精品解析：2025年江西省抚州市临川区中考一模化学试题

2024~2025学年度毕业生学业发展水平质量检测 九年级化学 说明：1.本卷共五大题，20小题，全卷满分70分。考试时间为70分钟。 2.可能用到的原子相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 N-14 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年蛇年春晚向世界展示了中国丰富的传统文化。下列一定发生化学变化的是 A. 编竹蓝 B. 打铁花 C. 剪纸 D. 放风筝 【答案】B 【解析】 【详解】A、编竹篮过程中没有新物质生成，只是形状发生了改变，属于物理变化，故不符合题意; B、打铁花过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意; C、剪纸过程中没有新物质生成，只是形状发生了改变，属于物理变化，故不符合题意; D、放风筝过程中没有新物质生成，只是位置发生了改变，属于物理变化，故不符合题意。 故选：B。 2. 为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A. 选择公共交通出行 B. 积极植树造林，固碳减排 C. 工业废气处理后排放 D. 露天焚烧垃圾，保护环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、选择公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，不符合题意； B、积极植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，固碳减排，符合低碳理念，不符合题意； C、工业废气处理后排放，可减少污染物（包括温室气体）的释放，符合低碳理念，不符合题意； D、露天焚烧垃圾会产生大量二氧化碳、有毒气体和颗粒物，不仅污染环境，还增加碳排放，违背低碳理念，符合题意。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测定硫酸的pH C. 用胶头滴管取用液体 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角45°，图中液体体积小于试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误，不符合题意； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中操作错误，不符合题意； D、点燃酒精灯用火柴，图中操作正确，符合题意； 故选D。 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是 A. 校园清洁：用洁厕灵去除厕所水垢——洁厕灵中含有NaOH B. 食品储存：利用生石灰除湿防潮——生石灰能与水反应 C. 实验探究：实验后要处理废液——废液随意排放会造成污染 D. 实践活动：利用活性炭自制简易净水器——活性炭具有吸附作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、用洁厕灵去除厕所水垢，是因为洁厕灵中含有盐酸，水垢中的碳酸钙、氢氧化镁均能与盐酸反应，从而除去水垢，符合题意； B、利用生石灰除湿防潮，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不符合题意； C、实验后要处理废液，是因为废液随意排放会污染水源，不符合题意； D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。 故选A。 5. 王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A. 铼的元素符号为RE B. 铼属于非金属元素 C. 铼的相对原子质量为186.2g D. 铼原子的核内质子数为75 【答案】D 【解析】 【详解】A. 如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，铼的元素符号为Re，此选项错误； B. 铼属于金属元素，此选项错误； C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； D. 由元素周期表信息可知，铼的原子序数为75，原子序数在数值上等于原子内的质子数，则铼原子的核内质子数为75，此选项正确。 故选D。 6. 2024年12月11日国产大飞机C919首次搭载旅客飞抵海南，这是我国航空事业的又一重要里程碑。在飞机制造中，用到了多种化学材料，其中有一种重要的化合物叫钛酸钡()。其中钛元素(Ti)的化合价是 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】钛酸钡()中钡元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4； 故选A。 7. 《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图，下列说法错误的是 A. 甑桶的材质具有导热性 B. 酒精的沸点比水高 C. 酒精是有气味的无色液体 D. 甑桶盖上的冷水能冷凝酒精蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在蒸馏过程中，需要对浓酒和糟加热使其产生蒸气，甑桶作为容器要能将热量传递给内部物质，所以甑桶的材质需要具有导热性，故选项说法正确； B、“蒸气令上”是在蒸馏过程中酒精先汽化上升，说明酒精的沸点比水低，易气化，故选项说法错误； C、酒精在常温常压下是有特殊香味的无色液体，这是酒精常见的物理性质，故选项说法正确； D、甑桶盖上的冷水可以吸收酒精蒸气的热量，使酒精蒸气温度降低，从而冷却液化成液体酒精，故选项说法正确； 故选：B。 8. 运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后各元素化合价均不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应的化学方程式为，则反应前后分子种类发生改变，说法错误，不符合题意； B、反应前氮元素存在于化合物中，反应后有氮气单质生成，单质中元素化合价为 0，化合物中元素化合价不为 0，所以反应前后氮元素化合价发生了变化，说法错误，不符合题意； C、该反应的化学方程式为，甲是N2O4，乙是N2H4，则反应中甲、乙分子数目比为1:2，说法错误，不符合题意； D、该反应的化学方程式为，丙为氮气、丁为水，反应生成的丙、丁的质量比为（3×14×2）：（4×18）=7:6，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 分析是解决化学问题时常用的科学方法之一。下列分析错误的是 A. 中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应也可能不是中和反应 B. 溶液是均一、稳定的物质，但是均一、稳定的物质不一定是溶液 C. 金刚石和石墨的元素组成相同，所以它们的性质相同 D. 同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中和反应是酸碱之间的反应，中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，此选项错误； B. 溶液是均一、稳定的物质，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均匀、稳定的物质，但水不是溶液，此选项正确； C. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，此选项错误； D. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，则具有相同质子数的原子一定是同种元素，此选项正确。 故选C。 10. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A B C D A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C. 高温煅烧石灰石 D. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，pH会减小，但不能减小到小于7，A错误； B、锌的金属活动性强于铁，向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应快，生成氢气质量相等，B错误； C、温煅烧石灰石生成固体氧化钙，故固体质量不会减少到0，C错误； D、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质量会减小，当反应完后，固体质量不变，D正确。 故选D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 在物质分类上，P2O5、H2O可以归为同类，下列物质也可以归为此类的是_____。 A.CO2 B.NaOH C.H2SO4 D._____ 【答案】 ①. A ②. SO2（合理即可） 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，P2O5和H2O是由两种元素组成，一种元素是氧元素，都属于氧化物。 【详解】A、CO2是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确； B、NaOH是由三种元素组成，不属于氧化物，故B错； C、H2SO4是由三种元素组成，不属于氧化物，故C错。 故选A； D、SO2、NO2、Fe3O4等物质都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物。故填：SO2、NO2、Fe3O4等一个即可。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 提纯含有少量氯化钠的KNO3固体 蒸发结晶 C 除去CaCO3固体中少量的CaO 加足量的水，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的NaOH _____ 【答案】 ①. C ②. 加入适量的稀盐酸(加入适量的氯化锌溶液，过滤)等 【解析】 【详解】A．N2和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，不能鉴别N2和CO2，此选项错误； B．KNO3的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误； C．碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加足量的水，生成的氢氧化钙全部溶解，过滤，滤出碳酸钙沉淀，然后洗涤、干燥，得到纯净的碳酸钙，此选项正确； D．除去NaCl溶液中的NaOH，加入适量的稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，得到氯化钠溶液。 故选C，填充：加入适量的稀盐酸。 13. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是_____。 A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.降温可使X的饱和溶液变浑浊 C.X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量大小关系为X_____Y(填“＞”“＜”或“=”) 【答案】 ①. C ②. ＞ 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放热，而硝酸铵固体溶于水时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，故A错误； B、氢氧化钠固体溶于水时放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误； C、结合A选项，X的溶解度随温度的降低而升高，故X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃变成不饱和溶液，故C正确； D、Y的溶解度曲线为a，X的溶解线为b，故t3℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则此温度下X饱和溶液的溶剂质量分数大于Y饱和溶液的溶剂质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量X>Y。 故填：C；>。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 江西风景秀美，有“山、湖、阁、台”等著名旅游景点。 （1）山——庐山。四月的庐山处处“鸟语花香”，瀑布也非常壮观。能闻到花香的原因是_____（从微观的角度解释），构成瀑布的微观粒子主要是_____（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）湖——鄱阳湖。鄱阳湖水质清澈，湖水通过沉降、过滤、吸附和_____（该操作可以杀菌消毒且可以降低水的硬度）后可以直接饮用。鄱阳湖鱼类资源丰富，鱼肉中富含蛋白质和钙、磷、铁等，其中属于人体必需微量元素的是_____。 （3）阁——滕王阁。滕王阁是江西省标志性建筑，滕王阁内收藏的用墨书写或绘制的古字画经久不褪色，原因是_____。 （4）台——乐平古戏台。戏服的制作材料有丝绸、麻布、金银线和棉花等，其中棉花属于_____（选填“天然材料”或“合成材料”）。 【答案】（1） ①. 分子在不断的运动 ②. 分子 （2） ①. 煮沸 ②. 铁元素##Fe （3）碳在常温下化学性质稳定 （4）天然材料 【解析】 【小问1详解】 花香分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，故填写：分子在不断的运动； 瀑布是水，水的构成粒子是水分子，故填写：分子。 【小问2详解】 通常水的净化步骤中，沉降、过滤、吸附之后是消毒，常用的是蒸馏或煮沸来降低硬度，生活中常用煮沸的方式杀菌消毒且可以降低水的硬度，故填写：煮沸； 鱼肉中富含蛋白质和钙、磷、铁等，其中属于人体必需微量元素的是铁元素，元素符号为Fe，故填写：铁元素或Fe。 【小问3详解】 墨的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字画不易褪色，故填写：碳在常温下化学性质稳定。 【小问4详解】 棉花是植物纤维，直接来源于自然界，属于天然材料，故填写：天然材料。 15. 中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是______。 （2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为______。 （3）新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为______。 （4）汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的______接触。 （5）在问界M9的汽车上，有些零部件还会使用被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，请写出化学反应方程式______。 【答案】（1）氢气燃烧只生成水，无污染 （2）Fe2O3 （3）电能转化为化学能 （4）水和氧气 （5）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 【解析】 【小问1详解】 中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧只生成水，无污染。 【小问2详解】 反应前有4K、2Fe、8O、3Zn，反应后（X除外）有4K、5O、3Zn，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为Fe2O3。 【小问3详解】 新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为电能转化为化学能。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的水和氧气接触。 【小问5详解】 在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，根据质量守恒定律，反应的化学反应方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 16. 根据下列实验，回答相关问题。 （1）实验①：木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明_____。 （2）实验②：该实验中热水的作用是_____。 （3）实验③：反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式解释)_____。 （4）以下关于实验④的说法错误的是______。 A. 实验现象可以看到甲烧杯酚酞溶液变红，乙、丙烧杯不变色 B. 本实验说明氨气能使酚酞变红 C. 丙的作用是对照 （5）根据教材中图标的意义，你认为完成以上四个实验需要选用的图标是______。 【答案】（1）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （2）提供热量并隔绝氧气 （3） （4）B （5）①②③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 实验①中氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈； 【小问2详解】 实验②中，热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，故填：提供热量、隔绝氧气； 【小问3详解】 实验③中反应后天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，丙烧杯在大烧杯外面，酚酞试液不会变红，故可以看到甲烧杯酚酞溶液变红，乙、丙烧杯不变色，不符合题意； B、本实验中酚酞溶液变红，是因为氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，氨气不能使酚酞变红，符合题意； C、丙的作用是对照，说明空气中的物质不能使酚酞变红，不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 实验过程中可能会出现飞溅等情况，需要护目镜，保护眼睛，实验①和②需要点燃，故需要注意明火，实验②中白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，需要排风，实验中需要用到玻璃仪器，需要注意锐器，防止玻璃仪器损坏，发生危险；实验结束后，需要及时洗手。 故选①②③④⑤。 17. ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是_____。 （2）操作X的名称是_____。 （3）写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式_____。 （4）滤渣的成分为_____及SiO2。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （4）Zn、Fe 【解析】 【小问1详解】 反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作X可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 菱锌矿中的FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，溶液中含有FeSO4。加入Zn后，因为锌的金属活动性比铁强，所以锌能与FeSO4发生置换反应，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，FeSO4溶液呈浅绿色，ZnSO4溶液呈无色，该反应会使溶液颜色由浅绿色变为无色，故填：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 【小问4详解】 SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，在反应Ⅰ后会以固体形式存在；加入过量的Zn，Zn会与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，且Zn过量有剩余。所以滤渣的成分是未反应的SiO2、反应生成的Fe以及过量的Zn，故填：Zn、Fe。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）化学小组的同学用F装置进行气密性检查。他们的操作是先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明装置___________(填“漏气”或“不漏气”)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。化学小组同学用排水法收集了一瓶氧气，用带火星的木条进行检验时，发现木条不复燃，其原因可能是___________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。 （5）化学小组的同学利用如图甲所示装置来比较和对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分别加入等质量的和，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示： ①实验中U型管内的红墨水液面___________(填“左高右低”或“左低右高”)，说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量。 ②其他条件相同时，分析图乙可知和中，对过氧化氢分解的催化效果更好的是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）漏气 （3） ①. A ②. 导管口一出现气泡就立即收集或开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水(合理即可) （4） （5） ①. 左低右高 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 F装置进行气密性检查：是先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，若气密性良好，两端会产生液面差，两端液面始终相平说明装置漏气； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A； 化学小组同学用排水法收集了一瓶氧气，用带火星的木条进行检验时，发现木条不复燃，说明收集的气体不纯，可能是导管口一出现气泡就立即收集或开始收集时或倒置于水槽中的集气瓶未装满水； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：； 【小问5详解】 若反应放热，则反应时气体受热膨胀，会造成U型管内的红墨水液面左低右高； 由图可知，相同时间加入二氧化锰的过氧化氢分解产生氧气更多，说明二氧化锰的催化效果更好。 19. 酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】 （1）酸雨是指pH___________的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】 同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计(测量pH的仪器)每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 （2）正常雨水显酸性的原因是___________。 （3）酸雨的形成是因为在降雨过程中，___________(任填一种)等物质与空气中的水、氧气等物质发生了一系列化学反应。在上述测定期间，雨水的酸性___________(填“增强”、“减弱”、“基本不变”或“无法确定”)。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】 当地的酸雨中主要含有颗粒物和一些离子。 【实验计划】验证酸雨中含有。 