精品解析：2025年云南省楚雄彝族自治州禄丰市中考二模化学试题

2025年云南省初中学业水平考试 化学模拟试题（二） （全卷共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 春晚节目《只此青绿》以宋代名画《千里江山图》为灵感，使用了传统颜料石青和石绿。下列运用过程发生了化学变化的是 A. 研磨颜料 B. 加热变色 C. 绢本绘画 D. 混合调色 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 工业上分离液态空气获得氧气是化学变化 D. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 3. “中国居民平衡膳食宝塔”指出，人每天需要摄入的谷物、薯类和杂豆为生命活动提供主要能量。谷物、薯类和杂豆主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 4. 正确的实验操作可以确保实验结果的准确性和可靠性，下图实验操作规范的是 A. ② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 化学与我们的人体健康关系密切。下列有关营养与健康的说法不正确的是 A. 甲醛会破坏蛋白质结构，因此不能用甲醛浸泡水产品 B. 饮料具有很好的口感，所以我们可以代替水长期饮用 C. 防腐剂对人体健康有影响，故食品尽量少添加防腐剂 D. 缺钙会引起佝偻病，故青少年可多食含钙丰富的食物 6. 2024年巴黎奥运会奖牌的绳带使用了再生聚酯纤维，聚酯纤维属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然高分子材料 D. 合成材料 7. 我国是全球第三大盐碱地分布国家。盐碱地分为轻度盐碱地、中度盐碱地和重度盐碱地，中度盐碱地pH为8.5~9.5．下列说法正确的是 A. 盐碱地上施用氯化铵可增强肥效 B. 中度盐碱地可通过施加适量的熟石灰进行改良 C. 中度盐碱地的土壤浸出液可使无色酚酞溶液变成红色 D. 中度盐碱地浇水时采取只灌不排的方式可使其盐碱程度变弱 8. 砒霜在传统中医中曾被用作药物，又名三氧化二砷（），对于治疗肿瘤有一定的功效。其中砷元素的化合价为 A. B. C. D. 9. 电影院的观影体验能使人达到身临其境的效果，其装修时使用了许多能够吸音的材料，如泡沫、海绵等，它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是 A. 电影院空间封闭、人员密集，应注意通风换气 B. 泡沫、海绵的着火点很高，不易燃烧 C. 燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D. 着火时尽快用湿布捂住口鼻，撤向安全处 10. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙（）的化合物，下图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为183.8g C 中不含非金属元素 D. 属于氧化物 11. 明代宋应星所著《天工开物》中，有关金银合金分离的工艺记载：“欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银。”下列说法中，错误的是 A. “将其金打成薄片剪碎”的目的是加快金属熔化和反应速率 B. 金银合金的熔点比纯银的低 C. “入铅少许”置换出“土内银”，是因为铅比银活泼 D. “勾出土内银”所用的操作方法是蒸发结晶 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，表中对物质宏观事实的微观解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 水通电后产生氢气和氧气 水中氢气、氧气分离出来 B CO具有可燃性和CO2能用于灭火 不同种分子化学性质不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 13. 构价-类二维认知模型是学习化学的一种重要认知方法。如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 14. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。 下列说法不正确的是 A. 甲和乙是反应物 B. 丙一定是化合物 C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是 15. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 16. 磷酸奥司他韦是治疗流感的药物之一，其化学式为。下列有关说法正确的是 A. 磷酸奥司他韦由5种元素组成 B. 磷酸奥司他韦由58个原子构成 C. 磷酸奥司他韦中碳、氧元素质量比为2:1 D. 磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最小 17. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加Na2CO3溶液 B 除去铁粉中混有的少量碳粉 加入足量的稀硫酸，过滤 C 鉴别羊毛和合成纤维 取样灼烧，闻气味 D 除去KNO3溶液中AgNO3 先加入过量KCl溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 如图所示，四种物质间的反应均为初中化学常见反应，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，下列分析不正确的是 A. 甲→属于复分解反应 B. 和乙反应的生成物可能显酸性 C. 甲和反应有气泡产生 D. 甲只有一种物质类别，乙可有三种物质类别 19. 向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃，过程中乒乓球一直处于漂浮状态（已知硫酸镁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大），下列说法正确的是（不考虑温度变化引起的溶液体积变化） A. 降温至30℃时，烧杯底部会有固体析出 B. 实验过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D. 50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 20. 常温下向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀pH硫酸至过量，测得溶液的pH、温度随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线甲表示溶液温度变化 B. 