2025届甘肃省甘南藏族自治州卓尼县柳林中学高三下学期模拟预测化学试题

2025届高三信息押题卷（二） A,图甲为尼制0,1m©/L,NC等液时，用洗瓶冲法破璃棒和烧杯 化学试题 且图乙为险查装置的气密性 C图阿用于离定盐酸浓度 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答婚卡上： D.图丁用干制备并千漫NH 2,回答选择题时，选出句小通答案后，用的笔纪答思卡上对应延目的答案字母涂黑，如嘴改动，用 4.化学电图在日會生活和离科找领城中都有广泛应用。下列说法中，不正稀的是 橡皮城干净后，再达涂其他答案字母同答非进环愿时：将客案写在答题卡上，写在本试卷上 全属外光锌后 三氧化知 无效 3,考试结桌后，将本试卷和答题卡一并变目。 浸了KO用 溶流的痛板 考试时间75分钟，满分100分 维款式将根电卷 锌转干电准 帮蓄电池 可旋用到的相对原子质量：C-12N-140-16F一19C☒一35.5K-39Ca-0 个 一、透择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的因个选项中，只 A.甲，乙m”向C:电极方向移动，Cu电极附近溶液中c(H+)减小 有一项是符合题目要求的。 且乙，正板的电股反应式为Ag0+2e+H,0一2Ag十2OH 1月球化学成分是指组境月壳的主要容石解花岩和玄武岩的化学戒分为SO,A山，0， C,丙：电千经石墨棒沿电解质溶液流向醉筒 FeO,MgO,CaO,TiO:。下列有关物质的性看与用途，叙述槽误的是 D丁：使用一段时阀后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 ASO:折射率小，需用于解备光导纤 5,下列除杂试剂和分离方法都情误的是 BA山：O1熔点高，可作幅热剂 毒项 物质（括号内为桑质） 除杂试用 分离方齿 CFO为黑色，常用于壳器的绿抛 A Ca(Fe》 D,MgO为白色超末，可月于制造白色料 稀流酸 过滤 2下列有关化学用语表示量误的是 FeO,(Al O, NO日溶液 过链 0 乙醇（乙酸） CaO 感密 AH,S的VSEPR核回为 D 50,(乙蜂) 酸性离酸钾溶液 洗气法 6,有机化合物M的结构简式如图所示。下列说法正镜的是 B.CH,-CHCH,CH,CH,的分子结将模登为 CC:分子中。键的形成过程为 → 轨道解正常找 轨速相耳重叠形风共价单健 D用电子式表示K:s的形我过程为K个个K→K3K 3,下列实验装置（夹持仅静已省略）正确且能站到相应实验日的的是 AM的分子式为C.H.O 品M遇FC马溶液显常色 C.M中有8个手性碳原子 D.M最多可与3mNH发生加成反应 7.下列指定反应的离子方数式书写情误的是 A用FeC静减刻域圈明板制作印电路板，2F。2+Cu一F2++C R工业度水中的P”用FS去兼：Pb-+FS-FhS+F" C用氢黑酸刻健玻璃：5O广+2HF一H,SO,,十2下 D用过量刻水酸数工业尾气中的SO:2NH,·H,O+S0,一2NH+SO+H0 信息样题春（二）化争镜型第1（共8重） 信4智理喜（二）化学优湖茗2（共名面） &2024年5月，长征三号乙运霞火需在西昌卫星发财中心成功将智慧天网一号1量发射开 12,制备苯甲酸甲陆(PbCOOCH)的一种反应机理如图（其中%一代表装基》，下列说齿 整。已每推速剂CH风(N的化合价为一2动发生反应的化举方程式为CLN+2NO,一 错误的是 0+3州十4H,O,设N,为阿伏相德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状风下，22.4LH,0中含有质子的数日为10N。 B22.0gC02中含有a键的数日为N, C46,0gNO,中含有氧原子的数目为4N, D,商耗1.0 mol C H,%,则反应中共转移电于数为12NA 9,用废铁精（含少量杂质FeS)为原料制备(NH,》.Fe(S0O.)2·6H,0,其买验装置如图示（水 带加热装置已略去)。下列说法情误的是 CHOH H,1 一尾气 A莱甲唇能使酸性高摆酸钾溶液慧色 &PhCHO,CH,OH均属于反应物 C.化合物2=化合物3的反应为还原反度 D,化合物1和2互为同分异构体 粮性 花K3M0,溶液 13,属存密闭容4中充人01，在僵化刚作用下发生反应：2S01(g》一250：《g)十O(g),起 始压强为P,kP,反应时可为t,测得SO,的转化常随道度的变北知如图中实线所承（虚 A分液漏车在使用前废检查旋塞处是否漏水 线表示平衡转化率》。下列说法正确的是 且，向三颜绕瓶中先加人过量的稀硫酸，反应一段时间后，再加人氢水 A孩反理的△H<0 C反应一段时间后，酸性KMO,溶孩原色变视是因为有SO,产生 且向平街体瓢中充人风，则5O,的转化重增大 260 D.该实验装置可能会产生倒吸现象 C使用合适的准化剂，则SO,的平衡转化率 10,已知X,Y,Z、W因种主装元素的原子序数依欢增大，分别属于前三周期，基态Y原子的 不变 40 8504 价电子排布式为22，，Z和W同主族，2是同焉期原于半径最小的元素，下列有关说 D在850℃时，0一1内化学反夜速率 面面0南10T面订200 法中正确的是 0,)043R 程度℃ A第一电离能，Y>>X B键角：YX<YX而 14.可究电水系锌一二氧化硫(Z一C0,)电随，当闭合K时，其原理如图所茶。已知复 C量能：XW>XZ D.有机物的碱性：CZYX<CX,YX 合展（由4，b模复合而成：4展只允诈H中通过，b装只允许OH通过）层间的HO解离 11.會温下，用某未知楼度的盐酸满定1500mL0,5000m0l·LC0,溶域，其清定曲 投H和OH,在外加电箭中可透过相应的离子装定向移动。下列说法帮桃的是 线如图所示，已知图像中EG程有大量气泡产*生，下列有关说法错调的是 双蛋北功底鹤 体积/mL 复合装 A,A点溶液显城性的原因：CO十HO一HCO万+OH A.闭合K,锌电极反度式为2a十40H一2e—[Z(0H), BC点溶液中存在：6)Px(HO>x0H>x(日xCG) 且闭合K,一段时阀后，正段区溶液的pH降低 C闭合K:OH从Z电极流向复合镇 C确定F点为滴定终点可选用甲基粗作指示剂 D.阅合K,看理论上阳板生或C0:的体积换算为标准状况下，其数值为11.2L,则外电 D盐酸的物质的量浓度为Q.5523md·L-4 陆转移05回0l电子 信息杆類暮《二》化甲就延第3而（养8真） 住怎剂题塞（二）免平孩题第4页（头8面） 二，非选择题：本愿共4小慧，共58分。 16.(14分)某化学实验小烟成员设计如图实整装置，制取心：并探究包的化学橙质， 15.(15分)利用载锰矿（生要成分为MnO1,含0及铁的化合物等杂质）制得MS0,的 浓盐 熏程如下， 25L0 MO复 巴用一南一红图一钱一回用一s0,溶森到so, 蛇添e 已知：①常下，K。(ZnS)-L.2×o-",K,(Mn5》=】.5X10-,吸F+完全沉淀的 H一32：①德酸锰的溶解度受温度影响大，燕酸被的格解度受湿皮影响小。 同答下列同题： 国答下列问题： (1)加人药品之前，应先进行的操作是 (2》实验开始后，打开止水爽1，闭合止水夹2。甲装置中爱生反应的化学方程式为 (1)酸浸“前粉辞秋锰矿的日的是 若“注查：”的成分为淡黄色物质和50，写出加热条件下“酸浸”过程发生反应的离子方 (3》实酸结束后，打开止水夹2，闭合止水亮1。分别取丙，成试管中的液体进行成分检 程式 周，两试管中的产物为KC.KCO,优试管中的产物为KC1,KCO. (2)酸浸"时应控制H:30,溶液的用量，H50,溶液用量不能太多的原因是 ①装置乙中NaOH存液的作用为 ②丙装置采用热水搭的优点是 :丙装置中试管内发生反 (3》“沉锌过程中发生反应：MS()+Z*《的ZnS()+Mm+(q),则该反应的平 成的离子方程式为 ①通过对丙，成试管中的产物进行分析，可判断浓度，盖度对C,与碱溶液反应的影响， 衡常数K■了 其结论是 ()“除铁”过程分步进行，步罪①加人M0,将F*氧化成F”的目的是 (4)在一定围度下，将一定量的氢气通入KO日溶液中发生反应，着得到的产物中 n《C0)t(CO)一3·1，则反应中还斯产物与氧化产物的质量之比为 (5)若在实验室中完成工序1*“工序2”“工序3”，所沙及的玻瑞仪器包括烧杯， 17.(15分)甲烧是重婴的能源贵源，在化学，能源.工业和环保等多个领城都具有重要的 意义。 (1)甲统与氧气制备甲醇的热化学方程式为 (5)“过程©"的系列操作包含 ·过牌*洗涤，干燥。 2CH.(g)+0,(g)2CH,OH(D) aH=-329U·mol1 (7)糯的一种氧化物品能为四方晶图其在)平面的投影如图所示，其中原子数日之比 ①在体积圈定的密闭容器中，既能加快反应速率，又能提高H的平衡转化率的滑域为 N(Mn):N(O) (填字母)。 血，升高显度 ☒ 投料比不变，增大反应物的浓度 飞反应达到平衡后，再充人一定量的H 律息杆题基（二）轮学试想第5页《共8面) 住惠押题卷（二）化学优凝第6页（共8面》 ②若30，(g一201(g)AH:=+285kJ·m01,则及度 18,(14分)瑞格列索片用于饮食控制、减轻体重及运动最陈不能有效控副其高直糖的Ⅱ型 3CH,(g)+O,(g)一3CH,OH(I)△H= ·mol'。 NH ③一定条件下CH,与MO十(Fe.Cot,t与O,反应的产物)反应生成CH,OH与 糖深病（非陕岛索依箱型》患者，1( )为生产端格列奈的中间体，其合成 M的反应进程如图所示，下列有关说法错误的是 (填字诗). CH 方法如下， CH..CH.OH M 及应证程 A步骤I渗及球氯健的斯裂和氢氧健的形成 B步骤Ⅲ沙及缓氧键的形成 C甲烷中的H被D(氯)代替后，若步厚I的反应曲线由→c,则反应速率会变快 D,若MO与CHD,反应，生成的氟代甲醇有2种 已知：两个轻基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，会发生授水反应 ③某温度下，向恒容为5L的密闭反位器中充人6.0 kPa CH,《8kPO1和一定量 CH,CH(OH):-CH,CHO+H.O He,使反应2CH,(g)十O2()一2CH,OH(g)△H,<0充分蓬行，已知体系的总压强 回答下列问愿 随反座时间的变化如图所示。 (1)A的名称为 ,F的结构简式为 121 (2)反应①中B→C的反应条件应选择 〔填字导)， LNOH.HO/如热 b.浓硫酸/如热 eNOH、乙醇/加热 g10 (3)同时病足以下特定条件的B的同分异构体有种，写出其中一种物质的结构 筒式， 0 10200 反应间购 ①含有一个苯环：②卤原于分别连在装环上：③核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3·2， 则孩税应中CH,的平衡转化率为 (保留3位有效数字，下同)：若将容特政为 (4》写出反宝②中C一D的化学方程式： 绝热存器，桐始圈度为T℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇的产率彩 (不要求写反应条件》， (填“变大"一变小或“不变”)：该温度下，该反应的压强平衡常数K,= (5)设计以CH,CBCH,CH,MgBr为原料制取(CH,》,C一CH,的合成路线（无机试利 (2)①若甲烧水震气雁化重整可以费得C0与，当温度为250℃时，已知反应： 任选)： COg)+2H(g)CH OH(g) AH.<0K=2.041, 该退度下，某时刻测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为 c(CO)-0.4 mol L-c(H:)=0.4 mol L-c(CHOH)=0.8 mol.L, 则此时里（填>*“■”拔<）. ②甲烧属于环保能源的原因是 馆易解延奉（二》化学玩题第7有（共可） 信乌押超奉（二）化学优延第8可（共8置） 2025届高三信息押题卷（二） 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】SO:折射率小，常用于制备光导纤维，A不符合题意：铝热剂的成分是铝与难溶金属氧化物，与A() 熔点高无关，B符合题意：FO为黑色，常用于瓷器的绿釉，C不符合题意：MgO为白色粉末，可用于制造白色颜 料，D不符合题意。 2,A【解析】HS的价层电子对数为4，VSEPR模型为四而体结构，应该有2个孤电子对，与图不相符，A错误： CH,一CHCH,CHCH分子中存在1个碳碳双键，3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分 子结构模型表示为○ 一D,B正确：C1,分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原 6660 子轨道重叠形成的p一pσ健，C正确：K:S为离子化合物，用电子式表示K:S的形成过程为： K个S年K→K[:S:K,D正确。 3,A【解析】配制0,1o/L.的NaC1溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯，将溶质完全转移到容量瓶中，防止所配制 溶液的浓度偏低，A正确：装置的漏斗内空间与锥形瓶内空间恒压，漏斗中液体能顺利滴下，无法检验该装置的 气密性，B错误：酸碱中和滴定需用酸碱指示剂确定滴定终点，且NOH溶液应用碱式滴定管盛放，C错误：氨气 不能用无水CaCl2干燥，二者会发生反应生成CaC1,·8NH,D错误。 4,C【解析】Zn较Cu活泼，作负极，Zn失电子变Zn,Zm+和H+迁移至铜电极，H得电子变为H,因此c(H) 减小，A正确：AgO作正极，得到来自Z失去的电子，被还原成Ag,结合KOH溶液作电解液，电极反应式为 AgO+2e+H(O一2Ag十2(OH,B正确：电子经导线由负极锌筒流向石墨棒，C错误：电池总反应式为 P0,十P6+2H,S0,是警2P代S0,十2H,0.放电一段时同后，H,S0,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱， 导电能力下降，D正确。 5.D【解析】Fe与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应，能用过滤的方法获得Cu,A正确：AlO,能与NaOH溶液 反应，而FeO,不反应，能用过滤的方法获得FeO,B正确：乙酸和CaO反应生成的乙酸钙，具有较高沸点，可 以通过蒸馏法与乙醇分离，C正确：SO:和乙烯都可以敲酸性高锰酸钾溶液氧化，且酸性高锰酸钾溶液可以将乙 烯氧化生成CO,不能实现除杂目的，D错误。 6.C【解析】由M的结构可知，分子中含20个C原子，30个H原子，5个O原子，分子式为CHmO,A错误：由 M的结构知，分子中不含有酚羟基，遇FCL溶液不会显紫色，B错误：手性碳原子是指同时连有四个互不相同 OH OH 的原子或原子团的碳原子，故该分子中有6个手性碳原子，如图示： ,C正确：由M的结构知， -OH 分子中有2个碳碳双键能与H:发生加成反应，即1mol该物质最多可与2molH发生加成反应，D错误。 7.C【解析】Cu与FeCl溶液反应生成CuCL、FeCl,反应的离子方程式为Cu+2Fe+Cu++2Fe,A正确： 由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb+用FeS去除，该反应的离子方程式为 Ph++FeS一PbS十Fe2+,B正确：玻璃成分SiO:与氢氟酸反应，其反应的离子方程式为： SO2十4HF一SF,↑十2HO,C错误：用过量氨水吸收工业尾气中的SO,,生成亚硫酸铵与水，其反应的离子 方程式为2NH·HO+SO2一2NH+SO+HO,D正确 信总押愿卷（二）化学答案第1页（共5页） 8B【解析】标准状况下，HO为固液混合物，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误：22.0gCO:中含有G 键的数目为NA,B正确：46.0gNO,中含有氧原子的数目为2NA,C错误：CHN,中N的化合价为一2价，C 的化合价为一2价，NO,中N的价态为+4价，因此，每消耗1 mol C.H,Na共转移电子数为16NA,D错误 9.C【解析】分液漏斗在使用前应检查旋塞处是否漏水，A正确：制备(NH,):F(SO):·6H,O的化学方程式为 FeSO4十(NH),SO,+6H,O一(NH,):Fe(SO,)。·6H,O,三颈烧瓶中液体试剂添加顺序：先谪加稀硫酸，然 后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水，B正确：废铁屑（含少量杂质FS),发生副反应： FeS+H.SO,—FeSO,+HS◆，H,S使酸性KMnO,溶液颜色变浅，C错误：反应放热，可能使氨水分解产生 NH,NH,H,S极易溶于酸性KMnO,溶液中，实验装置可能会产生倒吸现象，D正确 10.D【解析】X、Y、Z、W四种主族元素的原子序数依次增大，分别属于前三周期，X为H:基态Y原子的价电子 排布式为2s2p,Y为N:Z和W同主族，Z是同周期原子半径最小的元素，所以Z、W为卤族元素，Z为F,W为 CL。同周期元素随核电荷数增大，第一电离能呈现增大的趋势，同主族元素随核电荷数增大，第一电离能逐渐 减小，所以第一电离能：F>NDH,即ZDY>X,A错误：NH中N的价层电子对数为5+-1=4，N杂化类型 2 为p杂化，NH中N的价层电子对数为5十？-=4，N杂化类型也为p,两者VSEPR模型均为四面体，根 2 据价层电子对互斥理论，NH厅中有2对孤电子对，孤对电子对N一H键排斥力较大，使其键角变小，NH键角 更大，B错误：乙的原子半径小于W的原子半径，XZ的键长更短，XZ的键能更大，C错误：根据诱导效应，有机 物CZNH中一CZ为吸电子基团，导致N的电子云密度降低，使其对H的吸引力减弱，CH,NH中一CH为 推电子基团，使N的电子云密度增强，接受质子的能力增强，所以碱性CXYX:>CZYX,D正确。 11.D【解析】NCO,溶液显碱性，是因为Na:CO,溶液中CO水解，其水解方程式为 C)+H:O一HCO万十O日一，A正确：C点为第一突变点，溶质为等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠溶液，且 NaHCO,的水解程度大于其电离程度，即溶液中离子浓度大小关系为 c(Na)>c(CI)>c(HCO)>c(OH-)>c(H)>c(CO),B正确： F点为滴定终点，溶液显酸性，可选用酸性指示剂甲基橙，C正确：结合F点分析得： c(HC)=2cNaC0:YNaC0》_2X0.5000mol:LX15.00ml.=1.1046m0l·L-,则未知浓度的 V(HCD 13.58m1. 盐酸的物质的量浓度为1.1046mol·L-,D错误。 12.C【解析】苯甲醛具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，△正确：指出箭头的物质为反应物，PhCHO、 CHOH均属于反应物，B正确：由图中信息可知，化合物2在HO2的作用下转化为化合物3，即醇转化为酮， 该过程是失氢的氧化反应，C错误：化合物1和化合物2所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分 异构体，D正确。 13.C【解析】根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X的转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，即 △H>0,A错误：容器体积固定，向容器中充人N,各物质的浓度不变，平衡不移动，则SO,的转化率不变，B错 误：合适的催化剂，不会改变SO的平衡转化率，C正确：850℃时，0一4s内化学反应速率 u(S0,)=0.43pkPa·s,结合速率比等于系数比可知，0(O,)=0.215pkPa·s,D错误。 14.D【解析】由图可知，闭合K,时，左侧电极反应为Zn+4OH一2eˉ一[Zn(OH):]-,右侧电极反应为 CO2十2H+2e一HCOOH.A正确：闭合K,时，复合膜层间的HO解离成H和OH厂，移向两极的H 和OH一的物质的量相等，两电极转移电子数相等，阳极区消耗的氢氧根离子大于阴极区消耗的氢离子，即负极 信总押题卷（二）化学答案第2页（共5页） 区溶液的pH降低，正极区因生成HCOOH而使溶液的H降低，B正确：闭合K:时，左侧为电解池阴极区，右 侧为电解池阳极区，OH从Z电极流向复合膜，C正确：闭合K,电解池阳极电极反应式为 HCOOH一2eCO:↑十2H,若理论上阳极生成CO:的体积换算为标准状况下，其数值为11.2L,则阳极 转移电子为1mol,外电路转移1mol电子，D错误. 15.(15分) (1)增大反应物的接触面积，增大浸取时的反应速率，提高浸取率(1分) Mn0,+ZnS+4H△Mn++Zn++s,+2HO(2分) (2)多余的硫酸会增加后续步骤②氨水的用量(2分) (3)1.25×10°(2分) (4)确保铁元素在后续操作中完全转化为F©(OH),沉淀而除去(2分) (5)爾斗、玻璃棒(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (7)12(2分) 【解析】(1)粉碎软锰矿的目的是增大反应物的接触面积，增大浸取时的反应速率，提高浸取率：滤渣a有淡黄色 物质出现，说明“酸浸”过程中有硫生成，其反应的化学方程式为 MnO.+ZnS+2H.SO.-2-MnSO,+ZnSO.+S+2H.O. 离子方程式为Mn0,+ZnS+4H△Mn++Zn++S↓+2H,0. (2)多余的硫酸会增加后续步骤②用氨水调pH的消耗量。 (3)K=c(Mm)_c(Mm)·c(S)_K(MnS)1.5X10- c(Zn)c(Zn).e(S)K (ZnS)-1.2x10--1.25x10' (4)MnO:将溶液中的Fe2+氧化成Fe+反应的离子方程式为MnO,+2Fe++4H*一Mn2+2Fe++2HO, 以确保铁元素在后续操作中完全转化为Fc(OH):沉淀而除去 (5)通过题意分析“工序1”“工序2”“工序3”均为过滤，实验室中所用玻璃仪器包括漏斗，玻璃棒、烧杯。 ()“硫酸锰溶液到硫酸锰品体”系列操作包括蒸发浓缩→冷却结品·过滤·洗涤，干燥， (?)由四方品胞结构可知：Mn位于顶点和体心，2个O位于体内、4个O位于面上，由均摊法得，品胞中Mn的 数目为1+8×安=2.0的数目为2+4X号-4，原子数目比N(M1N(0)=1:2。 16.(14分) (1)检查装置的气密性(2分) (2)2KMnO,+16HCI(浓)—2KC1+2MnC1+5C12↑+8HO(2分) (3)①处理反应后多余的氯气(2分)》 ②受热均匀，温度容易控制(2分) 3C,+60H△C105+5C1-+3H,0(2分) ③碱的浓度越大，温度越高，氯元素的歧化程度越大(2分：合理即给分) 8器e分) 【解析】(1)实验前应该先检查装置的气密性，然后再装药品 (2)KMnO.与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO+16HCI(浓)一2KC1十2MnCI十5CI:↑+8HO (3)①多余的氯气与NOH溶液反应，避免环境污染。 信总押题卷（二）化学答案第3页（共5页） ②热水浴的优点是受热均匀，温度容易控制。加热条件下，C1,与KOH溶液反应生成KC1,KCO1、HO,其反 应的离子方程式为3C1,+6OH△C105+5C+3H,0. ③浓碱液生成氯酸盐和氯化物，稀碱液生成次氯酸盐和氯化物。 (4)若反应中n(C1O):n(CO万)=3：1，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为 6C1+12KOH—8KC1+3KCIO+KC1O,+6HO,则 m(还原产物)=8×(39十35.5)=596， 氧化产物)=3×(39+35.5+16)+39+3.5+16×3=271.5+12.5=394，即39- 17.(15分) (1)①b(2分) ②-636(2分) ③C(2分) ④66.7%(2分) 变小(2分)1.43(2分) (2)①<(2分) ②甲烷的燃烧产物为二氧化碳和水(1分) 【解析】(1)①升高温度，平衡逆向移动，CH的平衡转化率减小，a项不符合题意：投料比不变，增大反应物的浓 度，相当于加压，反应速率加快，平衡正向移动，CH,的平衡转化率增大，b项符合题意：反应达到平衡后，再充 入一定量的H,参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，反应速率不变，CH,的平衡转化率不变，c项不符合 题意。 @△H=(aH,X3-△H,)×号=(-329X3-285)×号·mol=-636·mol- ③步骤1中涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，A、B均正确：甲烷中的H被D代 替后，若步骤I的反应曲线由d~©，说明正反应的活化能会增大，反应速率会变慢，C错误：根据反应机理可知， 若MO与CHD,反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD,OH,共2种，D正确。 ①从图中看出，起始总压强为12.0kPa,则He的压强为12.0kPa一6.0kPa一4.8kPa=1.2kPa.平衡时总压 强为10.0kPa,设参加反应的CH,的压强为xkPa,则可建立如下“三段式”： 2CH (g)+O:(g)=2CH,OH(g) 起始/kPa 6.0 4.8 0 转化/kPa 0.5x 平衡/kPa 6.0-x4.8-0.5.xx 则6.0-+4.8-0.5x+r士1.2=10,0，x=4.0.CH,的平衡转化率为：8×100%≈6,7% 若将容器改为绝热容器，由于该反应放热，使体系温度升高，相当于原平衡逆向移动，甲醇的产率将变小： 4.02 该温度下，该反应的压强平衡常数为K,一2.0X2.8≈1.3。 c(CH OH) 0.8 (2)①对于某时刻，浓度商Q.=cC0·CH0.4X0.年=12.5，大于250℃的平衡常数，反应逆向进行， 正反应速率小于逆反应速率。 ②甲烷作为一种清洁能源，其燃烧过程中的主要产物是二氧化碳和水。 信总押题卷（二）化学答案第4页（共5页） 18.(14分) (1)邻氟甲苯（或2一氟甲苯）(2分) (2分) (2)a(2分) CH CH (3)2(2分) 或 (2分) OMgBr CHO (4) ◇E+Metr一 (2分) 0 (5)CHCBr:CH NaOH.H:O CH CCH CMa(CH,),C-OMgBr (CH,),CH 加热 (CH):-CH:(2分) CH 【解析】(1)A的结构简式为 ,名称为邻氟甲苯或2一氟甲苯。结合E、G的结构判断，E→F反应的 实质是羟基被氧化为酮羰基，F的结构简式为 (2)卤代烃在碱性水溶液中加热生成醇，两个羟基同时连在同一碳原子上是不稳定的，会发生脱水生成醛。 CHCI CH CH (3)B为 F ,满足三个条件的同分异构体为 OMgBr CHO (4)结合C→D的反应特征判断为 F+丫个MgBr一 (5)逆推法得到(CH),C一CH,需要的(CH,),C-OH可由(CH,)C-OMgBr得到，(CH)C-(MgBr由丙 酮与CH,MgBr反应得到，丙酮经CH,CBr:CH碱性水解得到. 信息押题卷（二）化学答案第5页（共5页）