浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二下学期期中化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64Ba137 选择题部分 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题 目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质含有非极性键的是 A.MgCl B.C02 C.Na2O2 D.HCOOH 2.下列化学用语表示正确的是 A.HC1的形成过程：H+C:→H[:C: 一CH一CH B.异丙基的结构简式： CH, C.SO2的价层电子对互斥VSEPR)模型： D.pp轨道重叠形成π键的示意图： 88 3.关于反应2NH,OH+4Fe+=N,O个+4Fe2*+4H+H,O,下列说法正确的是 A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B.Fe2+是氧化产物 C.1 nol NH2OH完全反应，转移2mol电子D.氧化性：NH2OH-N2O 4.工业上电解熔融A山，O,和冰晶石(Na,AF。)的混合物可制铝。下列说法不正确的是 A.半径大小：F>Na B.电负性大小：F>O>AI C.热稳定性：HO>HF D.化合物中离子键百分数：Na2O>AlO 5.化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是 A离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 B.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C.使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D.电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属 6.下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO,溶液检验FeSO,是否被氧化 B.可用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 C.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D.可用质谱仪鉴别乙醇与乙醚 高二化学学科试题第1页（共8页） 7.物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 F的电负性大于B,吸电子效应更大，使 酸性：CF,COOH>CBr3COOH 得羧基上羟基极性减弱更显著 B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点：C2HNH NO3NHNO3 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲 C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 苯能使其褪色 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向 D 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 外、疏水基团向内的胶束 8.下列离子方程式正确的是 OH A.苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2 +C0tH0-2 +CO; B.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO3=Ag*+NO2↑+HzO C.将乙醇与足量酸性K,C2O,溶液混合：C20,2-+3 CHCH2OH+8H→3CHCH0+2Cr3++7HO D.A1溶于NaOH溶液：2A+2OH+6HO=2[A1(OHD]+3H2↑ 9.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 CHOH A分子式为CH4ON B.其水解产物之一为葡萄糖 HO OH C.该分子结构中含有4种官能团 D.能发生缩聚反应 HO- NHCOCH 10.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应装置如下图（加热和夹持装置略去）。已知1,2.二溴乙烷的熔点为 9.5℃，沸点为131℃，下列说法正确的是 浓硫酸和乙醇 的混合物 温度计 玻璃管 NaOH NaOH 溶液 溶液 D A.通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开 B.可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞 C.装置C中NaOH溶液可用水替代 D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应 高二化学学科试题第2页（共8页） 11.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如 图所示，下列说法不正确的是 o H oc OB ●N A.P、Q均为非极性分子 B.P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 C.晶体P、Q均具有很大的硬度 D.1molP和1molQ所含电子数目相等 12.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K,CN。时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示， 下列说法不正确的是 电源 A.电解时，OH向Pt电极移动 B.生成CN16的电极反应： 0 KOH溶液 2C N H +80H-4e =C.N +8H,O C.N C.电解一段时间后，溶液pH降低 CN.H. D.每生成1molH的同时，能生成0.5molK4CNi6 HO 13.羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中物质⑦)的反应机理如 图所示。下列说法不正确的是 OH O COOH A.化合物N COOH为该反应的催化剂，能降低反应 D HO H0+ 的活化能 COOH COOH B.物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应 H.C C.物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 D.⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 COOH HC- 4 14.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，在一恒容密闭容器中加入1molC0和一 定量的N0,发生反应2C0gr2NOg)一N:(g+2C0:g,按不同投料比xx=nCo 时，C0的平 n(NO) 衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.X1>X2 B.a、b、c对应平衡常数K>KK C.反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO,可实现由c到b的转化 D.使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 T TK 高二化学学科试题第3页（共8页） 15.在20C时，用0.5mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3 溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中-4.54L时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐 增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未 见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：Kp(CaC03)=3.4×109,K1H2C0)=4.5×10-7,KaH2C03)=4.7×1011。 A.a点的混合溶液： 8.0 1体积：4.54mL 2c(Ca2+)+c(Na)<2c(CO2)+c(HCO:)+c(Cr) pH:8.02(20C) B.a→b的过程中，水的电离程度不断增大 7.5 焦帮0 .b C.总反应的化学方程式可表示为： 7.0 CaCl2+2NaHCO,=2NaCHCaCO:+H2CO 6.5 D.b点的混合溶液，cHCO)·c(Ca)的数量级为10 10 20 30 体积/mL 16.蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的 流程如下： CO 未吸附 热导检测仪 NO, CO. 测定含量 高温氧化 N 铜管还原 N 吸附柱 蛋白质 SO 氨气载气 SO 高温 SO: 吸附 CO, HO H:O 变温 SO: →释放气体 0 H:O 已知：①变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按CO2、HO和SO2的顺序逐个释放。 ②控制温度为T℃，释放的气体为SO2。 下列有关说法中不正确的是 A“高温氧化”是为了将N、S元素转化为便于检测的物质 B.若上述流程中不通氦气，则使S元素的测定结果偏低 C.定量检测变温后S元素的含量，还可先将SO2气体通入足量氯水吸收，再加足量BaCl2溶液，最 后测定生成沉淀的质量来换算 D.铜管还原中仅发生反应：2NO,+2xCu商温N2+2xCu0:S0+Cu商温S0+C0 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1)由铜原子形成的三种微粒，价层电子排布式分别为：①3dP4s2②3d°③3d”,下列关于这些微粒的 叙述，正确的是 A.微粒半径：①>②>③ B.电离一个电子所需的最低能量：②>③>① C.得电子能力：②>③ D.电子排布属于基态原子（或离子）的是：②③ (2)CuS晶胞中s2的位置如图1所示，俯视图如图2所示，Cu位于S2所构成的四面体中心。则 S2配位数为 若晶胞参数am,阿伏加德罗常数为Na,则晶体的密度为 gcm3。 高二化学学科试题第4页（共8页） (3)己知：CuS045HO(图3)脱水可经过多个中间体，其中包括CuS04HO(图4)，回答下列问题： H 图3CuS045H0 图4CuSO4HO ①比较图3标示的H0和S02的键角大小：∠H-OH ∠0-S-0. ②CuS045H0脱水至CuS04H0过程中破坏的作用力是 ③将2.5 gCuSO45HO晶体溶于5mL水中，并滴加25%乙二胺(HN-CH:-CH-NH2)溶液至过 量，最终溶液变为深蓝色。试写出产物中配离子的结构简式 (4④氯化亚铜CC1是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合 成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 NHaNO3. (NHa)2SO3. H2SOa H2SO NH CI ↓ 硫化铜 精矿 氧化酸浸 →铜→ 溶解 →反应 →过滤、洗涤、干燥 →CuCl H20, ①反应中涉及的离子方程式 ②生成的CuC1用乙醇洗涤，原因是 ③已知：CuCI易溶于高浓度CI的体系中(CuCl+CI(am一CuCl)NaCuCl水解生成CuCI的 产率受温度、pH的影响如图所示。 CuC1产率/% ↑CuC产率/% 93 90 91F 80 89 0 87 030507090盖度C 1234367油 根据以上信息，请设计由CuC1、CuO的固体混合物提纯CuC的实验方案： (实验中须使用的试剂有饱和NaC1溶液、0.1olL的HSO:溶液、乙醇：除常用仪器外须使用的仪 器有真空干燥箱) 18.(12分)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO,转化成可利用的化学能源的负碳技术是世 界各国关注的焦点。 以CO、H为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应i:CO(g)+3H,(g)CH,OH(g)+HO(g）H 反应ii:CO:(g+H(g)=Co(g)+HO(g)H=+41.0 kJ-mol 反应ii:CO(g)+2H.(g)=CHOH(g) H=-90.0kJ*mol- (1)计算反应i的dH= 据此判断反应ⅰ在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)条 件能自发进行。 高二化学学科试题第5页（共8页） (2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH、0.24 nolCO,和0.03molN,(已知N:不参与反应)在恒定总 压强为3.0MPa的容器中进行上述反应，平衡时CO,的转化率、CH,OH和CO的选择性随温度的变 化曲线如图所示。 10 90 点女金古★古 酷线 转化率或选择性 50 40 血知 10 m线e 0 1万2500◆。-◆◆。◆◆◆ 反应温度（℃） ①图中曲线a表示物质 的变化（填“CO:”、“CHOH'或C0”)。 ②试解释曲线b先下降后上升的原因 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有 (填字母)。 A.降低温度，反应ⅱ的正反应速率增大 B.向容器中再通入少量N,CO,的平衡转化率不变 C.移去部分HO(g),反应ⅲ平衡不移动 D.一定条件下，选择合适的催化剂能提高CHOH的选择性 ④某温度下，tmin反应到达平衡，测得容器中CH,OH的体积分数为12.5%。设此时n(CO)=amoL, 计算该温度下反应ⅱ的平衡常数K= (用含有a的代数式表示)。(K为用气体平 衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 (3)甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池（甲醇 转化为无污染产物)如右图所示，写出A的电极反应式 19.(12分)SN是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，不溶于水，易溶于许多有机溶剂， 如苯、1,4-二氧六环等，178187℃熔化并分解。实验室利用NH和SC,制备SN4流程如下图所示。 已知SC12易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。 通C 硫磺粉 加热 熔融态硫磺 SCl 通NH 保持120℃左右 ·SN,粗品 控制合适温度 步骤1 步骤川 步骤川 水浸除杂质 固体 有机溶剂萃取 重结晶SN,纯品 过滤 步骤IV 实验装置图如下（加热及夹持装置省略），回答下列问题： 高二化学学科试题第6页（共8页） 浓氨水 KMnO- 硫 B (1)写出装置F的锥形瓶中可使用的药品有 (填1种)。 (2)下列说法不正确的是 A.装置B中盛放的试剂为饱和食盐水 B.步骤Ⅱ为使反应容器受热均匀，便于控制温度，应采用水浴加热方式 C.重结晶后的纯品可用冷水洗涤，再低温干燥 D.步骤V“水浸除杂质”中除去的杂质主要是硫 (3)以硫磺为原料制备SC2具体操作步骤的先后顺序为（不重复） ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫磺粉熔化 ③通入N2,通冷凝水，一段时间后，关闭K! ④打开K1、K,关闭K ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至120℃左右 (④)装置D的作用为 (⑤)步骤中制备SN4具体操作为：打开止水夹K3,向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应 后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。生成SN4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，该 反应的化学方程式为 (⑥剥定的纯度 称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH,用足量硼酸溶液吸收。 将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL,以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用1.00mol.L盐 酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后标准盐酸的体积读数记录如表。已知滴定反应为 (H,),B,O,+2HC1+5H,0=2NH,C1+4H,BO,。(不考虑杂质参与反应) 实验序号 滴定前读数mL 滴定后读数mL 1 0.10 20.12 2 0.00 19.98 3 0.12 22.12 7 0.20 20.20 ①计算制得的纯品SN,的纯度为 ②下列实验操作导致SN,测定结果偏低的是 A,盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用吸收液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 高二化学学科试题第7页（共8页） 20.(12分)某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。 浓硝酸 Fe B NBS c NaNO2、HSO4 D Mg 浓硫酸 HCI CoHiN CsHI2NBr 一定条件 CoHuBr 定条件 C.H F C4HO ①催化剂 花青醛 ②HO 已知：aRX→RMex (R表示烃基，X代表卤素原子)： ①催化剂②H,O+ (2)RCHO+R'CHCHO△ ，RCH=C-CHO (R、R'表示烃基或氢原子)。 R (3)第尔斯一阿尔德反应： +‖△ 请回答： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 A.异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应B.lmol化合物D最多能与1mol NaOH溶液反应 CF3 C.碱性：化合物B D.花青醛的分子式是C1H1sO NH2 (2)写出化合物E的结构简式 (3)写出F与2甲基-1,3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式」 CH-CH-CH,-CHO (④)根据题干信息，设计从乙烯到 的合成路线。 CH2CH: (用流程图表示，无机试剂任选) (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 HNMR谱和IR谱检测表明： ①分子中共有4种氢原子，有氮氢键： ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。 高二化学学科试题第8页（共8页） 2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1 个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 6 8 0 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)1)AD(2分，选对1个给1分，有错选不给分) (2)8(1分)；640/NAa3.102)(1分，其他合理列式均给分) (3)①<(1分)②氢键、配位键（或共价键）(2分，氢键1分、配位键或共价键1分) 3 (2分，写出二配位或六配位均给分，C写做C也给分) (4)①H0+2C1+S02+2Cu2+=S042+2CuC+2H(2分，未配平给1分，物质错不得分) ②减少CuC1的溶解：快速去除CuC1表面水分，防止其水解：同时避免其氧化(2分， 3点答出任意2点给2分，答出1点给1分) ③将一定量的固体混合物溶于饱和NaC1溶液中，过滤，(1分)控制温度在60℃左右， 向滤液中滴加0.1moL的硫酸溶液，控制pH在2~2.5，(1分)搅拌、趁热过滤，将用乙 醇洗净所得的固体置于真空干燥箱中干燥(1分)（共3分，其他合理答案酌情给分） 18.(12分)(1)49.0kJmo1(1分)低温(1分) (2)①C0(2分) ②温度低于250℃时，反应以反应1为主，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率下降：温度 高于250℃时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，CO2转化率上升(2分，写出一点 给1分) ③ABC(是香选D不影响评分，选ABC给2分，ABC中任意两个给I分，ABC中1个 不给分) ④a(a+0.1)/(0.14-a)0.43-a)(2分) (3)CHOH+HO-6eCO2+6H(2分，未配平给1分，物质错不得分) 19.(12分)(1)CaO或NaOH或碱石灰(1分或其他合理答案给分) (2)ABD(全选对给2分，选对1个不给分：选对任意2个给1分，有错选不给分) (3)①④③②⑥⑤(2分，顺序有错均不给分) (4)吸收多余的氯气，防止污染环境：同时防止空气中的水蒸气进入C装置导致二氯化硫 水解(2分，写出一点给1分) (5)6SC1+16NH=SN4+2S+12NH:C1(2分，有化学式错误或漏写物质均不给分，未配平 给1分) (6)92.0%(2分，0.92或92%等合理答案均给分) D(1分，有错不给分) 20.(12分) (1)CD(2分，选对1个给1分，有错选不给分) (2 (2分) MgBr 3) (2分，有结构式错误或漏写物质均不给分，未配平给1分) H20 02 碱 (4)CH2-CH2 CH CHOH CHCHO- 催化剂 催化剂 →CHsCH--CHCHO- ① D催化剂cH,一CH-CH一CHO 2H0 HCI Mg CHCH: CH2=CH2 催化剂 CH,CH:CI一定条件 CH;CH:MgCl ② ③ (3分，①②③每步1分且条件与物质均正确，合成路线正确但条件均没写给1分) OOCH OOCH OOCNH, (5 NH, (3分，写出2各给1分，写出3个给2分，写出4个给3分，超出4个看前4个，先从 左到右，再从上到下)