加入bg稀硫酸时，恰好完全反应 C. 加入cg稀硫酸时，溶液中阳离子只有一种 D. 滴加过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 氮化硅（）是新型陶瓷材料，是新材料领域中一颗耀眼的明珠，它具有非常显著的耐磨损、耐高温、抗腐蚀、抗氧化、电绝缘等性能，它可由石英（二氧化硅）与焦炭在高温的氮气流中反应制得，同时生成一种有毒气体。用化学用语填空。 （1）3个硅原子：______；2个氮气分子：______。 （2）制得氮化硅的化学方程式为_______。 22. 中国天宫空间站是中华人民共和国建成的国家级太空实验室，空间站中所用的氧气主要来自电解水。 （1）图1是电解水实验装置，与a管相连接的是电源的______（选填“正”或“负”）极，a、b管内生成的气体体积比约为______。该实验能将电能转化为______能。 （2）长期饮用硬水，人体可能增加结石形成的风险。因此，硬水必须软化后才可饮用，硬水中含有较多的______（填离子符号）。 （3）膜分离法也是常用的净水方法。利用膜分离法净化水的主要过程如图2所示，膜分离法净水的原理与化学实验中的______（填操作名称）类似。 23. 阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2所示。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 （1）用下图所列的操作配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。 ①需称量NaCl的质量是______g． ②正确的操作顺序是______（填字母）；量取水的体积为______mL． （2）分析图1，在NaCl的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是______。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 B. 为提高土壤污染治理效果，表面活性剂用量越多越好 （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl的质量分数范围内，NaCl的质量分数越大，______。 24. 吉祥物“巳升升”融合了化学元素和传统文化，其设计灵感来源于中国古代青铜器的铸造工艺，这一设计不仅体现了化学知识，还展示了中华文化的传承。铜是人类较早冶炼和使用的金属。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石主要成分为，受热分解生成CuO、和；②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）受热分解的化学方程式是________。 （2）流程中木炭的主要作用有两个：①______；②直接与氧化铜反应生成铜。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_______。 （4）用此法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_______。 25. 废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 （1）操作①中进一步处理为粉碎，其目的为_______。 （2）“浊液M”中溶质的化学式是______；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式_________。 （3）操作⑤的原理为，其中X的化学式为______。 26. “垃圾是放错地方的资源”，城市生活垃圾分类与回收服务的管理是衡量一个国家或地区软实力的重要指标。垃圾回收处理的流程如图1。 （1）小区内放置了贴有如图所示图标的四个垃圾箱，过期的药品应该投入贴有______（填字母）图标的垃圾箱内。 A. B. C. D. （2）塑料等垃圾不能直接燃烧处理的原因是_______。 （3）含碳垃圾经筛选后，按下列流程可生产燃料甲醇： ①“气化”是在缺氧的条件下使垃圾中的含碳物质转化为CO、，“气化”时需缺氧的目的是______。 ②“净化”是除去气体产物中的杂质，如利用碱性溶液除去气体中的HCl等酸性气体，试写出氢氧化钠溶液与HCl反应的化学方程式：_______。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 用下图装置证明二氧化碳和水发生反应。 （1）与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂的加入顺序是_________(用“A”“B”“C”表示)，对应的实验现象是_________。 28. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）仪器a的名称为______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为_____。 （3）用D装置检验，气体应从______（选填“b”或“c”）端通入。 29. 我国力争于2030年前达到“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。碳捕获与封存（CCS）技术能通过捕获二氧化碳将其长期储存于地下，以防止其进入大气层，从而减缓全球变暖。该技术主要包括三个步骤：捕获、运输和封存。 一、捕获 （1）可用化学吸收法，利用碱性吸收剂吸收二氧化碳，再逆向分解释放，从而实现二氧化碳的捕集和利用。可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳的原理为_______（填化学方程式）。 （2）吸收剂用完需及时补充。为测定吸收剂是否已反应完，有同学提出可通过实验测定，取吸收后的样品，加入______溶液，产生白色沉淀，取上层清液，再加入______，无明显现象，则证明吸收剂已用完。 二、运输和封存 （3）逆向分解释放捕获后的二氧化碳通常被压缩成液体，然后通过管道、船舶或卡车运输到封存地点。二氧化碳被压缩成液体发生改变的是______（填字母）。 A. 二氧化碳分子间隔 B. 二氧化碳分子大小 C. 二氧化碳化学性质 （4）最后一步是将二氧化碳注入地下地质结构中进行长期封存。这些地质结构包括枯竭的油气田、盐水含水层或其他多孔岩石层，这些地方能够安全地隔离二氧化碳数百万年。选择这些地质结构来封存的优点是______。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取15g该石灰石样品加入100g足量的稀盐酸，充分反应后测得剩余物质的总质量为110.6g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年云南省初中学业水平考试 化学模拟试题（二） （全卷共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 春晚节目《只此青绿》以宋代名画《千里江山图》为灵感，使用了传统颜料石青和石绿。下列运用过程发生了化学变化的是 A. 研磨颜料 B. 加热变色 C. 绢本绘画 D. 混合调色 【答案】B 【解析】 【详解】A、研磨颜料，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、加热变色，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、绢本绘画，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、混合调色，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 工业上分离液态空气获得氧气是化学变化 D. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，氧气不具有可燃性，错误； B、空气质量指数越高，说明污染越严重，空气质量越差，错误； C、工业分离液态空气是利用物质的沸点不同进行分离，此过程中只是物质的状态发生改变，无新物质生成，发生的是物理变化，错误； D、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，正确； 故选D。 3. “中国居民平衡膳食宝塔”指出，人每天需要摄入的谷物、薯类和杂豆为生命活动提供主要能量。谷物、薯类和杂豆主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】谷物、薯类和杂豆中均富含淀粉，淀粉属于糖类。故选B。 4. 正确的实验操作可以确保实验结果的准确性和可靠性，下图实验操作规范的是 A. ② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在液瓶中取液体时一般使用胶头滴管，应先在空气中将胶头滴管中的空气挤出，再伸入液瓶中吸取液体，图中未体现先挤出空气这一步骤，操作不规范； ②给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，要用外焰加热，图中液体体积未超过三分之一，且用外焰加热，操作规范； ③读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线位置不正确，操作不规范； ④向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口要紧挨试管口，操作不规范； 故选：A。 5. 化学与我们的人体健康关系密切。下列有关营养与健康的说法不正确的是 A. 甲醛会破坏蛋白质结构，因此不能用甲醛浸泡水产品 B. 饮料具有很好的口感，所以我们可以代替水长期饮用 C. 防腐剂对人体健康有影响，故食品尽量少添加防腐剂 D. 缺钙会引起佝偻病，故青少年可多食含钙丰富的食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，对人体有害，还能降低食品的质量，故正确； B、饮料中含有大量的糖类，摄入过多的话会影响健康，故错误； C、防腐剂大多是人工合成的过多食用会对人体健康有影响，食品尽量少添加防腐剂，故正确； D、缺钙会引起佝偻病，青少年骨骼正处于发育期可多食含钙丰富的食物，故正确； 故选B。 【点睛】掌握人体健康与化学物质之间的关系是解题的关键； 6. 2024年巴黎奥运会奖牌的绳带使用了再生聚酯纤维，聚酯纤维属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然高分子材料 D. 合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料； 故选D。 7. 我国是全球第三大盐碱地分布国家。盐碱地分为轻度盐碱地、中度盐碱地和重度盐碱地，中度盐碱地pH为8.5~9.5．下列说法正确的是 A. 盐碱地上施用氯化铵可增强肥效 B. 中度盐碱地可通过施加适量的熟石灰进行改良 C. 中度盐碱地的土壤浸出液可使无色酚酞溶液变成红色 D. 中度盐碱地浇水时采取只灌不排的方式可使其盐碱程度变弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵是铵态氮肥，在盐碱地（呈碱性 ）中，在碱性土壤中会与OH⁻反应生成氨气挥发，导致肥效降低，故错误； B、熟石灰即氢氧化钙，是碱性物质。中度盐碱地本身呈碱性（pH为8.5~9.5 ），施加熟石灰会使土壤碱性更强，加重盐碱化，不能改良该土壤，故错误； C、中度盐碱地pH为8.5~9.5 ，呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以中度盐碱地的土壤浸出液可使无色酚酞溶液变成红色，故正确； D、中度盐碱地浇水时只灌不排，会使地下水位上升，水分蒸发后，盐分留在土壤表层，反而会加重土壤盐碱程度，故错误； 故选C。 8. 砒霜在传统中医中曾被用作药物，又名三氧化二砷（），对于治疗肿瘤有一定的功效。其中砷元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素显-2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选D。 9. 电影院的观影体验能使人达到身临其境的效果，其装修时使用了许多能够吸音的材料，如泡沫、海绵等，它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是 A. 电影院空间封闭、人员密集，应注意通风换气 B. 泡沫、海绵的着火点很高，不易燃烧 C. 燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D. 着火时尽快用湿布捂住口鼻，撤向安全处 【答案】B 【解析】 【详解】A、电影院空间封闭、人员密集，应注意通风换气，故选项说法正确； B、泡沫、海绵的着火点很低，易引起燃烧，故选项说法错误； C、泡沫、海绵是有机合成材料，燃烧时会产生大量有毒气体，故选项说法正确； D、湿布有防毒面具的部分作用，能防止吸入燃烧产生的有毒气体，故选项说法正确； 故选：B。 10. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙（）的化合物，下图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为183.8g C. 中不含非金属元素 D. 属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钨原子的质子数为74，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，而不是一个原子的质量，故选项说法错误； C、中钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，故选项说法错误； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，是由钙、钨、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； 故选：A。 11. 明代宋应星所著《天工开物》中，有关金银合金分离的工艺记载：“欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银。”下列说法中，错误的是 A. “将其金打成薄片剪碎”的目的是加快金属熔化和反应速率 B. 金银合金的熔点比纯银的低 C. “入铅少许”置换出“土内银”，是因为铅比银活泼 D. “勾出土内银”所用的操作方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、“将其金打成薄片剪碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快金属熔化和反应速率，故选项说法正确； B、合金的熔点比其组分的熔点低，所以金银合金的熔点比纯银的低，故选项说法正确； C、“入铅少许”置换出“土内银”，是因为铅比银活泼，故选项说法正确； D；“勾出土内银”是将银置换出来，所用的操作方法不是蒸发结晶，故选项说法错误； 故选：D。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，表中对物质宏观事实的微观解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 水通电后产生氢气和氧气 水中氢气、氧气分离出来 B CO具有可燃性和CO2能用于灭火 不同种分子化学性质不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电后产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水是由氢氧元素组成的，选项错误； B、CO具有可燃性和CO2能用于灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，选项正确； C、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，选项正确； D、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，选项正确； 故选A。 13. 构价-类二维认知模型是学习化学的一种重要认知方法。如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点物质是氮元素的单质，所以a点物质是N2，N2是空气中体积分数最高的气体，A选项正确； B、b点物质是氧化物，且氮元素的化合价为+4，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，化合物中元素化合价之和为零，该氧化物中氧元素显-2价，设该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为x∶y，则，解得x∶y=1∶2，所以a点物质是NO2，NO2属于大气污染物，B选项正确； C、c点物质是酸，且其中氮元素的化合价为+3，硝酸是HNO3，硝酸中NO3显-1价，NO3中O显-2价，设其中N元素的化合价为z，则有，解得z=+5，所以c点物质的名称不是硝酸，C选项错误； D、d点物质是盐，且其中氮元素的化合价为+5，d点物质可能是KNO3，而复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，KNO3属于复合肥，D选项正确。 故选：C。 14. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。 下列说法不正确的是 A. 甲和乙是反应物 B. 丙一定是化合物 C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是 【答案】B 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g。 【详解】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确； B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误； C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确； D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g−0.4g）：0.4g=4：1，选项正确，故选B。 15. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确； D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。 故选C。 16. 磷酸奥司他韦是治疗流感的药物之一，其化学式为。下列有关说法正确的是 A. 磷酸奥司他韦由5种元素组成 B. 磷酸奥司他韦由58个原子构成 C. 磷酸奥司他韦中碳、氧元素质量比为2:1 D. 磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸奥司他韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，故选项说法正确； B、磷酸奥司他韦是由磷酸奥司他韦分子构成的，1个磷酸奥司他韦分子由58个原子构成，故选项说法错误； C、磷酸奥司他韦中碳、氧元素质量比为（12×16）：（16×8）=3:2，故选项说法错误； D、磷酸奥司他韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（16×8）：（31×1）=192：31：28：128：31，则磷酸奥司他韦中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选A。 17. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加Na2CO3溶液 B 除去铁粉中混有的少量碳粉 加入足量的稀硫酸，过滤 C 鉴别羊毛和合成纤维 取样灼烧，闻气味 D 除去KNO3溶液中AgNO3 先加入过量KCl溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应，都有气泡产生，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、硫酸与碳不反应，与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾（过量的），故选项不能达到实验目的。 故选C。 18. 如图所示，四种物质间的反应均为初中化学常见反应，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，下列分析不正确的是 A. 甲→属于复分解反应 B. 和乙反应的生成物可能显酸性 C 甲和反应有气泡产生 D. 甲只有一种物质类别，乙可有三种物质类别 【答案】D 【解析】 【分析】甲能生成二氧化碳且能和碳酸钠反应，所以甲是稀盐酸或稀硫酸；碳酸钠能生成乙，且乙又能和二氧化碳反应，所以乙是水或是可溶性碱（如氢氧化钠）。 【详解】A、甲是稀盐酸或稀硫酸，甲→是酸和碳酸盐生成氯化物或硫酸盐、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故说法正确； B、若乙是水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法正确； C、甲是稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应都生成二氧化碳气体，有气泡冒出，故说法正确； D、由分析可知，甲只能是酸，乙是水或可溶性碱两种物质，故说法错误。 故选D。 19. 向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃，过程中乒乓球一直处于漂浮状态（已知硫酸镁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大），下列说法正确的是（不考虑温度变化引起的溶液体积变化） A. 降温至30℃时，烧杯底部会有固体析出 B. 实验过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D. 50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部 【答案】A 【解析】 【详解】A 、已知硫酸镁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大，从50℃降温至30℃，硫酸镁溶解度减小，饱和溶液中的溶质会结晶析出，所以烧杯底部会有固体析出，故选项说法正确； B、降温过程中，有溶质结晶析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误； C、当温度从50℃降温至30℃，硫酸镁溶解度减小，溶液密度减小，乒乓球浸入水中的体积增大，露出水面的体积减小，所以降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃少，故选项说法错误； D、硫酸镁的溶解度在30℃~70℃随温度升高而增大，升温至70℃，硫酸镁溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶液密度不变，浮力不变，乒乓球仍处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故选项说法错误； 故选：A。 20. 常温下向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀pH硫酸至过量，测得溶液的pH、温度随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线甲表示溶液温度变化 B. 加入bg稀硫酸时，恰好完全反应 C. 加入cg稀硫酸时，溶液中的阳离子只有一种 D. 滴加过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程中放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性。 【详解】A、氢氧化钠溶液和硫酸反应过程中放出热量，恰好完全反应时放出热量最多，此后不再放出热量，温度先升高再下降，所以曲线甲表示溶液温度变化，故说法正确； B、b点时pH=7，表示两者恰好完全反应，故说法正确； C、d点时pH＜7，溶液呈酸性，溶质是硫酸钠和硫酸，含有钠离子和氢离子两种阳离子，故说法错误； D、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀pH硫酸至过量，溶液会由碱性逐渐变为酸性，故说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 氮化硅（）是新型陶瓷材料，是新材料领域中一颗耀眼的明珠，它具有非常显著的耐磨损、耐高温、抗腐蚀、抗氧化、电绝缘等性能，它可由石英（二氧化硅）与焦炭在高温的氮气流中反应制得，同时生成一种有毒气体。用化学用语填空。 （1）3个硅原子：______；2个氮气分子：______。 （2）制得氮化硅的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 3Si ②. 2 （2） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个硅原子表示为3Si； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子表示为2N2； 【小问2详解】 已知石英（二氧化硅SiO2）与焦炭（C）在高温的氮气流（N2）中反应制得氮化硅（Si3N4），同时生成一种有毒气体，根据化学反应前后元素种类不变，可推测该有毒气体为一氧化碳（CO）；该反应的化学方程式为。 22. 中国天宫空间站是中华人民共和国建成的国家级太空实验室，空间站中所用的氧气主要来自电解水。 （1）图1是电解水实验装置，与a管相连接的是电源的______（选填“正”或“负”）极，a、b管内生成的气体体积比约为______。该实验能将电能转化为______能。 （2）长期饮用硬水，人体可能增加结石形成的风险。因此，硬水必须软化后才可饮用，硬水中含有较多的______（填离子符号）。 （3）膜分离法也是常用的净水方法。利用膜分离法净化水的主要过程如图2所示，膜分离法净水的原理与化学实验中的______（填操作名称）类似。 【答案】（1） ①. 负 ②. 2:1 ③. 化学 （2）、 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 图1是电解水实验装置，根据“正氧负氢、氧一氢二”，与a管相连接玻璃管中产生的气体较多，是氢气，则与a管相连接的是电源的负极；与a管相连接的玻璃管中产生的气体较少，是氧气，则与b管相连接的是电源的正极；a、b管内生成的气体体积比约为2：1；该实验需要通电，能将电能转化为化学能。 【小问2详解】 硬水中含有较多的钙离子、镁离子，离子符号表示为、； 【小问3详解】 膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程如图2所示，膜分离法净水的原理与化学实验中的过滤类似，其原理是利用颗粒大小不同进行分离。 23. 阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2所示。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 （1）用下图所列的操作配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。 ①需称量NaCl的质量是______g． ②正确的操作顺序是______（填字母）；量取水的体积为______mL． （2）分析图1，在NaCl的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是______。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 B. 为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好 （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl的质量分数范围内，NaCl的质量分数越大，______。 【答案】（1） ①. 5 ②. CBDA ③. 95 （2）MES （3）A （4）去油率越低 【解析】 【小问1详解】 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为100g×5%=5g； ②配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。先计算出氯化钠的质量和水的体积，然后用天平称量氯化钠（步骤C），将氯化钠倒入烧杯（步骤B），用量筒量取水（步骤D），再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌溶解（步骤A），所以正确的操作顺序是CBDA；需要水的质量为100g−5g=95g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为95mL； 【小问2详解】 观察图 1，在NaCl的质量分数小于5%的范围内，CAB的发泡性能曲线斜率最大，即发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是MES； 【小问3详解】 A、由图 2 可知，未添加表面活性剂时，硬水对油也有一定的去除率，说明未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，正确； B、文章中提到 “应注意避免过量使用造成二次污染和土壤破坏”，所以不是表面活性剂用量越多越好，错误； 【小问4详解】 由图 2 得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl的质量分数范围内，NaCl的质量分数越大，去油率越低。 24. 吉祥物“巳升升”融合了化学元素和传统文化，其设计灵感来源于中国古代青铜器的铸造工艺，这一设计不仅体现了化学知识，还展示了中华文化的传承。铜是人类较早冶炼和使用的金属。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为，受热分解生成CuO、和；②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）受热分解的化学方程式是________。 （2）流程中木炭的主要作用有两个：①______；②直接与氧化铜反应生成铜。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_______。 （4）用此法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_______。 【答案】（1） （2）提供热量 （3）便于生成的气体排出 （4）反应时温度高于铜的熔点，使铜先熔化再凝固 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 木炭具有可燃性，能够燃烧放出热量，流程中木炭除直接与氧化铜反应生成铜外，还能够提供热量，故填提供热量。 【小问3详解】 球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是便于生成的气体排出，故填便于生成的气体排出。 【小问4详解】 由题文可知，铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，反应时温度高于铜的熔点，使铜先熔化再凝固，所以用此法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，故填反应时温度高于铜的熔点，使铜先熔化再凝固。 25. 废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 （1）操作①中进一步处理为粉碎，其目的为_______。 （2）“浊液M”中溶质的化学式是______；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式_________。 （3）操作⑤的原理为，其中X的化学式为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （2） ①. 、 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 反应前，将废旧手机、电脑、电视机的电路板进行粉碎处理，可以增大反应物的接触面积，使其充分反应； 【小问2详解】 操作④中铜和氧气及硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，而银不与氧气及硫酸反应，所以浊液M溶质是生成的硫酸铜和过量的硫酸； 操作④中铜和氧气及硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在中，反应前有：2个铜原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子；反应后有：2个铜原子、0个硫原子、2个氧原子、0个氢原子；反应前后，原子的种类和数目不变，所以2X中有： 2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，故X为：； 26. “垃圾是放错地方的资源”，城市生活垃圾分类与回收服务的管理是衡量一个国家或地区软实力的重要指标。垃圾回收处理的流程如图1。 （1）小区内放置了贴有如图所示图标的四个垃圾箱，过期的药品应该投入贴有______（填字母）图标的垃圾箱内。 