高一化学下学期期末模拟卷02-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（苏教版2019必修第二册）

高一化学下学期期末模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 试题范围：苏教版必修第二册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”是唐代诗人杜牧的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　) A．战戟中的铁元素属于主族元素 B．制作战戟使用的钢铁是混合物 C．可利用C测定古代战戟的年代 D．可用稀酸清洗战戟表面的锈迹 答案 A 解析 A．战戟中的铁元素位于周期表的第Ⅷ族，不属于主族元素，故A错误；B．制作战戟使用的钢铁是铁和碳的合金，属于混合物，故B正确；C．C可用于测定古代出土文物的年代，故C正确；D．铁锈的主要成分为氧化铁，能够溶于稀酸，因此可用稀酸清洗战戟表面的锈迹，故D正确。 2．下列关于物质用途的叙述中，错误的是(　　) A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能 B．用氧化铝制成的坩埚加热熔化氢氧化钠固体 C．二氧化硅可以用于制造光导纤维 D．硅用作太阳能电池材料 答案 B 解析 合金的硬度、机械强度都要优于各成分金属，用途比纯金属更广泛，故A正确；氧化铝与氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠和水，所以不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，故B错误；二氧化硅晶体具有导光性，所以二氧化硅可以用于制造光导纤维，故C正确；硅单质是重要半导体材料，能用于制太阳能电池，故D正确。 3．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是(　　) A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 答案 C 解析 A．食品加工时，可适当添加食品添加剂及防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B．废旧电池中含有重金属，会造成土壤污染、水体污染等，故B错误；C．天然气主要成分为CH4，不完全燃烧可生成CO等有毒气体，故C正确；D．含磷洗涤剂的排放使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变成浑浊绿色，故D错误。 4．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　) A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 答案 D 解析 蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝属于天然高分子材料，A、B正确；蜡烛燃烧过程中有机物发生氧化反应，C正确；高级脂肪酸酯属于油脂，不是高分子聚合物，D错误。 5．下列关于有机物的叙述正确的是(　　) A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 答案 D 解析 选项A，乙醇能和乙酸发生取代反应，A项错误；选项B，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，B项错误；选项C，氨基酸不是高分子化合物，C项错误。 6．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　) A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气比空气轻，标准状况下密度为0.771 g·L－1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 答案 A 解析 生成的NO是空气污染物，应该在一定条件下生成N2，A错误。 7．科学家最早从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是(　　) A．吲哚乙酸的分子式是C10H11NO2 B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种(不考虑立体异构) C．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 D．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2 答案 C 解析 A项，吲哚乙酸的分子式是C10H9NO2，错误；B项，吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种，故错误；D项，1 mol吲哚乙酸与足量H2发生加成反应时，最多消耗4 mol H2，故错误。 8．常温下，根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热量变化是(　　) 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 A．放出1 940 kJ·mol－1　 B．吸收1 940 kJ·mol－1 C．放出485 kJ·mol－1 D．吸收485 kJ·mol－1 答案 A 解析 根据反应断键吸收热量(414 kJ·mol－1×4＋4×155 kJ·mol－1)＝2 276 kJ·mol－1，成键放出热量(489 kJ·mol－1×4＋4×565 kJ·mol－1)＝4 216 kJ·mol－1，该反应放出热量4 216 kJ·mol－1－2 276 kJ·mol－1＝1 940 kJ·mol－1。 9．下列有关物质制备的说法正确的是(　　) A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅 D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 答案　C 解析　Na＋在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故C正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。 10．已知一定条件下完全燃烧1 g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45 kJ的热量，下列说法正确的是(　　) A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上 B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1 mol丙烷被氯气完全取代，需要8 mol氯气 D．丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)―→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－50.45 kJ·mol－1 答案　C 解析　A项，丙烷分子中三个碳原子是锯齿形，不是一条直线，故错误；B项，除去丙烷气体中少量的乙烯应通入溴水，使乙烯发生加成反应而除去，酸性高锰酸钾溶液会使乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，从而引入新杂质，故错误；D项，丙烷燃烧的热化学方程式应为C3H8(g)＋5O2(g)―→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 219.8 kJ·mol－1，故错误。 11．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　) A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀 C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 答案　D 解析　实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误；实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误；实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误；实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。 12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) A．SSO2H2SO4 B．N2NO2HNO3 C．CH2===CH2CH3CH2OHCH3CH2ONa D．CH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH3COOH 答案　A 解析　B项，N2和O2点燃不能生成NO2，故错误；C项，CH3CH2OH不能和NaOH反应，故错误；D项，CH3COOCH2CH3碱性条件下水解生成CH3COONa，错误。 13．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B．上述反应中，铁被氧化 C．