第1部分 第10单元 常见的酸、碱、盐（PPT课件）-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学

教材复习 第一部分 第十单元　常见的酸、碱、盐 返回目录 　 中考复习指南·化学 回归教材　知识梳理 见微知著　明辨是非 转化导图　模型构建 思维进阶　实验提升 经典例题　考法突破 精练本 回归教材　知识梳理 白雾 除锈 挥发 返回目录 　 中考复习指南·化学 吸水 除锈 吸水 返回目录 　 中考复习指南·化学 浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 氢离子 返回目录 　 中考复习指南·化学 烧 碱、火碱、苛性钠 吸 水性 肥 皂 Na2CO3 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH 返回目录 　 中考复习指南·化学 熟 石灰、消石灰 酸性土壤 波 尔多液 CaO＋ H2O=== Ca(OH)2 返回目录 　 中考复习指南·化学 蓝 红 返回目录 　 中考复习指南·化学 氢氧根离子 返回目录 　 中考复习指南·化学 食盐 调味和腌制 食品 纯碱、苏打 玻璃 返回目录 　 中考复习指南·化学 小苏打 发酵粉 胃酸过多 大理石、石灰 石 补钙 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 变红 变蓝 变红 返回目录 　 中考复习指南·化学 强 强 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 熟石灰 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O 返回目录 　 中考复习指南·化学 AB＋CD===AD＋CB 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 见微知著　明辨是非 √ √ √ √ 返回目录 　 中考复习指南·化学 √ √ √ √ √ √ √ 返回目录 　 中考复习指南·化学 转化导图　模型构建 返回目录 　 中考复习指南·化学 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 返回目录 　 中考复习指南·化学 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 返回目录 　 中考复习指南·化学 思维进阶　实验提升 返回目录 　 中考复习指南·化学 红 红色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－与H＋结合生成H2O分子(或OH－＋H＋ ===H2O) 返回目录 　 中考复习指南·化学 没有明显 碱 碱 中 返回目录 　 中考复习指南·化学 能 向溶液中加金属镁，有气泡冒出(合理即可) 返回目录 　 中考复习指南·化学 放热 c NaCl和HCl 返回目录 　 中考复习指南·化学 否 CO2能溶于 水，也可能产生类似现象 将NaOH溶液换成等 量水做对比实验 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 稀盐酸 ＞ 碱性 ＜ H＋和OH－结合生成水 分子 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 溶液由红色变为无色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 返回目录 　 中考复习指南·化学 浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减 小 产生白色沉淀 返回目录 　 中考复习指南·化学 经典例题　考法突破 D 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 A 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 返回目录 　 中考复习指南·化学 47 溶液由紫 色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 返回目录 　 中考复习指南·化学 返回目录 　 中考复习指南·化学 升高 B 返回目录 　 中考复习指南·化学 D 返回目录 　 中考复习指南·化学 D CH3COOH ＋KOH===CH3COOK＋H2O 返回目录 　 中考复习指南·化学 CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ 返回目录 　 中考复习指南·化学 NH4HCO3＋NaCl=== NaHCO3↓＋NH4Cl H2O 返回目录 　 中考复习指南·化学 制 作 者：《中考复习指南》 适用对象：初中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 1．以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。2.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。3.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。4.认识复分解反应及其简单应用。5.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 一、酸 1．组成：酸→H＋＋酸根离子 2．常见的酸 酸 性质 用途 贮存方法 盐酸 (HCl) 纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置瓶口出现________ 金属表面________，胃液中的盐酸可以辅助消化 密封保存，若敞口放置，会因________而质量减小，浓度减小 酸 性质 用途 贮存方法 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸为无色黏稠的油状液体，具有很强的________性 金属表面________，实验室常用作气体干燥剂 密封保存，若敞口放置，会因________而质量增大，浓度减小 酸 性质 用途 贮存方法 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸的特性：强吸水性、脱水性、强腐蚀性、溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应将______________________________，并用玻璃棒不断搅拌，否则造成液滴飞溅 其他 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和柠檬酸等 3.酸的化学性质 (1)酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸＋金属→盐＋H2(条件：金属在金属活动性顺序表中排在氢前面)。 (3)酸＋金属氧化物→盐＋H2O。 (4)酸＋碱→盐＋H2O。 (5)酸＋盐→酸＋盐(条件：有沉淀或气体生成)。 总结：a.酸具有共性的原因是不同的酸溶液中含有相同的__________； b．酸具有个性的原因是不同的酸溶液中含有不同的酸根离子。 二、碱 1．组成：碱→金属离子(或 NH)＋OH－ 2．常见的碱 碱 俗名 物理性质 用途 贮存方法 制取原理 氢氧化钠 (NaOH) ____ __________________ 白色固体，易溶于水，具有较强的____ ______，易潮解 制_____ ___，造纸，去油污，常作气体干燥剂等 密封保存，敞口放置会因吸收水或二氧化碳而质量增大 ________ ________________________________________ 碱 俗名 物理性质 用途 贮存方法 制取原理 氢氧化钙 [Ca(OH)2] ___ ____________ 白色粉末，微溶于水 作建筑材料、改良 _________、配制____ _______等 密封保存，敞口放置会因吸收二氧化碳而质量增大 _______ __________________ 3.碱的化学性质 (1)可溶碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变______。 (2)碱＋非金属氧化物→盐＋H2O(条件：碱必须可溶，CO 除外)。 (3)碱＋酸→盐＋H2O。 (4)碱＋盐→碱＋盐(条件：盐和碱都可溶，有沉淀或气体生成)。 总结：a.碱具有共性的原因是不同的碱溶液中含有相同的______________； b．碱具有个性的原因是不同的碱溶液中含有不同的(金属)阳离子(或NH)。 三、盐 1．组成：盐→金属离子(或 NH)＋酸根离子 2．常见的盐 盐 俗名(或主要成分) 用途 氯化钠(NaCl) ________的主要成分 生活中用于____________ ______，配制生理盐水，作融雪剂等 碳酸钠(Na2CO3) ______________ 制________、造纸、纺织、印染、食品加工等 盐 俗名(或主要成分) 用途 碳酸氢钠(NaHCO3) __________ __________的主要成分、治疗____________等 碳酸钙(CaCO3) ______________ ____的主要成分 作建筑材料、________剂等 3.盐的化学性质 (1)盐＋金属→盐＋金属(条件：前换后、盐可溶、钾钙钠除外)。 (2)盐＋酸→盐＋酸(条件：有沉淀或气体生成)。 (3)盐＋碱→盐＋碱(条件：盐和碱都可溶，有沉淀或气体生成)。 (4)盐＋盐→盐＋盐(条件：两种盐均可溶，有沉淀生成)。 四、溶液的酸碱性 1．实质 (1)氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。 (2)氢离子浓度＝氢氧根离子浓度，溶液显中性。 (3)氢离子浓度<氢氧根离子浓度，溶液显碱性。 2.检验 (1)指示剂检验 使紫色石蕊溶液________，无色酚酞溶液不变色，溶液显酸性 使紫色石蕊溶液不变色，无色酚酞溶液不变色，溶液显中性 使紫色石蕊溶液________，无色酚酞溶液________，溶液显碱性 (2)测酸碱度 pH与酸碱性 pH试纸的使用 3．酸碱性与酸、碱溶液 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性； 酸性溶液不一定是酸的溶液，可能是盐的溶液，如氯化氨； 碱性溶液不一定是碱的溶液，可能是盐的溶液，如碳酸钠。 五、中和反应 1．特征：酸＋碱→盐＋水 2．实质：H＋＋OH－===H2O 3．应用 (1)工业上：用于中和酸性或碱性废水。 (2)农业上：用__________改良酸性土壤。 (3)医疗上：蚊虫叮咬涂抹肥皂水等。 (4)用氢氧化铝等中和胃酸，化学方程式：_______________ _________________________________。 六、复分解反应 1．定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。(特征：相交换，价不变) 2．通式：______________________________。 3．发生的条件 七、常见的化学肥料 1．常见的化肥﹕氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。 2．各种化肥对植物生长的作用﹕氮磷钾，叶根茎；钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶稀疏使用氮。 1．酸能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸。(　 　) 2．浓硫酸具有强腐蚀性，若沾到皮肤上要立即处理，而稀硫酸则不需处理。(　 　) 3．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。(　 　) 4．盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口会出现白烟。(　 　) 5．氢氧化钙能改良酸性土壤，氢氧化钠也能。(　 　) 6．有盐和水生成的反应一定是中和反应。(　 　) 7．pH＜7的雨水是酸雨。(　 　) 8．与酸反应产生气体的物质一定含有CO。(　 　) 9．小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃病患者应慎用。(　 　) 10．氯化钙和碳酸钠反应后溶液中一定只有氯化钠。(　 　) 11．对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水。(　 　) 一、以常见的酸碱为核心的物质转化导图 写出下列序号对应的化学方程式： ①____________________________________ ②______________________________________ ③________________________________________ ④____________________________________________ ⑤________________________________________ ⑥__________________________________________ ⑦______________________________________________ ⑧_________________________________________________ 二、以钠盐为核心的物质转化导图 写出下列序号对应的化学方程式： ①__________________________________________________ ②__________________________________________________ ③__________________________________________________ ④__________________________________________________ ⑤__________________________________________________ 三、以钙盐为核心的物质转化导图 写出下列序号对应的化学方程式： ①________________________________________________ ②________________________________________________ ③________________________________________________ ④________________________________________________ ⑤________________________________________________ CaCO3CaO＋CO2↑ 实验　中和反应实验 (一)基础填空 1．实验过程(如图1) INCLUDEPICTURE"S25ZKFXZNHXA-492.TIF" 2．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变______，逐滴滴加稀盐酸至________消失。 3．反应的化学方程式：____________________________。 4．反应实质：_________________________________________ ___________(如图2)。 (二)质疑反思 1．本实验的目的是证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，但氢氧化钠溶液与稀盐酸反应____________现象。 2．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显______性。 3．滴加稀盐酸后，溶液红色恰好消失，说明溶液由______性变成______性，氢氧化钠消失，得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 4．实验小组的同学实验前忘了加酚酞，反应后滴加酚酞，溶液呈无色，______(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，同学们马上想到酚酞在中性溶液和酸性溶液中都显无色，可以通过____________________________________________，实验证明溶液中盐酸过量。(写出简要的实验过程) 5．实验后，同学们提出，除了通过指示剂验证反应物消失来证明氢氧化钠与盐酸反应发生，也可以用借助数字传感器监测盐酸和氢氧化钠的反应时溶液的温度或pH的变化情况来验证反应发生，监测的结果如图1、图2所示。由图1可知0～20秒溶液温度逐渐升高，说明中和反应正在发生，且中和反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。图2中表示恰好完全反应的点是______，d点溶液中的溶质为____________________。 6．有实验小组的同学提出CO2与NaOH反应没有明显现象，同学们设计以下实验证明CO2与NaOH发生了反应，你认为这些实验是否严谨？______(填“是”或“否”)，原因是____________ ________________________，改进的措施是___________________ ___________________。 (三)例题详解 【例题】 (2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是__________。 (2)图2中a点所示的溶液pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈现________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系：n(Na＋)______ (填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是______________________ _____。 【解法金钥匙】 本题考点是中和反应的探究，实质是探究无明显现象反应是否发生，主要思路是通过数字化技术，直观显示溶液在反应前后酸碱度的变化。 【练习】(2024·牡丹江)兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，试剂充足，部分仪器省略) 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCl NaCl 17.3 g 41.6 g 0.065 g 【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是____________________，发生反应的化学方程式为___________________________。 【实验2】在集气瓶内装入50 mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是____________________________________。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，在抽取HCl气体过程中，观察到集气瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是_____________________________ _____。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是________________，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 (2024·成都改编)人体内一些液体的正常pH范围如下表所示。相关说法正确的是(　 　) 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比血浆的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【解法金钥匙】 本题考点是溶液的酸碱性、pH和中和反应，考查酸碱性、pH和中和反应的理解应用。 【练1】(2024·云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是(　 　) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A．杨梅　 B．茶树　 C．柑橘　 D．樱桃 (2024·天津)如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的 化学性质 向A中滴加盐酸 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为____________________________________ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为______________________________________ 目的 操作 现象 分析或解释 探究碱的 化学性质 向D中滴加NaOH溶液 (3)D中的现象为__________ ____________ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为________________ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为___________ 【解法金钥匙】 本题考点是常见的酸碱盐及它们的性质，通过实验探究，来分析物质之间的反应过程，培养学生分析归纳的能力。 【练2】(2024·广州节选)(1)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的pH________(填“升高”“不变”或“降低”)。 (2)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是______。 A．生石灰　　　 B．氯化钾 C．石灰乳 D．草木灰(含碳酸钾) 【练3】(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是(　 　) A．Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C．CuCO3属于碱 D.＝1 (课后习题改编)运用化学方程式解释和解决下列生活中的实际问题。 (1)服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的药物可以治疗胃酸过多症。 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (2)松花蛋是我国传统的风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐等腌制而成。(腌制过程涉及的化学反应方程式：K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH)食用松花蛋时加入___(填字母)调料可以除去松花蛋中的碱涩味。原因是___________ ________________________________________。 A．油辣子　 B．食盐　 C．酱油　 D．醋 (3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其中一种成分是CaCO3可以用醋酸来洗涤，写出其中发生中和反应的方程式：_____________________________________________________。 【解法金钥匙】 本题考查中和反应在现实生活中的应用，以及常见的酸碱盐之间的反应和简单化学方程式的书写。 【练4】在制造纯碱时，侯氏联合制碱法将合成氨和制碱工业联合起来，以煤为燃料制得碳酸氢氨(NH4HCO3)，①碳酸氢氨再与氯化钠进行复分解反应，②将过滤出的碳酸氢钠进行分解即可得到纯碱，写出①②化学方程式：①________________________ ___________________；②__________________________________ _________。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ $$