精品解析：2026年云南丽江市中考二模化学试题

2026年云南省初中学业水平考试·化学 中考标准标拟卷 (全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列年俗活动中发生化学变化的是 A. 搓汤圆 B. 放鞭炮 C. 剪窗花 D. 舞龙狮 2. 使用空气炸锅制作的鸡翅，外香肉嫩多汁，适合孩子食用，不用担心上火。“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环空气中含量最高的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 3. 阿伏加德罗提出了分子学说，为化学的发展奠定了基础。下列物质由分子构成的是 A. 蒸馏水 B. 铜 C. 水银 D. 金刚石 4. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 5. 化学是通过实验探究物质变化的本质，同时有各种现象，下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有白色固体碳酸钙产生 C. 向生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 加热高锰酸钾固体，产生能使带火星的木条复燃的气体 6. 全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲、丙、丁均属于氧化物 B. 反应前后氢原子的数目增多 C. 参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D. 甲、乙、丁三种物质均不污染空气 7. 某化学小组用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷无需足量 B. 时间点b表示反应结束 C. 时间点c的操作为打开弹簧夹 D. 可以用木炭或铁丝代替红磷进行该实验 8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．探究石墨的导电性 C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来云南多地推广稻田养鱼、稻田养蟹等生态种养模式，既保障粮食生产，又促进农民增收，助力乡村振兴。如图所示为某地稻鱼综合养殖系统的模式图。下列说法不正确的是 A. 鱼肉、虾肉富含蛋白质 B. 大米富含糖类，糖类是人体主要的供能物质 C. 夏季闷热天气，鱼会跳出水面呼吸是因为水中溶解氧气量减少 D. 水稻和鱼类更适合生活在纯净水中 蕴藏于海洋深处的可燃冰是一种未来有望替代石油的能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物()。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点。甲烷是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水，大量泄漏将会造成温室效应加剧。氢气是未来理想的能源，工业上可以利用甲烷制取氢气，制取流程如图1所示。完成下面4个小题。 10. 可燃冰燃烧的过程可将化学能转化为 A. 核能 B. 风能 C. 热能 D. 电能 11. “洗涤塔”中发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 下列有关可燃冰和甲烷的说法，正确的是 A. 可燃冰和甲烷均只含碳和氢元素 B. 实验室可采用如图2所示装置收集甲烷 C. 甲烷泄漏会导致酸雨，污染环境 D. 可燃冰储量巨大，属于可再生能源 13. 下列有关甲烷制取氢气的说法，正确的是 A. “转化炉”中，理论上消耗16 g甲烷可得到2 g氢气 B. “变换塔”中反应前后H2的总量不改变 C. “洗涤塔”中分离出来的洗涤液能使酚酞溶液变红 D. 整个流程中H2O均参与反应 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A. 该氢氧化钠固体已经变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 100 s时溶液的pH >7 D. 200 s后溶液中的溶质只有一种 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 （1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析原因是___________。为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是___________。 （2）近代：煤成为主要的家用燃料。直接用煤作燃料，会产生空气污染物，硫燃烧的化学方程式为 ___________。 （3）现代：石油综合利用的原理是利用石油中各成分的___________不同，将它们进行分离。 （4）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是___________(任写一条)。 16. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 （1）金属材料的应用 中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的______(填字母)。 A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 （2）金属的冶炼 ①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和_______反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。 ②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，该炼铜的原理是_______(用化学方程式表示)。 ③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，其中石灰石的作用是_______。 （3）金属的性质探究 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断金属M可能是______。 ②简要说明左管中溶液蓝色消失的原因：_______。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序为_______。 17. 减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）如图所示是自然界碳循环简图，CO2过量排放既会造成资源浪费，又会导致___________等环境问题。 （2）自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收CO2请补全光合作用的化学方程式：___________；因此，在塑料大棚内，适当___________(填“增加”或“降低”)CO2的浓度，可以促进植物生长。 （3）利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请计算：获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 18. 造纸术”是我国古代的四大发明之一、 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 （1）属于___________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 （2）小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该实验说明KOH固体溶于水放热 B. ②③都为各自温度下的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数：①>③>② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能溶解原料中的木质素等，使纤维素分散开来。配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液的部分操作如图2所示。 （3）配制过程中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （4）量取水时，应选用___________(填“10mL量筒”“50mL量筒”或“100mL量筒”)。 （5）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿　　　　　　　　　　②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数　　　　　　　　　　④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 （6）Al2O3中铝元素的化合价为___________。 （7）写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 （8）“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 19. 家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式为)。 （1）能除湿，说明其具有的性质是 ___________(填“吸水性”或“腐蚀性”)。 （2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析合理的是___________(填字母)。 A. 见光分解，生成氯化氢气体 B. 与水发生反应，生成了新物质 C. 内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂———除湿效果的影响因素 （3）生石灰(主要成分为)也是常用的除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5 g 粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量为8.0 g 全部溶解，质量为10.0 g 全部溶解，质量为12.1 g 无明显变化 无明显变化，质量为5.6 g 无明显变化，质量为5.8 g 无明显变化，质量为5.9 g 根据上述现象和数据，分析选用作除湿剂的优势是___________。 （5）同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是___________。 （6）为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 （7）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有___________(任写一点)。 20. 在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是______。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是______。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年云南省初中学业水平考试·化学 中考标准标拟卷 (全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列年俗活动中发生化学变化的是 A. 搓汤圆 B. 放鞭炮 C. 剪窗花 D. 舞龙狮 【答案】B 【解析】 【详解】A、搓汤圆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、剪窗花过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、舞龙狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 使用空气炸锅制作的鸡翅，外香肉嫩多汁，适合孩子食用，不用担心上火。“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环空气中含量最高的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】空气中各成分体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则循环空气中含量最高的是氮气，故选：C。 3. 阿伏加德罗提出了分子学说，为化学的发展奠定了基础。下列物质由分子构成的是 A. 蒸馏水 B. 铜 C. 水银 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】解题思路：根据常见物质的构成粒子规律判断 金属单质、稀有气体、金刚石等部分固态非金属单质由原子直接构成；大多数由非金属元素组成的共价化合物由分子构成。 A.蒸馏水的化学式为H2O，属于共价化合物，由水分子直接构成，符合要求。 B.铜是金属单质，由铜原子直接构成，不符合要求。 C.水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。 D.金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求。 4. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、装瓶时，烧杯口应紧挨试剂瓶口，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； D、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 化学是通过实验探究物质变化的本质，同时有各种现象，下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有白色固体碳酸钙产生 C. 向生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 加热高锰酸钾固体，产生能使带火星的木条复燃的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，仅在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 B.“产生白色固体碳酸钙”是实验结论，不属于现象描述，现象应表述为“澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀”，描述错误。 C.生石灰（氧化钙）与水反应为，该过程放出大量热，不是吸收热量，描述错误。 D.高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，描述正确。 6. 全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲、丙、丁均属于氧化物 B. 反应前后氢原子的数目增多 C. 参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D. 甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【解析】 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 7. 某化学小组用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷无需足量 B. 时间点b表示反应结束 C. 时间点c的操作为打开弹簧夹 D. 可以用木炭或铁丝代替红磷进行该实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、若红磷的量不足，导致氧气不能完全消耗，测得氧气的含量偏小，故说法错误； B、图中ab段表示装置冷却过程，反应在a点之后很短时间内已经结束，b点表示的不是反应结束，故说法错误； C、c点打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶，瓶内压强应迅速上升，最终趋于稳定，故说法正确； D、铁丝在空气中不燃烧，不能消耗氧气；木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，所以不能用木炭或铁丝替代红磷完成该实验，故说法错误。 故选C。 8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．探究石墨的导电性 C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验有温度、溶剂质量两个变量，不能探究温度对分子运动速率的影响，选项错误； B、闭合电路，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，该实验能探究石墨的导电性，选项正确； C、铜和铁都不能与硫酸锌反应，只能说明铜和铁都没有锌活泼，但无法探究铁和铜的金属活动性强弱，选项错误； D、左侧铁钉能与氧气接触生锈，右侧铁钉没有与氧气接触不生锈，说明铁生锈与氧气有关，无法探究铁生锈与水有关，选项错误； 故选B。 9. 近年来云南多地推广稻田养鱼、稻田养蟹等生态种养模式，既保障粮食生产，又促进农民增收，助力乡村振兴。如图所示为某地稻鱼综合养殖系统的模式图。下列说法不正确的是 A. 鱼肉、虾肉富含蛋白质 B. 大米富含糖类，糖类是人体主要的供能物质 C. 夏季闷热天气，鱼会跳出水面呼吸是因为水中溶解氧气量减少 D. 水稻和鱼类更适合生活在纯净水中 【答案】D 【解析】 【详解】A.鱼肉、虾肉的主要营养成分是蛋白质，A正确。 B.正确。 C.气体溶解度随温度升高而减小，夏季闷热时温度高，水中溶解的氧气量降低，鱼会跳出水面呼吸氧气，C正确。 D.纯净水几乎不含矿物质、营养物质及浮游生物，既无法满足水稻生长对无机盐等营养的需求，也不能为鱼类提供食物和必要的生存物质，因此水稻和鱼类不适合在纯净水中生存，D错误。 蕴藏于海洋深处的可燃冰是一种未来有望替代石油的能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物()。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点。甲烷是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水，大量泄漏将会造成温室效应加剧。氢气是未来理想的能源，工业上可以利用甲烷制取氢气，制取流程如图1所示。完成下面4个小题。 10. 可燃冰燃烧的过程可将化学能转化为 A. 核能 B. 风能 C. 热能 D. 电能 11. “洗涤塔”中发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 下列有关可燃冰和甲烷的说法，正确的是 A. 可燃冰和甲烷均只含碳和氢元素 B. 实验室可采用如图2所示装置收集甲烷 C. 甲烷泄漏会导致酸雨，污染环境 D. 可燃冰储量巨大，属于可再生能源 13. 下列有关甲烷制取氢气的说法，正确的是 A. “转化炉”中，理论上消耗16 g甲烷可得到2 g氢气 B. “变换塔”中反应前后H2的总量不改变 C. “洗涤塔”中分离出来的洗涤液能使酚酞溶液变红 D. 整个流程中H2O均参与反应 【答案】10. C 11. A 12. B 13. D 【解析】 【10题详解】 略。 【11题详解】 洗涤塔中发生反应是，属于化合反应。 【12题详解】 A、可燃冰的组成为，含C、H、O三种元素，错误。 B、甲烷密度比空气小，用万能瓶收集时短管进气、长管排出空气，正确。 C、甲烷泄漏会加剧温室效应，不会导致酸雨，错误。 D、可燃冰属于化石能源，是不可再生能源，错误。 【13题详解】 A、转化炉中发生反应，甲烷和氢气的质量比为16:6，则16g甲烷完全反应生成6g氢气，错误。 B、变换塔中发生反应，有新的氢气生成，氢气总量增加，错误。 C、洗涤塔中反应生成碳酸，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，错误。 D、正确。 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A. 该氢氧化钠固体已经变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 100 s时溶液的pH >7 D. 200 s后溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠变质的本质是与空气中反应：。向样品溶液滴加稀盐酸时，盐酸优先与发生中和反应：（无生成），完全反应后，盐酸再与反应生成：。 【详解】A.根据图2最终检测到生成，说明样品含，氢氧化钠已变质，选项叙述正确。 B.加过量氯化钙溶液可完全沉淀，若滴加酚酞后溶液不变红，说明无剩余，即氢氧化钠完全变质，检验方法可行，选项叙述正确。 C.根据图2，100s时体积分数仍在上升，说明盐酸正在与反应，此时溶液中尚有剩余，此时溶液呈碱性，，选项叙述正确。 D.根据题意稀盐酸加至过量，200s后反应已结束，溶液中溶质为生成的和过量的，共2种溶质，选项叙述错误。 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 （1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析原因是___________。为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是___________。 （2）近代：煤成为主要的家用燃料。直接用煤作燃料，会产生空气污染物，硫燃烧的化学方程式为 ___________。 （3）现代：石油综合利用的原理是利用石油中各成分的___________不同，将它们进行分离。 （4）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 湿柴中的水分蒸发会吸热，使温度不易达到柴草的着火点（表述合理即可） ②. 将柴草架空或通风 （2） （3）沸点 （4）是否环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 湿柴中的水分蒸发会吸热，使温度不易达到柴草的着火点，所以干柴比湿柴更易被点燃； 燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积和氧气的浓度、氧气的提供量等有关，但在家庭中使用燃料，增大氧气的浓度不可行，所以可采取的措施有：将柴草架空（增大柴草与氧气的接触面积）、通风（增加与柴草接触的氧气的量）。 【小问2详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 石油综合利用是利用各成分的沸点不同，通过加热蒸馏将它们分离。 【小问4详解】 未来家用燃料选择时需考虑的因素：是否环保（或热值高低、制取成本、安全性等，合理即可）。 16. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 （1）金属材料的应用 中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的______(填字母)。 A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 （2）金属的冶炼 ①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和_______反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。 ②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，该炼铜的原理是_______(用化学方程式表示)。 ③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，其中石灰石的作用是_______。 （3）金属的性质探究 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断金属M可能是______。 ②简要说明左管中溶液蓝色消失的原因：_______。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ③. 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去 （3） ①. 铜##Cu ②. 锌的活动性强于铜，锌与硝酸铜反应生成无色硝酸锌和铜，溶液中铜离子被完全消耗，蓝色消失 ③. 银＜铜＜锌（或Ag < Cu < Zn） 【解析】 【小问1详解】 金属的延展性是指可被压制成薄片、拉成丝的性质，铝合金能加工成箔片体现了延展性，因此选A。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含碳元素，因此反应物需要空气中的CO2提供碳元素。 ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式见答案。 ③石灰石高温分解生成的氧化钙可与铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成炉渣，从而除去杂质。 【小问3详解】 ①M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含铜离子的溶液，因此M为活动性强于银的铜。 ②见答案。 ③铜能置换出银说明活动性铜>银，锌能置换出铜说明活动性锌>铜，因此由弱到强顺序为银<铜<锌。 17. 减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）如图所示是自然界碳循环简图，CO2过量排放既会造成资源浪费，又会导致___________等环境问题。 （2）自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收CO2请补全光合作用的化学方程式：___________；因此，在塑料大棚内，适当___________(填“增加”或“降低”)CO2的浓度，可以促进植物生长。 （3）利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请计算：获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 6H2​O ②. 增加 （3）解：设理论上可吸收CO2的质量为x 答：理论上可吸收CO2的质量为13.2kg。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳过量排放会导致全球气候变暖，即温室效应。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物中有6个C原子、12个H原子、18个O原子，反应物中已知的中有6个C原子和12个O原子，因此未知反应物中应含有12个H原子和6个O原子，故该物质为。 CO2是植物光合作用的原料，适当增加CO2浓度，可促进光合作用，利于植物生长。 【小问3详解】 详见答案。 18. 造纸术”是我国古代的四大发明之一、 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 （1）属于___________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 （2）小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 该实验说明KOH固体溶于水放热 B. ②③都为各自温度下的饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量分数：①>③>② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能溶解原料中的木质素等，使纤维素分散开来。配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液的部分操作如图2所示。 （3）配制过程中，正确的操作顺序是___________(填序号)。 （4）量取水时，应选用___________(填“10mL量筒”“50mL量筒”或“100mL量筒”)。 （5）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿　　　　　　　　　　②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数　　　　　　　　　　④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 （6）Al2O3中铝元素的化合价为___________。 （7）写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式：___________(任写一个)。 （8）“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） 微溶 （2）C （3） bdca （4） 100mL量筒 （5） ②③ （6） +3 （7） Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（或Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O） （8） 增大 【解析】 【小问1详解】 20℃时溶解度为0.173g，处于0.01g~1g区间，属于微溶物质。 【小问2详解】 A.KOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，导致溶解度减小析出，溶液变浑浊，说法正确； B.②中有未溶解的，是对应高温下的饱和溶液，③冷却至室温，析出的晶体重新溶解，与①溶液的温度、溶质、溶剂完全相同，是室温下的饱和溶液，说法正确； C：①和③都是室温下的饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相等；②是由①析出溶质后的饱和溶液，溶质质量分数减小，即①=③>②，说法错误。 【小问3详解】 配制溶液的步骤为取药品、称量固体、量取液体倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为b取NaOH、d称量NaOH、c倒入水、a搅拌溶解。 【小问4详解】 需要水的质量为，体积为90mL，选择量程等于或略大于量取体积的量筒，故选100mL量筒。 【小问5详解】 溶液溶质质量分数偏大，在配制过程中，溶质质量偏大了或溶剂质量偏小了。①NaOH潮湿，实际溶质质量偏小，质量分数偏小；②称量前指针偏右，称量的溶质质量偏大，质量分数偏大；③俯视读数，量取的水体积偏小，质量分数偏大；④溶液具有均一性，洒出部分不影响质量分数，故选②③。 【小问6详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，设Al化合价为x，，解得。 【小问7详解】 酸溶池中稀硫酸和金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式见答案。 【小问8详解】 降温结晶的原理是物质溶解度随温度升高而增大，降温后溶解度减小，溶质结晶析出。 19. 家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式为)。 （1）能除湿，说明其具有的性质是 ___________(填“吸水性”或“腐蚀性”)。 （2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析合理的是___________(填字母)。 A. 见光分解，生成氯化氢气体 B. 与水发生反应，生成了新物质 C. 内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂———除湿效果的影响因素 （3）生石灰(主要成分为)也是常用的除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5 g 粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量为8.0 g 全部溶解，质量为10.0 g 全部溶解，质量为12.1 g 无明显变化 无明显变化，质量为5.6 g 无明显变化，质量为5.8 g 无明显变化，质量为5.9 g 根据上述现象和数据，分析选用作除湿剂的优势是___________。 （5）同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是___________。 （6）为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 （7）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有___________(任写一点)。 【答案】（1） 吸水性 （2）B （3） CaO + H2O = Ca(OH)2 （4） 相同条件下，氯化钙吸湿速率更快、吸湿量更大 （5） 氯化钙完全溶解形成溶液后，质量仍在继续增加 （6） 等质量的不同颗粒大小的氯化钙在相同时间内 （7） 环境温度（或空气湿度、除湿剂总质量等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 除湿的本质是吸收空气中的水分，因此利用的是氯化钙的吸水性，腐蚀性与除湿功能无关。 【小问2详解】 A.氯化钙性质稳定，见光不会分解生成氯化氢，错误； B.CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，使颗粒的体积变大，有新物质生成，正确； C.根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明不是水进入空隙发生物理膨胀，错误。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分达到除湿效果，反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 对比表格数据，相同时间内氯化钙的质量增量远大于生石灰，且更快出现溶解现象，说明除湿效果更好。 【小问5详解】 表格显示第三天氯化钙已全部溶解为溶液，第四天质量仍上升，说明溶液还可以继续吸收水分。 【小问6详解】 探究颗粒大小对吸湿能力的影响需控制变量，除颗粒大小不同外，氯化钙质量、环境条件、放置时间都要相同，通过质量变化判断吸湿能力。 【小问7详解】 除颗粒大小外，环境的温度、湿度，除湿剂的用量等都会对除湿效果产生影响。 20. 在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是______。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是______。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）MnO2的质量分数最大 （2）部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 （3） ①. ②. 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂 （4）湿 （5）除去碳 （6）防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解 （7） 【解析】 【小问1详解】 温度控制在450℃的目的是：MnO2的质量分数最大，得到较纯净的二氧化锰。 【小问2详解】 加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是部分Mn2O3、MnO转化为MnO2。 【小问3详解】 观察到石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，管式炉中，高温条件下碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为：；实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是：防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂。 【小问4详解】 根据图3，制备MnO2的气氛条件为湿空气，是因为湿空气中转化率高，并且反应需要时间较短。 【小问5详解】 焙烧的目的是把碳除去。 【小问6详解】 沉锰反应中，加热温度不宜过高，原因是防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解。 【小问7详解】 在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应生成锰和氧化铝，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $