精品解析：2025年河南省南阳市方城县多校中招联考三模化学试题

2025年河南中考抢分卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南省地处中原，传统文化博大精深。下列非物质文化遗产的制作过程中，蕴含化学变化的是 A. 开封盘鼓 B. 灵宝道情皮影 C. 开封北宋官瓷 D. 卢氏木版年画 2. 炒凉粉是河南大街小巷常见的特色小吃。凉粉选用优质的绿豆淀粉或红薯淀粉制成。淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂肪 D. 维生素 3. 科学无止境，精神永流传。20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，我国科学家徐光宪作出的卓越贡献是 A. 研究了空气的成分 B. 研发了石油化工生产的催化剂 C. 研发了稀土分离技术 D. 主持测定了一些元素的相对原子质量 4. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 5. 构成下列各组物质的微观粒子中，按照离子、分子的顺序排列的是 A. 汞、C60 B. 金、氯化钾 C. 金刚石、硫酸铜 D. 氯化钠、氨气 6. 2025年3月22日是第33届“世界水日”，下列有关水的说法正确的是 A. 地球上水资源丰富，不用节约用水 B. 为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥 C. 过滤可以除去水中所有杂质 D. 活性炭吸附可以除去水中的色素和异味 7. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作规范的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 释浓硫酸 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 8. 苯酚()是一种强有力的外科消毒剂。下列关于苯酚的说法不正确的是 A. 苯酚属于碱 B. 苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个苯酚分子中含有13个原子 D. 苯酚中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶6∶1 9. 锰酸钾和浓盐酸反应会生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. CO B. NO2 C. O2 D. Cl2 10. “零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 丙氧化物 B. 纳米催化剂能增加生成物的质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的质量比为3∶1 11. 下列物质分类不正确是 A. 有机物：甲烷、淀粉、蛋白质 B. 混合物：海水、铝土矿、硫酸铁 C. 人体必需微量元素：锌、铁、碘 D. 合成材料：聚氯乙烯、涤纶、丁苯橡胶 12. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别溶于水，比较溶液温度变化 C 除去NaNO3溶液中的少量NaOH 加入过量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 木炭在密闭容器中燃烧，固体总质量的变化 B. 电解一定质量的水，氢气与氧气的质量比例关系 C. 向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 向一定量稀盐酸、CuCl2的混合液中滴加过量NaOH溶液，沉淀质量的变化 14. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁(FeCl3)。铁与某金属的混合物共ag，在点燃条件下与氯气发生化合反应后生成的氯化物总质量为4ag。则该金属(括号内为生成的氯化物)可能是 A. Na(NaCl) B. Mg(MgCl2) C. Al(AlCl3) D. Zn(ZnCl2) 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量居前两位的元素形成的酸根离子的符号是___________，该离子与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为___________。 16. 2025年神舟二十、二十一号飞行任务即将启航。氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料，下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，88.91表示的是钇元素的___________，n的数值为___________，钇元素位于元素周期表第___________周期。 17. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”主要成分是氯化钠固体，下图是氯化钠的溶解度曲线，20℃时，将36g氯化钠固体加入200g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为___________(只写出计算式)。将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________(写出一种即可)。 18. 某实验小组用pH传感器测得氢氧化钾和稀硫酸反应过程中溶液pH变化如图所示。该实验是将___________滴加到另一种溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应的化学方程式为___________，若将原氢氧化钾溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过___________(填“甲”“乙”或“丙”)点。 19. 香蕉在熟化过程中放出的乙烯(C2H4)气体对其有催熟作用。现有5.6g的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在点燃下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物为14.4g，同时得到一定质量的水，则参加反应的氧气的质量为___________g，该反应的化学方程式为___________。 20. 某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图(如图)，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁的相对分子质量为106，乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊。 （1）丙的俗称是___________(写出一个即可)。 （2）丁的用途有___________(写出一条即可)。 （3）乙与戊反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请根据所学知识回答下列问题。 （1）《周易》中就出现了“泽中有火”的记载，这里的“火”指的就是天然气燃烧，请写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）古诗有云：“好雨知时节，当春乃发生。”请从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程。 22. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。 （1）当温度为260℃时，能说明燃烧需要氧气的现象是什么？ （2）写出红磷燃烧的化学方程式。 23. 下图是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验装置，请根据要求回答下列问题。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （2）若要制取纯净干燥的二氧化碳进行性质检验实验，导管口的连接顺序是___________。 a→___________→___________→___________→___________→f （3）该实验中能证明二氧化碳密度大于空气的实验现象是什么？ 24. 盐被称为“百味之首”，粗盐除去不溶性杂质后得到的滤液中仍含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)。为了确定某粗盐样品中可溶性杂质的成分，小华设计了如图所示的实验。 （1）检验氯化镁是否存在的是哪一步？ （2）写出氯化钡与硫酸钠反应化学方程式。 （3）该实验能否确定滤液中含有硫酸钠？说明理由。 四、综合应用题(共10分) 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________。 a．金属常温下都是银白色固体 b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕 d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 （2）实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，下图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式。___________。 ②该实验说明铁生锈需要什么条件？___________。 ③除铁锈的过程中，为什么不能将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中？___________。 （3）废旧金属的利用是节约资源的有效途径之一、某废料中含有铜、铁、金等单质，为回收铜和金并得到硫酸亚铁，某工厂设计了如图所示工艺流程。 ①操作1、2、3中玻璃棒的作用是什么？___________。 ②写出第2次加入适量稀硫酸反应化学方程式。___________。 ③该工艺流程中没有涉及哪种基本反应类型？___________。 （4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，某炼铁厂冶炼出含铁15t含杂质2%的生铁，计算所用含氧化铁75%的赤铁矿石的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南中考抢分卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南省地处中原，传统文化博大精深。下列非物质文化遗产的制作过程中，蕴含化学变化的是 A. 开封盘鼓 B. 灵宝道情皮影 C. 开封北宋官瓷 D. 卢氏木版年画 【答案】C 【解析】 【详解】A、开封盘鼓的制作过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、灵宝道情皮影的制作过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、开封北宋官瓷的制作过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、卢氏木版年画的制作过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 炒凉粉是河南大街小巷常见的特色小吃。凉粉选用优质的绿豆淀粉或红薯淀粉制成。淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂肪 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】六大营养素分别是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。淀粉属于营养素中的糖类； 故选B。 3. 科学无止境，精神永流传。20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，我国科学家徐光宪作出的卓越贡献是 A. 研究了空气的成分 B. 研发了石油化工生产的催化剂 C. 研发了稀土分离技术 D. 主持测定了一些元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡研究了空气的成分，故A错误； B、闵恩泽研发了石油化工生产的催化剂，是中国炼油催化应用科学的奠基者，故B错误； C、我国科学家徐光宪作出的卓越贡献是研发了稀土分离技术，故C正确； D、张青莲主持测定了一些元素的相对原子质量，故D错误。 故选C。 4. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧不需要插电，故和用电无关，不需要标注，故A符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，需要排风，故B不符合题意； C、硫燃烧有火焰，需要注意明火，故C不符合题意； D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，防止伤害眼睛，需要护目镜，故D不符合题意。 故选A。 5. 构成下列各组物质的微观粒子中，按照离子、分子的顺序排列的是 A. 汞、C60 B. 金、氯化钾 C. 金刚石、硫酸铜 D. 氯化钠、氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是由原子构成的，C60 是C60由分子构成的，故选项错误； B、金是由原子构成的，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误； C、金刚石是由碳原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氨气是由氨分子构成的，故选项正确。 故选：D。 6. 2025年3月22日是第33届“世界水日”，下列有关水的说法正确的是 A. 地球上水资源丰富，不用节约用水 B. 为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥 C. 过滤可以除去水中所有杂质 D. 活性炭吸附可以除去水中的色素和异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但绝大多数是海水，海水中含有多种盐类物质，人类不能直接饮用，必须节约用水，故选项错误； B、农药和化肥的不合理使用会造成水体污染，但能提高农作物的产量和质量，应合理使用农药和化肥，而不是禁止，故选项错误； C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性的杂质，故选项错误； D、活性炭吸附可以除去水中的色素和异味，故选项正确。 故选：D。 7. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作规范的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 释浓硫酸 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、做铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，A不规范； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止酸液飞溅，B规范； C、过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，图示操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，C不规范； D、不能用手拿蒸发皿，为防止烫伤应用坩埚钳夹取，D不规范。 故选B。 8. 苯酚()是一种强有力的外科消毒剂。下列关于苯酚的说法不正确的是 A. 苯酚属于碱 B. 苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个苯酚分子中含有13个原子 D. 苯酚中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶6∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A、苯酚属于含碳化合物，有机物，不能解离出氢氧根离子，不属于碱，A错误； B、由化学式可知，苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，B正确； C、一个苯酚分子中含有6+5+1+1=13个原子，C正确； D、苯酚中C、H、O三种原子个数比等于6∶6∶1，D正确 故选A。 9. 锰酸钾和浓盐酸反应会生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. CO B. NO2 C. O2 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾由钾、锰、氧元素组成的，盐酸中含有氢元素和氯元素，根据元素守恒，反应后物质中含有钾、锰、氧、氢、氯元素，所以排除CO和NO2，根据该气体有毒，排除O2。 故选D。 10. “零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 丙为氧化物 B. 纳米催化剂能增加生成物的质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的质量比为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由图可知，丙由三种元素组成，不是氧化物，故A错误； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量，故B错误； C、物质丙为甲醇，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为，所以物质丙中氢元素的质量分数最小，故C正确； D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故D错误。 故选C。 11. 下列物质分类不正确的是 A. 有机物：甲烷、淀粉、蛋白质 B. 混合物：海水、铝土矿、硫酸铁 C. 人体必需微量元素：锌、铁、碘 D. 合成材料：聚氯乙烯、涤纶、丁苯橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、大多数含碳的化合物是有机物，甲烷、淀粉、蛋白质属于有机物，故选项正确； B、海水、铝土矿含有多种物质，属于混合物，但是硫酸铁是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、微量元素在人体中的含量在0.01%以下，如铁、锌、氟、碘等，故选项正确； D、聚氯乙烯、涤纶、丁苯橡胶都是合成材料，故选项正确。 故选：B。 12. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别溶于水，比较溶液温度变化 C 除去NaNO3溶液中的少量NaOH 加入过量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故A错误； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、过量硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，但是硝酸铜过量，得到的硝酸钠溶液中混有硝酸铜，故C错误； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，则说明蜡烛含有氢元素，不能证明碳元素是否存在，故D错误。 故选B。 13. 下列图像所表示的对应关系正确的是 A. 木炭在密闭容器中燃烧，固体总质量的变化 B. 电解一定质量的水，氢气与氧气的质量比例关系 C. 向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 向一定量稀盐酸、CuCl2的混合液中滴加过量NaOH溶液，沉淀质量的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体，则固体质量逐渐减少，直至木炭完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，则生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； C、向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，因此溶液质量减小；反应结束恢复至原温度的过程中，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙重新溶解，因此溶液质量增大，由于水被消耗，溶剂质量减小，则最终溶解的氢氧化钙质量会减小，因此最终溶液的质量会小于原来的溶液质量，图像错误，不符合题意； D、向一定量稀盐酸、的混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增大，图像正确，符合题意。 故选：D。 14. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁(FeCl3)。铁与某金属的混合物共ag，在点燃条件下与氯气发生化合反应后生成的氯化物总质量为4ag。则该金属(括号内为生成的氯化物)可能是 A. Na(NaCl) B. Mg(MgCl2) C. Al(AlCl3) D. Zn(ZnCl2) 【答案】C 【解析】 【分析】铁与某金属的混合物共g，在点燃条件下与氯气发生化合反应后生成的氯化物总质量为g。假设g金属全部是铁，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，说明另一种金属与氯气反应生成氯化物的质量应该大于g。 【详解】A、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，不符合题意； B、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，不符合题意； C、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，符合题意； D、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，不符合题意。 故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量居前两位的元素形成的酸根离子的符号是___________，该离子与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为___________。 【答案】 ①. （或者） ②. Al(NO3)3（或者Al(NO2)3，需与离子相对应） 【解析】 【详解】空气中含量居前两位的元素是和，形成的酸根离子的符号是或，该离子与地壳中含量最多的金属元素Al形成的化合物的化学式为或，故填：（或者）；Al(NO3)3（或者Al(NO2)3）。 16. 2025年神舟二十、二十一号飞行任务即将启航。氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料，下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，88.91表示的是钇元素的___________，n的数值为___________，钇元素位于元素周期表第___________周期。 【答案】 ①. 相对原子质量 ②. 9 ③. 五 【解析】 【详解】元素周期表中的一格中下方的数字代表元素的相对原子质量；根据核电荷数 = 原子序数，得出，根据质子数 = 核外电子数，得出，；根据电子层数 = 周期序数，得出钇元素位于元素周期表第五周期。 17. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下图是氯化钠的溶解度曲线，20℃时，将36g氯化钠固体加入200g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为___________(只写出计算式)。将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________(写出一种即可)。 【答案】 ①. 不饱和 ②. ③. 升高温度(或增加溶剂) 【解析】 【详解】由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，200g水中最多能溶解72g氯化钠固体，达到饱和状态，所以将36 g氯化钠固体加入200 g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液； 根据饱和溶液的溶质质量分数=，可得20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为； 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将氯化钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂等。 18. 某实验小组用pH传感器测得氢氧化钾和稀硫酸反应过程中溶液pH变化如图所示。该实验是将___________滴加到另一种溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应的化学方程式为___________，若将原氢氧化钾溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过___________(填“甲”“乙”或“丙”)点。 【答案】 ①. 稀硫酸##H2SO4 ②. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O ③. 甲 【解析】 【详解】根据pH变化图像，pH由大到小可得该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：；根据氢氧化钾和氢氧化钙与硫酸反应的质量关系可知：、，将原氢氧化钾溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，则消耗氢氧化钙溶液少一些，pH曲线可能经过甲点。 19. 香蕉在熟化过程中放出的乙烯(C2H4)气体对其有催熟作用。现有5.6g的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在点燃下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物为14.4g，同时得到一定质量的水，则参加反应的氧气的质量为___________g，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 16 ②. 【解析】 【详解】根据反应前后氢元素质量守恒，乙烯(C2H4)中的氢元素最后都转化到水中，生成水的质量为，参加反应的氧气的质量为。C2H4与氧气的分子个数比为，设CO和CO2的化学计量数为a、b，代入化学方程式配平得，根据原子守恒可得∶，解得，则化学方程式为，故填：16；。 20. 某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图(如图)，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁的相对分子质量为106，乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊。 （1）丙的俗称是___________(写出一个即可)。 （2）丁的用途有___________(写出一条即可)。 （3）乙与戊反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2）制玻璃（合理即可） （3） 【解析】 【分析】甲是胃酸的主要成分，甲是盐酸，乙常用于改良酸性土壤，乙是氢氧化钙，丁的相对分子质量为106，且能与甲和乙反应，故丁是碳酸钠，根据乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊，可得丙是氢氧化钠，戊是二氧化碳，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 丙为氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故填：烧碱或者火碱或者苛性钠； 【小问2详解】 丁是碳酸钠，碳酸钠的用途有制玻璃、造纸等，故填：制玻璃（合理即可）； 【小问3详解】 乙是氢氧化钙，戊是二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请根据所学知识回答下列问题。 （1）《周易》中就出现了“泽中有火”的记载，这里的“火”指的就是天然气燃烧，请写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）古诗有云：“好雨知时节，当春乃发生。”请从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程。 【答案】（1） （2）水蒸气形成雨滴的过程中分子间间隔变小 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 水蒸气形成雨滴的过程就是水分子在温度降低的情况下，运动速率减慢，分子间间隔变小，从而由相对分散的气态分子聚集为液态小水滴的过程。 22. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。 （1）当温度为260℃时，能说明燃烧需要氧气的现象是什么？ （2）写出红磷燃烧的化学方程式。 【答案】（1）②处红磷燃烧，③处红磷不燃烧。 （2） 【解析】 【小问1详解】 当温度为260℃时，②处红磷接触氧气燃烧，③处红磷接触不到氧气不燃烧，说明燃烧需要氧气； 【小问2详解】 红磷燃烧时与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 23. 下图是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验装置，请根据要求回答下列问题。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （2）若要制取纯净干燥的二氧化碳进行性质检验实验，导管口的连接顺序是___________。 a→___________→___________→___________→___________→f （3）该实验中能证明二氧化碳密度大于空气的实验现象是什么？ 【答案】（1） （2）edbc （3）低处湿润紫色石蕊纸花先变红，高处湿润紫色石蕊纸花后变红 【解析】 【小问1详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 若要制取纯净干燥的二氧化碳，需先除杂再干燥。用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，气体应 “长进短出”，即e进d出 ；再用浓硫酸干燥，同样 “长进短出”，即b进c出，最后通入装置进行性质检验，所以导管口连接顺序是a→e→d→b→c→f。 【小问3详解】 在右侧塑料瓶装置中，二氧化碳先接触下方的湿润紫色石蕊纸花，低处湿润紫色石蕊纸花先变红，高处湿润紫色石蕊纸花后变红，说明二氧化碳先在下方聚集，证明二氧化碳密度比空气大。 24. 盐被称为“百味之首”，粗盐除去不溶性杂质后得到的滤液中仍含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)。为了确定某粗盐样品中可溶性杂质的成分，小华设计了如图所示的实验。 （1）检验氯化镁是否存在的是哪一步？ （2）写出氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式。 （3）该实验能否确定滤液中含有硫酸钠？说明理由。 【答案】（1）步骤① （2） （3）不能，氯化钡与碳酸钠也会产生碳酸钡白色沉淀，干扰了硫酸钠的检验。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而步骤①中加入适量氢氧化钠溶液无明显现象，则证明溶液中没有氯化镁，检验氯化镁是否存在的是步骤①，故答：步骤①； 【小问2详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，故答：； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②中加入碳酸钠无明显现象，则证明滤液中无氯化钙，但是仍留在了溶液中，氯化钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤③加入了适量氯化钡是为了检验滤液中是否存在硫酸钠，但是此时溶液中碳酸钠会和氯化钡生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，干扰了硫酸钠的检验，故答：不能，氯化钡与碳酸钠也会产生碳酸钡白色沉淀，干扰了硫酸钠的检验。 四、综合应用题(共10分) 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________。 a．金属常温下都是银白色固体 b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕 d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 （2）实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，下图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式。___________。 ②该实验说明铁生锈需要什么条件？___________。 ③除铁锈的过程中，为什么不能将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中？___________。 （3）废旧金属的利用是节约资源的有效途径之一、某废料中含有铜、铁、金等单质，为回收铜和金并得到硫酸亚铁，某工厂设计了如图所示工艺流程。 ①操作1、2、3中玻璃棒的作用是什么？___________。 ②写出第2次加入适量稀硫酸反应的化学方程式。___________。 ③该工艺流程中没有涉及哪种基本反应类型？___________。 （4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，某炼铁厂冶炼出含铁15t含杂质2%的生铁，计算所用含氧化铁75%的赤铁矿石的质量。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 铁生锈需要水 ③. 铁锈完全反应后，铁能和酸反应生成盐和氢气 （3） ①. 引流 ②. ③. 分解反应 （4）解：设所用含氧化铁75%的赤铁矿石的质量为x。 解得：x = 28t 答：所用含氧化铁75%的赤铁矿石的质量为28t。 【解析】 【小问1详解】 a、常温下铜是红色固体，汞是液体，故a错误； b、多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故b错误； c、合金的硬度比组成它的纯金属大，故黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕，故c正确； d、铝制品耐腐蚀是因为常温下，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，故d错误。 故选c； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象，左侧铁丝接触潮湿空气，右侧铁丝接触干燥空气，由此说明铁生锈需要水，故填：铁生锈需要水； ③除铁锈的过程中，不能将铁制品长时间浸泡在酸性溶液中，是因为铁锈完全反应后，铁能和酸反应生成盐和氢气，故填：铁锈完全反应后，铁能和酸反应生成盐和氢气； 【小问3详解】 金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，则铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，是化合反应，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B中加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁。 ①操作1、2、3均为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填：引流； ②第2次加入适量稀硫酸发生的反应为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，故填：； ③结合分析可知，该工艺流程中没有涉及分解反应，故填：分解反应； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$