精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

连城一中2024-2025学年下期高一年级月考2化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每个选项只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 B. 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 C. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 D 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯是由乙烯为单体聚合而成的高分子化合物，属于高分子材料，A正确； B．疫苗中的蛋白质在高温下容易变性失活，所以疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性，B正确； C．氮化硼（BN）由硼、氮元素组成，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．光伏发电利用太阳能发电，减少了化石能源的使用，降低了碳排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故选C。 2. 下列表示正确的是 A. 氢氧根离子的电子式： B. 原子的结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 水分子的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧根离子的电子式：   ，A错误； B．氯离子的结构示意图：，氯原子为2、8、7，B错误； C．氯化钠的电子式：，C错误； D．水分子为V形，O原子连接两根共价键，结构式可表示为：，故D正确； 故答案选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强 B. 元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强 C. 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 D. 第VIIA族元素的最高正价都为+7 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故A正确； B．原子失去电子能力越强，金属性越强，原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，元素的金属性、非金属性与得失电子的多少没有关系，故B错误； C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子多1个电子层，简单离子半径：阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故C错误； D．第ⅦA族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第ⅦA族元素的最高正价都为+7，故D错误； 故选：A。 4. X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】W简单氢化物可用作制冷剂，说明W是N元素，由物质的结构可知，X能形成6个共价键，说明X是S元素，X和Z同主族，Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即为第二周期元素，Y能形成1个共价单键，R能形成十1价阳离子，说明Y是F元素，R是元素。 【详解】A．由于非金属性：，即非金属性：，故简单氢化物的稳定性：，A项正确； B．只有1个电子层，、、均有2个电子层，且电子排布完全相同，随着核电荷数的增加，简单离子半径逐渐减小，故简单离子半径，B项错误； C．W的简单氢化物为，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误； D．为，与反应使溶液碱性减弱，从而使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，未体现漂白性，D项错误； 故选A。 5. 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 下层CCl4层溶液呈紫红色 B. 取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度 C. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D. 该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒 【答案】B 【解析】 【分析】根据KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，CCl4能萃取水中的碘，据此解答。 【详解】A．因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，故A正确； B．因KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，KI过量，溶液中还有I-，滴加酸性AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，不能说明该反应存在化学反应限度，故B错误； C．因KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，KI过量，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有Fe3+，则该反应存在化学反应限度，故C正确； D．KI和FeCl3和发生反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2FeCl2，因KI过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故D正确； 故选B。 6. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。 X Y Z W 下列说法正确的是 A. 若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物 B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，钠不可能形成共价化合物，故A错误； B．若HmXOn为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，故B错误； C．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，故C错误； D．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确， 故选D。 7. 从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是 A. 装置①灼烧碎海带 B. 装置②浸取海带灰中的I－ C. 装置③放出下层的水溶液 D. 装置④分离碘，回收苯 【答案】A 【解析】 【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，装置①中的蒸发皿不能用于灼烧碎海带。 B、海带灰中的碘化物易溶于热水，故B可以达到。 C、萃取使用的有机溶剂是苯，碘易溶于苯、不易溶于水，苯的密度比水小，有机层在上层，故C可以达到。 D、碘和苯沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，冷凝水应从下端进水，上端出水，温度计的水银球在支气管口处，故D可以达到。 本题选A。 8. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误； B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误； C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误； D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选D。 9. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，12s时A的转化率为=75%，故A正确； B．由图可知，到12s时，A的变化量为0.6mol/L，B的变化量为0.2mol/L，C变化量为0.6mol/L，故反应的化学方程式为：，0~2s，A的平均反应速率为=0.15 mol/(L·s)，则B的反应速率为=0.05 mol/(L·s)，故B正确； C．恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8mol⋅L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol⋅L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol⋅L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol⋅L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故C正确； D．m点没有达到平衡，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 答案选D。 10. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中的金属阳离子是 D. 持续通入的目的是防止被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌和油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确； C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误； D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确； 故选：C。 11. 将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是 A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜 B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高 C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-) D. 图2可以表示该反应过程的能量变化 【答案】C 【解析】 【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量； 【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确； B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确； C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误； D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确； 故选C。 12. 实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A. 实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性 B. 用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确 C. 改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差 D. 根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出造成实验误差，实验前应关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性，若停止用力后，活塞恢复原位说明装置气密性良好，故A正确； B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确； C．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确，所以改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差，故C正确； D．可以根据单位时间内锌带质量的变化表示反应速率，若时间单位为s，反应速率的单位为g/s，故D错误； 故选D。 13. “碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 电池总反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ B. “有机电解质”可换成NaOH溶液 C. CO2在正极发生还原反应 D. 当电路中转移1mole-时，理论上吸收44gCO2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Na作负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，装置右侧为正极，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=H2+2HCO，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，电池总反应为：2Na+2CO2+2H2O=H2+2HCO+2Na+，故A错误； B．Na性质活泼，能与水反应，不能将有机电解质换成NaOH溶液，故B错误； C．CO2中碳元素在反应中价态不变，未发生还原反应，故C错误； D．根据电极正极反应可知，当电路中转移1mole-时，理论上吸收1mol CO2，即44gCO2，故D正确； 故答案选D。 14. 可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2，同时消耗n mol N2O4，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确； ②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，不能据此判断平衡状态，故②错误； ③反应前后气体总质量不变、物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故③正确； ④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确； ⑤无论反应是否达到平衡状态都存在NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1，不能据此判断平衡状态，故⑤错误； ①③④正确，故答案为C。 【点睛】考查化学平衡状态判断，明确化学平衡状态特点及判断方法是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，否则不能判断平衡状态，其中：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为_______。 （2）c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_______。 （4）下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是_______(填标号)。 A. 单质的熔点：d<c B. 简单阳离子的氧化性：e>d C. 常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能 D. 相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d<c （5）高温下e的氧化物可与a、b单质反应生成高导热结构陶瓷eb和一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）离子键、共价键 （4）BC （5） 【解析】 【分析】根据几种元素在周期表中的位置，推出a、b、c、d、e、f、g分别为C、N、O、Na、Al、Ga、As，据此分析； 【小问1详解】 元素Ga的原子序数为31，原子结构示意图为； 【小问2详解】 离子核外电子排布相同，原子序数大的半径小，N、O、Na的简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 O与Na形成的原子个数比为1：1的化合物中Na2O2含有的化学键类型为离子键、共价键； 【小问4详解】 A．常温下钠为固体，氧气为气体，单质的熔点：O2<Na，与失电子能力无关，A错误； B．简单阳离子的氧化性：Al3+>Na+，说明金属性：Na>Al，Na元素原子的失电子能力比Al强，B正确； C．常温下，钠单质能与水剧烈反应而铝单质不能，说明Na元素原子的失电子能力比Al强，C正确； D．相同物质的量的Na、Al单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：Na<Al，与失电子数目有关，而与失电子能力无关，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 高温下Al的氧化物氧化铝可与C、N单质反应生成高导热结构陶瓷AlN和一种还原性气体CO，该反应的化学方程式为。 16. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图： Ⅰ．海水提溴 “空气吹出法”从海水中提取的工艺流程如图中虚线框内所示。 （1）往“酸化苦卤”中通入，反应的离子方程式为______。 （2）吸收塔中，与溶液反应生成、和，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （3）蒸馏塔中加入的物质A为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)。 Ⅱ．海水提镁 （4）粗产品步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为______(填化学式)。 （5）用亚硫酰氯对进行脱水时，生成了两种酸性气体和，反应的化学方程式为______。 Ⅲ．产品应用 （6）下列关于纯碱用途的说法正确的是_____(填标号)。 a．可直接加入面团中做膨松剂 b．可用于中和过多的胃酸 c．是制造普通玻璃的主要原料之一 d．可用于去除餐具表面的油污 【答案】（1） （2）1:5 （3）稀硫酸 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】苦卤中通入可氧化得到单质，用热空气将溴吹出，并用溶液吸收，发生歧化反应得到含有、的溶液，在蒸馏塔中加入稀硫酸酸化，归中反应得到单质，最后蒸馏分离获得溴产品；粗产品中加入生石灰，过滤得到沉淀，之后用稀盐酸溶解、浓缩、结晶得到，脱水获得无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2制得金属镁。 【小问1详解】 苦卤中通入，可以氧化得到单质，离子方程式为。 【小问2详解】 吸收塔中，与溶液发生歧化反应生成、和，化学方程式，根据化合价变化，氧化产物为，还原产物为，两者的物质的量之比为1:5。 【小问3详解】 盐酸是挥发性酸，为了避免溴产品中含有杂质，蒸馏塔中加入的物质A为稀硫酸。 【小问4详解】 石灰乳廉价易得，因此从生产成本角度考虑，粗产品步骤中加入的碱为。 【小问5详解】 亚硫酰氯极易水解，与水反应生成和两种酸性气体，则与进行脱水的化学反应方程式为。 【小问6详解】 a．纯碱，受热不发生分解，因此不可以直接加入面团中做膨松剂，a错误； b．碱性较强会引起腐蚀、可能对胃黏膜造成损伤，碳酸氢钠碱性较弱，可选择碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应以中和过多的胃酸，b错误； c．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化制得的，因此纯碱是制造普通玻璃的主要原料之一，c正确； d．纯碱溶液显碱性，可用于去除餐具表面的油污，d正确； 答案选cd。 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.把容器的体积缩小一倍 e.充入 f.恒容下，充入Ar惰性气体 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0 c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化 e. f.单位时间内生成同时生成 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。 ②b电极的电极方程式为_______。 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 （2） ①. ade ②. acf （3） ①. a→b ②. O2+4e+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降。 【小问2详解】 ①a．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故a符合题意； b．降低温度，化学反应速率降低，故b不符合题意； c．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故c不符合题意； d．把容器的体积缩小一倍，各组分浓度增大，化学反应速率增大，故d符合题意； e．充入NO2，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故e符合题意； f．恒容状态下，充入惰性气体，各组分浓度没变，化学反应速率不变，故f不符合题意； 答案为ade； ②a．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故a符合题意； b．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故b不符合题意； c．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意； d．组分都是气体，遵循质量守恒，因此气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意； e．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故e不符合题意； f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故f符合题意； 故答案为acf； 【小问3详解】 ①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极。 ②b极为正极，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，找水中的氢结合生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH-。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）恒温恒容下2mol和2mol通入体积为2L的密闭容器中发生反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L-1。 ①从开始反应至达到平衡状态，___________mol⋅L-1⋅min-1。 ②x=___________。 ③A的转化率与B的转化率之比为___________。 （2）近年来，研究人员提出用作为水溶液中：歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成： i． ii． 为探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别向18mL饱和溶液中加入2mL下列试剂，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。 实验组 a b c d 试剂组成 0.4mol·L-1KI Amol·L-1KI、0.2mol·L-1 x 0.2mol·L-1KI、 0.0002mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 ①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。 ②实验a和b互为对照组，则A=___________，，比较实验a和b可得出结论___________。 ③实验c试剂x为___________，比较实验b和c可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验a、b、c得出结论：是歧化反应的催化剂。 ④实验表明，歧化反应速率d>a，，结合i和ii的反应速率解释其原因___________。 【答案】（1） ①. 0.6 ②. 3 ③. 2∶1 （2） ①. 防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性 ②. 0.4 ③. 可以加快和反应的速率 ④. 0.2mol⋅L-1溶液 ⑤. 反应ii比i快，且由反应ii生成的使反应i加快 【解析】 【小问1详解】 ①v(c)=1.2mol/L÷2min=0.6mol·L-1·min-1。 ②达到平衡时消耗B0.8mol，此时C浓度为1.2mol/L，即生成C为2.4mol，因此x=3。 ③平衡时消耗B0.8mol，则消耗A1.6mol，A的转化率为1.6mol÷2mol=80%，B的转化率为0.8mol÷2mol=40%，两者转化率之比为2：1。 【小问2详解】 ①上述实验需要密封放置，原因为防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性。 ②a、b为对照组，则KI的浓度需要相同，则a=0.4mol/L，比较实验a和b可知两者差别在于氢离子的有无，且b实验出现浑浊较①快，故氢离子可加快I-和SO2的反应速率。 ③c与b形成对照，比较实验b、c可知氢离子单独存在时不能催化二氧化硫的歧化反应，因此x为0.2mol/L的硫酸。 ④实验表明SO2歧化反应速率d>a，原因为反应ii比i快，且由反应ii生成的氢离子使反应i加快。 19. CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如图所示： （1）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_______。 ②达到平衡时，H2的浓度为_______mol⋅L-1。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是_______； A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 C. 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D. 当v正(CO2)=3v逆(H2) （2）甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。 ①使用时空气从 _______(填“A”或“B”)口通入。 ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_______L ；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 0.0375 ②. 0.375 ③. C （2） ①. B ②. 11.2 ③. 减弱 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)== 0.0375； ②达到平衡时，二氧化碳减少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，则消耗氢气为0.75mol×3=2.25mol，剩余氢气为3mol-2.25mol=0.75mol，H2的浓度为0.375 mol⋅L-1； ③A．恒温、恒容时，体积不变，参与反应的物质都是气体，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，则容器内混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．每消耗1mol二氧化碳时必然消耗3mol氢气，若有3mol氢气生成说明正逆反应速率相等，则有2个C=O键断裂的同时断裂3个H-H键，有3个H-H键生成，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．当3v正(CO2)=v逆(H2) 时才能说明正逆反应速率相等，当v正(CO2)=3v逆(H2)说明反应未达到平衡状态，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 ①甲醇燃料电池是原电池装置，氧气得电子发生还原反应，通入氧气得一极为正极，由图可知电子由a极流向b极，原电池中电子由负极流向正极，故空气从B口通入； ②此燃料电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电路中转移2mol电子时消耗0.5mol氧气，则消耗的O2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；电池的总反应为，消耗电解液中OH-，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 连城一中2024-2025学年下期高一年级月考2化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每个选项只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 B. 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 C. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 D. 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” 2. 下列表示正确的是 A. 氢氧根离子的电子式： B. 原子的结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 水分子的结构式： 3. 下列有关说法正确的是 A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强 B. 元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强 C. 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 D. 第VIIA族元素的最高正价都为+7 4. X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 5. 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验说法不正确的是 A. 下层CCl4层溶液呈紫红色 B. 取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度 C. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D. 该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒 6. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。 X Y Z W 下列说法正确的是 A. 若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物 B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物 7. 从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是 A. 装置①灼烧碎海带 B. 装置②浸取海带灰中的I－ C. 装置③放出下层的水溶液 D. 装置④分离碘，回收苯 8. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 9. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 10. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中的金属阳离子是 D. 持续通入的目的是防止被氧化 11. 将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是 A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜 B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高 C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-) D. 图2可以表示该反应过程能量变化 12. 实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A. 实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性 B. 用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确 C. 改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差 D. 根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率 13. “碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 电池总反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ B. “有机电解质”可换成NaOH溶液 C. CO2在正极发生还原反应 D. 当电路中转移1mole-时，理论上吸收44gCO2 14. 可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为_______。 （2）c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_______。 （4）下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是_______(填标号)。 A. 单质的熔点：d<c B. 简单阳离子的氧化性：e>d C. 常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能 D. 相同物质量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d<c （5）高温下e的氧化物可与a、b单质反应生成高导热结构陶瓷eb和一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。 16. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图： Ⅰ．海水提溴 “空气吹出法”从海水中提取的工艺流程如图中虚线框内所示。 （1）往“酸化苦卤”中通入，反应的离子方程式为______。 （2）吸收塔中，与溶液反应生成、和，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （3）蒸馏塔中加入的物质A为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)。 Ⅱ．海水提镁 （4）粗产品步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为______(填化学式)。 （5）用亚硫酰氯对进行脱水时，生成了两种酸性气体和，反应的化学方程式为______。 Ⅲ．产品应用 （6）下列关于纯碱用途的说法正确的是_____(填标号)。 a．可直接加入面团中做膨松剂 b．可用于中和过多的胃酸 c．是制造普通玻璃的主要原料之一 d．可用于去除餐具表面的油污 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.把容器的体积缩小一倍 e.充入 f.恒容下，充入Ar惰性气体 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0 c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化 e. f.单位时间内生成同时生成 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。 ②b电极的电极方程式为_______。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）恒温恒容下2mol和2mol通入体积为2L的密闭容器中发生反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L-1。 ①从开始反应至达到平衡状态，___________mol⋅L-1⋅min-1。 ②x=___________。 ③A的转化率与B的转化率之比为___________。 （2）近年来，研究人员提出用作为水溶液中：歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成： i． ii． 为探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别向18mL饱和溶液中加入2mL下列试剂，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。 实验组 a b c d 试剂组成 0.4mol·L-1KI Amol·L-1KI、0.2mol·L-1 x 0.2mol·L-1KI、 0.0002mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 ①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。 ②实验a和b互为对照组，则A=___________，，比较实验a和b可得出结论___________。 ③实验c试剂x为___________，比较实验b和c可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验a、b、c得出结论：是歧化反应的催化剂。 ④实验表明，歧化反应速率d>a，，结合i和ii的反应速率解释其原因___________。 19. CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如图所示： （1）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_______。 ②达到平衡时，H2的浓度为_______mol⋅L-1。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是_______； A．恒温、恒容时，容器内混合气体密度不再变化 B. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 C. 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D. 当v正(CO2)=3v逆(H2) （2）甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。 ①使用时空气从 _______(填“A”或“B”)口通入。 ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_______L ；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$