A. B. C. D. （2）塑料等垃圾不能直接燃烧处理的原因是_______。 （3）含碳垃圾经筛选后，按下列流程可生产燃料甲醇： ①“气化”是在缺氧的条件下使垃圾中的含碳物质转化为CO、，“气化”时需缺氧的目的是______。 ②“净化”是除去气体产物中的杂质，如利用碱性溶液除去气体中的HCl等酸性气体，试写出氢氧化钠溶液与HCl反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）A （2）直接燃烧处理会产生有害气体，污染空气 （3） ①. 防止发生爆炸 ②. 【解析】 【小问1详解】 过期药品属于有害垃圾，应投入贴有有害垃圾标志垃圾桶内，故选：A； 【小问2详解】 塑料等垃圾不能直接燃烧处理的原因是直接燃烧处理会产生有害气体，污染空气； 小问3详解】 ①“气化”是在缺氧的条件下使垃圾中的含碳物质转化为一氧化碳、氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性，与氧气混合遇明火会发生爆炸，则“气化”时需缺氧的目的是防止发生爆炸； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 用下图装置证明二氧化碳和水发生反应。 （1）与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （2）为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂的加入顺序是_________(用“A”“B”“C”表示)，对应的实验现象是_________。 【答案】（1） （2） ①. BA##CA ②. 滴入B处水后，①处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红；②处纸花不变色。（或滴入C处水后，②处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，②处纸花变红；①处纸花不变色）。 【解析】 【小问1详解】 与稀硫酸反应生在硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 为证明二氧化碳和水能发生化学反应，需做对比实验，先滴加水纸花不变色，排除水能使石蕊变色，A处产生二氧化碳，二氧化碳通过潮湿的纸花，石蕊变色，通过干燥纸花石蕊不变色，从而说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。试剂的加入顺序是BA或CA，对应的实验现象是滴入B处水后，①处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红；②处纸花不变色。或滴入C处水后，②处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，②处纸花变红；①处纸花不变色。 28. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）仪器a的名称为______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为_____。 （3）用D装置检验，气体应从______（选填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，不需要加热，应选择的气体发生装置是B；反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用图D装置检验CO2，二氧化碳要与澄清石灰水充分接触，则气体应从b端通入。 29. 我国力争于2030年前达到“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。碳捕获与封存（CCS）技术能通过捕获二氧化碳将其长期储存于地下，以防止其进入大气层，从而减缓全球变暖。该技术主要包括三个步骤：捕获、运输和封存。 一、捕获 （1）可用化学吸收法，利用碱性吸收剂吸收二氧化碳，再逆向分解释放，从而实现二氧化碳的捕集和利用。可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳的原理为_______（填化学方程式）。 （2）吸收剂用完需及时补充。为测定吸收剂是否已反应完，有同学提出可通过实验测定，取吸收后的样品，加入______溶液，产生白色沉淀，取上层清液，再加入______，无明显现象，则证明吸收剂已用完。 二、运输和封存 （3）逆向分解释放捕获后的二氧化碳通常被压缩成液体，然后通过管道、船舶或卡车运输到封存地点。二氧化碳被压缩成液体发生改变的是______（填字母）。 A. 二氧化碳分子间隔 B. 二氧化碳分子大小 C. 二氧化碳化学性质 （4）最后一步是将二氧化碳注入地下地质结构中进行长期封存。这些地质结构包括枯竭的油气田、盐水含水层或其他多孔岩石层，这些地方能够安全地隔离二氧化碳数百万年。选择这些地质结构来封存的优点是______。 【答案】（1） （2） ①. 足量 ②. 无色酚酞溶液 （3）A （4）密封性好，稳定性强 【解析】 【小问1详解】 可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 可用氢氧化钠吸收剂吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定吸收剂氢氧化钠是否已反应完，可通过实验测定，取吸收后的样品，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，足量氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，取上层清液，再加入无色酚酞溶液，无明显现象，则证明吸收剂已用完； 小问3详解】 二氧化碳被压缩成液体，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，此过程中发生改变的是二氧化碳分子间隔，二氧化碳分子大小、二氧化碳的化学性质不变，故选A； 【小问4详解】 最后一步是将二氧化碳注入地下地质结构中进行长期封存。这些地质结构包括枯竭的油气田、盐水含水层或其他多孔岩石层，枯竭油气田等地质结构具备天然密封性，稳定性强，适合长期封存二氧化碳，确保环境安全。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取15g该石灰石样品加入100g足量的稀盐酸，充分反应后测得剩余物质的总质量为110.6g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】解：设15g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 解得：g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$