NO的氧化性大于FeO的氧化性 D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g 答案　D 解析　枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁被氧化成Na2FeO2，NaNO2被还原成NH3，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO的氧化性大于FeO的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2 mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。 14．下列由实验得出的结论正确的是(　　) 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 答案　A 解析　乙烯能与单质溴发生加成反应生成1,2­二溴乙烷，1,2­二溴乙烷是一种无色、可溶于有机溶剂四氯化碳的有机物，故A项正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，但是钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，故B项错误；用乙酸可清除水壶中的水垢，根据强酸制弱酸，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应产生了HCl，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，而不是生成氯甲烷的原因，故D项错误。 15．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是(　　) A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解率越大 B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好 C．Fe3＋的浓度对乙酸降解率的影响不大 D．乙酸的降解产物可能是CO2和H2O 答案　A 解析　Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A项错误；根据图示可知，相同浓度下，a线(Cu2＋)表示的降解率最大，B项正确；根据图示可知，Fe3＋的浓度增加，乙酸的降解率变化不是很大，所以Fe3＋的浓度对乙酸降解率的影响不大，C项正确；乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为CO2、H2O，D项正确。 16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A．60 mL B．50 mL C．40 mL D．25 mL 答案 B 解析 1.12 L O2的物质的量为＝0.05 mol ，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO和NO2，NO和NO2又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，2n(Cu)＝4n(O2)，故n(Cu)＝0.1 mol，根据关系式Cu～Cu2＋～2OH－～2NaOH可得，n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.2 mol，V(NaOH)＝＝＝0.05 L＝50 mL。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(12分)某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(成分单一，固定装置略去)。(已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀) 请回答问题： (1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为i→____→____g→h→____→_____→j→k →____ → ____。(填字母编号) (2)证明Fe2O3已被还原的现象是___________________________________________。 (3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想： 【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。 【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。 【猜想三】黑色粉末的成分可能是___________。 设计并完成实验如下： 步骤 操作 现象 1 加入稀盐酸 溶解，无气泡 2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 3 ___________________________________ 变红 根据实验现象，则猜想________成立。 (4)上述装置还有不妥之处，改进措施为___________________________________。 答案 (1)c　d　a　b　f　e (2)F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊 (3)Fe3O4　取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液　三 (4)在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯(其他合理答案均可得分) 解析 (1)用CO还原Fe2O3，根据题干装置，可以由碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，通过浓硫酸干燥后与碳反应生成CO，再通过碱石灰除去未反应的二氧化碳，最后与样品反应，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验。按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e。 (3)根据反应后得到的黑色粉末的颜色，黑色粉末的成分可能是Fe、FeO、Fe3O4；根据实验目的，需要检验盐酸溶解后的溶液中是否存在铁离子和亚铁离子，因此步骤3为取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液；根据实验现象，步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，说明【猜想三】成立。 (4)尾气中含有一定量的CO，会污染空气，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯。 18．(12分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) (1)上述反应符合原子经济性的是反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是________(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化 C．3v(CO2)＝v(H2) D．容器内气体密度不再改变 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2===CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向__________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为__________________________。 答案 (1)Ⅰ (2)D (3)B (4)负　　 左　　　CO＋4e－＋4H＋===CH3OH 解析 (1)原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100 %，反应Ⅰ和Ⅱ中，符合原子经济性的是反应Ⅰ。 (2)恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选；升高温度可加快反应速率，故B不选；恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选。 (3)无论平衡与否，单位时间内消耗3 mol H2，一定同时生成1 mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选；CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选；平衡时正、逆反应速率相等，3v(CO2)＝v(H2)不能表示出正、逆反应速率相等，故C不选；该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选。 (4)该装置是原电池，根据总反应CO＋2H2===CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H＋向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为CO＋4e－＋4H＋===CH3OH。 19．(16分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 (1)由CH2==CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是____________。 (2)丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是______________。 (3)有机物B的结构简式为_________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是____________(填字母)。 a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3— (4) CH2==CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为_____________________________________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为_____________________________________。 (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是__________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________ _______________________________________________________________________________。 ②该反应的化学方程式是_________________________________________________。 答案： (1)加成反应　(2)酯基 (3)CH2==CHCOOH b (4)CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (5)①饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 ②C2H5OH＋CH2==CHCOOHCH2==CHCOOC2H5＋H2O 解析 (1)由题图可推知有机物A是乙醇，无机物M是H2O，CH2==CH2与 H2O发生加成反应生成CH3CH2OH。(2)丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团为酯基。(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2==CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH2==CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a错误；CH2==CHCOOH含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故b正确。(5)①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯。②乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式是C2H5OH＋CH2==CHCOOHCH2==CHCOOC2H5＋H2O。 20．(12分) CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.4 kJ·mol－1。 (1)该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是______________。 (2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E2－E1＝_________ kJ·mol－1。 (3)T1 ℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得不同时间(t/min)各物质的物质的量(单位：mol)如下表： t n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 0 2.00 6.00 0 0 t1 1.65 a 0.35 0.35 t2 b 3.60 0.80 0.80 t3 b 3.60 0.80 0.80 ①0～t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为____________ mol·L－1·min－1。 ②下列有关上述反应的说法正确的是__________(填字母)。 A．CH3OH中的化学键是共价键 B．消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡 C．0～t1 min内反应放出的热小于t1～t2 min内放出的热 (4)甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H＋，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图： ①该电池的负极是____________(填“电极a”或“电极b”)。 ②工作时，电极b的电极反应式是_____________________________________________。 答案　(1)3 mol　(2)49.4　(3)①　②AC　(4)①电极a　②O2＋4e－＋4H＋===2H2O 解析　(1)反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)中C元素从＋4价降低为－2价，生成 1 mol CH3OH时转移电子6 mol(也可依据H从0价升高为＋1价，3 mol H2参加反应时转移电子6 mol计算)，则该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是3 mol。(2)图中E2－E1>0，由图可知E2－E1为反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.4 kJ·mol－1放出的热量，故而E2－E1＝49.4 kJ·mol－1。(3)①0～t1 min内，v(H2)＝＝＝ mol·L－1·min－1＝ mol·L－1·min－1。②甲醇中的C—H键、C—O键、O—H键均为共价键，A正确；消耗氢气与生成H2O为同向速率，任何情况下都与系数成正比，不能作为判断平衡的依据，B错误；据表中n(CH3OH)数据可知0～t1 min内Δn(CH3OH)＝0.35 mol，t1～t2 min内Δn(CH3OH)＝0.45 mol，故前一时间段放出热量较少，C正确。 (4)燃料电池中失电子被氧化的燃料甲醇进入的a极为电池负极。由图可知电极b为正极，O2在此得电子被还原，结合从负极通过质子交换膜迁移来的H＋，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学下学期期末模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 试题范围：苏教版必修第二册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”是唐代诗人杜牧的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　) A．战戟中的铁元素属于主族元素 B．制作战戟使用的钢铁是混合物 C．可利用C测定古代战戟的年代 D．可用稀酸清洗战戟表面的锈迹 2．下列关于物质用途的叙述中，错误的是(　　) A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能 B．用氧化铝制成的坩埚加热熔化氢氧化钠固体 C．二氧化硅可以用于制造光导纤维 D．硅用作太阳能电池材料 3．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是(　　) A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 4．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　) A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5．下列关于有机物的叙述正确的是(　　) A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 6．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　) A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气比空气轻，标准状况下密度为0.771 g·L－1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 7．科学家最早从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是(　　) A．吲哚乙酸的分子式是C10H11NO2 B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种(不考虑立体异构) C．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 D．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2 8．常温下，根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热量变化是(　　) 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 A．放出1 940 kJ·mol－1　 B．吸收1 940 kJ·mol－1 C．放出485 kJ·mol－1 D．吸收485 kJ·mol－1 9．下列有关物质制备的说法正确的是(　　) A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅 D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 10．已知一定条件下完全燃烧1 g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45 kJ的热量，下列说法正确的是(　　) A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上 B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1 mol丙烷被氯气完全取代，需要8 mol氯气 D．丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)―→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－50.45 kJ·mol－1 11．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　) A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀 C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) A．SSO2H2SO4 B．N2NO2HNO3 C．CH2===CH2CH3CH2OHCH3CH2ONa D．CH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH3COOH 13．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B．上述反应中，铁被氧化 C．NO的氧化性大于FeO的氧化性 D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g 14．下列由实验得出的结论正确的是(　　) 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 15．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是(　　) A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解率越大 B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好 C．Fe3＋的浓度对乙酸降解率的影响不大 D．乙酸的降解产物可能是CO2和H2O 16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A．60 mL B．50 mL C．40 mL D．25 mL 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(12分)某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(成分单一，固定装置略去)。(已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀) 请回答问题： (1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为i→____→____g→h→____→_____→j→k →____ → ____。(填字母编号) (2)证明Fe2O3已被还原的现象是___________________________________________。 (3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想： 【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。 【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。 【猜想三】黑色粉末的成分可能是___________。 设计并完成实验如下： 步骤 操作 现象 1 加入稀盐酸 溶解，无气泡 2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 3 ___________________________________ 变红 根据实验现象，则猜想________成立。 (4)上述装置还有不妥之处，改进措施为___________________________________。 18．(12分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) (1)上述反应符合原子经济性的是反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是________(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化 C．3v(CO2)＝v(H2) D．容器内气体密度不再改变 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2===CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向__________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为__________________________。 19．(16分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 (1)由CH2==CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是____________。 (2)丙烯酸乙酯(CH2==CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是______________。 (3)有机物B的结构简式为_________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是____________(填字母)。 a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH2—CHCOOCH2CH3— (4) CH2==CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为_____________________________________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为_____________________________________。 (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是__________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________ _______________________________________________________________________________。 ②该反应的化学方程式是_________________________________________________。 20．(12分) CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.4 kJ·mol－1。 (1)该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是______________。 (2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E2－E1＝_________ kJ·mol－1。 (3)T1 ℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得不同时间(t/min)各物质的物质的量(单位：mol)如下表： t n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 0 2.00 6.00 0 0 t1 1.65 a 0.35 0.35 t2 b 3.60 0.80 0.80 t3 b 3.60 0.80 0.80 ①0～t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为____________ mol·L－1·min－1。 ②下列有关上述反应的说法正确的是__________(填字母)。 A．CH3OH中的化学键是共价键 B．消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡 C．0～t1 min内反应放出的热小于t1～t2 min内放出的热 (4)甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H＋，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图： ①该电池的负极是____________(填“电极a”或“电极b”)。 ②工作时，电极b的电极反应式是_____________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$