【进行实验】 （4）同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，取少量上层清液于试管中，先滴加足量稀盐酸排除干扰，滴加BaCl2溶液，观察到___________的现象，同学们认为酸雨中含有硫酸。 【反思评价】 （5）上述实验中发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们认为：酸雨中几乎不含，理由是___________。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】 （7）酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：___________。 【答案】（1）小于5.6 （2）空气中的二氧化碳和反应生成碳酸 （3） ①. 二氧化硫（合理即可） ②. 增强 （4）有白色沉淀产生 （5） （6）碳酸根能和氢离子反应 （7）开发使用清洁能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酸雨的pH<5.6。 【小问2详解】 正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。 【小问3详解】 酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等与空气中的水、氧气等物质发生了一系列化学反应形成的； 根据表中内容可知，pH数值越小，则酸性越强。 【小问4详解】 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则可观察到有白色沉淀产生。 【小问5详解】 反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 酸雨显酸性，其中含有大量H+，而可以和H+反应生成CO2和H2O。 【小问7详解】 造成酸雨主要原因之一是因为化石燃料的燃烧，所以开发使用清洁能源，可以有效防治酸雨。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 兴趣小组同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他们对该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行了测定。小组同学取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中不断滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，相关数据如图所示。 （1）实验室需用20%的硫酸铜溶液配制150g10%的硫酸铜溶液，则需要加水_____g。需要用到的玻璃仪器有______(写一种)。 （2）a点溶质为_____。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）整个实验过程中，烧杯中钠元素的质量______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 75 ②. 量筒(或玻璃棒、烧杯) （2）NaOH和Na2SO4 （3）由图像分析可知恰好完全反应时消耗硫酸铜溶液的质量为160g。 设50g NaOH溶液中溶质质量为x。 x=8g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 （4）不变 【解析】 【小问1详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变。设需要20%的硫酸铜溶液质量为x，则，解得x=75g。需要加水的质量为； 溶液稀释用到的玻璃仪器有量筒（量取水和20%硫酸铜溶液体积）、烧杯（稀释容器）、玻璃棒（搅拌）等，写其中一种即可。 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为​。a点时沉淀质量未达最大值，说明硫酸铜溶液还未滴加至恰好完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠（Na2SO4）以及剩余的氢氧化钠（NaOH）。 【小问3详解】 由图可知，恰好完全反应时消耗10%的硫酸铜溶液质量为160g，据此计算，见答案。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。在整个实验过程中，钠元素始终在烧杯内，没有增加也没有减少，所以烧杯中钠元素的质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度毕业生学业发展水平质量检测 九年级化学 说明：1.本卷共五大题，20小题，全卷满分70分。考试时间为70分钟。 2.可能用到的原子相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 N-14 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2025年蛇年春晚向世界展示了中国丰富的传统文化。下列一定发生化学变化的是 A. 编竹蓝 B. 打铁花 C. 剪纸 D. 放风筝 2. 为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A. 选择公共交通出行 B. 积极植树造林，固碳减排 C. 工业废气处理后排放 D. 露天焚烧垃圾，保护环境 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测定硫酸的pH C. 用胶头滴管取用液体 D. 点燃酒精灯 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是 A. 校园清洁：用洁厕灵去除厕所水垢——洁厕灵中含有NaOH B. 食品储存：利用生石灰除湿防潮——生石灰能与水反应 C. 实验探究：实验后要处理废液——废液随意排放会造成污染 D. 实践活动：利用活性炭自制简易净水器——活性炭具有吸附作用 5. 王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A. 铼的元素符号为RE B. 铼属于非金属元素 C. 铼的相对原子质量为186.2g D. 铼原子的核内质子数为75 6. 2024年12月11日国产大飞机C919首次搭载旅客飞抵海南，这是我国航空事业的又一重要里程碑。在飞机制造中，用到了多种化学材料，其中有一种重要的化合物叫钛酸钡()。其中钛元素(Ti)的化合价是 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 7. 《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图，下列说法错误的是 A. 甑桶的材质具有导热性 B. 酒精的沸点比水高 C. 酒精是有气味的无色液体 D. 甑桶盖上的冷水能冷凝酒精蒸气 8. 运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后各元素化合价均不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 9. 分析是解决化学问题时常用的科学方法之一。下列分析错误的是 A. 中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应也可能不是中和反应 B. 溶液是均一、稳定的物质，但是均一、稳定的物质不一定是溶液 C. 金刚石和石墨的元素组成相同，所以它们的性质相同 D. 同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 10. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A B C D A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C. 高温煅烧石灰石 D. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 在物质分类上，P2O5、H2O可以归为同类，下列物质也可以归为此类的是_____。 A.CO2 B.NaOH C.H2SO4 D._____ 12. 下列实验方案能达到实验目的的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 提纯含有少量氯化钠的KNO3固体 蒸发结晶 C 除去CaCO3固体中少量的CaO 加足量的水，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的NaOH _____ 13. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是_____。 A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.降温可使X的饱和溶液变浑浊 C.X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量大小关系为X_____Y(填“＞”“＜”或“=”) 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 江西风景秀美，有“山、湖、阁、台”等著名旅游景点。 （1）山——庐山。四月的庐山处处“鸟语花香”，瀑布也非常壮观。能闻到花香的原因是_____（从微观的角度解释），构成瀑布的微观粒子主要是_____（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）湖——鄱阳湖。鄱阳湖水质清澈，湖水通过沉降、过滤、吸附和_____（该操作可以杀菌消毒且可以降低水的硬度）后可以直接饮用。鄱阳湖鱼类资源丰富，鱼肉中富含蛋白质和钙、磷、铁等，其中属于人体必需微量元素的是_____。 （3）阁——滕王阁。滕王阁是江西省标志性建筑，滕王阁内收藏的用墨书写或绘制的古字画经久不褪色，原因是_____。 （4）台——乐平古戏台。戏服的制作材料有丝绸、麻布、金银线和棉花等，其中棉花属于_____（选填“天然材料”或“合成材料”）。 15. 中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是______。 （2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为______。 （3）新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为______。 （4）汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的______接触。 （5）在问界M9的汽车上，有些零部件还会使用被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，请写出化学反应方程式______。 16. 根据下列实验，回答相关问题。 （1）实验①：木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明_____。 （2）实验②：该实验中热水的作用是_____。 （3）实验③：反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式解释)_____。 （4）以下关于实验④的说法错误的是______。 A. 实验现象可以看到甲烧杯酚酞溶液变红，乙、丙烧杯不变色 B. 本实验说明氨气能使酚酞变红 C. 丙的作用是对照 （5）根据教材中图标的意义，你认为完成以上四个实验需要选用的图标是______。 17. ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是_____。 （2）操作X的名称是_____。 （3）写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式_____。 （4）滤渣的成分为_____及SiO2。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）化学小组的同学用F装置进行气密性检查。他们的操作是先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明装置___________(填“漏气”或“不漏气”)。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。化学小组同学用排水法收集了一瓶氧气，用带火星的木条进行检验时，发现木条不复燃，其原因可能是___________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。 （5）化学小组的同学利用如图甲所示装置来比较和对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分别加入等质量的和，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示： ①实验中U型管内的红墨水液面___________(填“左高右低”或“左低右高”)，说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量。 ②其他条件相同时，分析图乙可知和中，对过氧化氢分解的催化效果更好的是___________。 19. 酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】 （1）酸雨是指pH___________的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】 同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计(测量pH的仪器)每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 （2）正常雨水显酸性的原因是___________。 （3）酸雨的形成是因为在降雨过程中，___________(任填一种)等物质与空气中的水、氧气等物质发生了一系列化学反应。在上述测定期间，雨水的酸性___________(填“增强”、“减弱”、“基本不变”或“无法确定”)。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】 当地的酸雨中主要含有颗粒物和一些离子。 【实验计划】验证酸雨中含有。 【进行实验】 （4）同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，取少量上层清液于试管中，先滴加足量稀盐酸排除干扰，滴加BaCl2溶液，观察到___________的现象，同学们认为酸雨中含有硫酸。 【反思评价】 （5）上述实验中发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们认为：酸雨中几乎不含，理由是___________。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】 （7）酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：___________。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 兴趣小组同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他们对该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行了测定。小组同学取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中不断滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，相关数据如图所示。 （1）实验室需用20%的硫酸铜溶液配制150g10%的硫酸铜溶液，则需要加水_____g。需要用到的玻璃仪器有______(写一种)。 （2）a点溶质为_____。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （4）整个实验过程中，烧杯中钠元素的质量______(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $