精品解析：四川省江油中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

江油中学2024级高一上期第一次月考 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 3. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【分析】C2O3为氧化物，氧元素为-2价； 【详解】A．和Fe(OH)2为碱，A不符合题意； B．H2CO3、HCl为酸，B不符合题意； C．、为氧化物，且氧元素化合价均为-2，C符合题意； D．、均为氧化物，氧元素化合物价为-1，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出H+的化合物都是酸 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离不需要在电流作用下，氯化钠在水溶液中水分子作用下即可电离生成钠离子和氯离子，A错误； B．溶于水电离出H+的化合物并不一定是酸，如NaHSO4为盐，但可电离生成氢离子，B错误； C．电解质和非电解质均属于化合物，而金属铜为单质，C正确； D．CH3COOH、KNO3在水溶液中均能导电，符合电解质的定义，D错误； 故选C。 5. 实现下列物质之间转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，A错误； B．二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O，B正确； C．H2CO3不稳定会分解CO2和H2O，稀硝酸滴在大理石上离子方程式为：，C错误； D．氧化铁为Fe2O3，氧化铁与稀盐酸混合的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成1个H2分子转移2个e- C. NaH是还原剂 D. H2O中的氢元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应得到另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，A错误； B．NaH+H2O= NaOH+H2↑中，H由+1价和-1价生成0价的H2，生成1个H2分子转移1个e-，B错误； C．NaH中H为-1价，反应后升高到0价H2，是还原剂，C正确； D．H2O中的氢元素为+1价，反应后降低到0价H2，被还原，D错误； 答案选C。 8. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误； B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确； C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误； D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误； 答案选B。 9. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确； B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误； C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误； D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误； 故选A。 11. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 13. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 14. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。 第II卷(非选择题，共58分) 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①⑨ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. AC （3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. CaO+2H+=Ca2++H2O ③. H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨； 【小问2详解】 NaHSO4溶于水完全电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； NaHSO4属于钠盐、酸式盐，答案选AC； 【小问3详解】 Fe与稀盐酸反应得到FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； CaO与稀盐酸反应得到CaCl2和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O； NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的碳酸氢根离子反应得到CO2和H2O，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ③. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； 【小问2详解】 取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； 【小问3详解】 ①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； 小问4详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 17. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： （1）推测、的溶解性：_______(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）若属于碱，与盐酸反应的离子方程式是_______。 （3）方案一中操作a用的玻璃仪器是_______。方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）方案二 ：为了提高“酸浸”效率可以采取的措施_______，“酸浸”时发生反应的离子方程式是_______，若生成44g气体B，则消耗_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 操作a、操作b、操作c是相同的操作方法 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B主要成分相同 D. 溶液B 的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水 （2） （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. （4） ①. 粉碎碳酸钙、增大盐酸的浓度、搅拌等 ②. ③. 100 （5）ABC 【解析】 【分析】方案一中，石灰石焙烧发生反应，生成氧化钙和气体A二氧化碳，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和CaCO3沉淀，过滤可得到CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙和气体B二氧化碳，Na2CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到氯化钠和CaCO3沉淀。 【小问1详解】 、可用作牙膏摩擦剂，可知其溶解性是难溶于水； 【小问2详解】 与盐酸反应的离子方程式是； 【小问3详解】 操作a是过滤，用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；方案一“沉钙”时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和CaCO3沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 方案二 ：为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎碳酸钙、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，发生反应的离子方程式是；根据关系式，44g的物质的量为1mol，消耗1mol，消耗质量为100g； 【小问5详解】 A．操作a、操作b、操作c都是过滤，A正确； B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确； C．根据分析，气体A与气体B主要成分都是二氧化碳，C正确； D．根据分析，溶液B 的成分是NaCl溶液，D错误； 故选ABC。 18. Ⅰ.某无色透明溶液可能含有中的几种离子，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）该溶液中肯定有_______，肯定没有_______，可能有_______(填离子符号)。 Ⅱ.下面两个方法都可以用来制氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 根据以上反应，回答下列有关问题。 （2）用双线桥标注反应①的电子转移情况_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 【答案】（1） ①. 、、K+ ②. Cu2+、、 ③. （2） ①. ②. 5∶1 【解析】 【小问1详解】 无色溶液一定不含Cu2+；①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，说明①生成的沉淀为碳酸钡、硫酸钡，则原溶液中肯定含有、，与、不能共存，所以该溶液肯定没有、；③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀，则该沉淀为氯化银，由于步骤①引入氯离子，所以不能判断原溶液是否含有；根据溶液呈电中性，溶液中一定含有K+；综上可知，该溶液中肯定有、、K+，肯定没有Cu2+、、，可能有； 【小问2详解】 反应①中HCl被氧化生成，氯元素化合价由-1价升高至0价，被还原生成，锰元素化合价由+4价降低至+2价，则用双线桥标注反应①的电子转移情况为：，反应②中，HCl被氧化生成，KClO3被还原生成Cl2，则Cl2既是氧化产物又是还原产物，氯元素化合价有-1价升高至0价，也有+5价降低至0价，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量比为5∶1。 19. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）的电离方程式为_______。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______ ；段发生的反应的离子方程式为_______。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、_______。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 A. 向一定体积的溶液中持续滴加同浓度的稀盐酸 B. 向一定体积的饱和石灰水中不断通入 C. 向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 _______(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：_______；写出c→d反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. （3）、 （4）AC （5）① （6） ①. ②. 【解析】 【分析】电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱，向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，发生离子反应：，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0。 小问1详解】 为强电解质，完全电离，电离方程式：；故答案为：。 【小问2详解】 滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，、段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，烧杯里的现象是红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，、段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，离子方程式为，故答案为：红色变浅直到消失；。 【小问3详解】 B点溶质为，是强电解质而完全电离，则溶液中除了含有外还含有、，故答案为：、。 【小问4详解】 溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水， A．向一定体积的溶液中持续滴加盐酸生成难溶性盐氯化银和硝酸，故A正确； B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入生成难溶性盐和水，恰好反应时导电能力约为，故B错误； C．向一定体积的溶液中持续滴加溶液生成难溶性碱氢氧化镁和可溶性盐硫酸钾，故C正确； 故答案为：AC。 【小问5详解】 和反应完全时，导电能力几乎为，为和反应的曲线，故答案为：。 【小问6详解】 为向溶液中滴加溶液，反应生成硫酸钡和水，发生离子反应：，点到点溶液中，溶液与溶液反应，发生反应的离子方程式为：，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江油中学2024级高一上期第一次月考 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 3. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是 A 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 下列说法正确是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出H+的化合物都是酸 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成1个H2分子转移2个e- C. NaH是还原剂 D. H2O中的氢元素被氧化 8. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 9. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 11. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 13. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 14. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 第II卷(非选择题，共58分) 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 17. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： （1）推测、的溶解性：_______(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）若属于碱，与盐酸反应的离子方程式是_______。 （3）方案一中操作a用的玻璃仪器是_______。方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）方案二 ：为了提高“酸浸”效率可以采取的措施_______，“酸浸”时发生反应的离子方程式是_______，若生成44g气体B，则消耗_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 操作a、操作b、操作c是相同的操作方法 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B主要成分相同 D. 溶液B 的成分是NaOH溶液 18. Ⅰ.某无色透明溶液可能含有中几种离子，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）该溶液中肯定有_______，肯定没有_______，可能有_______(填离子符号)。 Ⅱ.下面两个方法都可以用来制氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 根据以上反应，回答下列有关问题。 （2）用双线桥标注反应①的电子转移情况_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 19. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）的电离方程式为_______。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______ ；段发生的反应的离子方程式为_______。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、_______。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_______(填序号)。 A. 向一定体积的溶液中持续滴加同浓度的稀盐酸 B. 向一定体积的饱和石灰水中不断通入 C. 向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 _______(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：_______；写出c→d反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $