综合01 物质结构与性质压轴80题（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

综合01 物质结构与性质压轴80题 内容概览 考向1原子结构与性质 考向2分子结构与性质 考向3晶体结构与性质 考向4结构与性质综合题 考向1原子结构与性质 1．（24-25高二下·天津南开·期末）34Se和S均属于VIA族元素。下列关于 Se及其化合物性质不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径：Se<As C．酸性： D．沸点： 2．（24-25高二下·天津南开·期末）下列表达式正确的是 A．碳原子的L层电子轨道表示式： B．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C．基态溴原子的价电子排布式是 D．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 3．（24-25高二下·天津南开·期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 ①稠环芳香烃萘()易溶于苯是因为其为极性分子 ②分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ③金刚石的硬度远大于石墨，是由于碳原子的结构不同 ④比熔沸点高 ⑤共价晶体中一定含有共价键     ⑥轨道的电子云图为： A．①⑥ B．④⑤ C．②③ D．①②③⑥ 4．（24-25高二下·天津南开·期末）主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物为实验室中常用于检验的试剂，下列说法错误的是 A．该五种元素有四种在元素周期表中位于p区 B．Q与M的简单离子半径，前者大于后者 C．X、Y、Z的电负性大小关系为Y>Z>X D．Ca与X元素可形成原子个数比为1∶2的化合物 5．（24-25高二下·天津南开·期末）下列说法正确是 A．熔点：正戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH C．同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙炔>苯 D．C2H4与C3H6互为同系物 6．（24-25高二下·天津南开·期末）北京冬奥会、冬残奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。  下列说法正确的是 A．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于有机物构成的分子晶体 B．奥运舞台上干冰气化时，破坏共价键 C．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．跨临界直冷制冰使用的CO2分子中存在1个σ键和1个π键 7．（24-25高二下·天津和平·期末）对于基态 Cr原子，下列叙述正确的是 A．轨道处于半充满时体系总能量低，所以核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，其运动轨迹总是在比3s电子离核更远的地方 C．最外能层只有一个电子，在化合物中只能显+1价 D．属于主族元素，价层电子排布为4s1 8．（24-25高二下·天津南开·期末）下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．的空间结构：(三角锥形) D．C(CH3)4的化学名称：新戊烷 9．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法正确的是 ①的空间构型为V形 ②金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体 ③元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 ④H2O中H—O—H的键角比CO2中的键角小 ⑤价电子排布式为 的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 ⑥利用“杯酚”可分离C60和C70利用了超分子具有分子识别的特征 ⑦具有规则几何外观的固体一定是晶体 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①③⑤⑦ 10．（24-25高二下·天津和平·期末）NaH的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为a。下列说法错误的是 A．每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有6个 B．该晶胞中含有氢离子的数目为4 C．该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为 D．基态钠离子的电子排布式为 11．（24-25高二下·天津和平·期末）下列化学用语表达正确的是 A．基态24Cr的简化电子排布式：   B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的VSEPR模型： D．基态O原子的价层电子轨道表示式： 12．（24-25高二下·天津和平·期末）下列叙述错误的是 ①热稳定性：     ②熔点： Na>K> Rb ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构. A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥ 13．（24-25高二下·天津南开·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s2 B．氧原子核外电子的空间运动状态有5种 C．NF3的电子式： D．NH3分子中N原子的杂化轨道表示式： 14．（24-25高二下·天津南开·期末）下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．沸点： B．酸性： C．键角： D．热稳定性：HCl>HF 15．（24-25高二下·天津南开·期末）下列叙述不正确的是 A．第一电离能：N>O B．酸性： C．电负性：S>Se D．键长：C=C>C-C 16．（24-25高二下·天津静海·期末）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．分子的结构如图所示，可知为极性分子 B．“碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 17．（24-25高二下·天津静海·期末）下列说法不正确的是 A．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为496、4562、6912、9543，可推测该原子最外层电子数为2 C．等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D．金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动 18．（24-25高二下·天津静海·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态Cr原子的电子排布式： C．SO3的VSEPR模型： D．基态氧原子价层电子轨道表示式： 19．（24-25高二上·天津河西·期末）有5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物 B．T的一种单质易自燃 C．X和T的第一电离能： D．Q和Z的电负性： 20．（24-25高二上·天津河西·期末）五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 Q 位于区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．分子中既有键又有键 21．（24-25高二上·天津河东·期末）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为 C．s区均为金属元素 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 22．（24-25高二上·天津河西·期末）Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，原子核内只有一个质子；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为，Y元素的原子半径在同周期末最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．电负性： D．元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 23．（24-25高二上·天津河西·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态的电子排布式： C．中子数为20的氯原子： D．基态原子最低能级电子云轮廓图： 24．（24-25高二上·天津河西·期末）下列叙述正确的是 A．电负性： B．金属性： C．原子半径： D．第一电离能： 25．（24-25高二上·天津河西·期末）下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 考向2分子结构与性质 26．（24-25高二下·天津南开·期末）配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．1mol配合物中σ 键的数目为12 B．配离子为 ，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键，非极性键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共 个 27．（24-25高二下·天津滨海·期末）下列有关物质或微粒的描述中，不正确的是 A．金刚石和石英都是共价晶体 B．、中所有原子都在同一平面上 C．和是含有极性键的极性分子 D．、、、的稳定性依次减弱 28．（24-25高二下·天津南开·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是 A．该物质中的化学键有离子键，配位键，σ键，氢键 B．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NA C．[Co(NH3)4Cl2]+中的H-N-H的键角小于NH3分子中H-N-H的键角，配位原子是N和Cl，配位数是6 D．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为3NA 29．（24-25高二下·天津南开·期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 萘和碘均易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 B 钛合金可用于制造人造骨头 形成合金，降低金属硬度 C 用氢氟酸雕刻石英制作艺术品 石英的主要成分为SiO2，SiO2均具有自范性 D 用食醋洗去水壶中的水垢 食醋主要成分为乙酸，乙酸中只含1种氢原子 A．A B．B C．C D．D 30．（24-25高二下·天津南开·期末）观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C．该化合物中碳原子采取两种杂化方式 D．1mol该物质最多可以与7mol H₂发生加成反应 31．（24-25高二下·天津南开·期末）精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A．X与互为顺反异构体 B．X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰 C．X与 HBr反应有副产物  生成 D．Z分子中含有2个手性碳原子 32．（24-25高二下·天津静海·期末）下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．水的热稳定性比硫化氢强 B．氨气很容易液化 C．CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶 D．邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点 33．（24-25高二下·天津和平·期末）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．金刚石中C-C键的键角均为，所以金刚石和CH4的晶体类型相同 B．石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征 C．O-HO的键能大于F-HF的键能，因此水的凝点高于氧化氢的沸点 D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于P区元素，所以有些性质相似 34．（24-25高二下·天津和平·期末）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 35．（24-25高二下·天津和平·期末）下列描述正确的是 A．CS2为直线形极性分子 B．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 D．SiF4与的中心原子均为sp3杂化 36．（24-25高二下·天津南开·期末）如图所示，在乙烯分子，下列说法正确的是 A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的两倍 D．乙烯分子中的π键比σ键稳定 37．（24-25高二下·天津蓟州·期末）列物质性质排序错误的是 A．酸性：F3CCOOH＞Cl3CCOOH B．沸点：＞ C．熔点：CaF2＞CaBr2 D．稳定性：H2O＞CH4 38．（24-25高二下·天津南开·期末）下列描述中，正确的是 A．NH3是空间结构为平面三角形的极性分子 B．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 39．（24-25高二下·天津南开·期末）下列说法不正确的是 A．中O-S-O键角比 中的小 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 C．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl2和HCl D．非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 40．（24-25高二下·天津南开·期末）下列物质沸点的比较，正确的是 A．＞ B．＜CH3CH2CH2CH3 C． D．HF<HCl 41．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法不正确的是 A．H2O2是含非极性键的极性分子 B．酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．1molH2O构成的冰中氢键的物质的量为2mol D．干冰晶体中每个二氧化碳等距最近的二氧化碳分子有6个 42．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法错误的是 A．NH不能作为配合物的配位体 B．HCHO分子的球棍模型： C．Cl2分子中p-pσ键形成过程： D．SO3的VSEPR模型为 43．（24-25高二下·天津静海·期末）化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A．雪花有精美的六角形形状，这与晶体中氢键的方向性有关 B．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性 C．绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的 D．冠醚是皇冠状的分子。18-冠-6(图左)能与作用形成超分子(图右)，但不能与或作用形成超分子，这体现出超分子的自组装特征 44．（24-25高二下·天津静海·期末）下列说法正确的是 A．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2也是分子晶体 B．CO2和H2O均是由极性键形成的非极性分子 C．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 45．（24-25高二下·天津西青·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D．X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 46．（24-25高二上·天津武清·期末）下列说法正确的是 A．比稳定是因为水分子间存在氢键 B．为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C．的分子结构是，在中只有键没有键 D．乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 47．（23-24高二上·天津宁河·期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 48．（24-25高二上·天津南开·期末）下列说法不正确的是 A．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 49．（23-24高二下·天津河东·期末）下列离子的模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 50．（24-25高二上·天津和平·期末）下列对分子性质的解释，错误的是 A．HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B．分子中只含有2个手性碳原子 C．次磷酸()与足量的NaOH溶液反应生成，可知是一元酸 D．分子的结构为，可知为极性分子 51．（24-25高二上·天津和平·期末）甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶体中存在分子间氢键 B．甲烷晶体熔化时需破坏共价键 C．1个晶胞中含有8个分子 D．1个分子周围有12个紧邻的分子 考向3晶体结构与性质 52．（24-25高二下·天津和平·期末）下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用不可能是离子键 C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子 53．（24-25高二下·天津南开·期末）下列有关晶体的说法不正确的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C．碳化硅为三维骨架结构，由共价键形成的多原子环中，最小的环上有6个原子 D．金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关 54．（24-25高二下·天津南开·期末）下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO2 B．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl⁻ D．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 55．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法中正确的是 A．含阳离子的晶体一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 56．（24-25高二下·天津和平·期末）下列有关离子晶体的比较不正确的是 A．熔点： B．离子键强弱：NaF>NaCl>NaBr C．离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等 D．硬度：MgO>CaO>BaO 57．（24-25高二下·天津静海·期末）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C．干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 58．（23-24高二下·天津北辰·期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．(金刚石)和 B．和 C．和 D．和 59．（24-25高二上·天津静海·期末）下列说法正确的是 A．比稳定原因：原子半径，键长，键能 B．、、HCHO分子中均一定既有键又有键 C．分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 60．（24-25高二上·天津东丽·期末）氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A．该晶体的化学式为CuN B．2个铜原子的最近距离为 C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D．该晶体密度 61．（23-24高二下·天津西青·期末）冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A．冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 B．冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C．烯烃在冠醚中的溶解度大于在水中的溶解度 D．通过配位键与冠醚相结合 62．（23-24高二下·天津红桥·期末）下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次降低 D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 63．（23-24高二下·天津和平·期末）已知晶体属立方晶系，晶胞边长a．将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni最近且等距的O原子个数为4 D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4 64．（23-24高二下·天津南开·期末）许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的价电子排布式为，配位数为4，配体数目也为4 B．1mol配合物中含有5mol键 C．配合物中的配位原子是C D．配合物中心离子为，1mol该配合物与溶液作用，生成3mol AgCl 65．（23-24高二下·天津滨海·期末）用铜的氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B．每个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 66．（23-24高二下·天津南开·期末）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3 D．两物质的碳碳σ键的键角相同 67．（23-24高二下·天津滨海·期末）下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 68．（23-24高二下·天津北辰·期末）工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法不正确的是 A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiC B．中的化合价为价，中C的化合价为价，因此还原性强于 C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成键 D．键能：Si-H＜C-H，Si-Si＜C-C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多 69．（23-24高二下·天津滨海·期末）推理是学习化学的重要方法，下列推理不合理的是 事实 推理 A 超分子具有“分子识别”的特征 杯酚能分离和 B 1000℃以上时CuO分解生成和 +1价铜的价层电子达到全充满结构 C 苯甲酸具有酸性 用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl D 石墨晶体可以导电 石墨中的化学键含金属键成分 A．A B．B C．C D．D 考向4结构与性质综合题 70．（24-25高二下·天津南开·期末）回答下列问题： Ⅰ．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等。 (1)已知 As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为 ，其电子占据的最高能层符号是 ，占据最高能级的所在的原子轨道为 形。 (2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气： (反应前后 B 元素化合价不变)。上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ；BH的空间构型为 。 (3)乙二胺 是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为 、 。乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。 II．金属材料 Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 (4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，Cu： Zn的第二电离能的大小关系： Cu Zn(填“>”、“<”或“=”)。 (5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A． B．[Ar]3d¹⁰ C． D． (6)Fe3+可与H2O、SCN⁻等配体形成配位数为6的配离子，如 。中含有 molσ键。 (7)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示： ①距离 Fe2+最近的阴离子有 个。 ②FeS2的摩尔质量为120g/ mol， 阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为 g/cm3。(1nm=10-9m) 71．（24-25高二下·天津红桥·期末）回答下列问题： (1)H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为： ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是 。(回答两点原因) (2)COCl2中σ键和π键的数目比为 ，其空间构型为 。 (3)根据价层电子对互斥理论，可以推知Se的空间构型为 ，其中 Se原子采用的轨道杂化方式为 。已知CSe2与CO2结构相似，①CSe2分子内的键角Se-C-Se、②H2Se分子内的键角H-Se-H、③SeO3分子内的键角O-Se-O， 三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。 (4)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因： 。 化学键 B—H B—O B—B 键能/(kJ·mol⁻¹) 389 561 293 (5)钛、钠与卤素形成的化合物TiX4和NaX的熔点如图所示。 分析 TiX4和 NaX 的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因： 。 72．（24-25高二下·天津和平·期末）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：kJ/mol)： 738、1451、7733、10540、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋状态与最外层p轨道上其它电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)G在周期表的位置 。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)A的一种氢化物的相对分子量为26，在此氢化物中，中心原子A 的杂化轨道类型为 。 (4)D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，三种元素离子半径由大到小的顺序为 。 (5)元素A、B形成的(AB2)分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB2)中σ键与π键之比为 。 (6)如图请回答下列问题： 在MgO 晶体中，Mg2+的配位数是 与 Mg2+相邻且最近的 Mg2+个数为 ，若MgO晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数，MgO的密度为 g∙cm-3。 (7)GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga原子代替。如下图所示。晶胞中与同一个N原子相连的 Ga原子构成的空间构型为 。 73．（24-25高二下·天津南开·期末）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)Cr是第 周期第 族元素。 (2)基态Cr原子的核外电子有 种空间运动状态，有 个未成对电子。 (3)Cr3+能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 (4)的配体分子NH3中N的杂化轨道类型是 ，H2O分子的空间构型为 。 (5)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 a．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 b．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 c．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (6)的配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 中P的杂化类型是 。NH3的沸点比的 ，原因是 。的键角比的小的原因是 。 (7)在金属材料中添加。颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是 原子。若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a、c和的代数式表示)。 74．（24-25高二下·天津蓟州·期末）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。回答下列问题： (1)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______。 A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D．硼原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 (2)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是： 。 (3)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为 。 (4)用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是 ；属于 分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角 (填“>”“<”或“=”) (5)晶体中不存在的化学键是 (填字母)。 A．离子键　　B．共价键　　C．氢键　　D．金属键　　E．配位键 (6)硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是 (写化学式)，提供孤电子对的原子是 (用元素符号表示)。 75．（24-25高二下·天津蓟州·期末）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题： (1)基态氟原子的电子有 种空间运动状态。 (2)已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH (填“>”或“<”)CH3COOH，原因是 。 (3)OF2中O的化合价为 ；键角：OF2 H2O(填“>”“<”或“=”)。 (4)AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是 。 ②图中A表示 (填离子符号)。 ③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ= g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 76．（24-25高二下·天津南开·期末）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)Cr是第 周期第 族元素，基态铬原子价层电子排布式为 。 (2)基态Cr原子的核外电子有 种空间运动状态，有 个未成对电子。 (3)配位化合物中，中心离子为 ，配位数为 。 (4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，若表示阿伏加德罗常数的值， 则该晶体的密度为 g/(相对原子质量：Al：27，Cr：52，用含a、c和的代数式表示)。晶胞中长、宽为anm，高为cnm。 77．（24-25高二下·天津静海·期末）碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题： (1)基态碳原子的轨道表示式为 ，CO2属于 分子(填“极性”或“非极性”)； (2)30克SiO2晶体(如图)中含有的Si-O键数目为 NA； (3)碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等： ①C60是分子晶体，分子间排列呈现 状态。(填“密堆积”或“非密堆积”) ②石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有 。 a．共价键     b．范德华力    c．氢键      d．金属键    e．离子键 ③金刚石晶胞结构如图所示，每个晶胞中实际拥有 个C，碳原子的配位数为 。 (4)碳化硅(SiC)晶体结构类似金刚石，其中C原子和Si原子的位置是交替的。假设其碳化硅晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度可以表示为 g/cm3。 78．（24-25高二下·天津静海·期末）填空： (1)OF2的空间结构为 ，其中氧原子的杂化类型为 。 (2)硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为 。 (3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子杂化类型 。 (4)下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是 (填编号) ①       ②       ③CO2       ④HClO (5)布洛芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。 i．该分子中碳原子的杂化类型有 种 ii．布洛芬是手性分子，请用*标出布洛芬分子中的手性碳原子。 79．（24-25高二上·天津河西·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素①的一种核素为氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是_______。 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 (2)元素②基态原子的电子排布式为 ；其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其电子云轮廓图的形状是 ；元素⑧基态原子的价层电子排布式为 。 (3)元素⑤在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子的电子在原子核外有 个空间运动状态。 (4)元素⑦位于元素周期表 区，其基态原子的简化电子排布式为 。 (5)元素②③④的原子对键合电子吸引能力由大到小的顺序为 (填元素符号)，分子中键角为 ，1个分子中键：键 。 (6)元素⑥的正一价阳离子和正二价阳离子相比较，离子半径较大的是 (填离子符号)。 80．（24-25高二下·天津和平·期末）元素周期表中氮族、氧族元素在医药、催化、材料等领域均有着广泛应用，回答下列问题。 (1)基态氮原子的价电子排布式为 ；基态磷原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 (2)NH3、PH3、AsH3中键角最大的是 (填化学式)。 (3)下列现代分析手段中，可用于检验废水中痕量砷元素的是 (填字母)。 a.原子光谱　　b.质谱　　c.核磁共振氢谱　　d.红外光谱 (4)已知SeO2与SO2的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔点 SeO2 固体 340—350℃ SO2 气体 -755℃ 请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因 。 (5)氮与锂形成的一种晶体的平面层LixN部分结构如图甲所示，其中Li排列类似石墨层中的C，N处于六元环的中心，则x= 。 (6)已知：Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图乙所示。 ①该超导材料的化学式为 ；距离Se原子最近的Fe原子的个数为 。 ②晶胞的部分参数如图乙所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为 g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b和NA的式子表示，列式即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$