5.2 氮及其化合物 课件-2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册 5.2 氮及其化合物 （第一课时） 一、氮元素 常见化合价： -3、0、+1、+2、+3、+4、+5； 氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。 氮原子最外层有 个电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。一般通过 与其他原子相互结合成物质。 二 ⅤA 5 得到 失去 共用电子对 二、氮气 氮气 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 无味 密度与空气接近 难溶于水 1、氮气的物理性质 排水集气法 思考： 为什么氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，画出氮气的电子式并分析？ N N 化学式 N2 电子式 N  N  结构式 【温馨提示】两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。 -3 0 +2 +4 +5 N2 +1 +3 2、氮气的化学性质 N N 请你结合分子结构及元素化合价推测其化学性质。 上述三个反应中氮元素的变化有什么共同点？ 思考 氮元素从游离态转化为化合态 (1)含义 将大气中 的氮转化为 的过程。 游离态 氮的化合物 (2)分类 氮的固定 自然固氮 固氮(豆科植物根瘤菌固氮) 生物 高能固氮（ ） 固氮 人工 仿生固氮（某些金属有机物可起到根瘤菌的作用） 合成氨（ ） 3、氮的固定 认识氮在自然界的循环 4、氮气的用途 （1）氮气常用作保护气，如焊接金属，填充灯泡，保存食品等。 （2）氮气是合成氨，制硝酸的重要原料。 （3）液氮可用作制冷剂，应用于医学，科技等领域。 三、一氧化氮和二氧化氮 N的氧化物 氧化物 NO N2O3 N2O5 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋4 ＋4 N2O ＋3 NO2 N2O4 ＋5 俗称“笑气”，具有麻醉作用。 其中属于酸性氧化物的是 和 。 亚硝酸 N2O3 N2O5 1、NO （1）物理性质：无色、无味、有毒气体，难溶于水。 气体由无色变为红棕色，常用于NO的鉴别 NO 尾气处理：混合氧气通入氢氧化钠溶液中。 排水集气法 2、NO2 （1）物理性质：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 （2）化学性质 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO2+ 2NaOH = NaNO3+ NaNO2 +H2O 2NO2 N2O4 工业生产硝酸 向上排空气法 与水： 与氢氧化钠： 自发双聚： 一瓶NO2中一定会混有N2O4。 NO2的尾气常用NaOH溶液吸收 实验5-5 3、氮的氧化物溶于水的计算 有关化学反应方程式 2NO＋O2 = 2NO2 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 如何使NO或NO2全部转化为HNO3？ V（NO） V（O2） = 4 3 V（NO2） V（O2） = 4 1 也就是按此比例的气体可以和水完全反应生成硝酸。 （2）NO和O2的混合气体通入水中：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 （3）NO2和O2的混合气体通入水中：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 3、氮的氧化物溶于水的计算 （1）仅NO2气体通入水中：3NO2＋H2O＝2HNO3+NO 无论何种情况，水溶液中剩余的气体要么是NO，要么是O2。 如图所示的试管中装有12 mL NO，然后间歇缓慢地通入8 mLO2。有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是O2，⑥试管内气体是NO 。其中正确的是(　　) A． ①③ B． ②④⑤ C． ②④⑥ D． ②③⑤ C (1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 4、氮氧化物对环境的污染 EV录屏3.9.3软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$