入N(CH2 ②SnCl,HCi NH2 CH3COOH,H2O,回流 NaBH 已知：I.RCOOCH,CH.OH/H:d ①NaNO RCH,OH ②SnCl,HC (1)有机物A的官能团名称为 (2)有机物D的结构简式为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物C可以发生加成、取代反应 B.D到E的过程中KOH的作用是催化剂 C.化合物F的碱性弱于化合物G D.化合物M的分子式是C16HoO,N (4)写出E~F的化学方程式： (5)结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备HN一N o的合成 路线： (无机试剂任选)。 (6)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： ①红外光谱表明，分子中含有一个苯环和一个硝基（一NO2),不含碳碳双键： ②核磁共振氢谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2。 【化学第6页（共6页）】